精品解析:辽宁省庄河市高级中学2017届高三10月月考理综化学试题解析

辽宁省庄河市高级中学2017届高三10月月考理综化学试题 7． 下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．NH3具有还原性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2 8． 已知二羟甲戊酸(如图)是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( ) A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4 B．1mol二羟甲戊酸与足量的Na钠反应生成1mol H2 C．二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应 D．二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 9． a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2 ．下列说法正确的是(　　) A．单质的沸点：e＞d B．阴离子的还原性：e＜c C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d D．a、b能存在于同一离子化合物中 10．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有(不含立体异构) A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 11．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错误的是[来源:Z。xx。k.Com] A．该电池工作时，溶液的pH不变 B．a电极为负极，b电极为正极 C．电子从a电极流出，经过导线到达b电极 D．电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O 12．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有(　　) A．取样，滴加硫氰化钾溶液 B．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置[来源:Zxxk.Com] C．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 D．取样，加足量盐酸，加热，用湿润的品红试纸检验气体 13．对下列实验操作和现象所作出的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成 白色沉淀是BaSO3 B 向某待检液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 该待检液中可能不含有SO42- C 将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色 氧化性：Fe3+>Br2>I2 D 向浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) 26.(14分)铵盐在工农业生产中有着重要的用途，清根据要求完成下列各题。 I.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。 （1）用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________。 （2）制取(NH4)2SO4溶液时仪器连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a → _____________。 （3）将装置C中两种液体分离所需的玻璃仪器是               。 Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图： （4）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为                          。 （5）装置B中试剂X为________________。 （6）上述装置图中的一处错误是______________。 （7）MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，应_________。 27.(15分)氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途。回答下列问题： （1）工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂一铑合金网为催化剂，在氧化炉中(温度为800℃)进行氨催化氧化反应。该反应的氧化产物为________(填名称)。  （2）某工业废水中含有2Mg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加烧碱溶液，当Mg(OH)2开始沉淀时，溶液中 为________。已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 （3）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=-92.2kJ/mol，1molN2(g)，1molH2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6KJ、436KJ的能