精品解析:宁夏银川一中2017届高三上学期第三次月考化学试题解析

宁夏银川一中2017届高三上学期第三次月考 化学试题 7．下列说法正确的是 A．60mL的H2S和80mL的O2混合点燃后恢复到原状况时可产生55mL的SO2 B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨,故在煤燃烧时加入石灰石,可有效减少酸雨的产生 C．用PH试纸可以鉴别浓硫酸和稀硫酸 D．室温下浓硫酸或稀硝酸与铜片均不会发生剧烈的化学反应，原因是铜发生了钝化现象 8．将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是 A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． CO2 、NH3 D．SO2、Cl2 9．下列关于某些离子检验的方法，其中说法正确的是 A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入过量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定存在CO32-或HCO3- B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42- C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定存在NH4+ D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定存在Cl-[来源:学.科.网Z.X.X.K] 10．下列离子方程式书写正确的是 A．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O B．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O C．IBr和Cl2的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中: IBr+2OH-= I-+ BrO-+H2O D. Na2S溶液通入足量SO2气体：2S2－+ SO2 + 2H2O＝3S↓+ 4OH- 11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色 B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3 C SO2是酸性氧化物 SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D 铵盐受热易分解 NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气 12．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是 A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应 B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2 C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2 D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－ 13．3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是 A．该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是560mL C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克 被还原的硝酸26．(15分)某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。 （1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式： 。 （2） 一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ L。 （3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。 ①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。 ②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。 （4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 a物质 b物质 c收集的气体 d中的物质