精品解析：陕西省渭南市瑞泉中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

瑞泉中学2019-2020学年第一学期高二第一次月考 化学试题 本试卷分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、选择题（本题包括18小题。每小题只有一个选项符合题意、每小题3分共54分） 1. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能 2. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A. 如图所示的化学反应中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B. 相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示,热反应方程式可为:C（s,金刚石）=C（s,石墨）∆H=E2-E1） kJ/mol D. 同温同压下,H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）能量变化如图所示,在光照和点燃条件的△H相同 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为 B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为 C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为 D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： 4. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　) A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O] C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 5. 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A. 用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液 B. 图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯 C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 6. 某模拟“人工树叶“的电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为 O2和燃料（C3H8O）,下列说法不正确的是（ ） A. 该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 B. a电极的反应为:3CO2+18H++18e-= C3H8O +5H2O C. 每生成1moO2, 有44g CO2被还原 D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式C3H8O-18H++24OH-=3CO32-+16H2O 7. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)=H2(g)+I2(s) ∆H>0，若0-15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是 A. 0-15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol.L-1.s-1 B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C. 开高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D. 加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减慢了 8. 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）∆H＜0.下列说法中正确的是（ ） A. 达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小 B. 达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH3的产率 C. 达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高 氢气的转化率 D. 加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应 速率减小了 9. 在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是: A. 正反应放热 ，L是气体 B. 正反应放热 ，L非气体 C. 正反应吸热 ，L是气体 D. 正反应吸热， L非气体 10. 在一密闭容器中,反应mA（g）+nB（s）=3C（g）达到平衡时,测得c（A）为0.5 moL/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c（A）为 0.3moL/L则下列判断不正确的是（ ） A. 混合气体密度一定减小 B. 平衡一定向逆反应方向移动 C. 化学计量数:m+n<3 D. 物质C的体积分数减小了 11. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应