江西萍乡市2025-2026学年度高二第二学期期中考试化学试题

**基本信息** 高二化学期中试卷以江西文化（如客家米酒、上栗烟火）和新型材料（如ZnS晶体、纳米铜）为情境，通过14道选择（42分）和4道综合题（58分），考查物质结构、有机合成等知识，融合化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构（如第2题轨道表示式）、实验操作（如第10题碘的溶解实验）|结合地方文化（第1题碳纤维材料）、科技应用（第14题ZnS光学材料）| |非选择题|4/58|配合物结构（15题）、有机合成（16题）、晶胞计算（17题）、实验制备（18题纳米铜）|综合考查科学思维（17题元素推断与晶胞密度计算）与科学探究（18题次磷酸制备实验）|

高二化学试卷 满分100分考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：Si28016C12H1Zn65 S 32 Fe 56 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.讲好江西故事，增强文化自信，下列有关说法错误的是 A.南昌飞行大会中无人机的制造材料一碳纤维，属于新型有机高分子材料 B.赣南客家米酒酿造过程中涉及淀粉水解和葡萄糖氧化等反应 C.萍乡上栗烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.樟树中药材炮制时，有时会用到芒硝（N2SO4·10H2O),其属于离子晶体 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态180核外有8种空间运动状态不同的电子 B.Cl2中o键的电子云轮廓图： C.臭氧分子的球棍模型：。。。 D,基态N原子价层电子的轨道表示式： 个↑个 2p 3.下列各组物质，晶体类型相同的是 A.锗(Ge)和镁 B.NaCI和A1Cl3 C.可燃冰和干冰 D.金刚石和石墨 4.以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A.利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 B.通过X射线衍射实验可测定出乙酸晶胞中有4个乙酸分子 C.在C2HO分子的红外光谱图中找到了C-O吸收峰，可确定该分子为乙醇 D.可用质谱鉴别乙烷和乙烯 5.下列关于化学键的叙述错误的是 A.MgCl2中存在离子键和非极性共价键 B.碘晶体升华时未破坏分子内的共价键 C.所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键 D.H2O2分子中既有极性键又有非极性键 6.下列比较结果，错误的是 A.第一电离能：Be>B>Li B.离子半径：Nat>Mg2+>A13+ C.热稳定性：I2C12 D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH -1- 7为了提纯表中所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确 的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4 洗气 B 乙酸乙酯（乙醇） 无 分液 乙醇（水） 金属钠 蒸馏 D 苯甲酸(NaCI) 水 重结晶 8设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol-一oH中含有电子数为7Na B.0.5 mol SF6中S的价层电子对数为3NA C.60gSiO2晶体中含有Si-0键的数目为2Wa D.4.2gC3H6中含有的碳碳双键数为0.1Na 9.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元 素，下列说法错误的是 A.最高价含氧酸的酸性：Q>R B.键角：XZ2>RZ2 C.电负性：Q>Z>R D.五种元素均位于元素周期表的p区 10根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 A 向碘的CCl4溶液中加入等体 溶液分层，下层变为 碘在CCl4中的溶 积的KI浓溶液，振荡 浅紫色，上层呈棕黄 解能力小于KI浓 色 溶液中的溶解能 力 B 向水晶柱面滴一滴熔化的石 石蜡在不同方向熔 石蜡导热具有各 蜡，待其凝固，用一根红热的 化的快慢不同 向异性 铁丝刺入 C 向盛有4mL0.1mol/L CuSO4溶 先生成蓝色沉淀，后 乙醇的极性比水 液的试管中逐滴加入lmol/L 蓝色沉淀溶解得深 大 的氨水至过量，再加入乙醇 蓝色溶液，加入乙醇 后，析出深蓝色晶体 向AgNO3溶液中滴加少量稀 白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧 氨水，将产生的白色沉淀分成 化物 两份，分别加入稀硝酸和氨水 -2 11.枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。 下列有关鞣酸的说法错误的是 OH OR RO OR RO OR 鞣酸 其中R为 OH A.能发生加成、取代和氧化反应 B.有3种官能团 C.sp3杂化的碳原子有6个 D.属于芳香烃 12.配合物二草酸合铜酸钾K2[Cu(C2O4)2],是制备金属有机框架材料的一种前驱 体。某研究小组开展探究实验，步骤如下： 步骤I:80C下，100mL水中依次加入0.024molH2C2O42H20、0.016molK2C03 充分反应后，得到混合溶液M: 步骤Ⅱ：混合溶液M中加入0.008 mol CuO充分反应，趁热过滤得滤液N; 蒸发至40mL快速冷却、结晶、过滤化合物P:K,ICu(C,0,2】4H,0 针状晶体 滤液N 两等份 蒸发至10mL、缓慢冷却、结晶、过滤化合物Q:K,[Cu(C,0,】2H,0 片状晶体 步骤： 步骤IV:200C加热脱水，化合物P、化合物Q均转化为K2[Cu(C2O4)2]。 已知：K[Cu(C2O4)2]微溶于冷水、易溶于热水，在约250C时分解。 下列说法错误的是 A.化合物P、化合物Q结晶形状不同可能是由降温速率不同引起的 B.步骤I,制备混合溶液M时，KCO3应缓慢多次加入，以确保反应完全 C.配合物K2[C(C2O4)2]·4H20中，与Cu2+形成配位键的配位原子是C原子 D.步骤Ⅱ，趁热过滤的目的是防止遇冷后产物析出而损失 CI 13.在溶有15-冠-5( 0)的有机溶剂中，苄氯 )与NaF发生反应： NaF+ 下列说法正确的是 A.苄氯是非极性分子 B.X中15-冠-5与Na间存在离子键 C.15-冠-5分子中所有原子在同一平面 D.苄氯的核磁共振氢谱有4组峰 -3 14.ZnS可用于制备光学材料。如图甲所示，ZS晶体中掺入少量CC1后，会出 现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A 区域B 掺入 ●Zn24 CuCl 0S2 掺入离子位置 a pm 下列说法错误的是 A区域A”中的离子为C B.区域B带正电 C.ZnS晶胞中与S2最近且等距的S2有12个 D.已知阿伏加德罗常数为Na,则该晶体的密度为38x102 .cm-3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)高氯酸三碳酰肼合镍[Ni(CHZ),](C1O4)2}是一种新型的起爆药。NA 为阿伏加德罗常数，完成下列填空： (1)镍在元素周期表的位置为 (2)镍的化合价为 镍离子的价电子排布图为 (3)C1O4的空间结构为 从结构看，该配合物 溶于水（填“能” 或“不能”)，原因是 H (4)上述化学式中的CHZ为碳酰肼，结构为H,N NH、, 是一种新型环保锅炉 水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为 ②CHZ中σ键与π键的数目之比为 ③CHZ中四种元素的第一电离能由大到小排序为 16.(14分)一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示： C.HOz CH=CH 0 B CH COOH- →CH,-CH-oCCH 一定条件 高聚物 CHOH E () A H/△ 定条件CHH CH COOH COOH -CCH OH () 缓释长效阿司匹林 水杨酸 阿司匹林 完成下列填空： (1)E的官能团名称为 反应(I)的反应类型为 (2)阿司匹林的分子式为 乙醇的键线式为 (3)反应()的化学方程式为 D为乙酸酐，结构简式为cH,ccH, 反应（Ⅱ）为取代反应， 反应（Ⅱ）的化学方程式为 (⑤)水杨酸的同分异构体中同为芳香族化合物，且含有酚羟基的结构有 种 (不包括水杨酸本身，不考虑立体异构等)，其中苯环上有三个取代基，且核磁 共振氢谱的峰面积之比为1：1：2：2的结构简式为 17.(15分)I.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A的基 态原子价层电子排布为nsnp”,B与E同主族且p能级为半满结构，D为电负 性最大的元素。完成下列填空： ①AC2是含有 键的 分子（填极性”或非极性）。 ②ABCD四种元素的简单氢化物的沸点由大到小排序为 (填化学式，下同)。 ③HAB的结构式为 ,ED6的空间结构为 ④B的最简单氢化物与E的相比较，键角较大的为 Ⅱ.某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中A、B原子分数坐标分别为(0,0,0) 和311) 4'4'4 晶胞参数为apm,Na为阿伏加德罗常数的值。 Fe O Mg A ①C原子的分数坐标为 ②铁原子与镁原子的配位数之比为 该合金的密度为 gcm3(用含a、Na的代数式表示)。 18.(14分)纳米铜用途广泛，可用次磷酸(H3PO2)还原柠檬酸铜钠制备。 己知：①H3PO2为一元弱酸，在一定条件下可分解：2HPO2=PH3↑+H3PO4。 ②CSO4溶液可用于吸收有毒的还原性气体PH,等。 ③Cu2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[C2(C6HO)2]2。 (1)制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷(P4)与石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3 小时，制得Ca(HzPO2)2,通入氮气的作用是 -5 反应的化学方程式为 冷却后过滤，滤液通过 强酸性阳离子树脂后得到H3PO2。 N2 CuSO,溶液 电磁搅拌器 (2)制备柠檬酸铜钠Na2Cu2(C6HsO)2]。制备过程如图所示： 柠檬酸钠 铜蓝矿(CuS) 洲浸取 柠檬酸铜钠 H2O,溶液 H2O2的电子式为 其作用是 (3)制备纳米铜。 在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀H2SO4调节溶液pH为4~6，加入一 定量H3PO2,在5070C时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中，C+将H3PO2氧化为HPO4,该反应的离子方程式 为 ②HPO2的实际用量远大于理论值的原因为 ③实验过程中将温度控制在50~70℃的原因是 -6- 高二化学参考答案 1、 选择题（每小题3分，共42分） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C C A C D B A A D C D B 二、非选择题（共58分） 15.（共15分） (1)第四周期第Ⅷ族 （1分） (2)+2（1分）（2分） (3) 正四面体形（2分） 能 （1分） 该配合物为离子化合物，且可与水分子形成氢键，易溶于水。（2分） (4) ① sp3 （2分） ② 11:1 （2分） ③ N>O>H>C （2分） 16.（共14分） （1）碳碳双键，酯基 （2分） 加成反应 （2分） （2）C9H8O4 （1分） （1分） （3）n（2分） （4） （2分） （5）11 （2分） （1分）（1分） 17.（共15分） Ⅰ. ①极性 （1分） 非极性（1分） ②H2O>HF>NH3>CH4（2分） ③ （1分）正八面体 （2分） ④NH3 （2分） Ⅱ. ① （2分） ② 2﹕1 （2分） （2分） 18.（共14分） (1)排尽装置空气，避免白磷自燃，防止Ca(H2PO2)2被氧化，使磷化氢气体进入硫酸铜溶液中充分吸收。（2分） 2P4+3Ca(OH)2+6H2O3Ca(H2PO2)2+2PH3↑（2分） (2) （2分） 作氧化剂，氧化S2-，促进CuS溶解 （2分） (3) ①H3PO2+2Cu2++2H2O2Cu↓+H3PO4+4H+ （2分） ②部分H3PO2分解；部分H3PO2被O2氧化，增大H3PO2的消耗量。（2分 ） ③温度过低反应速率慢，温度过高则易导致纳米铜颗粒聚集（次磷酸分解）。（2分 ） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 满分 100 分 考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量：Si 28 O 16 C 12 H 1 Zn 65 S 32 Fe 56 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.讲好江西故事，增强文化自信，下列有关说法错误的是 A. 南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维，属于新型有机高分子材料 B. 赣南客家米酒酿造过程中涉及淀粉水解和葡萄糖氧化等反应 C. 萍乡上栗烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 樟树中药材炮制时，有时会用到芒硝（Na2SO4·10H2O），其属于离子晶体 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态18O核外有8种空间运动状态不同的电子 B. Cl2中键的电子云轮廓图： C. 臭氧分子的球棍模型： D. 基态N原子价层电子的轨道表示式： 3.下列各组物质，晶体类型相同的是 A. 锗（Ge）和镁 B. NaCl和AlCl3 C. 可燃冰和干冰 D. 金刚石和石墨 4.以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 B. 通过X射线衍射实验可测定出乙酸晶胞中有4个乙酸分子 C. 在C2H6O分子的红外光谱图中找到了C―O吸收峰，可确定该分子为乙醇 D. 可用质谱鉴别乙烷和乙烯 5.下列关于化学键的叙述错误的是 A. MgCl2中存在离子键和非极性共价键 B. 碘晶体升华时未破坏分子内的共价键 C. 所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键 D. H2O2分子中既有极性键又有非极性键 6.下列比较结果，错误的是 A.第一电离能：Be>B>Li B.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ C.热稳定性：I2>Cl2 D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH 7.为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4 洗气 B 乙酸乙酯（乙醇） 无 分液 C 乙醇（水） 金属钠 蒸馏 D 苯甲酸（NaCl） 水 重结晶 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol —OH中含有电子数为7NA B. 0.5mol SF6中S的价层电子对数为3NA C. 60g SiO2晶体中含有Si―O键的数目为2NA D. 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数为0.1NA 9.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A.最高价含氧酸的酸性：Q>R B.键角：XZ2>RZ2 C.电负性：Q>Z>R D.五种元素均位于元素周期表的p区 10.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碘的CCl4溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡 溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在CCl4中的溶解能力小于KI浓溶液中的溶解能力 B 向水晶柱面滴一滴熔化的石蜡，待其凝固，用一根红热的铁丝刺入 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 石蜡导热具有各向异性 C 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中逐滴加入1mol/L的氨水至过量，再加入乙醇 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇后，析出深蓝色晶体 乙醇的极性比水大 D 向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分别加入稀硝酸和氨水 白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧化物 11.枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法错误的是 A.能发生加成、取代和氧化反应 B.有3种官能团 C.sp3杂化的碳原子有6个 D.属于芳香烃 12.配合物二草酸合铜酸钾K2[Cu(C2O4)2]，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下： 步骤I：80℃下，100mL水中依次加入0.024mol H2C2O4·2H2O、0.016mol K2CO3充分反应后，得到混合溶液M； 步骤Ⅱ：混合溶液M中加入0.008mol CuO充分反应，趁热过滤得滤液N； 步骤Ⅲ： 步骤Ⅳ：200℃加热脱水，化合物P、化合物Q均转化为K2[Cu(C2O4)2]。 已知：K2[Cu(C2O4)2]微溶于冷水、易溶于热水，在约250℃时分解。 下列说法错误的是 A. 化合物P、化合物Q结晶形状不同可能是由降温速率不同引起的 B. 步骤I，制备混合溶液M时，K2CO3应缓慢多次加入，以确保反应完全 C. 配合物K2[Cu(C2O4)2]·4H2O中，与Cu2+形成配位键的配位原子是C原子 D. 步骤Ⅱ，趁热过滤的目的是防止遇冷后产物析出而损失 13.在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A.苄氯是非极性分子 B.X中15-冠-5与Na+间存在离子键 C.15-冠-5分子中所有原子在同一平面 D.苄氯的核磁共振氢谱有4组峰 14.ZnS可用于制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 下列说法错误的是 A. 区域A“”中的离子为Cl— B. 区域B带正电 C. ZnS晶胞中与S2—最近且等距的S2—有12个 D. 已知阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药。NA为阿伏加德罗常数，完成下列填空： (1)镍在元素周期表的位置为 。 (2)镍的化合价为 ，镍离子的价电子排布图为 。 (3)ClO4-的空间结构为 ，从结构看，该配合物 溶于水（填“能”或“不能”），原因是 。 (4)上述化学式中的CHZ为碳酰肼，结构为，是一种新型环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为 。 ②CHZ中σ键与π键的数目之比为 。 ③CHZ中四种元素的第一电离能由大到小排序为 。 16.（14分）一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示： 完成下列填空： (1)E的官能团名称为 ，反应(Ⅰ)的反应类型为 。 (2)阿司匹林的分子式为 ，乙醇的键线式为 。 (3)反应（Ⅲ）的化学方程式为 。 (4)D为乙酸酐，结构简式为，反应（Ⅱ）为取代反应， 反应（Ⅱ）的化学方程式为 。 (5) 水杨酸的同分异构体中同为芳香族化合物，且含有酚羟基的结构有 种（不包括水杨酸本身，不考虑立体异构等），其中苯环上有三个取代基，且核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1：2：2的结构简式为 、 。 17. （15分）Ⅰ.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子价层电子排布为nsnnpn ，B与E同主族且p能级为半满结构，D为电负性最大的元素。完成下列填空： ①AC2是含有 键的 分子（填“极性”或“非极性”）。 ②ABCD四种元素的简单氢化物的沸点由大到小排序为 （填化学式，下同）。 ③HAB的结构式为 ，ED6-的空间结构为 。 ④B的最简单氢化物与E的相比较，键角较大的为 。 Ⅱ.某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中A、B原子分数坐标分别为和，晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①C原子的分数坐标为 。 ②铁原子与镁原子的配位数之比为 ； 该合金的密度为 (用含a、NA的代数式表示)。 18．（14分）纳米铜用途广泛，可用次磷酸(H3PO2)还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①H3PO2为一元弱酸，在一定条件下可分解：2H3PO2 =PH3↑+ H3PO4。 ②CuSO4溶液可用于吸收有毒的还原性气体PH3等。 ③Cu2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu2(C6H5O7)2 ]2-。 (1) 制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷(P4)与石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3小时，制得Ca(H2PO2)2，通入氮气的作用是 ， 反应的化学方程式为 ，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到H3PO2。 (2)制备柠檬酸铜钠[Na2Cu2(C6H5O7)2 ]。制备过程如图所示： H2O2的电子式为 ，其作用是 。 (3)制备纳米铜。 在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀H2SO4调节溶液pH为4~6，加入一定量H3PO2，在50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中，Cu2+将H3PO2氧化为H3PO4，该反应的离子方程式为 。 ②H3PO2的实际用量远大于理论值的原因为 。 ③实验过程中将温度控制在50~70℃的原因是 。 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $