山东淄博市周村区第二中学（五四制）2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

八年级化学期中考试 参考答案 一．单项选择题（共20小题） 1．B； 2．B； 3．B； 4．B； 5．A； 6．D； 7．C； 8．B； 9．D； 10．B； 11．C； 12．B； 13．C； 14．D； 15．D； 16．C； 17．B； 18．D； 19．D； 20．B； 27．A； 28．D； 29．B； 30．C； 31．A； 二．非选择题 21. （10分） （1）2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4； 化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有变化； （2）向右偏；反应产生的CO2逸散到空气中 （3）4P + 5O2 2P2O5；ABCD ； （4）装置2 ；密闭 22. （10分）（1）2H2O22H2O+O2↑ ；f （2）CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑； 将燃着的木条放到d端管口，若木条熄灭，则说明已收集满 （3）AG ； （4）CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ ；CH 23. （10分）（1）C + CO2 2CO ； （2）黑色固体变成红色；CO + CuO Cu + CO2；还原性； （3）检验C装置中反应生成了CO2 ；CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O （4）防止污染空气 24. （9分）（1）6H2O + 6CO2 C6H12O6 + 6O2 ； （2）H2O + CO2 ＝ H2CO3； （3）CaCO3 + H2O + CO2 ＝ Ca(HCO3)2； （4）干燥紫色石蕊试纸不变色，湿润紫色石蕊试纸变红色； 密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧 25. （5分） 解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量为x 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 200 128 x 64t x＝100t 答：每天至少需要消耗石灰石的质量是100t。 26. （6分） 解：由表可知，生成CO2的质量为：102.2g﹣100.0g＝2.2g； 设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 x 2.2g x＝5g 样品中碳酸钙的质量分数为：100%＝83.3% 答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3% 学科网（北京）股份有限公司 $八年级化学试题答题卡 考号 注意事项： 准考证号 姓名」 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式填涂： 0 0 0□ 0 班级 ■非选择题必须使用0.毫米黑色字迹的签字笔书写， 2 2 2 考场」 字体工整，笔迹清晰。 3 3 座位号】 4 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题 4☐ 5 5 5 5 区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 6 6 6 6 6 6 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用 7 7 7 7 7 缺考口 8 8 8 8 8 涂改液、修正带、刮纸刀。 8☐ 8 8 9 9 9 9 9 9 9 单项选择题(50分) 1 ABCD 6 A口B□CDI ]C]D 16ABCD 27DB□ 2 ABC四D AOB□CD□ 12AOB□CD□ 17BD 28▣BD 3 □CI 8A▣B□D□ 13A口D□ 18A口D□ 29 A▣□DI 4A▣BCD 9▣B□I□ 14☐D@四 19D@ 30四B@D 5 LA][B]CD 10A▣BC 15DB□D 20 A]B]C]] 31DB□D 二、理解与应用(50分) 21(10分) (1) (2分) (2) (3) (2分) (4) 22(10分) (1) (2分) (2) (2分) 验满方法： (3) (4) (2分) 第1页 23(10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) 24(9分)》 (1) (2分) (2) (2分)》 (3) (2分)》 (4) 25(5分) 第2页 26(6分) 第3页 ■ 第4页 ■八年级化学试题 可能用到的相对原子质量:H:10:16C:12N:14S32Na:23C:35.5Fe56Zm65Mg24 Ca:40Cu:64K:39A:27Ag:108Ba:137 一、单项选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分) 1.下列对质量守恒定律的理解,正确的是() A.煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 B.铁丝在足量氧气中燃烧后,生成物的质量比铁丝质量大 C.100g水与100g酒精混合后,质量等于200g,这符合质量守恒定律 D.乙炔燃烧生成CO2和H20,推知乙炔中一定含有C、H、O元素 2.有关化学方程式2出+0,点尴2H0的说法不正确的是() A.氢气和氧气在点燃条件下生成水 B.氢气与氧气的质量和等于生成物水的质量 C.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 D.每2份质量的氢气和16份质量的氧气反应生成18份质量的水 3.归纳与比较是化学学习的主要方法。关于C02与C0的知识总结错误的是() A.构成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B.性质:通常情况下,CO2不支持燃烧:CO支持燃烧 C.用途:固体CO2可用于人工降雨:C0可作燃料 D.危害:CO2无毒;CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 4.下列关于碳单质的说法中正确的是() A.C60的相对分子质量为720,属于化合物 B.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的 C.木炭具有还原性,常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D.石墨在高温高压、催化剂的条件下,可以转变为金刚石,该过程是物理变化 5.煤和石油的综合利用开创了辉煌的化学工业。下列说法不正确的是() A.石油分馏制得汽油、柴油等产品,发生了分解反应 B.石油化工的主要产品有塑料、合成橡胶、合成纤维等 C.煤和石油都是不可再生能源 D.煤的干馏是在高温条件下,使煤焦化产生焦炭、煤焦油等多种物质,该过程属于化学变化 第1页(共8页) 6.有CO、CO2和N2的混合气体180g,其中碳元素的质量分数为20%,使该混合气体与足量的灼热氧化 铜完全反应后,再将气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为() A.150g B.200g C.250g D.300g 7.X是一种黄绿色到橙黄色的物质,是国际上公认为安全、无毒的绿色饮用水消毒剂。其制备反应为: 2KC1O3+SO2=2X+K2S04,则X的化学式为() A.Ck B.C1O4 C.CIO2 D.HCIO 8.在反应2A+B2=2C中,21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC,己知B2的相对分子质量为 32,则A的相对分子质量是() A.26 B.28 C.30 D.32 9.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生某一化学反应,反应前后各物质质量如图 所示。下列说法不正确的是() 质个 质 量 /g 20 16 12 甲 乙丙 甲 乙丙 反应前 反应后 A.该反应基本反应类型为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 D.甲和丁的相对分子质量之比为1:2 10.4.6克某化合物在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,下列判断正确的是() A.该化合物中只含C、H两种元素 B.该化合物中含C、H、O三种元素 C.该化合物中C、H元素质量比为1:4 D.该化合物中C、H元素原子个数比为4:1 11.碳及含碳物质有如图所示转化关系,说法错误的是() ② c6 c①,c0,YCaco, A.X可能是甲烷 B.Y可能是稀盐酸 C.反应②是分解反应 D.反应①③的原料可能相同 第2页(共8页) 12.模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法正确 的是() 聊氯原子 聪+ 铂催化剂,现 +儿6 一氧原子 甲 7 丙 丁 。-氢原子 A.生成的丙、丁的分子个数比为1:1 B.参加反应的甲、乙的质量比为17:40 C.反应前后铂催化剂的质量和性质不变 D.反应过程中氮元素的化合价没有改变 13.干冰(固态二氧化碳)是一种常见的制冷剂,将点燃的镁条插入干冰中,反应生成氧化镁和碳单质。 由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质是() A.二氧化碳密度大于空气 B.二氧化碳不支持燃烧 C.二氧化碳可以与某些金属发生反应 D.二氧化碳能与水反应 14.学习小组通过铜与氧气反应验证质量守恒定律如图,锥形瓶中固体部分变成黑色。某变量y随时间 的变化趋势如图b,则纵轴(y)表示的是() A.铜元素的质量 B.固态物质的质量 电子 C.氧元素的质量 时间 图a 图b D.固态物质中铜元素的质量分数 15.某化学反应在密闭容器中进行,各物质的分子数目,质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说 法正确的是() 不分子数目 本质量/g 6n 72 A,Z可能属于单质 5n B.参加反应的X与Y的质量比为3:1 3n 2n 34 C.反应前后分子总数不变 时间/s 时间/s D.Y与Z的相对分子质量之比为28:17 图1 图2 16.在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质的质量变化如表所示。其中数据不正确的是( 物质 甲的质量g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量g 反应前 10 10 10 10 反应中 mi m2 13 m3 反应后 0 m4 16 14 A.m1=5 B.m2=10 C.3=8 D.m4=10 第3页(共8页) 17.某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中,测得实验过程中试管内气体 压强变化情况如图。下列说法正确的是() A.ab段试管液面逐渐上升 了弹簧夹 压力传感器 A压强/kPa B.bc段石灰石与盐酸脱离接触 多孔隔板 C.c点的对应操作为关闭弹簧夹 D.该发生装置也能用于控制过氧化氢和二氧化锰 数据采集器 0 时间/s 粉末混合制取氧气的发生和停止 18.氨气(NH3)是重要的化工原料,利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中,不正 确的是() N,① A.反应①属于化合反应,反应③属于分解反应 Li N B.整个过程中不需要补充金属Li 02+H,0 H,O 通电 C.反应②的化学方程式为:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 ② LiOH D.按照该过程,理论上生成17gNH至少需要28gN2 NH, 19.用太阳能聚热驱动来制备CO和NH的过程如图所示(AbO,是总反应的催化剂),下列有关说法不正 确的是() 生物质炭作碳原 Co 吸氮反应:Al0,+3C+N2 2AIN+3C0 太阳能 聚热 驱动 释氮反应:Al,O3+2NH, 一2AlN+3HO NH A.A2O3在反应前后的化学性质和质量不变 B.该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C.该过程中需要额外添加氮气和水 D.该过程中N出和C0的质量比为17:28 20.某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置,既可制取气体,又可验证物质的性质。下列说法 错误的是() A,实验室里,装置I可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B.打开K1、关闭K,装置I可用于向上排空气法收集CO2 C.打开K2关闭K1,装置 可用于检验生成的气体是否为CO2 D.当打开K1、关闭K2时,在装置 中装满水,可用于收集氧气 第4页(共8页) 二、非选择题(本题包括6小题,共50分) 21.(10分)课外兴趣小组的同学设计了如图三个实验来验证质量守恒定律。 氢氧化 钠溶液 稀盐酸 玻璃增 硫酸铜 石灰 溶液 装置1 装置2 装置3 (1)装置1反应的化学方程式为: 。装置1正确反映了反应物与生成物 之间的质量关系。请从微观的角度解释化学反应前后质量相等的原因 (2)装置2中天平指针如何变化 (“向左偏”,或“向右偏”,或指在中间”),原因 是」 (3)装置3反应的化学方程式为: 。下列有关装置3实验的说法中,正 确的是 (填字母序号)。 A.实验过程中气球先变大后变瘪 B.瓶底的细沙起隔热作用,防止瓶底炸裂 C.气球的作用是缓冲气压和防止白烟逸散 D.白磷燃烧结束后,锥形瓶应冷却到室温后再称量 (4)上述实验设计中,不能直接验证质量守恒定律的装置是 (填装置数字序号):由此获得启 发:有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律要在 体系中进行。 22.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图,回答有关问题: e f (1)实验室用双氧水制取氧气,反应的化学方程式为 ,若用J装置来收集氧 气,氧气应从进(填f”或g”)。 (2)实验室若用B装置来制取二氧化碳时,反应的化学方程式为 :若用1装 置收集二氧化碳,如何验满: (3)实验室用加热氯化铵固体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气,己知氨气极易溶于水且密度比空 气小,实验室中用A~H装置制取氨气,可选择的制取装置为: (填字母序号,下同)。 (4)常温下电石(CaC2)与水会发生反应生成氢氧化钙和乙炔(C2H2)气体,写出该反应的化学方程 式: :己知乙炔难溶于水且密度比空气略小,实验室中用A~H 装置,若要能控制反应速率制取并收集较纯净的乙炔气体,可选择的制取装置为: 第5页(共8页) 23.(10分)某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。试回答下列问题: 氧化铜 CO 澄清 澄清 的石 的石 灰水 灰水 A (1)装置A发生反应的化学方程式是 (2)装置C中实验现象是 :此装置中所发生的化学反应方程式是 证明一氧化碳有 性。 (3)装置D中澄清石灰水的作用是 其反应化学方程式是 (4)点燃装置E中尾气的目的是 、0 24.(9分)化学小组以CO2为主题开展实践活动,请你参与活动并回答下列问题。 任务一:自然界循“碳” 光合作用 生 C0 CeH1zOe 水 H2C03 C02 石Ca(HC02 圈 圈 CaCO 呼吸作用 (1)生物圈中,二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)的化学方程式为 (2)水圈中,生成碳酸的化学方程式为 (3)岩石圈中,石灰岩(主要成分是碳酸钙)在二氧化碳和水的作用下经化合反应转化为碳酸氢钙 [Ca(HCO3)2],该反应的化学方程式为 任务二:实验室捕“碳” K 底部开 干燥紫色白 湿润紫色 (4)右图实险中,证明二氧化碳能与水反应的现象是 口大试 管 石蕊试纸中止石蕊试纸 ;高低蜡烛实验说明二氧化碳的物理性质 开口 稀盐酸 玻璃管 有 化学性质有 大理石 25.(5分)某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境,选择使用石灰石(主要成分为CaC03) 高温 进行烟气脱硫,这个过程中会发生化学反应:2CaC03+2S02+02一2CaS04+2C02,若火力发电厂每天 燃煤产生64$02,通过以上反应进行烟气脱硫,每天至少需要消耗碳酸钙的质量是多少?(写出计算 过程) 第6页(共8页) 26.(6分)学校化学兴趣小组对某大理石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙(杂质不溶于水, 也不与盐酸反应)。小组准确称量6.0g大理石样品于烧杯中,向其中加入40mL质量分数为20%的盐酸, 立即将烧杯放在电子秤上称量.每分钟记录一次数据(提示:反应结束后盐酸有剩余). 相关的实验数据如下表: 时间/min 0 2 3 4 质量/g 102.2 101.3 100.7 100.2 100.0 100.0 请根据实验数据,计算样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,计算结果保留一位小数) 三、附加题(本题包括5小题,每小题2分,共10分) 27.将C0和C02的混合气体2.4g通过足量灼热的Cu0后,得到C02的质量为3.2g,则原混合气体中, C0和CO2的质量比为() A.7:5 B.7:2 C.3:4 D.3:1 28.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃, 测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g mi m2 0 0 0 反应后质量g 0 0 m3 m4 下列叙述正确的是:( ①mi=gm4时,R是H2 ②m1+m2=m3时,R是C或C0 8 8 ③m3:m4=11:9时,R是CH4或CH4O ④7s+号n+7s2m A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 第7页(共8页) 29.在光照条件下,AgNO3可分解为AgO2和某种氮的氧化物X.取一定质量的AgNO3固体充分光照, 测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是() A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B.m=3.2 C.X的化学式为NO D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2 30.已知化学反应:①2Ca02+2C02=2CaC03+O2:②2CaO2+4HC1=2CaC2+2H20+02 .向14.4gCaO2固 体中通入一定量的C02,充分反应后,剩余固体为17.2g把剩余固体加入200g稀盐酸刚好完全反应。 下列说法不正确的是() A.剩余固体为混合物 B.剩余固体中含8.0g钙元素 C.反应中共产生氧气1.6g D.CaO2中O的化合价为-1价 31.只含铁、氧两种元素的样品X,高温下与足量的C0充分反应,生成的气体被足量氢氧化钡溶液吸收, 反应化学方程式为:CO2+Ba(OH)2=BaCO3 +H2O,测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍.如 果X中只含两种物质,则X中一定含有() A.Fe B.FeO C.Fe304 D.Fe203 第8页(共8页)