第3章 第3节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 -【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版单选）

该高中化学课件聚焦“盐类的水解”核心知识点，涵盖水解实质、规律及溶液酸碱性。通过“情境导学”（含表格）导入，衔接水的电离平衡，以NH₄Cl、CH₃COONa的电离及离子结合方程式为支架，构建从水的电离到盐类水解的逻辑脉络。 其亮点在于“探究深化”模块总结水解性质（可逆、吸热、弱程度）及盐溶液酸碱性规律，结合科学思维（证据推理）与科学探究与实践（分层练习），如通过离子方程式分析水解实质。PPT可编辑，助力学生深化理解，提升自主学习能力，方便教师个性化教学。

第 三 章 水溶液中的离子反应与平衡 化学·选择性必修1 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解　 3 「任务」　探究盐类的水解的实质及其规律 4 × √ √ √ √ [课后分层练(十八)]　盐类的水解 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 32 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2．能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律 实验室测得三种溶液的pH如下(25 ℃) 溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液 CuCl2溶液 pH 7 9 5 问题1.Na2CO3溶液显碱性，即溶液中c(OH－)>c(H＋)。尝试用化学语言表达OH－的来源。 提示：CO eq \o\al(2-,3)＋H2O⥫⥬HCO eq \o\al(－,3)＋OH－。 问题2.CuCl2溶液显酸性，即溶液中c(H＋)>c(OH－)。思考溶液中H＋的来源，并尝试用化学语言表征。 提示：H＋来自H2O，Cu2+＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋。 问题3.酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。盐溶液的酸碱性如何呢？根据上述问题初步分析盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？ 提示：Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3属于强碱弱酸盐；CuCl2溶液呈现酸性，CuCl2属于强酸弱碱盐，NaCl溶液呈中性，NaCl属于强酸强碱盐。 < 酸 强酸弱碱盐 一、盐溶液的酸碱性 1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性 盐 溶液的pH 溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl pH＝7 中性 强酸强碱盐 Na2CO3 pH 7 性 NH4Cl pH 7 性 > 碱 强碱弱酸盐 > 碱 强碱弱酸盐 < 酸 盐 溶液的pH 溶液的酸碱性 盐的类型 KNO3 pH 7 性 CH3COONa pH 7 性 (NH4)2SO4 pH 7 性 2.实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 酸性 中性 碱性 ＝ 中 强酸强碱盐 正反应 > 酸 NH3·H2O＋H＋ 3.理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) 理论解释 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性 离子方程式 NH eq \o\al(＋,4)＋H2O⥫⥬ NH eq \o\al(＋,4) OH－ NH3·H2O 正反应 ＜ 碱 CH3COOH＋OH－ (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) 理论解释 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性 离子方程式 CH3COO－＋H2O⥫⥬ CH3COO－ H＋ CH3COOH 二、盐类的水解 1．定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－ 结合生成 的反应。 2．实质 盐电离→ eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸阴离子→结合水电离出的H＋,弱碱阳离子→结合水电离出的OH－))→生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡→破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大→达到新平衡时，c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 弱电解质 (1)盐溶液呈酸性，说明该盐一定发生了水解反应( ) (2)K2CO3溶液中，CO eq \o\al(2-,3)结合水电离出的H＋而使溶液呈碱性( ) (3)CuSO4溶液中，Cu2+结合水电离出的OH－而使溶液呈酸性( ) (4)盐类溶于水发生水解反应，促进了水的电离( ) (5)在CH3COONa溶液中加入适量醋酸，可使溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)( ) 突破1　盐类水解的实质及规律 【例1】 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合，导致盐溶液呈碱(或酸)性 解析：选C。水溶液中，水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误。 1．盐类水解的特点 2．盐类水解的规律 3．弱酸的酸式盐既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液，由于HCO eq \o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 突破2　盐类水解方程式的书写 【例2】 下列方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \o\al(2-,3) B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⥫⥬2H＋＋SO eq \o\al(2-,3) C．PO eq \o\al(3-,4)水解的离子方程式：PO eq \o\al(3-,4)＋H2O⥫⥬HPO eq \o\al(2-,4)＋OH－ D．HCO eq \o\al(－,3)水解的离子方程式：HCO eq \o\al(－,3)＋H2O===H3O＋＋CO eq \o\al(2-,3) 解析：选C。NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(－,3)，A错误；多元弱酸分步电离，分步书写，H2SO3的电离方程式为H2SO3⥫⥬H＋＋HSO eq \o\al(－,3)、HSO eq \o\al(－,3)⥫⥬H＋＋SO eq \o\al(2-,3)，B错误；PO eq \o\al(3-,4)水解分步进行，以第一步为主，离子方程式为PO eq \o\al(3-,4)＋H2O⥫⥬HPO eq \o\al(2-,4)＋OH－，C正确；HCO eq \o\al(－,3)水解的离子方程式为HCO eq \o\al(－,3)＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，D错误。 水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“⥫⥬”连接，产物不标注“↑”或“↓”。如NaHS： HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－ 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3： CO eq \o\al(2-,3)＋H2O⥫⥬HCO eq \o\al(－,3)＋OH－、 HCO eq \o\al(－,3)＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3： Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解 ①NH eq \o\al(＋,4) 与S2-、HCO eq \o\al(－,3)、CO eq \o\al(2-,3)、CH3COO－ 等组成的盐虽然相互促进水解，但水解程度较小，书写时仍用“⥫⥬”表示。如NH eq \o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3+ 与CO eq \o\al(2-,3)、HCO eq \o\al(－,3)、S2-、HS－、[Al(OH)4]－，Fe3+ 与CO eq \o\al(2-,3)、HCO eq \o\al(－,3) 等组成的盐相互促进水解，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示，需要标注生成物状态。 如Al3+＋3HCO eq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (一般要有弱碱沉淀生成) 1．(2025·黑龙江双鸭山一中月考)向水中加入下列物质，能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的是(　　) A．Al2(SO4)3 B．K2SO4 C．NaHCO3 D．Ca(NO3)2 答案：A。 2．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液，下列叙述中正确的是(　　) A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性 C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬Y2-＋H3O＋ D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O⥫⥬H2Y＋OH－ 答案：D。 3．下列各式表示水解反应的是(　　) A．HSO eq \o\al(－,3)＋H2O⥫⥬H3O＋＋SO eq \o\al(2-,3) B．HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－ C．H2PO eq \o\al(－,4)＋H2O⥫⥬HPO eq \o\al(2-,4)＋H3O＋ D．HCO eq \o\al(－,3)＋OH－⥫⥬H2O＋CO eq \o\al(2-,3) 答案：B。 1．(2025·天津滨海新区田家炳中学月考)常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10-10，该溶液的溶质可能为(　　) A．CuSO4 B．CH3COOH C．Ba(OH)2 D．KBr 解析：选A。常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10-10，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-5 mol/L，该溶液中加入的溶质能促进水的电离。 2．(2025·上海市建平中学高二期中)下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　) A．NaI B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO 答案：A。 3．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合离子的化学式为(　　) A．NH3·D2O和HD2O＋ B．NH3·HDO和D3O＋ C．NH2D·D2O和DH2O＋ D．NH2D·HDO和D3O＋ 解析：选B。NH4Cl溶于水后，存在NH eq \o\al(＋,4)＋2H2O⥫⥬NH3·H2O＋H3O＋，类推NH4Cl溶于重水，则生成NH3·HDO和D3O＋。 4．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中AC和BD溶液的pH＝7，BC溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．AC是弱酸弱碱盐 C．碱的电离程度：AOH＞BOH D．酸的电离程度：HD＞HC 解析：选C。盐类水解遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，BC溶液的pH＞7，则BC为强碱弱酸盐，BOH为强碱，HC为弱酸；AC溶液的pH＝7，则AOH为弱碱；BD溶液的pH＝7，则HD为强酸。 5．现有S2-、SO eq \o\al(2-,3)、NH eq \o\al(＋,4)、Al3+、HPO eq \o\al(2-,4)、Na＋、SO eq \o\al(2-,4)、[Al(OH)4]－、Fe3+、HCO eq \o\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________________________________________________________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______________________________________________________________________。 答案：(1)S2-、SO eq \o\al(2-,3)、HPO eq \o\al(2-,4)、[Al(OH)4]－、HCO eq \o\al(－,3) (2)NH eq \o\al(＋,4)、Al3+、Fe3+ (3)Na＋、Cl－、SO eq \o\al(2-,4) (4)HPO eq \o\al(2-,4)、HCO eq \o\al(－,3) 【基础达标练】 1．(2025·北京理工大学附中月考)常温下，某NH4Cl溶液的pH＝5。下列关于该溶液的说法中，不正确的是(　　) A．显酸性 B．c(H＋)＝1×10-5 mol/L C．c(OH－)＝1×10-9 mol/L D．在NH4Cl溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) 解析：选D。水溶液中，水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，D错误。 2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A． B．26Fe3+ C． D． 答案：C。 3．(2025·北京二中高二期中)下列反应属于水解反应的是(　　) A．NH eq \o\al(＋,4)＋2H2O⥫⥬H3O＋＋NH3·H2O B．Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO C．HS－＋H2O⥫⥬H3O＋＋S2- D．HCO eq \o\al(－,3)＋H＋⥫⥬H2O＋CO2↑ 答案：A。 4．(2025·河北沧州高二期末)将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。下列说法正确的是(　　) A．醋酸钠是弱电解质 B．常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH<7 C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程放热 D．过饱和醋酸钠溶液性质较稳定，不易析出晶体 解析：选C。溶液结晶形成晶体放热，C正确；过饱和醋酸钠溶液不稳定，易析出晶体，D错误。 5．(2025·河南豫北名校联考)一定温度下，下列关于NaHSO3溶液(不考虑空气溶解)的相关事实，能够证明H2SO3为弱酸的是(　　) A．溶液中存在SO eq \o\al(2-,3) B．与等物质的量NaOH恰好中和 C．溶液中存在不止一种分子 D．溶液中pH＜7 解析：选C。HSO eq \o\al(－,3)电离生成SO eq \o\al(2-,3)，不能证明H2SO3为弱酸，A错误；不管H2SO3是弱酸还是强酸，都能与等物质的量NaOH恰好中和，B错误；溶液中存在H2SO3、H2O两种分子，说明HSO eq \o\al(－,3)部分水解生成H2SO3，则H2SO3为弱酸，C正确；NaHSO3溶液pH<7，但温度未知，无法判断NaHSO3溶液的酸碱性，且类比强酸H2SO4，NaHSO4溶液pH<7，所以不能说明H2SO3为弱酸，D错误。 6．对浓度均为0.1 mol/L的①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液，下列分析不正确的是(　　) A．①②中的离子种类相同 B．①中水的电离程度比②中小 C．两种溶液的c(OH－)大小：①>② D．①②均有c(CO eq \o\al(2-,3))＋c(HCO eq \o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L 解析：选B。相同浓度的两溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，①中水的电离程度比②中大，B错误；相同浓度的两溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，C正确；由元素守恒可知两溶液中均存在c(CO eq \o\al(2-,3))＋c(HCO eq \o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L，D正确。 7．下列溶液中c(CH3COO－)最小的是(　　) A．1 mol·L-1 CH3COOH B．1 mol·L-1 CH3COONa C．1 mol·L-1 CH3COONH4 D．1 mol·L-1 (CH3COO)2Ca 解析：选A。CH3COOH为弱电解质，部分电离，c(CH3COO－)很小；CH3COONa是强电解质，完全电离，CH3COO－微弱水解，c(CH3COO－)比1 mol·L-1略小；CH3COONH4是强电解质，完全电离，CH3COO－、NH eq \o\al(＋,4)微弱水解，c(CH3COO－)比1 mol·L-1略小；(CH3COO)2Ca是强电解质，完全电离，醋酸根离子微弱水解，c(CH3COO－)比2 mol·L-1略小，选A。 8．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。 (1)该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________________。 (2)该溶液中的c(Cl－)______(填“>”“<”或“＝”)c(NH eq \o\al(＋,4))。 (3)该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度______(填“>”“<”或“＝”)pH＝4的盐酸中水电离的氢离子浓度。 (4)该氯化氨溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)的比值为______。 解析：(2)从氯化铵的化学式来看，c(Cl－)应等于c(NH eq \o\al(＋,4))，由于NH eq \o\al(＋,4)水解，故c(Cl－)>c(NH eq \o\al(＋,4))。 (4)pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10-4 mol·L-1，pH＝4的HCl溶液中水电离的c水(H＋)＝10-10 mol·L-1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)的比值为 eq \f(10-4 mol·L-1,10-10 mol·L-1)＝106。 答案：(1)NH eq \o\al(＋,4)、NH3·H2O　(2)> (3)>　(4)106 9．常温下，有0.1 mol/L的四种溶液：①HCl　②CH3COOH　③NaOH　④Na2CO3。 (1)用化学用语解释溶液②呈酸性的原因：________________________________________________________________________。 (2)溶液③的pH＝__________。 (3)溶液①②分别与等浓度、等体积的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①________(填“>”“<”或“＝”)②。 (4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：________________________________________________________________________。 (5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是____。 a．c(CH3COO－)＝0.1 mol/L b．溶液中c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) c．加入CH3COONa(s)，c(H＋)不变 d．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强 解析：(2)0.1 mol/L NaOH溶液c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝ eq \f(Kw,0.1 mol/L)＝10-13 mol/L，pH＝13；(5)CH3COOH不完全电离，c(CH3COO－)≠0.1 mol/L，a错误；根据CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，H2O⥫⥬OH－＋H＋，溶液中 c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，b正确；加入CH3COONa(s)，CH3COOH⥫⥬ CH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c(H＋)减少，c错误；滴入NaOH浓溶液，离子浓度增大，溶液导电性增强，d正确。 答案：(1)CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ (2)13　(3)＝　(4)溶液中存在CO eq \o\al(2-,3)＋H2O⥫⥬OH－＋HCO eq \o\al(－,3)　ΔH>0，加热使平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液碱性增强　(5)bd 【拓展提能练】 10．(2025·北京大学附中期中)甲酸(HCOOH)是一种弱酸。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOO－)>c(H＋) B．pH＝6的HCOOH溶液中，c(H＋)＝c(HCOO－) C．pH＝5的HCOOH与HCOONa混合溶液中，c(HCOO－)>c(Na＋) D．0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中，c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－) 解析：选C。HCOONa溶液中存在HCOO－的水解，水解方程式为HCOO－＋H2O⥫⥬HCOOH＋OH－，溶液呈碱性，离子浓度大小为c(Na＋)>c(HCOO－)> c(OH－)>c(H＋)，A错误；HCOOH溶液中除存在HCOOH部分电离：HCOOH⥫⥬ H＋＋HCOO－外，还存在水的部分电离：H2O⥫⥬H＋＋OH－，则c(H＋)> c(HCOO－)，B错误；HCOOH和HCOONa混合溶液pH＝5说明显酸性，c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可知c(HCOO－)>c(Na＋)，C正确，D错误。 11．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 解析：选B。从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH－，显负价的结合H＋。BrCl中由于Cl的非金属性强显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。 12．(2025·天津市耀华中学高二期中)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 选项 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L-1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO eq \o\al(2-,4)) B 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.05 mol CaO 溶液中eq \o\al(－,3) eq \f(c(OH－),c（HCO）) 增大 解析：选D。n(H2SO4)＝1 mol/L×0.05 L＝0.05 mol，H2SO4和Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根据化学方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝2c(SO eq \o\al(2-,4))，A错误；2NaHSO4＋Na2CO3 ===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根据化学方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c(Na＋)增大，故B错误；加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氢离 子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H＋)、c(OH－)减小，二者浓度之积减小，C错误；CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，随着CO eq \o\al(2-,3)的消耗，CO eq \o\al(2-,3)的水解向左移动，c(HCO eq \o\al(－,3))减小，反应生成NaOH，则c(OH－)增大，导致溶液中eq \o\al(－,3) eq \f(c(OH－),c（HCO）) 增大，D正确。 13．常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2-、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题： (1)H2A为______酸(填“强”或“弱”)，往H2A溶液中加水会使 eq \f(c(H＋),c(H2A))的值______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。Na2A的水溶液pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，原因是____________________________________(用离子方程式表示)。 (3)若溶液M由10 mL 1.00 mol· L-1H2A溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________(填字母)。 a．c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L-1 b．若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2-)＞c(OH－) c．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2-) d．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 解析：(1)H2A为弱酸，稀释促进弱酸电离，则往H2A溶液中加水，氢离子物质的量增大，H2A的物质的量减小，因此 eq \f(c(H＋),c(H2A))＝ eq \f(n(H＋),n(H2A))的值增大。(2)M的溶质可以是Na2A或NaHA。由于H2A为弱酸，因此Na2A的溶液水解呈碱性，则Na2A的水溶液pH>7，相应的离子方程式为A2-＋H2O⥫⥬ HA－＋OH－(一级水解为主)、HA－＋H2O⥫⥬H2A＋OH－(次要、可忽略)。(3)根据元素守恒可知c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.5 mol·L-1，a错误；若溶液 显酸性，说明HA－的电离大于水解，则c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2-)> c(OH－)，b正确；根据电荷守恒可得离子浓度关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2-)，c错误；25 ℃时，加水稀释后，水的离子积常数不变，即c(H＋)和c(OH－)乘积不变，但溶液体积增大，所以n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，d正确。 答案：(1)弱　增大　(2)NaHA　>　A2-＋H2O⥫⥬HA－＋OH－、HA－＋H2O⥫⥬H2A＋OH－　(3)bd $