题型1 主题式填空&题型2 教材实验-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

小卷特训 第二部分 题型专练 题型1主题式填空(10年10考) 1.地方信息[2025邯郸市校二模]2025年“河北省推进水生态环境保 护工作”新闻发布会上指出，河北省地表水国控断面优良比例连续 三年达到80%以上，城市黑臭水体基本消除。 (1)河流中上游保护植被、植树种草能提供动植物呼吸所需的 (2)城市黑臭水的来源有 (写一条)。 (3)对沿岸企业排污进行管制，对工业废水集中治理，某工业废水 中含有的硫酸钠的化学式为 2.新信息北京时间2025年10月19日，力箭一号遥八运载火箭在 东风商业航天创新试验区发射升空，将搭载的巴基斯坦遥感卫星 02星、中科卫星03星和04星共3颗卫星顺利送入预定轨道，飞行 试验任务获得圆满成功。 (1)生命保障：空间站内，航天员呼吸所需的气体主要来自循环水 电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上约为 由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可 以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是 (2)动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲 肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为C2HN2+2N,0, 2C0,↑+3N,↑+4X。则X的化学式为 (3)安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞 船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧 提供的条件是 3.2025年山西省两会上政府工作报告提出：坚定向新、向绿、向效而 行的信心底气，要在打基础利长远的大事要事上加快推进，高质量 发展取得突破性进展、标志性成果。 (1)向新而行动力澎湃：太重轨道公司获评全球轨道交通行业首 座“灯塔工厂”，一块特定尺寸的钢锭煅烧后，通过成型、轧制等工 序，一个车轮在52秒内完美成型。钢锭的主要成分是 ,轧制 时发生的变化是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)向绿而行生态宜人：打造以绿电为主的零碳、低碳园区。光伏 发电就是打造绿电的成果之一，光伏发电所利用的能源是 其电池材料是硅，硅元素属于 元素。 (3)向效而行惠民可感：山西推进全省垃圾分类处理，常见的可回 收垃圾有 (填一种即可)。 (4)因地制宜逐步转型：山西因地制宜培育新质生产力，企业创新 研发将本地特有的矿物资源与现代科技相结合，开发出了高性能 的特种陶瓷，如碳化硅(SC)陶瓷，广泛应用于机械制造、航空航天 等领域，可推测其具有的性质： 4.化学史[2025长沙]弘扬科学家精神，努力把科技自立自强信念自 觉融入人生追求之中。 (1)闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠 定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起 作用。 (2)张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为 国际标准。如图为元素周期表中锌元素的信息，锌的相对原子质 量为 30 Zn 锌 65.38 (3)徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家 的垄断地位。写出一种化学实验中常用于分离混合物的方 法： 5.[2025湖南改编]海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展 “海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。 任务一：了解海洋资源 (1)海底蕴藏着大量的煤 和天然气等化石能源。 任务二：走近海洋资源 (2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方 式获得食盐。通过该操作获得的食盐属于 (填“纯净物” 或“混合物”)。 任务三：探索海洋资源 (3)海水资源中含量最多的物质是 (填化学式)。 任务四：保护海洋资源 (4)作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施： 6.传统文化[2025邯郸市校三模]中国传统节日的习俗凝聚着中华传 统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。 (1)春节一“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯 酸钾(KCI04)作氧化剂。KCIO4中氯元素的化合价为 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名箭中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 (2)元宵节一“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡 镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇 子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是 (3)端午节一—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有一种特 殊的香味，具有驱蚊虫的功效。能闻到艾草的香味是因为 (从微观角度解释)。 (4)中秋节—“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内 常用小袋铁粉作双吸剂，利用的原理是铁易吸收 而生锈。 7.「2025泸州7沼气是一种清洁燃料。回答相关问题： (1)人畜粪便、秸秆等动植物废弃物，在密闭的沼气池内发酵可产 生沼气，其过程可分为三个阶段。 ①液化：动植物废弃物中的纤维素、蛋白质和脂肪等有机物在水的 作用下，逐渐分解为小分子。上述物质属于糖类的是 ②产酸：在各种细菌作用下产生大量的CHC00H以及C02、H2、 NH,、H,S等，所列产物中属于氧化物的是 ③产CH4:在食氢产甲烷菌和食乙酸产甲烷菌作用下产出CH4,此 过程属于 (填字母序号)。 A.光合作用 B.消化作用 C.催化反应 D.核聚变反应 (2)使用沼气要注意安全。沼气逸散到空气中，遇明火可能爆炸， 爆炸的原因是大量甲烷分子与空气（或氧气）充分接触，瞬间剧烈 反应， (补充完整)。 8.晋代葛洪的《食肉方》中有如下记载：“取白炭灰，荻灰，等分，煎令 如膏。此不宜预作，十日则歇。并可与去黑子，此大毒。” (1)白炭灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙可由氧化钙与水反应 制得，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)“煎令如膏”常用生铁做成的锅，生铁属于 (填“金属” 或“合成”)材料，生活中常用铁锅炒菜，铁元素是人体中的 (填“常量”或“微量”)元素。 (3)荻灰（草木灰）中含有碳酸钾，写出碳酸钾与氢氧化钙溶液反 应的化学方程式： 。生成 的氢氧化钾能去除黑子，说明氢氧化钾具有的化学性质是 (4)“此不宜预作，十日则歇。”氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠类 似，请解释氢氧化钾在空气中十日后失效的原因： 题型2教材实验(10年10考) 类型①单一实验 实验1空气中氧气含量的测定 1.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的 说法错误的是 弹簧夹 空气 红磷 水 A.实验时红磷一定要足量 B.点燃红磷后应迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡胶塞 C.红磷熄灭后应立即打开弹簧夹观察水面变化 D.最终进入集气瓶水的体积约占原空气体积的写 2.某同学利用白磷（白磷的着火点是40℃）设计测定空气中氧气含 量的实验装置如图1所示，下列说法错误的是 () 粗铜丝 白 磷 水、 、4 易于自燃的物质 图1 图2 A.实验利用了铜的导热性 B.实验中可观察到左侧玻璃管内水面先下降后上升 C.白磷应保存在水中，并贴如图2标志 D.实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“4”刻度处 3.如图是学习小组测定空气中氧气的含量并用氧气传感器记录试管 中氧气含量随时间变化的情况。下列说法正确的是 氧气含量/% 氧气 气 20F 传感器 球 15 足 热水 10- 白磷星80℃ 电脑 0 50100时间/s A.白磷燃烧产生大量白烟 B. 燃烧消耗完了试管内的氧气 C. 气球膨胀的原因是生成了气体 D.白磷燃烧吸收热量 实验2氧气的性质实验 4.某同学测试各种物质在纯净的氧气或空气中燃烧的实验如图 所示。 洗耳球 (内装铁粉) 木炭在氧气 硫粉在氧气铁丝在氧气白色托盘 中的燃烧 中的燃烧 中的燃烧 A B 0 (1)准备实验：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃 片的 (填“光滑面”或“磨砂面”)与集气瓶口接触。 (2)进行实验：图示实验中，有火焰产生的是 (填字母)。 (3)实验B和C都需要实验前在集气瓶底部放少量的水，分别写 出其原因，B: ;C: (4)以上A、B、C三个实验除反应条件均为点燃外还具有的相同点 是 (任写一条)。 (5)铁丝在空气中不能燃烧，而图D中铁粉却能在空气中燃烧且 火星四射的原因是 实验3质量守恒定律的验证实验 5.质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列实验（天平未画出）》 能直接用来验证质量守恒定律的是 ) )气球 镁条 稀盐酸 酒精 ·玻璃管 Na CO, 水 细沙 白磷 粉末 厚-陶土网 C 6.某研究性学习小组为验证质量守恒定律，设计了如图所示的装置 (放在陶土网上的仪器是玻璃钟罩)进行实验。下列说法不正确 的是 口接抽气机 包裹黑布 镁条 陶土网 A.玻璃钟罩既便于收集镁条燃烧产生的白烟，又避免白烟污染 空气 B.实验后，将玻璃钟罩内所有的白色固体合在一起称量，其质量 小于燃烧前镁条的质量 C.装置中玻璃导管接抽气机的目的是防止白烟从钟罩与陶土网 的缝隙中逸出 D.装置中导管口“包裹黑布”的作用是防止白烟从导管中逸出 真题与拓展·河北化学 实验4氧气的制取 7.如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图，有关说法正 确的是 棉 A.塞棉花可防止空气进入试管 B.加热时要塞紧橡胶塞防止漏气 C.实验中用了向下排空气法收集氧气 D.将燃着的木条放在集气瓶口检验氧气是否集满 8.[2025陕西]如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组 设计的自制简易供氧器。 过氧 化氢了 塑料吸管 过氧化 溶液 氢溶液 二氧 化锰 瓶E 化锰 (1)写出标有字母a的仪器的名称： (2)甲、乙中制取氧气反应的化学方程式是 (3)甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是 (4)乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管 需要伸入液体X中，X应该是 9.分别取20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g 淀粉，按图1装置进行实验，瓶内气压的变化如图2所示。 传感器 压强Pa 0.5g二氧化锰 0.5g 20mL5% 采集信息 二氧化锰 0.5g淀粉 (或淀粉) 过氧化氢溶液形成图像 22 D 时间/s 图1 图2 (1)根据图2可得出的实验结论为 (2)在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。 上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置 内的压强相同，请从催化剂的角度解释原因： 实验5二氧化碳的制取 10.如图是实验室制备二氧化碳的常用装置，下列相关实验的说法正 确的是 9隔板 A.反应原理为CaC03+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ B.可用碳酸钠粉末代替大理石制取二氧化碳 C.收集二氧化碳，气体应从图③的b端进入 D.②相较①的优点是可以控制反应速率 11.为测定块状石灰石与稀盐酸反应产生的C02体积，某学生用如图 实验装置进行实验，下列说法错误的是 局量Q水 气 管 石灰个目稀盐酸植物油 A.不可用稀硫酸代替稀盐酸 B.实验测得C0,的体积偏小，可能是因为左侧Y形管中有二氧 化碳残留 C.实验前需检查装置的气密性 D.若量气管中液体为水，会使测定结果偏小 实验6水的组成与变化 12.[2025辽宁]电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 ( 活塞 活寒 电源 A.a管气体为氢气 B.水由氢气和氧气组成 C.a管与b管的气体体积比约为1：2 D.电解水的化学方程式为H,0通电 =是H2+02 13.通过水的分解与水的生成来探究水的组成。 千燥的 烧杯 注射器I 注射器Ⅱ H 图1 图2 图3 (1)通过电解水实验验证水的组成（图1）。 ①当注射器I中收集到amL气体时，注射器Ⅱ收集的气体体积 是 mLo ②实验结束，用带有火星的木条靠近注射器I管口并推动注射 器，观察到 (2)通过氢气燃烧的方法验证水的组成（如图2、3）。 ①将氢气点燃前要先 0 ②如图3，点燃氢气后观察到的现象是 从而验证了水的组成。 实验7燃烧条件的探究 14.如图为探究燃烧条件的实验示意图。已知：白磷、红磷的着火点 分别是40℃和260℃，热水的温度为80℃，则下列说法正确的是 氧气 白磷、 ②红磷 热水 一热水 3 白磷 4羁白磷 A.①②处现象对比说明燃烧需要可燃物 B.③④处现象对比说明燃烧需要氧气 C.①③处现象对比说明燃烧需要温度达到着火点 D.②③处现象对比说明温度达到可燃物的着火点也不燃烧 15.[2025深圳]如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，傲傲同 学实验前先通入C0,至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法 正确的是 注射器 湿棉花 迅 H,0通入Mn0, 溶液 屋臣 80℃热水 C0, 遥密白磷 红磷着火点为40℃ 着火点为260℃ A.加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B.推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可 燃物 C.白磷燃烧时再通入C02,白磷停止燃烧，说明隔绝02可灭火 D.田田同学指出本实验制备O2需要的反应物有2种 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名箭中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 实验8金属活动性顺序的验证 16.如图为探究金属化学性质的两组实验。下列说法错误的是 ng5%ng5% 稀硫酸稀盐酸 mg 铜丝 铁丝 铁片铝片1 AgNO, CuSo 二者表面积相同 溶液 溶液 甲 入 实验一 实验二 A.在实验前对金属进行打磨的主要目的是除去金属表面的氧化 膜，确保金属与酸充分接触 B.实验一中可以通过观察甲、乙两试管中的气泡多少来判断A1、 Fe的活动性强弱 C.实验二能比较Fe、Cu、Ag的活动性强弱 D.丁试管中的现象为铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色 17.如图1是分别在盛有相同稀硫酸的烧瓶中投入表面积相同的打 磨后的金属片镁、锌、铜，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的 气体压强与时间的关系如图2所示。下列有关说法错误的是 ( 130压强/kPa 压力 数据 120 上传感器 采集器 110 250ml 电脑 100H 烧瓶 0100200300400时间/s 图1 图2 A.曲线a对应的物质是铜 B.实验说明金属活动性强弱顺序为b>c>a C.曲线b后段略下降是因为硫酸浓度减小，反应速率变慢 D.三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气 18.在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸 上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿 多彩的“金属树”。小明同学进行如下实验： 浸有 培养皿 浸有 Fe(NO) AgNO, 溶液的 溶液的 滤纸 滤纸 (1)实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验 证还需补充的一组实验是（填字母序号）。 a.铁片浸入稀盐酸中 b.铁片浸入AgNO3溶液中 c.锌片浸入稀盐酸中 实验9金属锈蚀条件的探究 19.某化学学习小组为探究铁生锈条件，利用三个表面已打磨干净的 铁钉进行如图所示实验，放置一段时间，出现了锈蚀，下列说法正 确的是 经煮沸 迅速冷 千燥的 铁钉 却的蒸 植物油 空气 事馏水 铁钉 ① ② ③ A.若把①中的蒸馏水换成食盐水，会减缓铁钉的生锈 B.植物油的作用是隔绝空气中的氧气 C.①②试管对比说明铁钉生锈需要与水接触 D.②③试管对比说明铁钉生锈需要与氧气接触 20.下图是某兴趣小组设计的探究铁生锈条件的实验装置图。将干 燥的O,从导管a通入，待U形管内充满0，后，将a、b处的弹簧 夹K,、K,夹紧。一段时间后，观察到有铁丝生锈的现象。下列说 法不正确的是 ( ①千燥的 ②潮湿的 b 普通铁丝 普通铁丝 千燥剂(Ca0) 蓬松、湿润的脱脂棉 多孔隔板 ③潮湿的纯铁丝 A.一段时间后，①处的铁丝未生锈 B.②③处实验现象可得出铁生锈的速度与铁丝的种类有关 .该实验可以得出铁生锈的条件 铁生锈的反应合理利用，可以使生活更美好 21.兴趣小组同学在500mL三颈烧瓶中加入5g潮湿的铁粉（如图 1,装置气密性良好)，t1时刻将1 mL NaCl溶液推入三颈烧瓶中， 测得烧瓶中温度与压强的变化曲线如图2所示（已知铁锈与稀盐 酸反应生成氯化铁和水，该反应过程中的热量变化忽略不计)。 下列说法错误的是 ( ) 5mL耳开 1 mL 稀盐酸甘NaCl溶液 +温度/℃ ↑压强/kPa D 温度 压强 B 传感器 传感器 5g潮湿 的铁粉 0b1t23t4时间/s0t1 t2t3t4时间/ 图1 图2 A.对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢 B.t1~t3时间段装置内压强变小的主要原因是铁锈蚀消耗氧气和 水蒸气 C.t2时刻后温度开始降低，说明5g铁粉全部生锈 D.t3时刻压强突然变大的原因是注射器内稀盐酸被吸入烧瓶，产 生气体且反应放热 实验10一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 22.欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度约为 1g/mL),操作过程如下，下列说法错误的是 ① ② (4 A.选用100mL量筒量取94mL水 B.实验中正确的操作顺序为④②①⑤③ C.若量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大 D.②中的错误操作会导致溶液的溶质质量分数偏小 实验11粗盐中难溶性杂质的去除 23.如图是科学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质去除的实验，下 列有关说法不正确的是 ② A.操作①中若有液体溅出，会使精盐产率偏高 B.操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C.操作②中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D.粗盐提纯的正确顺序是④②①③④ 真题与拓展·河北化学 实验12酸碱中和反应 24.为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验， 观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是 ?氢氧化 9无色酚 一钠溶液 2s 酞溶液 稀盐酸 I Ⅲ A.I中反应的微观实质是Na和Cl结合生成NaCl B.Ⅱ中所得溶液的溶质为氯化钠 C.Ⅲ实验能证明发生了反应 D.该反应的基本反应类型属于中和反应 25.如图向盛有碱溶液的烧杯中缓慢滴加稀硫酸，下列说法正确的是 ( 稀硫酸十 碱 溶液 A.实验中的酸碱中和反应一定没有放出热量 B.若灯泡发光，则溶液中含有可自由移动的离子 C.灯泡亮度变化只与溶液中的OH有关 D.若灯泡变化为“亮→灭→亮”，则碱溶液可能是KOH溶液 26.某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀 硫酸中滴加B(OH),溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错 误的是 Ba(OH)2 温度变 化曲线b 45 PH 温度 40 传感器 3 传感器 pH曲线30 度 a 25 硫 20 酸 Ba(OH),溶液体积/mL 图1 图2 A.该反应放出热量 B.a→c过程中溶液的Ba2*浓度一直增大 C.b、d点生成沉淀的质量相等 D.α点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 类型2组合实验 27.[2024陕西]根据下面图示的三个实验回答问题。 弹簧夹 一细铁丝 纸花a 纸花b 乙 丙 (1)写出标有序号①的仪器名称： (2)实验乙中，发生反应的化学方程式是 (3)实验甲中， (填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测 定空气中氧气的含量。 (4)实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色 石蕊溶液润湿，通入C0,气体后，纸花 (填“a”或“b”)变红。 28.根据实验回答问题： 稀硫酸浓硫酸 潮湿的铁丝 家50mL 50mL10%的 U形管 蒸馏水 NaOH溶液 植物油 -C0, 甲 乙 滤纸A滤纸B (迅速拧紧两个瓶盖，振荡) 图1 图2 图3 (1)图1实验中，观察到很快变黑的是滤纸 (填“A”或 “B”),由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 (2)图2实验一段时间后，观察到U形管中的实验现象为 (3)图3实验中，为验证C02的性质，同学们分别向两个体积相同 并集满C0,的软塑料瓶内倒入等体积的蒸馏水和10%的NaOH 溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。根据最终 的现象， 说明C0,与NaOH溶液发生了反应。上述实验证明C0,能与 NaOH溶液反应的实验思路是 (填字母序号)。 A.证明有新物质生成 B.证明反应物被消耗 29.对比是实验方案设计中常用的科学方法。 \搅拌 滴有酚 酞溶液 硫酸铜 的棉花 粉末 浓氨水 冷水 热水 热水 B 1g块状 1g粉末状 石灰石 -石灰石 ,10mL4% 稀盐酸 白磷 白磷 生石灰 C (1)只完成图A实验 (填“能”或“不能”)比较温度对溶 解速率的影响。 (2)图B的探究目的为 (3)图C实验中将气球内的固体倒入溶液中，可探究 对反应速率的影响。 (4)图D实验控制的变量为 从燃烧条件的 角度说明生石灰的作用是 30.化学之美无处不在，化学实验中经常会出现颜色的变化。根据如 图实验，回答下列问题。 吾NaOH 无色酚 CuSO.溶液 硝酸银 浓盐酸 溶液 酞溶液 溶液 NaOH 铜片 溶液 (V a 实验 实验二 实验三 (1)实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是 ,反应后天平 (填“向右倾”“向左倾”或 “平衡”)。 (2)实验二：该实验可验证铜的金属活动性比银 (填“强”或 “弱”)，发生反应的化学方程式为 (3)实验三：将无色酚酞溶液滴入试管a中，再将过量浓盐酸滴入 试管b中，一段时间后，观察到试管a中溶液颜色的变化为 ,证明NaOH与HCl已发生反应。 31.水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作 用，按要求回答问题： 活塞 国活塞 电解水产生的H a 点燃，火焰上罩 二个千燥的烧杯 (夹持仪器均已省略) 电源 实验 实验二 实验三 (1)从物质构成的微观角度看：水是由 构成的。 (2)从物质变化的角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的 变化，从微观角度解释两个变化的本质区别是是否有 真题与拓展·河北化学 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I.分解水。 (3)实验二中，检验b管产生气体的操作是打开活塞，将 (4)微观探析：如图是电解水的微观示意图 ●氢原子 O氧原子 生成的氢气和氧气的质量比为 (填最简整数比)。 Ⅱ.合成水 (5)在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组 成，装置中在c处加入了氧化钙，加入该物质的目的是 632.C【解析】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和水在 硫酸和通电的条件下反应生成氧气和乙烯，化学方程式为 2C0,+2H,0s0 30,+C,H,。单质是由一种元素组成的纯 通电 净物，则该反应中属于单质的是丙（氧气），A正确：二氧化碳和 水在硫酸和通电的条件下生成乙烯和氧气，为实现碳中和提供 了新路径，B正确：由化学方程式可知，转化中甲和乙的质量比 是(2×44)：(2×18)=22：9，C错误：随着反应的进行，水不断被 消耗，而硫酸的质量不变，则硫酸的浓度增大，溶液的酸性增 强，pH逐渐变小，D正确。 3.D【解析】根据微观反应示意图可知，该反应是CO,、N,和 H,在一定条件下反应生成了C0(NH,)2和H,0。物质甲是二 氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个物质甲分子 是由3个原子构成的，A错误；物质丁是尿素，其化学式为 CO(NH,),只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于 氮肥，B错误：由反应的微观示意图可知，该反应前后分子种类 发生了改变，C错误：由A选项分析可知，反应的化学方程式为 C0,+N,+3H,一定条件C0(NH,),+H,0,则参加反应的乙和 丙分子个数比为1：3，D正确。 4.B【解析】根据甲醚燃烧的微观反应示意图可知，该反应为甲 醚与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方 程式为CH,0CH,+30,点燃2C0,+3H,0。 ☐中的物质为 H,0,其粒子图示为。Qb,A、D正确；根据质量守恒定律，化学反 应前后原子的个数和种类均不变，则反应前后碳原子的个数不 变，B错误：该反应为甲醚在氧气中燃烧，体现了氧气可以支持 燃烧，C正确。 5.A【解析】根据微观反应示意图可知，该反应是C0,和H,0在 催化剂、光照条件下反应生成02和C,H,0,化学方程式为 2C0,+3H,0催化剂30，+C,H,0H。由微观反应示意图可知， 光照 水分子(H,0)在“人造树叶”的催化作用下分解为氧分子(0，) 和活性粒子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类 不变，则活性粒子中一定含有氢原子，不确定是否含有氧原子。 A错误：该反应以二氧化碳和水为原料，在“人造树叶”催化及 光照下反应生成乙醇，实现了资源的循环利用，乙醇还可以通 第二部分 题型1主题式填空 1.(1)0(或氧气) (2)生活污水任意排放（或生活垃圾随意丢弃，合理即可） (3)Na,S0 2.(1)2:1聚氯乙烯(2)H,0 (3)使温度达到可燃物的着火点 3.（1)铁物理(2)太阳能非金属 (3)废纸（或废塑料瓶或废旧金属，合理即可） (4)硬度大（合理即可） 4.(1)催化(2)65.38(3)过滤（合理即可） 5.(1)石油(2)混合物(3)H,0 (4)不捕捞珍稀海洋生物（合理即可） 6.(1)+7(2)提供充足的氧气(3)分子在不断运动 (4)水和氧气（或H,0和0，） 7.(1)①纤维素②C0,③C (2)快速释放大量的热，气压过大 8.(1)放热(2)金属微量 42 参考答案及重难 过粮食发酵等方式获取，使用之后可以在短期内再生，属于可 再生资源，B正确：反应前CO,、H,0中氧元素的化合价为 -2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，故反应前后有元 素的化合价发生变化，C正确；根据分析可知该反应的化学方 程式，D正确。 6.(1)Hgs(2)金属原子 (3)B(4)100.5g 7.(1)P0、0H(2)6:1(3)一（或1） (4)反应前后原子的种类、数目、质量都不变(5)36g 8.(1)有机物(2)CO(3)碳、氢、氧原子（或C、H0) (4)2C0+2H,0定条件CH,C00H+0:(5)AD 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和水在 定条件下反应生成CH,0,和氧气（空气中的一种气体），化学 方程式为2C0+2H,0一定条件CH,C00H+0,。(1①）葡萄糖属 于有机物。(2)由分析可知，丁为02，粒子的图示为C○。 (3)反应前后没有变化的粒子有碳、氢、氧原子。(4)由分析可 知，化学方程式为2C0+2H,0-定条件CH,C00H+0,。 (5)由●○构成的物质是C0,属于空气污染物，A正确：乙酸由 乙酸分子构成，B错误：参加反应的甲和乙两种粒子的个数比 为1：1，C错误：化学反应均遵守质量守恒定律，D正确。 9.（1)2530,+0,定条件2S0,(2)化合反应 (3)分子构成不同(4)酸雨(5)<(6)16g 【解析】由微观反应示意图可知，步骤I中物质转化的化学方 程式为2S0,+0,一定条件2s0,步骤Ⅱ中反应的化学方程式 为50，+H,0一定条件H,50。（1)由分析可知，步骤1中反 应的化学方程式是2S0,+0,一定条件 2S0,。(2)步骤Ⅱ中的 反应特征为多变一”，属于化合反应。(3属和3化学性质 不同的根本原因是分子构成不同。(4)S0,排放过多易造成酸 雨。(5)反应Ⅱ中生成物的水溶液为硫酸，pH<7。(6)由分析 可知，步骤1中反应的化学方程式是2S0,+0,一定条件 203,128gS0,与32g02在一定条件下反应生成160gS0, 则64g的$0，完全转化需要氧气的质量是16g。 题型专练 (3)K,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+2K0H腐蚀性 (4)氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钾 题型2教材实验 1.C2.D3.A 4.(1)磨砂面(2)B (3)吸收二氧化硫，防止污染空气防止高温熔融物溅落，使 集气瓶瓶底炸裂 (4)都是氧化反应（合理即可） (5)等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不同， 铁粉与空气中氧气的接触面积大 5.B6.B7.B 8.(1)集气瓶(2)2H202 Mm022H,0+0.t (3)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(4)水（或H,0) 9.(1)化学反应速率与催化剂的种类有关（合理即可） (2)催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量 10.A11.B12.A 题解析·河北化学 13.(1)①2a② 带有火星的木条复燃 (2)①验纯 ② 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠(或无色液 滴)生成 14.B 15.C 16.B 17.C【解析】由图像可知，曲线a的压强保持不变，说明该物质 不与稀硫酸反应，没有气体生成，铜在金属活动性顺序表中位 于氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，则曲线a对应的物 质是铜，A正确；由图可知，相同的反应时间内，曲线b压强变 化最快，对应金属镁，曲线c压强变化较快，对应锌，曲线 a H 强不变，对应铜，则金属活动性由强到弱的顺序为 b>c>a，B 正确；金属与稀硫酸反应是放热反应，曲线b对应镁与稀硫酸 的反应，镁与稀硫酸反应放热，曲线 b 后段略下降是因为反应 结束，装置中的温度下降，装置中的压强减小，C错误；实验室 制取氢气，要求反应速率适中、便于收集等，镁(b)反应速率 过快，不易控制，铜(a)不反应，锌(c)反应速率适中，最适宜 用于实验室制取氢气， ，D 正确。 $$1 8 . \left( 1 \right) Z n + 2 A g N O _ { 3 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 A g + Z n \left( N O _ { 3 } \right) _ { 2 } \left( 2 \right) b$$ $$1 9 . B \quad 2 0 . C \quad 2 1 . C \quad 2 2 . C \quad 2 3 . A \quad 2 4 . C \quad 2 5 . B \quad 2 6 . .$$ 27.(1)水槽 $$\left( 2 \right) 3 F e + 2 O _ { 2 } \xlongequal { 点 燃 } { \quad } F e _ { 3 } O _ { 4 } \left( 3 \right)$$ )不能 (4) 28.(1)B (2) 端液面上升， 端液面下降 (3)乙瓶比甲瓶更瘪B 29.(1)不能(2)探究温度对分子运动的影响 (3)反应物之间的接触面积 (4)氧气(或是否与氧气接触)使温度达到白磷的着火点 30.(1)生成蓝色沉淀平衡 (2)强 $$C u + 2 A g N O _ { 3 } \xlongequal { \quad } { \quad } C u \left( N O _ { 3 } \right) _ { 2 } + 2 A g$$ (3)由红色变为无色 31.(1)水分子(2)新分子生成(合理即可) (3)燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处 (4)1：8(5)除去氢气中的水蒸气 题型 3 流程图题 $$1 . \left( 1 \right) C a C O _ { 3 } + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } C a C l _ { 2 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow$$ 降低二氧化碳的溶 解度，使溶液中的二氧化碳逸出 $$\left( 2 \right) N H _ { 4 } C l$$ 冰水 (3) )引流 $$\left( 4 \right) 1 3 0 ^ { \circ } C \le t < 3 1 5 ^ { \circ } C$$ $$2 . \left( 1 \right) Z n O + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } Z n C l _ { 2 } + H _ { 2 } O$$ (2)①Mn、Fe② 过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解，会 增加生产成本(3)漏斗(4)将氯化铜中的铜全部置换出来 (5)加人过量的稀盐酸(合理即可) 3.(1)增大接触面积，使反应更充分 $$\left( 2 \right) F e + C u C l _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C u + F e C l _ { 2 }$$ 置换反应 (3)将步骤 2 中加入过量稀硫酸改为加入过量稀盐酸，之后将 溶液A、溶液B混合充分利用金属铁(合理即可) 流程剖析 废铜料Cu、Fe、Ag 步骤1粉碎 金属粉末 步骤2过量稀硫酸 Cu、Ag+ 滤渣A 溶液A 溶质成分： $$F e S O _ { 4 } 、 H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 步骤3适量 $$F e C l _ { 3 }$$ 溶液 溶质成分： AgCl≠ 滤渣B 溶液B- $$C u C l _ { 2 } 、 F e C l _ { 2 }$$ 步骤4适量试剂 X→Fe $$F e C l _ { 2 }$$ 溶液 Cu $$4 . \left( 1 \right) B a ^ { 2 + } 、 C u ^ { 2 + } 、 H ^ { + }$$ (2)B 参考答案及重难题 (3)BaCl+Na2 SO=BaS0+2NaCl (4)向溶液C中加入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应后 过滤 5.(1)Na0H过滤 (2)除尽CaCl,和MgCl,避免后续消耗过多盐酸 (3)NaOH+HCI NaCl+H,O (4)HCI Na ClO, 6.(1)灭火（合理即可）(2)将石灰石进行粉碎 (3)CaC0,商温Ca0+c0,↑(4)Ca0 7.(1)2Cm+0,△2Cu0(2)H,S0,Fes0, (3)Fe(4)降温结晶防止绿矾受热分解 ?流程剖析 CaCO CaO 溶质成分：Ca(OHD, 石灰石 搬烧生石东H0石灰乳 反应 ① 过量 适量 稀硫酸 固体02固体稀硫酸溶液 尔多液 A B C 废弃 Cu CuO 铜料 适量 溶质成分：CuS0, 溶液X 溶液 A B 绿矾-→FeS0,·7H,0 Cu、 Fe Fe溶质成分：溶质成分：FeSO。 H,S0、 FeSO, 8.(1)2H,+0,点燃2H,0(2)3(或三) (3)取滤渣3，加入适量稀硫酸，产生气泡（合理即可）》 (4)FeSO,(5)Fe>Ni>Pd 9.(1)热能转化为化学能(2)物理 (3)2C0+0,点尴200.（或2H,+0.点燃2H,0或CH,+20, 点燃c0,+2H,0) (4)减少污染物的排放，保护环境（合理即可） 10.(1)混合物(2)分解放热 (3)过滤Ca(OH),+K,C0,=CaC03↓+2KOH碳酸钙 (或CaC03) 11.（1)保证将碱式碳酸铜完全反应 (2)H,0、C02H,S0,+Na,C03==Na,S0,+H,0+C0,↑ (3)温度控制在220℃以下（或低温烘干） 题型4物质的转化与推断 1.C【解析】氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化 碳不能一步转化为碳酸钙，A错误：氯化钾能与硝酸银溶液反 应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钾不 能一步转化为硫酸钾，B错误：过氧化氢在二氧化锰的催化作 用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，C正 确；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁不能一步转 化为硫酸锌，D错误。 2.C 3.C【解析】一氧化碳燃烧生成二氧化碳，A正确：有碳单质参 加的反应②是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳， 过程中吸收热量，B正确；若乙为CaC03,则甲不可能为CaCl2 因为二氧化碳不能和氯化钙反应，C错误：反应③可以为化合 反应（乙是氧气时，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳）、分解反应 (乙是碳酸钙时，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化 碳)或复分解反应（乙是碳酸钙时，碳酸钙和稀盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳)，D正确。 4.D【解析】CO属于金属氧化物，能和酸反应：CuO+H,S0, 解析·河北化学 43