20.2026年河北中考预测卷(五)-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 2026年河北中考预测卷（五） (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题意) 1.生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”“高钙奶粉”等用品其中 的“铁”“氟”“钙”指的是 A.单质 B.元素 C.原子 D.分子 2.宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(N,)是 优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知NF,中氟为-1 价，则氮元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 3.树状分类法是物质分类的常用方法（如图1所示）。下列对应物质 分类的举例错误的是 r混合物例如：A 物质 单质例如：B (纯净物 r氧化物例如：C 化合物盐例如：D 图1 A.石油、生铁 B.氦气、氨气 C.氧化汞、干冰 D.锰酸钾、氯化铵 4.2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压 “看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是() A.氢分子间隔变小 B.氢分子质量变小 C.氢分子停止运动 D.氢分子化学性质改变 5.规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.给液体加热 国浓硫酸 C.检验氧气是否集满 D.稀释浓硫酸 图2 6.稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术 作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图3所 示。下列说法不正确的是 A.铕属于金属元素 63 Eu B.铕原子的核外电子数为63 铕 C.铕的元素符号为Eu 152.0 图3 D.铕的相对原子质量为152.0g 7.化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 ( A.原子是不带电的微观粒子，因此不带电的微观粒子都是原子 B.化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具 有挥发性 D.常温下测得KOH溶液的pH>7,说明该溶液呈酸性 8.下列化学方程式和相应说法均正确的是 A.C+C0,高温2C0 该反应要吸收热量 B.3C0+Fe203 高温2Fe+3C02 该反应属于置换反应 C.S+O。 点燃S02 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D.Fe+ZnSO=Zn+FeSO 该反应说明Fe的金属活动性 比Zn强 9.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现 A 铜的硬度大于黄铜 划痕 取一小片氢氧化钠固体放在表面皿上 B 氢氧化钠易潮解 放置一会儿，固体表面变潮湿 向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色 该溶液中一定含有氢 沉淀 氧化钾 向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中 二氧化碳与水发生了 D 加入一定量的水，立即旋紧瓶塞、振荡 化学反应 塑料瓶变瘪 10.向NaCl和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH),溶液，加入Ba(OH)2 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图4所示，下列说法错误的 是 沉淀质量/g b C Ba(OH),溶液质量/g 图4 A.a点的溶液中含有两种溶质 B.a~b的变化过程中溶液的pH逐渐增大 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名箭中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 C.b点的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.整个过程中Na*和Cl的数目都不变 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.(5分)被誉为“中国运河第一城”的扬州，既有深厚的文化底蕴， 又充满创新活力。 (1)“产业科创名城”激发澎湃动能。特种工程塑料用于制作无 人机起落架。塑料属于 (填“无机物”或“有机物”)。 (2)“生态宜居名城”绘就崭新图景。扬州市将瘦西湖打造为“零 碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里 的“零碳”指的是 (3)“文化旅游名城”展示独特魅力。 ①古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材 有鸡蛋、食用油、大米，其中富含糖类的是 ②隋炀帝墓考古发现了萧后凤冠等文物。凤冠表面有一种疏松 的“粉状锈”，主要成分为Cu2(OH)3Cl。为避免“粉状锈”蔓延， 可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为 (4)“崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中有 同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了 外，还有含氯离子的物质。 12.新考法(4分)月壤含有大量氧元素，若能在月壤中找到氢元素， 将为“月壤制水”提供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤 进行深入研究，有如下新发现： ①月壤中的钛铁矿储存了氢：②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物 与氢反应得到水；③1g月壤大约可产生63mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合 适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生 产。请回答下列问题： (1)铁的氧化物（如F0)与氢气反应生成铁和水，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)可用于聚焦太阳光的仪器（或用品）有 (填一种)。 (3)63mg水中氢元素的质量为mg。 (4)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研 站建设具有重要意义，体现在 (写一条)。 13.(4分)1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为 C0(NH,),]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺 有很大改进。某合成尿素反应的微观示意图如图5。 OO0+ 、一定条件 。氢原子皿氨原子 % ○氧原子 碳原子 图5 (1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的 (2)尿素中碳元素与氨元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)一个二氧化碳分子由 构成。 (4)下列关于该反应的说法正确的是 (填字母序号)。 A.原子种类不变B.原子数目改变C.分子数目不变 14.（5分)硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作 用，下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 度/g NaCl 35.7 35.8 36.036.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 (1)氯化钠属于 (填“易溶”或“可溶”)于水的物质。 (2)60℃时，KN0,饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)；将60℃时KN03的饱和溶液降温至20℃，溶 液的溶质质量分数 (填“减小”“不变”或“增大”)。 (3)将xgKN03固体投入盛有100g水 +溶液质量g 的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧 杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如 图6所示： 020406080温度/℃ ①b点时的溶液质量比a点时多 图6 ②溶液一定处于饱和状态的点是 15.(5分)初中化学教科书中的部分实验如图7、8所示，请回答下列 问题： 白磷④ 红磷 薄铜片 80℃ 热水 白磷 图7 图8 (1)图7实验中，玻璃棒的作用是 若所得滤液仍然浑浊， 可能的原因之一是 (2)图8实验中，利用了薄铜片的 性，观察到 的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的 着火点，烧杯中热水的作用是 16.(5分)燃煤电厂锅炉燃烧产生的大量气体(N0、S02、C0,等)直 接排放会造成环境问题，必须处理后排放，处理流程如图9，回答 下列问题。 氨气 石灰石浆 NaOH溶液 锅炉 →脱塔气山而条尘盛气2配硫塔气3怪碳塔是 吸碳液体 图9 (1)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)燃煤锅炉废气需要脱硝、脱硫处理再排放，否则可能造成的环 境污染是 (3)脱硝时在催化剂和加热的条件下，氨气与废气中的一氧化氮 反应：4NH,+6N0催化剂5X+6H,0,X的化学式为 (4)石灰石浆从脱硫塔顶部喷淋，废气从塔底部通入，这样做的目 的是 (5)除碳塔除去的是二氧化碳，从经济角度出发，除碳塔排出的液 体可加某物质来重新生成氢氧化钠，促进其循环使用，其化学方 方程式为 17.(7分)学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，探究流程如图10： 高纯铜氧化→CS0,溶液→还原→纳米铜粉 图10 I.氧化高纯铜 学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。 方法1：Cu+2H,s0,(浓)△CS0,+S0,↑+2H,0 方法2：2Cu+0,+2H,S0,(稀)△2CuS0,+2H,0 (1)“方法2”的优点是 (2)若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6% 的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为 g。 Ⅱ.铁粉还原硫酸铜 (3)学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g 还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质生 成、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。 ①生成红色物质的原因是 (用化学方 程式表示)。 ②产生的无色气体为 为提高铁粉利用率，需除去 CS0,溶液中的H,SO,且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中 加入足量的 ,充分反应后过滤。 (4)学习小组查阅资料，对图11测得的“溶液pH减小”以及“有 胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FSO,溶液与空气 中的0，发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方 案：在图11装置中加入30mL用不含02的蒸馏水配制的4% CuS04溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2,观 察溶液颜色及pH的变化；停止通N2, 真题与拓展·河北化学 (将实验方案补充完整)。 数据采 弹簧夹集器。☐ pH传感器 CuSo 还原铁粉 溶液 图11 Ⅲ.水合肼还原硫酸铜 (5)工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明： 纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的关系如图12所示。 若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为 250i 200 150 80 ￥100 60 50 40 8910111213 304050607080 pH 温度/℃ 图12 18.(5分)某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产 生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如图 13探究，完成以下问题 加50g水 滴几滴酚酞溶液 滴加50g稀盐酸 (酚酞溶液质量忽略) 至溶液恰好无色 10.7g 106.3g 样品 无色溶液 图13 (1)恰好完全反应后烧杯中溶液的溶质成分为 (2)计算该样品中碳酸钠的纯度（要求有必要的化学方程式和计 算步骤，精确到0.1%)。20.2026年河北 题号 1234 5 6 7 8 10 答案 B C 2.C ?备考补充常见元素和原子团化合价 ①常见元素化合价（标注的显负价）： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见： 氢一氧二为标准，单质价态总为零。 ②常见原子团的化合价：负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸 根，唯有正一是铵根。 5.B ?归纳总结酒精灯的几种错误操作示范： 0 8.A【解析】该化学方程式书写完全正确，该反应要吸收热量，A 正确：该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合 物，不属于置换反应，B错误；该化学方程式书写完全正确，硫 在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，C错误：铁的金属活动 性比锌弱，铁不能与硫酸锌溶液发生置换反应，D错误。 9.B【解析】将黄铜片和铜片互相刻画，铜片上出现划痕，说明 黄铜的硬度比铜大，A错误：取一小片氢氧化钠固体放在表面 皿上，放置一会儿，固体表面变潮湿，说明氢氧化钠吸收空气中 的水分，易潮解，B正确：向硫酸铜溶液中滴加某溶液，产生蓝 色沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，说 明该溶液中一定含有O川，不能说明该溶液中一定含有氢氧化 钾，C错误：向充满二氧化碳的质地较软塑料瓶中加入一定量 的水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳与 水发生了化学反应，因为二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪 D错误。 10.C【解析】向NaCl和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH),溶 液，氯化钠与Ba(OH),溶液不反应，稀硫酸与Ba(OH),反应 生成硫酸钡沉淀和水，所以沉淀质量一开始就增加，直至稀硫 酸完全反应不再变化，则b点表示稀硫酸与Ba(OH)2恰好完 全反应。a点后沉淀的质量还在增加，则a点表示反应正在 进行中，稀硫酸与Ba(OH),反应生成硫酸钡沉淀和水，所以a 点对应的溶液中含有氯化钠、硫酸两种溶质，A正确：氯化钠 和稀硫酸的混合溶液显酸性，pH小于7，ā~b的变化过程中发 生的反应是稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，稀 硫酸逐渐被消耗完，所以溶液酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐 增大，B正确：b点表示稀硫酸与Ba(OH),恰好完全反应，则 参考答案及重难题 中考预测卷（五） b点溶液显中性，则b点的溶液不能使紫色石蕊溶液变红，C 错误：氯化钠不参与反应，也没有氯化钠生成，也没有滴加含 有钠离子和氯离子的溶液，所以整个过程中Na*和CI的数目 都不变，D正确。 11.(1)有机物(2)二氧化碳的排放量与吸收量相等 (3)①大米②Ag,0(4)02和H,0 12.(1)置换反应 (2)凸透镜（合理即可）(3)7 (4)解决了月球科研站的用水问题（合理即可） 13.(1)氮肥(2)3：7 (3)1个碳原子和2个氧原子(4)A 【解析】根据微观示意图可知，二氧化碳和氨气在一定条件下 反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为2NH,+CO, 一定条件C0(H,)2+H,0。(1)尿素中只含营养元素氨、 磷、钾中的氮元素，属于氮肥。(2)尿素[为C0(NH2)2]中， 碳元素与氮元素的质量比为12：(14×2)=3：7。(3)一个二氧 化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。(4)由质量守恒 定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，A正确、B错 误；由化学方程式可知，反应前分子的数目为3，反应后分子数 目为2，分子数目减小，C错误。 P备考补充 种类 判断依据 常见化肥 主要作用 C0(NH2)2 促进植物茎、 只含氨、磷、钾 氮肥 叶生长茂盛， 中的氮元素 NH,Cl、NaNO,等 使叶色浓绿 促进作物生 只含氮、磷、钾 长，增强作物 磷肥 Ca(P0,)2等 中的磷元素 的抗寒、抗旱 能力 增强作物的抗 只含氨、磷、钾 钾肥 K,S04、KCl等 病虫害和抗倒 中的钾元素 伏能力 同时含有氨、 同时提供几种 复合磷、钾中的两种 NH,H2PO4、 养分，有效成 肥料或三种营养 KNO,等 分高 元素 14.(1)易溶(2)11：21减小 (3)①32.3②a、b 【解析】(1)由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g, 大于10g,易溶于水。(2)60℃时，硝酸钾的溶解度为110g, 则60℃时，KNO,饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g: (110g+100g)=11:21:将60℃时KN0,的饱和溶液降温至 解析·河北化学 31 20℃，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量减小， 则溶液的溶质质量分数减小。(3)①20℃时硝酸钾的溶解度 是31.6g,40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g,由图可知，a、b溶 液升温后溶液的质量增加，说明α、b溶液中都有未溶解的硝 酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态，则a点溶液中含有溶 质31.6g,b点溶液中含有溶质63.9g,两溶液中水的质量相 等，所以b点时的溶液质量比a点时多63.9g-31.6g=32.3g。 ②由①分析可知，a、b溶液一定处于饱和状态，c溶液升温后 溶液质量不变，说明xgKN0,固体全部溶解在100g水中，则 c溶液可能恰好饱和，也可能不饱和。 15.(1)引流漏斗内液面高于滤纸边缘（合理即可） (2)导热薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧提供热量、隔 绝氧气 ?知识拓展可燃物燃烧条件的探究 白磷红磷 白磷 薄铜片过 80℃ 蒋铜片卫80℃ 热水 热水 白磷燃烧 薄铜片上白磷燃烧， 红磷不燃烧 水中白磷不燃烧 温度没有达到其着火点 与氧气接触 氧气 l780℃ 热水 羁白磷 通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧 与氧气接触 16.(1)不可再生 (2)酸雨 (3)N2 (4)增大接触面积，充分反应 (5)NazCO3+Ca(OH)2=CaCO3 I+2NaOH 【解析】(1)煤、石油、天然气属于化石能源，短期内不能再生， 属于不可再生能源。(2)煤中含有氮和硫元素，燃烧时会产 生氮的氧化物和二氧化硫，是造成酸雨的主要气体，燃煤锅炉 废气脱硝、脱硫处理，能减少酸雨。(3)由化学方程式：4NH,+ 6N0催化剂5X+6,0和质量守恒定律可知，反应前氯原子 的个数为10，氧原子的个数为6，氢原子的个数为12，反应后 已知生成物中氧原子的个数为6，氢原子的个数为12，故5x 中含有10个氮原子，X的化学式为N2。(4)逆流操作（液体 自上而下，气体自下而上)可增加气、液的接触面积和时间，提 高脱硫效率。(5)除碳塔中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生 成碳酸钠和水，为再生NaOH,需加人Ca(OH),(廉价碱)，碳 酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学 方程式为Na,CO3+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH。 17.（1)不产生有害气体 (2)20 32 参考答案及重难题 (3)①Fe+CuS0,==Cu+FeS0,②氢气（或H2)氧化铜 (或CO) (4)通入空气，观察溶液颜色及H的变化 (5)pH=10、反应温度为80℃ 【解析】(1)方法1中铜与浓硫酸反应会生成S0,S0,是有害 气体，会污染环境；而方法2中2Cm+0,+2H,S0,(稀)△ 2CS0,+2H,0,不产生有害气体，这就是方法2的优点。 (2)根据稀释前后溶质的质量不变来计算。设所需浓硫酸的 质量为x,则98%×x=19.6%×100g,得x=20g。(3)①铁的活 动性比铜强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，化学方程式为 Fe+CuS0一Cu+FeS0,。②因为方法2所得溶液中有硫酸 铜和可能剩余的硫酸，铁与稀硫酸反应会生成氢气，所以产生 的无色气体为氢气。为除去Cs0,溶液中的H,SO,且不引 入新的杂质，宜加人足量的氧化铜，因为氧化铜与稀硫酸反应 生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，即可除去过量的硫酸。 (4)要探究生成的FeS0,溶液与空气中的0，是否发生了反 应，先在无氧条件下进行实验，持续通人N,观察现象，然后停 止通N,,通入空气，观察溶液颜色及pH的变化，通过对比无 氧和有氧条件下的实验现象来判断猜想是否合理。(5)从图 12可以看出，当溶液pH=10、反应温度为80℃时，纳米铜颗 粒的直径为100nm。 (1)NaCl (2)解：生成C02的质量为10.7g+50g+50g-106.3g=4.4g。 设参加反应的Na,CO,的质量为x。 NazCO,+2HCl=2NaCl+H20+CO2 106 44 x 4.4g 106x 444.4g x=10.6g 该样品中碳酸钠的纯度为106三x10%=9.1% 10.7g 答：该样品中碳酸钠的纯度约为99.1%。 ?归纳总结计算题常用的公式 (1)溶质质量分数的计算 溶质质量 ①溶质质量分数=溶液质量X10% 溶质质量 F溶质质量+溶剂质量×100% ②溶质质量=溶液质量-溶剂质量 =溶液质量×溶质质量分数 (2)含杂质物质的计算（杂质不参与反应） ①纯净物质量=混合物质量×纯度 纯净物质量 ②纯度= 混合物质量×100% 纯净物质量 纯净物质量+杂质质量×100% ③纯度=1-杂质质量分数 解析·河北化学