19.2026年河北中考预测卷(四)-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 19 2026年河北中考预测卷（四） (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题意) 1.化学史下列人物与其贡献不相符的是 A.道尔顿—提出原子论 B.拉瓦锡—发现元素周期律 C.徐寿—新造元素中文名称D.张青莲—测定相对原子质量 2.神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航 员呼吸的气体是 ( A.02 B.N2 C.CO, D.HO 3.玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽 粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法 错误的是 ( A.玉米含淀粉等营养物质 B.铁元素是人体必需的常量元素 C.人体缺铁会引起贫血 D.该研究利于提高玉米的铁含量 4.如图1分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实 验的操作中正确的一项是 图1 A.均需用酒精灯加热 B.均可用镊子装入固体 C.均需检查装置的气密性 D.均可用带火星的木条检验气体 5.某地推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式 可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账 本”积分的是 A.使用一次性餐具 B.乘坐公交车上学 C.用煤生火做饭 D.单面打印纸质材料 6.硅化镁(MgSi)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si 在元素周期表中的信息如图2。下列说法正确的是 ( A.Mg的原子结构示意图为+2 12 Mg 14 Si 镁 硅 B.一个硅原子的质量为28.08g 24.30 28.08 C.硅化镁中Si的化合价为+2 图2 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( A.酸与碱反应生成盐和水，则能与酸反应生成盐和水的物质一定 是碱 B.酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定 是化合物 8.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入 800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图3所示的真空蒸馏，可实 现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 ( A.合金的硬度一般比其组成金属 的小 液态镁收集器 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙 气态镁 发生改变 液态镁镍合金日 一加热器 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫 图3 酸中 9.同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去）能达到目的的是 ( B.探究MnO, C.探究二 A.验证质量守恒 D.探究铁生 目的 对H,0,分解的 氧化碳与 定律 锈的条件 催化作用 水反应 小气球 璃导管 20% 10% -C02 煮沸冂植 铜粉（加 HO H,O 过的 方案 热前后) 溶液目 厨溶液 紫色石 油 MnO 麀蕊溶液 股 铁钉 10.初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化 合价及转化关系如图4(“—”表示相互反应，“→”表示一步 转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错 误的是 A.丁对应的物质类别X一定 元素化合价 乙 为盐 +3 L ②③ B.反应①可判断甲在金属活 甲 4④ 动性顺序中位于氢前 M 单质氧化酸碱X物质类别 C.反应②和④的化学方程式 物 图4 一定相同 D.反应①~④体现了M溶液中有H 真题与拓展·河北化学 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.传统文化(3分)“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不 仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古 人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。 (1)“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先 表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火 时通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是 (2)“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”“雷雨发庄稼”是由于 最终产生的硝酸盐（如NH4NO3)属于可促进农作物生长的 (填“氮肥”或“磷肥”)。 (3)“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会 用到大量铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施 有 (写一条即可)。 12.新考法(5分)蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组 开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如图5： 制作蛋壳蜡上腐蚀去除成果 蛋壳裹蜡作画蛋壳蜡衣 展示 图5 回答下列问题： (1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷 却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 (填“化 学”或“物理”)变化。 (2)蛋壳主要成分为 (填化学式)。小组同学在“蜡上 作画”后，可选用 (填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳 (3)石蜡一般在50~70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 (填字母序号)。 a.用砂纸打磨b.用酒精灯火焰直接加热c.置于80℃的热水中 (4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有 (写出一点即可)。 13.(5分)甲酸(HC0OH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选 择不同的催化剂，甲酸可发生图6所示两种情况的化学反应。 8 99●0 ocH 00 围AL,0重 围ZnO重 ●C 催化剂 催化剂 反应1 反应2 图6 (1)甲酸由 种元素组成。 (2)反应2的化学方程式为 (3)46g甲酸中氢元素的质量为 (4)等质量的甲酸发生以上两种反应，生成氧化物的质量：反应1 (填“>”“=”或“<”)反应2。 (5)以上两种反应中符合质量守恒定律的是反应 (填“1”“2”或“1和2”)。 14.（5分)根据下图有关实验，回答下列问题： C+Cu0 C 澄清 高锰酸钾+水高锰酸钾+汽油 石灰水 图7 图8 图9 (1)图7实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到的 现象为 ,说明二氧化碳具有的性 质是 0 (2)图8实验得出的结论是 (3)图9实验中左侧试管中的现象为 ,右侧 试管中澄清石灰水变浑浊，说明右侧试管中生成了 15.传统文化(5分)海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)《天工开物》记载“凡引水种盐，…南风大起，则一宵结成， 名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中，采 用 (填“蒸发”或“降温”)结晶法。 (2)海水中还含有KCI和MgS04等物质，其在不同温度时的溶解 度如下表所示，如图10是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 KCI 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 度/g MgSO, 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 +溶解度/g 甲 t,ta →温度/℃ 图10 ①图10中曲线 (填“甲”或“乙”)表示KCl的溶解度曲线。 ②40℃时，将50gKC1固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶 液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 ③t,℃时，将等质量的KCl、MgS0,两物质的饱和溶液降温到 t,℃，析出晶体质量的大小关系：KC1(填“>”“<”或“=”) MgSO ④将t3℃时100gMgS04的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃， 其溶质质量分数的变化趋势为 16.(5分)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂 洗丝帛的工艺。将干燥的木头烧成草木灰（含K,C0,),用其灰汁 Q浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图11为模拟该法制取KOH的工 艺流程（注：氢氧化钾和氢氧化钠的性质类似）： 碳酸钙高温氧化锅加水氢氧化钙 →碳酸钙 步骤Ⅱ 灰汁 压团超原木图来 (含K,C0) 去污液 不溶物 氢氧化步骤Ⅲ 钾晶体 图11 (1)步骤I、Ⅱ中涉及的操作名称为 (2)木头燃烧时需要在装置中吹入足量的空气，目的是 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)该去污液能漂洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含 溶质的可能组成为 (用化学式表示)。 (5)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 17.(7分)兴趣小组进行跨学科实践活动一探究土壤酸碱性对绣 球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作 用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉 色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量， 当土壤pH为4.5~6时，绣球花为最艳丽的蓝色。 图12 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： (1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 如果 再施加酸性物质使土壤pH为4.5~6，能实现绣球花呈最艳丽的 蓝色。 (2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 任务二：筛选合适的调色试剂 (3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作 为土壤酸化试剂。白醋作为土壤酸化试剂主要是利用了 (填具体的粒子)的性质。 (4)因NaOH具有 的性质，调红时，稍有不 慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳（或纯碱溶液） 作为调红试剂，但二者不能混合施用。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 真题与拓展·河北化学 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为A1,03,还 含有Fe203及不溶于稀硫酸的SiO2); ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al+Fe2(S04)3 =Al2(S04)3+2Fe。 (5)【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取 硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I.取20g铝土矿加 Al,03、Fe,03与稀硫酸反 入锥形瓶中，向其中加入 应。其中Fe,0,与稀硫 过量的稀硫酸，充分反应 滤液a显黄色 酸反应的化学方程式是 后过滤，得到滤液a和滤 渣(Si02) 有黑色固体生 步骤Ⅱ.向滤液a中加入 成；溶液由黄色 过量 充分反应 滤液b为硫酸铝溶液 变为无色； 后过滤，得滤液b 【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原 因：①释放出氨气，使肥效降低：②若和铵态氮肥一起施用，氢氧 根离子被消耗，不能吸收铝离子，影响调红效果。 18.(5分)为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相 关数据如下，试计算。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液 固体与液体混 二氧化锰质量 氧气质量 质量 合物质量 34.0g 0.1g 33.3g (1)上表中氧气的质量为 g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程 式和计算步骤)H0。(5)氢氧化铅能和稀硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无 明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有P(OH)2。 (6)氢氧化铅的相对分子质量为207+(16+1)×2=241，碳酸 铅的相对分子质量为207+12+16×3=267，则若含有氢氧化 铅，则>y。(7)由于光照强度越大，Pb,0,变色越快，则禁止 开闪光灯拍照 18.(1)5 (2)解：设融雪剂样品中CaCL,的质量为x。 19.2026年河北 题号 1 2 3 4 5 6 10 答案 A B 0 D 1.B ?备考补充化学重要人物及其成就 重要人物 成就 道尔顿 提出原子论 张青莲 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 我国近代化学启蒙者，创造了许多元素的中 徐寿 文名称 侯德榜 发明了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）》 发现青蒿素并获得2015年诺贝尔生理学或 屠呦呦 医学奖 门捷列夫 发现并归纳元素周期律 拉瓦锡 研究空气的成分，发现质量守恒定律 6.D ?知识拓展 核内质 子数 各层电子数 28x 之和为核外 电子数 ①质子数=核外电子数，即a=(2+8+x)台原子。 ②质子数>核外电子数，即a>(2+8+x)台阳离子。 ③质子数<核外电子数，即a<(2+8+x)台阴离子。 7.D【解析】酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和 水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和 水，氧化铜属于氧化物，A错误：酸雨是指pH小于5.6的雨水 (正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6)，故酸雨的pH小于 7,但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，B错误：置换反应是一种 单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置 换反应，如过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水 和氧气，有单质生成，属于分解反应，C错误：化合物是由不同 种元素组成的纯净物，故化合物由不同种元素组成，由不同种 元素组成的纯净物一定是化合物，D正确。 8.C【解析】合金的硬度一般比其组成金属的大，A错误；从真 空蒸馏能够分离镁和镍，且加热时Mg被收集，可推断出镁的沸 参考答案及重难题 CaCl,+Na,CO=CaCO+2NaCl 111 100 5g 111x 1005g x=5.55g 融雪剂样品中NaC1的质量分数为20g5.55×100%≈72.3% 20g 答：融雪剂样品中NaC1l的质量分数约为72.3%。 中考预测卷（四） 点比镍的低，B错误：真空蒸馏过程中，Mg由液态变为气态，物 质的状态发生变化，原子间的间隙会发生改变，C正确：坡莫合 金中含有Cu,Cu不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解 于足量稀硫酸中，D错误。 9.A【解析】图中实验，铜与空气中的氧气加热生成氧化铜，图 示中玻璃管与小气球连接，装置密闭，能用于验证质量守恒定 律，A正确：图中实验，过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，变 量不唯一，不能探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，B 错误：图中实验，没有作对比实验，没有排除二氧化碳使紫色石 蕊变红色的可能，不能探究二氧化碳与水反应，C错误：图中实 验，左边的试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，右边的试管 中铁钉只与水接触，不生锈，可探究铁生锈的条件之一是与氧 气充分接触有关，没有证明与水接触能生锈的对比实验，D 错误。 10.C【分析】已知丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子(Fe+)的溶 液呈黄色，根据转化关系图可知，乙（氧化物）、丙（碱）、丁中 都含有+3价元素，甲为化合价为零的单质，且甲、乙、丙、丁含 同种元素，因此该元素为铁元素，铁离子形成的化合物常见为 氧化物（乙）、碱（丙）和盐，各物质如模型分析。 ?模型分析 元素化合价丙： 3 乙：Fe,O,Fe(OH,丁：铁盐 2 \②③/1 +1 甲：Fe ① 1④ M:HCI 单质氧化酸碱X扬质类别 物 【解析】丁对应的物质类别X一定为盐，A正确：根据A选项 分析可知，甲为铁，反应①是甲与M反应，M是纯净物，其物 质类别是酸，M中存在-1价的元素，盐酸中氯元素显-1价， 因此M是氯化氢，其水溶液是盐酸，铁与稀盐酸反应能生成 氢气，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中 的氢，可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，B正 确：根据转化关系图可知，乙是铁的+3价的氧化物，则乙为 Fe,0,反应②是Fe,0,与稀盐酸反应，该反应的化学方程式 为Fe20,+6HC1一2FeCl,+3H,0,反应④是酸转化为铁盐 该反应的化学方程式可以是Fe,0,+6HCl==2FeCL,+3H,0 也可以是Fe(0H)3+3HCl一FeCl,+3H,0,可见反应②和 ④的化学方程式不一定相同，C错误：反应①是金属与酸反应 解析·河北化学 29 生成盐和氢气，反应②是金属氧化物与酸反应生成盐和水，反 应③是酸与碱反应生成盐和水，反应④是酸转化为盐可以是16 金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应①~④体现了酸的通 性，体现了M溶液中有H,D正确。 11.(1)清除可燃物(2)氮肥(3)刷油（合理即可） 12.(1)物理(2)CaC03白醋 (3)c(4)回收利用（合理即可） 13.(1)3(或三) (2)Hc00HZ0H,↑+C0,↑(3)2g (4)>(5)1和2 【解析】(1)甲酸的化学式为HC00H,它是由碳、氢、氧三种元 素组成的。(2)反应2是甲酸分子在加热和氧化锌的催化作 用下生成氢分子和二氧化碳分子，化学方程式为HC00H H2↑+C0,↑。(3)46g甲酸中氢元素的质量为46 （12+16x2+1×2×100%)=2g。(4)反应1的化学方程式及质 1×2 量关系为 A1203 HCOOH- H,0+C0↑ 46 1828 17 反应2的化学方程式及质量关系为 Hc0oHZ0H,↑+c0,t 名 44 等质量的甲酸发生以上两种反应，生成氧化物的质量关系为 反应1>反应2。(5)化学反应均符合质量守恒定律。 14.(1)蜡烛由下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 密度比空气大 (2)同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 (3)黑色固体变为红色碳酸钙（或CaC0,) 15.(1)蒸发(2)①甲②2：5③=④先不变后减小 【解析】(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，上述制 盐过程中，采用蒸发结晶法。(2)①氯化钾的溶解度随温度 的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小， 故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线。②40℃时，氯化钾 的溶解度为40.0g,该温度下，将50gKC1固体加人到50g水 中，最多能溶解20g氯化钾，则所得溶液中溶质与溶剂的质量 比为20g:50g=2:5。③t,℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相 18 等，氯化钾、硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的 氯化钾、硫酸镁饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量均相等， 降温至t℃，氯化钾、硫酸镁的溶解度均减小，均有晶体析出， 溶剂的质量不变，，℃时，氯化钾、硫酸镁的溶解度相等，则等 质量的溶剂中溶解溶质的质量相等，故析出晶体的质量相等。 ④将t,℃时，100g硫酸镁饱和溶液先降温至t2℃，后降温至 ,℃，先降温后，硫酸镁的溶解度先增加，变为不饱和溶液，溶 质的质量和溶剂的质量均不变，则溶质的质量分数不变，后降 温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，则溶质的质量分数 30 参考答案及重难题 减小，故溶质的质量分数先不变后减小 (1)过滤 (2)让木头与氧气充分接触，燃烧更充分 (3)K,CO+Ca(OH)=CaCO3+2KOH (4)①KOH:②KOH、K,C03:③KOH、Ca(OH) (5)氢氧化钾易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而 变质 【解析】(1)步骤I中的操作是将含有K,C03的溶液和不溶物 进行分离，步骤Ⅱ操作后得到碳酸钙固体和去污液，故步骤 I、Ⅱ涉及的操作为过滤。(2)木头燃烧时需要在装置中吹入 足量的空气，目的是让木头与氧气充分接触，燃烧更充分 (3)根据Ca(OH)2和KC0,在溶液中相互交换成分生成 CaC0,沉淀和KOH,化学方程式为K,C03+Ca(OH), CaC0,↓+2K0H。(4)若氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应，则 该去污液中所含溶质为KOH;若K,CO,过量，则Ca(OH)2被 完全反应，该去污液中所含溶质为KOH、K,C03:若 Ca(OH),过量，则K,CO,被完全反应，该去污液中所含溶质为 KOH、Ca(OH),。(5)根据氢氧化钾和氢氧化钠的性质类似 可知，古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是氢氧化钾易与 空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质 (1)易溶(2)氢氧化铝[或A1(OH),] (3)氢离子（或H) (4)碱性强（或腐蚀性强） (5)步骤I.Fe,03+3H,S04==Fe,(S0,)3+3H,0 步骤Ⅱ.铝粉产生气泡 【解析】(1)向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收，则铝 盐的溶解性应为易溶。(2)铝盐中含有铝离子，与碱性物质中 的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于水，所 以向土壤中施加碱性物质使铝盐生成氢氧化铝，可使花瓣变 红。(3)白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂主要是利用 了H的性质。(4)因NaOH的碱性强、腐蚀性强，稍有不慎就 会造成绣球花死亡。(5)氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式 为Fe,03+3H,S0,一Fe2(S0,)3+3H,0:滤液a中含有氧化 铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁、过量的硫酸、氧化铝和稀硫酸 反应的产物硫酸铝，根据结论滤液b为硫酸铝溶液，结合查阅 资料可知，可向滤液：中加人过量的铝粉（铝和硫酸铁溶液反 应生成硫酸铝和铁、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气)，故 现象为有黑色固体生成，溶液由黄色变为无色、产生气泡。 (1)0.8 (2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H,0, =2H,0+0,↑ 好 32 0.8g 68 320.8g x=1.7g ,1.78x100%=5% 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为34.0g 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5% 平析·河北化学