11.2025年石家庄市初中毕业年级教学质量检测二-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 2025年石家庄市初中毕业年级教学 质量检测二 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题意) 1.低碳生活既是一种生活方式，又是一种可持续发展的环保责任。 下列选项中，不符合低碳环保生活方式的是 () A.购物自带口袋 B.尽量使用一次性餐具 C.垃圾分类回收 D.乘坐公交绿色出行 2.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要利用物质的物 理性质的是 ( A.用食醋去除水壶内壁的水垢 B.用石墨作电极材料 C.用C02作温室大棚的气体肥料 D.用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 3.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作 正确的是 150」 不断搅拌 403 八浓硫酸 20 翻水 A.读取液体体积B.倾倒液体 C.稀释浓硫酸D.过滤 图1 4.二氧化碳灭火器是生产时，将C0,气体加压液化后装入钢瓶，下列 说法错误的是 A.此灭火器适用于扑灭图书馆内图书失火 压把 一保险销 B.加压液化时，C02分子间间隔缩小 C.使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 D.灭火时，二氧化碳起到降低可燃物的着火点和隔 绝空气的作用 图2 5.表1列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法中正确 的是 表1 物质 洁厕灵 柠檬汁 牛奶 肥皂水 厨房油污清洁剂 pH 0~1 2~3 6~7 10~11 12~13 A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B.洁厕灵的酸性比柠檬汁弱 C.人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 D.常温下，向牛奶中加入足够多的水，可使其pH>7 6.市场上出售的净水器，有些利用活性炭除去水中的杂质，如图3所 示。下列说法错误的是 ) A.活性炭既有吸附作用又能起到过滤作用 B.该装置进水口是a 炭 C.该装置净水过程没有发生化学变化 D.河水经该装置净化后仍是混合物 图3 7.分类是认识物质的常用方法。下列分类正确的是 A.溶液：碘酒、澄清石灰水、生理盐水 B.不可再生能源：煤、氢能、可燃冰 C.盐类：纯碱、烧碱、熟石灰 D.人体所必需的微量元素：碘、氟、钙 8.科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实 现“碳中和”，其反应的微观示意图如图4，下列说法正确的是 ( 一定 ○氢原子 Pb+C●0 条件 十 ● 碳原子 甲 乙 丙 ○氧原子 图 A.该反应属于置换反应 B.化学反应前后分子种类不发生改变 C.丙物质中碳元素和氢元素的质量比是1：4 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1 9.下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验二氧化碳中是否混有少量 将带有火星的木条伸入混 A 氧气 合气体中，观察现象 B 除去FeCL,溶液中的CuCl2 加入过量铁粉，过滤 各取等量样品加入等量水， C 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 比较温度的变化 向5g氯化钠固体中加入 0 配制5%的氯化钠溶液 95g水，完全溶解 10.向盛有一定量黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，反 应过程中产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图5所示。 下列说法正确的是 ( A.M点时，所得溶液呈蓝色 气体的质量/g B.M、N、P点时，剩余固体的质量：Mb <N=P C.M、N、P点时，溶液中均只含有一 种溶质 稀硫酸的质量1g 图5 D.根据数值a和b可计算稀硫酸中 溶质的质量分数 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.传统文化(4分)中国成语、诗词、典籍中蕴藏着丰富的化学 知识。 (1)成语与化学：下列成语不属于化学变化的是 A.杯弓蛇影B.钻木取火C.蜡炬成灰D.煽风点火 (2)诗词与化学：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有 暗香来。”诗人在远处就能闻到花香的原因是 (从微观角度简要解释)。 (3)典籍与化学：《天工开物》中记述“凡绵羊剪毳，粗者为毡，细 者为绒。”鉴别羊毛、棉花和合成纤维的方法是 《天工开物》“蜀省井盐图”记载古四川人用“火井”中产生的“火 气”（天然气），来烧煮盐井中的卤水熬制食盐，天然气燃烧的化 学方程式为 12.(5分)化学与生活、生产等密切相关。请回答下列问题： (1)宇航工业：火箭升空的推进剂有高能燃料和液氧，利用了液氧 具有 的化学性质。 (2)医疗医药：小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打的化学式 是 (3)农业生产：复合肥料硝酸钾(KNO3)中氮元素的化合价是 价。 (4)新能源汽车：北京冬奥会氢能源汽车中的氢气是用风力（或 太阳能)发的电，通过电解水得到的，电解水的化学方程式 是 (5)地质调查：地质队员经实验证明某矿石属于碳酸盐矿物，实验 中所用的试剂是稀盐酸和 13.(4分)2022年12月9日我国具有自主知识产权的大飞机C919 正式投入商业飞行。C919采用了钛合金、铝锂合金、碳纤维、芳 纶蜂窝材料等新材料。 (1)图6所示是钛元素在元素周期表中的部分信息和其原子结构 示意图。请回答下列问题。 22 Ti x102 钛 47.87 图6 钛元素的相对原子质量为 ,X 0 (2)碳纤维和芳纶蜂窝材料均属于 (填“合成材料” 或“复合材料”)。 (3)铝锂合金的硬度比纯锂的硬度 14.（5分)“自然造化的七彩秘境”一山西运城盐湖，有着4000年 历史“冬产芒硝夏晒盐”的古老盐池，是我国大型芒硝（硫酸钠晶 体)生产基地。结合表2中氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解 度回答问题。 表2 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解 NaCl 35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8 度/gNa,S044.99.119.540.848.846.245.344.343.742.742.5 (1)40℃时，Va2S04的饱和溶液升温或降温都会析出晶体： (填“正确”或“不正确”)（已知40℃时，Na2S04的溶解 度最大)。 (2)20℃时，将一定质量的NaC1的饱和溶液蒸发50g水，析出氯 化钠晶体的质量为 ,所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 (3)将40℃时等质量的Na2S04和NaCl的饱和溶液降温至0℃， 溶剂的质量：Na,S0,溶液（填“>”“<”或“=”）NaCl溶液。 (4)冬季是运城盐池芒硝丰收的季节，主要原因是Nacl的溶解度 受温度影响较小，而 ,且冬天Na,S04的溶解度较小。 15.（5分)某工业废液中主要含有氯化铜和氯化钠，为防止废液直接 排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试对这种工 业废液进行处理并回收金属铜和氯化钠。设计图7所示实验 方案： 步骤2 工业 步骤1 滤液X造量试剂1、操作2 氯化钠固体 废液 过量NaOH 沉淀步骤3氧化铜 步骤4 溶液、操作1一 加热 通入C0、加热铜 图7 (1)导线中的铜丝很细，利用了铜的 性。 (2)步骤1中加入过量NaOH溶液的目的是 (3)步骤2中发生反应的化学方程式为 0 (4)操作1和操作2都使用到的玻璃仪器是 (5)操作2是 16.(5分)根据图8、图9所示的装置进行实验，请根据要求回答下列 问题。 植物 干燥 空气 铁钉 铁钉 乙 丙 图9 (1)图8是实验室制取气体的发生装置和收集装置。实验室制取 并收集二氧化碳，应选择的装置组合是（从A~D中选 择)：某同学欲用E装置测定制得二氧化碳的体积，植物油的作用 是 植物油上方的空气对实验结 果 (填“有影响”或“无影响”)。 (2)图9是探究铁生锈条件的实验，所用蒸馏水煮沸并迅速冷却 后进行实验。将甲、丙对比，得出铁生锈的条件与 有关。请 你列举一种防止铁制品生锈的措施： 17.（7分)某化学小组对市场上销售的自热食品专用发热包中的发 热剂产生了兴趣，并对其进行了系列探究活动。 【查阅资料】图10所示是某品牌发热包说明书的部分内容。 [品名]食品专用发热包 「主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 气孔 [净含量]80克 食材 [使用方法]撕开发热包塑料袋后放 内盒 注水位 外盒 (约265mL) 入外盒加常温水，不超过注水位；食 发热包 材放入内盒，盖好盖子静置15分钟 图10 I:Ca0+H,O=Ca(OH)2 Ⅱ：… Ⅲ：2Al+2Na0H+2H,0=2NaAl0,+3H,↑ 说明书中的氧化钙俗称是 0 探究I:发热包的发热原理是什么？ 【作出猜想】除了氧化钙与水反应放热外，还可能存在其他放热 反应。 【实验1】小组同学设计制作了图11所示的装置进行探究实验，α 的数值应为 。发热剂加入水后，可观察到有大量气泡产生， 烧瓶底部部分固体结块：实验过程中的温度变化如图12所示。 1温度/℃ 98 10mL水温度10mL水 一发热剂 传感器 78 58 38 发热剂 汽球 a g 一氧化钙 氧化钙 18 样品 0 200400 600时间/s 图11 图12 【交流讨论1】根据实验结果，发热剂中确实发生多个放热反应， 其中铝粉和氢氧化钠溶液就发生反应放出热量，该发热剂的主要 成分中并无NaOH,说明Ⅲ中的NaOH来自于Ⅱ的生成物，反应Ⅱ 的化学方程式是 真题与拓展·河北化学 小组同学认为仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专用发热包 的发热剂，理由是 探究Ⅱ：发热包使用后剩余固体的成分 为了验证使用后的发热包固体中是否还有铝粉，小林同学进 行了如下实验： 【实验2】取适量反应后的不溶性固体于烧杯中，加入足量稀盐 酸。根据产生气泡，小林同学得出剩余固体中有铝粉的结论 【交流讨论2】同学们经讨论一致认为小林同学的结论不严谨，理 由是 他们在不改变装置的条件下，对以上方案进行了改进，方法是 最终证明剩余固体中还有铝粉。 【反思拓展】 (1)物质成分的探究除了要考虑物质的性质，还要考虑其他物质 的干扰。 (2)从安全角度考虑，请写出使用发热包时的一条注意事项： 18.(5分)某氢氧化钠固体因保存不当部分变质。取该样品12.5g, 逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，反应中产生气体的质量与稀盐 酸的用量关系如图13所示。请回答： 个气体的质量/g 2.2 x盐酸的质量g 图13 (1)当加入稀盐酸质量为xg时，溶液中的溶质为 (2)样品中NaOH的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计 算步骤)【解析】(1)操作1是将铁系脱氧剂中的铁和其他固体分离， 可采用磁铁吸引的方法。(2)酸能和金属氧化物反应，故加 过量盐酸时，固体1中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和 水，该反应的化学方程式为Fe,0,+6HCl一一2FeCL,+3H,0。 固体1中的氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠 能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不与稀盐 酸反应，稀盐酸过量，反应后会剩余部分盐酸，故溶液1的溶 质为eCl,、NaC、HCl。(3)过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁， 可能造成的后果是过滤速度过慢。(4)固体2通过操作1可 以得到铁和锌，则固体2中含有铁和锌，说明过量X能将溶液 1中的氯化铁转化为铁，且反应后X会有剩余，则X为锌，其 化学式为Zn。 16.(1)有气泡产生无沉淀产生 (2)反应物的状态是固体且反应条件为加热试管口放一团 棉花导管口连续并比较均匀地放出气泡时 17.探究一：糖类和蛋白质 探究二：【实验】稀硝酸（合理即可）碱水中含有氯化钾 【反思与交流】(1)Ba(NO,)2+K,CO,一BaCO,↓+ 2KNO,沉淀部分溶解，有气泡产生(2)纯碱（或苏打） 探究三：铁钉（合理即可） 【解析】探究一：糖类、蛋白质、油脂属于三大供能物质。探究 二：【实验】碳酸钾和稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水， 故加入的可以为稀硝酸等，根据碱水中含有氯化钾的结论可 11.2025年石家庄市初中 题号 12345678910 答案 BB C D C BA DAD 7.A【解析】碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，澄 清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一、稳定的混合物，生理 盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，均属于溶液， A正确：煤、可燃冰短期内均不能再生，均属于不可再生能源 电解水可生成氢气，故氢能属于可再生能源，B错误：纯碱是碳 酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化 钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，C错误：碘、氟均是人 体必需的微量元素，钙属于常量元素，D错误。 8归纳总结(1)常量元素（含量在0.01%以上）：氧(0)、 碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(C)、磷(P)、钾(K)、疏(S)、钠 (Na)、氯(Cl)、镁(Mg)。 (2)微量元素（含量在0.01%以下）：铁(Fe)、锌(Zn)、氟 (F)、碘(I)等。 8.D【解析】根据反应的微观示意图可知，该反应为水和二氧化 碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为 2H,0+C0,一定条件CH,+20,该反应的反应物均为化合物， 不属于置换反应，A错误：根据反应的微观示意图可知，微观角 度，该反应为水分子和二氧化碳分子在一定条件下反应生成甲 烷分子和氧分子，化学反应前后分子种类发生改变，B错误：丙 为甲烷，其中碳元素和氢元素的质量比是12：(1×4)=3：1，C 错误：根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比 为2：1，D正确。 16 参考答案及重难 知，氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故取步骤 二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀， 说明生成了氯化银沉淀，故碱水中含有氯化钾。【反思与交 流】(1)晓强对步骤二的结论产生质疑，理由碳酸钾和硝酸钡 溶液也可以反应生成白色沉淀，化学方程式为Ba(NO,),+ KCO,一一BaCO,↓+2KNO,,碳酸钡溶于稀盐酸，硫酸钡不 溶于稀盐酸，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤 二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解且有气 泡产生，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。(2)碳 酸钠俗称纯碱或苏打。探究三：铁和硫酸铜溶液反应生成硫 酸亚铁和铜，可观察到溶液变为浅绿色，向粽叶浸泡后得到的 溶液中加入铁钉等可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。 18.(1)CaCL,和HCl (2)解：设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x。 CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO, 73 44 2.2g 73x 442.2g x=3.65g 所用稀盐酸的溶质质量分数为3,65x1009%=7.3% 50g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 毕业年级教学质量检测二 9.A【解析】二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，将带有火星的木 条伸入混有少量氧气的二氧化碳气体中，木条不会复燃，不能 检验二氧化碳中是否混有少量氧气，A错误：铁与氯化铜溶液 反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，B正确：各取等量样品加入等量水，比较 温度的变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎不 变的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，C正确：向5g氯化钠固体 中加入95g水，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 5g一×100%=5%，D正确。 5g+95g 10.D【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸 不反应，M点时，所得溶液的溶质为ZnSO,其溶液呈无色，A 错误；随着稀硫酸的加入，锌不断被消耗，剩余固体的质量逐 渐减小，N点时，氢气质量达到最大值，锌完全被消耗，此时剩 余固体的质量等于铜的质量，铜与稀硫酸不反应，则P点时， 剩余固体质量与N点时相等，故M、N、P点时，剩余固体的质 量：M>N=P,B错误：M点和N点时，锌与稀硫酸反应生成硫 酸锌和氢气，此时溶液中的溶质只有硫酸锌：P点时，加入了 过量的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，此时溶液中含有硫酸和硫 酸锌两种溶质，C错误：根据质量守恒定律，化学反应前后氢 元素的质量不变，则生成氢气的质量等于硫酸中氢元素的质 量，则硫酸的质量为6g÷(×100%),则稀硫酸中溶质的质 98 2 g÷(9g×100% 量分数为 ×100%,则根据数值a和b可计算 稀硫酸中溶质的质量分数，D正确。 题解析·河北化学 11.(1)A(2)分子在不断地运动 (3)灼烧并闻气味CH,+20,点燃c0,+2H,0 12.(1)支持燃烧（或助燃） (2)NaHCO, (3)+5 (42H,0通电2H,↑+0，↑ (5)澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液] 13.(1)47.878(2)复合材料(3)大 14.(1)正确(2)18.0g26.5%(3)< (4)0~40℃时，硫酸钠的溶解度受温度的影响变化较大 【解析】(1)根据硫酸钠在不同温度时的溶解度可知， Na,S0,的溶解度在0~40℃，先随温度的升高而增大，后在 40~100℃，随着温度的升高而减小，则40℃时，Na,S0,的饱 和溶液升温或降温都会析出晶体。(2)20℃时，NaC1的溶解 度为36.0g,该温度下将一定质量的NaCl的饱和溶液蒸发50 g水，析出氯化钠晶体的质量为36.0g×0g=18.0g,溶液仍 100g 为饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数不变，所得溶液的溶 36.0g 质质量分数为100g+360g×10%-26.5%。(3)根据表中数 据可知，40℃时，NaS0,的溶解度大于NaC,溶剂的质量： Na,SO,溶液<NaCl溶液，将40℃时等质量的Na,SO,和NaCl 的饱和溶液降温至0℃，溶剂的质量不变，仍为：Na,S0,溶液 <NaC1溶液。(4)根据表中数据可知，NaCl的溶解度受温度 变化的影响较小，而0~40℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化 的影响较大，冬天温度降低，Na,SO,的溶解度减小，有大量的 Na,SO,晶体析出，故冬季是运城盐池芒硝丰收的季节。 15.(1)延展 (2)使氯化铜完全反应 (3)NaOH+HCI =NaCl+H,O (4)玻璃棒 (5)蒸发结晶 ?流程剖析 反应的化学方程式： CuCl,+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 工亚溶质成分： 废液CuCl2、NaCl 过量NaOH步骤1 溶液、操作1--·过滤 溶质成分 NaCl、 Cu(OH,+沉淀 滤液X→NaOH 反应的化学方 加热步骤3步骤2适量试剂1、 程式：Cu(OH)n 蒸发结晶←操作2 △Cu0+H,O 氧化铜 氯化钠固体 通入C0步骤4 反应的化学方程 加热 式：NaOH+HCl 反应的化学方铜 -NaCl+H,O 程式：CuO+C0 △Cu+C0, 16.(1)BC防止二氧化碳溶于水且与水反应无影响 (2)水（或H,0)刷漆（合理即可） 参考答案及重难题解 【解析】(1)实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸 为原料制取二氧化碳，该反应适用于固一液常温型，发生装置 选B,二氧化碳的密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采 用向上排空气法进行收集，即收集装置选C;二氧化碳能溶于 水也与水反应，某同学欲用E装置测定制得二氧化碳的体积， 植物油的作用是防止二氧化碳溶于水且与水反应，用E装置 来测定制得二氧化碳的体积，是根据生成气体使装置内压强 增大，将水排出，排出水的体积就是生成二氧化碳的体积，植 物油上方的空气对实验结果无影响。(2)甲中铁钉与水和氧 气同时接触，生锈，乙中铁钉只与水接触，不生锈，丙中铁钉只 与氧气（或空气）接触，不生锈，则将甲、丙对比，变量为水，则 得出铁生锈的条件与水有关：防止铁制品生锈的措施有刷漆 涂油等。 17.【查阅资料】生石灰【实验1】3 【交流讨论1】Ca(OH),+Na,C03==CaCO3↓+2NaOH仅 用氧化钙放出热量少，且放热持续时间短 【交流讨论2】剩余固体中一定含有碳酸钙，与稀盐酸反应也 会产生气泡将上述方案中的稀盐酸换为氢氧化钠溶液，有 气泡产生说明还有铝粉 【反思拓展】(2)使用时远离明火（或切勿堵塞排气孔等）》 【解析】【查阅资料】氧化钙俗称生石灰。【实验1】实验要对 比发热剂和氧化钙的发热情况，需控制变量，除探究物质不同 外其他条件相同，所以氧化钙的质量应与发热剂样品的质量 相同，则a的数值应为3。【交流讨论1】发热剂主要成分有氧 化钙、铝粉、碳酸钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙 能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应Ⅱ的 化学方程式为Ca(OH),+Na,C03=CaC03↓+2NaOH,从 温度变化图像看，仅用氧化钙时放出热量少，且放热持续时间 短，所以仅用氧化钙不适合作食品专用发热包的发热剂。【交 流讨论2】因为发生了反应Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+ 2NaOH,剩余固体中一定含有碳酸钙，与稀盐酸反应也会产生 气泡，干扰铝粉的检验，改进方法是将上述方案中的稀盐酸换 为氢氧化钠溶液，有气泡产生说明还有铝粉。【反思拓展】 (2)从发热包的使用方法和原理考虑，使用过程会产生氢气 气孔堵塞会导致内部压强过大有安全隐患等，因此需要注意 使用时远离明火或切勿堵塞排气孔等。 18.(1)NaC(或氯化钠) (2)解：设12.5g样品中碳酸钠的质量为x。 NazCO,+2HCl=2NaCl+H,O+CO, 106 44 2.2g 106 442.2g x=5.3g 样品中氢氧化钠的质量为12.5g-5.3g=7.2g,样品中氢氧化 钠的质量分数为2，×100%=57.6% 答：样品中氢氧化钠的质量分数为57.6%。 析·河北化学 17