10.2025年邢台市模拟考(一)-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

一种化合物的反应，属于置换反应。(4)由质量守恒定律可 现象（合理即可） 知，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的 探究Ⅱ：【作出猜想】二氧化碳（或CO,)【设计方案】澄清石 质量总和，则生成丁物质的质量为17g+24g-14g=27g。 灰水变浑浊【学以致用】B (5)氨气燃烧生成氮气和水，不会对环境造成任何污染，因此 【反思拓展】不能接触金属制品（或戴手套或开窗通风，合理 氨燃料被认为是清洁燃料。 即可) 15.(1)二氧化碳（或C02)(2)引流 【解析】探究I:【实验1】因为洁厕液呈酸性，所以利用pH试 (3)增大反应物的接触面积，使反应更充分 纸测定洁厕液的pH,结果pH<7。【实验2】铁锈的主要成分 (4)放热Ca(OH)2+Na,C0,CaC0,↓+2Na0H 是氧化铁，氧化铁与稀酸反应生成铁盐和水，化学方程式为 【解析】(1)“碳中和”的碳是指二氧化碳。(2)操作a能将固 Fe,O,+6HCl一2FeCL,+3H,O等，根据铁锈逐渐消失这一现 液分离，为过滤，过滤中会用到玻璃棒，其作用是引流。 象，可得出洁厕液中含有酸的结论。【分析讨论】(1)向氢氧 (3)由于二氧化碳与溶液反应生成的产物之一是碳酸钠，故 化钠溶液中直接加入洁厕液，不能证明洁厕液中含有酸。因 试剂A为氢氧化钠溶液，在捕集CO,过程中，采用喷淋的方 为酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，有的洁厕液有颜色， 式，其目的是增大NaOH溶液与气体的接触面积，使反应更充 加入氢氧化钠溶液中会使溶液颜色发生变化，干扰中和反应 分。(4)由试剂A为NaOH和流程可知，试剂B为Ca(OH),溶 的现象判断且洁厕液中可能含有其他能与氢氧化钠反应的物 液，固体C为CaC0,固体D为Ca0,故反应③是氧化钙与水 质，不一定是酸与氢氧化钠发生反应。探究Ⅱ：【作出猜想】 反应生成氢氧化钙，反应中的能量变化为放热。反应①的化 结合水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）和洁厕液成分（酸），可 学方程式为Na,C0,+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH, 知反应产生的气体还可能是二氧化碳。【设计方案】将收集 16.(1)冷水（或低于40℃的水）与氧气（或空气）接触白磷 到的气体通入图10所示装置，观察到试管甲中澄清石灰水变 燃烧，消耗氧气，装置内气体压强变小（合理即可） 浑浊，将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产 (2)没有比较铜和银的金属活动性顺序 将洁净的铜丝放入 生，证明猜想二正确。因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 硝酸银溶液中（合理即可） 而氢气具有可燃性，点燃会产生淡蓝色火焰，此处无淡蓝色火 ?模型构建 焰说明气体不是氢气，而是二氧化碳。【学以致用】要控制反 适用 应速率，应该选择图11中的B装置进行实验。因为B装置可 两金和方法 ·金属在氢前 通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。【反思 两种方法 一酸 金属在氢后 拓展】(2)使用洁厕液时应注意避免与碱性物质混用，不能用 金属 金和 两金属均在氢 于清洗金属制品（因为酸会腐蚀金属），注意通风（因为可能 一盐 前或氢后 会挥发出有害气体)等。 金属活 动性顺 活动性最强的金 18.(1)不变 两金夹试剂 属单质、活动性 序的验证 居中金属的盐溶 一盐 选择 (2)解：设产生3.2g氧气需要过氧化氢的质量为x。 液、活动性最弱 MnO 三种方法 的金属单质 2H,0, 22H,0+0,↑ 金属 活动性最强金属 68 32 小两盐夹试剂 的盐溶液、 活动 性居中的金属单 x 3.2g 一金 选择 质、活动性最弱 68 1: 金属的盐溶液 323.2g x=6.8g 17.探究I:【实验1】< 【实验2】Fe,0,+6HCl 2FeCL,+3H,0[或Fe,0+ 装置中过氧化氢溶液的溶质质量分数为68gx100%=5% 136.0g 3H2S04==Fe(S04)3+3H0] 答：装置中过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【分析讨论】(1)氢氧化钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应没有明显 10.2025年邢台市模拟考（一） 题号123456789 10 ?方法指导 答案B AD A B C B D DC 之比 原子个数比 相 之和 5.B【解析】石油炼制可得到汽油、煤油等多种产品，A正确：黄 相对分子质量 化 之比 铜是铜和锌熔合而成的合金，属于混合物，B错误：煤油不充分 各元素的质量比 燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质，C正确：使用过程 式 原子质量 原子个数 ÷相对分子 质量×100% 某元素的 中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不 质量分数 到灯芯的着火点，D正确。 ×化合物的质量 化合物中某 6.C 元素的质量 14 参考答案及重难题解析·河北化学 8.D【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它成分，属 量分数不变，因此，三者的溶质质量分数的大小关系仍为 于混合物，铁水是液态铁，是由一种物质组成的，属于纯净物， Na,SO,<NaC<NaNO,B错误；三者在a,℃时配制成等质量的 酒精是由一种物质组成的，属于纯净物，A错误；硝酸钠、尿素 饱和溶液，升温到α，℃，三者都变为不饱和溶液，因此，溶液的 均只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，氯化钾含 质量关系是NaCl=Na,S0,=NaNO,C正确。 有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，B错误；苛性钠是 ?归纳总结饱和溶液和不饱和溶液的转化 氢氧化钠的俗称，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打和 ①改变溶质或溶剂的质量（适用于所有物质） 高锰酸钾均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于 增加溶质或蒸发溶剂 盐，C错误；聚乙烯是一种塑料，涤纶是合成纤维中的一种，合 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂 成橡胶是人工合成的高分子弹性材料，这三种物质分别属于塑 ②改变温度（升温或降温取决于物质的溶解度随温度 料、合成纤维、合成橡胶，都属于合成材料，D正确。 的变化) 9.D【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于 上升型 下降型 水，过滤无法除去氯化钠中的氢氧化钙，不符合除杂原则，A错 误；一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳，能除 不饱和 降低温度 ,饱和 不饱和升高温度 饱和 去杂质，但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，B错 溶液 升高温度溶液 溶 降低温度溶液 误；CO,和HC气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除 14.(1)反应前后原子的种类、数目、质量不变 去，也会把原物质除去，C错误：硝酸铵溶于水吸热，温度降低， (2)作保护气（合理即可） (3)N 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，加水溶解，测溶液温度变化： 可以鉴别，D正确。 (4)2N,+6L,0催化剂 4NH,+30,置换反应(5)48 △ 10.C【解析】向溶液A中滴加碳酸钠溶液，测得溶液的pH变 【解析】(1)质量守恒定律的微观本质是在化学反应中，分子 化：初始溶液的pH<7,说明初始溶液呈酸性，即溶液A中含有 分裂成原子，原子重新组合成新的分子，过程中原子的种类 的溶质为氯化钙和氯化氢，A错误：M点溶液的pH<7,且还在 数目、质量均不发生改变。(2)由微观示意图可知甲是氮气 继续增大，此时溶液中含有过量的氯化氢，碳酸钠先与稀盐酸 (N2),氮气化学性质不活泼，在生活中可作保护气，用于生产 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待氯化氢反应完全，碳酸钠 氮肥等。(3)反应前氮气(N2)中氮元素的化合价为0价，水 和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两反应均生成 (H,0)中氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价， 氯化钠，钠元素质量变大，B错误；N点表示氯化钙恰好完全 反应后氨气(NH)中氢元素的化合价为+1价、氮元素的化合 反应，此时溶液中的溶质为NaCl,C正确：P点时碳酸钠过量， 价为-3价，氧气(02)中氧元素的化合价为0价，所以化合价 溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D错误。 降低的元素是N。(4)由反应的微观反应示意图可知，该反应 1.()提供充足的空气（或氧气）Pe,0,+300商腿2+ 是氮气和水在催化剂和加热条件下反应生成氨气和氧气，化 3C0.(或2Fe,0,+3C商温4e+3C0,↑) 学方程式为2N,+6H,0催化剂4NH,+30,。该反应是一种 (2)硬度大（合理即可）(3)灼烧闻气味 单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属 12.(1)刷漆（合理即可）(2)分子在不断运动 于基本反应类型中的置换反应。(5)由化学方程式的意义可 (3)钕元素的原子序数为60（合理即可） 知.每56份质量的甲(N,)能与108份质量的乙(H,0)反应生 13.(1)蒸发结晶防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 成68份质量的丙(NH3)和96份质量的丁(02)，若有30g甲 (2)偏大(3)降低温度（或升高温度）(4)AC 和54g乙混合发生上述反应，则甲有剩余，理论上生成丁的质 【解析】(1)由图5可知，氯化钠的溶解度随温度的变化影响 96 不大，因此，提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，让氯化钠以晶 量为54gX108=488。 体形式析出：实验室在进行蒸发操作时用玻璃棒搅拌的主要 15.(1)用磁铁吸引 目的是防止溶液局部过热、暴沸或飞溅。(2)量取水时，如图 (2)Fe,O,+6HCl=2FeCL,+3H,0HCl、FeCl,、NaCl 6所示（俯视读数）会导致实际水量偏少，故所配溶液的溶质 (3)过滤速度过慢(4)Zn 质量分数将偏大。(3)由图5可知，40℃时硫酸钠的溶解度 ?流程剖析 最大，降温或升温均能使aS0的溶解度减小，因此，对于40 使用过 Fe,O3、NaCl、 的铁系 Na,CO,、硅藻土 ℃时接近饱和的硫酸钠溶液，不改变溶液的质量而使其转变 脱氧剂 活性炭、Fe 为饱和溶液，可采取降低温度或升高温度的方法。(4)由图5 用磁铁吸引操作1 可知，a,℃时，三者的溶解度大小关系为Na,S0,<NaCl< Fe,0,、NaCl、←-固体] NaNO,,三者在α，℃时配制成等质量的饱和溶液，根据溶剂的 Na,C0、硅藻+过量过滤 土、活性炭 盐酸 质量等于溶液与溶质的质量之差可知，三者溶剂的质量大小 溶质成分： 关系为Na,S0,>NaCl>NaNO,升温过程中，溶剂的质量不变， 活性炭、硅藻土溶液-→FeCl,、NaCl、HCl 因此，升温到a,℃时，三者中溶剂的质量大小关系仍为 Zn+-+过量X过滤 Na,SO,>NaCl>NaNO,,A正确：根据溶解度与溶质质量分数的 溶质成分：←-溶液② 固体2-→Fe、Zn 关系可知，a,℃时，三者的溶质质量分数关系为Na,S0,<NaCl NaCl、ZnCl 操作1 <NaNO,,升温到a,℃，三者都变为不饱和溶液，三者的溶质质 参考答案及重难题解析·河北化学 15 【解析】(1)操作1是将铁系脱氧剂中的铁和其他固体分离， 知，氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故取步骤 可采用磁铁吸引的方法。(2)酸能和金属氧化物反应，故加 二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀， 过量盐酸时，固体1中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和 说明生成了氯化银沉淀，故碱水中含有氯化钾。【反思与交 水，该反应的化学方程式为Fe,0,+6HCl一一2FeCL,+3H,0。 流】(1)晓强对步骤二的结论产生质疑，理由碳酸钾和硝酸钡 固体1中的氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠 溶液也可以反应生成白色沉淀，化学方程式为Ba(NO,),+ 能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不与稀盐 KCO,一一BaCO,↓+2KNO,,碳酸钡溶于稀盐酸，硫酸钡不 酸反应，稀盐酸过量，反应后会剩余部分盐酸，故溶液1的溶 溶于稀盐酸，同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤 质为FeCL,、NaCl、HCl。(3)过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁， 二的白色沉淀中加人稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解且有气 可能造成的后果是过滤速度过慢。(4)固体2通过操作1可 泡产生，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。(2)碳 以得到铁和锌，则固体2中含有铁和锌，说明过量X能将溶液 酸钠俗称纯碱或苏打。探究三：铁和硫酸铜溶液反应生成硫 1中的氯化铁转化为铁，且反应后X会有剩余，则X为锌，其 骏亚铁和铜，可观察到溶液变为浅绿色，向粽叶浸泡后得到的 化学式为Zn. 溶液中加人铁钉等可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。 16.(1)有气泡产生无沉淀产生 18.(1)CaCL,和HCl (2)反应物的状态是固体且反应条件为加热试管口放一团 (2)解：设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x。 棉花导管口连续并比较均匀地放出气泡时 CaCO,+2HCl=-CaCl,+H,O+CO: 17.探究一：糖类和蛋白质 73 44 探究二：【实验】稀硝酸（合理即可）碱水中含有氯化钾 x 2.2g 【反思与交流】(1)Ba(NO,)2+K,C0,一BaCO,↓+ 73x x=3.65g 2KNO,沉淀部分溶解，有气泡产生(2)纯碱（或苏打） 442.2g 探究三：铁钉（合理即可） 所用稀盐酸的溶质质量分数为3,658×100%=7.3% 【解析】探究一：糖类、蛋白质、油脂属于三大供能物质。探究 50g 二：【实验】碳酸钾和稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 故加入的可以为稀硝酸等，根据碱水中含有氯化钾的结论可 11.2025年石家庄市初中毕业年级教学质量检测二 题号 12. 34 5 6 7 8 9 10 9.A【解析】二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，将带有火星的木 条伸入混有少量氧气的二氧化碳气体中，木条不会复燃，不能 答案 D AD 检验二氧化碳中是否混有少量氧气，A错误：铁与氯化铜溶液 7.A【解析】碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，澄 反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引人新的 清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一、稳定的混合物，生理 杂质，符合除杂原则，B正确：各取等量样品加入等量水，比较 盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，均属于溶液， 温度的变化，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎不 A正确：煤、可燃冰短期内均不能再生，均属于不可再生能源 变的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，C正确：向5g氯化钠固体 电解水可生成氢气，故氢能属于可再生能源，B错误；纯碱是碳 中加入95g水，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化 100%=5%,D正确。 钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，C错误；碘、氟均是人 5g+95g 体必需的微量元素，钙属于常量元素，D错误。 10.D【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸 不反应，M点时，所得溶液的溶质为ZnS0,其溶液呈无色，A 8归纳总结(1)常量元素（含量在0.01%以上）：氧(0)、 错误；随着稀硫酸的加入，锌不断被消耗，剩余固体的质量逐 碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)、磷(P)、钾(K)、硫(S)、钠 渐减小，N点时，氢气质量达到最大值，锌完全被消耗，此时剩 Na)、氯(CI)、镁(Mg)。 余固体的质量等于铜的质量，铜与稀硫酸不反应，则P点时 (2)微量元素（含量在0.01%以下）：铁(Fe)、锌(Zn)、氟 剩余固体质量与N点时相等，故M、N、P点时，剩余固体的质 (F)、碘(I)等。 量：M>N=P,B错误：M点和N点时，锌与稀硫酸反应生成硫 8.D【解析】根据反应的微观示意图可知，该反应为水和二氧化 酸锌和氢气，此时溶液中的溶质只有硫酸锌；P点时，加入了 碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为 过量的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，此时溶液中含有硫酸和硫 2H,0+C0,一定条件CH+20,该反应的反应物均为化合物. 酸锌两种溶质，C错误：根据质量守恒定律，化学反应前后氢 不属于置换反应，A错误：根据反应的微观示意图可知，微观角 元素的质量不变，则生成氢气的质量等于硫酸中氢元素的质 度，该反应为水分子和二氧化碳分子在一定条件下反应生成甲 量，则硫酸的质量为0g÷(员×10%)，则稀硫酸中溶质的质 烷分子和氧分子，化学反应前后分子种类发生改变，B错误：丙 为甲烷，其中碳元素和氢元素的质量比是12：(1×4)=3：1，C bg÷ 98*100%) 错误：根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比 量分数为 -×100%,则根据数值a和b可计算 a g 为2：1，D正确。 稀硫酸中溶质的质量分数，D正确。 16 参考答案及重难题解析·河北化学班级： 姓名： 学号： 10 2025年邢台市模拟考（一） (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题意) 1.2025年全国生态环境保护工作会议于1月在北京召开。下列做法 有利于生态环境保护的是 A.提倡用火力发电 B.工业上使用脱硫煤 C.大量使用化肥、农药 D.焚烧废旧塑料，消除“白色污染” 2.下列传统工艺的制作过程中发生化学变化的是 A.酿造香醋 B.纺线织布C.雕刻砖瓦 D.扎制风筝 3.用浓硫酸配制稀硫酸并在实验室里制取一瓶干燥的氢气，图1所 示实验操作正确的是 稀硫酸 浓 水 硫 浓硫酸 钰铜 酸 A.稀释浓硫酸B.制氢气 C.干燥氢气 D.收集氢气 图1 4.我国提出争取在2060年前实现“碳中和”。下列说法不正确的是 ( A.“碳中和”中的“碳”指的是碳元素 B.正常的雨水呈酸性与空气中的二氧化碳有关 C.二氧化碳能与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收C0,进行碳 捕集 D.二氧化碳能参与光合作用，可作气体肥料 5.煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，其结构如图2所示。下 列说法不合理的是 ( A.石油炼制可得到煤油等多种产品 黄铜外壳 B.黄铜是一种化合物 玻璃灯罩 C.煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分 灯芯（棉质） 旋钮 是碳单质 D.使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能 图2 是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的着火点 6.我国科学家屠呦呦及其研究小组在低温条件下成功提取出有效成 分青蒿素（化学式为CsH20)。下列有关说法正确的是(） A.青蒿素属于有机高分子化合物 B.1个青蒿素分子中含有11个氢分子 C.青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为9：4 D.保持青蒿素化学性质的最小粒子是碳原子、氢原子和氧原子 7.(改编)水和空气都是宝贵的资源，下列说法不正确的是（ A.空气中的氖气是稀有气体，可用作电光源 B.空气中的氧气和氮气的体积比约为1：5 C.经蒸馏得到的水一定是纯净物 D.活性炭不仅能过滤除去不溶性杂质，还能吸附水中的色素和 异味 8.分类是认识物质的一种有效方法。下列分类正确的是（ A.混合物：赤铁矿、铁水、酒精 B.氮肥：硝酸钠、氯化钾、尿素 C.盐：苛性钠、小苏打、高锰酸钾 D.合成材料：聚乙烯、涤纶、合成橡胶 9.实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成 功的基本保证。下列实验方案设计合理的是 ( 选项 实验目的 实验方案 除去氯化钠固体中混有的氧 溶解、过滤 化钙 B 除去氨气中混有的一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜 除去氯化氢气体中混有的二 将气体先通过足量的氢氧化 氧化碳 钠溶液，再通过浓硫酸 区分硝酸铵固体和氢氧化钠 D 加水溶解，测溶液温度变化 固体 10.向石灰水中加入一定量稀盐酸，得到溶液A。向溶液A中滴加碳 酸钠溶液，测得溶液的pH变化如图3所示。已知氯化钙溶液为 中性。下列说法正确的是 ( ) A.溶液A的溶质为Ca(OH)2和CaCl2 溶液的pH B.M~N段溶液中钠元素质量不变 C.N点溶液的溶质只有氯化钠 D.P点溶液能使紫色石蕊溶液变红 Na,CO,溶液质量/g 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 图3 11.传统文化(4分)中华文化博大精深，蕴含着深邃的哲学智慧和 丰富的实践经验。 (1)《天工开物》记载古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石） 二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必用四人…土化为铁”。“扇炉 风箱必用四人”，炼制过程中需要不断拉动风箱使煤炭充分燃烧， 不断拉动风箱可以使煤炭充分燃烧的主要原因是 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名箭中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 ;炼铁时，古人将煤炭、赤铁矿推入炉内，并鼓入空 气，请写出炼制过程中生成铁的化学方程式 (写出一个即可)。 (2)各地出土的青铜器都充分反映了我国古代青铜器的高超熔铸 技艺。青铜是铜锡合金，相比于纯铜，青铜的优点是 (写出一条即可)。 (3)一根羊毫百道工，文房四宝中的“笔”为毛笔，一般用羊毛来 制作毛笔的笔头。生活中区分羊毛和棉花的常用化学方法 是 12.(3分)化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根 据你掌握的化学知识完成下列问题。 (1)生活中防止自行车链条生锈常用的方法是 (2)硝酸铵(NH,NO,)被广泛应用在汽车的安全气囊内。撞击后 30毫秒内硝酸铵(NH,NO,)迅速分解产生一氧化二氮气体 (N,0)和水蒸气(H,0)。从微观角度分析产生的气体能迅速充 满气囊，与分子间有间隔和 有关。 (3)我国的稀土储量居世界第一位。钕(Nd)是一种 制造导弹的稀土元素，根据图4钕元素在元素周期表 60 Nd 中的信息可知 144.2 图4 (写出一条即可)。 13.(5分)煤化工废水中含有较多NaCl和少量Na,S04、NaNO,,这三 种盐的溶解度曲线如图5所示。 个溶解度/g NaNO, 804 Na,SO. NaCl 0da24060温度/℃ 图5 图6 (1)从煤化工废水中提纯氯化钠，选择的结晶方法是 在实验室进行该操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 (2)用NaCl固体配制40g20%的NaCl溶液时，采用如图6所示 方式量取32mL水，会造成所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (3)不改变溶液的质量，将40℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱 和溶液的方法是 (写一种即可)。 (4)a,℃时将等质量的NaCl、Na,S04、NaNO3的饱和溶液升温到 α2℃，以下对所得溶液分析正确的是 (填字母序号)。 A.溶剂的质量关系是Na,SO4>NaCl>NaNO: B.溶质质量分数的关系是NaCl=Na,SO4<NaNO C.溶液的质量关系是NaCl=Na,S04=NaNO 14.(6分)我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，图7是该反应 的微观示意图。 催化剂 O氢原子 加热 ○氧原子 甲 7 丙 氮原子 图7 请回答下列问题： (1)从微观角度分析，图7中的反应遵守质量守恒定律的原因 是 (2)甲在生活中常见的用途是 (3)该反应中化合价降低的元素是 (填元素符号)。 (4)该反应的化学方程式为 ,属于 的基本反应类型是 (5)若有30g甲和54g乙混合发生上述反应，理论上生成丁的质 量为g。 15.(5分)保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。已知 使用过的某铁系脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、 活性炭、铁粉。同学们设计了图8所示回收铁的流程。 铁 固体2操作 使用过 +过量广溶液]叶过量X 过滤 脱氧利操作圈体]盐酸 的铁系 过滤 溶液2 活性炭、硅藻土 图8 资料卡：①硅藻土不溶于水和酸。 ②FeCL3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。 (1)操作1为 (2)加过量盐酸时，固体1中的氧化物发生反应的化学方程式为 ,溶液1的溶质为 0 (3)过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是 (4)试剂X为 (写化学式)。 16.(5分)根据图9、10所示的实验回答下列问题。 弹簧 稀盐酸 滴有酚酞的 镁条切 NaOH溶液 图9 图10 (1)图9是证明氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的实验。打开弹 簧夹，将足量稀盐酸一次性推入试管I中，关闭弹簧夹（保持导管 口在液面以下)，试管I中观察到的现象是 ；一段 时间后有液体从试管I中流入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中的溶液由红色 变为无色且 由此说明氢氧化钠全部被稀盐酸消 耗了。 (2)(改编)图10是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置。 选择I作为该反应的发生装置，依据的是 为了防止粉末状试剂进入导管，还需要进行的 改进是 ;Ⅱ中当观察到 把导管口伸入盛满水的集气瓶收集一瓶氧气。 17.(7分)端午节的传统美食一碱水棕子，是在糯米中加入适量的 碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清 香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。 探究一 碱水粽子富含的营养物质 小组同学观察到碱水粽子的主要原料为糯米、红豆等，含有 蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的 营养物质是 探究二碱水的成分 【查阅资料】 ①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。 ②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾 中的一种或几种。 ③AgCl和BaS04都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？ 【实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量过滤后的草木灰水 碱水中含有 有气泡产生 于试管A中，加入 碳酸钾 步骤二：另取少量过滤后的草木灰 碱水中含有 水于试管B中，加入过量的硝酸钡 产生白色沉淀 硫酸钾 溶液 步骤三：取步骤二的上层清液于试 产生白色沉淀 管C中，加入硝酸银溶液 真题与拓展·河北化学 【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。 【反思与交流】 (1)晓强对步骤二的结论产生质疑，理由是 (用化学方程式解释)，同学们提出不需要 进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观 察到 即可证明碱水中含有碳酸钾和 硫酸钾。 (2)现代生活中制作碱水棕子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸 钠俗称 (写出一种即可)。 探究三警惕“返青棕叶”的危害 不法商贩将粽叶经硫酸铜溶液浸泡后得到“返青棕叶”，人们 长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入 可检验某粽叶是否经硫酸铜处理 18.(5分)小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分 数，如图11所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸 分两次加入烧杯中，每次均充分反应（石灰石中的杂质既不与酸 反应，也不溶于水)。 50g 60g 稀盐酸 稀盐酸 11g石灰石 烧杯内物质 烧杯内物质 质量58.8g 质量116.6g 图11 请计算： (1)加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为 (写 化学式)。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计 算步骤)。