8.2025年石家庄市初中毕业年级教学质量检测-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展

亚铁中含有铁元素，所以在医学上可用于治疗贫血。(2)菱 铁矿经过粉碎处理，其目的是增大反应物之间的接触面积，因 为增大接触面积可以使反应更快、更充分。(3)根据分析可 知，化学方程式为FeC0,+H,s0,一FeS0,+H,0+C0,↑。 (4)操作X是将固体和液体分离，这种操作名称是过滤。过 滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。(5)溶液 甲中的FeS04、e,(S0,)3两种溶质均属于盐、H,S0,属于酸。 16.(1)偏小红磷与氧气反应后，瓶内压强减小，大气压将水压 人瓶内 (2)H和CH,O中和酸性土壤（合理即可） 17.探究I:【实验1】酚酞溶液 探究Ⅱ：【实验2】向白色沉淀中加人足量稀硝酸沉淀部分 溶解【实验3】C0,+Ca(OH),一CaC0,↓+H,0① 【拓展延伸】柠檬酸熟石灰（或氢氧化钙） 【解析】(1)根据结论：该果蔬洗盐为碳酸钠型洗剂，碳酸钠溶 液呈碱性，能使酚酞溶液变红，结合实验现象可知，试管内试 剂X为酚酞溶液。(2)氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银 沉淀和硝酸钠，果蔬洗盐中含有碳酸钠，碳酸钠也能与硝酸银 溶液反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，故取2mL溶液R,加入 适量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，不能说明一定含有 氯化钠，若要证明含有氯化钠，可以向白色沉淀中加人足量稀 硝酸，碳酸银沉淀能溶于稀硝酸，氯化银沉淀不溶于稀硝酸， 故观察到沉淀部分溶解且有气泡产生，说明果蔬洗盐中含有 8.2025年石家庄市初中 题号 1 2 3 6 7 8 10 答案 D A A B B D C D 1.D ?归纳总结营养物质及其食物来源 营养物质 食物来源 蛋白质 牛奶、鸡蛋、豆浆、牛肉、鱼类等 供能 糖类 大米、面粉、马铃薯等 物质 花生油、豆油、菜籽油等植物油脂及 油脂 动物脂肪 不供能 维生素 水果、蔬菜、动物的肝脏等 物质 水、无机盐 饮用水、饮料、食物、营养补充剂等 6.B【解析】①铜能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性：C> Ag;②铁能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性：F>Ag:③铁 能与稀硫酸反应，说明金属活动性：F>H;④铜不能与稀硫酸 反应，说明金属活动性：H>Cu。①和②无法验证铁和铜的活动 性强弱，A错误：①、③和④可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性 顺序为e>Cu>Ag,B正确；②、③和④无法验证铜和银的活动 性强弱，C错误：②和③无法验证铜和铁、银的活动性强弱，D 错误。 7.D【解析】每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，每个 氧分子由2个氧原子构成，故甲表示氨气，乙表示氧气，小灰球 表示氮原子，小白球表示氢原子，小黑球表示氧原子，则丙为 参考答案及重难题 氯化钠和碳酸钠。(3)检验二氧化碳时，二氧化碳与澄清石 灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+H,0:二氧化碳密度比空气大， 采用向上排空气法收集，故选①。(4)葡萄种植过程中常使 用农药波尔多液作为保护剂，其农残以碱性物质为主，针对这 类果蔬，可使用上述两种果蔬洗盐中的柠檬酸型果蔬洗盐浸 泡，用柠檬酸中和碱性物质；波尔多液可由熟石灰和硫酸铜溶 液（硫酸铜溶液为蓝色溶液）混合制得。 ?知识拓展初中常见的复分解反应 ①金属氧化物+酸：②酸+碱；③盐+酸；④可溶性盐+可溶 性碱：⑤可溶性盐+可溶性盐。 18.(1)反应速率变慢 (2)解：加人的过氧化氢溶液的质量为250.0g-150.0g=100.0g, 生成0，的质量为250.0g-247.6g=2.4g。 设100.0g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 M0:2H,0+0,↑ 2H202 68 32 2.4g 68 322.4g x=5.1g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为，00。×100%=5.1% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5.1%。 毕业年级教学质量检测 N0,丁为H,0,则该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成 一氧化氨和水，该反应的化学方程式为4NH,+50,一定条件 4N0+6H,0。置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合 物，不属于置换反应，A错误；甲为氨气，氨气由氨分子构成，氨 分子由氮原子和氢原子构成，B错误：物质丙为NO,NO中氮元 素和氧元素的质量比为14：16=7：8，C错误：由化学方程式可 知，参加反应的甲与生成的丙分子个数比为4：4=1：1，D正确。 ?方法指导有关微观反应示意图的题目解答时可先通过 反应前后各物质的分子构成，写出化学式，从而写出化学方 程式，然后利用化学方程式确定物质的分子个数比及物质 质量比，物质的质量比为各物质的相对分子质量×分子个数 之比。 8.C【解析】通过推拉铜丝，可以实现固液的接触和分离，从而 控制反应的发生和停止，A正确；氧气具有助燃性，可在b口用 带有火星的木条检验氧气，带有火星的木条复燃，说明是氧气， B正确：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧 气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应 速率，不能增加生成氧气的质量，C错误：该实验中，可通过 口产生气泡的速率观测生成氧气的速率，D正确。 9.D【解析】加入足量稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸 铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，木炭粉和稀 硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以用足量稀硫酸鉴别氧 化铜和木炭粉，A正确；加人适量的水，氢氧化钠溶于水放热， 解析·河北化学 11 温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以用水 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体，B正确：通过足量灼热的氧化铜， 一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，可除 去杂质C0,C正确：加人足量水充分混合，氧化钙和水反应生 成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，得到氢氧化 钙溶液，原物质被除去，不符合除杂原则，D错误。 10.C【解析】掰掰热暖手宝的主要原料之一是一种溶解度随温 度升高显著增大的物质，由图6可知，醋酸钠的溶解度随温度 的升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，故 应选择醋酸钠作原料，A正确：由图7可知，40℃时，向50g 水中分别加入40g甲和乙，充分搅拌，均有固体未溶解，甲剩 余的固体多，乙剩余的固体少，说明该温度下，乙的溶解度比 甲大，40℃时，醋酸钠的溶解度大于氯化钠，则图7中的甲是 氯化钠，B正确：由图7可知，40℃时，向50g水中分别加入 40g甲和乙，充分搅拌，均有固体未溶解，升温至t,℃，40g甲 部分溶解，40g乙完全溶解，说明t,℃时，醋酸钠的溶解度≥ 80g,60℃时，醋酸钠的溶解度小于80g,则t,不可能等于60， C错误；由图7可知，40℃时，加入40g固体的两烧杯中均有 溶质未溶解，均是饱和溶液，将①、②降温至t,℃(t℃<40℃) 时，醋酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，，℃时， 醋酸钠和氯化钠的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数 相等，D正确。 11.(1)+3(2)除水垢（或除锈等） (3)K,C0中只含有K元素一种营养元素 (4)Fe0,+3C0商温2Fe+3C0, 12.(1)合成(2)金属132.9(3)3> ?归纳总结 误差原因 错误操作 ①固体试剂中含有杂质或发生潮解； ②称量时固体试剂和砝码位置放反且使 用了游码； 溶质 溶质 ③称好的固体试剂倒入烧杯时有部分撒 质量 偏少 落或粘在称量纸上； 分数 ④溶质未完全溶解就装瓶存放； 偏小 ⑤量取浓溶液时俯视读数； ⑥量好的浓溶液倒入烧杯时有少量溅出 溶剂 ①量取溶剂时仰视读数； 偏多 ②烧杯或试剂瓶中有少量水 溶质 溶质 ①所用砝码已生锈或沾有污渍； 质量 偏多 ②量取浓溶液时仰视读数 分数 溶剂 ①量取溶剂时俯视读数； 偏大 偏少 ②量好的溶剂倒入烧杯时有少量溅出 13.(1)两个烧杯内壁均有水珠（或无色液滴）出现氢气的燃烧 产物只有水，无污染 (2)等质量的两种气体完全燃烧，氢气放出的热量使水温升高 更多 (3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 制取成本高（或储存、运输困难 12 参考答案及重难 等，合理即可) 14.(1)汽油能溶解油污 (2)Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0 (3)保持工艺品表面洁净干燥（合理即可） (4)保护金属资源（或防止资源浪费或保护环境，合理即可） 15.(1)步骤②中溶液由红色变为无色反应物消失 (2)铜与氧气反应，使装置内气体的压强小于外界大气压> 对于有气体参加或生成的化学反应，应使用密闭装置 ?方法指导探究中和反应是否发生的方法 (1)指示剂法：先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红 色，再滴加酸溶液，观察到溶液红色逐渐消失，则证明酸、 碱之间发生了化学反应。 (2)pH变化法：酸、碱发生中和反应时，pH会发生明显的 改变。 (3)热量变化法：中和反应是放热反应，如果碱溶液与酸溶 液混合后温度升高，则证明酸和碱之间发生了化学反应。 6.(1)溶解性氯化钠（或NaC1) (2)向少量溶液c中滴加足量碳酸钠溶液，产生气泡（合理即 可)用稀硫酸或稀硝酸代替稀盐酸，会引入杂质硫酸钙或硝 酸钙（合理即可） (3)Ca(0H)2+MgCL2一CaCl2+Mg(OH)2↓[或Ca(OH)2+ 2HCI CaCL,+2H,O] 8流程剖析 CaCO、MgOH盐泥☐足量水 NaCl 步骤①充分搅拌 逐滴滴加过 量稀盐酸 滤渣h 滤液a溶质成分： NaCl CaCO,、 步骤②充分搅拌 溶质成分：←溶液□熟石灰 Mg(OH) CaCl2、MgCl、 HCI 步骤③ 溶质成分：滤液e滤渣d-Mg(OH), CaCl 一系列 步骤④操作 氯化钙 【解析】(1)盐泥中含碳酸钙、氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和氢 氧化镁均难溶于水，氯化钠能溶于水，故步骤①是利用物质的 溶解性不同，对盐泥中的混合物进行初步分离：滤液a中的溶 质是氯化钠，滤渣b中含有氢氧化镁和碳酸钙。(2)由以上分 析可知，滤渣b中含有氢氧化镁和碳酸钙，逐滴滴加过量稀盐 酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸 反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故判断步骤②中已加人了过 量稀盐酸的方法可以是：向少量溶液c中滴加足量碳酸钠溶 液，产生气泡等：该流程的目的是得到氯化钙，如果用稀硫酸 或稀硝酸代替稀盐酸，会引入杂质硫酸钙、硝酸钙，故稀盐酸 既不能用稀硫酸，也不能用稀硝酸代替。(3)步骤③中的反应 为氢氧化钙和氯化镁溶液反应生成氯化钙和氢氧化镁，该反 应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl,-一CaCl+Mg(OH)2↓， 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程 解析·河北化学 式为Ca(0H)2+2HCl=CaCl,+2H,0。 气中燃烧生成氧化镁，可观察到A中产生耀眼的白光。 17.探究I:【实验1】相互刻画 (2)石墨在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，通入氢氧化钙溶 探究Ⅱ：【实验2】增大反应物之间的接触面积，使反应更快、 液中，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，故 更充分 根据B中有白色沉淀生成，说明X中含有石墨，B中反应的化 【实验3】甲、乙中无明显现象，丙中有气泡冒出 学方程式为C0,+Ca(0H),=CaC0,↓+H,0。拓展延伸：X 【实验4】过滤(1)产生耀眼的白光 中含有铝、镁，铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故保存X (2)CO,+Ca(OH)=CaCO3+H,O 时应注意不接触碱性液体，X中含有镁，镁能与酸性溶液反 拓展延伸：不接触碱性液体（合理即可） 应，故保存X时应注意不接触酸性液体等。 【解析】探究I:【实验1】将X与镁铝合金进行相互刻画，根18.(1)蓝 据实验现象，X能在镁铝合金表面留下划痕，可得出结论：X (2)解：设50gCS0,溶液中溶质的质量为x。 的硬度大于镁铝合金。探究Ⅱ：【实验2】将X研成粉末的目 CuSO,+2NaOH=Cu(OH),+Na,SO 的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分。【实 160 98 验3】石墨粉和镁粉都不与NaOH溶液反应放出氢气，而铝粉 4.9g 与NaOH溶液反应能生成氢气并能使铝逐渐溶解，因此观察 160 x=8g 到①甲、乙中无明显现象，丙中有气泡冒出，②只有烧杯丙中 984.9g 的固体消失。【实验4】为验证X中是否含有镁和石墨，小组 该CuS0,溶液中溶质的质量分数为8三×100%=16% 50g 同学将实验2充分反应后烧杯中的混合物，通过过滤、洗涤、 干燥，分离出粉末M。(1)根据实验结论X中含有镁，镁在氧 答：该CuS04溶液中溶质的质量分数为16%。 9.2024~2025学年度唐山市九年级学业水平抽样评估 题号 1234567 89 10 (3)2H,0通电2H,↑+0，↑(4)0 答案 D A CC BA D B CB 12.(1)分子是不断运动的(2)+4 7.D【解析】同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定是由 (3)CH,+20,点燃c0,+2H,0 同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，A错误：化学 13.(1)36(2)影响较小（或影响不大）降温结品（或冷却热 变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化， 的饱和溶液)(3)<(4)B>C>A 也可能是物理变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解 化，B错误：中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不 度为36g。(2)将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的 一定是中和反应，如C0,+2Na0H==Na,C0,+H,0,C错 混合溶液，因氯化钠溶解度受温度变化的影响较小，通过加热 误：溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶 蒸发浓缩，得到氯化钠晶体；再将得到的热滤液，经降温结晶 液，如水是均一、稳定的液体，但不属于溶液，D正确。 或冷却热的饱和溶液得到氯化钾晶体。(3)40℃时，氯化钠 9.C【解析】黄铜是合金，合金的硬度通常大于其组成金属，因 的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以分别取等质量的KC、 此可以通过相互刻画的方法比较铜和黄铜的硬度，A正确：羊 NaC配制饱和溶液a和b,所需溶剂的质量：a<b,故溶液的质 毛灼烧时会产生烧发的焦煳味，而合成纤维灼烧时不会产生这 量：a<b。(4)某同学进行如图5实验，得到相应A、B、C三种 种气味，因此可以通过灼烧闻气味的方法区分，B正确；高锰酸 溶液，A溶液中溶质的质量分数是)8：×灯] -×100%≈15.3%」 钾(KMnO,)在加热时会分解生成锰酸钾(K,MnO,)、二氧化锰 (M0,)和氧气(0，)，因此加热固体混合物会引人新的杂质锰 B溶液中溶质的质量分数是 36g×1009%≈26.59%，20℃ 100g+36g 酸钾，C错误：氢氧化钠溶解时会放热，温度升高，而硝酸铵溶 时氯化钾的溶解度大于18g,小于36g,所以溶质的质量分数 解时会吸热，温度降低，因此可以通过加水溶解，比较温度的方 大小关系为B>C>A。 法区分氢氧化钠和硝酸铵固体，D正确。 14.(1)水分子(2)ac l0.B【解析】该实验是CSO,与NaOH溶液反应生成 Cu(OH),沉淀和Na,S0,所以该实验中有蓝色沉淀 (3)4NH,+30,点燃2N+6H,0置换(4)27 C(OH),生成，A正确：根据质量守恒定律，反应前是两种溶 (5)燃烧生成氮气和水，不污染空气（或无污染，合理即可）》 液，反应后生成了沉淀，沉淀不属于溶液部分，所以溶液总质 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氧气在点燃 量是减小的，B错误：反应前溶液呈碱性，随着反应的进行，碱 的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4N,+30,点燃 性物质不断被消耗，溶液碱性减弱，pH变小，C正确：随着反 2N2+6H,0。(1)由分子结构模型可知，丁是水，水是由水分子 应的进行，沉淀不断生成，质量增加，完全反应后沉淀质量不 构成的，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子。(2)由质 再变化，图3能表示Cu(OH),沉淀的质量随时间的变化趋 量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，由化 势，D正确。 学方程式可知，该反应前后分子数目改变。(3)由分析可知， 11.(1)金属材料(2)过滤 该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另 参考答案及重难题解析·河北化学 13班级： 姓名： 学号： 2025年石家庄市初中毕业年级教学 质量检测 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题意) 1.2025年3月9日，国家卫健委发布了《成人肥胖食养指南(2024 版)》，指导人们科学减肥。吃鸡蛋提倡“水煮”，而不提倡“油煎”， 主要是为了减少摄入 A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.油脂 2.图1所示实验操作正确的是 } A.取固体粉末 B.取用液体C.加热液体D.加热KMnO 图1 3.“手投式灭火弹”是一种灭火装备，将其投入火场，可迅速释放出超 细干粉灭火剂，覆盖在可燃物表面，从而在短时间内扑灭突发初起 火灾。其原理是 A.隔绝氧气 B.降温至可燃物的着火点以下 C.清除可燃物 D.同时破坏了燃烧的三个条件 4.●地方信息2024年12月底，河北在全国首次实现了将液态空气储 能装置接入电网，图2所示为液态空气储能主要流程的示意图。 下列说法正确的是 ① ③ 空气净化压缩 液 液态 膨胀→空气 空气 态 电能 储罐 冷却气 升温气化 电能 图2 A.经①所得空气属于纯净物 B.②中分子的质量变小 C.③中分子之间的间隔变大 D.液态空气中分子静止不动 5.牙膏中的摩擦剂可通过摩擦去除粘在牙齿上的食物残渣、牙菌斑、 软垢及一些色素沉着等，常用于生产牙膏摩擦剂的物质有CaC0,、 Si0,和A1(OH)3等。上述三种物质中属于碱的是 A.只有Si0, B.只有A1(OH)3 C.只有CaC0 D.CaC0,、SiO2和Al(OH)3 6.下列图3所示实验的组合中，可以验证F、Cu、Ag三种金属活动性 顺序的是 铜丝 铁丝 铁丝 铜丝 薛菩 AgNO,溶液 AgNO,溶液 稀H,S0: 稀H,S0。 ① ② ③ ④ 图3 A.①和② B.①、③和④C.②、③和④D.②和③ 7.图4所示为工业上以氨气(NH3)和氧气为原料制取硝酸过程中第 一步反应的微观示意图。下列关于该反应的说法正确的是( 定条件 +00 甲 丙 丁 反应前 反应后 图4 A.该反应属于置换反应 B.物质甲是由氮原子和氢原子构成的 C.物质丙中两种元素的质量比为1：1 D.参加反应的甲与生成的丙分子个数比为1：1 8.图5所示为兴趣小组同学利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的 简易供氧器。下列说法错误的是 可推拉 的铜丝 A.通过推拉铜丝可调控反应的进行 纱布包裹的 B.在b口用带有火星的木条检验氧气 块状MnO C.二氧化锰能增加生成氧气的质量 H,02 溶液 D.通过a口的气泡判断氧气的流速 图5 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CuO和木炭粉 加入足量稀硫酸 B 鉴别NaOH和NH,NO,固体 加入适量的水 C 除去C02中的C0 通过足量灼热的CuO D 除去Ca0中的CaCO, 加入足量水充分混合后过滤 10.掰掰热暖手宝是一种便携发热装备，其主要原料之一是一种溶解 度随温度升高显著增大的物质。图6所示为醋酸钠和氯化钠的 溶解度曲线：为探究“应选择醋酸钠或氯化钠哪种物质作暖手宝 的原料”，小组同学设计并进行了图7所示的实验。下列说法错 误的是 90溶解度g 40g甲 升温至① 80 酷酸钠 充分 t,℃ 70 40℃， 搅拌 605 50g水 50 40g乙 升温至② 氯化钠 充分 .℃ 30204069 40℃， 搅拌 温度/℃ 50g水 图 图7 A.应选择醋酸钠作原料 B.图7中的甲是氯化钠 C.t.可能等于60 D.将①、②降温至t,℃时，所得溶液的溶质质量分数相等 真题与拓展·河北化学 版权归-战成名箭中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.传统文化(4分)央视栏目《成语探华夏》中蕴含着许多化学 知识。 (1)“雕梁画栋”指在建筑上雕刻花纹并搭配丰富的颜料。绿色 颜料三氧化二铬(Cr,03)中铬元素的化合价为 (2)“拈酸吃醋”常用于形容因嫉妒而产生的酸涩情绪。“醋”在 生活中除用作调味品外，还可用于 (3)“刀耕火种”指古人播种前先伐树烧草，以灰（主要成分为 KC03)肥田。K,C03是钾肥而不是复合肥料，其理由是 (4)在“金戈铁马”的冷兵器时代，铁作为打造兵器的主要材料， 其冶炼技术尤为重要。用一氧化碳与赤铁矿炼铁的化学方程式 为 12.(5分)我国的“雪龙号”极地科考船参与了一系列国际合作的科 考项目。 (1)科考船的应急物资舱用聚氨酯泡沫塑料作保温材料。聚氨酯 泡沫塑料属于 （填“天然”或“合成”)材料。 (2)科考人员在北极进行铯-137等人工核素监测， 了解北极地区受人类核活动影响的程度。图8所示 55 Cs 铯 为周期表中铯元素的信息，据此分析：铯属于 132.9 图8 (填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量 为 (3)科考人员为研究极地极端嗜盐古菌，用NCl固体和蒸馏水配 制50g质量分数为6%的高盐培养基。应称取NaCl固体的质量 为g;若量取蒸馏水时俯视读数，会导致所配NaCl溶液的溶质 质量分数（填“>”“=”或“<”）6%。 13.(5分)2008年北京奥运会使用了天然气公交车，2022年北京冬 奥会使用了氢能源公交车，充分体现了能源在不断地向着绿色环 保的方向发展。某小组同学通过探究分析“氢气是比天然气更理 想的能源”的优势。 水的温度/℃ 50 氢气 40 30 天然气 千燥的 温度计 20 烧杯 水 10 00.10.20.30.40.5 天然气 氢气 气体 气体的质量/g 图9 图10 图11 (1)图9所示为比较燃烧产物的实验。点燃气体，根据 现象，说明两种气体燃烧均生成 水；然后迅速将烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，只 有烧杯A内澄清石灰水变浑浊。据此得出优势之一是 (2)图10所示为比较热值的实验，实验所得数据如图11所示。 得出优势之二“氢气的热值高”的依据是 (利用图中的数据说明)。 (3)目前获得氢气的主要途径之一是电解水，其化学方程式为 0 虽然氢气是比天然气更理想的能源， 但在生产生活中还未被广泛应用。你认为仍待解决的主要问题 是 (写一条即可)。 14.（4分)垃圾被称为“放错了地方的资源”。实践小组的同学利用 所学知识，按图12所示方法处理带有油污和铁锈的钢制废螺丝， 并用处理后的螺丝制成了图13所示的工艺品。 汽油 稀盐酸→黄色溶液 废螺丝浸泡，去除油污 浸泡 的螺丝 →气泡 光亮的螺丝 图12 图13 (1)步骤①中去除油污的原理是 (2)步骤②中反应后溶液呈黄色的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)为防止图13所示的工艺品生锈，可采取的措施是 (4)回收利用废旧金属的意义是 (写一条即可)。 15.(5分)根据图14~15所示实验回答问题。 加2~3滴 滴加稀盐酸， 酚酞溶液 并不断搅拌 西 ① 臣 ② NaOH溶液 图14 气球 稀盐酸 铜粉 Na,C0,粉末 图15 (1)图14所示为探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应 的实验。说明二者发生了化学反应的现象是 ;该实验的设计思路是证明 (填“反应 物消失”或“新物质生成”)。 (2)图15所示为验证质量守恒定律的实验。实验甲中气球先胀 大后变瘪，气球变瘪的原因是 实验乙中反应前、后天平示数分别为m,和 m2,则m1 (填“>”“=”或“<”)m2。对比甲、乙两个实验，设 计验证质量守恒定律的实验时应注意的问题是 16.(5分)氯化钙是一种常用的干燥剂。图16所示为某化学小组模 拟工业上利用盐泥（成分为碳酸钙、氢氧化镁和氯化钠）生产氯 化钙的操作流程。 充分 足量水h搅拌 广滤液a 盐泥步聚可造渣b1充分熟石灰步聚选渣d 一系列 搅拌 溶液c③ 操作 逐滴滴加过步骤② ,滤液e 量稀盐酸 步骤④ 钙 图16 (1)步骤①是利用物质的 不同，对盐泥中的混合物进行 初步分离；滤液a中的溶质是 (2)判断步骤②中已加入了过量稀盐酸的方法是 ;稀盐酸既不能用稀硫 酸，也不能用稀硝酸代替，理由是 (3)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 17.(7分)我国在复合材料研究领域成果丰硕，产量位居全球第一。 一种以镁铝为基体材料、石墨为增强材料的复合材料X,被广泛 应用于卫星、导弹和飞机等结构部件的制造。化学小组利用X进 行了如下探究活动。 探究I:比较X与某镁铝合金的硬度 【实验1】将X与镁铝合金进行 (填写实验操作)，根 据实验现象得出结论：X的硬度大于镁铝合金。 探究Ⅱ：验证X的主要成分中有镁、铝和石墨等成分 【实验2】取部分X研成粉末，在教师的建议下按图17所示进行 实验，观察到有气泡产生，经检验为氢气；充分反应后剩余固体粉 末M。将X研成粉末的目的是 足量NaOH溶液 足量 NaOH 充分 丙 溶液 雷反应 样品粉末 粉末M 石墨粉 镁粉 铝粉 图17 图18 真题与拓展·河北化学 【实验3】为探究X中的哪种成分与氢氧化钠溶液反应产生了氢 气，小组同学设计了图18所示实验方案，并进行了实验。观察 到：① :②只有烧杯丙中的 固体消失。根据现象①说明X中含有铝。 【实验4】为验证X中是否含有镁和石墨，小组同学将实验2充分 反应后烧杯中的混合物，通过 (填写实验操作)、洗涤、干 燥，分离出粉末M。然后按图19所示进行实验。 (1)根据A中 n粉末M 足量0 现象，说明X中含有镁。 试剂 (2)根据B中有白色沉淀生成， B 说明X中含有石墨。B中反应 图19 的化学方程式为 【得出结论】小组同学经分析讨论，一致认为X中含有镁、铝和 石墨。 拓展延伸：X在硬度、强度、耐磨性等方面有明显优势，我国首个 火星车“祝融号”上大量使用了它。结合所学知识，保存X时应 注意的是 (写一条即可)。 18.(5分)为测定某CuS04溶液中溶质的质量分数，取150gCuS04 溶液，平均分为三份。向每份样品中加入相同溶质质量分数的 NaOH溶液，实验数据见下表。 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 沉淀质量/g 2.45 4.9 4.9 (1)实验1所得溶液的颜色为 色。 (2)计算该CS0,溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方 程式和计算步骤)。