20.2026年广西中考预测卷(七)-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 2026年广西中考预测卷（七） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ni-59 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符 合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.下列制作牛腩粉的工序中，一定包含化学变化的是 A.大米磨成浆 B.清水冲洗牛腩 C.牛腩切块 D.烧燃气煮粉 2.如图标识与所张贴位置或场所不相符的是 6 A.运输浓硫酸槽罐车 B.学校洗手池 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 3.氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A.化学性质稳定 B.难溶于水 C.无色无味 D.沸点低 4.化石能源正逐渐被环境友好的新能源替代。下列能源不属于化石能源的是 A.煤 B.氢气 C.石油 D.天然气 5.“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是 A.适量补碘预防甲状腺肿大 B.适量运动，增强体质 C.用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 D.合理膳食，均衡营养 6.项目学习小组在实验室用火龙果皮自制酸碱指示剂，并用于检验纯碱溶液的酸碱性。下列操作错误 的是 () A.研磨果皮 B.浸取色素 C.取用纯碱溶液 D.滴入自制指示剂 7.自制净水器过程中主要利用其吸附性的材料是 ( A.小卵石 B.石英砂 C.活性炭 D.棉纱布 8.南北朝时期，陶弘景在其著作《本草经集注》中记录“以水沃之，即热蒸而解末矣”，是指生石灰与水反 应的过程，其中生石灰是指 () A.Na,CO, B.CaCl, C.Ca(OH)2 D.CaO 9.下列物质中，不需要密封保存的是 A.浓硫酸 B.大理石 C.氢氧化钠 D.浓盐酸 10.教学情境实验室试剂需按物质类别存放，其中四个试剂橱已存放如表所示试剂，现新购入一批二 氧化锰，应放在 试剂橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 试剂 硫、白磷等 氯化钠、氯化钾等 氧化铁、氧化铝等 锌、铜等 A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱 39-1 11.钬(Ho)等稀土元素是一类有重要用途的资源，元素周期表中钬元素的信息如图所示，下列说法正确的 是 A.钬属于非金属元素 B.一个钬原子的质量为164.9g 67H0 C.一个钬原子含67个质子 钬 164.9 D.Ho3+的核外电子数为70 12.>科技前沿在2025年纪念抗战胜利的盛大阅兵式上，我国亮相的“东风-31”“巨浪-3”新型战略导弹， 以高氯酸铵(NH,C10,)作为推进剂之一，其分解的化学方程式为2NH,C0.△N,↑+C,↑+4X↑+ 202↑。则X的化学式为 () A.H20 B.NH C.H2 D.HCI 13.准确地描述实验现象有助于验证和推进实验。下列实验现象的描述正确的是 A.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B.加热铜片，固体由银白色变黑色 C.氨气和氯化氢气体接触产生白雾 D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 14.甲酸(HC00H)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 O氢原子 一定条件 O 碳原子 ○氧原子 A.甲酸中氢、氧元素的质量比为1：1 B.23g甲酸中氢元素的质量为1g C.反应前后元素种类发生改变 D.反应的化学方程式是HC0OH==H,+CO 15.下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存的是 A.Na、K、NO3、Cl B.Mg2+、Ag、NO3、Cl C.Ht、K*、S0子、NO D.fe2+、Na*、S0、Cl l6.黄铜主要为Cu和Zn的合金，下列试剂不能验证Cu、Zn的金属活动性顺序的是 A.A1CL3溶液 B.FeCL2溶液 C.稀盐酸 D.CuCL,溶液 17.模型构建构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 ( 饱和 元 液 素 原子核 生铁 钢 电子 Π■口1 质子 低 高 硅氧铁铝其他 不饱和 、溶液 A.地壳中元素含量 B.溶液关系 C.原子核结构模型 D.碳元素含量 18.实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CH4和CO 分别通入澄清石灰水中 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液 除去CSO4溶液中的H,SO, 加入适量NaOH溶液 D 分离CaC03和CaCl,粉末 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 39-2 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 19.新考法数字化实验在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时 借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 () 起点A 25 气球 20.99 绘图软件 尔 20 15 女 终点B 氧气 10 4.965-- 铜粉 传感器 时间/s 屏 0 100200300 图1 图2 A.图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B.由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数为95.04% C.图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2的不同 D.加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 20.甲~戊为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知乙、丙为组成元素相同的无色气体， 且均含两种元素；丁俗称熟石灰；丁与戊反应可用于工业上生产烧碱。图中“一”表示相连的两种 物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是 ( A.物质甲的化学式为C B.乙→丙只能通过与O,反应实现 C.丁与戊反应有沉淀生成 D.戊与稀硫酸反应可用于实验室制取丙 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语填空。 (1)氢离子 ； (2)氮元素 (3)二氧化氮分子 (4)3个硅原子 (5)硫酸钾 (6)碳酸氢铵 22.(6分)化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①须气②水蒸气③石油④一氧化碳⑤浓硫酸 ⑥四氧化三铁 (1)可用于填充食品包装的是 (2)被称为“工业的血液”的是 (3)属于黑色固体的是 (4)实验室中常用作干燥剂的是 (5)易与血红蛋白结合，造成煤气中毒的是 (6)冬天进入室内，眼镜片上有一层水雾，说明空气中含有 23(6分)五行传千载，变化藏其中。“‘金、木、水、火、土’五行相生相克”是古人对物质及物质之间关系 最朴素的认知。 (1)木生火（木燃烧生成火）。木柴能燃烧，从“燃烧的条件”分析，木柴是 (2)火生土（火燃烧后变成灰烬）。将秸秆晒干烧灰，即得到草木灰（含有碳酸 钾)。碳酸钾属于“氮肥”“磷肥”“钾肥”中的肥。 (3)土生金（矿石冶炼得到金属）。“火法炼锌”过程中应用的原理之一为ZC0, 高温Zm0+C0,↑，其 反应类型是 反应。 (4)金生水（金属能凝聚水蒸气而成水）。水蒸气在温度较低的金属表面液化成水，该过程中水分 子间的间隔变 0 39-3 (5)水生木（用水灌溉，树木生长）。除水外，再写一条影响植物生长的因素： (6)与现代化学理论相比，“五行学说”具有一定的局限性。试举一例说明其局限性： 24.(6分)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下物质，能形成无色溶液的是 (填序号)。 A.氯化铁 B.硫酸钠 C.氯化铜 (2)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的 溶解度曲线如图1所示。请据图回答下列问题。 +溶解度/g 甲 40- 镁条 稀盐酸 丙 某物质的 01120t2温度/℃ 饱和溶液 图1 图2 ①图1中P点表示的含义是 ②，℃时，将40g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为g。 ③，℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的 顺序为 ④如图2所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一 会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与（填“甲”“乙”或“丙”）物 质的溶解度曲线最相似。 ⑤，℃时用等质量的水分别配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是 25.(7分)固体NiS0,·6H,0主要用于化学镀镍(N)、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外，还含 有Cu、Fe杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 过量H,02 NaOH Na,CO, 稀硫酸溶液 溶液 溶液 废渣一酸浸一氧化一除铁一沉镍 →NiCO, 一系列操作→NiS0,·6H,0 固体残渣 Fe(OH),滤液 已知：①室温时，pH=3.2时Fe2(S04)3完全转化为Fe(OH)3沉淀，pH=6.9时NiS04开始生成 Ni(OH)2沉淀；②H,O2溶液能将FeS04氧化成Fe(S04)3 (1)“酸浸”前，将废渣粉碎处理的目的是 (2)“酸浸”后所得溶液的溶质成分为 (填化学式)。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为 (4)“沉镍”时生成NC0,沉淀的化学方程式为 (2分)。 (5)资料显示NSO4结晶水合物的形态与温度有以下关系： 温度 低于30.8℃ 30.8～53.8℃ 53.8～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiS04·7H20 NiS04·6H20 多种结晶水合物 NiSO 请补充流程中“一系列操作”的步骤：向NC03中加入适量稀硫酸，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、 过滤、洗涤并晾干。 40-1 (6)现有含Ni20%的电镀废渣100kg,经过上述工艺制得NS04·6H,078.9kg,则Ni的利用率为 (结果精确到0.1%)。（已知：①NS04·6H,0的相对分子质量为263：②某元素的利用率 实际产品中某元素的质量 ×100%) 原料中某元素的质量 26.(7分)生活情境生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。 (1)苏打水可以使紫色石蕊溶液变蓝，说明它呈 (填“酸”或“碱”)性。 (2)胃酸过多，可以选择含 (填“氢氧化镁”或“白醋”)的药物治疗，该反应的化学方程式 为 (2分)。 (3)茶杯中的茶网可将茶叶和茶水分离，这种操作方法在化学中称为 (4)将一根生锈的铁钉放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）的烧杯中，一段时间后烧杯中有气泡产 生。产生气泡的原因是 (用化学方程式表示)(2分)。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)化学实验是进行科学探究的重要方式。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为小明同 学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 液体 -注射器 试剂 供给 呼吸 反应仓 加湿过 滤仓 固体 试剂 水 甲 图 图2 (1)图1中，仪器a的名称是 (2)选用气体发生装置的依据是 (3)在实验室里用分解高锰酸钾的方法制取氧气。该反应的化学方程式为 (2分)：用该方法制取并收集较纯净的氧气，应从图1中选择的装置是 :实验结 束后，先移导管后熄灭酒精灯的原因是 (4)图2中，调控供氧流速的方法是 ,加湿过滤仓中H,0的作用之 一是 28.(8分)市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接 触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢 慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导 管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方 程式为 (2分)；另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。 40-2 任务二：白色固体成分探究 小液包 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 宙白色固体 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬 密闭气球个 酸；②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈：③价格参考：碳 酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 图1 【实验探究一】(2)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足 固体全部溶解 样品中不含 量蒸馏水，充分搅拌 取少量白色固体于试管中，加 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠 入适量稀盐酸 中的一种或二者均有 (3)请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测 量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度的稀盐酸反应时锥形瓶内的压强变 化，测量结果如图3所示。 +压强/kPa 20 NaHCO, 稀盐酸闺 15 十白色 10H Na,C0,固体 5 压强传感器 0月 -5 样品 24681012时间/9 图2 图3 (4)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 (填“>”或“<”)碳酸氢钠。 (5)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 四、计算题(6分。) 29.Na,S03曾作为照相中的显影剂，可由2NaHS03+Na2C03一2Na2S03+C02↑+H0制得。取 100g的NaHS0,溶液，加入5.3gNa2C03固体，两者恰好完全反应。试计算： (1)Na,S03中硫元素与氧元素的质量比 (2)求NaHS0,溶液的溶质质量分数。 40-3设生成氯化钠的质量为x。 NaOH+HCI =NaCl+H,O 40 58.5 0.8g 58.5x 400.8g 20.2026年广西中 题号 1 10 答案 D B 题号 11 14 15 6 20 答案 C D B B D C 9.B【解析】浓硫酸具有吸水性，故需要密封保存，A不符合 题意：大理石的主要成分是碳酸钙，它与空气中的成分不反 应，也不会吸水潮解，不需要密封保存，B符合题意；氢氧化 钠易变质，易吸水，故需要密封保存，C不符合题意；浓盐酸 具有挥发性，故需要密封保存，D不符合题意。 10.C【解析】甲试剂橱中的硫和白磷属于非金属单质，乙试 剂橱中的氯化钠和氯化钾属于盐，丙试剂橱中的氧化铁和 氧化铝属于金属氧化物，丁试剂橱中的锌和铜属于金属单 质。二氧化锰属于金属氧化物，应存放在丙试剂橱中，故 选C。 12.A【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种 类和数目不变，反应前N、H、C1、0的原子个数分别是2、8、 2、8,反应后除4X外，N、H、C1、0的原子个数分别是2、0、2、 4,则4X含有8个H4个0，故X的化学式为H,0,故选A。 13.D 8知识拓展“烟”和“雾”的区别 “烟”是固体颗粒，如红磷燃烧产生白烟，炭粉不完全燃烧 产生黑烟等。 “雾”是液体，如浓盐酸挥发产生白雾，因下雨产生雾气等。 14.B【解析】由化学式可知，甲酸中氢、氧元素的质量比为(1 ×2):(16×2)=1:16,A错误；23g甲酸中氢元素的质量 1×2 为23gx12X1+16x2+1x2×10%)=1g,B正确：根据质量 守恒定律，化学反应前后元素种类不变，C错误：由图可知. 该反应为甲酸在一定条件下分解生成二氧化碳和氢气，该 反应的化学方程式为HC0OH一定条件H,↑+C0,↑，D 错误。 15.A【解析】pH=10,说明溶液显碱性，含有大量的0H, Na、K、NO;、CI四种离子间不能结合生成沉淀或气体或 水，能在碱性溶液中大量共存，A符合题意：Mg2+与OH结 参考答案及重难题解 x=1.17g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 1.17g× 20g+20g 100%≈2.9% 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数约为2.9%。 考预测卷（七） 合生成氢氧化镁沉淀，Ag与CI结合生成氯化银沉淀，不 能大量共存，B不符合题意；H与OH结合生成H,0,不能 大量共存，C不符合题意；e2+与0H结合生成氢氧化亚铁 沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 ?知识归纳“离子大量共存”的问题归纳 (1)含义：如果两种离子在溶液中能结合生成沉淀或气体 或水，那么这两种离子就不能大量共存，否则就能大量 共存。 (2)常见的不能大量共存的离子对 0H→H,0 ①H+C0号→H,0+C02↑ HC0,→H,0+C02↑ H→H,0 NH→H,0+NH,↑ Cu2→Cu(0H)2↓ ②0H+ Fe+→fe(OH)3↓ Mg2*→Mg(OH)2↓ AI+→AI(OH)3↓ ③Cl+Ag→AgCl H→H,0+C0,↑ ④C03+Ca2→CaC0,↓ Ba2→BaC03↓ ⑤S0+Ba2+→BaS04↓ (3)附加条件 ①无色透明溶液中：不存在Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、 fe2(浅绿色)、MnO,(紫色)等有色离子。 ②酸性溶液（或pH<7的溶液）中：一定存在H,一定不存 在与H反应的离子（如OH、CO号HC0,等）。 ③碱性溶液（或pH>7的溶液）中：一定存在OH,一定不存 在与OH反应的离子（如H、NH、Cu2+、Fe3+等）。 6.A【解析】铜、锌均与氯化铝不反应，均无明显现象，说明 铝比锌、铜活泼，但是无法验证铜、锌的金属活动性顺序，A 析·广西化学 41 符合题意：锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色 固体析出，说明锌比铁活泼，铜与氯化亚铁不反应，无明显 现象，说明铁比铜活泼，则锌比铜活泼，B不符合题意；锌能 与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属 活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现 象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活 泼，C不符合题意：锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，有 红色固体析出，说明锌比铜活泼，D不符合题意 ?方法指导金属活动性顺序的判断方法 方法1：依据金属活动性顺序，金属位置越靠前，其金属活 动性就越强。 方法2：依据在自然界中的存在形式：一般仅以化合物形式 存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。 方法3：依据人类开发利用的时间：一般金属活动性越强的 金属开发利用得越晚。 方法4：与酸、金属盐溶液是否反应。 ①能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强： ②与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活 动性强于盘中金属：若置换反应不能发生，则该金属单质的 活动性弱于盐中金属(K、Ca、Na除外)。 17.B【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁 等，A错误：溶液是否饱和和溶液的浓稀没有直接关系，饱 和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液可以 是浓溶液，也可以是稀溶液，B正确：原子由原子核和核外 电子构成，原子核由质子和中子构成，C错误：生铁的含碳 量在2%~4.3%之间，钢的含碳量在0.03%~2%之间，生铁 含碳量高，D错误。 18.D【解析】CH,(甲烷)和C0(一氧化碳)均不与澄清石灰 水反应，通入后均无明显现象，无法区分，A不能达到实验 目的：氯化钠、盐酸都会和硝酸银溶液反应产生白色沉淀， 故滴加硝酸银溶液不能检验氯化钠溶液中是否含有盐酸， B不能达到实验目的：NaOH会与H,S0,反应生成硫酸钠 和水，同时NaOH也会与CuSO,反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，不仅除去了H,S04,也除去了目标物质CuS04,不 符合除杂原则，C不能达到实验目的：CaC0,难溶于水， CaCl2易溶于水，加水溶解后，CaCl2溶解，过滤后，滤渣为 CaCO,,滤液为CaCl,溶液，蒸发结晶滤液可得到CaCL,固 体，清洗滤渣可去除残留溶液，晾干后可得到纯净的 CaCO,固体，D能达到实验目的。 19.C【解析】铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固 体由红色变为黑色。加热时，瓶内气体受热膨胀，气球先 变大，反应消耗氧气后，瓶内气体减少，压强减小，气球后 变小，A错误；由图2可知，反应结束后，氧气的体积分数 为4.96%，空气中除了氮气还有稀有气体等，则反应后氮 42 参考答案及重天 气的体积分数小于95.04%，B错误；若图1中装置漏气，外 界空气会进入瓶内，导致测定氧气体积分数变化的图像与 图2不同，C正确：根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和 氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量，但加热前装置 内铜粉和氧气的总质量不一定恰好完全反应，所以不一定 等于生成氧化铜的质量，D错误。 20.C【解析】已知乙、丙为组成元素相同的无色气体，且均含 两种元素，则分别为一氧化碳和二氧化碳中的一种；丁俗 称熟石灰，则为氢氧化钙：氢氧化钙能和二氧化碳反应，则 丙为二氧化碳，乙为一氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠溶液 反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应能生成二氧化 碳，且碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，则戊为碳酸钠；由于五种物质中均含有同一种元素，则 都含有氧元素，故甲为氧气，化学式为02，A错误；乙为一 氧化碳、丙为二氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下 反应也能生成二氧化碳，B错误：丁为氢氧化钙、戊为碳酸 钠，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，C正确；戊为碳酸钠，丙为二氧化碳，实验室不用碳酸钠 制取二氧化碳，D错误。 21.(1)H(2)N(3)N02(4)3Si(5)K,S0. (6)NH HCO 22.(1)①(2)③(3)⑥(4)⑤(5)④(6)② 23.(1)可燃物 (2)钾 (3)分解 (4)小 (5)阳光（或肥料，合理即可） (6)木生火未提及氧气的作用（或金生水的过程中并不是 金属转化为水，合理即可) 24.(1)B (2)①20℃时，甲、丙的溶解度相等②70③乙>丙>甲 ④丙⑤甲 【解析】(2)①P点是甲、丙曲线的交点，含义是20℃时， 甲、丙的溶解度相等；②，℃时，甲物质的溶解度为40g,即 100g水中最多溶解40g甲物质，所以将40g甲物质加入 50g水中充分溶解后，最多溶解20g甲物质，则所得溶液 的质量为50g+20g=70g:③在12℃时，三种物质的溶解度 大小关系是甲>乙>丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低 而减小，因此降温至，℃时，甲、乙的溶液中都会有晶体析 出，溶液都是饱和溶液，4，℃时，乙的溶解度大于甲的溶解 度，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙>甲；丙的 溶解度随温度的降低而增大，因此降温至，℃时，其饱和溶 液变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质 题解析·广西化学 量分数不变，而t℃时甲的溶解度小于t,℃时丙的溶解度 则甲的溶液中溶质的质量分数最小，所得溶液中溶质质量 分数由大到小的顺序为乙>丙>甲：④镁和稀盐酸反应放 热，发现烧杯中的溶液变浑浊，说明该溶质的溶解度随温 度的升高而减小，则该溶液中溶质的溶解度曲线与丙物质 的溶解度曲线最相似：⑤2℃时，三种物质的溶解度大小 关系是甲>乙>丙，因此，℃时用等质量的水分别配制甲 乙、丙三种物质的饱和溶液，所得溶液质量最大的是甲。 25.（1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)NiS04、FeS04、H,S0, (3)3.2≤pH<6.9 (4)NiSO+Na,CO=NiCO+Na,SO (5)冷却至30.8~53.8℃ (6)88.5% 【解析】(1)将废渣粉碎处理，能够增大反应物之间的接触 面积。根据化学反应速率的影响因素，反应物接触面积越 大，反应进行得就越快，所以“酸浸”前将废渣粉碎处理的 目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。(2)电 镀废渣中含Ni、Cu、Fe,加入过量稀硫酸，Ni与稀硫酸反应生 成NiSO4,Fe与稀硫酸反应生成FeSO4,而Cu不与稀硫酸反 应，稀硫酸过量，所以“酸浸”后所得溶液的溶质成分为NS04、 FeS04、H,SO。(3)“除铁”时要将Fe+完全转化为 e(OH)3沉淀，同时不能让NiSO4开始生成Ni(OH)2沉 淀。已知室温时，pH=3.2时Fe2(S04)3完全转化为 Fe(OH),沉淀，pH=6.9时NiS0,开始生成Ni(OH)2沉 淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。(4)“沉 镍"时，NiS0,与Na,C0,反应生成NiC03沉淀和Na,S04, 化学方程式为NiS0,+Na,C0,一NiC0,↓+Na,S04。(5)要 得到NiS0,·6H,0晶体，根据表格中NiS0,结晶水合物的 形态与温度的关系，在30.8~53.8℃时得到N$0,·6H,0 晶体，所以流程中“一系列操作”的步骤为向NC0,中加入 适量稀硫酸，至恰好完全溶解：蒸发浓缩、冷却至30.8~53.8 ℃、过滤、洗涤并晾干。(6)根据反应前后元索的质量不变 100kg废渣中Ni的质量为100kg×20%=20kg,而制得Ni- S0,·61,0中N的质量为7限9g×(器×10%)=17.7g,则 N的利用率为1.7×100%=8.5%。 20kg 26.(1)碱 (2)氢氧化镁2HCl+Mg(OH),=MgCl+2H2O (3)过滤 (4)Fe+2HCl=FeCL,+H, 参考答案及重难题 27.(1)试管 (2)反应物的状态和反应条件 (3)2KMn0.△KMa0.+Mn0,+0,↑AC 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 (4)通过注射器控制液体的滴加速率 保证供给O,的湿度需求（或观察O,产生的速率，合理即可） 28.(1)C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 (2)碳酸钙 固体全部溶解，产生大量气泡 (3)柠檬酸酸性较羽，腐蚀性较小，更安全 (4)白色固体的压强曲线与NaHC0,完全重合< (5)成本低且反应速率较快 【解析】(1)二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成 碳酸钙和水，反应的化学方程式为C02+Ca(0H)2 CaC0,↓+H,0。(2)碳酸钙难溶于水，碳酸钠和碳酸氢钠 都易溶于水，故根据实验现象固体全部溶解，可以得出结 论：样品中不含碳酸钙：实验中，取少量白色固体于试管 中，加入适量稀盐酸，实验结论是白色固体为碳酸钠或碳 酸氢钠中的一种或二者均有，由于碳酸钠和碳酸氢钠都能 和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以该实验结论对应的 现象是固体全部溶解，产生大量气泡。(3)稀盐酸或稀硫 酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸，腐蚀性较小，所 以“小液包”内液体使用柠檬酸更安全。(4)根据图3，白 色固体的压强曲线与碳酸氢钠的压强曲线完全一致，因此 白色固体一定仅含碳酸氢钠。根据图3，相同条件下，等质 量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需 时间更少，因此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反 应的速率为碳酸钠<碳酸氢钠。(5)根据资料，碳酸氢钠的 价格低于碳酸钠，且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适 合用于自动充气气球。 29.(1)2:3 (2)解：设100 g NaHS0,溶液的溶质质量为x。 2NaHSO,+Na2CO,-2Na2SO3+CO21+H2O 208 106 5.3g 208 1065.3g x=10.4g NaHS0,溶液的溶质质量分数为10.4×100%=10.4% 100g 答：NaHS0,溶液的溶质质量分数为10.4%。 解析·广西化学 43