19.2026年广西中考预测卷(六)-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

(6)1个铁离子带3个单位正电荷 22.(1)⑤(2)②(3)⑥(4)①(5)④(6)③ 23.(1)615:14(或14：15) (2)C、N (3)20+200雀化剂200，+N, (4)900 24.(1)易溶(2)NaC1(3)16.9 (4)焦谷氨酸钠（或C,H,NO,Na)菜肴出锅时 (5)合理 25.（1)玻璃棒 (2)BaCl, (3)Mg2+MgCL,+Ca(OH)2—Mg(OH)2↓+CaCL, (4)①BaCl2、Ca(OH)2 ②稀盐酸 26.(1)①不与蚀刻液反应 ②隔绝氧气和水 (2)①除去铝板表面的氧化铝薄膜，使铝能与蚀刻液接触 发生反应 ②2组银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜溶液发生 置换反应 ③2A1+3Cu(N03)2=2AI(N0)3+3Cu 【解析】(1)①胶膜涂在金属表面，蚀刻过程中胶膜部分保 护金属不与蚀刻液反应，所以胶膜应具有的性质是不与蚀 刻液反应，若胶膜能与蚀刻液反应，就无法起到保护金属 特定区域不被蚀刻的作用：②铁与氧气和水同时接触易发 生锈蚀，喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气 和水，从而达到防锈目的。(2)①常温下，铝在空气中易与 氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，为保证蚀刻成 功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是除去铝板表面的氧 化铝薄膜，使铝能与蚀刻液接触发生反应：②两组同学中不 能成功得到蚀刻画的是2组，原因是银的金属活动性比铜 弱，不能与硝酸铜溶液发生置换反应；③能成功的小组中应 用的蚀刻原理是铝与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝和铜，反 应的化学方程式为2Al+3Cu(N0,)2=2A1(N0,)3+3Cu。 27.(1)长颈漏斗 (2)2KMn0,△K,Mn0,+M0,+0,↑将带有火星的木 条放在n口，若木条复燃，则说明已集满 19.2026年广西 题号 2 3 6 10 答案 B D A D 38 参考答案及重天 (3)F(4)BE减缓反应速率 28.（1)磷 (2)产生气泡 (3)甲相同条件下，碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳 更多NaHC0,+HCl一NaCl+H,0+C02↑ (4)碳酸氢铵产生的氨气具有刺激性气味，会使食品留有 该气味 (5)避光密封保存 【解析】(1)磷酸二氢钙中含有N、P、K中的磷元素，在农业 上可用作磷肥。(2)取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充 分溶解，测定溶液的pH,pH<7,说明磷酸二氢钙呈酸性；实 验结论是猜想I成立，向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸 氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体，可观察到产生气泡。 (3)碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式分别为 NaHC0,+HCl=NaCl+C02↑+H,0、Na,C03+2HCl= 2NaCl+C0,↑+H,0,可知每84份质量的NaHC0,与足量的 稀盐酸反应产生44份质量的C02,每106份质量的 NaC0,与足量的稀盐酸反应产生44份质量的C02,在碳 酸氢钠、碳酸钠等质量的情况下，碳酸氢钠产生C0,更多， 压强更大，充分反应后甲中气球膨胀更大。(4)“臭粉” (主要成分为NH,HCO)也是膨松剂中的一种，其受热分 解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨 松效果好，其相较于碳酸氢钠作膨松剂的缺点是碳酸氢铵 产生的氨气具有刺激性气味，会使食品留有该气味。 (5)由(2)可知，向盛有膨松剂的试管中加入水会产生大量 气泡，且碳酸氢钠受热易分解，因此存放膨松剂时的注意 事项是避光密封保存。 29.(1)0.4 (2)解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x。 H,S0,+fe=FeS0,+H2↑ 98 56 x 2.8g 98x 562.8g x=4.9g 稀疏酸中溶质的质量分数为19x100%=9,8% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 中考预测卷（六） 题号 11 12 13 4 16 17 18 9 20 答案 A C D B C C A C B 题解析·广西化学 2.D ?解题关键化学性质和物理性质的本质区别：化学性质 是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不 需要发生化学变化就能表现出来的性质。 6.A ?易错提醒本题学生易错选D。判断物质类别要从核 心概念出发，不要被“纯净、洁净、混合”等字眼迷惑，如洁 净的海水属于混合物，冰水混合物属于纯净物。 11.A ?易错提醒溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，可 以是一种或多种，但一种溶液中的溶剂只能有一种。 12.C ?备考补充浓盐酸和浓硫酸性质的比较 (1)“两同”：①都是无色液体：②都具有腐蚀性。 (2)“四不同”：①气味不同，浓盘酸具有刺激性气味，浓硫 酸没有：②挥发性不同，浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有：③浓 硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有：④浓硫酸溶于水会 放出大量热。 (3)浓盐酸和浓硫酸敞口放置相关量的变化 ①浓盐酸溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数 减小； ②浓硫酸溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。 15.B ?知识归纳 一天然存在的最硬物质→裁 金刚石 玻璃、切割大理石、制作 钻探机钻头 无色透明固体→作装饰品 碳单质及 质软、灰黑色细鳞片状固体 含碳单质 →制铅笔芯 的物质的 物理性质 石墨 有滑腻感→作润滑剂 与用途 具有良好的导电性→作电极 受电弓滑板 吸附性（疏松多孔）→可用于 木炭、 水的净化、空气净化、制防 活性炭 毒面具、制糖工业中的脱色 剂等（吸附色素和异味） 稳定性 炭黑常用于制造，墨汁、油漆 颜料等 碳单质的 化学性质 可燃性作燃料 与用途 与金属氧化 物反应 -冶炼金属（焦炭） 16.C【解析】洗涤试管时，先倒净试管内的废液，后注入水， 振荡后再倒掉至洗涤干净，A正确：给试管中的物质加热 时，先预热，后对准试剂所在部位集中加热，以防止试管受 热不均匀造成炸裂，B正确；用滴管取细口瓶内的液体时， 应先在外面挤压胶头，赶净空气后再将其伸入液体内，C错 误；用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的 砝码，D正确。 17.C【解析】漆酚属于纯净物，是由漆酚分子构成的，漆酚中 参考答案及重难题 不含有H,0分子，A错误；物质是由元素组成的，分子是由 原子构成的，漆酚由碳、氢、氧元素组成，漆酚分子由C、H、 0原子构成，B错误；漆酚中碳、氢、氧元素质量比为(12× 21):(1×30):(16×2)=126:15:16,则碳元素质量分 数最大，C正确；氢、氧元素质量比为(1×30)：(16×2)= 15:16,D错误。 18.A【解析】由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增 大，A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变 化影响较小，故A中含有少量B,可用降温结晶的方法提纯 A,A正确：将，℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到 t,℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，C的溶 解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，但是溶液的质量 未知，析出晶体的质量无法比较，B错误；℃时，A、C的溶 解度相等，则该温度下，A、C饱和溶液的溶质质量分数相 等，溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，C错误；2℃ 时，A的溶解度为50g,即该温度下，100g水中最多可溶解 50gA,则该温度下，将30gA物质加入50g水中，只能溶 解25g,充分搅拌得到饱和溶液的质量为50g+25g=75g, D错误。 19.C【解析】氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 氯化钡与稀盐酸不反应，过滤可除去硫酸钡沉淀，且加入 适量氯化钡溶液，不引入新的杂质，A能达到实验目的： Cu0能与稀盐酸反应生成CuC,和H,0,则在混合溶液中 加入过量CuO,充分反应，过滤可得到CuCL,溶液，B能达 到实验目的：碳酸钙难溶于水，也不与水反应，氧化钙与水 反应生成氢氧化钙，加水后，氧化钙转化为氢氧化钙，而碳 酸钙难溶，过滤后，滤渣为碳酸钙，洗涤干燥可得纯净碳酸 钙，滤液为氢氧化钙溶液，干燥后得到氢氧化钙固体，无法 得到纯净的氧化钙，C不能达到实验目的：氢氧化钠溶液与 硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，氯化钠溶液与硫酸铜 不反应，无明显现象，因此，滴加硫酸铜后，产生蓝色沉淀 的是氢氧化钠溶液，无沉淀的是氯化钠溶液，可以鉴别，D 能达到实验目的。 20.B【解析】红磷燃烧产生五氧化二磷，反应前固体是红磷 反应后是五氧化二磷，固体质量因结合氧元素而增加，至 氧气耗尽后质量不变，A正确；足量Mg、Al与等质量、等浓 度稀硫酸反应，稀硫酸完全反应，故最终生成H,的质量相 等，化学方程式与质量关系如下： Mg+H,S0,=MgS0,+H,↑ 24 2 2A1+3H2S04=A2(S04)3+3H21 54 6 横坐标为“金属质量”，消耗等质量金属时铝比镁生成的氢 气质量多，B错误；NaOH固体溶于水放热，溶液温度先升高 后降低（恢复室温）；NH,NO,固体溶于水吸热，溶液温度先 降低后升高（恢复室温），C正确：向饱和石灰水中加入少量生 石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗水，溶剂减少， Ca(OH)2析出，反应放热，温度升高，Ca(OH),溶解度减小， 温度恢复后，溶解度回升，D正确。 21.(1)Ne(2)2C(3)K(4)C0号(5)HC1(6)S0, 解析·广西化学 39 22.(1)②(2)①(3)⑥(4)③(5)④(6)⑤ 23.(1)降低 (2)不可再生沸点 (3)3Fe,0,+C0高温2Fe,0+C0. (4)抗压 24.(1)①7②得到③微量元素NaF (2)①ABD②H,0③1：2 【解析】(1)①原子中原子序数等于质子数等于核外电子 数，由图可知，m=9=2+n,故n=7;②由①可知，氟最外层有 7个电子，大于4，为达到8电子稳定结构易得1电子：③氟元 素在人体中属于微量元素：氟化钠中钠的化合价为+1，氟的化 合价为-1，氟化钠的化学式为NF。(2)①煤主要含碳元素 还含有氮、硫等元素，煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫 氮的氧化物和烟尘等，二氧化硫、氮的氧化物会形成酸雨， 二氧化碳会使温室效应增强，烟尘会形成雾霾，故与燃煤 有直接关系的是ABD:②根据质量守恒定律，化学反应前 后原子的种类和数目不变，反应后C、H、0原子个数分别 为1、2、1，反应前已知C原子1个，故一个X分子中有2个 H原子和1个0原子，故X的化学式是H,0:③由图可知， 该反应的化学方程式为c0+2H,雀化剂CHOH,故参加 反应的甲、乙粒子个数比为1：2。 8备考补充(1)常量元素（含量在0.01%以上）：氧 (O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(C)、磷(P)、钾(K)、疏 (S)、钠(Na)、氯(CI)、镁(Mg)等。 (2)微量元素（含量在0.01%以下）：铁(Fe)、锌(Zn)、氟 (F)、碘(I)等 25.(1)火星表面富含丰富的Fe,0,Fe,0,是红棕色的 (2)4H,+C0,一定条件 2H,0+CH 在低温下就可自发进行 (3)温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高 (4)正极 (5)氢气 【解析】(1)由于火星表面富含丰富的Fe20,等可知， ,0,是红棕色的，所以火星外观呈现红色。(2)据图1可 知，“地外合成甲烷”是氢气与二氧化碳在一定条件下反应 生成水和甲烷，化学方程式为4H,+C0,一定条件2H,0+ CH4;据题中信息可知，将二氧化碳转化为甲烷的反应在低 温下就可自发进行，所以该方案的优点是在低温下就可自 发进行。(3)据图2分析可知，在所研究的温度和压强范 围内，在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。 (4)电解水时与电源正极相连的一端产生氧气。(5)由图 1可知，氢气既是生成物又是反应物，故图1“地外合成甲 烷”过程中可以循环使用的物质是氢气。 26.（1)稀硫酸 (2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuSO Cu+ZnSO (3)硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 40 参考答案及重难， (4)过滤 【解析】(1)由流程图看出，反应后为硫酸锌，锌浸出液需先 加酸调节pH,适宜加入的酸是稀硫酸。(2)锌粉除铜、镉 比锌粒效果好的原因是锌粉的接触面积更大，反应更充 分；除铜反应的化学方程式为Zn+CuS0,一Cu+ZnS0,。 (3)增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原 因是硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应。(4)水 热合成后，“反应器2”中的混合物经过滤、洗涤、干燥得到 产品。 27.(1)酒精灯(2)acb(3)5.5 集气瓶口有大气泡冒出 (4)CaCO,+2HCI =CaCl2+H2O+CO2 a 二氧化碳能溶于水并与水反应 28.(1)氧气和水蒸气 (2)稀盐酸（合理即可）】 (3)探究炭粉用量对脱氧反应速率的影响 (4)0.75 (5)烧杯外壁发热CaC0 (6)生石灰和空气中的水蒸气反应后，生成物再与空气中 的二氧化碳反应生成碳酸钙 (7)①中的生石灰和水反应也会生成Ca(OH), 【解析】(1)铁生锈的本质是铁与空气中氧气、水等物质作 用，发生复杂的氧化反应，所以铁粉脱氧保鲜剂也是利用 此原理进行食物的保鲜。(2)保鲜剂中有铁粉、炭粉和氯 化钠，检验其中有铁粉，需要考虑铁的化学性质。炭粉和 氯化钠不能与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚 铁和氢气，反应过程中可以看到明显的气泡，因此可以用 稀盐酸来检验铁粉。(3)结合表格和图2，通过比较实验 1、2、4在相同时间内氧含量下降的快慢，可得出炭粉的加 入能加速脱氧过程，且用量越多，速率越快，故实验1、2、 4的目的是探究炭粉用量对脱氧反应速率的影响。(4)结 合图3，对比实验2、3、5，根据控制变量的原则，三组实验只 有氯化钠的用量不同，其他变量应保持一致，所以三组实 验炭粉质量应当相同，都为0.75g,通过对比氧含量随时间 的变化可研究氯化钠对反应速率的影响。(5)生石灰与水 反应生成氢氧化钙，该过程会放出大量的热，氢氧化钙溶 液呈碱性，所以加入酚酞溶液会变红，实验③加入稀盐酸 后固体溶解，有气泡，说明干燥剂中含有能与酸反应生成 气体的钙盐，由此推理出此物质是碳酸钙，碳酸钙与稀盐 酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(6)C0曝露在空气 中，会先与水反应生成Ca(0H)2,再进一步与空气中的 C02反应生成CaCO,干燥剂会因此变质失效。(7)在实 验①中Ca0与水反应生成了Ca(OH)2,所以仅靠实验②中 的现象无法证明干燥剂中有氢氧化钙，故答案为①中的生 石灰和水反应也会生成Ca(OH)2 29.(1)Na、C1、OH、H,0 (2)解：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g× 4.0%=0.8g 题解析·广西化学 设生成氯化钠的质量为x。 NaOH+HCI =NaCl+H,O 40 58.5 0.8g 58.5x 400.8g 20.2026年广西中 题号 1 10 答案 D B 题号 11 14 15 6 20 答案 C D B B D C 9.B【解析】浓硫酸具有吸水性，故需要密封保存，A不符合 题意：大理石的主要成分是碳酸钙，它与空气中的成分不反 应，也不会吸水潮解，不需要密封保存，B符合题意；氢氧化 钠易变质，易吸水，故需要密封保存，C不符合题意；浓盐酸 具有挥发性，故需要密封保存，D不符合题意。 10.C【解析】甲试剂橱中的硫和白磷属于非金属单质，乙试 剂橱中的氯化钠和氯化钾属于盐，丙试剂橱中的氧化铁和 氧化铝属于金属氧化物，丁试剂橱中的锌和铜属于金属单 质。二氧化锰属于金属氧化物，应存放在丙试剂橱中，故 选C。 12.A【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种 类和数目不变，反应前N、H、C1、0的原子个数分别是2、8、 2、8,反应后除4X外，N、H、C1、0的原子个数分别是2、0、2、 4,则4X含有8个H4个0，故X的化学式为H,0,故选A。 13.D 8知识拓展“烟”和“雾”的区别 “烟”是固体颗粒，如红磷燃烧产生白烟，炭粉不完全燃烧 产生黑烟等。 “雾”是液体，如浓盐酸挥发产生白雾，因下雨产生雾气等。 14.B【解析】由化学式可知，甲酸中氢、氧元素的质量比为(1 ×2):(16×2)=1:16,A错误；23g甲酸中氢元素的质量 1×2 为23gx12X1+16x2+1x2×10%)=1g,B正确：根据质量 守恒定律，化学反应前后元素种类不变，C错误：由图可知. 该反应为甲酸在一定条件下分解生成二氧化碳和氢气，该 反应的化学方程式为HC0OH一定条件H,↑+C0,↑，D 错误。 15.A【解析】pH=10,说明溶液显碱性，含有大量的0H, Na、K、NO;、CI四种离子间不能结合生成沉淀或气体或 水，能在碱性溶液中大量共存，A符合题意：Mg2+与OH结 参考答案及重难题解 x=1.17g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 1.17g× 20g+20g 100%≈2.9% 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数约为2.9%。 考预测卷（七） 合生成氢氧化镁沉淀，Ag与CI结合生成氯化银沉淀，不 能大量共存，B不符合题意；H与OH结合生成H,0,不能 大量共存，C不符合题意；e2+与0H结合生成氢氧化亚铁 沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 ?知识归纳“离子大量共存”的问题归纳 (1)含义：如果两种离子在溶液中能结合生成沉淀或气体 或水，那么这两种离子就不能大量共存，否则就能大量 共存。 (2)常见的不能大量共存的离子对 0H→H,0 ①H+C0号→H,0+C02↑ HC0,→H,0+C02↑ H→H,0 NH→H,0+NH,↑ Cu2→Cu(0H)2↓ ②0H+ Fe+→fe(OH)3↓ Mg2*→Mg(OH)2↓ AI+→AI(OH)3↓ ③Cl+Ag→AgCl H→H,0+C0,↑ ④C03+Ca2→CaC0,↓ Ba2→BaC03↓ ⑤S0+Ba2+→BaS04↓ (3)附加条件 ①无色透明溶液中：不存在Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、 fe2(浅绿色)、MnO,(紫色)等有色离子。 ②酸性溶液（或pH<7的溶液）中：一定存在H,一定不存 在与H反应的离子（如OH、CO号HC0,等）。 ③碱性溶液（或pH>7的溶液）中：一定存在OH,一定不存 在与OH反应的离子（如H、NH、Cu2+、Fe3+等）。 6.A【解析】铜、锌均与氯化铝不反应，均无明显现象，说明 铝比锌、铜活泼，但是无法验证铜、锌的金属活动性顺序，A 析·广西化学 41班级： 姓名： 学号： 19 2026年广西中考预测卷（六) (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.下列做法不符合绿色发展理念的是 A.推行无纸化办公模式 B.加高工厂烟囱排放废气 C.生活污水集中处理后排放 D.发展公共交通，提倡绿色出行 2.钢轨的材料需具备下列性质，其中属于化学性质的是 ( A.延展性 B.导电性 C.硬度高 D.不易锈蚀 3.生活中常见到富硒茶叶、富硒大米等，其中“硒”指的是 A.单质 B.原子 C.离子 D.元素 4.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 玻璃棒 pH试纸 玻璃片 A.测溶液pH B.加热烧杯中水 C.加热固体 D.溶解固体试剂 5.不属于自来水厂净化水的操作是 ( A.沉淀 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏 6.分类是化学学科的基本思想方法之一。下列物质属于纯净物的是 ) A.水银 B.矿泉水 C.驱蚊水 D.洁净的空气 7.下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是 ( A.铁丝 B.蜡烛 C.镁条 D.木炭 8.“民以食为天”，所以食品安全与人体健康关系密切。下列做法不合理的是 A.合理使用各种食品添加剂 B.牛奶、虾皮等食物可补充钙元素 C.购买的食品要在保质期内 D.用地沟油提炼食用油 9.振兴乡村，发展农业，化肥起着重要作用。下列物质属于复合肥的是 A.MgSO B.NH H,PO C.Ca3(P04)2 D.NaNO, 10.下列物质的化学式和俗称相符合的是 A.干冰H,O B.纯碱Na,C0 C.烧碱Ca0 D.熟石灰 CaCO, 11.下列关于溶液的说法正确的是 A.溶液中可以含有多种溶质 B.溶液都是无色的 C.溶液的组成中一定含有水 D.溶液都具有导电性 12.对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是 A.铜和黄铜的导热性不同 B.浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同 C.水和过氧化氢的元素组成不同 D.红磷和白磷的着火点不同 13.四氯化钛(TiCl,)是制备钛白粉的主要原料。TiCL,中钛元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 37-1 14.传统文化我国晋代《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(H5)烧之成水银”，原理是Hg5△Hg+S,该 反应属于基本反应类型中的 () A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 15.下列有关碳及其化合物的说法错误的是 ( A.金刚石是天然存在的最硬的物质 B.一氧化碳和二氧化碳不能相互转化 C.金刚石、石墨充分燃烧的产物都是C0, D.植物光合作用吸收二氧化碳 16.正确的实验步骤是实验探究的关键。下列实验操作中的先后顺序不正确的是 A.洗涤试管时，先倒净试管内的废液，后注入水，振荡后再倒掉 B.给试管中的物质加热时，先预热，后对准试剂所在部位集中加热 C.用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液 D.用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 17.漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C2,Ho02）),下列关于漆酚的说法正确的是 A.漆酚中含有两个H,0分子 B.漆酚由C、H、O原子构成 C.所含碳元素质量分数最大 D.氢、氧元素质量比为15：1 18.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.A中含有少量B,可用降温结晶的方法提纯A 1溶解度/g B.将t,℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是B 50 C.t,℃时，A、C两种物质溶液的溶质质量分数相等 D.t2℃时，将30gA物质加入50g水中充分搅拌得到80gA的饱和溶液 2温度/℃ 19.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀盐酸中的少量H,S0, 加适量BaCl,溶液，充分反应后过滤 B 除去CuCL,溶液中的少量稀盐酸 加入过量CuO,充分反应，过滤 分离碳酸钙和氧化钙 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加适量硫酸铜溶液 20.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述错误的是 +固体的总质量/g 生成氢气质量g 温度/℃ 溶 NaOH Mg --- /g NH.NO 0反应时间/s 金属的质量/g 时间/s 时间/s A B D A.密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B.足量的金属粉末分别加入等质量、等浓度的稀硫酸中 C.硝酸铵和氢氧化钠固体加入水中 D.向室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰 37-2 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.（6分)用化学用语填空。 (1)氖气 (2)2个碳原子 (3)钾元素 (4)碳酸根离子 (5)氯化氢 (6)三氧化硫分子 22.（6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①氢气②钛合金③油脂④二氧化碳 ⑤氢氧化钠 ⑥玻璃钢 (1)可用于制造人造骨的是 (2)可用作清洁燃料的是 (3)可用于制造船体的复合材料的是 (4)可用于人体供能的是 (5)可使澄清石灰水变浑浊的是 ； (6)可用于炉具清洁剂的是 23.(6分)中国古代与现代科技蕴含丰富的化学知识。 (1)战国·曾侯乙编钟属于青铜制品。所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的。 加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。 (2)《梦溪笔谈》中记载了将石油作为燃料，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能 源，现代人们利用石油中各成分 不同分离出汽油、柴油等产品。 (3)宋代青瓷有“千峰翠色”的美誉。陶土中的部分Fe203与窑炉内的C0反应，转化为Fe04使 瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是 (2分)。 (4)氩氨刀可治疗肿瘤，其真空绝缘层能承受高达工作压力四倍的气压，这说明它具有很好的 性能。 24.（7分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 (1)如图是氟元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。 9 氟 19.00 ①n的值为 ②氟原子在化学反应中易 (填“失去”或“得到”)电子。 ③氟元素在人体中属于 (填“常量元素”或“微量元素”)。氟化钠常用作牙膏添加剂， 其化学式为 (2)近日，全球规模最大的乙醇项目在我国启动试生产，标志着我国在煤基甲醇转化成清洁能源 乙醇领域的自主研发技术达到了世界领先水平。 ①下列环境问题与燃煤有直接关系的是 （填字母)。 A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧层破坏 D.雾霾 ②煤的气化是煤的综合利用途径之一，发生反应的化学方程式是C+X高温 C0+H2,X的化学式 ③煤气化的产物化合成甲醇，再经过一系列加工制得无水乙醇。用一氧化碳合成甲醇的微观示意 图如图，参加反应的甲、乙粒子个数比为 氢原子 催化剂 氧原子 加热 碳原子 丙 37-3 25.(7分)阅读下列短文，并回答问题。 火星作为太阳系中与地球最相似的行星，成为各航天大国深空探测的最主要目标之一。科学 家提出利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，可以减少成本。目前探测出火星大气中 的气体成分含量：C0,(95.3%)、N2(2.7%)、其他(2.0%)。火星表面富含丰富的F,03、Al203、 MgO等典型金属氧化物矿物资源。甲烷(CH)作为火箭推进剂的燃料，正被越来越多的航天公司 研究和使用。研究发现：以C02为原料的“地外合成甲烷”可以实现，其原理如图1所示。将C0, 转化为CH4的反应在低温下就可自发进行，C0,转化率与温度和压强的关系如图2所示。 二100 氧 CO, 化 80 碳 ①M 条 化 60 3MP 供航天员呼吸 率 10 MPa 02 ②H,0CH /9%40 200 400600800 电解/光解 温度/℃ 图1地外合成甲烷原理及利用 图2 二氧化碳转化率与温度和压强的关系 (1)火星外观呈现红色的原因是 (2)根据图1写出“地外合成甲烷”的化学方程式： (2分)，根据 资料信息分析，该方案的优点是 (3)由图2可知，在所研究的温度和压强范围内，C0,转化率与压强的关系是 (4)空间站已实现图1中反应②制取02。电解时与电源 （填“正极”或“负极”)相连的玻 璃管内产生02。 (5)图1“地外合成甲烷”过程中可以循环使用的物质是 (填物质名称)。 26.(6分)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZS04、CuS04和 CdS0,等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下：已知：金属活动性顺序为Zn>Cd (镉)>Cu。 锌粉 NaOH溶液 锌浸 ZnSO 洗涤 出液 溶液 纳米 氧化锌 滤液 反应器1 过滤器 反应器2 千燥器 (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ,除铜反应的化学方程 式为 (2分)。 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因 是 100r 98 1 幽 一除铜率 -◆-除镉率 1.01.21.41.61.82.02.22.4 锌粉用量/倍 (4水热合成后，“反应器2”中的混合物经 (填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 38-1 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： a b 图1 图2 (1)仪器①的名称是 (2)在检查A装置气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是 (填图2中序号)。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取 30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3)的体积约为 mL:若用E装置收集氧气，当观察到 时，表示氧气已收集满。 (4)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 (2分)，若用D装置收集C02,则气体从（填“”或“b”)端进入，不用E装置收集二氧化碳的原因 是 28.(8分)实践类探究日常生活中常见的保鲜剂如下，学习小组以食品保鲜剂为主题展开实践性活动。 脱黑保样列 心春旺 脱氧保鲜剂 石灰千燥剂 (有效成分是铁粉) (有效成分是生石灰) I.探究脱氧保鲜剂 (1)铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈相同，即铁粉与 反应。 (2)铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等。为了验证该脱氧保鲜剂中含有铁粉，可以向其 中加入 为探究影响脱氧反应速率的因素，学习小组利用图1装置进行如下探究。实验结果如图2、3所示。 编号 铁粉/g 水/滴 炭粉/g 氯化钠/g 1 5.0 10 0 1.0 2 5.0 10 0.75 1.0 3 5.0 10 0 4 5.0 10 1.5 1.0 5 5.0 10 0.75 2.0 25 25 20 实验1 20 实验4 实验3 的15 0,浓度传感器 10 10 1实验2 铁粉5.0g 炭粉 5实验2 水10滴 实骏5 氯化钠 0 5 10 0 10 时间/min 时间/min 图1 图2 图3 38-2 (3)实验1、2、4的目的是 (4)结合图3，x= Ⅱ.探究石灰干燥剂是否变质 (5)小组学生设计如下实验方案探究石灰干燥剂是否变质，请你帮同学们完成实验报告。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ,有固体 ① 取少量样品于烧杯中，加一定量的水，充分搅拌 含Ca0 剩余 ② 将①中液体过滤，取滤液滴加酚酞溶液 溶液变红色 含Ca(OH)2 ③ 取②中滤渣，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡 含 (6)石灰干燥剂变质的原因是 (7)化学老师看了他们的实验报告，觉得实验②并不能证明固体中含C(0H)2,理由是 四、计算题(6分。) 29.稀盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液H的变化如图所示。 (1)图中a点对应溶液中所含粒子为 (填粒子符pH 号)。 (2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。 根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程， 02040 加入稀盐酸的质量/g 结果精确到0.1%)。 38-3