18.2026年广西中考预测卷(五)-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 18 2026年广西中考预测卷（五） （全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变 化的是 () A.烧制陶瓷 B.湿法冶金 C.火法炼锌 D.晒制井盐 2.“霜降碧天静，秋事促西风。”中的“霜”是由空气中一种物质形成的，这种物质是 A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氮气 D.氧气 3.下列属于新能源的是 A.太阳能 B.石油 C.天然气 D.煤 4.碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质不含碳元素的是 A.干冰 B.大理石 C.生理盐水 D.乙醇 5.下列不属于氢氧化钠俗称的是 A.火碱 B.烧碱 C.苛性钠 D.消石灰 6.正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作中，正确的是 用水润湿玻璃导管 分叉 A.滴加液体 B.加热液体 C.倾倒液体 D.连接仪器 7.某同学的午餐为米饭、红烧肉、麻婆豆腐和鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是 () A.花生米 B.炖牛肉 C.炒青菜 D.炸鸡腿 8.跨学科实践活动同学们利用所学知识组装了一个微型空气质量“检测站”，用来检测校园内空气 质量。下列物质不在检测范围的是 () A.NO, B.PM2.s C.co D.02 9.物质由微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的是 A.氢气、铁 B.氨气、氢气 C.硫、汞 D.氯化钠、氮气 10.下列行为符合实验室安全常识的是 () A.做实验时，不随意离开实验台 B.酒精灯不慎被碰倒着火，尖叫大喊 C.实验过程中，追逐打闹 D.烫伤后无视烫伤坚持做实验 11.中国汽车产业正在持续发展。下列汽车组件中，由金属材料制成的是 ( A.橡胶轮胎 B.真皮座套 C.玻璃车窗 D.钢铁车架 12.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 35-1 13.◆生活情境常温条件下，小明将自制的温度计（如图所示）放入温度较高的水中，观察到细玻璃管中 液柱先下降后上升，在此过程中瓶内的水分子 ( A.种类增多 B.间隔增大 C.数目增多 D.质量增大 14.人工智能的发展离不开芯片。芯片的主要材料硅可以用石英砂制得，主要反应为S10,+2C高温 Si+ 2C0↑，该反应的基本反应类型为 () A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 15.◆生活情境图甲为古代“暖宝宝”一手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手 炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 () 顶罩 (镂空铜网 、提梁 中空层 木胎 铜胆 木炭 小孔 图甲 图乙 A.木胎仅起装饰作用 B.中空层有传热和防烫作用 C.木炭燃烧提供暖手的热量 D.镂空铜网有利于通风换气 16.艾草含有丰富的黄酮素(CsHo02),具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A.由非金属元素组成 B.黄酮素中氧元素的质量分数最小 C.黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水 D.1个黄酮素分子中含有27个原子 17.钠在一定条件下可以与二氧化碳发生反应生成白色物质和碳，白色物质可能是 A.NaOH B.Na,CO C.Na,SO4 D.NaHCO, 18.某实验小组用已经配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3)和水（密度约为 1g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 () A.实验的主要步骤有计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签 B.经过计算，需要6%的氯化钠溶液的体积是25mL,水的体积是25mL C.实验中用到的玻璃仪器有量简、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D.配制好的质量分数为3%的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 19.NaOH是初中化学中的重要物质，在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识 正确的是 () A.图中的指示剂是紫色石蕊溶液 盐1 B.X不可能是氧化物 y于燥r C.Y可以是氢气、二氧化碳 NaO可指示剂红色 D.若盐1是CuS04,生成物中必有沉淀出现 盐2 20.某技术人员对甲醛(HCH0)、醋酸(CH,C00H)、乳酸(C,H,03)的混合水溶液进行测定，发现其中氧 元素的质量分数为32%，则该溶液中碳元素的质量分数为 () A.64% B.48% C.38% D.60% 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.（6分)用化学用语填空。 (1)锂元素； (2)钠离子 35-2 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 (3)一氧化碳分子 (4)一个汞原子 (5)硫酸镁 (6)2Fe3+中“3+”的含义是 22.(6分)化学帮助我们认识身边物质，用下列物质的序号填空。 ①液氮②酒精③小苏打 ④C ⑤碳酸 ⑥铝合金 (1)汽水中含有的酸是 (2)可用于皮肤表面消毒的是 (3)可用于制作门窗的是 (4)可用于冷冻治疗的是 氵 (5)可用于超导材料的是 (6)常用作发酵粉的是 23.(6分)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示 意图，请回答： ●表示碳原子} 催化剂 图注：○表示氨原子 ○表示氧原子 (1)请在方框中将该反应过程补充完整；其中参加反应的物质质量比为 (2)该反应前后化合价发生改变的元素是 (填化学式)。 (3)该反应的化学方程式为 (2分)。 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气， 54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。 24.(6分)科普阅读：化学为味精“发声”。 争议一：食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠(C,HNO,N,相对分子质量为169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠 与胃酸作用生成谷氨酸(C,H,NO4),被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二：味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠(C,H。N0,Na),失去鲜味。目前没有证据表 明焦谷氨酸钠对人体有害。 争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；H> 7.2时，味精已无鲜味。 争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下， 正确的添加味精才能发挥莱肴应有的鲜美味。 回答下列问题： (1)谷氨酸钠 (填“易溶”或“难溶”)于水。 (2)谷氨酸钠与胃酸(HC1)发生复分解反应生成谷氨酸和 (填化学式)。 (3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g谷氨酸钠相当于5.85 g NaCl的含钠量。 (4)味精主要成分在温度过高时，会生成 所以在烹饪时，加入味精 的最佳时间是 (5)请判断：争议三的说法 (填“合理”或“不合理”)。 35-3 25.(7分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石 为原料（主要杂质为MgC03和Mgs04)生产二水氯化钙(CaCl2·2H20)的流程如图（实验所加试 剂均足量)。 盐酸 试剂X Ca(OH) →滤液 蒸发浓缩 冷却结晶 -CaCl2·2H,O 石灰石粉溶解 除杂1 除杂2 过滤 →滤渣 (1)实验室进行溶解、过滤和蒸发过程中均需用到的玻璃仪器是 (2)试剂X的化学式为 (3)除杂2的主要目的是除去 (填离子符号)，写出该步骤中一定发生反应的化学方程 式 (2分)。 (4)为了防止最终得到的二水氯化钙不纯，须确保滤液中只含有氯化钙一种溶质。 ①你认为滤液中可能含有的杂质为 (填化学式)。 ②若要除去其中的碱性杂质，还需加入适量的 (填试剂名称)。 26.(7分)某兴趣小组完成金属蚀刻画制作探究。 (1)精细化工中常对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化 学反应，从而形成凹凸。某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的过程如图 所示。 钢制板材 胶膜 蚀刻液 蒸馏水 雕花板材 5 涂胶 蚀刻 水洗 喷漆 ①胶膜应具有的性质是 ②喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是 (2)化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的过程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组 的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻，如图所示。 滴加 0 滴加 硝酸铜 硝酸铜 溶液 铝板 溶液 银板 1组 2组 ①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是 ②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是 ,原因是 一③能成功的小组中应用的蚀刻原理是 (用化学方程式表 e示)2分)。 36-1 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： 澄清 石灰 开开 水 B (1)标号a的仪器名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时发生装置可选用A,反应的化学方程式为 (2分)；用G装置收集氧气，验满的方法是 (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可利用装置 来检验生成的二氧化碳。 (4)乙炔(C2H2)又称为电石气，是一种无色无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。电石(CC2)固 体与水在常温下反应生成乙炔(C,H2)和氢氧化钙，实验室制取并收集较为纯净的乙炔气体的装置 组合为和。 实验时通常使用块状电石而不用粉末状的电石，目的是 28.(8分)实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的 成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[C(H,P04)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一：初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变松软、膨松。配料表中磷酸二氢钙在农业上可用作 肥。 任务二：揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】猜想I:碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体 猜想Ⅱ：碳酸氢钠受热分解产生气体 【实验探究】(2)设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定 pH<7 磷酸二氢钙溶液呈酸性；猜 溶液的pH 想I成立 向盛有膨松剂的试管中加入水，观察现象 NaHCO, 澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立 澄清 石灰水 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸 过程中碳酸氢钠的受热分解。 任务三：探究碳酸钠能否作膨松剂 【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 36-2 【实验探究】 (3)设计实验方案并完成如下实验（装置气密性良好）。 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的NaHCO,溶液和 NaHCO,溶液的pH=8 Na,CO3溶液碱性太 Na,C0,溶液，测定pH Na,C0,溶液的pH=11 强，影响食物口感 等质量等浓 度且足量的 2gNaHCO, 稀盐酸 2gNa,CO, 充分反应后装置 (填“甲”或 粉末 粉末 “乙”)中气球膨胀更大 乙 请写出甲中发生的化学反应方程式： (2分)。 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【拓展延伸】(4)“臭粉”（主要成分为NH,HC03)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳 的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好。其相较于碳酸氢钠作膨松剂的缺点是 (5)存放膨松剂时的注意事项是 四、计算题(6分。) 29.某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g,分四次向其中加入稀硫酸共 200g。反应过程的有关数据记录如下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 8.6 5.8 3 0.4 请回答： (1)原合金样品中杂质的质量为 go (2)该稀硫酸中溶质的质量分数为多少。（请写出计算过程） 36-3(2)NH,CI冰水 (3)引流 (4)130℃≤T<315℃ 【解析】(1)“酸溶”时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应 生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaC0,+2HCl 一CaCL,+H,0+C0,↑：已知少量的C0,会和氨水反应生 成(NH),CO,则“酸溶”过程中，将溶液煮沸的目的是降 低二氧化碳的溶解度，使溶液中二氧化碳逸出。(2)根据 质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，可得X 的化学式为NH,Cl;为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验 宜在冰水中进行。(3)“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为 引流。(4)已知Ca02·8H,0在0℃时稳定，加热至130℃ 变为无水Ca02,Ca0,加热至315℃时开始分解，则最后烘 干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃≤T<315℃。 26.（1)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (2)H,S04+Ba(0H)2=Ba04↓+2H,0 (3)盐 (4)①不正确，反应后的试管E中的溶质可能为aS04, Na,S04、NaC0,Na,S04、H,S0,三种情况中的一种 ②向反应后的试管E中滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡摇匀 后静置一段时间，观察试管中溶液的颜色，若溶液显红色 则证明溶质为Na,S04、H,SO4;若溶液显紫色，则证明溶质 为Na,S04;若溶液显蓝色，则证明溶质为Na,S0,、Na,CO, 【解析】(4)①混合后沉淀增加，说明反应后D试管中一定含 有Ba2和BaSO,因此D试管中含有的溶质为Ba(OH)2,且含 有白色沉淀Ba$O4,而单独通过沉淀量增加的实验现象并 不能更进一步确认E试管中的溶质组成，因为将稀硫酸滴 加到碳酸钠溶液中时，会因滴加的稀硫酸的量不同而可能 会有溶质为NaS04,Na,C0,、Na2S04,Na,S04、H2S04三种 情况存在，而这三种情况均会使烧杯中白色沉淀的量增 加，故不能判断反应后试管E的溶质一定为Na,S04、 Na,CO,。②根据题干中已知条件可知，硫酸钠溶液呈中 性，硫酸钠和碳酸钠混合溶液呈碱性，硫酸钠和稀硫酸的 混合溶液呈酸性，因此可以通过检验溶液酸碱性的方法来 判断反应后试管E中所含溶质的种类，故向反应后的试管 E中滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡摇匀后静置一段时间，观 察试管中溶液的颜色，若溶液显红色，则证明溶质为 Na,S04、H,S04;若溶液显紫色，则证明溶质为Na,S04;若溶 液显蓝色，则证明溶质为Na,SO4、Na,C0,。 27.(1)水槽(2)m2H,0,Mn0 2H20+02↑ 18.2026年广西 题号 6 10 答案 D B A D D C D B A 36 参考答案及重难 (3)浓硫酸①(4)密度比空气小 (5)吸收有毒气体，防止污染空气 28.(2)①Mg(0H)2②无气泡产生③不再生成白色沉淀 40%偏小 (3)蛋壳 (4)Mg(OH)2+2CH,COOH =(CH,COO)2Mg+2H2O 【解析】(1)①由题干信息可知，松花状结晶为富含Mg的 难溶物，Mg2的难溶物有MgC0,、Mg(OH)2,则假设b为 Mg(OH)2;②根据结论假设b成立，说明松花状结晶的主 要成分为Mg(0H)2,则取0.60g结晶，向其中滴加过量的 稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现 象为固体溶解，无气泡产生：③实验②发生的反应为 Mg(0H)2+2HC1一MgCL,+2H,0,反应后的溶液中含有 生成的氯化镁和过量的稀盐酸，向其中滴加Na0H溶液，氢 氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应 后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯 化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中 继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加 NaOH溶液已足量；过滤、洗涤、低温烘干，得到固体 0.58g,说明生成氢氧化镁的质量为0.58g,根据质量守恒 定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则晶体中Mg 0.58gx(58 4 ×100%) 的质量分数为 0.60g 一×100%=40%；若没有将 洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的质量偏小，则 测定结果偏小。(3)由图可知，蛋壳、蛋黄中Mg2+的含量均 减少，且蛋壳中Mg2*含量变化较大，蛋白中Mg+的含量增 加，则形成结晶的Mg+主要来自于蛋壳。(4)由上述实验 可知，松花状结晶的主要成分为Mg(OH)2,Mg(OH)2与食 醋反应生成醋酸镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+ 2CH COOH-(CH COO),Mg+2H,O 29.(1)0.4 (2)解：设该合金样品中锌的质量为x。 Zn+H,S04—ZnS0,+H2↑ 65 2 x 0.8g 65x 20.8g x=26g 该合金样品中铜的质量分数是06×100%=4$% 答：该合金样品中铜的质量分数是48%。 中考预测卷（五） 题号 14 16 17 18 19 20 答案 D C B A B B D 3.A 题解析·广西化学 ?备考补充(1)属于新能源的有氢气、乙醇、可燃冰、太 阳能、风能、地热能、生物质能、潮汐能、核能等。 (2)①乙醇除作燃料，还可用作溶剂和消毒剂，是重要的化 工原料；②海水中含有80多种元素，是巨大的资源宝库，海 底也蕴藏着丰富的能源，可燃冰就是在海底发现的。 10.A ?备考补充实验室意外事故及处理方法 意外事故 处理方法 酒在实验台上 立即用湿抹布扑盖 的酒精燃烧 浓酸：立即用大量水冲洗，再涂上质量 浓酸或浓碱沾 分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 到皮肤上 浓碱：立即用大量水冲洗，再涂上质量 分数为1%的硼酸溶液 浓酸：加碳酸氢钠溶液，然后用水冲 浓酸或浓碱溅 洗，最后用抹布擦干 到实验台上 浓碱：加稀醋酸，然后用水冲洗，最后 用抹布擦干 立即用大量水冲洗，切不可用手揉眼 试剂溅到眼睛里 晴，必要时及时就医 12.C ?类题通法 核内质 子数) 各层电子数 之和为核外 电子数 ①质子数=核外电子数，即a=(2+8+x)台原子。 ②质子数>核外电子数，即a>(2+8+x)台阳离子。 ③质子数<核外电子数，即a<(2+8+x)曰阴离子。 13.B【解析】将自制的温度计放入温度较高的水中，观察到 细玻璃管中液柱先下降后上升，水的温度升高，水分子运 动速率加快，分子之间的间隔会变大，水分子的种类、质量 和数目在此过程中都不会发生改变，故选B。 15.A【解析】木胎不仅具有装饰作用（漆有彩图），还起到隔 热和保温的作用，避免直接接触高温金属内胆导致烫伤，A 错误：中空层通过空气隔离减少热传导，兼具传热（缓慢导 热)和防烫功能，B正确；木炭燃烧是手炉的热量来源，C正 确；镂空铜网的设计可以促进空气流通，帮助木炭持续燃 烧，D正确 17.B ?解题关键化学反应前后六个不变：原子种类、原子数 目、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量：两个一定变： 分子种类、物质种类：两个可能变：元素化合价、分子数目。 18.C【解析】本实验使用液体(6%的氯化钠溶液和水)，应通 过量取体积来获取，无需称量质量（称量通常用于固体）。 正确步骤应为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，A错误；目标 参考答案及重难题解 溶液为50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需6%的氯化 钠溶液的质量为x,根据溶质质量守恒：6%×x=50g×3%,x =25g,则需要6%的氯化钠溶液的体积约为24mL,需要水 的体积约为26mL,B错误；配制过程需要用到的玻璃仪器 有量简、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，C正确：溶液配制 好后是均匀的，溅出部分也是相同溶质质量分数的溶液， 因此质量分数不变，D错误。 ?知识归纳误差分析 误差 原因 错误操作 ①固体试剂中舍有杂质或发生 潮解； ②称量时固体试剂和砝码位置放反 且使用了游码； 溶质 ③称量好的固体试剂倒入烧杯时有 溶质质 偏小 部分撒落或粘在称量纸上； 量分数 ④溶质未完全溶解就装瓶存放： 偏小 ⑤量取浓溶液时俯视读数； ⑥量取好的浓溶液倒入烧杯时有少 量溅出 溶剂 ①量取溶剂时仰视读数： 偏多 ②烧杯或试剂瓶中有少量水 溶质 ①所用砝码已生锈或沾有污渍； 溶质质 偏多 ②量取浓溶液时仰视读数 量分数 偏大 ①量取溶剂时俯视读数； 溶剂 ②量好的溶剂倒入烧杯时有少量 偏少 溅出 9.D【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝， 使无色酚酞溶液变红，图中指示剂遇氢氧化钠溶液变红 色，所以是无色酚酞溶液，A错误；X能与氢氧化钠反应生 成盐2，X可以是氧化物，如二氧化碳，B错误：氢氧化钠与 氢气不反应，可用于干燥氢气，但氢氧化钠能与二氧化碳 反应，不可用于干燥二氧化碳，C错误；若盐1是CS04,氢 氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所 以生成物中必有沉淀出现，D正确。 0. A【解析】根据甲醛、醋酸、乳酸的化学式可知每个分子中 氢、氧原子个数之比均为2：1，与水分子(H,0)中氢、氧原 子个数比相同，因此混合水溶液中氢、氧元素质量之比为 2:16=1:8,其中氧元索的质量分数为32%，则氢元素的 质量分数为4%，因此混合水溶液中碳元素的质量分数为 1-32%-4%=64%。故选A。 21.(1)Li(2)Na(3)C0(4)Hg(5)Mgs0, 析·广西化学 37 (6)1个铁离子带3个单位正电荷 22.(1)⑤(2)②(3)⑥(4)①(5)④(6)③ 23.(1)615:14(或14：15) (2)C、N (3)20+200雀化剂200，+N, (4)900 24.(1)易溶(2)NaC1(3)16.9 (4)焦谷氨酸钠（或C,H,NO,Na)菜肴出锅时 (5)合理 25.（1)玻璃棒 (2)BaCl, (3)Mg2+MgCL,+Ca(OH)2—Mg(OH)2↓+CaCL, (4)①BaCl2、Ca(OH)2 ②稀盐酸 26.(1)①不与蚀刻液反应 ②隔绝氧气和水 (2)①除去铝板表面的氧化铝薄膜，使铝能与蚀刻液接触 发生反应 ②2组银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜溶液发生 置换反应 ③2A1+3Cu(N03)2=2AI(N0)3+3Cu 【解析】(1)①胶膜涂在金属表面，蚀刻过程中胶膜部分保 护金属不与蚀刻液反应，所以胶膜应具有的性质是不与蚀 刻液反应，若胶膜能与蚀刻液反应，就无法起到保护金属 特定区域不被蚀刻的作用：②铁与氧气和水同时接触易发 生锈蚀，喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气 和水，从而达到防锈目的。(2)①常温下，铝在空气中易与 氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，为保证蚀刻成 功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是除去铝板表面的氧 化铝薄膜，使铝能与蚀刻液接触发生反应：②两组同学中不 能成功得到蚀刻画的是2组，原因是银的金属活动性比铜 弱，不能与硝酸铜溶液发生置换反应；③能成功的小组中应 用的蚀刻原理是铝与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝和铜，反 应的化学方程式为2Al+3Cu(N0,)2=2A1(N0,)3+3Cu。 27.(1)长颈漏斗 (2)2KMn0,△K,Mn0,+M0,+0,↑将带有火星的木 条放在n口，若木条复燃，则说明已集满 19.2026年广西 题号 2 3 6 10 答案 B D A D 38 参考答案及重天 (3)F(4)BE减缓反应速率 28.（1)磷 (2)产生气泡 (3)甲相同条件下，碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳 更多NaHC0,+HCl一NaCl+H,0+C02↑ (4)碳酸氢铵产生的氨气具有刺激性气味，会使食品留有 该气味 (5)避光密封保存 【解析】(1)磷酸二氢钙中含有N、P、K中的磷元素，在农业 上可用作磷肥。(2)取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充 分溶解，测定溶液的pH,pH<7,说明磷酸二氢钙呈酸性；实 验结论是猜想I成立，向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸 氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体，可观察到产生气泡。 (3)碳酸氢钠、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式分别为 NaHC0,+HCl=NaCl+C02↑+H,0、Na,C03+2HCl= 2NaCl+C0,↑+H,0,可知每84份质量的NaHC0,与足量的 稀盐酸反应产生44份质量的C02,每106份质量的 NaC0,与足量的稀盐酸反应产生44份质量的C02,在碳 酸氢钠、碳酸钠等质量的情况下，碳酸氢钠产生C0,更多， 压强更大，充分反应后甲中气球膨胀更大。(4)“臭粉” (主要成分为NH,HCO)也是膨松剂中的一种，其受热分 解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨 松效果好，其相较于碳酸氢钠作膨松剂的缺点是碳酸氢铵 产生的氨气具有刺激性气味，会使食品留有该气味。 (5)由(2)可知，向盛有膨松剂的试管中加入水会产生大量 气泡，且碳酸氢钠受热易分解，因此存放膨松剂时的注意 事项是避光密封保存。 29.(1)0.4 (2)解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x。 H,S0,+fe=FeS0,+H2↑ 98 56 x 2.8g 98x 562.8g x=4.9g 稀疏酸中溶质的质量分数为19x100%=9,8% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 中考预测卷（六） 题号 11 12 13 4 16 17 18 9 20 答案 A C D B C C A C B 题解析·广西化学