16.2026年广西中考预测卷(三)-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 16 2026年广西中考预测卷（三） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.劳育勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A.裁剪布料 B.堆放砖块 C.粉碎矿石 D.粮食酿酒 2.教材新增以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是 A.护目镜 B.排风 C.明火 D.洗手 3.辽宁大米口感好，品质优。大米中含量最多的营养物质是 A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.无机盐 4.我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号均正确的是 A.锰(Mn) B.钙(ca) C.铝(Cl) D.纳(Na) 5.“三月三，风筝飞满天”，同学们学习制作风筝，所用材料属于合成材料的是 ( A.纸质风筝面 B.尼龙风筝线 C.竹子骨架 D.铝合金手握轮 6.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 ( ) A.氧气 B.乙醇 C.金刚石 D.硫酸铜 7.下列溶液中，溶质不是固体的是 A.食盐溶液 B.氯化钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 8.规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是 不断搅拌 分7 硫酸 醒永 A.胶头滴管的使用 B.洗涤试管时振荡 C.浓硫酸的稀释 D.向试管中加入粉末试剂 9.下列灭火措施不正确的是 () A.图书馆图书着火，用二氧化碳灭火器灭火 B.房屋着火，用高压水枪灭火 C.野外烧烤后，用沙土盖灭火堆 D.家中老旧电器着火，用水浇灭 10.下列物质在氧气中能燃烧，但在空气中不能燃烧的是 A.蜡烛 B.红磷 C.铁丝 D.硫粉 11.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是 A.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 B.通常情况下，空气中主要成分的含量相对比较稳定 C.人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 D.二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应加剧 31-1 12.下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A.金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B.氧气经压缩储存在钢瓶中：压强增大，分子之间的间隔变小 C.泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D.醋是酸的，糖是甜的：不同种分子的性质不同 13.下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A.C0) B.02 C.NH D.HCI 14.镧是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 57 La 818188x 镧 138.9 A.x=3 B.镧原子有5个电子层 C.镧原子的核内质子数为82 D.镧的相对原子质量为138.9g 15.实验小组用如图所示装置完成电解水实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 ( A.b端应连接电源的负极 直流电源 B.无法判断电源的正负极 C.c管收集的气体是氢气 D.d管中的气体先收集满 16.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A.Cu0→CuCl2→Cu(0H)2 B.H,S04→HCl→HN03 C.NaOH→Na,C03→NaCl D.KOH→Ba(OH)2→BaCl2 17.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列观，点正确的是 A.化学观念：有机物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物 B.科学思维：C0,能和碱溶液发生反应，C0也能和碱溶液反应 C.科学探究与实践：在做氢气燃烧实验之前一定要验纯 D.科学态度与责任：用铜粉测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，修改实验数据 18.天气瓶可以用来预测天气变化，瓶内液体结晶的形态会随温度的变化而发生改变。制作天气瓶需要 使用氯化铵和硝酸钾固体，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法错误的是 ( 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 溶解度/g 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A.30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g B.60℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为110g C.70℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 D.两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃，均产生结晶现象 19.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐 酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 31-2 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 B.滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁 C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 20.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。生产 过程涉及的主要化学反应如下： ①NH,+C0,+H,0+NaCl一NH,C+NaHC03↓；②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g,加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g,恰好完全反应， 得到氯化钠溶液103.1g。下列分析正确的是 () A.若反应①中得到53.5g氯化铵，它与60g尿素[C0(NH2)2]所含氮元素质量相等 B.若Na,C0,粉末中混有少量的NaHCO3,可用加盐酸的方法除去 C.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% D.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.（6分)用化学用语填空。 (1)硫元素； (2)2个氧原子 (3)氨气 (4)铁离子 (5)五氧化二磷分子 (6)氧化铝 22.（6分)用下列物质对应的序号填空。 ①石墨②干冰③一氧化碳④不锈钢⑤盐酸⑥硫酸钾 (1)可用于制作铅笔芯的是 (2)人体胃液中含有的酸是 (3)可用于制作炊具的是； (4)可用于舞台产生云雾景观的是 (5)常用于工业炼铁的是； (6)可用作钾肥的是 23.(6分)新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 (1)目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如石油、天然气和 。在有石油的地方，一般都 有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 (2)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调（填“小”或“大”）燃气灶的 进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 (3)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂的作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过 程如图所示（部分生成物已略去）。 单质X 单质X →CO →(CH). C02→ →汽油 催化剂 催化剂 催化剂 ①催化剂在化学反应前后化学性质和 不变。 ②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 (2分)。 31-3 24.(6分)阅读下面科普短文并回答有关问题。 苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中 含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削 皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反 应，生成了褐色的物质，这种变化叫作褐变。褐变的苹果不影响食用安全，但是果肉质量下降，影 响苹果的口感和营养。 有人认为用氯化钠或柠檬酸(C。H,0,)可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用 水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示( 值越高，褐变越明显)。 a*值 6 :水 o-:NaCl溶液 2 。。·:柠檬酸溶液 0102030405060时间/min 目前，已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，这样就可以从根源上防止苹果发生 褐变。 依据文章内容回答下列问题。 (1)苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是 (2)配制200g1%的氯化钠溶液，量取水时俯视量简，会造成氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)柠檬酸的组成元素是 元素，柠檬酸中碳元素的含量为 (精确到0.1%)。 (4)对比图中三条曲线，得到的实验结论是在实验研究范围内， (5)对于食用苹果的正确方式，你的建议是 25.(7分)实验室以一种工业废渣（主要成分为MgC03,含少量e0、F,03、AL,03)为原料制备 MgC03。实验过程如下： 稀盐酸30%H,02 氨水 Na,CO,溶液 废渣→酸溶 一氧化 除铁→调pH -→MgCl,溶液→沉镁 →MgCO C0, A1(OH) 已知：①在溶液中，pH=5.0时A1Cl,完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成 Mg(OH)2沉淀。②MgCL2在过量Na,C03溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。③“氧化”时发生的反应 2FeCl2+2HCl+H202-2FeCl3+2H2O (1)“酸溶”时，Fe203与稀盐酸反应的化学方程式为 (2分)，该 反应属于 (填基本反应类型)。 (2)“氧化”时，反应前后化合价发生变化的元素有0、 (3)“调pH”时，需控制溶液pH范围为 (4)“沉镁”时，为提高MgC0,的纯度，试剂加入顺序为 (填“a”或“b”)。 8向Na,C0,溶液中逐滴加人MgCl,溶液 b.向MgCL,溶液中逐滴加入Na2C03溶液 (5)若将一份含e0和Fe203的样品ng,经过上图流程中的“酸溶”和“氧化”处理后，得到mg feC,则样品中氧元素的质量为 (用含m、n的代数式表示)g。 32-1 26.(7分)观往知来，思接千载。丰富多彩的金属制品铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 (1)博物院展示的一件铜车马，有许多地方使用了铜丝，最细的要数马头的璎珞，其直径仅0.25m~ 0.30mm,能将铜丝拉得如此细，说明铜具有良好的 性。 (2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理 为 (用化学方程式表示)(2分)。 (3)铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2(OH),C0,和Cu2(0H)3Cl,考古界根据铜锈是否会加 速铜的锈蚀将其分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如图所示 疏松的 致密的 u2(OH);Cl 潮湿空气 Cu,(OH)2CO: 潮湿空气 根据两种铜锈的疏密结构可知，Cu,(OH),Cl属于 (填“有害锈”或“无害锈”)。 (4)近代合金制品应用广泛。其中有不法商人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金制作饰品出售，可通过滴 加 (填“稀盐酸”或“氯化钠溶液”)揭穿骗局。铝制品具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因是 。 将铝箔在 酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住，由此可以推测氧化铝的熔点比 金属铝 (填“高”或“低”)。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.（8分)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 饱和碳酸 氢钠溶液 (1)写出仪器X的名称： (2)实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 (2分)， 该装置试管口稍向下倾斜的原因是 但图中该装置存在 的一处错误是 (3)实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气的 小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为 (填字母序号)。 (4)制取二氧化碳时选用A装置，其优点是 ;若制得的二氧化碳气体中含有杂 质，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置F和G的导管气流方向连接顺序正确的是 (填序号)。 ①a→b→c→d ②b→a→d→c ③c→d→a→b ④d→c→b→a 28.(8分)南方地区采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘 水的成分、光伏发电成果等产生了浓厚的兴趣。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则 用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】(1)光伏发电过程中能量转化形式是光能转化为 32-2 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】(2)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH,并根据测定结果绘制了相应图像。 同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以H应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水 的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。pH 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易 使水质酸性增强；②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子； ③MgC0,微溶于水，CC0,难溶于水：④该鱼塘养殖鱼虾，需定期 5:307:309:3011:3013:30时间 投入CaCl,为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】(3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 溶液 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴先产生气泡，一段时间后产生 鱼塘水中含有CaCl, 加足量 溶液 白色沉淀 【反思评价】(4)步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 (2分)。 (5)有同学对步骤②结论提出了质疑，理由是 同学们改进方案后重新进 行实验，得出了正确的结论。 任务四：项目研究应用成果 【成果分享】(6)同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式， “渔光互补”模式的优点是 四、计算题(6分。) 29.向84.9gCuS04溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题 (1)生成沉淀Cu(0H)2的质量是 go ↑沉淀质量/g (2)当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中Na,S04的质量分 4.9 数是多少？（结果精确到0.1%） 20Na0H溶液质量/g 32-3MnO, (2)2H,0, 2H,0+02↑正 (3)可以控制反应的发生与停止将燃着的木条放在集气 瓶瓶口，若木条熄灭，则说明已集满 (4)aHCl(或氯化氢) ?备考补充多功能瓶的使用 I.气体的收集： (1)排空气法：密度比空气大应“长进短出”；密度比空气小 应“短进长出”。 (2)排水法：“短进长出”。 Ⅱ.气体的检验、干燥、除杂：“长进短出”。 28.(1)无色酚酞溶液 (2)Ca(OH)2+K,CO=CaCO+2KOH (3)适量碳酸钠产生白色沉淀 (4)氯化钙中的钙离子能与氢氧化钾中的氢氧根离子结合 生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色沉淀 (5)另取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生气 泡，说明含碳酸钾，证明猜想3正确 (6)质量分数为1%的K0H 【解析】(3)①结论为猜想2不正确，说明滤液中不含氢氧 化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 16.2026年广西 题号 10 答案 D B B C D C 题号 13 14 16 7 19 20 答案 A C D 2.B 。备考补充 常见与实验有关的安全标志 © )周AA造 护目镜洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 当心烫伤注意安全必须洗手必须戴防护必须戴 眼镜 防护手套 4.A 。方法指导元素符号书写规则 由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C等；由两个字 母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母必须小 写，即“一大二小”，如Na、Cl等。 11.B【解析】空气中氧气浓度（约21%）不足以满足医疗急 救需求（需高浓度氧气），A错误；通常情况下，空气中各成 分的含量相对稳定，B正确；呼出气体仍含氮气、氧气等，并 非只有二氧化碳，C错误：二氧化碳无毒，D错误。 32 参考答案及重难 钠，故取少量滤液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，无明显 现象，说明不含氢氧化钙：②结论为猜想3正确，说明滤液 中含碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钾，故另取少量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液！ 观察到产生白色沉淀。(4)加入适量的氯化钙溶液后，钙 离子能与氢氧化钾中的氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢 氧化钙微溶于水，也可能产生白色沉淀，故②结论不准确。 (5)碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故 可另取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡， 说明含碳酸钾，证明猜想3正确。(6)由图可知，当pH大 于6时，pH越大，脱胶率越高，质量分数为1%的K0H溶液 的pH=13.2,大于质量分数为10%的K,C0,溶液的pH,所 以质量分数为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 29.(1)8 (2)解：设200g稀硫酸中溶质的质量为x。 CuO+H,SO=CuSO,+H,O 8098 8g x 98.x 808g x=9.8g 该稀硫酸中溶质的质量分数为9,88×100%=4.9% 200g 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。 中考预测卷（三） 12.A ?易错提醒①物质在膨胀或压缩过程中体积发生变化， 是由于微观粒子间的间隔发生变化，分子或原子本身的大 小（即体积）不变：②一般情况下分子间间隔：气体>液体> 固体（水除外）。 13.C【解析】浓硫酸能干燥中性或酸性气体，NH,为碱性气 体，故NH,不能用浓硫酸干燥。 14.A【解析】在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示 意图可知.质子数为57，则57=2+8+18+18+8+x,即x=3,A 正确：由原子结构示意图可知，镧原子有6个电子层，B错 误；元素周期表一格中左上角数字表示原子序数，原子序 数=质子数，所以镧原子的核内质子数为57，C错误；相对 原子的质量单位是“1”，不是“g”,镧的相对原子质量为 138.9,D错误。 15.C【解析】在电解水实验中，与电源负极相连的一端产生 氢气，与电源正极相连的一端产生氧气，氢气密度小于空 气，可用向下排空气收集，氧气密度大于空气，可用向上排 空气法收集。根据图像，b端产生的气体采用向上排空气 法收集，说明是氧气，则b端连接电源的正极，A、B错 误：由上述分析可知，a端连接电源负极，产生氢气，则c管 收集的气体是氢气，C正确；c管收集的是氢气，d管收集的 是氧气，根据电解水产生氢气和氧气的体积比约为2：1， 相同时间内氢气生成量多，应该是℃管中的氢气先收集 题解析·广西化学 满，D错误。 ?知识归纳水的分解一电解水实验 反应 活塞目 活塞 原理 2H,0通电2H,↑+0，↑ 通电后，两个电极上均有气 实验 泡产生，一段时间后，a、b两 现象 支玻璃管中产生的气体体积 色源 比约为2：1 实验装置图 ①正极(b管)：用燃着的木条检验，若观察到燃烧得更 产物旺，证明是氧气； 检验②负极(a管)：用燃着的木条检验，若观察到气体燃 烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气 实验 水是由氢元素和氧元素组成的 结论 ①电解水时，向水中加入少量的硫酸钠溶液或氢氧 注意 化钠溶液，目的是增强导电性： 事项 ②电解水的过程中应使用直流电源 ①玻璃管a、b中产生气体的质量比约为1：8； 实验 ②验证了化学反应中分子可以再分，而原子不可 拓展 再分 16.D【解析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜 和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，在一定条件 下都能一步转化，A不符合题意：硫酸和氯化钡反应生成 硫酸钡沉淀和HC1,HC1和硝酸银反应生成氯化银沉淀和 硝酸，在一定条件下都能一步转化，B不符合题意；氢氧化 钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳 酸钡沉淀和氯化钠，在一定条件下都能一步转化，C不符合 题意：氢氧化钾不能通过一步反应得到氢氧化钡，D符合 题意。 17.C ?易错提醒本题易错选A,有机物中一定含有碳元素， 但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧 化碳、碳酸盐等，它们的性质与无机物相似，属于无机物。 18.B【解析】由表格数据可知，30℃时，氯化铵的溶解度为 41.4g,A正确：60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,即100g 水中最多溶解110g硝酸钾，50g水中最多溶解硝酸钾的 x108=55g:将60g硝酸钾加人50g水中，充 质量为50gx100g 分搅拌后，只能溶解55g,所得溶液的质量为55g+50g= 105g,B错误；饱和溶液的溶质质量分数=溶解度+100g 溶解度 100%,70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，根 据上述公式，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大， 故70℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵 饱和溶液的溶质质量分数，C正确：氯化铵和硝酸钾的溶解 度均随温度的降低而减小，所以两种物质的饱和溶液分别 参考答案及重难题 从50℃降温至20℃，溶解度均减小，均会有溶质结晶析 出，产生结晶现象，D正确。 19.C【解析】金属活动性顺序Mg>F>H>Cu,在氯化铜和氯 化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，先发生反应 Mg+CuCL,一MgCL,+Cu,若镁粉足量，后发生反应Mg+ FeCl2一MgCl,+Fe,充分反应后过滤，向滤出的固体中滴 加稀盐酸，没有气泡产生，说明只发生反应Mg+CuCl, 一MgCL,+Cu,滤出的固体只含Cu,不含Mg、Fe,A、B错 误；只发生反应Mg+CuCl,一MgCl,+Cu,且不确定 CCL,是否完全反应，则滤液中一定含有氯化镁和氯化亚 铁，可能含有氯化铜，C正确、D错误。 20.D【解析】53.5g氯化铵中氮元素的质量为53.5g× 4+1x4+35.5×100%)=14g:60g尿素[C0(NH,)2]中氮 14 2×14 元素的质量为60gx[2+16+14+2)×2X100%]=288,A 错误：碳酸氢钠和碳酸钠都能与盐酸反应，若Na,C0,粉末 中混有少量的NaHC0,不可用加盐酸的方法除去，B错 误；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧 化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化碳的质量 为12.5g+95g-103.1g=4.4g:设纯碱样品中碳酸钠的质 量为x,生成的氯化钠的质量为y, 2HCl+Na,CO,=2NaCl+H,O+CO,1 106 117 44 y 4.4g 106 444.4g x=10.6g 17-yy=11.7g 444.4g 氯化钠的质量为12.5g-10.6g+11.7g=13.6g,所得氯化 钠溶液中溶质的质量分数为13，.6g×100%≈13.2%，C错 103.1g 误；由上述计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g, 则特品中院酸的的质量分数为8×10%=848%，D 正确。 21.(1)S(2)20(3)NH2 (4)e3#(5)P20,(6)Al,03 22.(1)①(2)⑤(3)④(4)②(5)③(6)⑥ 23.(1)煤CH(2)大 (3)0质量②c0,+H,雀化剂C0+H,0 24.(1)多酚化合物、氧气(2)偏大 (3)碳、氢、氧37.5% (4)氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变（合理即可） (5)切开后尽快食用（合理即可） 25.(1)Fe,0,+6HCl一2FeCL,+3H20复分解反应 (2)Fe (3)5.0≤pH<8.5 (4)b 56m (5)n162.5 【解析】(2)“氧化”时，氯化亚铁、稀盐酸和过氧化氢反应 平析·广西化学 33 生成氯化铁和水，反应的化学方程式为2eCL,+2HCl+ H,02一2FeCL,+2H,0,亚铁离子被氧化为铁离子，化合 价升高：氧元素的化合价由-1变为-2，因此反应前后化合 价发生变化的元素有0、Fe。(3)在溶液中，pH=5.0时 AIC,完全转化为AI(OH),沉淀，pH=8.5时MgCl2开始 生成Mg(OH)2沉淀，所以“调p”时，需控制溶液pH范围 为5.0≤pH<8.5。(4)MgCl2在过量Na,C0,溶液中会生 成Mg(OH)2沉淀，“沉镁"时，为提高MgC0,的纯度，试剂 加入顺序为向MgCL,溶液中逐滴加入Na,C0,溶液，故选 b。(5)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素质量保持 不变，故氯化铁中铁元素的质量即为原样品中铁元素的质 Fe~FeCl3 量，设铁元素质量为x,根据关系式56162.5， x mg 162.58,样品中仅含有氧元素和铁元素，故样品中氧元 56m x 56m 素的质量为(n162.了)8 26.(1)延展 (2)CuSO,+Fe=FeSO,+Cu (3)有害锈 (4)稀盐酸铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一 层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被腐蚀 高 27.(1)铁架台 (2)2KMn0, =K,MnO,+Mn0,+O2↑ 防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂 没有在试管口放一团棉花 (3)BD(或BE) (4)可以控制反应速率③ 28.(1)电能 (2)光合 17.2026年广西 题号 10 答案 题号 16 7 20 答案 B 12.D ?知识归纳保护金属资源 (1)意义：①节约资源，实现资源的循环利用：②废旧金属 的回收利用可减少对环境的污染。 (2)有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③有计划、合理地开采金属可矿物；④寻找金属的代用品。 34 参考答案及重入 (3)①紫色石蕊②Na,C0, (4)Na2 CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl (5)本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子，其中钙、镁离 子均会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成难溶于水的碳 酸钙和微溶于水的碳酸镁 (6)改善水质，减小污染（合理即可） 【解析】(1)光伏发电过程中能量转化形式是光能转化为电 能。(2)从清晨到中午，随着光照增强，水中藻类进行光合 作用，消耗鱼塘水内的二氧化碳，使鱼塘水酸性减弱，H 增大。（3)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以可用紫 色石蕊溶液检验鱼塘水呈酸性。(4)碳酸钠和氯化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CCL,+ Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl。(5)本地区水质偏硬，含有 较多的钙、镁离子，其中钙、镁离子均会和碳酸钠中的碳酸 根离子结合生成准溶于水的碳酸钙和微溶于水的碳酸镁， 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，不能说明鱼塘水中一定含 有氯化钙。(6)从生态角度考虑，“渔光互补”模式利用太 阳能发电，减少了传统化石能源使用，降低碳排放，可以改 善水质，减小污染，同时水上发电、水下养殖，合理利用水 域空间，避免土地资源浪费。 29.(1)4.9 (2)解：设生成Na,S0,的质量为x。 CuSO+2NaOH=Na,SO+Cu(OH), 14298 4.9g 142x 984.9g x=7.1g 所得溶液中Na,S0,的质量分数为84.9g+20g4.9g 7.1g 100%=7.1% 答：所得溶液中Na,S0,的质量分数为7.1%。 中考预测卷（四） 13.B ?知识归纳常见灭火方法及原理 (油锅着火一用锅盖盖灭 (1) 隔绝氧气（或空气）。 (熄灭酒精灯—用灯帽盖灭) (2)森林着火一砍伐树木形成隔离带：清除或隔离可 燃物。 (3)用嘴吹灭燃烧的蜡烛一降低温度至可燃物的着火点 以下。 (4)酒精酒到实验桌上着火一用湿抹布扑盖：隔绝氧气 (或空气)、使温度降低至可燃物的着火点以下。 14.C【解析】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看， A1(OH),属于碱，HC1属于酸，A1CL属于盐，H20属于氧化 题解析·广西化学