15.2026年广西中考预测卷(二)-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

2NaCl+Mg(0H)2↓。(4)步骤③中加入Na2C0,溶液，会 与步骤①加入的过量BaCL,溶液反应生成白色沉淀 BaCO,不能证明溶液中含有CaCl,因此步骤③得出的结 论不严谨。(5)热敷时，温度升高，粒子的运动速率加快 会使海盐内的微量元素更快进入人体。 29.(1)14.9 (2)解：设理论上需NaCl的质量为x。 15.2026年广西 题号 9 10 答案 C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A C 7.C ?易错提醒酒精灯的使用 ①禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应使用火柴（或燃着 的木条)点燃酒精灯；②禁止向燃着的酒精灯里添加酒精， 以免失火；③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹 灭 8.B ?类题通法计算化合价的一般思路（以求高锰酸钾中锰 元素的化合价为例)： 写：写化学式…KMn0 标：标出化合物中已知元素的化合价… KMnO 设：设所求元素的化合价为x… … KMnO 求：根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0求出x …1×(+1)+x×1+4×(-2)=0,x=+7 13.A【解析】着火点是物质的固有属性，一般不能改变，引燃 木材是通过提供热量，使木材温度达到着火点，而不是升 高木材着火点，A错误：木材中含有碳元素，当木材燃烧不 充分时，其中的碳不能完全转化为二氧化碳，会有黑色的 炭颗粒生成，从而冒出黑烟，B正确；架空木材可以使木材 与空气充分接触，空气中含有支持燃烧的氧气，增大与空 气接触面积能使木材燃烧更充分，C正确；用沙土盖灭着火 的木材，是利用隔绝氧气（或空气）的灭火原理，使木材无 法与氧气接触，从而达到灭火目的，D正确 14.B【解析】汞在空气中加强热生成红色的氧化汞，A错 误；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳 还原氧化铁实验，玻璃管中红色固体变成黑色，B正确：将 C0,通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳 30 参考答案及重天 NaC+H,0通电NaCO+H,↑ 58.5 74.5 14.9t 58.5x 74.514.91 x=11.7t 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 中考预测卷（二） 酸使石蕊溶液变红，加热后碳酸分解又生成二氧化碳和 水，溶液变为紫色，C错误：将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与 硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝表面有红色固体析出， 溶液由蓝色变为无色，D错误。 15.D【解析】该净水器中小卵石的作用是除去颗粒较大的不 溶性杂质，石英砂的作用是除去颗粒较小的不溶性杂质， 活性炭的作用是吸附水中的异味及色素，蓬松棉的作用是 滤去活性炭，纱布的作用是支撑、将各部分隔离开，则通过 该净水器得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不 能得到蒸馏水，A、B错误；该净水器不能起到杀菌消毒的 作用，C错误；由A选项分析可知，该净水器的主要功能是 过滤、吸附作用，D正确。 16.C【解析】由微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成 物是二氧化碳和水，反应的化学方程式是C,H,+30,点燃 2C0,+2H,0,由化学方程式可知x为3，A正确；由图可知， 每1个甲分子和3个乙分子反应生成2个丙分子和2个丁 分子，则反应前后分子总数不变，B正确；参加反应甲和乙 两物质的质量比为(12×2+1×4)：(16×2×3)=7：24，C错 误：任何化学反应都符合质量守恒定律，D正确。 17.C【解析】 选项 分析 判断 氢原子由质子和电子构成，无中子 + 置换反应需满足“单质+化合物→新单质 +新化合物”。若反应物和生成物中均有 单质，但不符合单质+化合物一→新单质+ 十 新化合物（如20，一定条件 302的反 应)，则不是置换反应 由一种元素组成的物质不一定是单质，也 可能是混合物，如0，和0， 最外层电子数是8的粒子不一定都是离 D 子，也可能是稀有气体 18.A【解析】硫酸钾与Ba(NO,)2反应生成硫酸钡沉淀，硝 题解析·广西化学 酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，A实验方案设计合 理：氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀 硫酸反应，不能除去杂质，反而会把原物质除去，B实验方 案设计不合理；金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu,锌粉会与 CSO,溶液反应，也会与FeSO,溶液反应，加入过量锌粉 后，不仅除去了CuS04,也除去了FeSO4,并引入了新杂质 ZnS0,,C实验方案设计不合理：CO,和N,均不支持燃烧 燃着的木条伸入装有C0,和N2的瓶中均会熄灭，两者现象 相同，无法鉴别，D实验方案设计不合理。 19.B【解析】4，℃时，硝酸钾的溶解度为30g,该温度下130g 硝酸钾饱和溶液中含有30gKN0,则在1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有的KNO,小于30g,A错误；2℃ 时，KNO,和MgS0,的溶解度相等，则在t,℃时，KNO,和 Mg$0,的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B正确：达到一 定温度时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，此时 降低温度，硫酸镁的溶解度增大，不能将硫酸镁的不饱和 溶液变成饱和溶液，C错误；选项没有指明三种物质饱和溶 液的质量，将℃时三种物质的饱和溶液降温到41℃，析出 晶体最多的不一定是KNO,溶液，D错误。 20.C ?解题思路第1步：明确参加反应的物质及曲线纵坐 标。反应物是H,SO4、CuSO4、NaOH;纵坐标为沉淀质量。 第2步：判断是否涉及优先反应。如涉及，则根据优先反应 原则分析图像，明确反应过程及溶质的成分。 ③a.点H,S0,恰好反应完， ⑤b点CuSO恰好反应 溶质是Na,S04、CuS0: 完，溶质是Na,SO, 沉淀质量/g ②0~a段发生反应的 化学方程是H,S0,+ ⑥bc段氢氧化 2Na0H= =Na,SO 钠过量，溶质是 +2H,0 NaOH落液 Na,SO,、NaOH 体积/mL ①0点反应未开始， ④a~b段发生反应的化学方程是 2NaOH+CuSO,=Cu(OH),+ 质是H,SO,、CuSO Na,S0,溶质是Na,S0、CuS0, 21.(1)3P(2)He (3)20H(4)S02 (5)CH (6)1个铜离子带2个单位的正电荷 22.(1)②(2)⑤(3)③(4)⑥(5)④(6)① 23.(1)不完全燃烧常温下碳的化学性质稳定 (2)难低 (3)氧气和水涂油（或刷漆或保持表面干燥沽净等，合理 即可) 24.(1)气凝胶中一般80%以上是空气 (2)二氧化硅（或氧化铝）〉 (3)能应对极热和极寒两种严酷环境，且具有超轻特性，能 极大地减轻火星车的负担 参考答案及重难题解 (4)Si0,+2Na0H=Na,Si02+H,0 (5)①38 ②气凝胶的隔热性能随温度的降低而升高（或气凝胶的隔 热性能随温度的升高而降低) 【解析】(1)由题干资料可知，气凝胶中一般80%以上是空 气，所以有非常好的隔热效果。(2)几种气凝胶材料中涉 及的氧化物有二氧化硅、氧化铝。(3)由题干资料可知，气 凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其 超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，故可使用在火星车 上。(4)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na,Si03)和 水，该反应的化学方程式为Si0,+2Na0H一Na,Si0,+H,0。 (5)①导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好， 由图可知，当温度相同时，密度为38kg/m的气凝胶的导热 系数最小，说明密度为38kg/m3的气凝胶隔热性能最 好：②由图可知，当密度一定时，温度越高，导热系数越大， 说明密度一定时，气凝胶的隔热性能随温度的降低而升高 (或气凝胶的隔热性能随温度的升高而降低)。 25.(1)Ba2+、Cu24、H (2)B (3)硫酸钡难溶于水，且不与酸反应 (4)BaCl,+Na,SO=BaSO+2NaCl (5)NaCl、NaOH、Na,S0,向溶液C中加入适量的氯化钡 溶液和稀盐酸，充分反应后过滤 【解析】(2)溶液A中要除去Cu+得到Cu(OH),沉淀，需要 加入含OH的试剂，氯化钠溶液不与C反应，A不符合 题意；氢氧化钠溶液能与Cu+反应生成Cu(OH)2沉淀： 2NaOH+CuCl,==Cu(OH),+2NaCl,B符合题意；碳酸 钠溶液会与Ba+反应生成BaC0,沉淀，C不符合题意。 (3)碳酸钡能和酸反应生成可溶性的钡盐，而硫酸钡无毒， 是因为硫酸钡难溶于水，不和酸反应。(4)溶液B中含有 BaCL,(还有NaOH以及加入氢氧化钠溶液反应生成的 NaCl),加入过量Na,S0,溶液，BaCl,与Na,S0,发生复分 解反应生成BaS0,沉淀和NaCl,化学方程式为BaCL,+ Na,S0,=BaS04↓+2NaCl。(5)溶液B中BaCl2与过量 的Na,SO4反应生成BaSO,沉淀和NaCl,Na,SO,过量，所以 溶液C中溶质为NaCl、NaOH和Na,SO,:要将“溶液C”转 化为氯化钠溶液，需除去NaOH和Na,SO,,可加入适量氯 化钡溶液和稀盐酸，BaCl,+Na,S0,一BaS0,+2NaCl、 HCl+NaOH=NaCl+H,O,充分反应后过滤，除去生成的 BaSO,沉淀，即可得到氯化钠溶液。 26.(1)2:1 (2)3N0,+H,0==2HN0,+NO (3)24kg (4)N0 (5)需要 27.(1)锥形瓶 析·广西化学 31 MnO, (2)2H,0, 2H,0+02↑正 (3)可以控制反应的发生与停止将燃着的木条放在集气 瓶瓶口，若木条熄灭，则说明已集满 (4)aHCl(或氯化氢) ?备考补充多功能瓶的使用 I.气体的收集： (1)排空气法：密度比空气大应“长进短出”；密度比空气小 应“短进长出”。 (2)排水法：“短进长出”。 Ⅱ.气体的检验、干燥、除杂：“长进短出”。 28.(1)无色酚酞溶液 (2)Ca(OH)2+K,CO=CaCO+2KOH (3)适量碳酸钠产生白色沉淀 (4)氯化钙中的钙离子能与氢氧化钾中的氢氧根离子结合 生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色沉淀 (5)另取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生气 泡，说明含碳酸钾，证明猜想3正确 (6)质量分数为1%的K0H 【解析】(3)①结论为猜想2不正确，说明滤液中不含氢氧 化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 16.2026年广西 题号 10 答案 D B B C D C 题号 13 14 16 7 19 20 答案 A C D 2.B 。备考补充 常见与实验有关的安全标志 © )周AA造 护目镜洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 当心烫伤注意安全必须洗手必须戴防护必须戴 眼镜 防护手套 4.A 。方法指导元素符号书写规则 由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C等；由两个字 母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母必须小 写，即“一大二小”，如Na、Cl等。 11.B【解析】空气中氧气浓度（约21%）不足以满足医疗急 救需求（需高浓度氧气），A错误；通常情况下，空气中各成 分的含量相对稳定，B正确；呼出气体仍含氮气、氧气等，并 非只有二氧化碳，C错误：二氧化碳无毒，D错误。 32 参考答案及重难 钠，故取少量滤液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，无明显 现象，说明不含氢氧化钙：②结论为猜想3正确，说明滤液 中含碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钾，故另取少量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液！ 观察到产生白色沉淀。(4)加入适量的氯化钙溶液后，钙 离子能与氢氧化钾中的氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢 氧化钙微溶于水，也可能产生白色沉淀，故②结论不准确。 (5)碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故 可另取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡， 说明含碳酸钾，证明猜想3正确。(6)由图可知，当pH大 于6时，pH越大，脱胶率越高，质量分数为1%的K0H溶液 的pH=13.2,大于质量分数为10%的K,C0,溶液的pH,所 以质量分数为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 29.(1)8 (2)解：设200g稀硫酸中溶质的质量为x。 CuO+H,SO=CuSO,+H,O 8098 8g x 98.x 808g x=9.8g 该稀硫酸中溶质的质量分数为9,88×100%=4.9% 200g 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。 中考预测卷（三） 12.A ?易错提醒①物质在膨胀或压缩过程中体积发生变化， 是由于微观粒子间的间隔发生变化，分子或原子本身的大 小（即体积）不变：②一般情况下分子间间隔：气体>液体> 固体（水除外）。 13.C【解析】浓硫酸能干燥中性或酸性气体，NH,为碱性气 体，故NH,不能用浓硫酸干燥。 14.A【解析】在原子中，质子数=核外电子数，由原子结构示 意图可知.质子数为57，则57=2+8+18+18+8+x,即x=3,A 正确：由原子结构示意图可知，镧原子有6个电子层，B错 误；元素周期表一格中左上角数字表示原子序数，原子序 数=质子数，所以镧原子的核内质子数为57，C错误；相对 原子的质量单位是“1”，不是“g”,镧的相对原子质量为 138.9,D错误。 15.C【解析】在电解水实验中，与电源负极相连的一端产生 氢气，与电源正极相连的一端产生氧气，氢气密度小于空 气，可用向下排空气收集，氧气密度大于空气，可用向上排 空气法收集。根据图像，b端产生的气体采用向上排空气 法收集，说明是氧气，则b端连接电源的正极，A、B错 误：由上述分析可知，a端连接电源负极，产生氢气，则c管 收集的气体是氢气，C正确；c管收集的是氢气，d管收集的 是氧气，根据电解水产生氢气和氧气的体积比约为2：1， 相同时间内氢气生成量多，应该是℃管中的氢气先收集 题解析·广西化学班级： 姓名： 学号： 15 2026年广西中考预测卷（二） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 ( A.择地取土 B.入模定型 C.烧坯成砖 D.修整轮廓 2.2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A.滥伐林木 B.修复草原 C.污水处理 D.光伏发电 3.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 ( A.离子 B.元素 C.原子 D.分子 4.正常雨水的pH<7,与下列哪种气体有关 A.S02 B.C02 C.NO, D.N2 5.锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A.KCI B.ZnS04·7H20 C.(NH4)2S04 D.Ca3(P04)2 6.下列物质不属于溶液的是 A.碘酒 B.糖水 C.盐水 D.泥水 7.下列实验操作正确的是 TN A.加入石灰石 B.取用稀盐酸 C.连接仪器 D.熄灭酒精灯 8.氧化镍(NiO)在玻璃工业中用于制造有色玻璃。氧化镍中镍元素(Ni)的化合价为 () A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 9.宋代李重元在《忆王孙·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘满院的合理解 释是 () A.分子可以再分 B.分子的体积变大 C.分子间有间隔 D.分子在不断运动 10.常温下一些水果的pH如下所示，其中酸性最强的是 () A.柠檬：pH=2.5 B.苹果：pH=3.1 C.菠萝：pH=4.1 D.西瓜：pH=5.8 11.“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列做法不会对人体有害的是 () A.用干冰保藏易腐败食品 B.用清洗过的霉变大豆做豆浆 C.在食品中大量添加色素 D.用含有亚硝酸钠的工业用盐腌制泡菜 12.我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铟元素在 元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 ( A.铟原子的质子数为66 B.铟的原子序数是49 49 In C.铟的相对原子质量为114.8g 铟 114.8 D.铟属于非金属元素 29-1 13.学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 A.引燃木材—升高木材着火点 B.冒出黑烟一木材燃烧不充分 C.架空木材—增大与空气接触面积 D.沙土盖灭—使木材与空气隔绝 14.下列有关实验现象描述正确的是 A.汞在空气中加强热生成黑色固体 B.一氧化碳还原氧化铁实验，玻璃管中红色固体变成黑色 C.将C0,通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色 D.将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有银白色固体析出，溶液由蓝色变为无色 15.跨学科实践活动如图是小李同学自制的简易净水器，下列说法正确的是 A.该净水器可将自来水变为蒸馏水 B.小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 小卵石 石英砂 C.该净水器能起到杀菌消毒的作用 活性炭 蓬松棉 D.该净水器的主要功能是过滤、吸附作用 16.乙烯(C,H)是一种可燃性气体，常作水果催熟剂，其完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法不 正确的是 点燃220+2P 肠表示碳原子 ○表示氧原子 乙 丙 丁 O表示氢原子 A.图示中x的数值为3 B.反应前后分子总数不变 C.反应中甲和乙的质量比为7：8 D.该反应符合质量守恒定律 17.下列说法正确的是 A.所有的原子都由质子、中子和电子构成 B.置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C.单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质 D.Na、S2、F的最外层电子数都是8，所以最外层电子数是8的粒子都是离子 18.下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象 B 除去CuO中的炭粉 加足量的稀H,SO4,过滤 G 除去FeSO4溶液中的CSO 加入过量锌粉，过滤 D 鉴别C0,和N, 将燃着的木条伸入瓶中 19.硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 () A.在t1℃时，100gKN03的饱和溶液中含有30gKN03 ↑溶解度/gKN0, gSO. B.在t,℃时，KNO3和MgS04的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 30 NaCl D.将t,℃时三种物质的饱和溶液降温到t,℃，析出晶体最多的是KNO,溶液 t t2 温度/℃ 29-2 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 20.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体 积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是 () A.O~a段溶液的颜色为蓝色 沉淀质量/g b B.a~b段溶液的质量不一定减小 C.b点处溶液中溶质有两种 D.b~c段溶液的碱性增强 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） o a NaOH溶液体积/mL 21.(6分)用化学用语填空。 (1)3个磷原子； (2)氦气 ； (3)2个氢氧根离子 (4)二氧化硫分子 (5)沼气的主要成分 (6)Cu2+中数字“2”的意义 22.（6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①明矾②石油③氢氧化铝④熟石灰⑤生石灰⑥稀有气体 (1)可用于制作沥青的是 (2)可用作食品干燥剂的是 (3)可用于治疗胃酸过多症的是 (4)焊接金属时可用作保护气的是 (5)可用于配制农药波尔多液的是 (6)可使水中悬浮的杂质较快沉降的是 23.（(6分)传统文化中国传统文化中蕴含着许多化学知识。 (1)古代文房四宝中的墨，主要成分是单质碳。制作松烟墨时，用 (填“完全燃烧” 或“不完全燃烧”)的方法从松枝或油脂中提取烟炱。墨汁绘制的字画长期不变色的主要原因是 (2)《天工开物》中记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为 SnO2),则SnO2(填“易”或“难”)溶于水；炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使 锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡（填“高”或“低”）。 (3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝 “日久起销（锈）”是铁与空气中的 接触导致的，请写出防止铁制品生锈的一种办法： 24.(7分)阅读下面科普短文，回答问题。 气凝胶是一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又 叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。气凝 胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让 它跑得更快、更远。 29-3 气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度 的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。在常压下 测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如图所示。图中导热系数越小，表明二氧化硅气 凝胶隔热性能越好。气凝胶非常坚固耐用，熔，点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻 璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。 导热系数/W·m·K 0.060 -11 kg/m' 0.055 25 kg/m' 0.050 ±-38kg/m 0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 20304050607080 温度/℃ (1)气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是 、0 (2)几种气凝胶材料中涉及的氧化物有 (写一种即可)。 (3)气凝胶可使用在火星车上的原因是 (4)二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(N,Si03)和水，写出该反应的化学方程式： (2分)。 (5)对比图中三条曲线，得出结论： ①当温度相同时，密度为 kg/m3的气凝胶的隔热性能最好 ②当密度一定时，气凝胶的隔热性能与温度变化的关系是 25.(7分)硫酸钡是医疗上常用作透视肠胃的内服剂。化工厂以钡泥（主要含有BaC03、少量CuC0 等)为原料生产医用级硫酸钡的工艺流程如图所示：(CC03在水中不稳定，遇水会生成氢氧化铜 和碱式碳酸铜；碱式碳酸铜与盐酸反应有氯化铜生成) 过量 Na,SO,溶液 溶液C 溶液B 钡泥 过量盐酸 溶液A 过量试剂X 过滤 过滤 洗涤、干燥 沉淀 硫酸钡 Cu(OH),沉淀 (1)溶液A中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (2)加入的试剂X为（填字母序号）。 A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 (3)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 4)加入过量Na,S0,溶液过程中发生反应的化学方程式为 (2分)。 30-1 (5)“溶液C”中溶质的化学式为 ,为变废为宝，将“溶液C”转化为氯化钠溶液 的方法是 (简述试剂、用量及操作)。 26.(6分)工业上用N0生产HN03过程中的物质转化关系如图所示。请回答以下问题： 0 →HNO ① ② -NO H,0 (1)反应①中N0与0，的分子个数比为 (2)写出反应②的化学方程式： (2分)。 (3)理论上，每生产63kgHN03需消耗02的质量为 (4)该过程中能循环使用的物质有 (填化学式)。 (5)理论上，整个转化过程 (填“需要”或“不需要”)补充NO。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。 有孔 塑料版 (1)仪器①的名称是 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 (2分)：收集完气体 集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在实验桌上。 (3)有同学用C、E装置组合制取并收集二氧化碳气体，写出选用C装置的优点： 检验二氧化碳是否集满的操作方法是 (4)通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸 反应制取氯气，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的（填“a”或“b”)端进人，收集到的氯气 中含有的杂质气体是 28.(8分)《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰(C0)”和“草木灰(K,C03)”混合加水， 利用所得的灰汁洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是 展开了探究之旅。（已知：①K,C0,与Na,C0,化学性质相似：②氢氧化钙微溶于水） 任务一：检验灰汁酸碱性 (1)取适量灰汁进行过滤，向滤液中滴加 溶液变红，说明灰汁呈碱性。 任务二：分析灰汁中物质成分 (2)将“贝壳灰(C0)”和“草木灰(K,C03)”混合加水，观察到有白色沉淀产生，过滤后，得到无色滤 液。写出产生白色沉淀的化学方程式： (2分)。 【提出猜想】无色滤液中溶质成分可能有：猜想1：KOH;猜想2：KOH、Ca(OH)2;猜想3：KOH、K,C0, 30-2 【实验活动1】(3)小组同学设计方案进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量滤液于试管中，加入 溶液 观察到无明显现象 猜想2不正确 ②另取少量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液 观察到 猜想3正确 【反思交流】(4)同学们讨论后认为②结论不准确，其理由是 【实验活动2】同学们重新设计方案进行实验。 脱胶率/% 30F (5)借助实验室常见的化学试剂设计实验方案证明猜想3正确（写 25 出步骤、现象及结论)： 20 15 【拓展延伸】 106之468102pH (6)同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知 不同pH水溶液对茧层丝 胶蛋白溶解性的影响 质量分数为10%的K,C03溶液的pH=11.6,质量分数为1%的K0H溶液的pH=13.2。根据如图 所示数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 四、计算题(6分。) 29.化学兴趣小组的同学用氧化铜固体测定某稀硫酸中溶质的质量分数。实验过程及数据如图所示。 10g氧化铜固体 滤液 过滤、洗涤、干燥 200g 2g氧化铜固体 稀硫酸 (1)参加反应的氧化铜的质量为8。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 30-3