12.2025年玉林市初中学业水平考试模拟试卷-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 2025年玉林市初中学业水平考试模拟试卷 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.6月5日是世界环境日，保护环境，人人有责。下列措施有利于保护环境的是 A.多使用一次性餐具 B.填埋废旧电池 C.垃圾分类回收 D.露天焚烧作物秸秆 2.(改编)实验安全是实验的前提。在进行物质加热的实验中，无需标注的图标是 A.用电 B.热烫 C.明火 D.洗手 3.常见的金属矿石磁铁矿的主要成分是 A.Fe2O3 B.Fe3O C.FeCO D.Al,O 4.（改编)2025年4月27日，神舟二十号载人飞船发射成功。下列能供给航天员呼吸的气体为 A.N, B.02 C.C02 D.H, 5.规范操作是实验成功的前提。下列基本实验操作中，正确的是 水池 水 浓硫酸 A.处理实验废液 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.检查装置气密性 6.广西喀斯特地貌区水质清澈，但含较多可溶性钙、镁等化合物，不宜长期直接饮用。下列操作中，水 的净化程度最高的是 () A.煮沸 B.蒸馏 C.过滤 D.静置沉淀 7.皮影戏是我国民间古老的传统艺术，表演时后台常要点燃蜡烛来照明。“烛芯燃蜡光摇曳，皮影舞 动映幕帷”。下列关于蜡烛的燃烧与灭火的说法正确的是 A.蜡烛的燃烧属于缓慢氧化 B.蜡烛的燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性 C.用嘴吹灭蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点 D.可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是清除可燃物 8.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做饭时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”是指碘元素 B 用稀盐酸除铁锈 酸能与活泼金属反应 C 用锡铅合金焊接金属而不用锡 锡铅合金的熔，点比锡的熔，点低 D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 9.以下物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是 A.铁 B.碳 C.红磷 D.硫 23-1 10.下列物质的俗名和化学式不一致的是 A.烧碱(NaOH) B.生石灰(Ca0) C.干冰(C0,) D.小苏打(Na,C03) 11.人类的进步发展离不开化学家的贡献。下列化学家及其贡献对应不，致的是 A.袁隆平因发现青蒿素获得诺贝尔奖 B.张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量 C.我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D.徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则 12.钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误 的是 A.钽是一种金属元素 73 Ta B.钽的元素符号为Ta 钽 C.每个钽原子中含73个质子 180.9 D.钽的相对原子质量为180.9g 13.下列物质属于纯净物的是 A.河水 B.稀盐酸 C.硫酸铜 D.不锈钢 14.2025年4月24日，第十个“中国航天日”主题为“海上生明月，九天揽星河”。载人航天器中利用“萨 巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收C0,再生02，其微观示意图如图所示，下列说法错误的是 () A.整个微观示意图中涉及到的氧化物一共有2种 航天员 ●○P-定 B.过程①反应前后分子的种类不变 呼吸/① ②条件 ○碳原子 ●氧原子 。氢原子 C.过程②中参加反应的●○●和o个数比为1：4 00 D.过程③中发生的反应属于分解反应 电解/光解 15.(改编)下列实验设计能达到实验目的的是 5 mL 5 mL 无色汽油 弹簧夹 水 稀硫酸 浓硫酸 气球 锌粒、 一小粒 KMnO 氢氧化 钠溶液 A.探究同种溶质在不同溶剂 B.探究中和反应是否 D.探究空气中氧气 C.验证质量守恒定律 中的溶解性 放热 的含量 16.化学核心素养彰显课程育人价值。下列说法不正确的是 A.化学观念：酸溶液中都含有氢离子，因此酸溶液具有相似的化学性质 B.科学思维：水和过氧化氢的元素组成相同，则它们的化学性质也相同 C.科学探究与实践：在点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度 D.科学态度与责任：实验结束后，确认水、电等关闭后再离开实验室 17.在溶质为Cu(NO3)2、AgNO,和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到 滤渣和无色滤液。下列判断正确的是 （) A.滤液中一定没有Mg(NO3)2 B.滤液中有三种金属离子 C.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn D.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 23-2 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 18.有关下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去H,中混有的少量C0 通过灼热的CuO B 除去Ca0中的CaCO3 向混合物中加入水溶解，过滤 C 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，溶解，过滤 D 区别铜片和黄铜片 将两片金属互相刻画，观察是否有划痕 19.下图所示的图像不能正确反映对应变化关系的是 ( NaCl质量分数/% ↑生成气体的质量/g 个溶质质量g 个固体质量/g 0KNO,固体的质量1g O加入稀盐酸的质量/g 时间/s 时间/s & D A.20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KN0,固体 B.把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸 C.向饱和石灰水中加入少量生石灰 D.将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 20.在由乙烷(C2H。)和酒精蒸气(C2H,0H)组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气 体中氧元素的质量分数为 A.35%0 B.30% C.25% D.15% 二、填空简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语或符号的意义填空。 (1)2个氢原子 ； (2)人体中含量最多的金属元素； (3)亚铁离子 (4)甲烷 (5)氨气； (6)S0,中“2”的含义 22.(6分)（改编）请用下列物质对应的序号填空。 ①钛合金②食盐③明矾④盐酸⑤乙醇⑥氖气 (1)用作调味品的是 ； (2)可用于制造航天器材料的是； (3)可用于制造电光源的是 ； (4)胃液中可帮助消化的是； (5)可代替汽油用作汽车燃料的是 ； (6)可用作净水的混凝剂的是 23.(6分)饮食文化是中国传统文化的重要组成部分。商周时期我国膳食文化已有雏形，汉朝时期就 已形成了羹、炮、煎、蒸等多种烹任方式。 (1)“羹”的甲骨文为“笪”，表示器皿()内盛有羊()。羊肉主要为人体提供的营养物质是 。 早期食器以石器和陶器为主，钨酸钙(CaWO4)可用作制陶瓷的荧光剂，其中钨元素的 化合价是 (2)“炮”指将食物包裹后在火上烤。竹炭和黄泥混合后包在用荷叶包裹的鸡的 外面，烧烤后可制得叫花鸡。竹炭可去除鸡的腥味，利用了其 性。烧烤 食物时要注意通风，防止（填化学式）中毒。 (3)“煎”指将食物放入少量油中加热至熟。长时间油煎食物产生的丙烯醛对人体有害，丙烯醛完 全燃烧的化学方程式为2X+70,点尴6C0,+4H,0,则丙烯醛的化学式为 23-3 (4)“蒸”指利用蒸汽加热食物。水在加热时汽化为水蒸气，其微观本质是 发生 改变。 24.(7分)航天员在“天宫课堂”利用醋酸钠(CH,CO0Na)过饱和溶液制作了一颗“冰球”（过饱和溶 液是指在一定温度和压力下，溶液中溶质的浓度超过该温度和压力下饱和溶液的浓度，但溶质未 析出的溶液)。 (1)下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是 A.酒精 B.面粉 C.花生油 D.氯化钠 (2)“冰球”摸上去是温热的，说明“冰球”的制作过程 (填“放热”或“吸热”)。 (3)在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠 的溶解度如表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 温度/℃ 10 20 30 四 50 60 酷酸纳的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 (4)取60℃时239g饱和溶液降温到20℃，理论上最多析出 g醋酸钠。 (5)一定条件下，利用乙酸(CH,C00H)和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体反应原理为 2CH,C00H+Na2C03=一2CHCO0Na+H,0+C02↑，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直 至 (填实验现象)，再将所得溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，即可 得到醋酸钠晶体和醋酸钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。洗涤时，为了减少晶体损失， 最好选用 (填字母)。 A.冷水 B.热水 C.饱和醋酸钠溶液 D.乙酸溶液 25.(7分)阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气(H)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液 化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧 的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成 NH。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H,和 N,重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 氨的含量/% 100 80 300℃ 60 40 500℃ 燃料电池或内燃机 0100200300400500 压强/大气压 图1 图2 (1)氨气被压缩成液氨时，发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用 吸收。 (3)在合成塔中发生的化学反应方程式为 (2分)。 (4)氨能成为清洁能源的主要原因是 (5)结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是 A.300℃、300大气压 B.300℃、500大气压 C.500℃、300大气压 D.500℃、500大气压 (6)合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有 24-1 26.(6分)春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们 对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循 环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂(L,C03)是制备锂电池的 重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： →铜、铝 废旧 热处理、 炭渣 电池 破碎、风选 ·滤渣 酸浸→沉淀操作 →碳酸锂 蒸发浓缩 操作Ⅱ 过氧化氢、硫酸 饱和碳酸钠溶液 废液 图1废旧磷酸铁锂电池湿法回收流程 (1)废旧电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“热处理”中，先将材料破碎目的是 100 2.0 数 90 1.6 1.2 80 Li 的 70 -o-Fe 0.8 60 0.4 50北099 23456pH 图2pH对锂和铁浸出率的影响 (2)“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收 锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围 是 A.2.5~3.0 B.3.04.0 C.4.0-5.0 D.5.0~6.0 (3)“沉淀”：①操作I的名称为 ;②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液 发生反应后得到碳酸锂沉淀和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式： (2分)。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是 (写一点)。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展基础实验和跨学科实践活动，请回答下列问题： 密封盖 水 反应仓加湿过滤仓 图1 图2 小组同学用图1装置完成实验室制取气体的相关实验。 (1)仪器a的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 (2分)， 收集较纯净的氧气应选择的装置是 (填装置标号)。 (3)装置B、C组合可用于实验室制取的一种气体为 图2为某品牌家用制氧机的工作原理示意图。在反应仓中依次加人水、30%的过氧化氢溶液、二氧 24-2 化锰粉末，即产生氧气。小组同学对以下问题进行讨论。 (4)检验加湿过滤仓气体出口处是否有氧气的方法是 (5)加湿过滤仓的作用除加湿外，还可以 （写一种即可)。 (6)为保证制氧机在夏季和冬季输出氧气的速率基本相同，反应仓在夏季的加水量和冬季相比应 (填序号)。 ①相同 ②更多 ③更少 28.(8分)“中国人要把饭碗端在自己手里”，我国很多区域是盐碱地，不利于农作物的生长，但在人 们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。 任务一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地 下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 (1)同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 任务二：检测土壤的酸碱性 (2)配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到H试纸上，与标准比色卡比较。经测定，浸出液 的pH>7,由此得出，该土壤呈 性。 任务三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是NaCl、CaCl,和Na,CO3。 (3)依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为 (2分)。 (4)该兴趣小组对(3)反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】猜想1：只含有NaCl;猜想2：含有NaCl、CaCl2;猜想3：含有 【进行探究】 方案 所用试剂 现象 结论 / 碳酸钠溶液 猜想2不成立 二 有气泡产生 猜想3成立 任务四：制定碱性土壤的改良方案 (5)在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是 (填字母)。 A.施加适量有机腐殖酸 B.大量施用化肥 C.采用水灌排盐降碱 D.用生石灰改良 四、计算题(6分。) 29.黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中 的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末10g,放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所 加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： ↑剩余固体质量g (1)黄铜样品中铜的质量分数为 10 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量是多少？ 3.5 0 100稀硫酸质量1g 24-32个H、2个0，即X为H,O,。(4)根据流程图可知，“调pH =3.7”是为了使Fe+转化为Fe(OH)沉淀，此处反应应该 是Fez(S0,)3与KOH反应生成氢氧化铁和硫酸钾，化学方 程式为Fe2(S04)3+6K0H一2Fe(0H)3↓+3K,S04,该反 应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于 复分解反应。 27.(1)集气瓶 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑加热时粉末状物 质进入导管，堵塞导管C将带有火星的木条放在集气 瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满 (3)BC0,能与水反应生成酸性物质 28.任务一：(2)4e+302—2Fe,03 任务二：(1)NaCl (2)Fe 12.2025年玉林市初中 题号 4 9 10 答案 C A B D D 题号 12 13 1415 16 17 18 19 易 答案 0 B C C 3.B ?知识归纳常见的金属矿石及其主要成分如下表： 名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 主要成分 Fe203 Fe2Oa FeCO, 的化学式 名称 赤铜矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Cu,O CuFeS2 Cu,S 的化学式 名称 铝土矿 金红石 软锰矿 主要成分 A1,03 TiO, MnO, 的化学式 10.D ?知识归纳)常见物质的俗名与化学式 物质 俗名 化学式 固态二 干冰 C02 氧化碳 氧化钙 生石灰 Cao 氢氧化钠 苛性钠、火 NaOH 碱、烧碱 碳酸钠 纯碱、苏打 Na,CO, 汞 水银 Hg 24 参考答案及重难 任务三：(1)用磁铁吸引 (2)漏斗 (3)蒸发结晶 任务四：防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属等，合理即可） 29.(1)5.4 (2)解：设20g稀盐酸中溶质的质量是x。 CaCO,+2HCl-CaCl,+H,0+CO, 10073 3g x 73x 1003g x=2.19g 稀盐酸中溶质的质量分数是2,98×100%=10.95% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。 学业水平考试模拟试卷 乙醇 酒精 C,H.OH 熟石灰、 氢氧化钙 Ca(OH)2 消石灰 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 14.B【解析】由反应的微观示意图可知，过程①为航天员通 过呼吸作用吸收氧气，呼出二氧化碳：过程②为二氧化碳 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程 式为C0,+4H,一定条件 CH,+2H,O:过程③为水在通电 (或光解)的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程 式为2H,0通电/光解2H,↑+0，↑。氧化物是指由两种 元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，由粒子构 成可知，C02、H,0属于氧化物，A正确；由粒子的变化可 知，过程①中有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生 改变，B错误：由过程②的化学方程式可知，参加反应的 C02和H,分子个数比为1：4，C正确；过程③为水在通电 (或光解)的条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一 变多”的特点，属于分解反应，D正确。 15.A【解析】实验中溶质都是高锰酸钾，溶剂分别是水和无 色汽油，其他条件相同，通过观察溶解情况（如溶解的量、 溶液颜色等)，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，A 能达到实验目的：浓硫酸溶于水放出大量热，气球一定会 膨胀，不能测出中和反应是否放热，B不能达到实验目 的：装置敞口，稀硫酸和锌粒反应生成氢气，氢气逸出装 置，导致左盘质量减少，天平失衡，不能用于验证质量守恒 定律，C不能达到实验目的；木炭燃烧生成二氧化碳或一氧 化碳，一氧化碳和二氧化碳是气体，无法造成气压差，水不 能倒吸进入集气瓶中，无法测量空气中氧气的含量，D不 能达到实验目的。 17.D【解析】金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag,所以锌粉加入 混合溶液中，锌先与AgNO,溶液反应[Zn+2AgNO, 一Zn(N0,)2+2Ag],再与Cu(N0,)2溶液反应 题解析·广西化学 [Zn+Cu(N0,)2=Zn(NO2)2+Cu],不与Mg(NO3)2溶 液反应，因为锌不与Mg(NO)2反应，所以滤液中一定有 Mg(NO,)2,A错误；由于得到无色滤液，说明Cu(NO,)2已 完全反应，AgNO,溶液也已反应完，滤液中溶质为 Zn(NO,),和Mg(NO,),,含有的金属离子是Mg+和Zn2两 种，B错误；锌先与AgNO,溶液反应，所以滤渣中一定有 Ag,又因为Cu(NO)2溶液完全反应，所以滤渣中一定有 Cu,若锌粉过量，滤渣中还有Zn,即滤渣中一定有Ag、Cu, 可能有Zn,C错误：若锌粉过量，滤渣中有Zn,Zn能与稀盐 酸反应生成氢气(Zn+2HCl一ZnCl2+H2↑)，会有气泡 产生，所以向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生，D正确。 18.D【解析】H2和C0均能与灼热的Cu0反应，除去杂质的 同时除去了原有物质，不符合除杂原则，A不能达到目 的：Ca0与水反应生成Ca(OH),除去了原有物质，不符合 除杂原则，B不能达到目的；铁与稀盐酸反应生成FeCL,和 H,铜不反应，过滤后仅得到铜粉，铁以离子形式存在于溶 液中，无法回收铁粉，未实现“分离两种固体”的目的，C不 能达到目的；黄铜（铜锌合金）硬度大于纯铜，互相刻画时， 较硬的黄铜会在铜片上留下划痕，从而区分两者，D能达 到目的。 19.C【解析】20℃时，向一定质量分数的氯化钠溶液中加入 硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶液质量逐渐增加， 溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，当硝酸钾溶解达到饱 和时，继续加入的硝酸钾固体不再溶解，溶液质量不变，溶 液中氯化钠的质量分数保持不变，A不符合题意：把表面 被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，稀盐酸先 与氧化镁反应生成氯化镁和水，氧化镁反应完全后，再与 镁反应生成氯化镁和氢气，所以加入一定量的稀盐酸后， 才会生成气体，B不符合题意：氧化钙（俗称生石灰）与水 反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，反应放热，氢氧化钙的 溶解度减小，有部分氢氧化钙析出，溶质质量减小；完全反 应后温度恢复到室温，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢 氧化钙会溶解一部分，溶质质量增大，但最终得到溶质的 质量小于开始时溶质的质量，C符合题意；将一定质量的硫 酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜反应生成铜 和硫酸亚铁，由反应的化学方程式Fe+CuSO,一Cu+ F$0,可知，每56份质量的铁完全反应，生成64份质量的 铜，固体的质量逐渐增加，完全反应后保持不变，D不符合 题意。 20.C【解析】观察C2H。和C,H,0H,可知这两种物质中碳 元索与氢元素的质量比都是(12×2)：(1×6)=4：1，混合 气体中碳元素的质量分数为60%，则碳元素和氢元素的质 量分数之和为60%×4牛'=56，那么氧元索的质量分数为 1-75%=25%,故选C。 21.(1)2H(2)Ca(3)Fe2+(4)CH,(5)He (6)1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 22.(1)②(2)①(3)⑥(4)④(5)⑤(6)③ 23.(1)蛋白质+6(2)吸附C0(3)C,H,0 参考答案及重难题 (4)水分子间的间隔 24.(1)BC(2)放热(3)升高温度（或加水） (4)92.5(5)不再产生气泡饱和C 【解析】(3)由表格可知醋酸钠溶解度随温度降低而减小。 过饱和溶液溶质质量分数大于饱和溶液，要将过饱和溶液 转化为饱和溶液，可升高温度，使醋酸钠溶解度增大，溶液 达到饱和；也可加入溶剂，增加溶解量，使过饱和溶液变为 饱和溶液。(4)60℃时醋酸钠溶解度为139.0g,即100g 水中最多溶解139.0g醋酸钠形成239g饱和溶液。20℃ 时醋酸钠的溶解度为46.5g,60℃239g饱和溶液中含溶 剂水100g,溶质醋酸钠139.0g,降温到20℃时，100g水 中最多溶解46.5g醋酸钠，所以析出醋酸钠的质量为 139.0g-46.5g=92.5g。(5)乙酸和碳酸钠反应生成醋酸 钠、水和二氧化碳，当不再有气泡产生时，说明碳酸钠与乙 酸恰好完全反应；经过蒸发浓缩、降温结晶后，溶液中有醋 酸钠晶体析出，此时溶液为饱和溶液：洗涤时，为减少晶体 损失，最好选用饱和醋酸钠溶液，因为饱和醋酸钠溶液不 能再溶解醋酸钠，可减少晶体溶解损失；冷水、热水都会溶 解分醋酸钠晶体：醋酸钠能溶于乙酸溶液。 25.(1)物理(2)大量水 (3)N,+3H,高温高压 催化剂 2NH3 (4)氨气在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2 (5)B(6)H,和N,(或氢气和氮气) 26.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)A(3)①过滤 ②Li,S0,+Na,C03=Na,S04+Li,C03↓ (4)节能环保（合理即可） 27.(1)锥形瓶 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑E (3)二氧化碳（或氧气） (4)将带有火星的木条放在加湿过滤仓出口处，若木条复 燃，则有氧气 (5)通过观察产生气泡的速率来判断氧气的输出速率（合 理即可)(6)② 28.(1)蒸发结晶(2)碱 (3)CaCl,+Na,CO=CaCO+2NaCl (4)NaC、Na,C0,无白色沉淀生成稀盐酸（合理即可） (5)AC 29.(1)35% (2)解：设恰好完全反应时，生成硫酸锌的质量是x。 Zn+H2S0,=ZnS0,+H,↑ 65 161 6.5g 161x 656.5g x=16.1g 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量是16.1g。 解析·广西化学 25