10.2025年南宁市三美学校6月收网模拟-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

两种物质的饱和溶液温度降至t℃时，两者溶解度相等，则 硝酸钾析出晶体较多。(4)气体的溶解度随温度升高而减 小，所以与图中溶解度曲线丙相似。(5)同种溶质、同一温 度下，饱和溶液溶质质量分数最大，40℃时氯化钾的溶解 度为40.0g,所以在40℃下配制的氯化钾溶液，溶质的质 量分数最大值为40.0g+100g 40.0g 100%≈28.6%。(6)①试 管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试管 中的固体为碳酸钙：②试管中饱和石灰水温度升高，溶解 度变小，氢氧化钙析出，出现浑浊，试管中的固体为氢氧化 钙；③试管中加入生石灰，生石灰与水反应，反应放热，温 度升高，溶解度变小，氢氧化钙析出，出现浑浊，试管中的 固体是氢氧化钙。出现的沉淀不同，A错误：①试管中二 氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，①试管中的 溶剂质量增加：②试管中溶剂质量不变；③试管中生石灰 与水反应，消耗水，溶剂质量减少。所以①②③试管中的 溶剂质量：①>②>③，B正确；①试管中二氧化碳与氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和水，温度不变，氢氧化钙减少，水 增多，溶液变为不饱和溶液：②试管中饱和石灰水温度升 高，溶解度变小，出现浑浊，仍是饱和溶液：③试管中加入 生石灰，生石灰与水反应消耗水，反应放热，温度升高，溶 解度变小，出现浑浊，仍是饱和溶液，C错误。 25.(1)机械强度高（或吸附性能好或灰分含量低或微孔发达 等，合理即可) (2)碳原子排列方式不同 (3)有机污染物浓度相同时，沥青基球形活性炭对苯甲醇 的吸附量最大 （4)2H,0通电2H,↑+0，↑分解反应 26.（1)将孔雀石中的CuC0,·Cu(0H)2和FeC0,完全反应 (2)FeC03+H,S04==FeS04+H20+C02↑ (3)三（或3）(4)3.24.4(5)过滤(6)450 【解析】稀硫酸能与孔雀石的主要成分[CuCO,·Cu(OH)2]反 应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与FC0,反应生成硫酸亚 铁、二氧化碳和水，加入过氧化氢溶液可将硫酸亚铁转化 为硫酸铁，加入氧化铜可调节溶液的pH,使Fe3+转化为氢 氧化铁，过滤得到硫酸铜，经过操作Ⅲ得到胆矾。(1)故加 入过量的稀硫酸能将CuCO,·Cu(OH)2和FeCO,完全反 应，转化成溶液。(2)FC0,与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 二氧化碳和水，该反应的化学方程式为FeC0,+H,S0 一S0,+H,0+C02↑。(3)“反应”所得滤液中的溶质 有eS04、CuS0,和过量的H,S0,三种。(4)若想使Fe3+沉 10.2025年南宁市三美 题号 答案 A 题号 12 13 14 20 答案 18 参考答案及重难， 淀，但不使C+沉淀，根据表中内容可知，e*完全沉淀的 pH为3.2，而Cu2+开始沉淀的pH为4.4，则pH应控制在 3.2~4.4范围之间。(5)降温结晶后，过滤能得到晶体，再 洗涤、干燥即可得到胆矾。(6)1000kg孔雀石中铜元素质 量为1000kg×12.8%=128kg,若流程中铜元素的总损耗为 10%,则制得胆矾(CuS04·5H,0)中铜元素质量为128kg× (1-10%)=15.2kg,所以制得胆矾质量为115.2kg÷(250 64 ×100%)=450kg。 27.(1)水槽 (2)过氧化氢溶液和二氧化锰集气瓶没有装满水（或没 有等到连续均匀气泡冒出就开始收集，合理即可) (3)CaC0,+2HCl—CaCL,+H,0+C0,↑ 能控制反应 的发生与停止 (4)Ab 28.(1)氢离子(2)将块状氧化铜粉碎（合理即可） (3)纯碱（或苏打）(4)氢氧化钠具有强腐蚀性 (5)C02+Ca(0H)2=CaC03+H20 (6)同时含Na,CO,和NaHCO,也会出现相同现象 (7)取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出 液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象 【解析】(6)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 但由于碳酸氢钠受热分解也会产生碳酸钠，所以通过向反 应后的试管A中滴加盐酸的方法，不能确定酸碱度调节剂 中是否含有碳酸钠。(7)碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应 生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不与氯化钙溶液反应，所以可 以取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出 液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象，说明不含碳酸 钠，则猜想1正确 9.(1)三 (2)解：设第一次加入的100g稀盐酸中含有氯化氢溶质质 量为x。 Zn+2HCl—ZnCL,+H,↑ 6573 6.5gx 73x 656.5g x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为00总x100%=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 学校6月收网模拟 1.A【解析】原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1 =13,A错误；“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成，则金 属钼有良好的延展性，B正确；根据元素周期表中的一格可 知，汉宇字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为95.95，相对原子质量单位是“1”，C正确：周期数 =原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素 位于元素周期表第五周期，D正确。 题解析·广西化学 13.D【解析】该口服液中含有葡萄糖酸锌以及溶剂等多种物 质，属于混合物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物， A错误：补锌主要是促进人体生长发育等，治疗贫血一般 是补充铁元素，B错误：葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构 成的，一个葡萄糖酸锌(C2Hz04Zn)分子由49个原子构 成，不能说葡萄糖酸锌由49个原子构成，C错误：每毫升含 葡萄糖酸锌3.5mg,一支10mL,则一支含葡萄糖酸锌3.5 mg/mL×10mL=35mg;葡萄糖酸锌(C2H204Zn)中锌元 65 室的质量分数为2x2+1x22+6x4+65×70%三 455 100%,每日2次，每次1支，每天摄入葡萄糖酸锌的质量为 35mgx2=70mg:则每天补充锌元素的质量为70mg*455× 65 100%=10mg,D正确 14.B ?方法指导物质鉴别的方法 1.物理方法：依据物质的特殊物理性质（如颜色、气味、溶 解性、溶解时的吸放热现象、磁性等)进行鉴别。 2.化学方法：加入酸碱指示剂或其他试剂，通过化学反应观 察反应现象（如燃烧、产生气泡、产生沉淀、变色等），根据 反应现象进行鉴别。 15.B【解析】金属与酸反应生成氢气，整个装置减小的质量 即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气。假设5.6g 全部是铁，设与稀硫酸反应生成氢气的质量为x。 Fe+H,SO FeSO,+H,T 56 2 5.6g 2 565.6g x=0.2g 假设5.6g全部是锌，设与稀硫酸反应生成氢气的质量 为ye Zn+H2S04=ZnS0,+H2↑ 65 y 5.6g y 655.6g y≈0.172g 所以如果是5.6g铁与锌的混合物，生成的氢气质量应小 于0.2g,A错误；由题干可知，固体全部消失，而金属与酸 反应生成盐和氢气，则生成的硫酸盐质量等于金属的质量 与硫酸中硫酸根的质量之和。整个装置减小的质量即为 生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气，氢气全部来自硫 酸中的氢元素，设硫酸中硫酸根的质量为：，则。；-6， 0.3g2 故z=14.4g,所以反应后共生成硫酸盐的质量为5.6g+ 14.4g=20g,B正确；所有化学反应都遵守质量守恒定律， C错误；若实验前在瓶口罩一个小气球，该反应有氢气生 成，气球体积会变大，产生的浮力会导致称得的整个装置 的质量偏小，影响质量守恒定律的探究，D错误。 16.C【解析】硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，不 参考答案及重难题解 能直接生成三氧化硫，A错误：碳酸钙在高温条件下反应 生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，错误：在金属活动性顺 序中，铜排在银的前面，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银， 铜可以直接转化为硝酸铜，C正确：铁和稀盐酸反应生成氯 化亚铁和氢气，不能直接生成氯化铁，D错误。 7.C【解析】漏斗内液面高于滤纸边缘，部分混合液未经过 滤从滤纸和漏斗的空隙流下，可能造成滤液浑浊，A解释 合理：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所得溶液一 定含有硫酸铜，可能含有硫酸（稀硫酸过量），如果稀硫酸 过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫 酸反应完全后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，则开始时无蓝色沉淀出现，B解释合理：铜粉用 于消耗氧气，测定空气中氧气含量时一般使用过量的铜粉 确保氧气被全部消耗，所以过量的铜粉不会影响实验结 果，不是造成结果偏大的原因，C解释不合理；二氧化碳和 氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水先变浑浊 后慢慢澄清，可能是二氧化碳又与生成的沉淀发生了反 应，D解释合理。 8.C【解析】组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白 色沉淀的是NaOH、ZnSO,,将沉淀分成两份，再将剩余的两 种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H,$04, 无明显变化的是NaCl:将加入硫酸沉淀消失后的溶液分成 两份，再将过量的NaOH、ZnSO,分别滴加入其中，能产生 白色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是ZnSO,溶液，故 不加其他试剂可以鉴别，A不符合题意；FCL,溶液呈浅绿 色，能与FCL2溶液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与 KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO,溶液，无明显现 象的是KNO,溶液，故不加其他试剂可以鉴别，B不符合题 意；CuCL,溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuCL,溶液；能与 CuCl,溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，硫酸钾能 与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合 均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故不加其他试 剂无法鉴别，C符合题意：两两混合，变红色的是氢氧化钠 和酚酞，将其分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至 红色溶液中，能使红色消失的是HC1,无明显变化的是 NaCl;再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液分别滴加至红色消失 的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故不加 其他试剂可以鉴别，D不符合题意。 ?方法指导无试剂鉴别方法 ①特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，以 此为突破口，用已经鉴别出来的物质作为试剂，将剩余物质 依次鉴别出来，如鉴别NaOH、CuSO,、NH,Cl、NaCl四种溶 液，依次鉴别出的物质是CuSO,(蓝色溶液)、NaOH(与 CuSO,反应生成蓝色沉淀)、NH,CI(与NaOH反应生成有刺 激性气味的氨气)、NaCl。 ②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可采用两两混 合的方法，若能产生不同的现象，即可以加以区别。如鉴别 Na,SO,、Na,CO3、BaCl,、稀HCl四种溶液，列表分析如下： 析·广西化学 19 物质 Na,SO Na,CO BaCl, 稀HCL 无明显 产生白 无明显 Na,SO 现象 色沉淀 现象 无明显 产生白 Na,CO 产生气泡 现象 色沉淀 产生白 产生白 BaCl, 无明显现象 色沉淀 色沉淀 无明显 产生 无明显 稀HCI 现象 气泡 现象 分析与结论：产生一次沉淀的是Na,SO4;产生一次气泡和 一次沉淀的是Na,C0,;产生两次沉淀的是BaCL,;产生一次 气泡的是稀HCl。 ③借助产物法：若以上两种方法均不能完全将组内的物质 鉴别出来，可借助相关反应产物和酸反应加以鉴别（前提： 组内物质含有酸)。如鉴别FeCl,、稀HCl、NaCl、NaOH四种 溶液，第1步观察溶液颜色，只有eCL,溶液是黄色；第 2步，将已鉴别出的物质(FCL,)分别加入另外三种溶液中， 产生红褐色沉淀的是NaOH溶液：第3步，将步骤2中产生的 红褐色沉淀[e(OH)3]分别加入剩余两种溶液中，沉淀溶解 的是稀HCI,无明显现象的是NaCI溶液。 19.D【解析】最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定 相似，如氨原子和镁原子最外层电子数相同，均是2，但是 氨原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在 化学反应中，容易失去最外层2个电子，化学性质不相似， A错误：氢氧化钙能在水中解离出氢氧根离子，故氢氧化 钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但是氢氧化铁难 溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，B错误；氯化铜、氯化铁 的阳离子不同，其溶液显示不同颜色，不能说明溶液的颜 色与金属阳离子有关，且溶液的颜色不只和阳离子有关 如高锰酸钾溶液呈紫红色，是因为高锰酸根离子在水溶液 中呈紫红色，C错误：化学变化中有新物质生成，分子种类 一定发生改变，分子种类发生改变的变化，一定有新物质 生成，一定是化学变化，D正确。 20.D【解析】硫酸铜溶液显蓝色，取50g样品溶于水得到无 色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜，A正确：向第一步 得到的无色溶液中依次滴加过量的氯化钡：若样品中有硫酸 钠，发生反应为Na,S0,+BaCL2一BaS04↓+2NaCl;若样品 中有碳酸钠，发生反应为Na2CO,+BaCL2一BaC0,↓+ 2NaCl;由图示可知，生成的沉淀滴加稀硝酸后部分溶解，确 定沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，滴加过量的稀硝酸， 硫酸钡不溶解，碳酸钡能与稀硝酸生成硝酸钡、水和二氧 化碳，则BC段减少的沉淀是碳酸钡，B正确：由以上分析 可知，样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化 20 参考答案及重难 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则样品中一定不含氯化 钙，可能含有氯化钠。由图示可知，硫酸钡质量是46.6g, 碳酸钡质量是66.5g-46.6g=19.9g,反应的化学方程式 及其质量关系如下： BaCL,+Na,SO BaSO+2NaCl 142 233 28.4g 46.6g BaCl,+Na,CO=BaCO,+2NaCl 106 197 10.7g 19.9g 28.4g+10.7g=39.1g<50g,确定样品含有氯化钠，则样品 一定含有硫酸钠、氯化钠，C正确；实验结束后，溶液中溶质 有生成的氯化钠、硝酸钡，以及过量的氯化钡、硝酸4种溶 质，D错误 21.（1)20, (2)Ai(N03)3 (3)fe2+、H (4)C,H,0+60,爵 6C02+6H,0 22.(1)F(2)B(3)D(4)E(5)A(6)C 23.(1)①② (2)可回收 (3)Fe,0,+6HCl=2FeCL,+3H,0 (4)不可再生 (5)C0,+4H,雀化剂2H,0+CH P备考补充①不可再生能源：会随本身的转化或人类利 用而减少的能源。如化石能源-煤、石油、天然气、可燃 冰等。 ②可再生能源：不随本身的变化或人类利用而减少的能源。 如太阳能、风能、地热能、潮汐能等。 24.(1)易溶 (2)先增大后减小 (3)饱和 (4)①16.4<x≤18.8②Ⅲ>IV>Ⅱ>1 【解析】(1)由表可知，20℃时，R的溶解度为21.8g,大于 10g,故R属于易溶物质。(2)由表中数据可知，R的溶解 度随温度的升高先增大后减小。(3)40℃时，R的溶解度 为48.8g,该温度下，将30gR加入50g水中，充分溶解 后，只能溶解24.4g,所得溶液是饱和溶液。(4)①在 20℃时，将30gR加入盛有100g水的烧杯中，有部分固 体未溶解，升温至30℃，30℃时，R的溶解度为39.7g,R 全部溶解，升温至40℃，并加入xgR,无晶体析出，40℃ 时，R的溶解度为48.8g,如果此时溶液恰好饱和，则溶质 质量最大，则x一定≤48.8-30=18.8，继续升温至60℃， 60℃时，有晶体析出，60℃时，R的溶解度为46.4g,则xg +30g>46.4g,x>46.4-30=16.4,故x的取值范围为16.4< x≤18.8：②故烧杯1中溶质质量小于30g,烧杯Ⅱ中溶质 题解析·广西化学 质量为30g,烧杯Ⅲ中溶质质量>46.6g,烧杯IV中溶质为 46.4g,故溶质质量：Ⅲ>V>Ⅱ>L,溶剂质量相同，故溶质质 量分数大小：Ⅲ>IV>Ⅱ>I。 25.(1)C02+H,0—H,C0 (2)①光合②b (3)①氮肥②乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸 钠和水，导致植物叶片几乎吸收不到二氧化碳，无法进行 光合作用③氯化钙溶液（合理即可） 26.（1)使硫酸完全反应 (2)防止硫酸钾溶解，影响产率 (3)(NH4)2S04+2KC1=K,S04↓+2NH,Cl (4)0.72(5)1.12 (6)2Cas0,1350t20a0+2s0,↑+0，↑ 【解析】(4)已知CaS0,·2H,0在160℃时完全生成 CaS0,则由图可知，产生水的质量为3.44g-2.72g= 0.72g。(5)已知CaS04·2H,0在160℃时完全生成 CS04,即G点物质为硫酸钙，其质量为2.72g,H点固体是 氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和 质量不变，则硫酸钙中钙元素的质量等于氧化钙中钙元素 40 40 的质量，则生成氧化钙的质量为2.72gx(136×100%)÷( ×100%)=1.12g。(6)已知1350℃时CaS0,开始分解，当 加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性KMn0,溶液 中，发现溶液褪色，说明生成了S0,此外G~H还产生了氧 气，则该反应的化学方程式为2CaS0,1350℃ 2Ca0+2s02↑+02↑。 27.(1)防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管B (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)预热试管 (4)实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化 碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选 择固液常温型发生装置 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应 (5)集气瓶中没有装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开 始收集) 28.(1)Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑(2)= (3)二节约能源，减少污染(4)C0, (5)加入适量稀盐酸，有气体生成，再加入适量的氯化钡溶 液，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜 (6)反应物的添加顺序 【解析】(1)废铜屑中含铜、碱式碳酸铜，加入过量稀硫酸， 碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，则 溶液A中含硫酸和硫酸铜，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反 应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，故固体B中含过量的铁和反应生成的铜，则步骤V过 参考答案及重难题解 程中发生的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 该反应的化学方程式为Fe+H2S04一FeS0,+H2↑。 (2)方案一：废铜屑中的铜与空气中的氧气在加热的条件 下反应生成氧化铜，即2Cu+0,△2Cu0,碱式碳酸铜受 热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，一氧化碳和氧化铜在 加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即Cu0+C0△Cu +C02,方案二：碱式碳酸铜和稀硫酸反应：Cu,(0H),C0,+ 2H2S04一一2CuS0,+3H0+C02↑，铁与硫酸铜反应：Fe+ CuS0,一FeSO,+Cu,根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，方案一和方 案二废铜屑中的铜元素均完全转化到了铜中，则理论上， 等质量废铜屑回收C的质量，方案一=方案二。（3)对比 两种方案，方案二不需要加热，在常温下进行，可以节约能 源，且方案二不需要使用有毒气体一氧化碳，比较环保，故 方案二更优。(4)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙 和水，能使澄清石灰水变浑浊，故实验过程中产生的无色、 无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳， 化学式为C02。(5)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化 铜、二氧化碳和水，为验证“猜想一”成立，补充的方案是将 少量洗净的绿色固体置于试管中，加入适量稀盐酸，有气 体生成，再加入适量的氯化溶液，无白色沉淀生成（说明 溶液中不含硫酸根离子)，说明固体中只含有碱式碳酸铜。 (6)试管A中将5滴硫酸铜溶液滴入5mL碳酸钠溶液中， 生成蓝色沉淀，试管B中将5mL碳酸钠溶液滴入5滴硫 酸铜溶液中，生成绿色沉淀，说明生成沉淀的种类与反应 物的添加顺序有关。 9.(1)5.5 (2)解：设17.25g样品中含有碳酸钠的质量为x。 Na,CO,+H,SO=Na,SO +H,0+CO,1 106 4 5.5g 106 445.5g x=13.25g 该样品中氢氧化钠的质量分数为17.25g13.25×100% 17.25g ≈23.2% 答：该样品中氢氧化钠的质量分数约为23.2%。 ↑生成气体的质量/g 6.6 5.5 4.4 3.3 2.2 1.1 0102030405060708090100 (3) 稀硫酸的质量/g 析·广西化学 21班级： 姓名： 学号： 10 2025年南宁市三美学校6月收网模拟 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56 Zn-65Ba-137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)。 1.空气中含量最高的气体是 ( A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 2.下列物质中属于氧化物的是 ( A.自来水 B.金刚石 C.高锰酸钾 D.五氧化二磷 3.中华民族的复兴和崛起离不开科学家们的贡献。被誉为“中国稀土之父”的科学家是 ( A.徐光宪 B.侯德榜 C.闵恩泽 D.张青莲 4.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是 不断搅拌 镊子 水 pH试纸 国遇浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.检查气密性 D.测溶液的pH 5.构成下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是 ( A.硅 B.C6o C.水银 D.硫酸铜 6.夏季荷花飘香。从微观角度解释正确的是 A.分子在不断运动 B.分子之间有间隙 C.分子有一定质量 D.分子由原子构成 7.中国在全球机器人产业中发挥引领作用。制作机器人的下列材料中属于金属材料的是 A.塑料 B.钛合金 C.碳纤维 D.有机玻璃 8.下列安全提示图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关的是 A.护目镜 B.用电 C.明火 D.排风 9.广西山清水秀。下列关于水的说法正确的是 A.自然界的水资源主要是淡水 B.工业废水可直接用于灌溉农田 C.清澈透明的泉水一定是软水 D.活性炭可以吸附水中的异味和色素 10.增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法正确的是 A.油锅着火，用水浇灭 B.室内着火迅速打开所有门窗 C.身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 D.水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点 11.“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成。如图是钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 下列说法错误的是 A.图中x=8 B.金属钼有良好的延展性 C.钼的相对原子质量为95.95 42M0 钼 D.钼位于元素周期表第五周期 95.95 19-1 12.下列化合物中，氮元素化合价为-3的是 () A.NH B.N203 C.N2Os D.NO 13.锌是人体所需微量元素，缺锌者可服用葡萄糖酸锌(C2H204Zn)来补充。如图为某品牌的葡萄糖酸 锌口服液的标签，下列说法正确的是 () 葡萄糖酸锌口服液 【功效成分及含量】每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg 【食用方法及使用量】饭后食用，每日2次，每次1支 【规格】10mL/支 A.该口服液为化合物 B.补锌主要可用于治疗贫血 C.葡萄糖酸锌由49个原子构成 D.按标签中使用量，每天可补充l0mg锌元素 14.下列区分物质的方法错误的是 () A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B.氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C.铝片和硬铝片：相互刻画 D.氢氧化钠和氯化钠：溶于水测温度 15.取铁和金属X的混合物共5.6g和一定量的稀硫酸装入如图所示的装置中，称量其总质量；然后倾 斜锥形瓶使小试管中的稀硫酸流入瓶中，恰好完全反应，固体全部消失，再称量其总质量，发现减少 了0.3g。下列相关说法正确的是 A.金属X可能是锌 稀硫酸、 B.反应后共生成硫酸盐20g 铁、X C.发生的反应不遵守质量守恒定律 电子天平 D.若在瓶口罩一个小气球，则实验前后天平示数不变 16.在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 ( A.s点尴s0, 稀盐酸 B.CaC03→Ca(0H), C.Cu→Cu(N03)2 D.Fe- FeCl, 17.下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 -NaOH溶液 实验 日Cu0和稀硫 酸反应后所 目得溶液 异常情况 滤液浑浊 开始时无蓝色沉淀出现 选项 A.可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 B.可能硫酸过量 注射器橡胶塞」 硬质玻璃 铜粉 气球 CO, 实验 铁架台 豆酒精灯 澄清 石灰水 异常情况 测定空气中氧气含量：测定结果偏大 石灰水先变浑浊后慢慢澄清 选项 C.可能是铜粉过量 D.可能是C0,又与生成的沉淀发生了反应 18.下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是 A.NaOH、H,S04、ZnS0,、NaCl B.KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2 C.CuCL2、K,SO4、BaCl2、NaOH D.酚酞、NaCl、NaOH、HCl 19-2 版权归一战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 19.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 () A.最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 B.氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，所以氢氧化铁也能使无色酚酞溶液变红 C.CuCl,溶液、FCl,溶液显示不同颜色，所以溶液的颜色只跟金属阳离子有关 D.化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 20.一包白色粉末样品可能含有硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化钙的一种或者几种。兴趣小组 对样品进行了如下实验：第1步：取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩余：第2步：再向第 一步得到的无色溶液中依次滴加过量的氯化钡和过量的稀硝酸。得出沉淀的质量与时间的关系 如图所示，则下列说法错误的是 () A.原样品中一定没有硫酸铜 +沉淀的质量/g B.BC段减少的沉淀是碳酸钡 66.5---- B 46.6 C.样品一定含有硫酸钠、氯化钠 D.实验结束后，溶液中有3种溶质 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分， 0加入氯化钡溶液加入稀硝酸/： 共38分。) 21.(5分)请在C、H、0、N、F、A1这些元素符号中选择合适的符号用化学用语按要求填空。 (1)两个氧分子 (2)标出硝酸铝中金属元素的化合价 (3)铁与过量的稀盐酸充分反应后所得溶液中的阳离子为 (4)在人体组织内，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化的化学方程式为 (2分)。 22.(6分)（改编）下列物质都是初中化学中常见的物质，它们在国民生产及我们的日常生活中有着 十分重要的应用。请用字母序号填空。 A.盐酸B.天然气C.醋酸D.氢氧化钠E.硫酸钡F.氧化钙 (1)能作食品干燥剂的氧化物是； (2)家庭使用的燃料是 (3)炉具清洁剂中含有的碱是； (4)医疗上可作钡餐的是 (5)可用于制造药物、金属表面除锈的是 ； (6)食醋中能除水垢的物质是 23.(7分)化学与我们生产、生活息息相关，生活处处有化学。 ①铁制顶框 00 00 CoPe ZnN. 0氢原子 ②铝合金内筒 C聊O一定 9的 一定 O氧原子 ③木质箱门 条件 条件c 聊碳原子 ④塑料底座 催化过程一 催化过程二 图1 图2 (1)如图1，垃圾分类箱中属于金属材料的是 (填序号)。 (2)废纸应投入 (填“可回收”或“不可回收”)简中。 (3)用稀盐酸除铁锈的原理是 (用化学方程式表示)(2分)。 (4)化石燃料属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (5)最近，我国某科研团队用CoPe和ZN4作催化剂，用二氧化碳和氢气制甲烷，其反应微观示意 19-3 如图2。请根据如图写出该反应的化学方程式： (2分)。 24.(5分)某物质R在不同温度下的溶解度数据如表。 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 7 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 (1)由表中数据可知，R属于 (填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。 (2)由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化情况是 (3)40℃时，将30gR加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)在20℃时，将30gR加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如图所示。 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 升温 升温并加入 升温 xgR ①根据如图实验数据及分析，x的取值范围是 ②I~V溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用序号表示)。 25.(7分)碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，请回答下列问题： 如图1是碳、氧循环中的部分转化： 玻璃罩 转化1 转化2 清水 naoh 士隔板 溶液 C02+H,0 Y+02 培养液 水槽 转化 转化 ) 图1 图2 (1)若转化1是自然界中消耗二氧化碳的一个主要途径一海水吸收，则发生反应的化学方程式 为 (2分)。 (2)转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一。 ①该转化通常通过绿色植物的 作用来实现。 ②若Y物质为淀粉，它属于下列营养物质中的（填字母序号）。 a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.维生素 (3)为探究转化2能吸收二氧化碳，化学小组设计了如图2所示的实验装置。 ①水槽中的培养液含有硝酸铵，硝酸铵是一种 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 ②光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到有淀粉生成，而乙中的不能，请解释原因： ③要验证实验后乙中小烧杯里是否还有N0H剩余，可取少量该溶液，先加入过量的 充分反应后再滴加酚酞溶液，观察溶液颜色。 26.(8分)实验小组利用废硫酸液制备K,S04并研究CS04·2H,0加热分解的产物。 实验一：制备K,S04,实验流程如图： KCI 过量CaCO,粉末 NH CO →K,S0,晶体 M溶液 废硫酸分离，CaS0。·2H,0一 CaSO,悬浊液 反应Ⅲ 20 反应I 反应Ⅱ →NH,CI溶液 -CaCO; C0, 20-1 (1)加入过量CaC0,的目的是 (2)不用水而用饱和K,$O4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 (3)反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为 (2分). 实验二：研究CaS04·2H,0加热分解的产物 【查阅资料】I.CaS04·2H20受热会逐步失去结晶水。CaS04·2H,0在160℃时完全生成CaS04, 1350℃时CaS04开始分解。Ⅱ.S0,能使酸性KMnO4溶液褪色；S03不能使酸性KMnO,溶液褪色。 取纯净CS04·2H,0固体3.44g,用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图 所示。 (4)从曲线中可知产生水的质量为 go 1固体的质量/g 3.44 (5)用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为 (6)当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性KMn0,溶液中，发 2.72 G 现溶液褪色，此外，G~H还产生了氧气，该反应化学方程式为 (2分)。 0T.160 1400温度/℃ 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)实验室用如图装置制备几瓶氧气用于性质实验。 (1)该实验中，试管口需要放一团棉花，目的是 ;欲调整试管口略向下倾斜，应调节图中 (填“A”“B” B 或“C”)旋钮。 分拆 (2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 蓬松的 (2分)。 棉花团露 (3)为了避免试管炸裂，加热前应进行的操作是 (4)实验室制取二氧化碳不能用图示发生装置，原因是 :收集二氧化碳时不 能用排水法，只能用向上排空气法收集，原因是 (5)该实验收集到的0，纯度偏低，原因可能是 28.(8分)某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 活动一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑{主要成分是铜、碱式碳酸铜[Cu,(0H),C0,]}为原料回收铜，如图 是两种回收铜的实验方案。 过量 适量 铁粉 稀硫酸 足量 空气中 过量 溶液A 固体B 1CO加热 黑色固体C 充分加热 废铜屑 稀硫酸 铜 铜 方案一 方案二 【查阅资料】①碱式碳酸铜受热分解产生C0、H,0、C0;②碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为 Cu2(0H)2C03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02↑。 (1)步骤V过程中发生的化学反应方程式为 (2分)。 (2)理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，方案一（填“>”“<”或“=”）方案二。 20-2 (3)对比两种方案，方案 (填“一”或“二”)更优，理由是 (任答一点)。 活动二：探究一定浓度的CuS04与Na,C0,溶液反应的产物 5滴CuS0,溶液 5mLNa,C0,溶液 蓝色 绿色 5mLNa,C0,溶液国沉淀 号5滴CuS0,溶液 国沉淀 试管A 试管B 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡， 试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 【查阅资料】①蓝色沉淀为Cu(OH)2;②常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜[Cu,(OH)2S04], 两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】试管B中的绿色沉淀是什么？ 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜；猜想二：碱式硫酸铜；猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】(4)实验过程中产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为 (填 化学式)。 (5)为验证“猜想一”成立，请补充完整实验方案：将少量洗净的绿色固体置于试管中 【实验反思】(6)对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 有关 四、计算题(6分。)》 29.为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器 中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。 加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 (1)表中m的数值为 (2)求该样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 (3)根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系。 ↑生成气体的质量/g 6.6 5.5 4.4 3.3 2.2 1.1 0102030405060708090100 稀硫酸的质量/g 20-3