9.2025年南宁市第三十七中学6月收网模拟-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 9 2025年南宁市第三十七中学6月收网模拟 （全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24A1-27P-31S-32C1-35.5 Ti-48Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)。 1.下列物质变化中，包含化学变化的是 A.蜡炬成灰 B.冰雪消融 C.酒精挥发 D.沙里淘金 2.为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 A.开发新能源 B.禁止使用化石燃料C.大力植树造林 D.大力发展公共交通 3.化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 ( 不断搅拌 羁浓硫酸 A.氧气验满 B.加热液体 C.检查装置气密性 D.稀释浓硫酸 4.“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释闻到香味的原因是 A.分子质量很小 B.分子在不断地运动C.分子之间有间隔 D.分子可以分为原子 5.2025年我国实施农业战略。为提升大豆单产，可施用的复合肥料是 A.KH,PO B.Ca3(P04)2 C.K2SO D.C0(NH2)2 6.(改编)生产生活中，应注意消防安全。下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 B c D 7.“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为次氯酸钠(NCl0)。次氯 酸钠中氯元素的化合价是 A.-1 B.0 C.+1 D.+2 8.2024年10月，神舟十九号发射，其使用的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，反应的化学方程 式为C,H,N+2N,0.点燃2C0,+3X+4H,0。推测X的化学式为 ( A.N20 B.NO C.NO, D.N2 9.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B.氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 C.氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D.二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 10.对乙酰氨基酚是速效感冒胶囊的主要成分，化学式为CgH,N02,可用于退热、缓解中轻度疼痛，下 列有关说法正确的是 () A.对乙酰氨基酚含有1个氧分子 B.对乙酰氨基酚由20个原子构成 C.对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成 D.对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为9：2 17-1 11.“嫦娥六号”月球车的红外成像光谱仪使用了二氧化碲(Te02)晶体，如图是碲元素在元素周期表的 部分信息及其原子结构示意图。下列说法中正确的是 A.碲元素属于金属元素 B.碲的元素符号是TE 52 Te C.碲原子的最外层电子数为6 127.6 D.碲元素的相对原子质量为127.6g 12.准确地描述实验现象有助于验证和推进实验。下列实验现象的描述正确的是 A.浓盐酸打开瓶盖，瓶口出现白雾 B.加热铜片，固体由银白色变黑色 C.铜和硝酸银溶液反应，有银白色固体析出，溶液变为浅绿色 D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生 13.氢化钛(H2)作为储氢材料备受关注。可用钛粉(T)和H,在一种纳米催化剂的作用下得到，该反 应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 () A.该反应共生成两种物质 B.参加反应的物质的质量比为2：3 O氢原子 C.反应前后纳米催化剂的化学性质不变 纳米催化剂 ●钛原子 D.反应的化学方程式为2T+3H,纳米催化剂 2TiH,+H, 14.下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作中，说法错误的是 A.正确的操作顺序是①③② B.①②③中玻璃棒的作用相同 C.操作①利用了氯化钠易溶于水的性质 D.操作②采用蒸发溶剂的方法得到溶质 15.下列实验设计不能达到实验目的的是 各滴一滴红墨水 1g MnO,1g CuO 干燥的 白磷 红磷 C0气体E -铜片 95℃ 10mL 10mL 干燥的紫色 湿润的紫色 热水 3%H,0 6%H,0, 石蕊纸条 石蕊纸条 50mL冷水50mL热水 白磷 溶液 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1实验能验证二氧化碳与水发生反应 B.图2实验探究温度对分子运动快慢的影响 C.图3实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 D.图4实验比较不同催化剂对H,0,分解速率的影响 16.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B.碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 C.某物质在氧气中完全燃烧生成C0,和H,0,则该物质一定含有C、H元素 D.某些金属能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是金属 17.下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是 A.02→H20→H2C0 B.C→C02→C0 C.Cu→Cu(NO3)2→Al(N03)3 D.K2S04→KN03→KCl 17-2 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 18.鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 () 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 分离Zn和CuSO,粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中少量的Na,SO4 加入过量的BaCL,溶液，过滤 加入过量的Na,CO,溶液，搅拌、过滤、洗涤， D 除去Ba(NO3)2溶液中混有的BaCl2 将所得固体溶于适量稀硝酸 19.捕集空气中C0,加氢制甲醇(CH,0H),可实现C0,资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图 所示。下列说法错误的是 () A.反应①中，氢、氧元素的化合价均发生了改变 H.o CH,OH B.反应②中，反应物H,和C0,的分子个数比为3：1 反应① 反应② C.该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充7.2kg的水 02 H C02 D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的C0,相等，实现“零碳”排放 20.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 ( +生成沉淀质量/g 溶液总质量/g 1物质质量1g tH,质量g P,0 Al Mg 氢氧化钠 锌粉g 反应时间/s 时间/min 溶液质量/g 图1 图2 图3 图4 A.图1表示向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 B.图2表示等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 C.图3表示向等量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D.图4表示向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。 (1)氧元素 (2)3个钠原子 (3)铵根离子 (4)氧化铝 (5)保持氢气化学性质的最小粒子 (6)Mg0中的数字2的意义 22.(6分)（改编）化学使我们的生产、生活更加美好。请用下列物质的序号填空。 ①干冰②小苏打③pH试纸④氯化钠⑤不锈钢⑥氢氧化钠 (1)可用于制炊具的是 (2)可用于治疗胃酸过多的是 (3)可用于去除油污的是； (4)可用于测量酸碱度的是 (5)可用于舞台制造烟雾效果的是 ；(6)可用于配制生理盐水的是 23.（7分)电影《厉害了，我的国》展示中国的历史性成就，凝聚中国力量。 (1)国产大型客机C919大量使用铝镁合金，铝镁合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 用铝合金作飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 (填“大于”或“小 17-3 于”)纯铝。飞机中座舱风挡使用聚甲基丙烯酸甲酯和聚碳酸酯等塑料制作而成，塑料属于 (填“金属”“复合”或“合成”)材料。 (2)中国享有“世界桥梁博物馆”的美誉，建设桥梁使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的 化学方程式为 (2分)。 (3)超级稻保障了粮食安全。超级稻为人类提供的营养物质主要是 (4)海洋石油981钻井平台是世界最大的深海油气开采平台。开采出的天然气燃烧放热，将 能转化为热能。 24.(6分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图，其中的两种物质分别是硝酸钾和氯化钾。硝酸钾和 氯化钾的溶解度见下表，请回答下列问题： 1溶解度/g 120E 90 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 60 硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 30 氯化钾溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 一丙 0t3060温度/℃ (1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲是指 (填化学式)。 (2)60℃时，饱和KN03溶液中混有少量KCl,应采用 的方法提纯KNO3o (3)60℃时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关 系为KNO3(填“>”“=”“<”或“无法确定”)KCl。 (4)气体的溶解度随温度的变化情况与图中的曲线 (填“甲”“乙”或“丙”)相似。 (5)在40℃下配制的氯化钾溶液，溶质的质量分数最大值为 (精确到0.1%)。 (6)室温下，向三支试管中分别加入等量的饱和石灰水，进行如图所示实验。实验后，三支试管中都 出现了浑浊的现象，以下有关说法正确的是（填字母序号）。 生石灰 C0, A.试管中的固体成分都相同 B.实验后试管中溶剂的质量关系：①>②>③ 鑫热水 C.实验后试管内的溶液仍都是氢氧化钙的饱和溶液 ② 25.(6分)阅读下列科普短文，回答问题。 水是航天员赖以生存和进行科学研究的物质基础，因此，对空间 吸附量(mg/g 140--苯甲醇 站中冷凝水的回收处理是各国航天研究的热点。沥青基球形活性炭 120 ·一己内酰胺 士丙酮量 100 具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达等优，点，十分有 80 601 利于冷凝水中有机污染物的去除，常被用于吸附冷凝水中的部分有机 4016 20中 污染物（如苯甲醇、己内酰胺、丙酮等）。 02040608010120140 有机污染物在水中越易溶解，与水分子之间作用力也越大。模拟 有机污染物浓度(mg/L) 不同条件下活性炭对冷凝水的吸附情况，可以得到最理想的吸附条件，从而判断活性炭是否符合 要求。如图为一定温度下，沥青基球形活性炭对部分有机污染物的吸附效果。 (1)沥青基球形活性炭能用于冷凝水中有机污染物的去除是因为其具有 (写一点即可)的优点。 (2)活性炭的主要成分是碳单质，其结构与石墨类似。石墨与金刚石的物理性质存在明显差异的 原因是 (3)由图可知，沥青基球形活性炭对苯甲醇的吸附效果最好，结合图中的信息解释原因： 18-1 (4)写出电解水的化学方程式： (2分)，该反应属于 (填基本反 应类型)。 26.(7分)《千里江山图》绘画中用到了孔雀石，孔雀石主要成分为CC0,·Cu(0H)2,还含有杂质 FC0,以及少量的Si0,(其中SiO,难溶于水且不与稀硫酸反应)。现以孔雀石为原料制取胆矾 (CuS04·5H,0)的部分工艺流程如图所示。 开始沉淀 完全沉淀 过量稀硫酸H,0,溶液CuO 离子 时的pH 时的pH 补来石一反包一原衣一袋转一造遇一聚作团-·650.·5H0 Fe 2.7 3.2 Cu2+ 4.4 6.4 SiO, Fe(OH) Fe2+ 7.0 8.8 查阅资料：①CuC03·Cu(OH)2同时具有碳酸盐和碱的化学性质，能和酸发生反应；②H,0,能将 Fe2+氧化为Fe3+:③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH如上表。 (1)流程中加入过量稀硫酸的目的是 (2)写出FeC0,与稀硫酸反应的化学方程式： (2分)。 (3)在“反应”步骤中，所得溶液中的溶质有 种。 (4)“操作I”中加入Cu0的目的是调节溶液的pH,pH的适宜范围是 (5)“操作Ⅱ”包括蒸发浓缩、降温结晶 洗涤、干燥等。 (6)现有1000kg含铜元素12.8%的孔雀石，若流程中铜元素的总损耗为10%，则理论上可制得胆矾 (CuS04·5H20,其相对分子质量为250)晶体 kgo 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)如图所示为实验室中常见的气体制取装置，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 (2)实验室选择装置BF制取氧气，选用的试剂是 (填名称)，若收集到的 气体不纯，原因可能是 (写一点即可)。 (3)实验室要制取一瓶二氧化碳，反应的化学方程式是 (2分)：与发生装置B相比，装置C的优点是 (4)氨气是一种有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热氯化 铵固体和熟石灰的方法制取氨气，应选用的发生装置是（填字母序号）。若选用如右 图装置收集氨气，需从导管（填“”或“b”)端通人氨气。 28.(8分)牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为了解某品牌牙膏的组分，对牙膏中的酸碱度调 节剂进行探究。 任务一：认识口腔环境 口腔微生物产生的主要有机酸是乳酸，乳酸在维持口腔生态平衡中存在有益的一面。 (1)乳酸在水中能产生乳酸根离子和 ,因此乳酸具有酸的化学通性。 18-2 (2)将铁粉加入乳酸溶液中，有气泡冒出。但向块状氧化铜中加入乳酸溶液，无明显现象。可能 的原因是反应速率过慢，改进方法是 (写一点即可)：改进后实验 发现黑色固体消失，溶液变成蓝色。乳酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解 酸性物质对牙釉质的破坏。 任务二：探究牙膏中酸碱度调节剂的成分 【查阅资料】①该牙膏的配方有摩擦剂、酸碱度调节剂、香料。摩擦剂的成分是水合硅石，作用是 通过摩擦去除食物残渣。水合硅石、香料都不溶于水，受热分解都不产生二氧化碳。②碳酸氢钠 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 试管A 【作出猜想】猜想I:碳酸氢钠 猜想Ⅱ：氢氧化钠 L试管B 猜想Ⅲ：碳酸钠 猜想Ⅳ：碳酸氢钠和碳酸钠 澄清 膨石灰水 (3)碳酸钠的俗称是 步骤① (4)从安全性的角度否定猜想Ⅱ，原因是 【进行实验】取少量牙膏于试管中，按如图进行实验。 稀盐酸 步骤①：对试管A加热，试管B中的导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 步骤②：向冷却后的试管A中加入足量稀盐酸，有气泡出现。 自戏茶1 (5)在步骤①中，试管B内发生反应的化学方程式为 步骤② (2分)。 【得出结论】小明认为猜想I正确。 【交流讨论】(6)小华认真思考后，不同意小明的结论，理由是 (7)小华补充如下实验： (写出实验操作和现象)，最终确认猜想I正确。 四、计算题(6分。) 29.为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取25g锌样品，分四次向其中加入稀盐酸使之充分反应（锌样 品中杂质不与稀盐酸反应，且不溶于水)。记录每次加入的稀盐酸质量及测定剩余固体的质量， 数据如下表：请认真分析表中的数据，回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 100 100 100 100 剩余固体质量/g 18.5 12 6 6 (1)第 次加入稀盐酸后，样品已完全反应。 (2)计算稀盐酸溶质质量分数（写出计算过程）。 18-3为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方 程式为H,S0,+Cu0一CuS0,+H,0。(4)根据上述分析， 方案I中，整个过程没有产生污染环境的物质，方案Ⅱ中 铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫会污染空 气，故方案I更符合绿色化学的要求。(5)固体B表面可 能附有硫酸锌和硫酸等杂质，要证明固体B已洗涤干净」 就是要检验洗涤液中是否还含有硫酸根离子，实验方案是 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没 有白色沉淀产生，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即固体B 已洗涤干净。 27.(1)长颈漏斗 (2)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+0,↑分解反应 (3)A (4)将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则已集满 (5)c除去C0,中混有的HCI气体 28.(1)B (2)KCO3和KOH (3)①③④溶液仍为无色 (4)CaCl,+K,CO,CaCO+2KCI (5)a>b>c (6)硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少且pH最大降幅大；硫酸 亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同时pH最大降幅大 【解析】(1)测量土壤的pH时，要在地块的5~6个均匀的 位置进行取样，测定结果才比较准确，故填B。(2)碳酸钾 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则导致土壤 9.2025年南宁市第三 题号 1 5 6 7 9 10 答案 B A C 题号 12 13 14 15 16 17 19 20 答案 C B D C D B 8.D【解析】采用列表法 列 原子种类 反应前原子个数 2 8 6 数 已知反应后原子个数 2 0 8 算 计算差值(X) 0 0 6 0 差值除以未知物 除 0 0 的化学计量数 得 X的化学式 N2 12.A【解析】浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性 打开瓶盖时，氯化氢气体挥发到空气中，与空气中的水蒸 气结合，形成盐酸小液滴，从而产生白雾现象，A正确；铜 片在常温下呈红色不是银白色，加热时，铜与氧气反应生 成氧化铜，氧化铜为黑色固体。因此，现象应为固体由红 16 参考答案及重难 呈碱性的物质除上述几种情况外，还可能是K,CO,和 KOH。(3)实验现象为有气泡产生，稀盐酸和碳酸钾反应 生成二氧化碳、水和氯化钾，故土壤中一定有碳酸钾，故猜 想①③④不成立；因为猜想②成立，故溶液中只有碳酸钾， 碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸 钾被完全反应，氯化钾溶液呈中性，故滴加无色酚酞溶液 后溶液为无色。(4)土壤浸出液中含碳酸钾，加入氯化钙 溶液后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾， 产生白色沉淀，故反应的化学方程式为CaCl2+K,C0 一CaC0,↓+2KCl。(5)盐酸浓度越大，反应越快，则所 用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c。(6)由图可知， 硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比 磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH 调节剂是硫酸亚铁。 29.(1)100 (2)解：设8片药片中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCl-CaCl2+H2O+CO, 100 73 100g×7.3% 100 73100g×7.3% x=10g 每片药片中碳酸钙的质量为10g÷8=1.25g 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g,与标签相符。 十七中学6月收网模拟 色变黑色，B错误；铜与硝酸银溶液发生置换反应：C山+ 2AgNO,一Cu(NO,),+2Ag,析出的银为银白色固体，此 部分正确，但生成的硝酸铜在溶液中呈蓝色，而非浅绿色， C错误：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钠：2NaOH+CuS0,一Cu(OH)2↓+Na,S04,氢氧化铜为 蓝色絮状沉淀，D错误。 13.C【解析】反应只生成了一种物质氢化钛，A错误；根据化 学方程式T+H,纳米催化剂H,可得，参加反应的物质 的质量比为48：(1×2)=24：1，B、D错误；在化学反应中 改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生变化的物质叫催化剂，反应前后纳米催 化剂的化学性质不变，C正确。 14.B【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶 解、过滤、蒸发得到精盐的过程，正确的操作顺序是①③ ②，A正确：①②③中玻璃棒的作用不相同，在溶解操作中， 玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率，过滤操作中！ 玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌 防止局部温度过高，造成液滴飞溅，B错误：操作①是溶解 操作，利用了氯化钠易溶于水的性质，C正确：操作②是蒸 发操作，是采用了蒸发溶剂的方法得到精盐，D正确。 15.D【解析】图1中，干燥的紫色石蕊纸条在二氧化碳气体 中不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水 反应生成了酸性物质，能使石蕊变红，该实验能验证二氧 题解析·广西化学 化碳与水发生了反应，A正确：图2中，将红墨水滴入冷水 和热水中，观察到红墨水在热水中扩散得更快，能探究温 度对分子运动快慢的影响，B正确：图3中，在95℃的热水 环境下，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火 点比白磷的着火点高，C正确：图4中，过氧化氢溶液的浓 度不同，催化剂也不同，存在两个变量，无法单纯比较不同 催化剂对H,02分解速率的影响，应控制过氧化氢溶液的 浓度相同，D错误。 ?特别提醒对比实验中必须控制变量，保证实验中只有 一个变量，图4中催化剂种类和H,02浓度均不相同，因此 不能比较不同催化剂对H,02分解速率的影响。 16.C【解析】离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定 是离子，也可能是质子、电子等，A错误：碱溶液能使无色 酚酞变红，但能使无色酚酞变红的不一定是碱溶液，也可 能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，B错误：某物质在氧气中完 全燃烧生成C02和H,0,根据质量守恒定律，化学反应前 后元素种类不变，生成物C0,和H,0中含有碳元素、氧元 素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知该物质 一定含有C、H元素，C正确：某些金属能和酸反应产生气 体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是金属，也可能 是碳酸盐等，D错误。 ?特别提醒针对C,若题干中给出部分反应物和生成物 在反应中的质量，那就需要定性和定量分析综合，依据化学 反应前后元素种类和质量不变，结合物质中某元素含量的 计算进行判断。 17.D【解析】氧气与氢气点燃生成水，水与二氧化碳反应生 成碳酸，均能一步实现，A不符合题意；碳在氧气中充分燃 烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一 氧化碳，均能一步实现，B不符合题意：铜与硝酸银溶液反 应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液与铝反应生成硝酸铝和 铜，均能一步实现，C不符合题意；硫酸钾与硝酸钡反应生 成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钾不能一步转化为氯化钾，D 符合题意。 18.D【解析】稀盐酸和稀硫酸均显酸性，都能使紫色石蕊试 液变红，不能区分，A不能达到实验目的；Z不溶于水， CuSO,溶于水，但加水溶解时，Zmn与CuSO,溶液会发生反 应生成ZnSO4和Cu,过滤后，固体含Cu和可能未反应的 Zn,滤液中含有ZnS0,和可能未反应的CuSO.,无法分离出 纯净的Zn和CuS0粉末，B不能达到实验目的：氯化钡与 硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去硫酸钠，但 加入的氯化钡溶液过量，会使溶液中混入新杂质氯化钡，C 不能达到实验目的：碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀 和硝酸钠，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠！ 充分反应后过滤、洗涤，得到碳酸钡固体，向碳酸钡固体中 加入适量的稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水 和二氧化碳，能达到除杂目的，D能达到实验目的。 ?知识归纳物质除杂需遵循除杂原则 (1)主不减：不能减少被提纯物质。 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 (3)易分离：被提纯物质与杂质容易分离。 (4)易复原：被保留的物质能恢复到原状态。 参考答案及重难题 19.C【解析】反应①为水分解生成氢气和氧气，水中氢元素 化合价为+1，氧元素化合价为-2，氢气中氢元素化合价为 0,氧气中氧元素化合价为0，故氢、氧元素的化合价均发生 了改变，A正确：反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下 反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为3H2+C02 一定条件CH,OH+H,0,则该反应中氢气和二氧化碳的 分子个数比为3：1，B正确：由图可知，该反应的总反应为 二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲醇和氧气，该反应 的化学方程式为4H,0+2C0,一定条件2CH,0H+30,参 加反应的水与生成甲醇的质量比为(18×4)：(32×2)= 36:32,故该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充 3.6kg的水，C错误；制取甲醇的反应化学方程式为3H2 +C0,一定条件CH,OH+H,0,甲醇燃烧生成二氧化碳和 水，即2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0,由化学方程式可 知，两个化学方程式中，甲醇和二氧化碳的分子个数比均 是1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的二氧化碳与燃烧时 生成的二氧化碳质量相等，可以实现“零碳”排放，D正确。 20.B【解析】金属活动性Zn>Cu>Ag,向硝酸铜和硝酸银的 混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应：Zn+ 2AgN03一Zn(N03)2+2Ag,每65份质量的锌置换出216 份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少：当硝酸银反应完 后，锌再与硝酸铜溶液反应：Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO,),+ Cu,每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减 小，溶液质量增加，A错误；红磷在氧气中燃烧生成五氧化 二裤，化学方程式为4P+50,点燃2P,0,故参与反应的红 磷、氧气、五氧化二磷质量比为(4×31)：[(16×2)×5]： [(2×31+5×16)×2]=31:40:71,故等质量的红磷和氧气 在密闭容器中充分反应，红磷过量有剩余，氧气被完全消 耗，生成的五氧化二磷质量增加，B正确；向等量、等浓度的 稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉，则稀硫酸全部反 应，生成的氢气的质量相等，C错误：中和反应优先发生，故 氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反 应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像中的沉淀质量不能从 初始开始增长，D错误。 21.(1)0(2)3Na(3)NH (4)A1,03(5)H2(6)氧化镁中镁元素的化合价为+2 22.(1)⑤(2)②(3)⑥(4)③(5)①(6)④ 23.(1)混合物大于合成 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(3)糖类(4)化学 24.(1)KN0,(2)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）(3)> (4)丙(5)28.6%(6)B 【解析】(1)硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增 大，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶 解度受温度变化影响较小，由溶解度曲线可知，物质甲是 KNO,。(2)60℃时，饱和KNO,溶液中混有少量KC1,应采 用降温结晶的方法提纯硝酸钾。(3)60℃时硝酸钾的溶解 度为110g,氯化钾的溶解度为45.5g,结合溶解度曲线可 知乙为氯化钾，故60℃时，分别将等质量的KN0,和KCI 解析·广西化学 17 两种物质的饱和溶液温度降至t℃时，两者溶解度相等，则 硝酸钾析出晶体较多。(4)气体的溶解度随温度升高而减 小，所以与图中溶解度曲线丙相似。(5)同种溶质、同一温 度下，饱和溶液溶质质量分数最大，40℃时氯化钾的溶解 度为40.0g,所以在40℃下配制的氯化钾溶液，溶质的质 量分数最大值为40.0g+100g 40.0g 100%≈28.6%。(6)①试 管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试管 中的固体为碳酸钙：②试管中饱和石灰水温度升高，溶解 度变小，氢氧化钙析出，出现浑浊，试管中的固体为氢氧化 钙；③试管中加入生石灰，生石灰与水反应，反应放热，温 度升高，溶解度变小，氢氧化钙析出，出现浑浊，试管中的 固体是氢氧化钙。出现的沉淀不同，A错误：①试管中二 氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，①试管中的 溶剂质量增加：②试管中溶剂质量不变；③试管中生石灰 与水反应，消耗水，溶剂质量减少。所以①②③试管中的 溶剂质量：①>②>③，B正确；①试管中二氧化碳与氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和水，温度不变，氢氧化钙减少，水 增多，溶液变为不饱和溶液：②试管中饱和石灰水温度升 高，溶解度变小，出现浑浊，仍是饱和溶液：③试管中加入 生石灰，生石灰与水反应消耗水，反应放热，温度升高，溶 解度变小，出现浑浊，仍是饱和溶液，C错误。 25.(1)机械强度高（或吸附性能好或灰分含量低或微孔发达 等，合理即可) (2)碳原子排列方式不同 (3)有机污染物浓度相同时，沥青基球形活性炭对苯甲醇 的吸附量最大 （4)2H,0通电2H,↑+0，↑分解反应 26.（1)将孔雀石中的CuC0,·Cu(0H)2和FeC0,完全反应 (2)FeC03+H,S04==FeS04+H20+C02↑ (3)三（或3）(4)3.24.4(5)过滤(6)450 【解析】稀硫酸能与孔雀石的主要成分[CuCO,·Cu(OH)2]反 应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与FC0,反应生成硫酸亚 铁、二氧化碳和水，加入过氧化氢溶液可将硫酸亚铁转化 为硫酸铁，加入氧化铜可调节溶液的pH,使Fe3+转化为氢 氧化铁，过滤得到硫酸铜，经过操作Ⅲ得到胆矾。(1)故加 入过量的稀硫酸能将CuCO,·Cu(OH)2和FeCO,完全反 应，转化成溶液。(2)FC0,与稀硫酸反应生成硫酸亚铁 二氧化碳和水，该反应的化学方程式为FeC0,+H,S0 一S0,+H,0+C02↑。(3)“反应”所得滤液中的溶质 有eS04、CuS0,和过量的H,S0,三种。(4)若想使Fe3+沉 10.2025年南宁市三美 题号 答案 A 题号 12 13 14 20 答案 18 参考答案及重难， 淀，但不使C+沉淀，根据表中内容可知，e*完全沉淀的 pH为3.2，而Cu2+开始沉淀的pH为4.4，则pH应控制在 3.2~4.4范围之间。(5)降温结晶后，过滤能得到晶体，再 洗涤、干燥即可得到胆矾。(6)1000kg孔雀石中铜元素质 量为1000kg×12.8%=128kg,若流程中铜元素的总损耗为 10%,则制得胆矾(CuS04·5H,0)中铜元素质量为128kg× (1-10%)=15.2kg,所以制得胆矾质量为115.2kg÷(250 64 ×100%)=450kg。 27.(1)水槽 (2)过氧化氢溶液和二氧化锰集气瓶没有装满水（或没 有等到连续均匀气泡冒出就开始收集，合理即可) (3)CaC0,+2HCl—CaCL,+H,0+C0,↑ 能控制反应 的发生与停止 (4)Ab 28.(1)氢离子(2)将块状氧化铜粉碎（合理即可） (3)纯碱（或苏打）(4)氢氧化钠具有强腐蚀性 (5)C02+Ca(0H)2=CaC03+H20 (6)同时含Na,CO,和NaHCO,也会出现相同现象 (7)取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出 液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象 【解析】(6)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 但由于碳酸氢钠受热分解也会产生碳酸钠，所以通过向反 应后的试管A中滴加盐酸的方法，不能确定酸碱度调节剂 中是否含有碳酸钠。(7)碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应 生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不与氯化钙溶液反应，所以可 以取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出 液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象，说明不含碳酸 钠，则猜想1正确 9.(1)三 (2)解：设第一次加入的100g稀盐酸中含有氯化氢溶质质 量为x。 Zn+2HCl—ZnCL,+H,↑ 6573 6.5gx 73x 656.5g x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数为00总x100%=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 学校6月收网模拟 1.A【解析】原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1 =13,A错误；“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成，则金 属钼有良好的延展性，B正确；根据元素周期表中的一格可 知，汉宇字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为95.95，相对原子质量单位是“1”，C正确：周期数 =原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素 位于元素周期表第五周期，D正确。 题解析·广西化学