1.2025年广西初中学业水平考试·化学-【一战成名新中考】2026广西化学真题与拓展

班级： 姓名： 学号： 2025年广西初中学业水平考试·化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ti-48 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项 符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A.随意焚烧塑料 B.倡导节约用电 C.开发清洁能源 D.参与植树造林 2.下列标志中，表示禁止烟火的是 A 3.下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 C.在表面涂油 D.泡在海水中 4.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 ( A.泥沙 B.蔗糖 C.冰块 D.植物油 5.实验室常用如图所示仪器配制溶液，该仪器的名称是 A.试管 B.烧杯 C.锥形瓶 D.胶头滴管 6.防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 ( A.氮气 B.氧气 C.二氧化硫 D.水蒸气 7.合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是 ( A.多吃新鲜蔬菜 B.多喝碳酸饮料 C.多吃腌制食品 D.多吃油炸食品 8.Mn02广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO,中Mn元素的化合价为 () A.0 B.+2 C.+3 D.+4 9.下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是 ( A.弦纹玻璃杯 B.翔鹭纹铜鼓 C.工字形木器 D.龙形玉饰件 10.下列实验操作正确的是 A.取用固体试剂 B.读取液体体积 C.添加酒精 D.闻气味 11.青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是 () A.徐光宪 B.张青莲 C.屠呦呦 D.袁隆平 1-1 12.下列灭火或防火的做法中，错误的是 A.在消防通道上乱停放车辆 B.炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 C.在森林和村庄间设置防火隔离带 D.堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 13.下列能源中，不属于新能源的是 A.煤 B.风能 C.氢能 D.太阳能 14.钯广泛应用于电子电气行业。如图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A.钯是非金属元素 46 Pd B.钯的元素符号为Pd 钯 C.钯原子的质子数为60.42 106.42 D.钯的相对原子质量为106.42g 15.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A.可从海水中获得淡水 B.水资源取之不尽，用之不竭 C.水由氢气和氧气组成 D.水变成水蒸气时，分子种类发生改变 16.下列物质直接由离子构成的是 A.镁 B.氧气 C.石墨 D.氯化钠 17.从香蕉皮到荧光碳量子点（纳米级碳颗粒）的制取过程中，涉及化学变化的是 ( A.切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭 C.炭研磨成粉 D.炭粉加水搅拌 18.下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 19.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 溶解度/g 60 50 NH.CI 40 30 NaCl 20 10E NaHCO, 010t120t23040温度/℃ A.三种物质中，NH,Cl的溶解度最大 B.将40℃时的NaCl、NH,Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH,CI)>m(NaCl) C.t1℃时，取等质量的NaCl、NH,Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D.t2℃时，10 g NaHC03固体能完全溶于50g水中 1-2 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 20.为测定某药片中NHC0,的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如 下表。下列说法正确的是 NaHCO 反应前后 序号 试剂 NaHCO NaCl 质量分数 压强差 连接压强 ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6 kPa 传感器 VmL盐酸 ② 0.25g 0.25g 50.0% 22.3 kPa 待测样品 NaHCO3、 ③ a g b 60.0% 28.8 kPa NaCl混合物 ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa 已知：(1)药片中除NHC0,外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。 A.图中V应不小于4.3 B.a=0.60,b=0.40 C.该药片中NaHC0,的质量分数为65.0% D.由数据可知，压强差与NaHC03的质量分数成正比 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语填空。 (1)氢离子 (2)3个铝原子 (3)2个水分子 (4)氯元素 (5)金属钾； (6)氧化镁 22.(6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①铝线②酒精③金刚石④氯化钾 ⑤浓硫酸⑥氮气 (1)可用作钾肥的是； (2)可用于切割玻璃的是 (3)可用作消毒剂的是 (4)可用作导线的是 (5)可用作保护气的是 (6)可用作干燥剂的是 23.(6分)勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 (1)早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为CH4)煮盐。CH4属于 (填“有机物”或 “无机物”)。煮盐时，CH完全燃烧的化学方程式是 (2分)。煮盐能 获得盐，主要是利用了 结晶的分离方法。 (2)我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH,CO0H),该反应的示意 图如图所示。 2CH,+2X+022CH,C00H 催化剂 催化剂的质量在反应前后 (填“改变”或“不变”)，图中的X是 1-3 24.(6分)阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有F0。有些墙体表面上 会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。 现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有C(OH)2等物质，可 用稀盐酸初步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。 (3)Ca(0H),俗称为 “初步处理”时，稀盐酸与C(OH),发生反应的化学 方程式是 (2分)。 (4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 25.(7分)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为 Zn0、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 铜网 酸洗「 铜网 负极片拆解 (附有粉末) 圈体粉末酸溶 ZnCl, 造量Na,C0,溶液过滤焕千Zn0 沉锌 洗涤煅烧 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na,C0,+ZnCl2一ZnC0,↓+2NaCl,该反应属于 (填字母序号)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 (6)铜的金属活动性比锌的（填“强”或“弱”），结合流程说明依据 26.(7分)生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CC03)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)，得到 碱溶液A。灼烧时CaCO,发生反应的化学方程式是 (2分)。 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏 打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH(填 “>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观 察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原 因： (2分)。 2-1 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。 (1)该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 (2分)，选用的发生装置是 (填字母序号)。 (2)实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量 简、烧杯和 (3)用排空气法收集氧气应选装置（填字母序号），还可以用 法收集氧气。 (4)用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 ,说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满 氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成色固体。 28.(8分)同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式C0,气肥袋（如图1所示）产生了浓厚的兴趣，并对 气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式C0,气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的 000 吊袋中混合即可使用。 CO, 肥袋 I.试剂的选择 (1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HC03+H2S04=(NH4)2S04+2C02↑+2H20 NH HCO,+HCI==NH CI+CO,1+H,O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是 同学们排除了B方案，因为该方案不利于C0,的制取。 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 实验 实验操作 实验现象 编号 将 、50mL溶质质量分数为5%的 产生气泡，气球变大 盐酸放入装置内 图2 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量 迅速产生大量气泡，气球 分数为5%的盐酸放入装置内 变得更大 2-2 ①补全实验a的内容： ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 (2分)。 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格（元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgC02,需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 (4)盐酸具有挥发性，挥发出的HC1气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择 更 合适。 Ⅱ.气肥袋的使用 (5)在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后 的气肥袋主要优点有 (写出一点即可)。 流量 调节器 000 气孔 图3 (6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途： Ⅲ.反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 四、计算题(6分。) 29.碳化钛(TC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一 种制备碳化钛的反应原理为：Ii0,+3C高温iC+2C0↑。 (1)TiC中Ti、C原子个数比为 ,Ti、C元素的质量比为 0 (2)用该方法制备90gTC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 2-3六真题及变式卷 1.2025年广西初中学业水平考试·化学 题号 10 ?知识归纳构成物质的粒子判断技巧 答案 物质 举例 题号 13 14 15 16 19 气体单质（如H2、0,等）、非金属氧化物 由分子构成 (如CO,、H,O等)、有机物（如CH 答案 C D A 的物质 C,H,OH等)、其他物质（如CoNH等） 4.B 由原子构成 金属单质（如e、Cu等）、稀有气体、其他 ?备考建议溶液的形成判断：根据溶液的特征（均一性 的物质 物质（如i、金刚石）等 稳定性、混合物)进行判断能否形成溶液。 由离子构成 补充：①生活中常见加入水中不能形成溶液的物质：油、泥 盐类物质（如NaCl、CuSO,、NH,C等） 的物质 土、砂石、面粉等；②常见不属于溶液的液体纯净物：冰水、 18.D【解析】铁能被磁铁吸附，而铜不能被磁铁吸附，所以用 酒精等。 磁铁吸附可以分离铁粉和铜粉，A能达到实验目的：羊毛 6.C 制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，合 ?备考建议空气污染物主要有两类：有害气体和烟尘。 成纤维灼烧时会有特殊气味，所以通过灼烧，闻气味可以 其中有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、奥氧 区分羊毛制品与合成纤维，B能达到实验目的：硝酸铵溶于 等气体：烟尘主要指可吸入颗粒物、细颗粒物。 水时会吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水时 会放出热量，溶液温度升高，取等质量固体，加入等量水， 10.D【解析】 比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，C能达到 选项 分析 判断 实验目的；一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧 化碳，没有除去杂质，反而将原有物质除去了，不符合除杂 向试管中加入块状固体时，应先将试管横放， 原则，D不能达到实验目的。 用镊子夹取（不能用手直接拿）固体放在试 十 19.C【解析】比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明 管口，再缓缓竖起试管，使固体缓缓滑到试管 温度，无法比较NH,C与其他物质的溶解度大小，A错 底部 误：40℃时的NaCl、NH,Cl饱和溶液分别降温至，℃，没有 指明饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关 用量简量取液体读数时，视线应与液体凹液 系，B错误；，℃时，NaCl、NH,Cl的溶解度相等，取等质量的 面的最低处保持水平 NaCl、NH,Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相 等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定 禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免引起 C 相等，C正确；2℃时，NaHC0,的溶解度为10g,50g水中 失火 最多溶解NaHC0,的质量为5g,所以10 g NaHCO3固体不 能完全溶于50g水中，D错误。 14.B【解析】 20.A【解析】NaHC0,与盐酸发生反应的化学方程式为 原子中，质子 数=原子序数 钯的元素符号 NaHCO,+HCl一NaCl+H,0+C0,↑，药片的质量为0.5g, 46,C错误 为Pd,B正确 假设全为NaHCO,为使0.5 g NaHCO,完全反应，设所需 46 Pd 钯的相对原子 盐酸的质量为x。 钯是金字旁 钯 质量为106.42 106.42 NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO21 属于金属元素 单位是“1” A错误 不是“g”,D 84 36.5 错误 0.5g5.0%xx 36.55.0%×x 15.A【解析】通过蒸馏或反渗透等物理方法可以将海水中的 840.5g 盐分去除，得到淡水，A正确：地球上水资源丰富，但是淡 x≈4.35g 水资源有限，且分布不均，应节约用水，B错误：水由氢元素 则盐酸的体积为4.35g÷1.02g/cm3≈4.3cm3,所以图中 和氧元素组成，C错误：水变成水蒸气，由液态变为气体，水 V不小于4.3mL,A正确；药片质量为0.5g,为控制变量， 分子间的间隔变大，分子种类不发生改变，D错误。 实验③中NaHC0、NaCl质量之和应为0.5g,其中NaH- 16.D C0,的质量为0.5g×60.0%=0.30g,NaCl的质量为0.5g -0.30g=0.20g,B错误；实验②③④中NaHC0,的质量分 参考答案及重难题解析·广西化学 1 别为0.25g、0.30g、0.35g,反应前后压强差分别为 流程，在“酸洗”过程中，锌能与酸反应，而铜不与酸反应 22.3kPa、28.8kPa、34.2kPa,可见随着碳酸氢钠质量的增 (铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他 加，反应前后压强差逐渐增大，实验①中反应前后压强差 物质发生反应从而分离出来)，说明铜的金属活动性比 为33.6kPa,介于28.8kPa和34.2kPa之间，那么0.5g 锌羽。 药片中NaHC0,的质量也应介于0.30g和0.35g之间，即 26.(1)过滤 药片中NaHC0,的质量分数介于60%~70%之间，从实验 CaC0,高温 Ca0+CO, ②③④的数据中可知，压强差与NaHC0的质量比分别为 (2)> 22.3 34.2 0.25=89.228.26=96、 ≈97.7，不成正比，随着碳酸氢 (3)①两者中都含有氢离子 0.35 钠质量增加反应前后压强差越大，但变化不均匀，根据实 ②e+2HCl=FeCL,+H2↑ MnO, 验①中反应前后压强差为33.6kPa,假设0.5g药片中 27.(1)2H,0,22H,0+02↑A NaHC0,的质量分数为65.0%，碳酸氢钠的质量为 (2)玻璃棒 0.325g,则压强差与NaHc0,的质量比为3,6 103.4， (3)D排水 0.325 (4)复燃黑 而根据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差 28.(1)硫酸+碳酸氢铵 与碳酸氢钠的质量比数值应介于96~97.7之间，因此 (2)①2.0g碳酸钙粉末 0.5g药片中NaHC03的质量分数不可能为65.0%，C错 ②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的量更 22.3 28.8十 误：从实验②⑧④的数据中可知，50.0%≠60.0% 多、反应更快 (3)205.4 34.2 ,即压强差与NaHCO,的质量分数不成正比，D (4)硫酸 70.0% (5)可以控制反应的发生和停止，调节反应速率（合理即 错误。 可) 21.(1)H(2)3A1(3)2H,0 (6)作氮肥（合理即可） (4)C1(5)K(6)Mg0 【解析】(2)①实验目的是对比A、C方案，要控制变量（除 22.(1)④(2)③(3)② 盐不同外，其他条件一致)，实验b用了2.0g碳酸氢铵粉 (4)①(5)⑥(6)⑤ 末，所以实验a应使用2.0g碳酸钙粉末：②对比实验a(碳 23.（1)有机物 酸钙+盐酸)和实验b(碳酸氢铵+盐酸)现象，实验b“迅 CH,+20,点燃 C02+2H,0蒸发 速产生大量气泡，气球变得更大”，说明相同条件下，碳酸 (2)不变C0 氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的量更多、反应更快。 24.(1)Fe0(或氧化亚铁) (3)设生成88kgC02需要碳酸氢铵的质量为x, (2)不断运动 NHHCO,+HCI =NHCI+H,O+CO,1 (3)熟石灰（或消石灰） 79 44 2HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 88 kg (4)干燥 79 25.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 4488kg (2)延展性 x=158kg,费用：碳酸氢铵价格1.3元/kg,则费用为158kg (3)提高锌元素的回收率 ×1.3元/kg=205.4元。(4)盐酸有挥发性，挥发出的HCl (4)D 气体会危害植物和人体健康，硫酸不挥发（属于难挥发性 (5)NaCl(或氯化钠) 酸)，所以选择硫酸更合适。(5)改进后的气肥袋有流量调 (6)羽“酸洗”时粉末中的锌能与酸反应，而铜不能 节器，可以控制反应的发生和停止，调节反应速率等优点。 【解析】(1)将负极片变成固体粉末可以增大反应物的接触 (6)气肥袋中废液主要是反应生成的盐溶液（如硫酸铵）， 面积，使反应更快、更充分。(2)金属具有延展性，可以被 铵盐含有植物生长所需营养元素（氮），所以可用作氮肥。 加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性。 29.(1)1:14:1 (3)“酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物 (2)解：设至少需要C的质量为x。 质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌 T0,+3C高 TiC+2C0↑ 元素的回收率。(4)碳酸钠和氯化锌两种化合物在溶液中 36 60 互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应 90g 的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D。(5)根据 36x “沉锌”时的反应：Na,CO,+ZnCl,一ZnCO,+2NaCl,过 6090g 滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠，所以杂质 x=54g 的主要成分是NaCl。(6)铜的金属活动性比锌的羽，依据 答：至少需要C的质量为54g。 2 参考答案及重难题解析·广西化学