河南信阳市2025-2026学年高二下学期普通高中期中教学质量检测化学试题

2025-2026学年普通高中高二下学期期中教学质量检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.C【解析】加水稀释，Cl,(g)+H,0(I)=一HClO(ag)+H(ag)+Cl(aq)平衡正向移动， HClO(aq)一H(aq)+Cl0(aq)平衡正向移动，c(CI)减小的程度比c(HClO)的小， c(C)增大，A正确：△H<0,为放热反应，根据△H=E,E-E,,可知正反应活化能小于 e(HC1O) 逆反应活化能，B正确；反应2Mg(s)+C02(g)-℃(s)+2Mg0(s)的平衡常数K= c(CO, 温度不变时K不变，故c(C02)不变，C错误；S0,中S原子价层电子对数为2+。(6-2×2) =3,为甲杂化，S0,中s原子价层电子对数为3+之(6-2x3)=3,也为p2杂化，杂化方式 未改变，D正确；故选C。 2.A【解析】第一电离能：F>N>0(F的核电荷数最大，N的2印轨道半充满、能量较低，第一电 离能比0大)，A正确；氮(N)的最高正化合价为+5，氧(0)的最高正化合价为+2，氟(F)无 正化合价（最高为O),故最高正化合价：N>O>F,B错误；卤族氢化物(HX)的酸性从上到下 (F到I)依次增强，HF为弱酸，HBr为强酸，故酸性：HF<HBr,C错误；碱性：乙胺 (C2HNH2)中乙基的给电子效应增强了氮原子的电子密度，使其碱性比氨(NH,)强，故碱 性：NH,<C,H,NH,D错误；故选A。 3.C【解析】“嫦娥石”中含有Ca、Y、Fe、P、0元素，其中Ca是s区元素，P、O属于p区元素， Y、Fe属于d区元素，A错误；基态钇原子是39号元素，与Sc在同一族，在Sc元素下一周 期，价层电子排布式为4d'5s2,B错误；基态Fe原子是26号元素，核外电子排布为 1s22s22p3s23p3d4s2,故原子结构示意图 8 C正确；Y的价层电子排布式 为4d'5s2,在形成新矿物时，Y的价层电子全部失去显示+3价，则该化合物中铁显+2价，D 错误；故选C。 4.D【解析】C、N、0为同周期元素，随核电荷数的递增，电负性增强，则电负性：0>N>C,A错 误；该化合物为离子液体，是离子化合物，其阴离子为BF,阳离子为右侧的部分，一定含有 离子键，B错误；BF:的中心B原子的价层电子对数为3+11x4 0,无孤电子对，为正四面 高二化学答案第1页（共8页） 体结构，而不是平面四边形，C错误：N与C存在连接成类似苯环的平面结构，故环上的N 原子均采取sp2杂化，D正确；故选D。 5.A【解析】第IA族元素（卤素）与H2的反应为X(g)+H(g)一2HX(g),平衡常数(K) 表示反应达到平衡时产物与反应物的比例，反映反应的热力学自发性(K大，反应倾向 大)，但“反应的剧烈程度”涉及动力学概念（如反应速率），与活化能、碰撞频率、卤素单质 的非金属性等相关，并非直接由平衡常数决定，故该推断不成立，A错误。一元弱酸的电离 常数(K)表示其酸性强弱，K越大，酸性越强，其钠盐（如NaA)溶液的碱性源于阴离子的 水解能力，K,越小（酸越弱），其共轭碱的水解能力越强，钠盐溶液的碱性越强。因此，依据 电离常数大小可比较同温同浓度时对应钠盐溶液的碱性强弱，B正确。金属元素的逐级电 离能反映逐级失去电子的难易程度，若电离能突增，表明失去更多电子困难，从而推断其主 要化合价，如Na的第一电离能远小于第二电离能，则Na主要显+1价，Mg的第一、第二电 离能相近，第三电离能远大于第二电离能，则Mg主要显+2价，该方法常用于化合价推断， C正确，气体害度)公式为p=日 ,其中M为摩尔质量，V。为摩尔体积，相同 状况（同温同压）下，所有气体的V相同（阿伏加德罗定律），因此p与M成正比，摩尔质 量越大，密度越大（如O,密度大于N,),故依据摩尔质量可推断相同状况下气体密度大小， D正确：故选A。 6.D【解析】冰水浴后，观察到溶液橙色变深，说明降低温度，平衡Cr,O号（橙色）+H,0一 2CrO(黄色)+2H逆向移动，故△H>0,A错误；2v(Cr,0号)=v(C0?),没有标出正、逆反 应速率，无法判定反应是否达到平衡状态，B错误；保持温度不变，平衡常数K不变，C错 误；稀释时各离子浓度虽都降低，但根据平衡常数表达式，可判定体系将向生成更多离子的 方向移动，平衡发生移动，D正确。 7.A【解析】CO,易溶于水，在水中的溶解度约为CL,的5倍，氯气是非极性分子，根据相似相 溶原理，CIO,与水分子极性相似，故C1O,为极性分子，A正确；CO,中Cl和0以极性共价 键结合，B错误：C0,的中心d原子有3个。键，孤电子对数为+12X3=1,空间结构为 2 三角锥形，C错误：C0,的中心C原子的孤电子对数为7+1,2x2=2,C0;的中心Q原子 的孤电子对数为1，孤电子对间的斥力>孤电子对与成键电子对间的斥力>成键电子对间的 斥力，因此CO,的键角与CO,的键角不相等，D错误；故选A。 8.C【解析】C、N、O与H分别可以形成CHCH3、N2H4、HO2三种分子，既含极性键又含非极 性键，A正确：W与Cu2+结合前，N原子采取sp2杂化，含有孤电子对，Cu2+中含有空轨道， 与W中N原子形成配位键，N原子仍采取s即杂化，杂化方式没有发生变化，B正确；Cu的 价层电子排布式为3d°4s,未成对电子数为1，同周期元素中未成对电子数为1的元素分 别为K、Sc、Ga、Br,共4种元素，C错误；Q中含有C一C、C一H、C一O、N0等共价键，Cu 高二化学答案第2页（共8页） 原子和N、O原子之间为配位键，O氧原子和H原子之间形成分子内氢键，D正确：故选C。 9.B【解析】将95%乙醇加入[Cu(NH)4]S0,溶液中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极 性小，加入乙醇后溶剂的极性减弱，降低了[C(NH3)4]SO,的溶解性，A不符合题意；焰色 试验是金属单质或离子的电子在吸收能量后，从基态跃迁到激发态，激发态不稳定，跃迁到 低能量级时，会释放光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色，铁丝 在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是 释放出的光子频率不在可见光频率范围内，B符合题意；0元素、N元素的电负性较大，能 与氢形成分子间氢键，DNA中的碱基A与T、G与C的互补配对是通过氢键来实现的，分 子间氢键作用实现了超分子的分子识别，C不符合题意；硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子 间存在离子键，铵根离子中的一个H原子被乙基替代，引入乙基减弱了离子间的相互作用 力，所以熔点：C2H,NHNO3<NH4NO3,D不符合题意；故选B。 10.B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元 素，则X为H元素：Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则Y元素 为N元素：W,是氧化性最强的单质，则W为F元素：结合X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，可知Z为0元素。N0中N原子价层电子对数为2，无孤电子对，空间结构为直线形， 键角180°；NO,中N原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，所以键角： NO>N0,,A错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳 定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中，氖元素、氟元素、氮元素的 第一电离能大于氧元素的，B正确；H、0元素形成的单质分子有H2、02、O3,其中H,、O2是 非极性分子，O,是极性分子，C错误；F元素的电负性比N元素的大，NF,分子中N一F的 成键电子偏向于F原子，导致分子中N原子核对孤电子对吸引能力增强，难以提供孤电子 对形成配位键，所以NH,分子易与过渡金属阳离子形成配离子，而NF,不能，D错误；故选 B。 11.B【解析】由图可知，电极为阳极，氢气失去电子发生氧化反应生成H,电极反应式为 H,-2e一2H,通过质子交换膜移向阴极；m电极为阴极，Li*在阴极得到电子生成Li,电 极反应式为Li*+e=Li,Li进一步与氮气反应生成Li,N,反应式为6Li+N,—2Li,N,然 后Li,N与H*结合得到氨气，故电极总反应为N2+3H+3e一2NH,。根据分析，m电极 为阴极，连接电源的负极，因此光伏电池的电极为负极，H向阴极迁移，离子交换膜为阳 离子交换膜，A错误；根据分析，B正确：根据电极反应式，当电路中转移0.6ol电子时，阳 极消耗0.3mol氢气，阴极产生0.6 mol Li,消耗0.1mol氮气，则消耗气体的总物质的量为 0.4ol,但题中并未说明气体所处状况，无法计算气体体积，C错误；由于水能与Li直接反 应，消耗掉还原生成的，导致L难以与氮气发生反应，从而降低生产效率，所以不能向电 解质溶液中加入水，D错误：故选B。 12.D【解析】由图可知，反应①为吸热反应，450℃条件下反应能自发进行，说明反应的△H T△S<0,则反应的嫡变△S>0,A错误；由盖斯定律可知，反应①×2+反应②=总反应，则△H 高二化学答案第3页（共8页） =2△H,+△H,由图可知，反应①为吸热反应，反应②和总反应为放热反应，所以反应②的焓 变小于总反应的焓变，B错误：降低温度，反应①、反应②、总反应的反应速率均减小，C错 误：其他条件相同，增大起始氧气与二氧化硫的投料比相当于增大氧气的浓度，平衡向正反 应方向移动，二氧化硫的平衡转化率增大，D正确：故选D。 13.C【解析】HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取，可能是因为浓硫酸的吸水性， 不能说明HB是弱酸，A错误：相同pH的HA和HB分别跟铁反应产生氢气的起始速率相 等，只能说明初始溶液中c(H)相同，不能证明HB是弱酸，B错误；相同pH的HA和HB 的溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大，说明HB溶液中存在电离平衡，加入 相应钠盐，c(H*)减小，说明HB是弱酸，C正确；将pH均为3的HA和HB的溶液都稀释 成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少，只能说明HB酸性强于HA,不能说明HB是弱 酸，D错误；故选C。 14.C【解析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，常温下，MnS0,在不同浓度的KOH水溶液中， 结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+,则曲线x为6(Mn2+) 的变化，随着氢氧化钾的增加，碱性逐渐增强，所以曲线y为δ[M(OH)]的变化，曲线z 为8(HMnO2)的变化，A错误；P点时，δ(Mn2+)=δ[Mn(OH)],溶液中含Mn微粒只有这 两种，根据物料守恒有c(Mn2+)+c[Mn(OH)+]=c(SO?),且①c(Mn2+)=c[Mn(OH)],即 ②2c(Mn2+)=c(S0),根据电荷守恒有③2c(Mn2+)+c[Mn(OH)+]+c(H)+c(K+)= 2c(SO?)+c(OH),将①和②代入③得到：c(H)+c(K+)=c(Mn2+)+c(OH),此时pH= 10.2,显碱性，则c(Mn2+)<c(K+),B错误；图中0点存在平衡：Mn2++OH一Mn(OH)+,P 点时c(Mm2)=c[Mn(0H)],pH=10.2,K= e[Mn(OH)*] 1-c(H*)_1010.2 c(Mn2*).c(OH)c(OH-)K. 104 0.6×1038=2 =10,0点(Mm)=0.6时，6[Mn(0H)]=0.4,则c(0H）=04 + 03Smo/L,侧c()三号10o2molL.C正确：0点时，cMn(OH⑩=c(HMnO,）,D错 误；故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)Sb,S,+3SbCls=5SbCl,+3S(2) (2)将过量的Sb+(SbCL,)还原为Sb3+(SbCL)(2分) (3)9.0×1024(3分) 7×108(3分) (4)4:3(2分) (5)3:2(3分) 【解析】向辉锑矿（主要成分为Sb,S,还含有PbS、AsS,、Cu0,Si02等）中加入稀盐酸后， Si0,不参与反应也不溶于盐酸，以滤渣的形式过滤掉，滤液中含有SbCL,、SbCL,、PbCL,、AsCl,、 CuCL2,同时发生反应Sb,S3+3SbCL,①5SbCL+3S,生成S沉淀；“还原”时加入Sb可将过量的 高二化学答案第4页（共8页） Sb5+还原为Sb3+,所得溶液含有SbCL,、PbCl,、AsCL,、CuCl,加入硫化钠，生成硫化铜、硫化铅 沉淀，过滤除掉，加入NaH,PO,As3+被还原为As单质除掉，所得溶液中溶质主要为SbCl3; SbCl,为共价化合物，电解其溶液，阳极Sb3+失电子变为Sb5+,阴极Sb3+得电子变为Sb (1)根据浸出液成分可知，“酸浸”过程中SbCL和Sb2S,反应有S和SbCL3生成，发生反 应的方程式为Sb,S3+3SbCl5SbCl3+3S。 (2)加入Sb可将过量的Sb+还原为Sb+,便于电解产生Sb。 (3)Cu2+和Pb2+均沉淀完全，则浓度小于或等于1.0×105mol/L,已知Km(CuS)=6.3× 10-36,Km(PbS)=9.0×1029,则溶解度：CuS<PbS,故Pb2+完全沉淀时，Cu2+一定完全沉淀，所 以S2的最低浓度为c(S2-)= K(PhS)9.0x10-29 105 10-5 =9.0×1024mol/L;当CuS、PbS共沉淀时， c(Cu2)_c(Cu2+)·c(S2)Kp(CuS)_6.3×1036 c(Pb）c(Pb2)·(S）K,(PbS)9.0x10s=7x105。 (4)在“除砷”过程中，NaHP0,是还原剂，其氧化产物为HP0,P的化合价由+1升高 到+5，而As的化合价由+3降到0，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂、还原剂的物质的量 之比4：3。 (5)“电解”时，阳极反应为3Sb3+-6e一3Sb5+,阴极反应为2Sb3++6e—2Sb,所以 被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2。 16.(每空2分)(1)①H2C204HC20+H*1042②C (2)①取少量“沉淀”后的上层清液，滴加K,[F(CN)。]溶液，若无蓝色沉淀生成，则说 明Fe2+已沉淀完全②1017 (3)增强 (4)2FeC,04+H,02+3KC204+H,C204=2K,[Fe(C204)3]+2H0 【解析】该流程以废铁屑为原料，先加硫酸酸溶得到含F2+的溶液，再加入草酸 (H,C,04)沉淀得到FeC,04固体，最后向FeC204中加入K,C,04溶液、H202和H,C,04,经 氧化络合反应制备三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C204)3]}。HC204溶液中，pH的增大相当于 HC204与碱反应，刚开始发生反应H2C,04+0H=HC20:+H,0,c(H2C204)浓度减小， c(HC204)增大；继续加碱，则发生反应HC204+OH一C2O+H0,c(HC204)减小，c(C20)》 增大，因此pH=1.2时，c(H,C,04)=c(HC204),pH=4.2时，c(C20)=c(HC204)。 (1)①草酸是二元弱酸，第一步电离方程式为HC204一HC,04+H;第二步电离常数 c(C204)·c(H) K2 ,由图可知，pH=4.2时，微粒的分布分数为0.5，即c（C,0)= c(HC2O) c(HC,0:),因此K。=c(H)=1042。②K。只与温度有关，稀释后不变，A不符合题意：稀释 促进电离，但C,O?浓度减小，B不符合题意；稀释后c(H)减小，水的离子积不变，因此 c(OH)=- 增大，C符合题意 c(H,C204)c(H) ,稀释后c(H)减小，比值减小，D不 (H*) c(HC,O)K 高二化学答案第5页（共8页） 符合题意；故选C。 (2)①检验Fe2+沉淀完全的操作为取少量“沉淀”后的上层清液，滴加K,[Fe(CN)。]溶 液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+己沉淀完全。②油K（FeC,0,)=c(Fe2+)·c(C,O2),得 c(C,0)=107 105molL=1017molL。 (3)K2C204溶液中，C,0?会水解生成HC,0:、HC,04,C,0?的水解是吸热反应，温度 升高，水解平衡正向移动，c(OH)增大，溶液碱性增强。 (4)“氧化络合”时，FC204被H202氧化为Fe3+,与KC204、HC204络合生成 K,[Fe(C0:)3],结合得失电子守恒和原子守恒得反应方程式为2FeC,04+H,02+3K,C204+ H2C204=2K3[Fe(C,04)3]+2H20。 17.(1)CH,=CH-CH0(g)+NH,(g)+20,(g)CH,=CHCN(g)+2H,0(g)△H= -161.5kJ·mol1(3分) 任意温度(2分) (2)BDE(2分) (3)升高温度，平衡逆向移动（或催化剂活性降低或副产物增多，合理即可）(2分)延 长反应时间（或使用更高效催化剂，合理即可）(2分) (4 (3x+y)xy 、(3分) (1-x-y)×(3-1.5x-y 【解析】(1)反应iⅱ的化学方程式为CH,=CHCH0+NH,(g)+2O,(g)一 CH2CH一CN(g)+2H,0(g),根据盖斯定律可知，该反应的焓变△H=(-514.6kJ·mol1) (-353.1kJ·mol1)=-161.5k·mol;因此该反应的热化学方程式为CH,=CH-CH0+ NH,(g)+)02(g)CH,CH-CN(g)+2H,0(g)△H=-161.5k·mol';该反应△H< 0,△S>0,则△G=△H-T△S<0,任意温度下均能自发进行。 (2)恒温、恒容条件下，若只发生主反应，反应均为气体，混合气体质量不变，反应在恒容 条件下进行，则混合气体密度不变，密度是定值，密度不变不能判断反应达到平衡状态，A错 误；正、逆反应速率相等时达到平衡，即v正(NH)=“递(NH),任意时刻反应速率之比等于计 量系数之比，(NH,)=了(0，)，则平衡时3(NH,)=2”(0,),B正确；升高温度不会降 低反应的活化能，C错误：水蒸气可与积碳在一定条件下发生反应，从而对催化剂表面的积碳 有清除作用，D正确；水蒸气的流动可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制，E正 确；故选BDE。 (3)在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，根据丙烯腈产率与反应温 度的关系图，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因有：升高温度，平衡逆向移动；催化剂 活性降低；副产物增多等。根据图像可知，图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又 高二化学答案第6页（共8页） 因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂能提高丙烯腈产率。 (4)列出“三段式”： C,H,(g)+NH,(g)+。02(g)℃，H,N(g)+3H20(g) 开始/mol 3 0 0 转化/mol 3 2 3x 平衡/mol 1-x 1-x 33 2 3x C3H6(g)+02(g)-C3H,0(g)+H0(g) 3 开始/mol 1-x 3- 0 3x 转化/mol 3 平衡/mol 1-x-y3-2-yy 3x+y 根据两个反应可知，在达到平衡时，容器中有(1-x-y)mol丙烯、（1-x)mol氨气、（3 1.5x-y)mol氧气、(3x+y)mol水蒸气，以及x mol C,H,N(g)和y mol C,H,0(g),则平衡后容 器中气体总的物质的量为(1-x-y)mol+(1-x)mol+(3-1.5x-y)mol+(3x+y)mol+xmol+y ml上(50.5m。所以水装气所占的分压p(H0)=写5×16p,同理得出C,H0(g、 丙烯氧气的分压分别为了16、×16×16p,根据所给公式可知，副反应 5+0.5x 5+0.5x 3x+y p(C,HO)p(H,O) 5+0.5x ×16p° -×16p° 5+0.5x 的标准平衡常数 p° p po p (3x+y)xy p(CH)p(O2) 1-x-x16p 3-1.5x-yx16p (1-x-y)×(3-1.5xy)9 5+0.5x 5+0.5x p° 4s 4p 18.(1)0 1(1分) (2)<(1分) (3)①GCl,(1分)三者均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强， 沸点依次升高(2分)②GaF,属于离子晶体，GaCL,属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分 子晶体(2分) (4)sp2、sp3(1分)C>N>H(1分) (5)①6(2分)4(2分) ②- 336 (2分) √5N、·a2·c 高二化学答案第7页（共8页） 【解析】(1)镓的原子序数为31，价层电子排布为4s24',故最外层电子排布图为 4s 4p (2)原子轨道中电子处于半充满、全充满、全空时较稳定，原子越稳定，其第一电离能越大。 Zn是全充满，相对Ga更稳定，故Zn的第一电离能更大。 (3)①根据表格中熔沸点信息可知，100oC时呈液态的是GaCl3;GaCL,、GaBr,和GaL,均属 于分子品体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，沸点依次升高。②GF,属于离子晶 体，GaC,属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体。 (4)2-甲基-8-羟基喹啉分子中，苯环和双键上碳原子的杂化方式为sp2,甲基中碳原子的 杂化方式为sp。同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，故H、C、N的原子半径由大到小 的顺序为C>N>H。 (5)①GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有6个；N原子周围最近的Ga原子有 4个，故N原子的配位数为4。观察GaN晶体结构，含Ga原子数=2x+12x+3=6,含N原子 2 6 ·M6 ×84 N 感6X4=6.故致化家的密度pV3名cm 336 g/cm3。 2a2c 3N·a2.c 高二化学答案第8页（共8页）★2026年4月28日 2025-2026学年普通高中高二下学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用搀 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cl-35.5Ga-70Br-80I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列说法不正确的是 A.C,(g)+H,0(I)HCI0(aq)+Hr(ag)+Cr(a）△H<0,加水稀释，c(C)增大 e(HCIO) B.SO,(g)+NO,(g)S0,(g)+NO(g)△H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能 C.已知2Mg(s)+C0,(g)一C(s)+2Mg0(s),达到平衡后，温度保持不变，缩小容器容积，重新建立 平衡后，C0,浓度增大 D.S02被氧化为SO,,S原子轨道的杂化方式保持不变 2.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.第一电离能：F>N>O B.最高正化合价：N<0<F C.酸性：HF>HBr D.碱性：NH,>C,H,NH, 3.月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为Ca,YFe(P0,),(Y是钇，39号元 素)。下列说法正确的是 A.上述组成元素只位于s区、p区 B.基态钇原子价层电子排布式：5s25p C.基态Fe原子的原子结构示意图 +2 D.在形成新矿物时，Y的价层电子全部失去，则该化合物中铁显+3价 4.一种新型离子液体溶剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是 CH A.电负性：N>0>C B.该化合物中不存在离子键 C.BF:的空间结构为平面四边形 D.该物质中N有1种杂化方式 高二化学试题第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A.依据相同温度下X,(X为卤素)与H,反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度 B.依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度时对应钠盐溶液的碱性强弱 C.依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 D.依据气体的摩尔质量，可以推断相同状况下不同气体密度的大小 6.在K,Cr,0,溶液中存在如下平衡：Cr,0(橙色)+H,0一2CO(黄色)+2H△H。取两支试管， 分别加入2mL0.5mo/LK,C,0,溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，观察到溶液橙色 变深，与另一支试管进行对比。下列分析正确的是 A.△H<0 B.当2(Cr,0)=v(C0)时，反应达到平衡状态 C.保持温度不变，加入少量的K,C,0,(s),化学平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D.其他条件不变，在对比试管中加入少量水，溶液颜色变浅，平衡也发生移动 7.二氧化氯(C02)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为C1,的5倍，其水溶液在较高温 度与光照下会生成C10;与C10。C0,是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备C10,的反应 为2NaCI0,+S02+H,S0,一2CI0,+2NaHS04。下列关于Cl0,、CI0,、CIO;的说法正确的是 A.C10,分子是极性分子 B.CO,中含有非极性键 C.C0;的空间结构为平面三角形 D.CIO,与C1O;的键角相等 8.W可与Cu形成化合物Q,Q的结构简式如图所示。下列说法错误的 是 A.C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子 B.W与Cu2结合前后，N原子的杂化方式未发生变化 C.与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有3种 D.Q中的作用力有配位键、共价键、氢键 9.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解 释不相符的是 C.Hi 选项 实例 解释 将95%乙醇加入[Cu(NH,)4]S0,溶液中析 乙醇极性较小，降低了[Cu(NH,),]SO,的溶 出深蓝色晶体 解性 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 熔点：C,H,NH,NO,<NH,NO, 引人乙基减弱了离子间的相互作用力 10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y元素原子最高 能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，W,是氧化性最强的单质。下列有关说法正确的是 A.键角：YZ2<YZ B.同周期元素中，第一电离能比Z大的元索有3种 C.X、Z元素形成的单质分子都是非极性分子 D.YW,与YX,的结构相似，都易与过渡金属阳离子形成配离子 高二化学试题第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.科学家们设计出了利用电解原理合成氨的方案，电解质溶液为含L的有机溶液，其制备原理如图 所示。下列说法正确的是 光伏电源 门气体扩散电极 交换 :, A.光伏电源的a电极为负极，交换膜为阴离子交换膜 -: B.m极区发生反应：N2+3H+3e—2NH 得 C.光伏电池工作一段时间，电路中每转移0.6mol电子，消耗气体总体积为8.96L D.为提高生产效率，可向电解质溶液中加入水提供H 1中L: 12.工业制硫酸的步骤中接触氧化的反应为2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)。△H=198:mo'。在 有、无催化剂条件下，S0,氧化成$0，过程中能量的变化如图所示。450℃、V,0,催化时，该反应机 理为：①s0,(g)+V,0,(s)一S0,(g)+V,0,(s)处能量 无催化剂 "5“(】 △H1;②2V204(s)+02(g)=2V20,(s)△H2 0作学赠 下列说法正确的是 催化剂 A.反应①的△S<0, l:t,全家Ji2molS0,(g+hmol0,g B.反应②的△H2>△H 2 mol S0,(g) C.反应②为决速步且△H2<0,故降温有利于加快总 反应过程9)9 反应速率 定中灵道呗.09武游尾.中哉女“骗剑“本(+】 D.其他条件相同，增大起始0，与S0,的投料比，可提高S0,的平衡转化率 13.已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是3泽刻.“中“(3 A.HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取[，()O)s1件合效二代1)ò B,相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等T将合亭二甲 C.相同pH的HA和HB的溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大 D.将pH均为3的HA和HB的溶液都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少 14.废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在1.0 曲线 MnSO,和KOH混合溶液中，Mn(Ⅱ)的分布分 曲线y 0.8 数[不包括Mn(OH)2]与pH的关系如图所 0.60 0 曲线z( 示。 80.5. 已知：①Mn(OH)2难溶于水，具有两性，可以形 0.4 成HMnO2; 0.2 (20. ②8[Mn(0H)*]= 10.2 Mn(OH) 0.0 e[Mn(OH)*] 6 10 c(Mn")+e[Mn(OH)*]+c(HMnOz)+e[Mn(OH)]+c(MnO) pH 高二化学试题第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 下列说法正确的是 A.曲线y代表6(HMnO,)的变化 B.P点，c(Mn2+)>c(K) C0点，c(H)三2×10102mol D.Q点，c[Mn(OH)]>c(HMnO2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)大部分先进武器的制造少不了锑，如穿甲弹、装甲、导弹、核武器，甚至是夜视仪等其他军 事装备。以辉锑刊矿（主要成分为SbS,还含有PbS、As,S,、Cu0、Si02等）为原料制备金属锑的工艺流 程如图所示： 盐酸SbCI,溶液 适量$b Na2S NaH,PO2 辉锑 矿粉 酸浸 →浸出液一 还原 沉铜、铅 除砷 →ShC,溶液→电解 →Sh 滤渣I 滤渣Ⅱ As 已知：①浸出液中除了含有过量盐酸和SbCL,还含有SbCL,、PbCL2、AsCl,、CuCl2等； ②常温下，Kp(CuS)=6.3×10-6,K,(PbS)=9.0×10-9; ③溶液中离子浓度小于或等于1.0×105mo/L时，认为该离子沉淀完全。 (1)“酸浸”过程中SbCL,和Sb,S,发生反应后有一种单质和还原产物SbCl,生成，SbS,发生反应 的化学方程式为 (2)浸出液中加入适量Sb的目的是 (3)常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+共沉淀完全，此时溶液中c(S2)不低于 mol/L,且 c(Cu2) c(Pb2*) (4)在“除砷”过程中，氧化产物为H,P04,则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 (5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为 16.(14分)三草酸合铁酸钾{K,[Fe(C,04),]}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，利用废铁屑 制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下： :K2C,0,(aq) 硫酸 H2C204 H202H2C20,(aq) 废铁屑→ 酸溶 沉淀 →FeC20,(S)→ 氧化络合 →K[Fe(C,O4)2]溶液 回答下列问题： (1)一定温度下，H,C20,溶液中含碳微粒的分布分数随pH的变化如图所示。 1.0 0.8 606 (1.2,0.5） (4.2,0.5） 0.4 0.2 2341 pH 高二化学试题第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①H2C,0,第一步电离方程式为 ,H2C,0,的第二步电离常数K2=」 ②保持温度不变，将0.1ml·L草酸溶液加水稀释，数值增大的是 (填字母)。 c(H2C204) A.K(H2C2O) B.c(C,0}) C.c(OH-) D c(HC204) (2)①有“沉淀”时，检验溶液中F2+已沉淀完全的实验操作及现象为 ②已知K(FeC,0,)=10-6.7,“沉淀”时，当溶液中Fe2恰好沉淀完全时[c(Fe2*)=10mol·L门， c(C,0)= mol·L。 (3)K,C,0,溶液中，温度升高，溶液碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (4)“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为 17.(14分)丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、树脂和橡胶的重要单体。传统工业采用丙烯氨氧 化法制得丙烯腈(S0HI0法)，由化石原料合成丙烯腈(CH2=CH一CN)的主要流程如下： 解CH,=CHcC=CH-cH 裂解 NH3、O2 石油 CH2=CH-CN 主反应：CH,一CHCH,(g)+NH,(g)+20,(g)CH,=CH-CN(g)+3H,0(g)△H= -514.6kJ·mol 副反应i:CH2=CH-CH,(g)+0,(g)CH2=CH-CH0(g)+H,0(g)·AH=-353.1kJ·mol1 (1)写出反应ⅱ的热化学方程式： “:该反应在 ·(填“高温”“低温”或“任 意温度”)下能自发进行。 (2)恒温、恒容条件下，若只发生主反应，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.容器内混合气体的密度不再变化，说明反应已经达到平衡状态 B.平衡状态时3vE(NH3)=2u逆(02) C.升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大 D.加入水蒸气对催化剂表面的积碳有清除作用 E.加入水蒸气可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制 (3)在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙 烯腈产率与反应温度的关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降 低的可能原因是 (答出一点即可，下同)。图中X点所 0.5 (Ti,0.5) 示条件下，能提高丙烯腈产率的措施有 Z(T2,0.5) (4)已知：对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),其标准平 p(C)]'[p(D) 0.0 400 500 TIC 衡常数K= T℃时，压强为16p°的恒压密闭容 p(A)7"[p(B) p°p 、 器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有mol C,HN(g)和 y mol C,H,O(g),此时副反应i的标准平衡常数为 (用含xy的代数式表示)。 18.（15分)含镓(G)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥着重要作用。回答下列问题： (1)基态镓原子最外层的电子排布图为 (2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga （填“>”“<”或“=”)Zn。 高二化学试题第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)GaX3的熔沸点如下表所示： 1111拉5 镓的肉化物 GaCl, GaBra Gal3 090S-2.C09 熔点/℃ 77.75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 ①100℃时，GaCL、GaBr,和GaL,中呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因是 _o ②Gaf的熔点约1000℃，远高于GaCl,的熔点，原因是 (4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性，在药物领域得到了广泛的关注。GCl,与2-甲 基-8-羟基喹啉( )在一定条件下反应可以得到一种喹啉类镓配合物(M),其结构如 CH OH 共，代 图所示。2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化方式为 ;H、C、N的原子半径由大到小的 顺序为 不：顺 深 (6)一（任）0.1+(g:0.4 0)3 5面T小》 /+(“:一→18.0-（3).02.8 行发小能变滑国 :)0,1/g+()=(2)0*（=联日0 M 大3强：.00.司路平 (5)GaN是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”，其晶体结构如图所示：：02.d 益1.c车闭餐示京C 0<<:面中-前/ 81<1f:i○ 然1泡日水产蓝…音“日 c cm ○氮原子去的：性可。( 2好干粉只示使：土4 稼原子 州行公8 a cm C,:意小.某门 ①在GaN晶体中，距离每个Ca原子最近的Ga原子有 个，N原子的配位数为 ②GaN的密度为 g·,cm。(设阿伏加德罗常数的值为Na,用含a,c,N的代数式表示)0 4iT小方，上· )×0<1. 风中合好日 t当训：3日5 大i林刘G 高二化学试题第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP