2026年中考化学二轮复习4--不定项选择题解法指导课件

中考化学二轮复习 专题四 不定项选择题解法指导 一、双选题分值设置： 每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。 (一般情况下，有双选项的有2题，也有3题的可能性) 二、双选题的题型设置： 知识归纳推理题；溶解度图像题；物质除杂检验；信息迁移题；实验操作判断题；图像判断题；流程判断题等。 三、解题技巧： 排除法；肯定法；对比法等。 抓住关键词，联系知识点。 四.分类训练 （一).化学知识归纳、推理 1.下列说法中，完全正确的是 A.儿童缺锌会患智力低下；非金属氧化物一定可与氢氧化钠溶 液反应 B.向某NaOH溶液中滴加几滴盐酸没有气泡则未变质；合金熔点 都高于它的成分金属 C.用洗洁精乳化试管壁上的油脂；使用新能源，能减少酸雨产生 D.用铁质容器配制农药波尔多液；吹灭蜡烛的原理是降低了着火 点 CO不能与氢氧化钠溶液反应 D.不能用铁质容器配制波尔多液，因为铁与波尔多液中的硫酸铜 会发生反应，这样不仅会腐蚀容器，而且会降低药效； 吹灭蜡烛的原理是降低温度，而不是降低着火点。 C 2.下列说法正确的是 A.给铁制容器烧涂搪瓷可以防止铁锈蚀；棉花和羊毛的主要成 分都是蛋白质 B.服用氢氧化钠治疗胃酸过多；误食重金属盐，可立即服用蛋清 或牛奶解毒 C.为人体补充维生素而食用新鲜蔬菜；硒是人体必须的微量元素， 应大量服用 D.用肥皂水涂在蚊虫叮咬的地方可减轻痛痒；干电池可以将化学 能转化为电能 棉花的主要成分是纤维素 B.氢氧化钠有强腐蚀性，治疗胃酸过多应该用小苏打(碳酸氢钠) 或含氢氧化铝的药物。 微量的硒可以防癌，但是过量的硒也会致癌。 D 3.下列说法正确的是 A.英国科学家道尔顿提出原子学说；溶质都以分子的形式溶解在 溶剂里 B.饱和溶液降低温度一定有晶体析出；饱和溶液的浓度一定大于 不饱和溶液的浓度 C.在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性；化合反应都是氧化反应 D.盐的组成中不一定含有金属元素；有机物都是含碳的化合物 或离子 B.饱和溶液降温不一定有晶体析出，如氢氧化钙的饱和溶液降温 后反而变成不饱和溶液；只有同一温度下，同种溶质的饱和溶 液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。 C.蔗糖溶液不导电，因为蔗糖溶液中不存在自由移动的离子； 化合反应不一定是氧化反应，如CO2+H2O＝H2CO3就不是氧化反应。 D 4.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A.中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和 反应 B.燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变 化就是燃烧 C.碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定 是碱溶液 D.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同元素组成的 纯净物一定是化合物 A.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、 非金属氧化物和碱反应都生成盐和水，都不是中和反应。 B.有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光放 热就不是燃烧。 C.使酚酞试液变红色的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液能使 酚酞试液变红色，但是不是碱溶液，而是盐溶液。 D 5.下列说法错误的是 A.化学与安全 B.食品与健康 ①重金属中毒—可喝鲜牛奶解毒 ②煤气泄漏—应关闭气阀、开窗 通风 ①缺碘和碘过量均会导致甲 状腺疾病 ②蛋白质中一定含有碳、氢、 氧、氮元素 C.中和反应 D.方程式表示所述内容 ①在酸碱中和后的溶液中滴加酚酞试液，不能判断是否恰好完全反应 ②在NaOH固体中滴加稀盐酸，温度升高，可证明中和反应放热 ①酸雨形成CO2+H2O=H2CO3 ②治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 如果燃烧失火，不能开窗通风 可能含S C.②中NaOH固体溶于水也会放热，使温度升高。 也不能用NaOH溶液与浓硫酸反应来证明中和反应放热，因为 浓硫酸溶于水也会放热，使温度升高。 D.①中酸雨的形成与CO2无关，而是因为SO2、NO2等的排放。 C D (二)溶解度图像 （ ）1. 20℃时，将等质量的A、B固体分别加入到盛有100g水 的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，加热到50℃时现象如图乙 (不考虑水分蒸发)，A、B固体的溶解度曲线如图丙。下列说法 错误的是 从甲图可知， 20℃时， A的溶解度小于B的溶解度，M表示A的溶 解度曲线，B不正确。 20℃时，B完全溶解，而B的溶解度随温度的升高增大，则30℃时 B的溶液不饱和。因为30℃时A、B溶解度相等，而A、B的质量相 等，所以30℃时A也不饱和。A不正确。 A B A.30℃时，A可能是饱和溶液 B.图丙中，N表示A的溶解度曲线 C.图乙中，两溶液降温至30℃一定都没有晶体析出 D.图乙中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 （ ）2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法中 错误的是 A.t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g甲 B.将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不 变)，两种溶液中溶质的质量分数相等 C.t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质 质量的关系是：甲＜乙 D.要除去甲的饱和溶液中混有的少量乙，可采用蒸发结晶的方法 A.t1℃时，甲的溶解度是20g，则应该是60g甲的 饱和溶液中溶解了10g的甲。 A B.t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则它们的饱和 溶液的溶质质量分数相等，升温到t3℃时，溶 质质量分数不变，所以仍然相等。 C.t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则它们的饱和溶液的溶 质质量分数的关系是甲＞乙，等质量饱和溶液中的溶剂质量关 系是甲＜乙，降温到t2℃时，它们的溶解度相等，则溶液中的 溶质质量关系是甲＜乙。 降温 D ( )3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法 正确的是 A.20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等 B.将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C.甲的溶解度大于乙的溶解度 D.40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙， 同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 A.20℃时，甲、乙溶解度相等，它们饱和溶液 的溶质质量分数一定相等，A正确。 A B.40℃时，甲的饱和溶液降温后有晶体析出，溶液质量减小， B不正确。 C.20℃时，甲、乙溶解度相等，C不正确。 D.20℃时，甲、乙溶解度都是30g，即20℃时100g水中加入30g 甲、乙都能形成饱和溶液，D正确。 D ( )4.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的 曲线如右图所示。下列说法错误的是 A.物质W能溶解在水和乙醇中 B.t1℃时，物质W在水中的溶解度为mg C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 D.物质W在水中的溶解度随着温度的升高而增大，故t1℃时的饱和 水溶液升温到t2℃时会变成不饱和溶液，D不正确。 D ( )5.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所 溶解的质量绘制成右图中的斜线。下列说法正确的是 A.该物质的溶解度一定随温度的升高而增大 B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液 C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发 一定量的水，同时有晶体析出 D.将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种 方法是再加入30g溶质 A.如图只是某物质在不同质量的水中达到饱和 状态时溶解某物质的质量，不能说明溶解度 随温度的变化情况，A不正确。 B.斜线上的点都应该是饱和溶液，B不正确。 C.点z和点w的区别是溶剂质量的不同，但都是t℃时某物质的饱和 溶液，则恒温蒸发一定量的水后会有晶体析出。C正确。 C D.m点表示的溶液中有80g水和50g溶质，而图中信息说明t℃时80g 水中溶解80g该物质形成饱和溶液。D正确。 D (三)物质除杂、检验 （ ）1.下列实验操作中，能达到实验目的的是 物质 实验目的 主要实验操作 A NaCl(杂质Na2CO3) 除杂 加入适量CaCl2溶液，充分反应后，蒸发 B MnO2、KCl 分离 溶解、过滤、洗涤干燥；蒸发结晶 C CO2(H2O) 干燥 将气体通过装有氢氧化钠的干燥装置 D NH4NO3、NaOH 鉴别 溶于水测温度 B D 浓硫酸 过滤，蒸发 （ ）2.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤 B H2（CO） 灼热CuO 洗气 C NaCl（Na2SO4） 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl（Na2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶 高温煅烧 B.H2、CO都能与CuO反应 适 D 物质 杂质(少量) 试剂及操作方法 A N2 O2 将混合气体通过灼热的炭粉 B C CuO 加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 氯化钠固体 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D KCl溶液 K2SO4溶液 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 （ ）3.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法 能达到目的的是 B 铜网 蒸发结晶 BaCl2  （ ）4.下列实验操作能达到实验目的的是 物质 实验目的 试剂及操作方法 A 制备Fe(OH)3 制备 Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤 B 蚕丝线与棉纱线 鉴别 分别灼烧，闻气味 C KNO3（杂质K2SO4） 提纯 加适量Ba(NO3)2溶液，充分反应，蒸发 D NaOH固体是否完全变质 检验 取少量固体样品置于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生 NaOH B 过滤 加水溶解，再加入过量BaCl2溶液， 反应后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，观察现象。 不可以加入氢氧化钙溶液，因为加入的氢氧化钙溶液与碳酸钠 反应生成了氢氧化钠，从而无法证明原来的固体中是否有氢氧 化钠。同时注意加入的氯化钡溶液一定要足量，目的是完全除 去碳酸钠，否则会影响对氢氧化钠的证明。 【跟踪练习】 下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的 是 A.除去杂质：取固体加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应， 过滤，蒸发结晶 B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察 是否有气泡产生 C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL 气体(常温) D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加 酚酞溶液 A B 测定部分变质的氢氧化钠固体的纯度的方法：称取一定质量的 固体，加水完全溶解，向溶液中加入足量的氯化钡溶液，充分 反应后，过滤，将过滤出的固体洗涤、干燥后称量。 也可以加入氯化钙溶液，但是没有加入氯化钡溶液好。因为等质 量的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的质量大于与氯化钙反应生 成碳酸钙的质量，称量时的相对误差较小。 CO2可溶于水，不能用排水法收集 或氢氧化钡溶液 或加入氢氧化钙溶液、氯化钡溶液 过滤出来的固体要洗涤干燥，洗涤的目的是除去固体表面附着的 氯化钠、氯化钡溶液。判断洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤 液中加入硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，说明已经洗涤干净。 【跟踪练习】 下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的 是 A.除去杂质：取固体加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应， 过滤，蒸发结晶 B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察 是否有气泡产生 C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL 气体(常温) D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加 酚酞溶液 A B 或氢氧化钡溶液 或加入氢氧化钙溶液、氯化钡溶液 CO2可溶于水，不能用排水法收集 其中判断BaCl2溶液是否过量的方法是：继续加入BaCl2溶液，没 有白色沉淀产生。不可以用加入碳酸钠溶液的方法，这是因为， 如果BaCl2溶液过量，会生成白色沉淀，而使沉淀质量偏大。 【跟踪练习】 下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的 是 A.除去杂质：取固体加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应， 过滤，蒸发结晶 B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察 是否有气泡产生 C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL 气体(常温) D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加 酚酞溶液 确定成分的方法：取少量的固体，加水完全溶解，向溶液中加入 足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加无色酚酞 试液，观察现象。 A B 或氢氧化钡溶液 或加入氢氧化钙溶液、氯化钡溶液 CO2可溶于水，不能用排水法收集 不能用石灰水，这样会生成氢氧化钠 （ ）5.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作 方法正确的是 物质 杂质(少量) 除去杂质的方法 A O2 水蒸气 通过NaOH溶液 B 铁粉 硫酸铜 溶解，过滤，洗涤、干燥 C NaCl KNO3 溶解、降温结晶、过滤 D CO2 HCl 通过NaHCO3溶液,再通过浓硫酸 固体 用磁铁吸引 蒸发 D （四）图像判断 （ ）1.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加CuSO4溶液至过量 B.加水稀释浓盐酸 C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D.将等量的铁粉和锌粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应 A C.盐酸与碳酸钠反应生成的CO2能被NaOH 溶液吸收，所以盐酸先与NaOH反应，后 与碳酸钠反应。 A B C D C D 铁 锌 （ ）2.如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是 A.向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀 盐酸 B.向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 C.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸 钾晶体 D.向硫酸铜溶液中不断加入铁粉 A B Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 56 64 A B C D （ ）3.下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是 A.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线 B.在等质量的铝粉和锌粉中，分别放入足量的质量分数相同的 稀盐酸 C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质 量与反应时间的关系 D.H2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系 B H2 + CuO Cu + H2O （ ）4.下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A.向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 B.电解水 C.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 D.用两份等质量的氯酸钾分别制取氧气 A Zn Fe 体积 B C.氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀能被盐酸溶解，所 以开始没有沉淀，C正确。 D.等质量的氯酸钾无论是加入催化剂还是不加入催化剂，生成O2 的质量不会改变，改变的只是反应生成氧气的速率。 （ ）5.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其 中错误的是 A.将一定量的木炭 放在盛有O2的密闭 容器中加热至燃烧 B.O2气体的溶解 度受温度影响的 变化曲线 C.向等质量的镁和氧化镁中加入足量等浓度的稀盐酸 D.硫酸溶液稀释 过程中pH的变化 曲线 B Mg+ 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 24 73 95 MgO + 2HCl ＝ MgCl2 + H2O 40 73 95 Mg MgO C （五）信息迁移 （ ）1.通常情祝下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4(稀)+X 2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是 A.反应前后各元素的化合价没有变化 B.反应物X的化学式是O2 C.反应后溶液的质量减少 D.反应后溶液会由蓝色变为无色 B Cu：0→+2 O：0→-2 C.反应后溶液质量增加，增加的质量等于参加反应的铜和氧气 质量的和。 无色变为蓝色 （ ）2.过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2 从该反应获取的以下信息中，正确的是 ①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化 A.①②④ B.①③ C.①④ D.①②③ 实验室制取气体时，一般不能用气体作为反应物，因为这样很难 得到纯净的气体。 如果用这种方法要得到比较纯净的氧气，可以用排饱和石灰水的方法收集氧气。实验过程中会看到澄清石灰水变浑浊的现象。当澄清石灰水明显变浑浊时，说明过氧化钠已经接近反应完毕。 这种方法在潜水艇里供氧的优点是：反应在常温下就能进行，节约能源；生成氧气的同时，还能消除人呼出的CO2 C 3.向某稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸 中持续通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是 A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢 B.从b点到c点，溶液的pH逐渐减少 C.从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种 D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O 增大 A.铜与稀硫酸不反应，ab段溶液的质量不变。A正确。 C.从c点到d点，溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能有剩余的硫 酸。C不正确。 可能只有一种 BC （ ）4.二氧化钛(TiO2)是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是 A.把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化 B.把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化 C.把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化 D.加热TiO2检测有无气体放出 C 反映的是物理性质 （ ）5.已知铝、硅都能和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑， 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。下列说法中正确的是 A.上述两个化学反应都属于置换反应 B.在Na2SiO3和NaAlO2中Si和Al的化合价相同 C.等质量的铝分别于足量稀盐酸、足量氢氧化钠溶液反应，放出 氢气质量相等 D.上述实验表明，某些非金属单质可能具备金属单质的部分性质 CD 不是置换反应 Si：+4 Al：+3 2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ （六）实验操作 （ ）1.下列化学实验操作中，先后顺序不正确的是 A.用高锰酸钾制氧气实验结束后，应先熄灭酒精灯，后从水槽 中取出导管 B.做CO还原Fe2O3实验时，先加热Fe2O3，后通CO C.制备气体时应先检查装置的气密性，后向装置中加药品 D.点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃 AB ①先移后熄防倒吸 ②先通后点防爆炸 ③先查后装防漏气 ④先验纯后点燃防爆炸 ⑤给试管中固体(或液体)加热时，先预热后集中加热。 ⑥固体和液体反应制取气体时，先加固体后加液体。 ⑦稀释浓硫酸时，先在烧杯中加水后沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸。 ⑧检查装置气密性时，先将导管浸入水中，后用手紧握试管外壁。 ⑨用天平称药品时，先调节天平平衡，后加入砝码和药品。 ⑩在检验气体成分时，如果有水蒸气，先检验水蒸气，后检验其 他气体；在除杂时，如果有水蒸气，则先除杂后干燥。 ( )2.下列实验方案设计中，正确的是 A.鉴别硬水和软水，先分别取样加入少量肥皂水振荡，再观察 现象 B.检验蜡烛中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的 烧杯，观察有无水雾 C.实验证明氢氧化钠是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到 气泡说明没有变质 D.实验室制备纯净的二氧化碳，用碳酸钙与浓盐酸反应，将产 生的气体经浓硫酸干燥后收集 AB C.证明氢氧化钠是否变质，可以用足量的盐酸(是否有气泡产生)， 但是一滴盐酸无法说明氢氧化钠是否变质，因为盐酸先与氢氧 化钠反应，不会产生气泡。 也可以加入氯化钡溶液或氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明 氢氧化钠已经变质。 先经过碳酸氢钠溶液后经过浓硫酸再收集 （ ）3.控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案中探 究目的不能实现的是 A.甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 B.甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C.乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与O2和水等物质是否有关 D.乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与水是否有关 与氧气接触 B （ ）4.下列实验现象或实验原理正确的是 白磷能燃烧 验证甲烷燃烧有CO2生成 可说明铁比铜强，铁比银强，无法说明铜和银的活动性强弱 C 如果试管中是氢氧化钠或生石灰，则U型管内液面左低右高。 ( )5.按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量、探究物质的组成等。下列实验的主要目的与铁丝在氧气中燃烧实验相同的是 C 探究氧气的 化学性质 测定空气中 氧气的含量 探究化学反 应前后物质 的质量关系 探究CO2的 化学性质 探究水 的组成 （七）流程判断 （ ）1.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的SO2除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下，下列说法错误的是 A.吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸 收SO2 B.沉淀室中，发生反应的化学方程式为 Na2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4↓+ 2NaOH C.氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应 D.上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本 B Na2SO3 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+ 2NaOH 2CaSO3 + O2＝2CaSO4 ( )2.以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下： 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的O2、CO2等反应。 下列说法错误的是 A.生成硫酸铁的反应属于是置换反应 B.操作2的名称是过滤，水解属于化学变化 C.用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是催化作用 D.TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量 按71:12的比例参加反应，反应的化学方程式为 TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO AC 置换反应中只能生成亚铁盐 C.氩气化学性质稳定，作用是起保护作用，防止钛、镁在 高温下与空气中的O2、CO2等反应。 ( )3.开发氢能源是实现社会可持续发展的需要。工业上可用煅烧黄铁矿(主要成分FeS2)产生的SO2通过如图工艺过程制取氢气。 下列关于该流程说法错误的是 A.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染 B.膜反应器中发生了置换反应 C.分离器中分离出副产品是硫酸 D.生产流程中能被循环利用的物质X是I2 B 分解反应 ( )4.以下为制备纳米CaCO3的一种流程，下列说法不正确的是 A.该流程中操作1和2均为过滤 B.该流程在实现制备CaCO3的同时会严重加剧温室效应 C.为了提高转化速率，可以搅拌或适当增大通入气体的速率 D.“转化”中的反应化学方程式为 CaCl2 + CO2 + NH3 + H2O＝2NH4Cl + CaCO3↓ BD 减缓 2 SiO2) ( )5.碘循环工艺不仅能吸收SO2，同时又能制得H2，具体工艺流程如下图。下列说法正确的是 A.上述工艺流程中硫元素的化合价没有发生改变 B.该碘循环工艺能减少SO2对环境的污染 C.该流程中能循环使用的物质是H2SO4和I2 D.该循环工艺过程的总反应方程式为：SO2＋2H2O H2SO4＋H2 一定条件 BD SO2→H2SO4 +4 +6 SO2＋2H2O+I2 H2SO4＋2HI 20℃---100℃ 2HI H2+I2 500℃ +) SO2＋2H2O H2SO4＋H2 一定条件 实战演练 （ ）1.分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是 A.氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物 B.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种 元素 C.有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 D.盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子， 不属于盐 C D ( )2.下列说法中，全部正确的是 A.硝酸钾属于复合肥；固态二氧化碳可用于人工降雨 B.金属都能与酸反应生成氢气；有机玻璃不是玻璃而是塑料 C.用含甲醇的工业酒精勾兑白酒；稀释浓硫酸时，将水缓缓注入 装有浓硫酸的烧杯中 D.催化剂能加快化学反应速率；肥皂水能将硬水转化为软水 A ( )3.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列 说法正确的是 A.t1℃时，甲的溶解度等于丙的溶解度 B.t2℃时，100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质 C.若甲中含有少量的乙，则提纯甲的方法是蒸发结晶 D.t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到t3℃， 不考虑水分蒸发，所得溶液中溶质的质量分数最大的是乙 AD （ ）4.硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，加热时易分解为CaCO3等难溶物质而形成水垢，因此会给生活和生产带来许多影响。敏敏通过查找资料得知：大多数碳酸盐难溶于水，但雨水、河水中溶有CO2后，就会与土壤、岩石中的CaCO3、MgCO3等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中，绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。即: CaCO3 + H2O + CO2＝Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + H2O + CO2↑。请你结合所学知识分析，下列说法中不正确的是 A.向澄清石灰水中不断地通入CO2，最终一定会有白色沉淀产生 B.可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。 C.除去CO2中的HCl气体，不能用碳酸钠溶液。 D.已知相同条件下，碳酸氢钠的溶解度远小于碳酸钠的溶解度。 在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2， 有沉淀析出。 A ( )5.t℃测得某物质(不含结晶水)在不同质量的水中溶解达到 饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法 错误的是 A.t℃时该物质的溶解度为40g B.N点表示溶液中溶质的质量分数为20% C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态 D.图中4点表示的溶液中溶质质量分数的 关系是：N＜M＜P=Q B （ ）6.下列实验方案设计不合理的是 实验目的 所用试剂或方法 A 除去KNO3中少量的NaCl 配成KNO3热的浓溶液，降温结晶，过滤 B 除去Fe中少量的Cu 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤、干燥 C 分离KCl和MnO2的混合物 溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 B ( )7.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域， 用毒重石(主要充分是BaCO3) 制备氯化钡晶体工艺流程如下， 下列说法不正确的是 A.气体X是二氧化碳 B.工艺流程中氯化钡溶液可以循环利用 C.流程中的结晶是蒸发结晶 D.室温下洗涤氯化钡晶体可选用饱和氯化钠溶液 CD （ ）8.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O关于该实验的下列说法不正确的是 A.过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用 B.操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯 C.反应Ⅱ的化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑ D.为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用 BC ( ) 下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变 化，其中正确的是 A.向一定质量的稀盐酸中加镁粉 B.向一定量的稀硫酸中滴加水 C.向盐酸和氯化铁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D.氯酸钾与二氧化锰混合加热 A ( )除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法 均正确的是 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A 氧化铜（木炭粉） 空气 在空气中充分灼烧 B CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C NaOH固体(BaSO4) 足量的水 溶解、过滤、蒸发 D NaCl固体(MgCl2) 过量NaOH溶液 过滤、蒸发 AC ( )据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质 ——“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 。 下列说法正确的是 A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化 B.干水和干冰是同一种物质 C.干水中的水分子不停地在运动 D.干水是一种混合物 CD ( )下列对实验意外事故的处理方法错误的是 A.若不慎将稀硫酸溅入眼睛，先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 硼酸溶液 C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应 立刻用湿抹布扑盖 D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再 涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 A ( )下列有关实验的叙述错误的是 A.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时,应将pH试纸预先用水湿润 B.实验室用高锰酸钾制取氧气,在实验结束时应先将导管移出水 面,再停止加热 C.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃 棒引流并不断搅拌 D.在粗盐提纯实验中,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热， 利用余热将滤液蒸干 A ( )某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为： CO2 + 2NH3 + CaSO4 + H2O = CaCO3↓+ (NH4)2SO4 下列有关说法完全正确的 A.沉淀B、副产品X分别是CaCO3和Ca(OH)2 B.操作①是过滤，实验室进行此操作时所用玻璃棒的作用是搅拌 以加快速度 C.此流程中可循环使用的物质是CO2 D.得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生 C ( ) 小红同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组 A.生活应用 B.资源保护 ①液氮用于医疗手术 ②干冰用于制造舞台云雾 ①焚烧植物秸秆不会造成空气污染 ②回收利用废金属可减少空气污染物 C.安全常识 D.知识梳理 ①草堆着火可以用水浇灭， 降低着火点 ②人群密集的地方应注意 通风换气 ①人体缺维生素C会导致坏血病 ②铜、锰、硒属于人体所需的微量 元素 AD ( ) 下列对部分化学知识的归纳完全正确的是 A.化学与生活 B.化学与环境 ①小苏打是发酵粉的主要成 分之一 ②氮肥都不可与碱性物质混 合使用 ③霉变的粮食洗净后可食用 ①爱护水资源要节约用水和防治水 体污染 ②防止金属锈蚀是保护金属资源的 有效途径之一 ③固体废弃物要分类回收或处理 C.化学与安全 D.化学与健康 ①皮肤沾上浓硫酸，用氢氧 化钠溶液中和 ②从火灾中逃生—可用湿毛 巾捂住口鼻 ③酒精灯不慎打翻着火，用 水浇灭 ①构成物质的基本微粒：分子、原 子、离子 ②常见的三种酸：盐酸、硫酸、硝 酸 ③常用于加热的三种仪器：试管、 量筒、蒸发皿 B $