湖北省部分省级示范高中2025-2026学年高二下学期中测试化学试卷

高二化学试卷 相对原子质量：：1C:120:16C:35.5Ni:59La:139 一.单选题（每小题3分，共45分) 1.镁原子由基态(1s22s22p3s2)转化成激发态(1s22s22p3p2)时 A.这一过程释放能量 B发生电子跃迁，产生原子光谱 C转化后镁原子与硅原子价电子层结构相同 D.转化后的核外电子排布符合构造原理 2.下列化学用语或图示不正确的是 A.CO,的空间填充模型： H B.甲基的电子式： H:C:H 3d 4s C.基态Cu2+的价层轨道表示式： WH个 H HF D.HF分子中O键的形成： 3.下列比较正确的是 A.电负性：H>C B.热稳定性：H2S>H2O C.离子键的百分数：Al2O3>Mg0 D.C-C键的键长：金刚石>石墨 4.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示（如图所示），则有关H202结构的说法不正确的是 A.分子中含有极性键和非极性键 B.H2O2是非极性分子，难溶于水 093°521 C.0采用sp3杂化 D.H一0与0一0形成的键角小于10928 H 高二化学第1页共9页 5.Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4L(标准状况)氮气中含有7Na个质子 B.1mol重水比1mol水多2Na个中子 C.12g石墨烯和12g金刚石均含有4Na个0键 D.1L1molL1NaC1溶液含有28Wa个电子 6.下列反应属于取代反应的是 A.CH2=CH2+H,O_催化剂→CH,CH,OH B.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ FeBr, . +Br, Br+HBr D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 7.氮化碳的晶体结构如图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮 化碳的说法不正确的是 A.氮化碳属于共价晶体 B.氮化碳中碳显4价，氮显+3价 C.氮化碳的化学式为C3N4 D.氮化碳中共价键键能大于金刚石中共价键键能 8.配合物Cu(NH)4]SO4H,O常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如下： o造氢moL氨 95%乙醇 0.1 molL- ② ③ CuSO,溶液 实验现象：蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 蓝色沉淀 已知：[Cu(NH)4]的空间结构为平面四边形。下列说法不正确的是 A.若[Cu(NH)4]中两个NH被两个C1取代，只有一种结构 B.过程②发生反应的化学方程式Cu(OH)2+4NH,=[Cu(NH)4](OH), C.过程③用CH3OCH3代替95%乙醇效果会更好 D.根据上述实验现象可知，与Cu+配位能力的强弱为：HO<NH3 高二化学第2页共9页 9.下列说法中的不正确是 Q o a o oNa*●Cl CaF,晶胞（●Ca2+oF)oo代表一个C0,分子 冰晶胞 A.在NaCI晶体中，距Na+最近的CI形成正八面体 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C.在C02晶体中，每个C02周围等距且紧邻的C02有12个 D.冰中的每个水分子均摊4个氢键 10 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得： 囚BCC,CH-CHCH-NOHO-CH-CH-CHg壁童合 △ Br Br OH OH ① ② ③ 则下列说法正确的是 A一分子的核磁共振氢谱峰面积比为21：12 B.A分子红外光谱可以检测出碳碳三键 C. 分子中有两个手性碳原子 D.①的反应类型为加成反应 11.苯在浓HNO,和浓HSO,作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 H 产物IHO,S0个 反应物 0,N H +HO SO +NO+HO SO 产物Ⅱ O,N +H,S04 反应进程 高二化学第3页共9页 A.无论从产物稳定性还是反应速率的角度分析，均有利于生成产物Ⅱ B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.由苯得到中间体M时，苯中的大π键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓H,SO,作催化剂 12.离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大 的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法不正确的是 YW A.物质M的晶体中含有的作用力为离子键、σ键、π键和氢键 W BM的熔点较低的原因之一是阳离子半径较大 WY Z C.X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 D若用石墨电极电解M,阳极产生黄绿色气体 W,Y. WY-YW> 13.对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 O3的溶解度：CC14中>水中 O3分子极性微弱，仅是水分子极性的28% 烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极 B pKa:丙酸>乙酸 性越小，酸性越弱 C 沸点：HF>HⅢ H-F键键能>HI键键能 D 熔点：A1E(1040C)>A1CL3(178C) A1F属于离子晶体，A1Cl,属于分子晶体 14.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为(Y)>rX)>(Z),原子序数之和为16。X、Y、 Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列 说法中正确的是 A.X、Y、Z三种元素均位于元素周期表p区 单质X B.A易溶解于B中 C.B和C的VSEPR模型不同 D.结合质子的能力：B<C 单质Y 单质乙 高二化学第4页共9页 15.利用“杯酚”从C6o和C0的混合物中纯化C6o的过程如下图所示。 超分子 甲苯，过滤 ① 循环使用 溶于甲苯 氯仿 ② 溶于氯仿 图a 图6 下列说法正确的是 A.“杯酚”的官能团是苯环和羟基 B过程中利用了溶剂的选择性 C.“杯酚”分子内官能团之间通过共价键形成“杯底”。 D,该过程利用了超分子的自组装性质 二.填空题（共55分） 16.(14分)根据下表有机物回答： CHOH ② -CH; ③C2H5OH ④ -OH H,C-CH-CH, H,C=C-CH=CH2 CH; ⑤HCOOCH3 ⑥ ⑦ ⑧H,C-C-CH C2Hs CH, OH (1)请根据官能团对上述物质进行分类：属于酯的有 属于醇的有 (填序号) (2)写出物质②满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 i.含有4种不同化学环境的H ⅱ.含有苯环 (3)上述物质中互为同系物的是 (填序号) 高二化学第5页共9页 (4)物质⑦最多有 个原子共平面。 (5)取9.2g上表中一种有机化合物完全燃烧，测得只生成17.6gC02和10.8g水， 其质谱图和核磁共振氢谱如图所示。 100 31 对丰 29 45 % 27 收强度 1% 20 46 0 TTPTTTTTTTTTT 0 203040 50 质荷比 δ/ppm 质谱图 核磁共振氨谱 该有机化合物的结构简式为 17.(14分)磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。 (1)基态N3+核外电子最高能层符号为 (2)N+可与丁二酮肟反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定N2+。 H.C CH CH CH H+2H +Ni2+ HO OH 丁二同肟 H.C CH 丁二酮肟镍 ①下列有关上述物质的叙述正确的是 A.第一电离能：C<O<N B.丁二酮肟中N和C的杂化方式均为sp2 C.丁二酮肟镍的配位数和配体数相同 ②相同压强下，丁二酮肟镍的沸点低于丁二酮肟，原因是 高二化学第6页共9页 (3)邻二氢菲(phen)与Fe+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fc(phen),],可用于Fe2 的测定。 结构简式 结构特点 邻二氮菲 分子中所有原子共平面 ①邻二氮菲的一氯代物有 种。 ②毗啶分子（〔）与苯的结构类似，已知分子的碱性随N原子电子云密度的增大而增强， 种物质的碱性由强到弱的顺序是 (用编号作答)。 (4)金属镍与镧(L)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图 1所示，晶胞俯视图如图2所示。该晶体的化学式为 晶胞俯视图2中A处投影獂子的分数坐标为G导0，争1). 则图2中C处投影原子分数坐标为 b pm 图1 ●-Ni a pm ○-La a pm 图2 高二化学第7页共9页 18.(14分)钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要应用。[Co(NH,)6]C,为橙黄色晶 体。可用H2O2溶液、NH4CI、浓氨水、CoC12和催化剂活性炭为原料制备，化学方程式为： 2CoCL,+10NH,+2NH,Cl+H2O2 活性 ≌2Co(NH3)6]C1,+2H20, 设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略）。 浓氨水 回答下列问题： H,0,溶液 (1)基态C0原子的简化电子排布式 为 ,基态Co原子核外电子的 空间运动状态有 种。 球泡 氧化钙 (2)为了减少氨气挥发和H202分解，可用 CoCL,、NH,C1 溶液以及活性炭 (加热方式)将反应温度需控制在38°左右。 B (3)Co3+可以和NH3形成配离子的原因是 (4)为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。 猜想1：Co2+先被H2O2氧化成Co3+,Co3+与浓氨水反应生成Co(OD3后与氨水形成配合物； 甲同学取少量C0(OD3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，未见沉淀溶解，证明猜想1不成立。 猜想2：Co2+先被H202氧化成Co3+后，Co3+再与氨水形成配合物； 猜想3：Co2+先与氨水形成[CoNH3)6]2+后被H2O2氧化成[CoNH3)6]+。 教师指导：氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。 乙同学继续验证猜想： ①按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K,观察到 证明猜想2 不成立。 ②往左边烧杯中滴加 观察到电流表指针偏转，左侧烧杯中溶液变为橙黄色，证明 猜想3成立。左侧烧杯溶液变为橙黄色对应的电极反应式为 盐桥 惰性电极 惰性电极 CoCl2+NH.Cl- 6%双氧水 活性炭 高二化学第8页共9页 19.(13分)氧族元素S(硒)及其化合物有着广泛应用价值。以疏铁矿生产硫酸过程中产生的 含硒物料（主要含S、Se、Fe,O,、CuO、ZnO、SiO,等）提取硒的一种工艺流程如下： 煤油 NaClO3 稀H2SO4 Na2SO3 含硒 物料 脱硫 氧化酸浸 控电位 还原 →粗硒精制→精硒 C1O2 浸渣 滤液 稀H2S04 (1)“脱硫时，使用煤油做溶剂是因为硫是 (填极性分子或非极性分子) (2)“精制过程中，Na2SO,先将Se浸出转化成硒代硫酸钠Na2SeSO3),Na2SeS03经富集后再与稀 H2SO4反应生成硒，同时产生一种刺激性气味的气体。(SSO3可看作是SO?中的一个O原子 被Se原子取代了) ①SeSO3的空间结构是 ②Na2SeSO3富集过程中加入窝穴体（结构如图所示）形成超分子，能高效提取其中的SeSO3, 原因是 ③加入稀H2$04反应的离子方程式为 (3)非铅双钙钛矿材料[NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的 [NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2位于正方体的顶点和面心。 NH ①NH4中H—N一H键角 (填“>”或<)NH3中H—N一H键角。 ②一定压力下形成的[NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为anm。 己知[NH4)2SeBr6的摩尔质量是M g'mol-i,阿伏伽德罗常数为NA, 该晶体密度为 gcm-3。(1nm=107cm) 高二化学第9页共9页 2025-2026学年下学期高二期中测试 高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D B B C B A D D C A C D B 16. （14分，每空2分） （1） ④⑤ ①③⑧（错选0分，漏选一个扣一分，扣完为止） （2）、 （3） ③⑧ （4）11 （5） CH3CH2OH或C2H5OH 17.（14分,每空2分） （1） M （2） ① A ② 丁二酮肟镍存在分子内氢键；丁二酮肟可形成分子间氢键 （3） ① 4种 ② ③>①>② （4） 或 (，，0), (，，1)(坐标答出一个给1分，有错不倒扣分） 18.（14分，每空2分） （1）[Ar]3d74s2 15 （2）水浴加热 （3）Co3+有空轨道，NH3有孤电子对 （4） 电流表指针不偏转 浓氨水 [Co(NH3)6]2+ - e- = [Co(NH3)6]3+ 19.（13分，未标注的每空2分） （1）非极性分子 （2）①四面体 （答正四面体0分） ②该窝穴体的空腔直径和Na+半径大小刚好适配 ③ （3）① > ② （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $