山东德州市平原一中2025-2026学年高一下学期期中模拟考试化学试题

高一下学期期中模拟考试化学试题参考答案 2Al+2OH+6H0=2A(OH)4+3个，而Mg不与NaOH溶液反应，所以它们形成原电池时， 1.D【详解】A.2C0,和”C02中的碳(2℃和3C)互为同位素，同位素的质子数相同，化学性质相同， A1作负极，Mg作正极，A错误： B.常温下，F在浓硝酸中易钝化很难持续反应，而金属性比F©弱的Cu能直接与浓硝酸剧烈反应， A错：B.甲烷的空间构型为正四面体形，B错误： 故无法根据能否与浓硝酸的反应来判断金属性的强弱，B错误： C.锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，C错误： C.锌简作负极，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C错误： D.钙和铁元素的原子序数分别为20、26，均位于第四周期，即位于同一周期，D正确：故选D。 D.在硫酸溶液中，足量的锌粉加入CSO,溶液发生反应Zn+C4=Zm2*+C4,生成的Cu与Zm 2.C【详解】A.5S与2S为质子数相同、中子数不同的不同的核素，A项错误： B,衰变过程为核变，不属于化学变化，B项错误： 在硫酸溶液中形成原电池装置，加快生成的反应速率，但锌粉足量，所以生成的H2的物质的量不变， C.1个5S0,分子中子数为(35-16)+3×8=43，则1mol5S0,中的中子数为43Na,C项正确： D正确：故答案为：D。 7.C【分析】根据四种元素的化合价与原子半径结合原子序数大小，可判断Z、X、Y、R分别为C、 D.5S可用于生物学标记实验是因为区别2S可追踪蛋白质的合成途径，D项错误；答案选C。 O、Na、S元素。【详解】A.根据上述分析可知，ZR2为CO2,两种非金属元素之间形成共价键，该 3B【详解】A.Ca0,是离子化合物，由钙离子和过氧根离子构成，电子式为CT0:0:P,A错误， 物质属于共价化合物，A项正确： B.C(OH,是离子化合物，含有离子键，又含氢氧共价键，B正确： B.H2RO。H2ZO3为H,SO4、H2CO分别为S、C元素最高价氧化物水化物，元素非金属性S>C, C。OH的数目不知道，则无法计算电子数，C错误； 则酸性H,SO,>H,CO3,B项正确： D.Ca2+的结构示意图： ⊙》D错误：放选B。 C.RX2为SO,具有漂白性，但其漂白能力较弱。故SO2能使紫色石蕊试液变红，不能使石蕊褪色， 4D【详解】A.119号元素位于第八周期第A族，性质与碱金属相似，A错误： B,碘升华物理变化，变化过程中吸收热量用于克服碘分子之间的分子间作用力，B错误： C错：D.X、Y可形成N,O,,是具有强氧化性的物质，D项正确：答案选C C.H,S是共价化合物，用电子式表示H,S的形成过程为：H十S十H一→HSH,C错误： 8.D【详解】A.△H6对应的是2K*(g+2B(g→2KBr(S),表示形成化学键，AH。0,△H,对 D.卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，卤化银的颜色逐渐加 应的是KBr分解反应，为吸热反应，△H,>0,故AH,>△H6,故A正确 深，且不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确：故选D, 5,B【分析】已知W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质常用作保护气， B.△H3表示气体K原子失去电子时的热效应，要吸热，即△H,>0,△H,表示气体溴原子得到电子 氮气常用作保护气，所以X为N元素，从显影剂结构来看，W形成1个共价键，且W的原子序数 比N小，W为H元素：Y形成2个共价键且离子半径Y小于乙，Z形成1个离子，所以Y为0 时的热效应，要放热，故△H,<0,故B正确 元素，Z为C1元素，据此分析解题。【详解】 C。根据盖斯定律，反应过程不管是一步完成还是分多步完成，热效应不变，有 A,由分析可知，Y为O、Z为C1,O无最高正价，C1元素的最高正价为+7价，A错误： B.由分析可知，W为H元素，X为N元素，二者可形成NH,NH是四核1Oe的微粒，B正确： △H,=AH2+△H+AH4+△H+△H。+△H,故C正确： C.由分析可知，W为H元素，H原子最外层为2电子稳定结构，不是8电子稳定结构，C错误： D,由分析可知，W为H、X为N、Y为O,故W、X、Y三种元素组成的化合物HNO显酸性，而 D.氯原了半径更小，C1-C键强于BrBr键，故C12(g)→2C(g)吸热更多，故△H,>AH4,故D NHHO则显碱性，D错误：故答案为：B. 错： 6.D【详解】A.虽然金属性Mg>Al,但在NaOH溶液中只有A1反应： 答案选D。 第1页共4页 ▣▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效圖登 9.A【详解】A.浓盐酸与高锰酸钾反应得到C2,·C2与湿润的KI反应生成2,12遇淀粉变蓝色，多余 C.M为0元素，同主族元素，从上往下，简单离子的还原性依次增强，则0的还原性在同族元素原 的CL2被NaOH溶液吸收，可以证明CI的非金属性大于I,A正确： 子中最弱，C正确： B.萃取时要一手摁着活塞，一手控制旋塞，倒置分液漏斗进行震荡，B错误： D.元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，不能比较O、P氢化物稳定性，D错误；故选AD。 C.固体五易升华，固体氯化铵分解，冷却后再化合，不能通过加热分离，C错误： D.NaOH与SiO2在加热条件下反应，不能用石英坩埚和陶瓷坩塥灼饶NaOH,错误：答案选A。 13.C【分析】铝灰（含Al、Al,O,及少量SiO2和F,O,),加入过量稀疏酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、 硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣1为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离 10.D【分析】由图可知，X极上Zm被氧化为Zn2.作负极，.发生电极反应：Zn-2e=Zn2+,Y极作 子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过 正极，C0,被还原生成C和ZnC0,发生电极反应：2C0.+4e+H,0+Zn2+=C+2OH+ZnC0, 滤得到滤渣2为二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，加入硫酸钾蒸发浓缩，冷却结 晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体，以此解答。 据此解答。【详解】 A。由分析可知，X极作负极，Y极作正极，正极电势高于负极电势，则X极电势低于Y极，A错误： 【详解】A.明矾KA1(S0,)212H,0溶于水后，A1#会发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体， B.由分析可知，Y电极反应式为：2C02+4e+H,0+Zn2=C+20F+ZnC0,B错误： 可用于净水，A正确： B.由分析可知，加入KMnO,溶液的目的是将Fe2转化为Fe+,使Fe3+在调节pH后转化为氢氧化 C.根据正极电极反应：2C02+4e+H,0+Zn2·=C+2OF+ZnC0,该电池中每生成molZnC0, 铁沉淀，B正确； 同时生成1molC,则外电路中有4mol电子转移，C错误： C,由分析可知，滤液A中加入稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，高锰酸钾转化为M血O2, D。放电过程中，由得失电子守恒可知，负极生成的锌离子数目大于正极消耗的锌离子，所以离子导 调节溶液pH使铁离子全部转化为F(OH),沉淀，滤渣2的成分为Fc(OH),和MnOz,C错误： 体中Z+的物质的量浓度逐渐增大，D正确：故选D。 11.BC【详解】A,玻璃中含有钠元素，用洁净的玻璃棒蕾取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色， D.由分析可知，操作为蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥，为加速晶体析出可用玻璃棒进行 不能说明溶液中含有钠元素，A错误： 搅拌，D正确：故选C。 B.将KS固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转，说明KS是离子化合物，含有高子键， 14.CD【详解】A,物质的能量越高越不稳定，则相对稳定性：TS1<TS2,A错误： B.由图可知，NO和C0向反应生成NzO,N0再转化为N2,NO为该反应的中间产物，B错误： 受热熔化时产生自由移动的带电离子，B正确： C.由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，则2oNO和1 noiCO的总键能 C.向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色，说明Ir被氧化为h,F升具有氧化性，溶液中 小于ImolN,O和1 molCO2的总键能，C正确： 可能含有Fe+,C正确： D.由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，该反应的热化学方程式为 D,铅蓄电池放电过程中，负极反应P%b-2e+SO?=PbS04l,正极反应Pb02+2e+4H+SO-=PbS04J+2Hz0, 2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g 因此负极、正极固体质量均增大，D错误：故选BC。 △H=398.4 kJ.mol-1027 kJ.mol+496.6kJ.mol'-615.2 kJ-mol-=-747.2 kJ.mol1,D正确： 12.AD【分析】由五种短周期主族元素组成的化合物WXY,ZM,可作肥料，仅有X、Z同族，说明其 故选CD. 中含有N元素、P元素，X为N元素，Z为P元素，XM2是形成酸雨的物质之一，XM2为NO2,M 15.B【分析】由题给信息可知，图②中的铁刚开始就覆盖着钝化生成的氧化膜，插入铜连接导线后，由 于铁表面已纯化，此时铜为负极，铁为正极，随着铁表面的氧化物被还原溶解后，铁重新为负极，铜为 为O元素，XY,是一种有喇激性气味的气体，XY是NH,Y为H元素，由WXY,ZM4中化合价代 正极，然后铁表面再次发生钝化，如此往复多次，据此分析解答。 【详解】A,①说明该浓硝酸具有强氧化性，能将F纯化，形成的致密氧化膜，故A正确： 数和为零可知，W为+2价，W为Mg元素，以此解答。【详解】 ·B。根据分析可知，反应停止是因为开始铜为负极，铁为正极，随着铁表面的氧化物被还原溶解后，铁 A.Mg2”、O2、N2电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N>O>Mg2,A错： 重新为负极，铜为正极，然后铁表面再次发生纯化，故B错误： B.W为Mg元素，最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH2,为Mg(OH2为弱碱，B正确： 第2页/共4页 回微▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效圖强 C。②中铁在正极和负极间交替改变，③中铁会被钝化，作为负极，两者实验现象不相同，故C正确：应，减小实验误差。 D.②与③电极正负极材料相同，现象不同，说明电池正负极还与电解质溶液有关，故D对：选B ②已知，稀盐酸和氢氧化钠的稀溶液反应测得的中和热数值为57.3，m0l,得反应 16.【解析】元素的原子序数依次增大，W最外层电子数与电子总数之比为2：3，则W为C:Z的单质 被誉为“国防金属”，则Z为Mg:X得电子能力（即非金属性）在同周期元素原子中排第二位，则X为 iH*(aq)HOH(aq)-H,O)△H=-57.3kJ-mo',根据盖斯定律，反应i反应i可得 O:Y在同一周期中原子半径最大，则Y为Na:M是地壳中含量最多的金属元素，则M为A1:N的L CH,COOH(aq)≠CH,COO(aq)+H(aq)△H,则醋酸电离的反应热为： 层（即第二层）电子数占电子总数的一半，则N为S,据此解答。 【小问1详解】N为S,S在元素周期表中的位置为第三周期VIA族，W为C,X为O,CO,的电子 CH,COOH(aq)=CH,COO (aq)+H(aq)AH=-41.8kJ-mol--(-57.3kJ-mol=+15.5 式为：d:c:o: kJ.mol-' 【小问2详解M为Al,Y为Na,A1与Na最高价氧化物对应水化物（即氢氧化钠）反应生成Na[Al(OH),] ③测定醋酸和氢氧化钠溶液反应中放出的热量偏小，会导致实验测得醋酸电离的反应热数值偏大： A.实验装置保温效果差，热量散失。A符合： 和H2,反应的化学方程式为：2A1+2NaOH+6H,0=2NaA(O]+3H21: B.量取醋酸溶液的体积时俯视读数（忽略对溶液总质量的影响），导致酷酸体积偏小，生成水的物质的 【小问3详解】X为O,N为S,因非金属性：O>S,则X与N的得电子能力：XN,用原子结构知 量偏小，放出热量偏低，B符合： 识解释其原因：0与S位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数O<S,原子半径0<S,因此0 ,快速将NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中，不会导致热量散失，C不符合： 的原子核对外层电子吸引能力强，得电子能力强： D,用温度计测定NOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度，会与酸反应，放出热量，热量散失， 醋酸的初始温度偏高、温度差偏低)，D符合：选ABD。 【小问4详解】X为O,N为S,SO,与酸性高锰酸钾溶液反应生成HSO,、MnSO,和K,SO4,反 【小闻3详解】，若用等浓度的酷酸、盐酸、浓硫酸分别于氢氧化钠溶液反应，测得的中和热分别为△H,、 应的离子方程式为：2H,0+5S02+2Mn0:=5S0:+2Mn2++4H*: △H2、△H,醋酸是弱酸、电离吸热，则醋酸的放热少，盐酸和硫酸是强酸，浓硫酸溶解时会放热， 【小问5详解】Z为Mg,电解熔融MgCl,所得的Mg蒸气在特定的环境中冷却后即得固体单质Mg, 则浓硫酸的放热最多，则三者按从大到小的顺序为△H,>△H2>△H,· 可以用Ar作其蒸气冷却剂，因为在高温状态下，二氧化碳、氧气和氮气都会和镁发生反应，故选AE。 17.【解析】①根据物质的摩尔燃烧培可知，工业制备醋酸的热化学方程式为 8.【解析】【小向1详解】由题干图示装置中电解质中H+的移动方向可知，X电极为负极，Y电极为 正极，负极发生氧化反应，即H2从a处通入，b处通入O2,发生还原反应，电极反应为：02+4+4H=2H20, 2Cs)+2H2(g+0,(g=CH,000H0)△H=-285.8k1/mol×2-393.5kJmo1×2-(-871.2k/mol-487.4kmol. 故答案为：a;024e+4Ht=2H0: ②上述反应为放热反应：A.乙醇的燃烧是放热反应，A选：B.通常分解反应吸热，搬烧石灰石 小问2详解】由题于装置图可知甲电极即金属锂失去电子，发生氧化反应作负极，乙通入O2发生还 是吸热反应，B不选：C,铁制品生锈缓慢氧化反应，会释放能量，C选：D.炽热的碳与水蒸气 原反应，作正极，原电池中电解质内阳离子移向正极，即该电池工作时L通过阳离子交换膜向右移动， 反应生成一氧化碳和氢气，是吸热反应，D不选：选AC。 【小问2详解】第1、2、3次最高温度差依次为2.0C、19℃、2.1C,3次实验温度差平均为2.0℃， 若每消耗14g,则电路上通过的电子物质的量为：篇-2l,理论上雷要0，的物质的量为： 反应放出热量Q=cm△t=4.18J·g.℃×50g×2.0℃=418J=0.418J,该实验测得的中和热 四050l.标准状况下需要通入空气的体积为：Q5如mL@-5L,故答案为：右：56机： 20% 0.418kJ △H= ≈一41.8kJ/mol:则稀醋酸和氢氧化钠的稀溶液反应的热化学方程式为 【小问3详解】由题干装置图可知，a极将CN转化为N和CO,则N和C的化合价均升高，发生氧 0.025L×0.4mol/L CH,COOH(aq)+OH(aq)=H,O(1)+CH,COO-AH=-41.8kJ.mol 化反应，电解质溶液为碱性溶液，故a极的电极反应式为：2CN-10e+120H-N2+2CO}+6H20,b极 ①反应中需要测量温度，图中简易量热计中缺少的仪器是温度计。酸和碱反应测中和热时，为了保证一 为正极，电极反应为：2H+2=H,则电池工作一段时间后，右室溶液中H浓度减小，则其pH增大： 方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，则氢氧化钠稍过量的原因是：使醋酸充分反 由上述分析可知，a为负极，b为正极，电解质溶液中阳离子移向b极，阴离子移向a极，结合该电池 第3页共4页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效圖婚 还有淡化海水的功能，即海水中的Na+通过交换膜进入右室，C1经交换膜I进入左室，故交换膜1为KB固使，步骤I:将KBr固体和KCO固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓HSO,酸 阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜，电路中每转移0.4mole,则有0.4moNa进入正极区，同时产生0.，2oH2,性条件下澳离子被氧化为溴单质，水浴加热蒸馏，得到的液体经一系列操作可得到高纯度的溴，据此分 则正极区溶液质量变化0.4mol×233g/mol-02mol×2gmol=8.8g,即增重8.8g,故答案为：2CN 析解题。 -10c+120H=N2t+2C0子+6Hz0:增大：阳离子交换膜：8.8g 【小问1详解】根据构造，仪器C的名称直形冷凝管：上述装置连接处均不能使用橡胶塞或棕胶管的原 因是：溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶。 19.【解析】【分析】向含镍废料（主要成分为NiO,含少量FeO、F,O,、CoO、BaO和SiO,)中加入 【小问2详解】据分析，步骤I中装置B发生反应的离子方程式为CL2+2B=B红+2CI,已知： 稀硫酸后，NiO、FeO、FcO,、CoO、BaO能与HSO,反应生成相应的金属离子，SiO,与HS0: K,CO,具有强还原性，均可将B匹1，还原，则装置D中产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 不反应，所以滤渣I是SiO2,NaCIO会把Fe2*氧化成Fe,滤液中加有机萃取剂来萃取N*,而Co2+ 为草酸根的氧化产物即二氧化碳，当尾接管中不再有红棕色液体流出时，则溴单质恰好消耗完，故主要 留在水层中： 发生的离子方程式为为B既+C,0?△2Br+2C0,个. 【小问1详解】二氧化硅不溶于硫酸，过滤，滤液中含有N+、Fe2*、Fe共Co2*等阳离子，Ba2*转化为 硫酸钡沉淀除去，所以“滤渣I”是BaSO4、SiO2:故答案为BaSO,、SiO2; 【小问3详解】步骤Ⅱ的操作在蒸发皿中进行，则应将D中溶液转移至蒸发皿中，碘离子的还原性大 于澳离子，根据16狃+10+2MnO:=2Mn2++5I,+8H20,则加酸化的KMnO,溶液的目的是：将T 【小问2详解】“氧化”步骤中，CIO;被还原为Cr,Fe2被氧化Fe,所以离子方程式为 转化为L2,防止对溴纯度测定产生影响，边加热边向其中滴加酸化的KMO,溶液至出现红棕色气体 6H*+6Fe2++CIO;=6Fe+CT+3H,0,故答案为：6H+6Fe2“+C1O=6Fe*+C+3H,0 【小问3详解】根据转化图可知，滤液中加有机茶取剂萃取N,.所以水层中含有C02:多次萃取的目 B),即说明KM如O。已将KI全部氧化，澳离子几乎未被氧化，则蒸干后得到的R中含有两种含溴化 的是提高Ni2的萃取率：故答案为：Co2+:提高N2+的萃取率； 合物为：KBt、MnBr(填化学式)： 【小问4详解】“荐取并分液”的具体操作为：检查分液漏斗是否漏水：将调pH后的溶液20mL与5mL 【小问4详解】已知KC,0,(M=294g-mo)具有强化性，其还原产物为Cr+。若最终得到n克澳， 萃取剂加入分液漏斗中，并盖好项塞：震荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放 正，静置、分层：将分液漏斗上口的顶塞打开：旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出 根据演元素守恒，Br的物质的量为品ml,根据转移电子相等可得关系式6Br~6e~K,C0,则理 上层溶液，则顺序为eadcb,故答案为：eadcb。 【小问5详解】加入碳酸氢钠溶液进行沉结，得到的沉淀是CC0,为洗去残留的碳酸氢钠，洗涤操作 论上霜要Kc40,的物质的量为名*品ml,则加入K,C0,的质量至少为言动m0x294gmno-物g。 80 是：沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干，重复2一3次，故答案为：沿 玻璃棒向漏斗（或过滤器）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干，重复2-3次： 【小向6详解】n0aNis0,-640-Z63=0,lmol,mN的-mxM0.1molx59gmo'5.9g,授烧 后的周体为N0,所以其中的m(O-8.3g59g24g,所以n0叭=16%=015ml,则了 Xy=0.1:0.15=2:3,故答案为：2：3： 20.【解析】【分析】市售的澳含有少量的C2和2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，步骤 I:市售的溴滴入盛有浓CaBn溶液中，Ch可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，h与Bn2一起蒸馏入草 酸钾溶液中，并被草酸钾还原为、B:步骤Ⅱ：向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化，加热蒸干得 第4页/共4页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效圖高一下学期期中模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Li7S32Ni59Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年4月第十个“中国航天日”即将到来，下列相关说法正确的是 A.“天问一号”在火星大气中探测出的2CO,和3C0,化学性质不相同 B.“朱雀三号”液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷的空间构型为三角锥形 C.“火星快车”轨道器上的锂离子电池是一次电池 D.“嫦娥六号”采集样本中含钙、铁的氧化物，其中钙和铁元素位于同一周期 2.5S可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为S-→C1+91e,Na代表 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.35S与32S为相同的核素 B.该衰变过程为化学变化 C.1mol35S0,中的中子数为43N。D.35S可用于生物学标记实验是因为其半衰期较短 3.CO2是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为 2Ca02+2H20=2Ca(OH)2+O2个，Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.CaO2的电子式为[：JCa2t::时B.Ca(OH)2中均既含离子键又含共价键 C.OH中含有的电子数目为10N D.Ca2+的结构示意图：① 4.下列说法正确的是 A.若发现119号元素，则其性质与镭相似 B.碘升华过程中吸收热量用于克服碘原子之间的化学键 C.用电子式表示H,S的形成过程：H个S个H→S了 D.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 第1页 5.某显影剂结构如图所示，已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子半径Y 小于Z,其中X的单质常用作保护气。下列说法正确的是 W A.最高正价：Y>Z B.W和X可形成四核10e的微粒 W-X-Y-W Z C.以上元素最外层均达到了8电子稳定结构 W D.W、X、Y三种元素组成的化合物一定显酸性 6.下列图象及说法正确的是 M 金属X 石墨棒 二氧化锰 氟化 ( 加少量CnS0 浓硝酸 ,氯化锌 一锌简 NaOH溶液 锌锰于电池 s ① ② ③ 回 A.图①中Mg做原电池的负极 B.图②可用于比较金属X与Fe的金属性 C.图③中锌筒作负极，发生还原反应 D.图④为足量的锌粉与稀硫酸反应的图象 7.短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子 半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 200 180 A.ZR2为共价化合物 B.酸性：H2RO4>H2ZO, 120 100- C.RX,能使紫色石蕊试液先变红后褪色 80 X 60 03-2-10+1+2+3+4+5+6+7 D.X、Y可形成具有强氧化性的物质 化合价 8.金属钾和B红，反应生成KBr的能量循环如图。下列说法错误的是 △H, 2K(s)+Br,(g) 之2KBr(S) △ A.△H,'>△H。 B.△H3>0,△H<0 AH2 AF 2K(g)+2Br(g) △H C.△H1=△H2+△H3+△H4+H,+△H。+△H, D.在相同条件下，Cl2(g)→2CI(g)△H.,则△H,<△H,2K*(g)+2Br(g H6,2KBg 共5页 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 浓盐酸 棉花 湿润的淀粉 扎有小孔 碘化钾试纸 的滤纸 NaOH溶液 高锰酸钾 ① ② ③ ④ A.图①：比较元素非金属性：CI>IB.图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作 C.图③：用来分离固体氯化铵和碘D.图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 10.一种创新的“摇椅”型Z-CO2二次电池可实现C02固定和转化。其放电过程如图所示。下列说 法正确的是 A.X极电势高于Y极 B.Y电极反应式为CO,+4e+4H=C+2H,O C.该电池中每生成1 molZnCO3则外电路中有2mol电子转移 D.放电过程中离子导体中Zn2+的物质的量浓度逐渐增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作及现象 结论 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 ⊙ 将K,S固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转 KS中含有离子键 向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中可能含有Fe3+ D 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均减小 电池发生了放电反应 第 12.由五种短周期主族元素组成的化合物WXY,ZM4可作肥料，仅有X、Z同族，XM2是形成酸雨的 物质之一，XY,是一种有刺激性气味的气体。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>X>M B.W最高价氧化物对应的水化物为弱碱 C.M简单离子的还原性在同族元素原子中最弱 D.氢化物稳定性：Z>M 13.利用炼铝厂的废料一铝灰（含A1、Al0,及少量SiO2和Fe,O4)可制备明矾KA1(SO4)212H,0], 工艺流程如图，下列说法错误的是 滤渣2 过量稀H2S04 ①稍过量KMnO4 上层溶液呈 ①适量MnSO 滤液A 紫红色，大 ②调pH=3加热静置量棕色沉淀 ②过滤 无色滤液B 铝灰 ①酸浸 ②操作1 ①适量KzS04 滤渣1 ②操作Ⅱ KAI(S0212H20晶体 A.明矾KA1(SO4)2·12H,O可用于净水 B.加入KMnO溶液的目的是将Fe2+转化为Fe3+ C.滤渣2的成分为Fe(OH)g D.操作Ⅱ中为加速晶体析出可用玻璃棒进行搅拌 14.脱除汽车尾气中NO和CO的反应过程中，各物质相对能量如图(TS为过渡态)，下列说法正确的是 TS1 398.4 2NO(g)+2CO(g) 1027 TS2 496.6 615.2 N,O(g)+CO(g)+CO(g) N2(g)+2CO,(g) 反应过程 A.相对稳定性：TS1>TS2 B.N2O为该反应的催化剂 C.2 nolNO和ImolCO的总键能小于ImolN,O和1molCO2的总键能 D.该反应的热化学方程式为2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-747.2kJ-mol 页/共5页 夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效 15.某兴趣小组进行如下实验探究。装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止： 连接导线一段时间后，F表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡， 此往复多次：C表面始终有红棕色气泡。下列说法错误的是 盐桥 A Fe Cu 插入C 改进 Fe Cu 浓HNO 浓HNO3 3交形 ① ② 浓硝酸 CuSO,溶液 ⑧ A.①说明铁遇浓硝酸发生了钝化 B.②中反应停止是因为O2在铁电极得电子 C.②与③中实验现象不相同 D.以上实验说明，电池正负极不仅与电极材料有关，还与电解质溶液有关 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.下列元素的原子序数依次增大，回答下列问题： W 最外层电子数与电子总数之比为2：3 X 得电子能力在同周期元素原子中排第二位 Y 在同一周期中原子半径最大 其单质被誉为“国防金属” M 地壳中含量最多的金属元素 N L层电子数占电子总数的一半 (1)N在元素周期表中的位置为 WX,的电子式为 (2)M的单质与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 装置②插入铜 (3)X与N的得电子能力：XN(填“>”、“<”或“=”)，请用原子结构知识解释其原因： 而后停止…如 (4)写出NX2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 (5)电解熔融ZC1,所得的Z蒸气在特定的环境中冷却后即得固体单质Z,下列物质中可以用作其蒸气 冷却剂的是 (填字母)。 A.Ar B.CO2 C.O2 D.N2 E H2 17.醋是生活中不可缺少的调味佳品。 (1)已知在25℃、101kPa时，几种物质的摩尔燃烧焓如下表所示： 物质 CH,COOH(1) C(s) H2(g) 摩尔燃烧焓/(k灯·mol) -871.2 -393.5 -285.8 ①由以上数据可知工业制备醋酸的热化学方程式为2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH,COOH() △H= ②下列能量的变化与上述反应能量变化相符的是 A.乙醇的燃烧B.煅烧石灰石C.铁制品生锈 D.炽热的碳与水蒸气反应 (2)某同学通过测定酸碱中和反应所放出的热量来计算醋酸电离时的热量变化。取 25mL0.40mol.L1的醋酸溶液与25mL0.45mol-L'NaOH溶液在如图所示的装置 简易量热计 中进行中和反应。实验数据如下： 温度实 起始温度石/℃ 终止温度 (近似认为溶液混合前后的密度都是 验次数 醋酸 NaOH 平均值 T/℃ 1gcm3，比热容c=4.18Jg1℃，忽 略溶液混合时体积的变化。) 26.2 26.0 26.1 28.1 1图中简易量热计中缺少的仪器是 2 25.9 25.9 25.9 27.8 。氢氧化钠稍过量的原因是 26.4 26.2 26.3 28.4 第3页/共5页 夸克扫描王 回▣ 极速扫描，就是高效 ②已知，稀盐酸和氢氧化钠的稀溶液反应测得的中和热数值为57.3kJ·ol1，依据上表中数据计算可 知醋酸电离的反应热为：CH,C00H亡CHC00°+f△H=kJmo1。 ③若实验测得醋酸电离的反应热数值偏大，可能的原因是 A,实验装置保温效果差 B.量取醋酸溶液的体积时俯视读数（忽略对溶液总质量的影响） C.快速将NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度 (3)若用等浓度的醋酸、盐酸、浓硫酸分别于氢氧化钠溶液反应，测得的中和热分别为△H1、△H2、 △H3,则三者按从大到小的顺序为 18.电池在多个领域有着广泛的应用，主要包括新能源汽车、储能以及废水处理等。 (1)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某氢氧燃料电池的内部结构如图所示： 甲 负载 汽车 OH 00000 水 000000 0 X 耳 Y 金属锂 解液 空气 b 00000 8 电 电 解液 OH 极 电解质 阳离子交换膜多孔空气电极 氢气从 (填“a”或“)处通入，Y电极反应式为 (2)锂电池用于平衡电网的电力供需，解决可再生能源发电的间歇性问题。一种锂电池的工作原理如 上图，该电池工作时L通过阳离子交换膜向 (填“左”或“右)移动，若每消耗14gLi,理论上标准 状况下需要通入空气的体积为 (空气中氧气的体积分数 & 为20%)。 a b 极 CN 极 海水 稀硫酸 (3)某新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还能淡化海 4 (右室) N 水（主要成分为NaC)。其工作原理如图所示： 生物膜 交换膜I交换膜Ⅱ 第4页 a极的电极反应式为 电池工作一段时间后，右室溶液的pH (填“增 大“减小”或不变)；交换膜Ⅱ为 电路中每转移0.4mole正极区溶液质量变化 go 19.钴、镍都具有很好的防腐蚀性和磁性，是制造各种合金的理想材料。以含镍废料（主要成分为NO, 含少量FeO、FezO,、CoO、BaO和SiO2)为原料制备碳酸钴CoCO,和Ni,O,的工艺流程如图。 H,SO NaCIO,Na,CO 萃取剂 NaHCO 含镍废料→酸浸→氧视→调p的→萃取分液→沉闲→CoC0, ! 滤渣I 黄钠铁矾渣 有机层 NaFe(SO)2(OH) 反萃取 NiSO 溶液 →NS0,·6H0微烧M0, (1)“滤渣I”的成分为 (写化学式) (2)“氧化”步骤的离子方程式为 (3)萃取分液后进入水层的金属阳离子主要是 (写离子符号)。多次苹 取的目的是 (4)“萃取并分液”的具体操作顺序为： (填字母编号)。 a.将调pH后的溶液20mL与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞； b.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液； c.将分液漏斗上口的顶塞打开： d.振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层： e.检查分液漏斗是否漏水。 (5)沉钴后洗涤沉淀的操作方法是 (6)若获得26.3gNiS04·6H,0晶体，在600℃的条件下煅烧，剩余固体的质量为8.3g,则x与y的 比为 /共5页 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 20.某化学兴趣小组设计实验从溴（含少量C12和12）中制备高纯澳。装置如图（加热仪器省略） 样品 尾气吸收 D 浓CaBr2溶液 热K2C204溶液 实验步骤如下： 步骤1：按如图装置组装好仪器并加入试剂。打开冷凝水，将A中m克样品加入B中。加热B,D中 产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，当尾接管中不再有红棕色液体流出时，停止加热。 步骤Ⅱ：将D中溶液转移至其他容器中，边加热边向其中滴加酸化的KMO。溶液，至恰好出现红 棕色气体时，停止滴加，继续加热将溶液蒸干得固体R。 步骤Ⅲ：利用图示相同装置，将R和K,CL,O,固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A 向B中滴加适量浓H,SO。,水浴加热蒸馏。然后将D中的液体经一系列操作可得到高纯度的溴。 已知：K,C2O,具有强还原性，均可将BL2、2还原。 (1)仪器C的名称 ；上述装置连接处均不能使用橡胶塞或橡胶管的原因 (2)步骤I中装置B发生反应的离子方程式 装置D中主要发生的 离子方程式为 (3)步骤Ⅱ中将D中溶液转移至 中，加酸化的KMnO,溶液的目的是 蒸干后得到的R中含有两种含溴化合物 (填化学式)。 (4)已知K,Cr,0,(M=294gmol)具有强氧化性，其还原产物为Cr3。若最终得到n克溴，则加 入K,Cr,O,的质量至少为 g。 第5页共5页 G 极道 夸克扫描王 回装只 速扫描，就是高效