2026年安徽淮北市九年级质量检测化学试题

2025一2026学年度九年级质量检测 化学试题卷 (满分40分，考试时间与物理共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24C1-35.5K-39Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 1.淮北特色美食“临涣培乳肉”制作过程中，主要涉及化学变化的是 A.切片 B.水洗 C.蒸熟 D.摆盘 2.2026年全国生态环境保护工作会议于1月14一15日在北京召开，会议提出要以碳达峰、 碳中和为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，筑牢生态安全屏障。下列做法不符 合会议精神要求的是 A.大力发展火力发电 B.积极开展植树造林 C.鼓励绿色低碳出行 D.合理计划开采矿物 3.《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”。下列说法正确的是 A.春季酸味水果多含有果酸，可使酚酞溶液变红 B.夏季苦味蔬菜中富含维生素，能为人体提供能量 C.秋季辛味食材干辣椒发霉后，不能食用 D.冬季食用的氯化钠，属于碱性物质 4.科学以实验为基础，规范的操作是取得实验成功的关键。下列实验操作中正确的是 子 pH试纸 浓硫酸 A.测定溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.验满氧气 D.检查装置气密性 九年级化学试题卷第1页（共6页） 5.镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。右图是镓元素在周期表中的 信息示意图，下列说法正确的是 A.镓的相对原子质量为69.72g B.符号“2Ga”表示2个镓元素 31 Ga 镓 C.镓原子中的中子数为31 69.72 D.镓属于金属元素 阅读下列材料，完成6~7小题。 2025年3月，我国首个利用海洋清洁能源的氢氨醇一体化项目顺利建成。该项目依托海上 风电等可再生能源制氢，进一步合成氨与甲醇，实现清洁能源高效转化与存储，既推动了海洋 绿色化工发展，又助力减少碳排放，为实现“双碳”目标与可持续发展提供了重要示范。该项 目的主要流程如下图1，合成装置2中反应的微观过程示意图如下图2。 水 Q 合成装置1 氨气 H (NH,) 。氢原子 电能电解 丙 ●氧原子 用 装置 太阳能 合成装置2 甲醇 000 物碳原子 (CH,OH) 电池板 °甲 捕集的CO2 Zn0、Zr02 图1 图2 6.下列有关该反应的说法，错误的是 A.电解装置中发生的反应为2H,0通电2H2↑+02↑ B.合成装置1中，氮气和氢气反应生成氨气，属于化合反应 C.合成装置2中，反应前后催化剂的质量和性质均不变 D.该项目利用太阳能等清洁能源，助力实现“双碳”目标 7.根据合成装置2中反应的微观过程示意图，下列分析正确的是 A.甲醇含有4个氢原子 B.该反应属于置换反应 C.参加反应的甲和乙的质量比为4：22 D.把氢气转化成氨气或甲醇再做燃料更易储存运输 8.化学观念的形成是构建科学思维的基础，下列化学观念中说法正确的是 A.守恒观：乙醇在燃烧前后元素种类及质量都不变 B.分类观：干冰和冰均为氧化物，烧碱和纯碱都属于碱 C.微粒观：水通电分解生成氢气和氧气，所以水由氢分子和氧分子构成 D.能量观：人类生产生活中使用的能量全部都来源于化学反应产生 九年级化学试题卷第2页（共6页） 可上下移动的螺母 9.电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成 可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 聚光罩 水孔盖 A.电石灯利用电石作可燃物 B.点燃是为了提高可燃物的着火点 隔板 C.可通过移动螺母最终使火焰熄灭 出气口 导管2 D.导管1可长期使用，无需清洁保养 电石 10.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 导管1 选项 实验操作 现象 结论 A 向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有气泡产生 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 在甲烷燃烧的火焰上方罩一个干燥 烧杯内壁出现 B 甲烷中含有氢元素 的烧杯 小水珠 C 向氢氧化钙溶液中滴加某溶液 产生白色沉淀 该溶液一定是碳酸钠溶液 D 将带火星的小木条伸入集气瓶中 小木条未复燃 集气瓶中不含有氧气 11.2℃时，向盛有等体积水的①②两支试管中分别加入等质量的甲乙两种可溶性固体，充分溶 解后，观察到如图1所示的现象。下列说法正确的是 A.t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等 甲 乙 十溶解度g B.图2中表示甲的溶解度曲线为a 60 C.t1℃时，将30g乙物质加入50g水中充分溶解，得到 32 66g溶液 剩余 0 D.等质量甲、乙饱和溶液由2℃降温至t℃，所得溶液 ① ② 本温度℃ 溶质质量分数相等 图1 图2 12.数字化实验可精准探究化学反应规律，将打磨后的等质量的镁片、锌片分别放入等质量、等 溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 个压强/kPa 150外 数据 140 采集器 ① 130 压强 120 ② 金 传感器 电脑 110 100 片 稀盐酸 甲 时间5 A.图乙中曲线①代表的是金属镁与稀盐酸的反应 B.反应过程中压强增大的原因之一是生成气体 C.由图乙可知金属镁、锌与稀盐酸反应均为放热反应 D.若反应时稀盐酸均过量，最终两反应生成氢气的质量相等 九年级化学试题卷第3页（共6页） 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)咸鸭蛋是一种风味独特的食物，兴趣小组的同学查阅资料后自己动手制作咸鸭蛋。 【查阅资料】《中国居民膳食指南》建议：健康成年人每日食盐摄入量不超过5g。 (1)第一步：配制溶液。现用食盐和水配制1500g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋， 需要用厨房电子秤称取食盐▲g(精确到整数)，为加快食盐的溶解速率，在家 庭中可采取的措施是▲一。 (2)第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图。同学们另外配制溶质质量分数 为10%（密度为1.07g/cm3)的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中 ▲（填“上浮”“悬浮”或“下沉”）的鸭蛋品质最佳。 1.091.081.071.061.051.041.031.02鸭蛋密度g/cm3 新鲜 较新鲜 已变质 (3)第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。20~30天左右，咸 鸭蛋制成。咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高， 品质越好。不同腌制温度对蛋黄指数的影响如图所示，由图可以得出的结论是▲_。 蛋黄指数/% 80 70 60 50610203040 不同腌制温度/℃ (4)第四步：食用咸鸭蛋。咸鸭蛋含钠量高，折算成含盐量，每只咸鸭蛋含盐量约6g,故食 用时的注意事项是▲。 14.(6分)二氧化碳是绿色植物进行光合作用的重要原料，化学兴趣小组同学利用如下装置制备 C02。请回答下列问题。 气孔 稀盐酸 流速调 节器 石灰石 A B C D （1)请写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式▲。 (2)B装置不能用来收集二氧化碳气体的原因是▲；若使用A装置与C装置组合制 取二氧化碳，则与管口a相连的是管口▲一（填“b”或“c”)。 九年级化学试题卷第4页（共6页） (3)化学兴趣小组同学为了给蔬菜大棚中的农作物提供充足的CO2来进行光合作用，设计了 如装置D所示的二氧化碳发生器，相较于装置A,其优点是▲；若想让装置A 也具有该种优点，可以做出的改进是▲。 15.(6分)某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量F、Cu、Fe2O3)回收金属 镍(N),设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 过量 NaOH稀溶液 稀H,SO4 H,O,溶液 (调节pD 适量铁粉 废镊 材料 酸浸 滤液一 转化 除铁 》滤液一 置换 》镍 (含Ni2+、Fe2+ 等离子) 滤渣 Fe(OH) 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeS04+H2S04+H2O2=Fe2(SO4)3+2H,O; ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH,使溶液中的硫酸铁生成F(OH)3沉淀，而硫酸镍 不生成沉淀。 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是▲。酸浸后，滤渣的主要成分 是▲。 (2)“除铁”过程中，生成F(OH)3沉淀，而不生成Ni(O田2，说明在此温度下Ni(OD2溶解度 比F(OH)3的溶解度▲（填“大”或“小”）。 (3)“置换”过程中，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍▲（填“强”或“弱”。 (4)整个流程中，“酸浸”、“除铁”、“置换”步骤后，都需要进行的分离操作是▲一。 16.(6分)中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，我国早期文献《礼记·内则》中记载： “冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。古人洗涤衣物时所用的“灰”主要指草木灰， 其主要成分为碳酸钾(K2CO3)。某化学兴趣小组结合史料，对碳酸钾展开探究。 【查阅资料】 ①氢氧化钾和氢氧化钠属于一类物质，当溶于水时，均伴随有能量变化。 ②常温下，碳酸钾难溶于无水乙醇，氢氧化钾易溶于无水乙醇。 ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可以吸收二氧化碳和水蒸气。 【任务一】实验室制备K2C03 取适量氢氧化钾固体于试管中，加水溶解，向其中通入二氧化碳气体。 (1)写出该过程中氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式▲。 (2)实验过程中，小组同学触摸试管外壁，感觉试管外壁发烫，由此证实C02与KOH发生 了反应，但小明同学认为该方案不严谨，理由是▲。 (3)碳酸钾溶液呈碱性，能去除油污，是因为其溶液中含有较多的▲（填离子符号）。 九年级化学试题卷第5页（共6页） 【任务二】证明K2CO3的生成 (4)取少许任务一中反应后的溶液于试管中，加入足量CaC2溶液，若观察到▲ 证明该反应发生。 (5)小组同学认为，还可以利用KOH和K2C03在无水乙醇中的溶解度差异来证明，请设计 实验方案：▲一。 注意：若答对(6)(7)(8)小题奖励3分，但化学总得分不超过40分。 【任务三】测定草木灰中K2C03的质量分数 课外小组同学利用下图所示装置，通过测定D装置的质量变化，从而计算出草木灰中 K2CO3的质量分数。 空气 稀盐酸 足量 屋氢氧化钡 碱石灰 平平 溶液 氢氧化钠溶液 草木灰 浓硫酸 A B C D E 请回答下面问题： (6)装置E的作用是▲。 (7)反应前后都需要通入空气，反应结束后再次通入空气的目的是▲ (8)若草木灰的质量为a克，反应后称得D装置质量增重了b克，则该草木灰中K2CO3的质 量分数为▲（用含a、b的计算式表示）。 17.（5分)为探究酸和碱的反应，某兴趣小组在烧杯中加入20g2%的氢氧化钠溶液，滴入几 滴酚酞溶液。用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌至溶液由红色恰好变为无色 为止。 (1)计算反应结束后生成氯化钠的质量（写出计算过程）。 (2)在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 九年级化学试题卷第6页（共6页） 2025--2026学年度九年级质量检测 化学评分标准 一、选择题（每题1分，共12分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A C B D C D A C B C D 二、非选择题（5题，共28分） 13．（5分）（每空1分） （1）225 用热水溶解食盐（或用筷子搅拌，其他合理答案亦可） （2）下沉 （3）相同条件下，腌制温度越高，咸鸭蛋的品质越好 （4）适量食用（合理即可） 14．（6分）（化学方程式2分，其余每空1分） （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）二氧化碳可溶于水且与水反应（不写全不得分）；b （3）可以控制化学反应的速率；将装置A中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器（合理即可） 15．（6分）（化学方程式2分，其余每空1分） （1） Cu或铜、铜单质 （2）大 （3）强 （4）过滤 16．（6+3分）（化学方程式2分，其余每空1分） （1）CO2+2KOH=K2CO3+H2O （2）KOH固体溶于水也能放热 （3）OH- （4）有白色沉淀产生 （5）向KOH的乙醇溶液中通入CO2气体，观察到有白色固体析出（合理即可） 附加题： （6）吸收空气中的CO₂和水蒸气，防止进入D装置，影响测定结果 （7）将装置B中生成的CO2全部赶到D装置中被Ba(OH)2溶液吸收，使测定结果更精确 （8）（69b/22a）×100%或（138b/44a）×100%（其他正确形式也可） 17.（5分） （1）解：设反应结束后生成氯化钠的质量为x。 （4分，化学方程式写错不得分） 答：反应结束后生成氯化钠的质量为0.585g。 （2）氢氧化钠溶液已经变质，溶液中有Na2CO3（1分，答案合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $