安徽宿州市泗县2025-2026学年九年级下学期期中质量检测化学试题

泗县2025-2026学年度第二学期九年级期中质量检测 化学答案 6 > 8 9 10 1) 12 D y y B D D 0 13. (1)AB (2)碱性 (3)Na,C0,和NaSO, (4)有气泡产生 (5)①碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，干扰对Na,SO,的判断 ②向实验一所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原 溶液中同时含有Na,CO,和Na,SO, 【解析】 【小问1详解】 A、化肥中含有各种盐分，过度使用化肥会使土壤中的盐分含量不断增加，当土壤中的盐分积 累到一定程度，超出作物的耐受范围和土壤的自我调节能力时，就会导致土壤盐碱化，所以过度使 用化肥是盐碱地形成的人为因素之一，符合题意： B、植被具有涵养水源、调节气候等作用，植被被破坏后，土壤的保水能力下降，水分更容易 蒸发，在水分蒸发过程中，土壤中的盐分会在土壤表层聚集，从而增加盐碱地形成的风险，因此破 坏植被也是盐碱地形成的人为因素之一，符合题意； C、地形低洼地区，地下水位较高，在干旱或半干旱气候条件下，水分容易蒸发，盐分容易在 土壤表层积聚，形成盐碱地，但地形低洼属于自然地理特征，是自然因素，而不是人为因素，不符 合题意。 故选：AB; 【小问2详解】 由表格数据可知，测定的土壤pH均大于7，说明该地土壤呈碱性； 【小问3详解】 已知该地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起，则根据猜想一、二可知，猜 想三为Na,CO,和NaSO4; 【小问4详解】 实验二结论为浸出液中含有N,CO,,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则 答案第1页，共2页 实验现象为有气泡产生： 【小问5详解】 有同学认为小明同学结论不够严谨，理由是碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，干 扰对Na,SO,的判断； 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡能与酸反 应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸，因此在实验一的基础上再补充实验进行验证，可得出猜想 三正确，即向实验一所得白色沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原溶液 中同时含有Na,CO,和NaSO4。 14.)酒精灯（②2KMnO4AK2MnO4+MnO2十O2↑ (3)B②吸收NTO2,防止有毒气体污染空气 15.(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 (2)过滤 (3)AgCI (4)Fe+CuCl,-FeCl,+Cu 16.(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变为无色，(2)稀氢氧化钠溶液；(3)水7(=7或≤也行)； (4)=,(⑤)氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升； (⑥)氢氧化钠和稀盐酸已经反应完全，装置在散热。 (7) 一 H2SO+Ba (OH)2=BaSO4+2H2O 17.【答案】(1)14：3 (2)解：设理论上生成氨气的质量为x。 高温、高压 N2+3H2 2NH 催化剂 28 34 56t 2856t 34x x=68t 答：理论上产生氨气的质量为68t。 答案第2页，共2页泗县2025-2026学年度第二学期九年级期中质量检测 化学试题卷 温馨提示： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟： 2.可能用到的相对原子质量：H1,C12,N14,016。 3务必在“答题卷”上答题，考试结束后，请将“答题卷”交回。 一、选择题（每小题1分，共12分，每小题只有一个符合题意的选项) 1.综合实践小组制作如图1所示的宜传海报，下列内容不符合要求的是( 低碳生活 A.把天空留给白云，少一缕尾气 我先行 p B.垃圾混装是传统，分类没必要 脚 C.我的水杯，绝不是一次性纸杯 图1 D.关机一小时的夜晚，星光更亮 2.“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图2所示。用该 装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是() A.该净水器能对水进行杀菌 B.活性炭的作用是吸附色素和异味 n C.Uf超滤膜能除去水中的不溶性杂质 超 棉 霜 D.“生命吸管”净化处理后得到的水是纯水 球 坦 3.化学元素与人体健康息息相关。下列说法不正确的是（) 图2 A.饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B.老年人缺钙会导致骨质疏松 C.预防佝偻病，可适当摄入氟元素 D.汞、铅、镉属于对人体有害的元素 4.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 救 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 分离氯化钠固体和二氧化锰 溶解，过滤，洗涤，干燥 5.某市空气受到S0,的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的S0,含量，该过程发生的化 学反应是2X+2S0,+0,一2CaS0,+2C02,X的化学式是() 蠻 A.CaCO, ·B.Na,CO C.Ca0 D.HO 6机器人材料中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期 31 Ga 表中的信息。下列有关说法不正确的是() 像 A.镓原子核外有31个电子 B.镓元素的相对原子质量是69.72g 69.72 C.镓原子易失去3个电子形成Ga+ D.镓元素位于元素周期表的第四周期 7.蓝莓中富含的花青素(C1sHO6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，下列关于花青素的说法正确的是( A.花青素属于混合物 B.花青素中含有6个氧分子 C.1个花青素分子由32个原子构成 D.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6 C2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。能和NaOH反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl() 合MnCl2+Cl2↑+2H20。根据上述信息，完成下列8-9题。 第1页共4页 1 8.实验室制取C2时，下列装置能达到实验目的是（ 浓盐酸 A. 制取Cl2 B.干燥C2 碱石灰 MnO (NaOH和CaO) C.收集C2 D,吸收Cl2尾气 NaOH 溶液 9.对下列相关问题的解释不正确的是（ A.能闻到氯气的刺激性气味一分子在不断运动 B.制取氯气时使用了二氧化锰一在反应中作催化剂 C.打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，有白雾产生一浓盐酸有挥发性 湿纸条 D.制取C2过程中溶液的pH不断增大一随着反应的进行，浓盐酸的浓度降低 10.用如图所示装置验证C0的性质：在塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上粘2张用石蕊 ←通C0, 溶液染成紫色的纸条（一干、一湿）放入塑料瓶中，通入C02。下列说法正确的是( A. 高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭 B.干的纸条先变红，湿的纸条后变红 C.实验结束后，取出湿的纸条用吹风机吹干，纸条由紫变红 干纸条 D.该装置既能验证C0z的物理性质，又能验证其化学性质 ↑溶解度g 11.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( A.t3℃时三种饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体最多 50 B.t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C.t3℃时，等质量的三种物质配成饱和溶液，a溶液质量最大 D.t1℃时，质量不同的a、b、c饱和溶液升温到t℃，b的质量分数最大0 ↓温度℃ 12.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合 后，在10分钟内温度上升的实验记录如表，下列说法正确的是( 实验编号 活性炭质量g 食盐质量g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 0.2 0.1 56.3 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x的值为0.2 C欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分) 13.(6分)研究土壤酸碱性对植物的生长影响，对种植业及其发展有重要意义。老师带领课外小组同学对某地的盐碱 地土壤进行项目式学习。 项目一：了解盐碱地的成因 【查阅资料】 (1)盐碱地的形成与自然因素和人为因素有关。自然因素如气候干旱导致水分蒸发，盐分留在土壤表层，聚集形成 盐碱地。人为因素如不合理的灌溉方式、 (填字母)。 A.过度使用化肥 B.破坏植被 C.地形低洼 第2页共4页 2 项目二：测定盐碱地的pH (2)同学们选取该盐碱地的土壤带回实验室，测定其pH。测定数据如表： 测定次数 2 4 5 土壤pH 8.1 8.0 8.3 8.1 8.2 根据以上数据可知该地土壤呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 项目三：探究盐碱地的成分 【进行实验】该地土壤盐碱化可能由碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种引起。老师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水：BaCO,为白色固体，难溶于水；BaSO,为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 滴加足量 滴加足量 【作出猜想】 BnCl溶液 稀盐酸 (3)猜想一：Na2CO3:猜想二：Na2SO4:猜想三： 【实验探究】课外小组的同学们进行了以下实验： (4)小明同学观察实验一有白色沉淀生成，得出结论：浸出液中含有Na2S04。 浸出液 小刚同学观察实验二 ,得出结论：浸出液中含有Na2CO3。 【分析评价】 实验 实验三 (5)有同学认为小明同学结论不够严谨，理由是 。同学们讨论后，在实验一的基础上再补充实验进行验证， 得出猜想三正确。请写出实验方案： (简要写出必要的实验操作、现象)。 项目四：盐碱地的治理措施 除了种植适宜生长的植物外，还可适量使用酸性肥料改良碱性土壤。 14.(6分)现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。 (1)A装置中a仪器的名称是 (2)实验室用高锰酸钾及装置A制取氧气，化学方程式是 (3)现有如下资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应：NOz能与碱溶液反 应生成盐和水：实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。 ①NO,的制取装置是 +G-F→H。(填序号)： ②用F装置来收集NO2,气体应从接口 (填序号)处进入集气瓶，H装置的作用是」 15.(5分)回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化 学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 过量 溶液A 适量 FcCl,溶液 金属 粉碎 金属 稀硫酸 试剂X 废料 步骤1 粉末 步骤2 适量 溶液B FeCl,溶液 步骤4 滤渣A Cu 步骤3 滤渣B 已知：Cu+2FeCl,-CuCl,+2FeCl2:Ag+feCl,=AgC+FeCl, 完成下列各题： 第3页共4页 3 (1)步骤1中将金属废料粉碎的目的是 (2)步骤2中涉及的操作名称是。 (3)滤渣B的成分是 (4)步骤4中反应的化学方程式是 16.(6分)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象。为直观证明二者确实反应，化学兴趣小组设计了以下实 pH个A pH传感器 足量 滴有酚酞的 浓盐酸 氢氧化钠 稀溶液 051015 滴入液体的体积mL 图1 图2 图3 【实验探究】 (1)如图1所示，当观察到时，可证明发生反应。 【数字化实验】利用上图2装置测定NOH溶液与稀盐酸反应过程中pH变化，测定结果如图3所示。 (2)综合图像分析，图2烧杯中的溶液是。 (3)分析图3，当pH时，说明反应发生。 (4)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B (填“<”、或=)C 【得出结论】有些化学反应发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从市 应可视化。 【继续实验】 25 (⑤)如图4所示，将盛有氢氧化钠固体的玻璃药匙伸入稀盐酸中，观 度 察到U形管中右侧红墨水液面上升。小组讨论后认为该现象不能证 23 明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 稀 氢氧 化钠 : 红墨水 22 21 (6)小组同学利用温度传感器测定了稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的时 酸 固体 20 0 间一温度曲线如图5所示，44秒后，曲线开始呈下降趋势的原因 20 4 是 图4 金 附加题(3分) A电导半(s (7)某小组同学研究中和反应时，进行了实验一和实验二，利用电导率 15000 传感器分别测定实验一和实验二反应过程中溶液的电导率变化，电导 HCI 率的大小能反映离子浓度（单位体积内离子个数）的大小。（提示： 溶液 溶液 10000 溶液中产生沉淀和水，会使得溶液中的离子浓度降低。) 5000 ①根据图一所示电导率变化，该图像是实验 的电导率变化情 Bn(OH). 一溶液 液 NuOH 0100200 况。 实验 实验二 图 ②实验一试管中发生反应的化学方程式为 17.(5分)氮气具有广泛的用途，它是制造氮肥的重要原料，制造氮肥的一道重要工序一合成氨，其反应原理 N,+3H 高温、高压。」 三2NH3。 催化剂 (1)氨气(NH)中氮元素、氢元素的质量比为 (2)当消耗56tN2时，理论上生成NH的质量是多少？（写出计算过程） 第4项共4页 4泗县2025-2026学年度第二学期九年级期中质量检测 件通 化学答题卷 评卷人 得分 条形码区域 一、选择题（每小题1分，共12分，每小题只有一个符合题意的选项） 专名制 题号 1 2 3 4 6 6 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题（13题一17题)（除备注外，其他每空各1分） 吹 评卷人 得分 13.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 蜜 评卷人 得分 14.(1) (2) (2分) (3) (4) (5) 15.(1) (2) (3)】 (4) (2分)。 第1页共2页 1 匪 评卷人 得分 16.(1) (2). (3) (4) (5) (⑤ 附加题(3分) ()① ② (2分)。 评卷人 得分 17.(2+3=5分) (1) (2) 第2页共2页 圆 2