7.2物质的溶解的量（定性和定量的视角） 教案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

7.2物质溶解的量 教案 一、基本信息 教材版本：科粤版九年级化学下册 课题：7.2物质溶解的量 课时：1课时 课标依据：2022版义务教育化学课程标准，要求学生了解饱和溶液与不饱和溶液的含义及转化条件；理解固体溶解度的概念，认识溶解度曲线；了解气体溶解度的影响因素，能从定性与定量视角认识物质的溶解过程，发展科学探究与科学思维素养。 二、教学目标 科学观念：认识饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化条件；理解固体溶解度的定义，能读懂溶解度曲线；了解气体溶解度的概念与影响因素。 科学思维：通过实验分析与数据处理，建立“饱和/不饱和”“溶解度”的概念模型，学会从定性、定量双视角分析溶液问题。 科学探究与实践：完成硝酸钾溶解相关实验，观察饱和溶液与不饱和溶液的转化现象，提升实验观察与分析能力。 科学态度与责任：通过实验探究认识溶解的限度，体会控制变量思想在化学研究中的应用，形成严谨求实的科学态度。 三、教学重难点 重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化；固体溶解度的概念；溶解度曲线的含义。 难点：理解饱和溶液的限定条件；溶解度概念的四要素；溶解度曲线的分析应用。 四、教学准备 实验药品：硝酸钾固体、蒸馏水 实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架台、药匙、量筒 教学素材：教材相关图片、溶解度数据表、坐标纸 五、教学过程 （一）情境导入：问题探讨 展示食盐、汽水图片，提出问题链： 一定量的水可以溶解多少食盐？如何衡量物质溶解的量？ 打开汽水瓶盖时为什么会有大量气泡冒出？ 如何从定性和定量的视角认识物质溶解的量？ 设计意图：从生活实例切入，引发学生思考溶解的限度问题，引出课题。 （二）探究活动一：饱和溶液与不饱和溶液 1.概念建立：实验7-3 实验目的：了解饱和溶液的含义。 实验步骤： 室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，边加边搅拌，观察溶解情况；再向烧杯中继续加入5g硝酸钾，边加边搅拌，观察溶解情况。 实验现象与结论： 操作 现象 结论 第一次加入5g硝酸钾 搅拌后无固体剩余 此时溶液能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液 第二次加入5g硝酸钾 搅拌后有固体剩余 溶质溶解的量已达到限度，此时溶液为饱和溶液 概念定义： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 2.转化条件探究：实验7-4 实验目的：了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 实验步骤： 向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体剩余，得到硝酸钾饱和溶液。 将所得饱和溶液连同剩余固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。 向其中一份中加水，边加边搅拌，观察硝酸钾固体是否溶解。 将另一份加热，观察固体变化，之后再冷却，观察变化。 实验现象与分析： 步骤 操作 现象 溶液状态变化 依据 (1) 向饱和硝酸钾溶液中加水 剩余硝酸钾固体溶解 饱和溶液→不饱和溶液 增加溶剂的量，原本达到溶解限度的溶质可以继续溶解 (2) 加热饱和硝酸钾溶液 剩余硝酸钾固体溶解 饱和溶液→不饱和溶液 升高温度，硝酸钾的溶解能力增强，能继续溶解溶质 (3) 热溶液冷却 有硝酸钾晶体析出 不饱和溶液→饱和溶液 降低温度，硝酸钾的溶解能力减弱，溶解的溶质从溶液中析出 转化关系总结：不饱和溶液<=>饱和溶液（正向：增加溶质、蒸发溶剂或改变温度(一般是降温)；反向：增加溶剂或改变温度(一般是升温)） 3.讨论与交流 除改变温度（一般是降温）和减少溶剂外，还有什么其他方法，可使不饱和溶液变成饱和溶液？ 答：增加该溶质的质量，可使不饱和溶液转化为饱和溶液。 把蔗糖分别配成饱和溶液与不饱和溶液，前者需要的蔗糖质量一定比后者多。这种说法对不对？为什么？ 答：不对。因为溶液的饱和状态与温度、溶剂的量有关，若溶剂的量和温度不确定，无法比较饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量多少。 （三）探究活动二：固体物质的溶解度 1.概念建立 思考：如何科学表示一定温度下，蔗糖在100g水里的溶解限度？ 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。若未指明溶剂，通常指物质在水中的溶解度。 示例：20℃时，100g水最多溶解34g氯化钾，则20℃时氯化钾在水中的溶解度为34g。此时饱和溶液的质量为134g，溶剂质量为100g，溶质质量为34g。 2.溶解性等级划分（20℃） 溶解度 <0.01g 0.01~1g 1~10g >10g 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 说明：难溶物质习惯上称为“不溶”物质，只是相对而言，并非绝对不溶，如20℃时碳酸钙的溶解度为0.0013g，属于难溶物质。 3.溶解度曲线绘制与分析 数据支撑：硝酸钾在不同温度时的溶解度数据 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.6 21.4 31.9 45.6 62.9 84.2 109.2 138.1 170.3 205.8 242.5 绘制要求：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制硝酸钾的溶解度曲线。 讨论与交流： 55℃时硝酸钾的溶解度约为多少？其含义是什么？ 答：约为100g（结合曲线估算）；含义是：在55℃时，100g水中最多能溶解100g硝酸钾，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液。 硝酸钾的溶解度曲线呈现什么趋势？说明什么结论？ 答：硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大。 氢氧化钙的溶解度曲线有什么特点？ 答：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 溶解度曲线规律总结： (1)多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠。 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如氯化钠。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙、硫酸锂。 (4)点B(23,36)的含义：在23℃时，该物质的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g该物质，溶液达到饱和状态。 （四）探究活动三：气体物质的溶解度 1.概念建立 气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时，溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。 示例：20℃时，氮气在水中的溶解度为0.015，指在压强为101.3kPa和温度为20℃时，1体积的水中最多能溶解0.015体积的氮气。 2.影响因素分析 内因：气体本身的性质和溶剂的种类。 外因：温度、压强 温度：温度越高，气体的溶解度越小（如加热冷水时，未沸腾前就有气泡逸出）。 压强：压强越大，气体的溶解度越大（如打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度减小，气泡逸出）。 3.拓展思考 如何让汽水冒出更多气泡？ 答：可采用加热汽水、振荡/搅拌汽水、降低瓶内压强等方法，其中加热是利用温度升高，气体溶解度减小的原理。 （五）课堂小结：定性与定量视角梳理 视角 维度 核心内容 定性视角 溶液状态 饱和溶液、不饱和溶液及相互转化 定性视角 溶解性 难溶、微溶、可溶、易溶 定量视角 固体溶解度 一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量 定量视角 气体溶解度 一定压强、温度下，1体积溶剂中达到饱和时溶解的气体体积 （六）课堂练习 判断正误：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（×） 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是什么？ 为什么夏天打开汽水瓶盖，更容易看到大量气泡？ 六、板书设计 7.2物质溶解的量 一、饱和溶液与不饱和溶液 定义：一定温度、一定量溶剂，能否继续溶解某溶质 转化：不饱和溶液<=>饱和溶液（正向：加溶质、蒸发溶剂、降温；反向：加溶剂、升温） 二、固体物质的溶解度 定义：一定温度下，100g溶剂中，饱和状态时溶解的溶质质量 溶解性等级（20℃）：难溶、微溶、可溶、易溶 溶解度曲线： 多数固体：溶解度随温度升高而增大（硝酸钾） 少数固体：溶解度受温度影响小（氯化钠） 极少数固体：溶解度随温度升高而减小（氢氧化钙） 三、气体物质的溶解度 定义：压强101.3kPa、一定温度下，1体积溶剂中饱和时溶解的气体体积 影响因素：温度（升高，溶解度减小）、压强（增大，溶解度增大） 七、作业布置 完成教材相关习题； 绘制硝酸钾的溶解度曲线，并标注关键温度点的溶解度； 思考：如何将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，写出至少3种方法。 参考：将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，常用的3种方法如下： 1.增加硝酸钾固体（加溶质）：向溶液中持续加入硝酸钾固体，边加边搅拌，直到固体不再溶解为止，此时溶液达到饱和状态。 2.恒温蒸发溶剂（蒸发水）：在温度不变的条件下，加热蒸发溶液中的水分，随着溶剂减少，溶液浓度逐渐升高，直至有少量硝酸钾晶体析出，溶液达到饱和。 3.降低温度（改变温度）：将溶液降温（硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小），当温度降低到一定程度时，溶液会达到饱和状态，继续降温会析出晶体。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $