2026年江苏南京市鼓楼区中考化学练习卷

九年级化学练习卷 注意事项 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答 题。 可能用到的相对原子质量： H-1C-120-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1.下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A.活字印刷 B.粮食酿酒 C.陶瓷烧制 2.下列图标与“碘在汽油中溶解”实验无关的是 D.火药爆炸 A.护目镜 B.通风 C.热烫 D.洗手 3.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作不正确的是 KMnO4 KMnO4 带火星 的木条 纸槽 A.装试剂 B.制气 C.收集 D.检验 4.右图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 下列有关钛的说法不正确的是 A.质子数为22 22 Ti B.1个钛原子质量是47.87g C.属于金属元素 钛 D.钛原子在化学反应中容易失去电子 47.87 5.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.活性炭具有吸附性—一作净水材料 C.盐酸具有挥发性-一除铁锈 B.氨气的化学性质不活泼一—制硝酸 D.浓硫酸具有腐蚀性一一作干燥剂 6.“围炉煮茶”是当下流行的休闲方式。下列说法不正确的是 A.用固体酒精引燃木炭，可使温度达到木炭的着火点 B.炉上放一壶水，可防止CO中毒 C.扇子扇风，能使木炭燃烧更旺，是因为提供了充足氧气 D.将使用后的木炭放入带盖金属桶中，可隔绝氧气使之熄灭 7.石灰乳与氯气反应可制漂白粉，化学方程式为2Ca(OH)2十2C2=CaCl2十Ca(ClO)2+2H2O。 下列说法正确的是 A.OH表示氢氧根离子 B.2C12表示2个氯原子 C.Ca(ClO)2中氯元素的化合价为-1 D.H2O既可表示水又可表示1个水分子 8.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“淀”的主要成分是“靛蓝”，其化学式为 C1H1oN2O2,可用于染布，洗涤不易掉色。下列关于靛蓝的说法正确的是 A.易溶于水 C.属于有机高分子 B.由30个原子构成 D.碳、氧元素的质量比为6：1 9.人工智能芯片的主要成分是硅。下图是一种制取硅的反应示意图。下列说法正确的是 高温 现 Si CI 甲 d 丙 0 夕 A.反应后原子数目减少 B.乙和丙的质量变化之比为1：7 C.保持丁化学性质的最小粒子是氢原子和氯原子 D.甲中氯元素的质量分数大于丁中氯元素的质量分数 10.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A.Cu(OH),△Cu0 接S0, 02 B.S- C.CaC,溶液OCac0, D.CCuoCu 11.下列方案能达到实验目的的是 A 分 干燥的 ⑨ 烧杯 铁钉七 蒸 铁钉 OH目 镁条 红墨小 馏 馏 气体 水 水 B.证明该气体中 A.证明铁生锈与水有关 C.证明NaOH溶于水放热 D.验证质量守恒 含有氢、氧元素 定律 12.下列实验方案不合理的是 A.区分CuO和Fe粉：取样品于试管中，分别滴加适量稀盐酸，观察现象 B.区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 C.除去NaCl固体中少量Na2CO3:加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 D.除去CO2气体中少量的CO:将气体通过足量的灼热的铜粉 l3.右图装置可用于探究CO2与NaOH的反应。（已知 常温下NaOH易溶于乙醇，Na2 CO3难溶于乙醇)。 碳酸饮料 下列说法正确的是 A.实验中可观察到试管内出现白色浑浊 B.拉注射器活塞，可增大CO2的溶解度 单向阀 C.推注射器活塞，试剂瓶内气泡明显增多 D.无水氯化钙的作用是检验反应是否生成Na2CO3 14.右图是工业上用“双碱法”处理SO2废气的过程。 无水氯化钙 氢氧化钠 下列说法不正确的是 亿醇溶液 A.该工艺可减少酸雨的形成 B.过程I中元素化合价均不变 HO Na,SO: Ca(OH)2、O2 C.理论上该工艺生产过程无需额外补充NaOH D.理论上每吸收3.2tSO2需补充1.6tO2 过程I 过程Ⅱ SO, NaOH CaSO, 2 15.A~F是初中化学常见物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Ca中的 两种或三种元素组成，且A、B、D、E属于四种不同类别的物质。 其中A可用于改良酸性土壤；C是人体胃液中的酸；F是最常 用的溶剂；它们之间的转化关系如图所示。（图中“一”表示两 种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系) 下列说法正确的是 A.物质A是NaOH B.物质B俗称小苏打 C.物质D属于酸 D.物质E和物质A的反应属于复分解反应 二、非选择题（本题包括6小题，共50分） 16.(5分)近年来我国在航海航天科技领域取得了一系列辉煌成就。 I.2025年11月，我国第三艘航空母舰“福建舰”正式人列。 (1)“福建舰”大量使用了特种钢，其耐腐蚀性能比纯铁▲ （选填“强”或“弱”)。 (2)过氧化钠(Na2O2)可用于舰载机飞行员供氧面罩，为飞行员提供氧气。Na2O2与CO: 反应可生成碳酸钠，写出该反应的化学方程式▲ I1.我国货运飞船“轻舟”预计2026年实现首飞。 (3)飞船可为航天员输送食物。下列物质中，可以为人体提供能量的是 （填字 母)。 a.水 b.米饭c.牛奶 d.花生油e.食盐 (4)飞船使用电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。其中聚乙烯属于▲ (填 字母)。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.合成材料 d.复合材料 (5)飞船安装了以LPPO,作正极材料的新型锂电池。锂、铁、磷、氧属于不同种元素是因 为它们原子的 ▲不同。 17.(8分)氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。 项目一：制氢。 依据氢气制取过程中关键技术的不同，可分为“灰氢”、“蓝氢”、“绿氢”等（如题17图一1）。 使用化石燃料制氢的同时 配合碳捕捉和碳封存技术 利用化石燃料制氢 12 殿过煌中的 关技术 绿氢 题17图-1 ·利用可再生能源电解制氢 (1)氢气是理想的燃料，原因是 (写一条)。 (2)南京正在积极推进光伏制氢。光伏发电是将太阳能转化为电能，再利用电能分解水制得 氢气，写出电解水的化学方程式 ▲。光伏发电制备的氢气属于“▲氢” (选填“灰”或“蓝”或“绿”)。 (3)以天然气为原料采用题17图一2流程制氢。 “变化塔”中反应在高温和催化剂条件下发生，写出反应的化学方程式 该过程最终制得的氢气属于“蓝氢”，请分析作出此判断的依据▲ -3 H2O H2O CH4转化炉 →CO、H2→变化塔 -→CO2、H2 吸附塔 +H2 题17图-2 项目二：储氢释氢 (4)物理储氢：氢气在高压下能被压缩储存于钢瓶中，请从微 H2O H: 观角度解释原因▲ 释氢 (5)化学储氢：可利用Mg一Cu储氢合金与氢气反应生成 MgH2,MgH,中各元素的质量比为▲ (6)MgH2的一种释氢过程如题17图一3所示，释氢开始时 MgH: MgH2 反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐 减小的原因可能是 Mg(OH)2层 18.(12分)从多角度了解金属，探究金属的性质。 题17图-3 L.验证金属的化学性质 (1)探究金属与酸的反应（实验装置见题18图一1）。 注入某溶液 数据采集器 i30 风强传感器 120 电脑 各放置 110 一种 U 》金属片 250mL b 烧瓶 100 0100200300400 时间/s 题18图-1 题18图-2 题18图-3 向5只250mL烧瓶内注入各25mL某浓度的稀盐酸，取形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金 属片，分别投人其中，迅速塞紧橡胶塞，采集数据，压强变化曲线如题18图一2所示。 ①曲线a对应的金属是 ▲（填化学式）。 ②曲线b对应的金属是洁净无锈的铁，在40s时溶液中含有的溶质是▲（填化 学式)。 ③曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为▲。在18s左右曲线c达到最 高点后开始略微下降的原因是▲ ④曲线e在0~10s几乎没有上升，写出该阶段主要发生的反应的化学方程式▲ (2)利用题18图一3所示装置比较铁、铜、银的金属活动性。在甲中注入某溶液，充分反应 后打开K,使液体注入乙。若甲、乙两管中均有明显现象且两种金属片均有剩余，则乙中 出现的现象是 ▲。 IⅡ.金属的冶炼 (3)写出工业上在高温下利用CO和赤铁矿冶炼铁的化学方程式 (4)工业冶炼铝的原理为电解熔融的A12O3,生成铝和氧气，该流程生产1t金属铝耗电能约 6.7×10kJ。某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则利用1t该铝土矿冶炼金属铝约 需耗电能多少。（请写出完整计算过程） 19.(9分)宋代《开宝本草》中记载了K()3的制取过程，“所在山泽，冬 月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”的主要成分是 ,KN): KNO3。KNO与NaCI的溶解度曲线如题19图一1所示。 (1)KNO,在农业上的重要用途是A 110 (2)上文中涉及到的实验过程有 (填字母)。 a.溶解 b.蒸馏 c.降温结晶 d.蒸发结晶 (3)含有难溶性杂质的KNO,固体，可用题19图一2所示的流程提 纯得到KNO3固体（流程中的溶液A、B、C均是KN(),溶液）。 31.6 ①操作I的名称是▲。实验室中进行该操作时需使用玻璃 020 0温度元 棒，其作用是 题19图-1 ②溶液A、B、C中一定是饱和溶液的是 (填字母)。 加热 含杂质的硝酸御 溶液A 溶液C 冷却 溶液B 过滤 温 硝酸御 操作1 杂质 题19图-2 (4)某兴趣小组开展“KNO,晶体制备”的实践活动。 步骤一：配制热饱和溶液 水温保持在60℃，向50mL蒸馏水（密度按1g/mL计）中加入KNO3固体，理论上需加入▲g 恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为 ▲（结果精确到01%）。 步骤二：制备晶体。 将配得的60℃的KNO3饱和溶液放置-一段时间，析出晶体后，选取一颗晶形完整的 KNO,小晶体，继续悬挂在盛有KNO,饱和溶液的烧杯中.每日补充少量60℃的KNO 饱和溶液，晶体逐渐长大。在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液 B的溶质质量分数关系：A▲B(选填“>”“<”或“=”)。 (5)若(4)中所用KN(O?中含有少量NaCl,在结晶过程中，大部分KNO3析出，而NaCI仍留 在母液中，这是利用了二者溶解度 ▲的差异 20.(6分)南京的胭脂巷因明清时聚集了众多制作胭脂花粉的店铺而得名。下图是古法红色胭 脂的制作工艺流程。 白醋 草木灰水 白醋 珍珠粉 红蓝花一→ 预处理 酸洗 碱洗 调节pH 铺料添加 多红色烟脂 滤液 滤渣 资料：①红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 ②白醋的主要成分是醋酸(CH,COOH),在水中可解离出CH,COO和H。 (1)“预处理”中为了使红蓝花中的色素浸出更充分，可进行的操作是将红蓝花▲ (2)“酸洗”中用白醋浸泡红蓝花的目的是 △ (3)“碱洗”中加草木灰水浸渍、揉洗，过滤去渣，留红色花汁。可推测红色素 （选 填“易”或“难”)溶于草木灰水。 (4)“调节pH”中滴加白醋，将pH调至4.0~5.0时，因为 ,所以从液体中析出红 色沉淀，获得胭脂膏。 (5)“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为CaC),)增加胭脂膏的粘性。若“调节pH”中白 醋滴加过量，会与珍珠粉反应，影响定型。请写出醋酸与CC()3反应的化学方程式 21.(10分)兴趣小组对市售某茶垢清洁剂（如右图）展开探究。 民 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠(xNaC()·yH,()2),遇水分解为NaC) 衣垢清：对 和H2O2; ②过碳酸钠能与稀硫酸反应生成CO2和()2： ③碱石灰可吸收H2O和C()。 任务一：验证茶垢清洁剂成分 (1)填写实验报告。 实验内容 实验现象 解释或结论 ①取少量茶垢清洁剂于试管中，加水 有大量气泡产生，带 溶液中含有H2O2,反 溶解，将带火星的木条伸人试管内。 火星木条复燃 应产生气泡的化学方程 式为▲ ②待不再产生气泡后，向试管中加入 足量▲（填试剂名称，下同），将产 有气泡产生， 生气体通人▲中。 ▲ 溶液中含有C(O (2)同学们对“茶垢清洁剂在常温下加水即能迅速分解产生氧气”这一事实产生疑惑，在老师 的指导下探究pH对H2O2分解速率的影响。用30%的H2()2溶液进行探究实验，数据 记录如下： pH 3.1 4.7 6.0 7.0 9.0 10.5 11.5 13.2 1小时分解率 1.0%8.5% 38.0%65.0% 97.0%88.0% 78.0%68.4% ③结合以上实验可得出的结论是 ▲ ④由上述实验结论推测，茶垢清洁剂在常温下加水即能迅速分解产生氧气的原因是▲。 任务二：测定茶垢清洁剂组成 利用下图装置测定该茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量及组成。（假设茶垢清洁剂中其他成分 均不参加反应)。 分液 碱石灰 氮气· 漏斗 稀硫酸 弹簧夹 丙 丁 浓 硫 <样品 酸 【实验步骤】 甲 乙 ①连接装置，并 ②称取2.0g该茶垢清洁剂样品，放人甲中； ③打开弹簧夹，通入氮气一段时间，关闭弹簧夹，称得装置丙质量为168.30g;连接丁，并记录注射器 读数； ④注入足量稀硫酸，至甲中不再产生气泡为止； ⑤恢复至室温，记录注射器读数，折算成O2的质量约为0.24g; ⑥取下注射器，打开弹簧夹，缓缓通入氮气一段时间后，称得装置丙质量为168.74g。 (3)装置乙的作用是▲ (4)步骤⑥中“缓缓通入氮气一段时间”的目的是 ▲ (5)计算r NazCO,·yH,O,中x:y=▲（填最简整数比）。 6