湖南长沙市珺琟高级中学2025-2026学年下学期高三年级半月考化学试题

珺琟高级中学2026年上学期高三年级半月考答题卡 姓名： 班级： 条码粘贴处 准考证号 (正面朝上贴在此虚线框内) 缺考标记 注意事项 ▣ 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 考生禁止填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只能 3、 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 由监考老师负 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 贵用黑色字迹 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 的签字笔填涂。 6、填涂样例正确[■]错误【-[×) 一、 选择题（请用2B铅笔填涂） 1、[A][B][C][D] 6、[A][B][C][D] 11、[A][B][C][D] 2、[A][B][C][D] 7、[A][B][C][D] 12、[A][B][C][D] 3、[A][B][C][D] 8、[A][B][C][D] 13、[A][B][C][D] 4、[A][B][C][D] 9、[A][B][C][D] 14、[A][B][C][D] 5、[A][B][C][D] 10、[A][B][C][D] 二、非选择题（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(16分) (1) (2) (3) (4) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 珺琟高级中学2026年上学期高三年级半月考 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是( ) A.氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉 B. 溶解度小，可用于制作豆腐 C.聚乳酸易降解，可用作手术缝合线 D.硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂 2.下列有关物质的研究、测定及鉴别方法可行的是( ) A.利用pH传感器和氧气传感器研究次氯酸分解 B.利用氯化钡溶液鉴别亚硫酸钠溶液和硫酸钠溶液 C.利用元素分析仪测定乙醇的相对分子质量 D.利用互相滴加实验鉴别碳酸氢钠溶液和稀盐酸 3.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是( ) A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理 C.硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 D.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源 4.橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是( ) A.分子式为 B.能发生取代反应、加成反应 C.所有的C原子有可能共平面 D.能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 5.臭氧化铷（ ）是一种棕色固体，可由铷溶于液氨所得的溶液通入臭氧得到，能与水剧烈反应，相关反应的化学方程式为4RbO3+2H2O==4RbOH+5O2↑ 。下列说法正确的是( ) A.RbO3中氧的化合价均为-2 B.RbO3属于碱性氧化物 C.RbOH中不含极性共价键 DRbOH属于强碱 阅读下列材料，完成6~7题。 离子晶体熔点一般都很高，但在1914年有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12 ℃。人们将由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的在室温下呈液态的有机盐称为离子液体。离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶剂和催化剂之一。离子液体中常见的阴离子有等，下图是一种合成离子液体的路线图。第一步先由叔胺（下图中A）与卤代烃反应合成季铵的卤化物；第二步再通过离子交换、络合反应、电解法或复分解反应等方法，将卤素离子转换为目标离子液体的阴离子。 6.下列有关说法错误的是( ) A.A、B分子中的杂环均为平面构型，A、B分子中N 原子的杂化方式也相同 B.三种阴离子的中心原子均没有孤电子对且空间结构均为正四面体 C.B到C的反应可能是复分解反应 D.上述非金属元素C、H、O、N、F中第一电离能最大的是F 7.下列有关说法正确的是( ) A.的相对分子质量大于，因此的熔点高于 B.离子液体室温下不能导电 C.上图中X-表示卤素离子，Y表示目标离子液体的阴离子 D.室温下呈液态的盐均为离子液体 8.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol 固体中含有的离子数目为4 B.22.4 L 与水充分反应，转移的电子数目为 C.72 g 中含有σ键的数目为8 D.1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目为0.1 9.部分短周期元素电负性的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.上述8种元素均位于元素周期表的p区 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：g>h C.b、c、d三种元素的简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强 D.c的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的产物为共价化合物 10.下列实验能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度 B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液 验证该过程是否发生原电池反应 C 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响 D 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 11.工业上以某种 矿石（含 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列对该工艺流程的判断正确的是( ) A.试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B.反应Ⅱ中， 也可换成稀硫酸、稀盐酸 C.反应Ⅱ的离子方程式为 D.工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 12.电化学合成氨进一步提高了人类合成氨的产量。现采用双极膜（H2O解离出H+、OH-分别移至两极室溶液），通过电解KNO3溶液制取氨，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.电极b接电源的负极 B.电解一段时间后Ⅰ室的pH增大 C.双极膜中解离出的向电极b极移动 D.理论上电极a与电极b上产生的气体的 物质的量之比为2：1 13.室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知: 下列说法正确的是( ) A.0.10 NaF溶液中， 的数量级为 B.“除镁”得到的上层清液中： C.0.10 溶液中： D.“沉锰”后的滤液中： 14.在压强、和起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性 （的选择性 ）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线②表示 的平衡转化率 B.其他条件不变，升高温度， 的含量增大 C.温度高于 时，曲线①随温度升高而升高， 说明此时主要发生反应I D.同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性， 应选择在低温低压条件下反应 二、非选择题（每空2分，共58分） 15.（14分）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化,设计实验方案如下: Ⅰ.向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ.加热回流50 min后,反应液由蓝色变为紫色,变色硅胶由蓝色变为粉红色,停止加热。 Ⅲ.冷却后,向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出,分离出有机相。 Ⅳ.洗涤有机相后,加入无水MgSO4,过滤。 Ⅴ.蒸馏滤液,收集73~78 ℃馏分,得无色液体6.60 g,色谱检测纯度为98.0%。回答下列问题: (1)NaHSO4在反应中起　　　　 　　　作用,用其代替浓H2SO4的优点是　　　　 　　　 (答出一条即可)。  (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水,除指示反应进程外,还可　　　　　　　　　　　 。  (3)使用小孔冷凝柱承载,而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是　　 　　(填标号)。  A.无需分离 B.增大该反应平衡常数 C.起到沸石作用,防止暴沸 D.不影响甲基紫指示反应进程 (4)下列仪器中,分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是　 　　　(填名称)。  (5)该实验乙酸乙酯的产率为　　 　　(精确到0.1%)。  (6)若改用C2OH作为反应物进行反应,质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为　 (精确至1)。  16.（16分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。(写元素符号) (2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是　　　　　　　　　 。取少量反应后的溶液，加化学试剂 检验 (均写化学式)，若出现蓝色沉淀，需补加。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 　　　　　　　　　 。 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的浓度为 。 17．（14分）化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： (1)I中含氧官能团的名称是 。 (2)A的结构简式为 。 (3)由B生成C的化学方程式为_______ 。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为 (写出一种即可)。 (4)由D生成E的反应类型为 。 (5)G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有 种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为 。 18.（14分）甲醇是重要的清洁能源与化工原料，工业上常用与在催化剂作用下合成甲醇，涉及的反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）工业上也可通过反应③直接合成甲醇。反应③的=___________________，判断反应③在低温下能否自发进行_____________________________________________________（简要说明理由）。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应①，下列事实能说明反应①达到平衡状态的是 （填标号）。 A.容器内（g）与（g）的浓度之比为1：1 B.单位时间内断裂键，同时断裂键 C.容器内混合气体的压强不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 E.混合气体的密度不变 （3）向容积为2 L的恒容密闭容器中充入，在一定温度下发生上述反应，10 min后达到平衡，且平衡时测得的物质的量为0.8 mol，，该温度下反应③的平衡常数=___________________。（结果保留2位小数） （4）反应①在两种不同催化剂作用下的相对能量及反应历程关系如图。 在工业上优选的催化剂为___________________（填“催化剂A”或“催化剂B”），该催化条件下速控步骤为 （填写标号）。 （5）甲醇可进一步催化制备丙烯，反应为，反应的与的关系如图所示，已知Arrhenius经验公式为 （为活化能，k为速率常数，R和C均为常数）。该反应的活化能_________。 参考答案： 1.答案：C 解析：液氮汽化时吸收热量，使周围环境的温度降低，可用于冷冻麻醉，与其稳定性无关，A错误；为电解质，能使胶体聚沉，可用于制作豆腐，B错误；聚乳酸中酯基易水解，故聚乳酸易降解，可用作手术缝合线，C正确；硅酸钠水溶液具有良好的黏结性，常用作黏合剂，与其耐热性好无关，D错误。 2.答案：A 解析：pH传感器可以测定氢离子浓度，氧气传感器可以测定氧气浓度，可用于测定的分解产物，A正确；氯化钡与亚硫酸钠、硫酸钠均会产生白色沉淀，无法鉴别，B错误；元素分析仪只能得出元素质量比，无法得出物质的相对分子质量，C错误；碳酸氢钠与稀盐酸互相滴加时均产生气泡，现象相同，无法鉴别，D错误。 3.答案：C 解析：镁的金属活动性比铁强，形成原电池时，镁失电子，可阻止铁失电子，原理是牺牲阳极的阴极保护法，A正确；“酒曲”是葡萄糖分解为乙醇的催化剂，可加快葡萄糖转化为乙醇的反应速率，B正确；硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，二者的工作原理不相同，C错误；利用太阳能光解海水，可生成氢气，所以氢能属于二次能源，D正确。 4.答案：D 解析：根据结构简式可知，该有机物的分子式为，A正确；橙花醇分子中含有羟基、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应，B正确；1个碳碳双键可确定1个平面，双键碳原子与直接相连的原子共平面，观察题给物质结构，橙花醇分子中2个碳碳双键确定的平面以单键相连，单键可以旋转，则所有的C原子有可能共平面，C正确；碳碳双键、羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误。 5.答案：D 解析：中含和，则氧的化合价为，A项错误；与反应还有生成，所以不属于碱性氧化物，B项错误；中含O—H极性共价键，C项错误；金属性：Rb＞K，则碱性：，RbOH属于强碱，D项正确。 6.答案：B 解析：A、B分子中的五元环均为平面构型，结合分子结构可知，A、B分子中N原子的杂化方式均为杂化，A正确；的中心原子均没有孤电子对，价层电子对数分别为4、6、4，则的空间结构为正四面体，的空间结构不是正四面体，B错误；根据材料信息“第二步再通过离子交换、络合反应、电解法或复分解反应等方法，将卤素离子转换为目标离子液体的阴离子”，故B到C的反应可能是复分解反应，C正确；同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以C、H、O、N、F中第一电离能最大的是F，D正确。 7.答案：C 解析：根据材料信息“引入有机基团可降低离子化合物的熔点”，可知的熔点高于，离子化合物的熔点不能由相对分子质量大小来判断，A错误；离子液体中室温下有自由移动的离子，能导电，B错误；根据材料信息及题给合成离子液体的路线图可知，表示卤素离子，表示目标离子液体的阴离子，C正确；人们将由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的在室温下呈液态的有机盐称为离子液体，D错误。 8.答案：C 解析：1 mol 中有2 mol 和1 mol ，共3 NA个离子，A错误；没有标明为标准状况下，无法计算的物质的量，B错误；1个中有8个σ键，则72 g该物质含有8（）个σ键，C正确；会发生电离与水解，导致其数目小于0.1，D错误。 9.答案：C 分析：根据化合价随原子序数的变化关系可以判断 b、c、d为第二周期元素，e、f、g、h为第三周期元素，b、c、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为 Na、Al、S、Cl；a的原子序数最小，最高正化合价为+1，且a的电负性比Al的电负性大，则a为H。 解析：H和Na位于s区，C、N、O、Al、S、Cl位于p区，A错误；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误；b、c、d三种元素的非金属性：O>N>C，故简单气态氢化物的热稳定性：，C正确；c的简单气态氢化物为、最高价氧化物对应水化物为，与反应生成的为离子化合物，D错误。 10.答案：C 解析：将的KI溶液和的溶液等体积混合后，KI溶液是过量的，无论反应是否存在限度均会和溶液，产生沉淀，A 错误；白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，若形成原电池，则锌为负极，生成锌离子，用来检验亚铁离子，不能验证该过程是否发生原电池反应，B 错误；相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加和溶液，观察并比较实验现象可以探究对分解速率的影响，C 正确；向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象二者反应生成硫酸钠和水，没有明显的实验现象，不能通过观察现象探究浓度对反应速率的影响，D 错误。 11.答案：C 分析： 解析：若X是盐酸，则、都会溶解，形成可溶的、，A错误；在反应Ⅱ中，若将换成稀硫酸、稀盐酸，是两性氢氧化物，会被过量强酸溶解，不能得到沉淀，B错误；反应Ⅱ的离子方程式为，C正确；由于金属活动性：Al>Fe，因此Fe不能置换出Al，所以在工业上不能采用Fe还原的方法制Al，应采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，D错误。 12-B 解析：该装置为电解池装置，Ⅰ室中a点击发生电极反应：，为电解池阴极，则Ⅱ室中b电极为电解池阳极，发生电极反应：。根据分析可知，电极b为阳极，应与电源正极相连，A错误；根据分析，Ⅰ室中电极a上发生反应：，溶液中氢离子浓度减小，则电解一段时间后Ⅰ室的pH增大，B正确；电解池中阳离子向阴极移动，即双极膜中解离出的向电极a移动，C错误；结合电极a发生反应：，电极b发生反应：，根据得失电子守恒可知，电极a与电极b上产生的气体的物质的量之比为1：2，D错误。 13.答案：C 解析：0.10 NaF溶液中，，的数量级为，A错误；“除镁”得到的上层清液为的饱和溶液，有，B错误；在0.1 溶液中存在电荷守恒：，元素守恒：，两式相减得：，C正确；“沉锰”后的滤液中还可能存在、、、等，故电荷守恒中应增加其他离子浓度使等式成立，D错误。 14--B 解析：反应中存在竞争关系，故使用列表法，升高温度时： 反应 平衡移动方向 选择性 反应Ⅰ 逆向 ↓ ↓ 反应Ⅱ 正向 ↑ ↓ 综合结果 — — 不一定 一定↓ 结合图像中曲线的变化趋势，可知曲线①表示的平衡转化率，曲线②表示的选择性，A错误；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的含量增大，B正确；由上面表格知，升高温度，的平衡转化率变大，说明主要发生的是反应Ⅱ，C错误；由图像可以判断，低温条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性均提升；反应Ⅰ、Ⅱ的气体系数和均为左>右，故提升的平衡转化率和平衡时的选择性应选择高压条件，D错误。 15.(1)催化剂　NaHSO4无强氧化性,操作安全;副产物少,无有毒气体SO2产生(答出一条即可) (2)吸收反应生成的水，促使反应正向进行,提高乙酸乙酯的产率 (3)AD　(4)分液漏斗　(5)73.5%　(6)90 解析　(1)乙酸和乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该实验中用NaHSO4代替浓H2SO4,起催化剂作用。NaHSO4无强氧化性,实验操作更安全;浓H2SO4具有强氧化性,可与乙醇反应生成SO2等副产物,用NaHSO4代替浓H2SO4,减少副产物的产生。(2)变色硅胶吸水,除指示反应进程外,还可使酯化反应正向进行,提高乙酸乙酯产率。(3)变色硅胶在小孔板上方,无需分离,A项正确;平衡常数只与温度有关,B项错误;变色硅胶没有加入溶液中,不能防止暴沸,C项错误;根据反应液由蓝色变为紫色、变色硅胶由蓝色变为粉红色,知变色硅胶与甲基紫不接触才不影响甲基紫指示反应进程,D项正确。(4)分离和洗涤有机相均需用到的仪器为分液漏斗。(5)由于乙醇过量,故根据乙酸的量计算乙酸乙酯的理论产量为100×10-3 mol×88 g·mol-1=8.8 g,则乙酸乙酯的产率为×100%=73.5%。(6)若改用C2OH作为反应物进行反应,根据“酸脱羟基醇脱氢”知,生成的乙酸乙酯为CH3CO18OC2H5,其相对分子质量为90,则质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值为90。 16．(1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb (2) 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 溶液 (3) (4) 、 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的书写、Fe2+的鉴别及其应用、影响化学反应速率的其他因素、溶度积常数相关计算 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。 【详解】（1）在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb； （2）酸浸液中含有、、、、等离子。由题表中数据可知，当完全沉淀时，未开始沉淀，而当完全沉淀时，已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且不沉淀，应先将氧化为，然后调节溶液的pH使完全水解转化为沉淀，因此，的作用是将氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用溶液检验，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在，需补加； （3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境()，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、； （4）最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的、加入“氧化沉钴”时引入的，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有和。当溶液时，恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则。“除钴液”的，即，则，此时溶液中。 17．(1)醚键，酯基 (2) (3) 或或或等 (4)取代反应 (5) 6 【难度】0.4 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、同分异构体的数目的确定、羧酸的取代反应、有机合成路线的设计 【分析】 A在氯气和氯化铁催化下生成B，根据B的结构可推出A为，B与异丙醇发生取代反应生成C，C与浓硝酸发生取代反应生成D，根据F的结构推出D为，D与发生取代反应生成E，E为，E与铁粉，氯化氢发生还原反应生成F，F与3-戊酮在一定条件下生成H，H与乙酰氯发生反应生成I，据此解答。 【详解】（1）由I的结构式可知，其含氧官能团为醚键，酯基，故答案为：醚键，酯基； （2） 由分析可知，A为，故答案为：； （3） 由分析可知，B与异丙醇发生取代反应生成C和氯化氢，化学方程式为：；反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇，异丙醇较少，滴加下去优先和活泼的酰氯发生反应，若改为向异丙醇中滴加B，则异丙醇足量，会导致更多副产物的生成，主反应生成的HCl会与体系中大量的异丙醇发生反应，例如，在加热的情况下，异丙醇会与HCl发生取代反应生成 （2-氯丙烷），或者发生消去反应生成（丙烯），异丙醇在加热和酸性条件下也可能发生分子间取代反应生成 （异丙醚），B也可能与异丙醇 反应生成； （4） 根据C的结构推出D为，D与发生取代反应生成E，故答案为：取代反应； （5） G为3-戊酮，分子式为C5H10O，它的同分异构体中，含有碳氧双键，说明为醛或酮，若为醛，可以看成将醛基挂在-C4H9上，共有4种同分异构体，分别为：，若为酮，除了G本身外，共有2种同分异构体，分别为：，共有6种符合要求的同分异构体，其中，能发生银镜反应（含有醛基），且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：6；。 18.答案：（1）（2分）；能，反应③的，低温下，的绝对值较小，（2分） （2）BCD（2分） （3）（3分） （4）催化剂B（1分）；②（1分） （5）30（3分） 解析：（1）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，则，可知反应③的，则根据时反应能自发进行可知，低温下，的绝对值较小，，反应③在低温下能自发进行。 （2）反应①中（g）与（g）的化学计量数均为1，无论是否平衡，二者浓度之比始终为1：1，故不能说明反应①达到平衡状态，A错误；单位时间内断裂键（正反应，消耗），同时断裂键（逆反应，消耗），说明正、逆反应速率相等，反应①达到平衡状态，B正确；反应①为反应前后气体分子数减小的反应，恒容条件下，压强随反应进行而减小，压强不变时说明各物质浓度不变，达到平衡，C正确；混合气体总质量不变（恒容，无物质进出），总物质的量随反应进行而减小，平均摩尔质量增大，不变时反应达到平衡状态，D正确；混合气体总质量不变，容器容积不变，密度（）始终不变，故密度不变不能作为平衡标志，E错误。 （3）设反应②中的变化浓度为，反应③中CO的变化浓度为，可列式如下： 平衡时，则，，解得，则平衡时，反应③的平衡常数。 （4）该反应历程中使用催化剂B的最大能垒比使用催化剂A的小，故工业上优选催化剂B，在使用催化剂B的反应历程中，步骤②的能垒最大，是速控步骤。 （5）根据图像上的数据分析，、，解得。 1 学科网（北京）股份有限公司 $