四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高一第一次月考化学试题（27、28班）

内江六中2025—2026学年（下）高2028届27、28班月考 化学试题 答案 选择题答案：1-5CBACD DACBC 11-15 BDDCB 16.(共13分，除标记外，每空2分) （1）； （1分） （2）； （3）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低；  （4） ；  （5） ；（1分）蒸发结晶（1分）  （6）玻璃棒、漏斗；  （7）除去过量的和  17.(共14分，除标记外，每空2分) (1)； （1分）  (2) ；（1分） ； ；  (3) ； (4)  ；； (5) ；  18. (共15分，除标记外，每空2分) （1） （2） （1分） 可能将价含硫物质氧化 （3）①溶液溶解沉淀并形成，使降低，氧化性减弱，不能将价含硫物质氧化 ②SO2＋2H2O＋I2=SO＋2I－＋4H＋ 2Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2（各2分） （3）①与 、或形成配合物的稳定性强于 ②持续通入一段时间后，溶液酸性增强，释放出的氧气与生成的-将橙色溶液中的氧化 19.(共13分，除标记外，每空2分) 正（1分）        ；（1分） （1分）   ①        ；由   生成  时，活化能较大，反应速率慢  ；    ②随着的增大，的分压增大，对于反应和反应相当于减压，反应和反应平衡均逆向移动，所以  的转化率减小   ；  学科网（北京）股份有限公司 $内江六中2025一2026学年（下）高2028届27、28班月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可用到的相对原子质量：H-1N-14C135.5Br-80 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 1.恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是() 选项 劳动内容 化学知识 A.雕刻工人用FeCl3溶液在铜板上刻出各种精美图案 FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性 B. 酿酒师往葡萄酒中添加适量S02保鲜 S02可以杀菌，且具有较强的还原性 C. 电工将铝线和铜线直接相连导电 铝有耐腐蚀性，铜化学性质不活泼可长时间使用 D.工业上铁质槽罐储运浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 2.下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是( A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 C.Na与KCl共融制备K:Na()+KCl与K(g)+NaCl() D.向含有F(SCN)3的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅 3.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1mol2Rn中含有中子数为13.6N4 B.将1molN0和0.5mol02混合、充分反应后，分子数为W4 C.电解精炼铜时，阳极的质量减少32g时，外电路中转移的电子数为N4 CH=CH, D..1mol 中含有的碳碳双键数为4WA 4.下列电极反应式或离子方程式正确的是() A.铅酸蓄电池的负极反应：Pb-2e~=Pb2+ B.铝-空气-海水电池的正极反应：O2+4e+4H+=2H20 C.铜与足量浓硝酸反应的离子反应方程式：C1+2NO?+4H=Cu2++2NO2↑+2H2O D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量S02:Ca2++2Cl0-+S02+H20=CaS03↓+2HCl0 5.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氨氧化物造成的环境问题也日益受到关注。 下列说法正确的是() A.N02和S02均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为N0、S02和PM2.5 C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D.工业废气中的S02可采用石灰法进行脱除 第1页，共8页 6.下列装置能达到相应实验目的的是() 温度计。 金属 2mL5% 2mL15% K.[Fe(CN)] 搅拌器 H,O,溶液 H,O,溶液 溶液 内筒 杯盖 隔热层 Zn中 Fe 外壳 5mL1mol·L- 经过酸化的 NaSO,溶液 每 3%NaCI溶液 将NO,球浸泡在热水和冷水中 A. 测定中和反应的反 B.探究浓度对化学反 C. 验证铁电极是否受到 D.探究温度对平衡的影响 应热 应速率的影响 保护 7硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： 黄铁矿 2 通空气、 H,SO (含Fes2) 98.3% 400-500℃、 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 Fe,O,等 酸渣 下列说法错误的是() A.I中每得到1molS02转移6mol电子 B.Ⅱ中反应放出的热量可用来预热进入的原料气 C.亚中用98.3%浓硫酸代替水吸收S03能减少酸雾 D.对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益 8.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期， Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是() A.简单气态氢化物稳定性：X<W<Z B.该物质中，每个原子都达到8e稳定结构 C.简单离子半径：Z>W>X>M D.元素Z所形成的含氧酸都是强电解质 9.由SO,制备高纯度硅的工业流程如图所示，下列说法错误的是() 粗硅 ②HCI HCI Sio ①焦炭 553-573K ③H SiHCI 3273K 380K左右 X 纯硅 A.硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B.由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强 C.反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用 D.反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应 第2页，共8页 10我国科学家设计的：海泥电池：既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物 代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是() 02 H,O 海水层 A电极 海底沉积层口 B电极 SO HS- :微生物 (CH,O) (C0,) A.A电极为正极 B.H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C.负极的电极反应式为CH20-4e+H20=CO2+4H+ D.高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率 11.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中b、d代表Mg0或Mg(OH)C1中的一种。涉及热化学 方程式：①NH4Cl(s)+d(s)=NH(g+b(s)△f=+61.34 kJmol-1;②b(s)=HCl(g+d(s)△H=+97.50 kJ-mol-。 下列说法正确的是() NH:(g) ① ② NH,CI(s) d HCI(g) A.d是Mg(OHCI B.反应NH4Cl(s)=NH(g)+HCl(g)的△H=+158.84 kJ-mol C.相同条件下，反应①②的反应热之和小于氯化铵直接分解的反应热 D.5.35gNH4C1完全分解，理论上可获得标准状况下约22.4LHC1 12.由CH直接脱氢制C,H4的反应为C2H(g)=C2H4(g)+H2(g)△H。在密闭容器中发生该反应，测得CH的 平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是() 0.9 C,H的平衡 转化率 0.7 Y -…a 0.5 -b ----C 0.3 0.10 2004006008001000 TIOC A.X、Z两点平衡常数：K>Kz B.该反应在任何条件下都能自发进行 C.X、Y两点的化学反应速率：v()>v(Y)D.C,H,的平衡转化率：<b<c 第3页，共8页 13研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO2,其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是() 溶液X (含N) ←NO2 ZnCl, 稀H,SO 惰性 极 溶液 电 NO, 质子交换膜 A.a电极为负极，c电极为阳极 B.b电极的电极反应式为：NO2+e=NO2 C.反应一段时间后，c极区溶液pH几乎不变 D.每吸收1 mol NO2,理论上可以得到1 mol NH2 14.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在PdⅢ)表面发生解离时四个路径 与相对能量关系如图所示，其中附在PdII)表面的物种用*标注。下列说法错误的是() 100 过渡态2 80 过渡态3 过渡态4 过渡态5 过渡态1 % ③ ③ 40 ④ C0*+2H2 20 ① CH2O*+2H* 0 CH3O*+H* CHO*+3H* -20 -40 -60 CHOH* -80 -100 -120 C0*+4H* A.过程③的能垒最小 B.反应中加入催化剂，可以加快反应速率，但不能改变反应的△H C.该历程中决速步（决定反应速率）的方程式为CH,O+3H→C0+4H D.由此历程可知：CHOH(g)=CO(g)+2H(g)△H>0 15.双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂Nα2S2的电 极，电极I为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是() 用电器 储液器 NaOH 溶液 OH 电极1泵 离子 离子 电极Π 交换膜a 交换膜b A.离子交换膜α为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 B.放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小 C.充电时，电极的电极反应式为：S子+2e-=2S经 D.充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g 第4页，共8页 第Ⅱ卷非选择题（满分55分） 16海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： I从海水中提取溴 空气吹出法是目前海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示： 浓缩、酸化 冷凝 后的海水 粗馏 Br2 (含Br) Cl, S0,和水 塔 空气 C1,和水蒸气 (1)吹出塔中通入热空气吹出Br2,利用了B2的 (填字母)。 A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性 (2)吸收塔中主要反应的离子方程式为 (3)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产， 请解释原因： _。(已知溴的沸点是58.5℃) (4)经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4gBr2,若总提取率为80%，则原海水中Br-的浓度 mmol/L。 Ⅱ从海水中获取精盐 粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、S0?-等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： ③加试剂 沉淀 a、b、c ①加水搅拌 ②过滤 滤液 ④过滤 ⑤加盐酸 ⑥ 粗盐 悬浊液 滤液 调pH 溶液 精盐 泥沙 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液等药品以及必备的实验仪器若干。回答下列问题： (5)操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则b为 溶液（写化学式）：步骤⑥操作 名称是 0 (6)该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有 (7)加盐酸调溶液pH的目的是 17.在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化和能量转化，如化学 能可转化为热能、电能等，同时还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 (1)烟气脱硝可以用H2催化还原法。发生反应：2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g), 反应过程中的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示： 能量 化学键 H-H H-0 N≡W 436 键能/U·mol-1 463 946 2函ogf64aolr 2H,g）.1. N,(g)+2H,O(g) 第5页，共8页 反应过程 则破坏1molN0分子中化学键需要吸收 k的能量。 (2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2N02(g)=N204(g),N02的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用W204表示0~2s内该反应的平均速率为 mol.L-1.s-1; 平衡时N2O4的体积分数为 %(保留到整数)。 ②为了加快反应速率，可采取的措施有 a.升高温度 b.恒温恒容时充入He(g)c.恒温恒压充入He(g) d.恒温恒容充入NO2 (3)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平 衡：H2NC00NH4(S)=2NH3(g)+CO2(g),不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 a.v(NH3)E=2v(C02)达 b.密闭容器中总压强不变 c.密闭容器中混合气体的密度不变 d.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 (4)己知：2N20=2N2+O2,不同温度(T)下，N20分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一 浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1」 T2(填>”、“=”或“<”)。 当温度为T1、起始压强为po,反应至tmin时， 此时体系压强p=kPa(用po表示)。 (5)氨气-空气碱性燃料电池放电时的总反应为 4NH3+302=2N2+6H20,负极的电极反应式为 18.某实验小组探究S02与K2Fe04的反应，实验如下。 Pa起始压強/kPa 资料：i.K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中 较稳定。 ii.Fe3+可以与C20形成[Fe(C204)3]3 装置 操作及现象 恒压滴液漏斗 70%硫酸 实验一：向B中通入SO2,产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)： →尾气处理 继续通入S02一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消 失，溶液几乎无色。 -Na,SO -K,FeO,溶液 (调pH=13) ◇ (1)A中产生S02的化学方程式为。 第6页，共8页 (2)暗红褐色沉淀X可能含F3+、OH、S0子、S0,检验如下： 实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在。另取少量 溶液滴加BaC12溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有S0,原因是 实验三：向X中加入H2C204溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸， 白色沉淀溶解。确认X中不含S0子。 实验三中用H2C204溶液溶解沉淀的目的是： 实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现， 振荡，不褪色。 结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象： (3)查阅资料：a.Fe3+、S0、H20(或0H)会形成配合物H0Fe0S02. HOFeOSO,HOFeOSO,iF"+SO 红色 橙色 b.S0子-和02在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HS0) ①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在F(四，但直接 滴加KSCN溶液未见红色的原因是一。 ②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料α中过程i分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原 因：一。 总结：SO2与K2FO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 19.在温和条件下，将C0转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将C0高选择性合成 C4H10,该流程示意图如下： CO 个M YNCO、CH4、H2 m Ni-NiO-SiO 入▣ 出口 反应器 KOH KOH 电解池 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的 极相连。 (2)C0放电生成C2H4的电极反应式为 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H4(g)与C4Hg(g）4H1=-104.7k·mol-1 反应ii:2C2H4(g)+H2(g)与C4H1o(g)4H2=-230.7·mol-1 计算反应C4Hg(g)+H2(g)÷C4H1o(g)的△H=k·mol-1,该反应 (填标号)。 A.高温自发B低温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发 第7页，共8页 (4)一定温度下，C0、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa)发 生反应i和i有C0存在时，反应i的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性（选择性= 转化为日的产物所消耗乙烯的量×100%)如图2所示。 已转化的乙烯总量 ▣C4Ho ☐C4Hg 100 100 0 *日 TSI C.Hs(g)+*H 90 -1 80 -2 *H+*C2H4 80 TSⅡ 60 *C2且 TS IIF*C,Hs+*H -3 *C.Hs+*C2H CH 10 40 CHio(g) -4 *C,H,+*H 50 20 5 *表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 0 2 4 6 反应进程 图1 图2 ①根据图1，写出生成C4Ho的决速步反应式；C4Ho的选择性大于C4Hg的原因是 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的 转化率减小的原因是；当x=2时，该温度下反应i的Kp=(kP)-2(保留两位小数)。 第8页，共8页