上海市南模中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试化学试题（等级考)

2025学年第二学期南模中学高一年级期中考试 化学学科等级考 (本次考试时间60分钟，满分100分；命题人：夏运，审题人：张国华) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清抛，并在规定的区域填涂 相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用照色水笔填写； 3.容题纸与试卷在试题编号上一对应，答题时注意作答区域。 相对原子质量：Cu-64,Ag-108 一、原子结构与分子结构 氨、氧、硅等非金属元米成健情况复杂，形成的化合物种类繁多。 1.基态N原子的核外电子排布式为 2.键角：NHH2O,键能：NH中N-H键 H20中O-H键。 A.>,> B.>,< C.<,> D<,< 3.NH极易溶于水，其原因是： 4.N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为 H NH4的沸点高于CH3NH2(结构如右图)，其原因是： H-C-N-H HH 5. 由硅原子形成的三种微粒，简化的电子排布式分别为：①Nc]3s23p2、②N®]3s23p、 ③Ne]3s23p4sl,下列叙述中正确的是 一。（不定项) A.微粒半径：③>①>② B.属于基态原子或离子的是：②③ C.电离一个电子所需最低能量：②>①>③D.得电子能力：①>② 6 SiC4可发生水解反应，机理如下所示： CI H, OH 含s、P、d轨道的杂化 CCL无法发生水解反应，而SiCL,可发生水解反应的原因是 。(不定项) A.Si-CI键极性更大 B.SiCL是非极性分子 C.Si-Cl键锉能更大 D.Si有更多的价层轨道 南模中学 高一化学第1页/共5页 7.O、S、Sc同为V△族元素，形成的三种含氧酸结构如下所示。将HA、HB、HC按酸性 由大到小的顺序排列为 Se HO-C-OH HO-C-OH HOC-OH H,A H2B HC 8.下列关于Sc元素及其化合物的说法正确的是 A.Sc在周期表中属于d区元漆 B.ScO,是极性分子 C健角：Sc0>Sc02 D.热稳定性：AsH>HSe 二、元素周期律 Goodenough等人因在俚离子电池及钻酸铿、磷酸铁锂(LiFePO4)等正极材耕研究方面的 卓越贡芯而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： 1.下列描述的L原子核外电子运动状态中，能量最高的是 A. 个M■ B. 个 1s 2s 2p,2p,2p. 1s 2s 2p,2p,2p. C. ☐ D. 州■☐ 1s2s2p.2p,2p. 1s 2s 2p,2p,2p. 2.铁在元素周期表中的位置是 基态Fe2+和Fe3*中未成对电子数之比为 一。与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化 合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为 3.Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序为 4.L是由两种单核离子构成的离子化合物，判断L中两种离子半径的大小，并从结构的 角度解释原因： 熔点：NaH_LiH。(选填“A:>”“B:<”或“C:=”) 5.离子化合物Li20的形成过程如图所示。Li的第一电离能IiL)= kJ/mol,O2 中共价健的键能为】 kJ/mol. -2908 kJ-mol 2Li(g) o(g） Li,O(晶体) 1040 kJ-mol 703 kJ-mor 2Li(g） O(g) 个318kJ-mol 249 kJ-mol -598 kJ-mol 2Li(晶体)+ 08 南模中学 高一化学第2页1共5页 三、NS,O,的创备 NS,O,可用于明相定影剂，它义名“大苏打”、“海波”，易泌千水，难浪千乙刑，在酸 怛环地中不毯定，某化学研究性小组对它的制备和性盾进行了探究。尖哈室可通过NS, NCO1扣SO,共阿反应来创各，较置如图所示： 70%H,S0, 饱和NaCO NaOH 固体 溶液 和NaS混合 溶液X NaOH 溶液、 溶液 能业习 A C D 1,基态硫原子的价层电子排布式为 硫离子核外共有 种运 动状态不同的电子。 ②，0,2一的中心原子为硫原子，其杂化方式为 S2032-的空间构型为 3.仪器a的名称是 装置B三颈烧瓶中盛放的固体是」 (填化学式)。 4.装置D中发生反应的化学方程式是 若通入S02过量会降低NaS2O,的产率，原因是 5.装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中溶液X最好选择 A.蒸馏水B.饱和Na2SO,溶液C.饱和NaHSO,溶液 D.饱和Na2CO溶液 6.为了吸收可能逸出的SO2尾气，除了图中的NaOH溶液还可以是 。(不定项) A.品红溶液B.酸性KMnO4溶液 C.饱和FcCl溶液 D.饱和NaC溶液 7.产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaS2O5H2O产品。下列 说法正确的是 0 A.蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 B,快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D.可选用冷的NaSO3溶液作洗涤剂 南棋中学 高一化学第3页1共5页 四、氯及其化合物 氨真化合物和二范化碗是引起寡在的重要物质，工业用多种方法来治理。某种常合处理合 NH庞水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO2、N)的流程如图： NaOH 含N阿无污染溶液 适量的空气 溶液 NaNO2溶液 气体1 气体2 的废水 无污染气体 工业 过量石灰乳 抋获剂 气体3 废气 一定条件 捕获产物 固体1 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+HzO 1.除雾霸外，SO2造成的一种常见环境污染为 2.固体1的主要成分有Ca(OH)2、 (填化学式)。 3.用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为 4.检验废水中NH+已除尽的实验方案是： 5.捕获剂捕获的气体主要是 (填化学式)。 6.流程中生成的NaNO2溶液浓度测定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.5000mo/L酸性 KMnO4溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性KMnO:溶液的体积为20mL, 计算所得NaNO2溶液的浓度为 mol/L。 纳米FNi材料能去除污水中NO]ˉ。离子在纳米材料表面发生反应的过程如下图所示。 材料表而被难溶物覆盖会导致速率减慢。 在酸性环境中，纳米FeNi去除NO,分两步： 吸附 解吸 NO, NO 吸附 NO. 记哈闲刊 i→， i.NO3-+Fe+2H*=NO2-+Fe2++H2O ii. _+-_Fe+-Hr=一一+Fo2+.H0 7.完成第2步反应的离子方程式。 8.一段时间后，NO,的去除速率迅速降低，结合上述2步反应说明可能的原因： 南模中学 高一化学第4页/共5页 五、电化学 某实小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 盐桥 (装有琮脂-KNO3) Cu个NO3)2溶液AgNO3溶液 某盐溶液 甲池 乙池 1.甲池装置为 (选填“A:原电池”或“B:电解池”)。 2.甲池反应前两电极质量祖等，工作一段时闻后，两电极质量相差14g,则导线中通过 mol电子。实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3ˉ的浓度 (选填 “A:增大”“B:减小”或“C:不变”)。 3.若乙池中为AgNO3溶液，则乙池发生的总反应方程式为 。工作 一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入 (填化学式)。 4.若乙池中为NaCl溶液，在一定条件下该装置可制备CIO2。已知CIO2易溶于水，可与NaOH 发生反应。产生C1O2的电极反应方程式为 _。乙池中的交 换膜是 交换膜（选填“A:阴离子”或“B:阳离子”）。 5.乙池也可用于保护金属或合金不被腐蚀，此时生铁和 电极相连（选填“A:Cu” 或“B:Ag”),这一方法的名称是 6.若将乙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为CuSO4溶 液，则下列说法中正确的是 。(不定项) A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B.乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 C.CuSO,溶液的浓度保持不变 D.杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底 南模中学 高一化学第5页/共5页