期中拔尖测评-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

19.6%,所以实验所用稀硫酸的溶质质量分数不可能 是15%。 期中拔尖测评 1.C2.D 3.D解析：20℃时，氯化钠的溶解度为36g,则该温度 下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36g十100g入 36g X 100%≈26.5%，所以该温度下，氯化钠溶液的溶质质量分 数不可能大于26.5%。 4.D解析：分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法将一定 质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，实验过程中两 种方法的温度均不变，故硝酸钾的溶解度均不变。 5.C解析：“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中只能除去 不溶性杂质，得到的精盐中含有可溶性杂质，属于混合物 A正确。粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解 (把不溶物与食盐初步分离)、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸 发（食盐从溶液中分离出来）得到精盐的过程，溶解、过滤、 蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，故使用次数最 多的仪器是玻璃棒，B正确。该实验得到的精盐产率为 3.0g 5.0g-1.0g1 ×100%=75%,C错误。蒸发后，所得精盐潮 湿，会导致得到梢盐的质量偏大，会导致产率偏高，D正确。 6.C解析：Zn十FeCl2一ZnCl+Fe,每65份质量的锌 反应，生成56份质量的铁，生成铁的质量小于反应的锌的 质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量大，A不符合 题意；Zn+2HCI一ZnCl+H↑，每65份质量的锌反 应，生成2份质量的氢气，反应生成氢气的质量远小于反应 的锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量大，B不 符合题意；Zn+2AgNO3一Zn(NO3)2+2Ag,每65份质 量的锌反应，生成216份质量的银，生成银的质量远大于反 应的锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量小，C 符合题意：锌的金属活动性比铝弱，锌不能与硫酸铝溶液 反应，溶液的质量不变，D不符合题意 7.B解析：①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液 体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使所配制溶 液的溶质质量分数偏大。②配制溶液的烧杯用少量蒸馏 水润洗，会造成实际取用的水的体积偏大，使所配制溶液 的溶质质量分数偏小。③用量简量取水时仰视读数，读数 比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使 所配制溶液的溶质质量分数偏小。④盛装溶液的试剂瓶 用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，使所配制溶液的溶质 质量分数偏小。⑤氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶 质的质量偏小，使所配制溶液的溶质质量分数偏小。综上 所述，②③④⑤均会导致所配溶液中氯化钠的质量分数小 6 于10%。 8.A解析：氢氧化钠溶于水放热，硝酸钾的溶解度随温 度升高而增大，甲中溶液一定变为不饱和溶液，A正确：温 度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，乙中有固 体析出，溶液质量减小，甲中溶液质量会大于乙，B错误；乙 中溶液有固体析出，变浑浊，C错误：加人氢氧化钠后，烧杯 中液体密度变大，小木块受到的浮力增大，会上浮，D错误。 9.D解析：若X是单质，Y、M、R都是化合物，则该反应 不是置换反应，A错误；若Y为金属，则该反应不一定生成 氢气，如Y与金属化合物X的溶液反应，生成Y的金属化 合物和X中金属的单质，B错误；若X和Y的质量之和为 10g,假如X、Y中有一种物质过量，则生成M和R的质量 之和小于10g,C错误；若X为红色金属，则该反应在常温 下进行时一定生成蓝色溶液，因为红色金属是铜，它和Y 反应生成了含铜元素的化合物的溶液，溶液显蓝色，D 正确。 10.B解析：Ag、Cu在金属活动性顺序中都排在氢之后， 均不能与稀硫酸发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性 强羽，A不符合题意；Mg能与硫酸铜溶液发生反应置换出 铜单质，说明金属活动性：Mg>Cu,Ag不能与硫酸铜溶液 发生反应置换出铜单质，说明金属活动性：Cu>Ag,所以可 以验证Mg、Ag,Cu三种金属的活动性强弱，B符合题意； Ag和Cu均不能与MgC,溶液发生反应，所以只能证明 Mg的金属活动性强于Ag、Cu,而不能判断Ag、Cu的金属 活动性强羽，C不符合题意；Ag与CuCI2溶液和MgSO4溶 液都不发生反应，所以只能证明Ag的金属活动性弱于 Cu、Mg,而不能判断Mg、Cu的金属活动性强弱，D不符合 题意。 11.B解析：铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得 到氯化亚铁溶液，A能达到实验目的：氯化钠易溶于水，碳 酸钙不溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，B不能 达到实验目的：铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 实验过程中有气泡产生，木炭粉不能和稀盐酸反应，C能达 到实验目的：氧气能使燃着的木条燃烧更剧烈，氨气能使 燃着的木条熄灭，D能达到实验目的。 12.D解析：溶解度曲线上的点对应的溶液为该物质的饱 和溶液，溶解度曲线上方的点对应的溶液为该物质的饱和 溶液且有未溶解的物质，溶解度曲线下方的点对应的溶液 为该物质的不饱和溶液，b点在乙物质溶解度曲线的下方， 表示20℃时乙的不饱和溶液，A错误。观察三种物质的溶 解度曲线可知，10℃时mg甲物质不能完全溶解，20℃时 1g乙物质能完全溶解，30℃时mg丙物质恰好能完全溶 解，溶剂质量都为100g,由题图可知，100g水中溶解的甲、 乙、丙三种物质的质量大小关系为丙>甲>乙，则三种溶 液中溶质质量分数最大的是丙，B错误。c点表示30℃时 恰好能形成丙物质的饱和溶液，则c点恰好能形成均一、稳 定的溶液，但不能确定该溶液是否无色，C错误。升温至 30℃时，甲、乙、丙三种物质都能全部溶解，溶解的甲、乙 丙的质量分别为mg、ng、mg,由题图可知，m>1,溶剂质 量均为100g,所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系为 甲=丙>乙，D正确。 13.C解析：向一定量含有等质量AgNO3和Cu(NO)2 的混合溶液中，分多次加人金属X粉末，反应后固体的质 量发生变化，所以X一定为金属活动性强于银的金属，金 属铂的金属活动性比银弱，A不正确：若金属活动性顺序： XCCu>Ag,向一定量含有等质量AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中，分多次加人金属X粉末，X会先与硝酸银 反应，硝酸银反应完全后，X会再与硝酸铜反应，硝酸铜反 应完全后，继续加人X,固体的质量不断增大，故图像应该 为有两个拐点的折线，题图中只有一个拐点，B不正确：若 金属活动性顺序：Cu>X>Ag,向一定量含有等质量 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金属X 粉末，X只会与硝酸银反应，硝酸银反应完全后，继续加人 金属X,固体的质量不断增大，对应的折线有一个拐点，C 正确：题图中只有一个拐点，说明X只与硝酸银发生了反 应，即P点时X与硝酸银恰好完全反应，得到X(NO3)2, 溶液中还存在没有反应的硝酸铜，故P点对应的溶液中， 含有的金属化合物有X(NO3)2和Cu(NO3)2,D不正确。 14.D解析：甲中硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温 下反应生成铁和二氧化碳，观察到红色固体逐渐变为黑 色，A错误。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物的反应，装置甲中反应物均是 化合物，不属于置换反应，B错误。乙装置既可以检验二氧 化碳气体，也可以收集一氧化碳，C错误。设参加反应的氧 化铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, △m 160 112 160-112=48 x 20g-15.2g=4.8g 160 484.8g x=16g 参加反应的Fe,0,占原Fe,0,总质量的)68X1O0%= 20g1 80%,D正确。 15.A解析：铁粉、镁粉能与稀盐酸反应并释放出氢气， 木炭粉与稀盐酸不反应。根据质量守恒定律可知，反应生 成氢气的质量为5g十100g-103.8g-1g=0.2g,A正 确。若铁粉、镁粉与稀盐酸怡好完全反应，则滤液中只含 有氯化镁、氯化亚铁，B错误。当加入的稀盐酸完全反应 6 时，稀盐酸的质量分数最小，设此时100g稀盐酸中溶质的 质量为m,由质量守恒定律可得关系式： 2HCI~H. 73 2 n 0.2g 73_m 20.2g m=7.3g 比时稀盐酸的溶质质量分数为×10%=1.36，稀盐 酸也可能有剩余，所以稀盐酸的溶质质量分数应大于或等 于7.3%，C错误。若滤渣的成分是木炭粉，则铁粉和镁粉 的质量之和为5g一1g=4g,设混合物中铁粉和镁粉的质 量分别为xy Fe+2HCI=FeCl,+H, 56 2 x 28 Mg+2HCI=MgC2+H2个 24 2 y y 12 x+y=4g ,解得 可列出式子8十长=0.2g =2.8号，则混合物中 (y=1.2 g 铁、镁的质量比为2.8g:1.2g=7:3,D错误 16.(1)Mg+H2SO4-MgSO+H2↑、2A1+3HSO, =Al(SO,)3十3H↑(2)Mg2+、A13+、Cu+(3)分 别在两支试管中放人打磨后相同形状、大小的镁条、铝条， 并分别加人等浓度、等质量的稀盐酸，观察气体产生的速 率，镁与稀盐酸反应产生气体的速率比铝大（合理答案均 可)解析：(2)金属活动性：镁>铝>铜>银，则硝酸银先 与镁反应产生硝酸镁和银，硝酸银剩余，硝酸银再和铝反 应产生硝酸铝和银，硝酸银若还剩余，则硝酸银再和铜反 应产生硝酸铜和银。溶液为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜， 则镁、铝和铜都参加了反应，由于加入的硬铝粉末足量，硝 酸银没有剩余，此时溶液中所含的阳离子有Mg+、A13+、 Cu+。(3)验证金属的活动性要注意控制变量，如金属的 形状、大小及酸的浓度、用量等，可以利用金属和酸的反应， 也可以利用金属和金属化合物溶液的反应。 17.(1)C(2)不饱和增加溶质(3)21.9(4)= 解析：(1)通过题表可知，两者的溶解度均随温度升高而增 大，A正确；硝酸钾的溶解度受温度变化的影响比氯化铵 大，曲线M为KNO3的溶解度曲线，B正确；a点为两条溶 解度曲线的交点，此时两种物质的溶解度相等，题表中 20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，30℃时硝酸 钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故α点对应的温度在 20℃与30℃之间，对应的溶解度在37.2g与41.4g之间， C错误，D正确。(2)60℃时，c点位于硝酸钾溶解度曲线 的下方，所以60℃时，c点的硝酸钾溶液是不饱和溶液：欲 将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取增加溶质 或恒温蒸发溶剂的措施。(3)60℃时氯化铵的溶解度为 55.2g,60℃时，155.2g氯化铵的饱和溶液是由100g水和 55.2g氯化铵组成的，降温到10℃，100g水中最多能溶解 33.3g氯化铵，析出晶体的质量为55.2g-33.3g=21.9g。 (4)t℃时KNO3、NH,C1的溶解度相等，其饱和溶液的溶 质质量分数相等，KNO3、NHCI的溶解度都随温度升高而 增大，升温到60℃，KNO3、NH4CI的饱和溶液均变为不饱 和溶液，但是溶质的质量和溶剂的质量均未改变，所以两 溶液的溶质质量分数的大小关系是KNO,=NHCI。 18.(1)C (2)CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O (3)排出装置中原有的空气，防止加热时爆炸(4)H2十 NiO△Ni+H,O(5)CO(或一氧化碳)解析：(1)二 氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以反应I 中，反应物X可能是C。(2)反应Ⅱ中二氧化碳和氢氧化 钙反应生成碳酸钙和水。(3)反应Ⅲ中需通人氢气，氢气 具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，而氮气 的化学性质稳定，所以要求反应Ⅲ开始前用氮气充分吹扫 设备内部的目的是排出装置中原有的空气，防止加热时爆 炸。(4)氢气具有还原性，由流程图可知，H2和NO在加 热条件下反应生成Ni和H,O。(5)生产流程中利用C) 和Ni、Co、Fe反应，反应W中又生成CO,故循环使用的物 质是C)。 19.(1)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色C1十 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2)能(3)Zn(NO3)2、 Fe(NO3)2(4)[作出猜想]银、铜[分析思考]滤液为 浅绿色，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，锌与硝酸亚铁不 能共存，所以滤渣中一定没有锌[进行实验]加人适量稀 盐酸（合理答案均可）溶液由无色变为浅绿色且产生气 泡（合理答案均可）[反思交流]反应物是否有剩余 解析：(1)试管①中，铁与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚 铁，该实验现象是有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿 色；试管③中，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜。(2)根 据试管①中的现象可知金属活动性：Fe>Cu,根据试管② 中的现象可知金属活动性：Zn>Fe,根据试管③中的现象 可知金属活动性：Cu>Ag,即金属活动性：Zn>Fe>Cu Ag,故根据三个实验能判断四种金属的活动性强羽。 (3)铁能与硝酸铜溶液、硝酸银溶液反应，且有明显现象。 将铁丝放人浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有明 显变化，说明滤液中没有硝酸铜和硝酸银，滤液呈浅绿色， 说明滤液中含有硝酸亚铁，四种金属中锌的金属活动性最 强，所以滤液中还含有硝酸锌，即滤液中含有的溶质是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2。(4)[作出猜想]由于滤液中没有 6 硝酸铜和硝酸银，所以滤渣中一定含有铜和银，当铁全部 反应时，滤渣的成分是银、铜：当铁没有完全反应时，滤渣的 成分是银、铜、铁。猜想Ⅱ是银、铜、铁，因此猜想I是银、 铜。[进行实验]由于滤渣中一定含有铜和银，要证明猜想 Ⅱ正确（即滤渣中含有银、铜、铁），只需证明滤渣中含有铁， 实验方案可以是取少量滤渣样品，加入适量稀盐酸，若溶 液由无色变为浅绿色且产生气泡，则说明滤渣中含有银、 铜、铁。 20.(1)11.65g 解：(2)设样品中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量 为y。 BaCl2+Na2 SO-BaSO+2NaCl 142 233 117 11.65g y 142 23311.65g x=7.10g 233-11.65g 117y y=5.85g 样品中氯化钠的质量为10.00g一7.10g=2.90g。 (3)滤液中溶质的质量分数为2.90+5.85g×1O0%= 140.00g 6.25%。 答：(2)样品中氯化钠的质量为2.90g。(3)滤液中溶质的 质量分数为6.25%。 解析：(1)反应生成沉淀的质量为10.00g十87.00g+ 54.65g-140.00g=11.65g 第十单元拔尖测评 1.B2.B 3.B解析：用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方 法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥 的玻璃棒蘸取待测液滴到H试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，读出pH,不能将pH试纸伸人待测液 中，以免污染待测液，A错误。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸 慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时扩散，B正确。使用胶头滴管滴加少量液体时，注意 胶头滴管不能伸人试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在 试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，C错误。托盘天 平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与 试剂的位置放反了且使用了游码，会导致称得的质量不 准；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量， D错误。 4.D解析：熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的反应物、生 成物都是碱和盐，不属于中和反应，A错误。铁锈的主要成 分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应 6拔尖特训·化学（人教版）九年级下 期中拔尖测评 ◎满分：100分 ○时间：60分钟 姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H一1O-16Na一23Mg一24S-32C1—35.5Fe一56Cu一64 Zn—65Ag108Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.“垃圾也有朋友圈”是垃圾分类公益宣传语。下列垃圾中，与废铁丝处于同一“朋友圈”（即投入同一垃圾 箱)的是 () A.剩饭菜 B.过期药品 C.铝制易拉罐 D.花生壳 2.云南非遗“乌铜走银”工艺是将熔化的银水填入铜胎的图案中，冷却后打磨光滑。时间久了，底铜自然乌 黑，而银纹图案依然光亮。下列叙述中，错误的是 () A.铜的活动性强于银 B.乌铜合金的硬度大于纯铜 C.铜表面可能生成氧化铜 D.可用稀盐酸比较铜和银的活动性 3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g,该温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是 A.20% B.25% C.26.4% D.36% 4.某兴趣小组的同学分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和 溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是 () A.变大不变 B.变大变小 C.不变变大 D.不变不变 5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，称取5.0g粗盐，边加边溶解，一段时间后剩余1.0g粗盐，经过过 滤、蒸发得到3.0g精盐。下列关于该实验的说法，错误的是 ) A.得到的精盐为混合物 B.使用次数最多的仪器是玻璃棒 C.该实验得到的精盐产率为60% D.蒸发后，所得精盐潮湿，会导致产率偏高 6.把一定量的锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液的质量减小的是 () A.氯化亚铁溶液 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 D.硫酸铝溶液 7.在配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可 能是 () ①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③用量筒量取水时仰视读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯 A.①②④⑤ B.②③4④⑤ C.②④⑤ D.②③⑤ 8.如图所示，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和石 氢氧化钠 灰水的试管甲和乙，小木块丙漂浮在烧杯内的水中。向烧杯内的水中加入氢氧 甲 乙 化钠固体后，下列说法中，正确的是 )硝酸钾 饱和 A.甲中溶液一定为不饱和溶液 B.甲、乙中溶液质量仍相等 溶液 一石灰水 對水 C.乙试管中无明显现象 D.小木块丙会下沉 丙 9.某化学反应可以用X十Y→M十R表示。下列关于此反应的说法，正确的是 (第8题) ( ) A.若X是单质，则该反应一定是置换反应 B.若Y为金属，则该反应一定生成氢气 C.若X和Y的质量之和为10g,则生成M和R的质量之和一定是10g D.若X为红色金属，则该反应在常温下进行时一定生成蓝色溶液 10.用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属的活动性强弱的是 A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO,溶液 C.Ag、Cu、MgCl2溶液 D.Ag、CuCl溶液、MgSO1溶液 11.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A. 除去FeCl,溶液中少量的CuCl 加入足量铁粉，过滤 B. 除去NaCI固体中少量的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别铁粉和木炭粉 加入稀盐酸，观察现象 D. 鉴别O2、N2 用燃着的木条检验 12.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的变化如图所示，现将mg甲、ng乙、mg 溶解度/g ,甲 丙分别在10℃、20℃、30℃时加人100g水中，下列分析中，正确的是() c丙 A.a、b、c三点表示的溶液均为饱和溶液 B.三种溶液中溶质质量分数最大的是甲 n-b乙 0102030温度/℃ C.c点时恰好形成无色、均一、稳定的溶液 (第12题) D.升温至30℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为甲=丙>乙 13.向一定量含有等质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，分多次加入金属 +固体的质量/g X粉末（在化合物中显十2价），测得反应后所得固体的质量与加入的金属X 的质量关系如图所示。下列说法中，正确的是 () A.X可能为金属铂 金属X的质量/g B.金属活动性顺序：X>CuAg (第13题) C.金属活动性顺序：CuDX>Ag D.P点对应的溶液中，含有的金属化合物只有X(NO3)2 14.如图所示为模拟工业炼铁的实验，向装有20gF℃2O3的硬质玻璃管 Fe,O, CO 中通入CO,加热反应一段时间后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量 为15.2g。下列说法中，正确的是 () 澄清目 A.甲中硬质玻璃管内的黑色固体逐渐变为红色 石灰水 分 丙 B.装置甲中发生的反应属于置换反应 (第14题) C.该装置没有进行尾气处理，会污染空气 D.参加反应的FeO3占原Fe2O3总质量的80% 15.现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g,向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g, 充分反应后过滤，得到滤液103.8g,滤渣1g。下列说法中，正确的是 () A.生成氢气的质量是0.2g B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸 C.稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3% D.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1 二、非选择题（共55分） 16.(6分)人类社会发展离不开金属材料，铝合金是工业中应用最广泛的金属材料之一。 (1)硬铝中主要含铝、镁、铜。将适量硬铝（已用砂纸打磨处理）放人足量稀硫酸（不考虑杂质与硫酸反 应)中，反应的化学方程式有 (2)将足量硬铝粉末放人硝酸银溶液中，充分反应后，溶液为蓝色，写出此时溶液中所含的阳离子： (3)Mg的活动性强于Al,请设计实验方案加以验证： (写出具体的操作和现象)。 17.(10分)如表所示为KNO3和NH4C1分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 KNO; 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 溶解度/g NH CI 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，α点为曲线的交点。下列说法 溶解度g/M 中，错误的是 (填字母)。 110 A.二者的溶解度均随温度升高而增大 B.曲线M为KNO3的溶解度曲线 04160温度/℃ C.a点对应的温度在30℃与40℃之间 (第17题)》 D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 (2)60℃时，c点的KNO3溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲将处于c点的KNO3溶 液转变为b点，可以采取 (填“降低温度”或“增加溶质”)的措施。 (3)若不改变溶剂的质量，将60℃时155.2gNHC1的饱和溶液降温至10℃，则析出晶体的质量为 8。 (4)将t,℃时KNO3、NHCI的饱和溶液均升温到60℃，所得两溶液的溶质质量分数的大小关系是 KNO (填“>“<”或“=”)NHC1。 18.(10分)金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NO)、少量氧化钴(CoO)和氧 化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如图所示（已知：H2与CO的化学性质相似）： C0 反应TC0C0石灰浆， 1X、900℃ 反应T礼C0 Ni(CO). Fe(CO). 蒸馏Ni(CO 粗制氧化镍 H2、加热Co、Ni、Fe Co,(C0)。 反应Ⅲ金属混合物 (第18题) (1)反应I中，反应物X可能是 (填化学式)。 (2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，写出反应Ⅱ中发生反应的化学方程式： (3)操作安全说明中要求反应Ⅲ开始前用氮气充分吹扫设备内部的目的是 (4)写出反应Ⅲ中H2和NO反应的化学方程式： (5)在以上生产流程中循环使用的物质是 19.(18分)学习完金属的化学性质，兴趣小组同学进行了如图所示的实验 [查阅资料]硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 6 实验一：同学们进行如图甲所示的实验来验证铁、锌、铜、银四种金属的活硝酸铜硝酸亚铁硝酸银 溶液 溶液 溶液 动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 铁 锌 。试管③中发生反应的化学方程式为 粉 ② ③ (第19题甲) (2)你认为通过如图甲所示的三个实验能不能验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱？ (填 “能”或“不能”)。 实验二：在完成实验一后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图乙所示）。小组 同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有 ③ 滤渣 发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 (填化学式)。 烧杯 液 (4)接下来小组同学设计实验探究滤渣的成分。 缸 浅绿色滤液 [提出问题]滤渣的成分是什么？ (第19题乙) [作出猜想]小明的猜想：银、铜、铁、锌。 你的猜想：猜想I: ,猜想Ⅱ：银、铜、铁。 [分析思考]同学们认为小明的猜想错误，结合上述的实验现象分析，小明的猜想错误的原因是 [进行实验]实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品 猜想Ⅱ正确 [反思交流]分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 20.(11分)某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。 (已知：BaCl2+Na2SO4-BaSO4￥+2NaCl) 4加54.65g 加87.00g水 BaCl2溶液 过滤 完全溶解 恰好完 10.00g 全反应 140.00g Na,S0,样品 滤液 (第20题) 请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）： (1)反应生成沉淀的质量为 (2)样品中氯化钠的质量。 (3)滤液中溶质的质量分数。