课题1 金属材料&课题2 金属的化学性质-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(人教版·新教材)

第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 1.A 2.(1)原子(2)硬度大（或强度高等合理答案均可） (3)C)做眼镜框架（或做人造骨等合理答案均可） 3.C 4.D解析：合金是由一种金属跟其他金属或非金属加热 熔合形成的具有金属特征的混合物，它具有硬度大、强度 高、耐腐蚀等优点，合金中至少含有一种金属，合金中的元 素一般以单质的形式存在。 易错警示 对合金概念的正确理解 1.合金中至少含有一种金属，但不一定都是金属： 合金可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金 属熔合而成。 2.合金属于金属材料，具有金属的共性，如导电性、 导热性、金属光泽、延展性等。 3.制造合金的过程是熔合，不是化合，也不是简单 的混合，该过程发生的是物理变化，合金不是化合物而 是混合物。 5.B解析：金属氢是由氢元素组成的，不属于金属材料， A错误；金属氢燃烧生成水，没有污染，符合绿色化学的要 求，B正确：金属氢具有金属性质，具有导电性，C错误；由 题意可知，固态氢是由氢分子构成的，金属氢是由氢原子 直接构成的，构成固态氢和金属氢的粒子不相同，D错误。 6.(1)锡2：3(2)B解析：(1)本题可采用极值法来 解。由题图可知，当该金属的质量分数为零时，其熔点要 比质量分数为100%时高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所 以横轴表示的是锡的质量分数。合金的熔点最低时锡的 质量分数为60%，所以铅的质量分数为40%，此时合金中 铅与锡的质量比为40%：60%=2：3。(2)合金的熔点比 组成它们的纯金属的熔点低，由铋、铅、锡、镉等金属组成 的保险丝的熔点应低于232℃，排除C、D;保险丝的熔点不 能低于室温，排除A。 课题2金属的化学性质 第1课时金属的化学性质 1.D 2.(1)4A1+3O2=2Al2O3(2)Sm+H2S04= SSO,+H个(3)镁燃烧能够发出耀眼的白光(4)分 别加热，表面变黑的是铜锌合金（或分别加人稀硫酸中，有 气泡冒出的是铜锌合金等合理答案均可) 3.B解析：生铁的主要组成成分是铁和碳，铁能与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，碳不与稀硫酸反应，总会有一 些残渣剩余，残渣的成分主要是碳 4.C解析：铁能与疏酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，因 此铁钉的表面有红色物质析出，且硫酸铜溶液为蓝色，硫 酸亚铁溶液为浅绿色，所以溶液的颜色由蓝色逐渐变为浅 绿色，由于反应Fe十CuSO,-Cu十FeSO,中，每56份质 量的铁能置换出64份质量的铜，所以溶液的质量会减小， 铁钉的质量会增大。 5.D解析：等质量的镁、铝、铁三种金属与稀硫酸完全反 应时，铝生成的氢气最多，铁生成的氢气最少，可采用极值 法进行分析。设生成0.3g氢气需要铝的质量为x,铁的质 量为y 2A1+3H2SO,—-Al(SO4)3+3H2↑ 54 6 x 0.3g 5 6=0.3g x=2.7g Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 y 0.3g 56y 20.3g y=8.4g 所以2.7g<金属混合物的质量<8.4g,金属混合物的质 量不可能为8.4g 6.B解析：镁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，开 始加人稀硫酸，只有镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。 因加入足量的稀硫酸，新以过滤后的固体只有铜。α~b段 发生的是镁和稀硫酸的反应，生成硫酸镁和氢气，铜不反 应，所以溶液为无色，A错误。铜与氧气加热反应生成氧化 铜，灼烧后与加入稀硫酸前固体的质量相同，则氧化铜中 氧元素的质量与混合粉末中美的质量相等，所以混合粉末 中铜、镁的质量比为64：16=4：1，B正确。由B的分析 知m=4.0,设生成氢气的质量为x。 Mg +H2SO4=MgSO4+H,个 24 2 4.0g-3.2g 24_4.0g-3.2g x≈0.067g C错误。c点时铜还未与氧气反应，则固体只有铜，d点之 后固体的质量不变，则d点时铜完全反应，固体只有氧化 铜，D错误。 7.[作出猜想]金属和稀盐酸的接触面积[实验探究] (1)否锌片和铁片与稀盐酸的接触面积可能不同放锌 片的试管中产生大量气泡，放铁片的试管中产生少量气泡 (2)收集并测量生成氢气的体积（或平衡装置内外压强） (3)锌过量时，稀盐酸的浓度越大，产生的氢气越多：稀盐 酸的浓度越大，反应的速率越大解析：[实验探究](1)实 验中所用锌片和铁片的质量虽然相同，但是与稀盐酸的接 触面积不一定相同，所以不能根据产生气泡的速率来判断 金属的活动性强弱，该方案不合理。应分别在两支试管中 放人相同质量、相同表面积的锌片和铁片，然后分别加入 相同体积、相同浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中产 生大量气泡，放铁片的试管中产生少量气泡，则猜想I成 立。(2)注射器的作用是收集生成的气体且能大致测量出 气体的体积或平衡装置内外压强。(3)题图乙中的曲线斜 率可以表示反应速率，装置中压强的大小可以表示产生氢 气的多少。根据题图乙可知，相同质量、相同表面积且过 量的锌片与酸反应时，酸的浓度越大，反应速率越大，生成 的氢气越多。 8.(1)Fe Cu H2 (2)Fe+CuSO,-FeSO+Cu Fe+H,SO,=FeSO4+H2↑(3)过滤引流(4)大 于解析：(1)步骤①中加人的铁是过量的，铁与硫酸铜反 应生成硫酸亚铁和铜，所以固体A中含有Fe、Cu;铁与稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，无色气体X为H2。(3)过 滤可以将不溶性固体与液体分离，所以操作a为过滤，过滤 中玻璃棒的作用为引流。(4)铁和硫酸铜反应会生成硫酸 亚铁，铁与稀硫酸反应也会生成硫酸亚铁，所以理论上所 得硫酸亚铁固体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。 9.D解析：足量的Mg、Al、Fe三种金属与浓度相同的 100g稀盐酸反应，稀盐酸完全反应时，消耗稀盐酸的质量 相等，参与反应及生成的各物质的质量关系分别为Fe十 56 2HCI-FeCl2+H↑、Mg+2HCI-MgCl2+H↑、 73 1272 2473 95 2 2A1+6HCI一2AICL+3H↑。由以上质量关系可得 1873 89 出，三种生成物的质量大小关系为FeC,>MgCl2>A1Cl3 则反应后溶液增加的质量关系为Fe>Mg>Al,A正确 参与反应的金属的质量相同时，Fe、Mg、Al消耗的HCI的 质量关系为号·费·得所以质量相同的三种金属清耗 稀盐酸的质量关系为Al>Mg>Fe,B正确。Fe、Mg、Al三 种金属的活动性顺序为Mg>AI>Fe,则它们与稀盐酸反 应的速率大小关系为Mg>Al>Fe,稀盐酸未完全反应时 镁反应的速率最大，相同的时间内产生氢气的质量最大 铁反应的速率最小，相同的时间内产生氢气的质量最小： 稀盐酸不足时，产生氢气的质量由酸的质量决定，三种金 属产生氢气的质量相等，C正确。反应结束后，三种金属消 耗稀盐酸的质量相等，由以上质量关系可得出，完全反应 后消耗金属的质量关系为m(Fe)：m(Mg)：m(Al) 56:24:18,所以参加反应的Fe的质量最大，Mg次之，A] 最小，D错误。 方法归纳 金属与酸反应产生氢气质量大小的判断 (金属以镁、铝、锌、铁为例，酸以稀盐酸、稀硫酸为例) 1.等质量的不同金属与足量的酸充分反应后，生成 氢气的质量关系为铝>镁>铁>锌。（一般规律：等价 金属产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，将 铝元素换算成十2价，其相对原子质量相当于18) 2.足量的金属与等质量、等浓度的酸充分反应后产 生氢气的质量相等。 第2课时置换反应金属活动性顺序 1.B2.B3.C 4.(1)铜丝表面有银白色固体析出溶液由无色变为蓝 Cu+2AgNOs =Cu(NO3 )2+2Ag (2)Al(NO3)3 5.C解析：置换反应不一定在溶液中进行，如C十2CuO 高温2Cu十C0,个，A错误：有单质和化合物生成的反应不 一定是置换反应，如2HO2 M02H,0十0，个，B错误： 置换反应有新的单质生成，单质中元素的化合价为0，因此 置换反应前后一定有元素的化合价发生变化，C正确：有单 质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH,十2O2 点燃c0,十2H,0,D错误。 6.A解析：金属M与硝酸银溶液反应生成了M(NO3)2, 则M在化合物中的化合价为十2，铝与硝酸银溶液反应生 成硝酸铝，硝酸铝中铝元素显十3价，故M一定不是铝，A 正确。M能将银从其化合物溶液中置换出来，说明M的金 属活动性比Ag强，据此可推出在金属活动性顺序中，M一 定位于银前面，但M的活动性不一定比H强，B错误。反 应前M的化合价为0，生成物中M的化合价为十2，则M 在反应中失去了电子，C错误。若M为C,铜和硝酸银溶 液反应生成硝酸铜和银，反应后溶液为蓝色，D错误。 7.B解析：在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不 能与稀硫酸反应，所以盛稀硫酸的烧杯中溶液的质量不 变；锌的金属活动性强于铜，锌能与硫酸铜溶液反应生成 铜和硫酸锌，由Zn+CuSO,一Cu十ZnSO,可知，每 160 161 160份质量的硫酸铜参与反应会生成161份质量的硫酸 锌，所以反应后溶液的质量增大，A、C错误，B正确。由上 述分析可知，反应一段时间后，铜球的质量不变，锌球的质 量减小，移走烧杯，杠杆不能保持平衡，D错误。 8.B解析：①铝制品比铁制品更易保存，是因为铝在空 气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而防止内部的铝进一步被氧化，不能用金属活动性 顺序作出合理解释。②锌与稀硫酸反应速率适中，更适合 实验室制取氢气，是因为锌在金属活动性顺序中排在氢之 前，且活动性适中，可用金属活动性顺序作出合理解释。 ③用硫酸铜溶液、石灰乳等配制农药波尔多液，不宜用铁 制容器盛装，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，可用金属活动性顺序作出合理解释。④铜粉中含少量 锌粉，可以用足量稀盐酸去除，是因为在金属活动性顺序 中，锌位于氢前面，能与稀盐酸反应：铜位于氢后面，不能 与稀盐酸反应，可用金属活动性顺序作出合理解释。 9.C解析：Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序为Zn>Cu Ag,向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌 粉时，锌粉先与硝酸银溶液发生反应：Zn十2AgNO 2Ag十Zn(NO3),,当硝酸银完全反应后，加人的锌粉继续 与硝酸铜溶液发生反应：Zn十Cu(NO3)2一Zn(NO3)2十 C,根据金属化合物溶液反应程度判断反应后滤液、滤渣 成分，分析如下： 反应程度 滤液成分 滤渣成分 Zn(NO3)2、 ①Zn与AgNO3溶液部分 Cu(NO3)2、 Ag 反应 AgNO ②Zn与AgNO3溶液恰好 Zn(NO3)2、 Ag 完全反应 Cu(NO3)2 ③Zn与Cu(NO3)2溶液部 Zn(NO3)2、 Ag、Cu 分反应 Cu(NO3)2 ④Zn与Cu(NO3)2溶液恰 Zn(NOa)2 Ag、Cu 好完全反应 ⑤AgNO3,Cu(NO3)2溶液 Ag、Cu、 Zn(NO3)2 完全反应，Zn有剩余 Zn 由题给出的信息“滤液为蓝色”可知，本题对应的反应情况 可能是①②③，由此可得滤渣中一定含有Ag,可能含有 Cu,A、B不正确：滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2, 可能含有AgNO3,C正确、D不正确 方法归纳 金属与金属化合物溶液反应产物的判断 当把一种金属放入多种金属化合物的混合溶液中 时，先观察一下化合物中所含金属在金属活动性顺序中 是否排在单质金属的后面。若只有一种化合物中的金 属排在单质金属的后面，则只发生一个化学反应，其他 化合物仍存在于溶液中：若有多种化合物中的金属排在 单质金属的后面，则单质金属先与活动性最弱的金属的 化合物溶液反应。 10.(1)CuSO4溶液（合理答案均可）(2)铜片(3)I2 Br2C2解析：(1)实验T证明了铜的金属活动性强于 银，只要再验证锌的金属活动性强于铜即可，通过锌能与 硫酸铜溶液反应可证明锌的金属活动性强于铜，所以X可 以是CuSO,溶液。(2)只利用锌片、铜片和AgNO3溶液， 同样能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序：先将铜片放人 适量硝酸银溶液中，充分反应后，铜片表面有银白色固体 析出，溶液由无色变为蓝色：再将锌片放人所得溶液中，充 分反应后，锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变 为无色，由此可以比较银、铜、锌这三种金属的活动性。 (3)由题意可知，类比金属单质间的置换反应，某些非金属 单质间也能发生置换反应，即活泼的非金属单质能把不活 泼的非金属从其化合物中置换出来。由Cl十2HBr 2HCI+Br2可以判断Cl2比Br2活泼；由Br2+2HI一 2HBr+L2可以判断Br2比2活泼，由此可判断Cl2、Br2、2 的活动性由羽到强的顺序为2<B2<Cl2。 11.(1)除去金属表面的氧化物2A1+6HC一2A1Cl+ 3H个(2)[设计实验]①无气泡产生，固体全部溶解， 得到褐色溶液③浓氨水[得出结论]CuCI、AICl(或氯 化亚铜、氯化铝)[反思评价]1：3解析：(2)[设计实 验]①根据假设c不成立，则白色沉淀中不含铝，所以加人 浓盐酸时无气泡产生。实验②中固体部分溶解，说明含有 氯化铝，实验③得到蓝色溶液，说明含有氯化亚铜；所以加 人浓盐酸后，固体全部溶解，溶液呈褐色。③由上面分析 可知，白色沉淀中含有氯化铝和氯化亚铜，结合题中信息 (A1Cl易溶于水和乙醇，CuC溶于浓氨水且溶液变为蓝 色)以及实验③的现象（固体溶解，得到蓝色溶液）可知，实 验③的操作为加人适量浓氨水。[得出结论]由实验①可 判断假设c不成立；由实验②加人适量无水乙醇，固体部分 溶解，说明含有氯化铝；由实验③加入适量浓氨水，固体溶 解，得到蓝色溶液，说明含有氯化亚铜。综上可知，该白色 沉淀的成分是CuCl、AICL3。[反思评价]铝和氯化铜溶液 反应分两步：Cu+A山Cu_Al-Cu。.当铝和氯化铜恰好反 应生成CuCI时，根据化学方程式A1+3CuCl一A1CL+ 3CuCI可知，参与反应的铝原子与铜离子的个数比为 1:3。 专题特训一金属活动性顺序及其应用 1.B解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的 金属活动性强于铜：铜用于制作导线，与化学性质无关；波 尔多液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚 铁，说明铁的金属活动性强于铜：铁可以与稀盐酸或稀硫 酸反应生成氢气，说明铁的活动性强于氢，而铜不能与稀 盐酸或稀硫酸反应生成氢气，说明铜的活动性弱于氢，从 而可以证明铁的金属活动性强于铜。第八单元 金属和金属材米 课题1 基础进阶 1.(2025·江西)博物馆馆藏的下列文物中，主 要由金属材料制成的是 () A.青铜面具 B.龙凤玉佩 C.立人陶俑 D.青花瓷瓶 2.(2024·云南大学附属中学模拟)新型合金材 料在航空航天领域被广泛应用。 (1)材料一“天问一号”探测器应用了新型 镁锂(Li)合金材料，金属镁是由 (填 “分子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)性质—镁锂合金与金属镁相比，优点 有 (写出一条)。 (3)功能一空间站的天线是由钛镍形状记 忆合金制造的，它具有形状记忆功能。冶炼 金属钛涉及的原理为2C,+Ti0,十2C高温 TCL+2X,则X的化学式为 ；在生 活中，钛合金的一种用途是 )素能攀升 3.新情境·传统文化《吕氏春秋》记载：“金（铜） 柔锡柔，合两柔则为刚，燔（烧）之则为淖（液 体)。”下列说法中，不正确的是 A铜锡合金与纯铜相互刻画，纯铜上会留下印记 B.铜锡合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金 属的抗腐蚀性能更好 C.“合两柔则为刚”的过程是化学变化 D.改变合金中元素的质量比可以得到不同 性能的合金 4.易错题下列有关合金的叙述，正确的组合是 ①合金中至少含有两种金属 ②合金中的元素以化合物的形式存在 ③合金中一定含有金属 注：标“★”的题目设有 金属材料 “答案与解析”见P1 ④合金一定是混合物 ⑤合金的强度和硬度一般比组成它们的纯 金属更高 A.①②③④⑤ B.①② C.①③④ D.③④⑤ 5.(2025·福州模拟)据报道，科学家成功通过 冷却液态氢制得固态氢，在高压下，固态氢中 的氢分子破裂为氢原子，得到具有金属性质 的金属氢（如图所示）。下列叙述中，正确 的是 () P巴P过程①88过程②888888 )∞。 (0⊙⊙09 (⊙⊙X⊙⊙Xo⊙ ))⊙ 冷却芯冷却、ǒǒǒǒǒ 高压 (第5题) A.金属氢属于金属材料 B.利用金属氢制炸药符合绿色化学的要求 C,金属氢不能导电 D.构成固态氢和金属氢的粒子相同 6.如表所示为一些金属的熔点数据。 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 1085 420 232 327 271321 (1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金 的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示 的是 的质量分数；当合金的熔点最 低时，合金中铅与锡的质量比为 细 60%100% 质量分数 (第6题) (2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔 点约为 (填字母)。 A.15℃30℃ B.60℃~80℃ C.235℃~250℃ D.300℃~320℃ 方法归纳”，标“易错题”的设有“易错警示”，详见“答案与解析”。 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 》“答案与解析”见P1 白基础进阶 要是 1.下列有关金属与氧气反应的说法，正确的是 A.铁 B.碳 ) C.硫酸亚铁 D.硫酸铁 A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成 4.(2025·潍坊质检)将一枚洁净的铁钉浸入硫 一种黑色固体物质三氧化二铁 酸铜溶液里，下列叙述中，正确的是() B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 ①铁钉表面有红色物质析出②溶液由蓝 C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质 色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减小 稳定 ④溶液的质量减小 D.“真金不怕火炼”说明高温条件下金不和 A.②③ B.①②③ 氧气反应 C.①②④ D.①②③④ 2.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生 5.(2025·洛阳模拟)将一定量镁粉、铝粉、铁粉 活中一直起着非常重要的作用。请回答下列 的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成 问题： 0.3g氢气，则金属混合物的质量不可能为 (1)打磨光亮的铝锅置于空气中，铝锅表面 () 逐渐变暗，原因是 A3.6gB.4.8gC.5.6gD.8.4g (用化学方程式表示)。 6.(2024·镇江期末)已知：金属与O (2)商后母戊鼎是世界上迄今出土的最大青 反应生成氧化物。向一定量铜、镁 铜器，将青铜[铜锡(S)合金]放入足量稀硫 的混合粉末中加入足量的稀硫酸， 酸中，有气泡产生，请写出产生气泡的反应的 充分反应后过滤，将洗净的滤渣在O2中充分 化学方程式： 灼烧。实验中固体的质量变化如图所示。下 (生成物中的锡元素呈十2价)。 列说法中，正确的是 () (3)我国是世界上镁资源最为丰富的国家之 +固体的质量/g 一，镁被称为“国防金属”，其用途十分广泛， 3 能用于制作烟花、闪光粉、照明弹，这是因为 0酸溶 过滤等 灼烧时间/s (第6题) (4)铜锌合金外观与黄金极为相似，不法商 贩常用铜锌合金冒充黄金以牟取暴利。请写 A.a~b段反应得蓝色溶液 出区分铜锌合金与黄金的方法： B.混合粉末中铜、镁的质量比为4：1 (写出一种)。 C.m=4.0,酸溶放出气体0.025g D.c~d段上每个点对应的固体组成均为 幻素能攀升 Cu和CuO 3.(2025·泰安期末)生铁和足量的稀硫酸充分 7.(2024·临汾期末)为研究“影响金属与稀盐 反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主 酸反应剧烈程度的因素”，某兴趣小组的同学 进行了如下探究。 [提出问题]金属与稀盐酸反应的剧烈程度 受哪些因素的影响？ [作出猜想] I,可能与金属本身的性质有关 Ⅱ.可能与稀盐酸的浓度有关。 Ⅲ.可能与 有关。 「实验探究]实验所用金属片均已用砂纸打磨。 (1)实验一：为验证猜想I,小红同学先分别 在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然 后分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，观 察到放锌片的试管中产生大量气泡，放铁片的 试管中产生少量气泡，由此得出结论：锌比铁 更活泼。该方案是否合理？ (填 “是”或“否”)，理由是 为继续验证猜想 I,小红同学先分别在两支试管中放入相同 质量、相同表面积的锌片和铁片，然后分别加 入相同体积、相同浓度的稀盐酸，观察到 ,则猜想I成立 (2)实验二：为验证猜想Ⅱ，小军同学利用如 图甲所示的装置进行对照实验，使相同质量、 相同表面积且过量的锌片分别与相同体积、 浓度分别为5%和15%的稀盐酸反应。其中 注射器的作用是 (写出一种)。 ↑压强/kPa 会稀盐酸 注射器 15%稀盐酸 5%稀盐酸 时间/s 甲 (第7题) (3)实验三：小军同学用压强传感器替换注 射器进行数字化实验，测得两次实验中压强 随时间的变化关系曲线如图乙所示。请根据 图乙中信息写出两条合理结论： 第八单元金属和金属材料 8 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶只含 有FeSO4、CuSO,的废液，他们想从中回收金 属铜和硫酸亚铁固体，设计了如图所示的操 作方案，据图回答下列问题： ②加入 无色 适量的 稀硫酸 气体X ①加入过 体 含FeSO, 量的Fe A 金属铜 CuSO,的 溶液C 废液 操作a B 硫酸亚 铁固体 (第8题) (1)固体A中含有 和 ,无 色气体X为 (填化学式) (2)步骤①②中反应的化学方程式分别为 (3)操作a的名称为 ,在该操作中用 到了玻璃棒，其作用为 (4)理论上所得硫酸亚铁固体的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)原废液中硫酸亚 铁的质量。 思维拓展 9.*向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe粉末，同时加人浓度相 同的100g稀盐酸，充分反应。下列 图像中，错误的是 溶液增加的质量/g Fe +消耗稀盐酸的质量/g 100 Al Mg Fe Mg Al 100 消耗稀盐酸的质量/g 消耗金属的质量/g A B. ↑氢气的质量/g ↑消耗金属的质量/g Mg Al Fe Fe Al Mg 时间/s 时间/s D. 3 拔尖特训·化学（人教版）九年级下 第2课时 置换反应 自基础进阶 1.(2024·唐山迁安期末)下列反应中，属于置 换反应的是 ( A.Fe2 (SO)3+Fe=3FeSO B.2Na+2H,O-2NaOH+H, C.CaC0,商温Ca0+C0,个 D.2NaC1+2H,O通电2NaOH+C+H, 2.新考法·创新实验在柠檬中插入两种不同的 金属可以制得水果电池。相同条件下，两种 金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。 下列柠檬电池中，电压最大的是 55 锌 银 3.(2025·东营期末)有X、Y、Z、W四种金属， 已知用X制的容器不能盛放Z的化合物溶 液；X跟Y的化合物溶液不发生置换反应； 只有W在自然界中能以单质的形式存在。 这四种金属的活动性顺序是 A.Y>X>W B.X>ZY>W C.Y>X>Z>W D.Y>Z>X>W 4.(2024·陕西)化学课堂上，老师为同学们演 示了如图所示的实验。 一铜丝 铝丝 反应一段时间后 取出铜丝，再插入铝丝 图AgNO,溶液 (第4题) (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察 到的两个现象分别是 ,发生反应的化学方程 式为 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液 中一定有 (水除外)。 金属活动性顺序 》“答案与解析”见P2 幻素能攀升 5.下列关于置换反应的说法，正确的是() A置换反应一定在溶液中进行 B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C.置换反应中一定有元素的化合价发生变化 D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 6.(2025·镇江丹徒模拟)金属M与AgNO3溶 液发生反应的化学方程式为M+2AgNO3 —M(NO3)2十2Ag。下列说法中，正确 的是 A.M一定不是铝 B.M的活动性一定比H强 C.M在反应中得到了电子 D.若M为Cu,则反应后溶液为无色 7.跨学科·物理]如图所示，在杠杆两 端分别挂着质量相等的铜球和锌 球，这时杠杆平衡，然后将两球分别 浸没在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说 法中，正确的是 ( 杠杆 铜 锌 球 稀硫酸 CuSO,溶液 (第7题) A,只有盛稀硫酸的烧杯中溶液的质量增大 B.只有盛CS),溶液的烧杯中溶液的质量增大 C.两边烧杯中溶液的质量都增大 D.一段时间后移走烧杯，杠杆仍然保持平衡 8.(2024·保定高碑店期末)有下列现象和事 实：①铝制品比铁制品更易保存；②锌与稀 硫酸反应速率适中，更适合实验室制取氢气； ③用硫酸铜溶液、石灰乳等配制农药波尔多 液，不宜用铁制容器盛装；④铜粉中含少量 锌粉，可以用足量稀盐酸去除。其中可用金 属活动性顺序作出合理解释的是() A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④ 9.*(2025·南阳西峡期末)向含有硝 酸铜和硝酸银的混合溶液中加入 定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液 为蓝色。下列说法中，正确的是 A.滤渣中一定含有Cu B.滤渣中可能含有Zn C.滤液中-定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D.滤液中-定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO 10.利用如图所示的实验验证锌、铜、银的金属 活动性顺序。 铜片 锌片 』-AgNO,溶液 (第10题) (1)为了验证三种金属的活动性顺序，X可 以是 (写出一种)。 (2)只利用锌片、铜片和AgNO3溶液，同样 能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序：先将 放入适量AgNO3溶液中，充分反 应后，再放入另一种金属片。 (3)类比金属单质间的置换反应，某些非金 属单质间也能发生置换反应，如！ ①CL2+2HBr—2HC1+Br2。 ②Br2+2HI2HBr+L2。 由此可判断C2、Br2、L2的活动性由弱到强 的顺序为 思维拓展 11.(2024·常州二模)为研究铝和铜的金属活 动性，某研究小组的同学进行了如下探究。 (1)小明设计的实验方案是先用砂纸打磨 铝片和铜片，“打磨”的目的是 ,再将打磨干净的铝片和铜片分别 放入稀盐酸中，观察现象。写出铝与稀盐酸 反应的化学方程式： 第八单元金属和金属材料 (2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜 溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉 淀”这一现象出现 [提出问题]铝片与浓氯化铜溶液反应出现 的白色沉淀的成分是什么？ [查阅资料门 I.A1CL为白色透明晶体或白色而微带浅 黄色的固体，易溶于水和乙醇。 Ⅱ.CuC1为白色固体，不溶于水、乙醇，溶于 浓盐酸且溶液变为褐色，溶于浓氨水且溶液 变为蓝色。 [作出假设] 假设a:该白色沉淀中可能含有CuCl。 假设b:该白色沉淀中可能含有A1CL3。 假设c:该白色沉淀中可能含有A1: [设计实验]取白色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量浓盐酸 加入适量无水 ② 固体部分溶解 乙醇 加入适量 固体溶解，得到 ③ 蓝色溶液 [得出结论]由实验①可判断假设c不成立， 结合实验②③的现象可得出该白色沉淀的 成分是 [反思评价]为探究铝与氯化铜溶液反应生 成CuC1的条件，该小组的同学查阅相关资 料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：Cu ACu+ACu。当铝和氯化铜恰好反应 生成CuCI时，参与反应的铝原子与铜离子 的个数比为 (填最简整数比)。 5