期末拔尖测评(2)-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 期未拔尖测评（二) ○满分：100分○时间：60分钟 姓名： 得分： 可能用到的相对原子质量：H一1O-16Na一23Mg-24S—32C1-35.5Fe一56Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流，其中说法正确的是 ( ) A.用亚硝酸钠作调味品B.用洗涤剂清洗油污C.用钢刷擦洗铝制品 D.用食盐水清洗水垢 2.下列属于复合肥料的是 ( A.KH,PO B.CO(NH2)2 C.NH NO D.KCI 3.海洋是宝贵的资源。下列说法中，不正确的是 A.海水中含有丰富的矿物质 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 D.利用海洋潮汐能可以发电 4.向如图所示装置的试管中加人下列试剂，一定不能使小车向左移动的是 A,碳酸钠和稀盐酸 (一玻璃导管 橡皮塞 B.锌和稀硫酸 m光滑水平面 C.铜和硝酸银溶液 (第4题) D.过氧化氢溶液和二氧化锰 5.M是一种金属元素，+与其他几种离子构成的化合物的溶解性如表所示： 离子 OH CO月 CI SO NO M2+ 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 根据信息，判断下列各组物质肯定不能发生反应的是 A.M与HCI B.MSO4与Ba(NO3)2C.MO与H2SO4 D.M(OH)2与NaCl 6.下列有关酸、碱、盐的认识，正确的是 A.宏观：复分解反应一定同时有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C,变化：将等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液一定呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 7.侯氏制碱法的原理为NaC+HO十NH十CO2一NaHCO3十NH,Cl。下列说法中，不正确的是() A.两种产物均属于盐 B.反应后的溶液中不含碳酸氢钠 C.常温下NaCI溶液的pH=7 D.该反应消耗CO2,能够体现“碳中和” 8.钯(P)是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等领域有广泛的应用。已知钯、镍、铜三种金属的活 动性顺序是Ni>Cu>Pd,下列可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是 () ①Cu和硝酸镍溶液 ②Pd和稀盐酸 ③Pd和硫酸铜溶液 ④Ni和稀盐酸 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 9.下列各组离子在水中能大量共存的是 A.K+、H+、CO、CI B.Na、NHt、CI、NOs C.Cu2+、Na、OH、SO D.K+、H+、OH、SO 10.根据下表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，下列说法中，不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 溶解度/g 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 A.氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线的交点温度在20~30℃ B.20℃时，在50g的水中加入12.2g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液 C.20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液 D.氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠 11.下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是 A.Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B.Fe→Fe2O3→FeCl2 C.Na2SO4→NaNO3→NaCl D.KOH→Ba(OH)2→NaOH 12.某化工废水中含有NaCl、Na2 SO,、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如图所示。↑溶解度/g 下列说法中，正确的是 )120 NaNO, A.与NaNO3相比，NaCI更适合通过饱和溶液降温结晶得到 80 NaSO B.a,℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80% 40 :NaCl C.a2℃时，NaC1和Na2SO,的饱和溶液中溶质质量分数相等 0a,44060温度/℃ D.将40℃时Na2SO,的饱和溶液升温到60℃，所得溶液变为不饱和溶液 (第12题) 13. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A. 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B. 除去MgCL2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C. 鉴别NH4CI固体和K,CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D. 鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 14.工业上常用Cu与稀盐酸在持续通人O2的条件下来制取CuC2,其原理如图所示。下列说法中，正确 的是 ) A.转化②发生了置换反应 Cu- FeCl +HO B.反应过程中需要不断添加FCl溶液 ② 稀盐酸 ① CuCL FeCl, 空气 C.若反应恰好完全进行，使6.4g的铜完全反应，则需消耗10%的盐酸146g (第14题) D.转化①发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl一4FcCl3+2H2O 15.向含有9.5gMgC2和3.65gHC1的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随 加人NaOH溶液的体积变化的曲线如图所示，下列说法中，错误的是()pH A.若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B.ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g 0 V,V,体积/mL D.bc段的反应为MgCL2+2NaOH-Mg(OH)2↓十2NaCl (第15题) 二、非选择题（共55分） 16.(4分)t,℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如 图(a)所示，图(b)为两种物质的溶解度曲线。 (1)烧杯乙中的上层清液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)烧杯甲中溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)关于图(a)中烧杯内的溶液，下列说法中，正确的是 (填字母)。 甲 (a) A.烧杯甲内溶液中溶质的质量大于烧杯乙内上层清液中溶质的质量 溶解度/g .取两烧杯内的溶液，恒温蒸发一定量的水，一定都有固体析出 硝酸钾 C.将温度升高到12℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 氯化钾 (4)40℃时，将100g硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，剩余溶液的质量为85g,继续 0t2温度/℃ 恒温蒸发10g水，剩余溶液的质量为68.61g,则40℃时，硝酸钾的溶解度是 (b) (第16题) g 17.(12分)A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D 高温 为红棕色粉末，M是一种常见的酸，1俗称生石灰。它AB 们之间存在如图转化关系，请回答下列问题。 (1)写出物质F的化学式： ,H溶液中金属 D E M G 红褐色 阳离子的符号为 H 沉淀 (2)反应②属于 (填基本反应类型)。 (第17题) (3)写出反应①的化学方程式： (4)用简洁的语言描述E→G反应的现象： (5)写出物质J在生活、生产中一种常见的用途： 18.(16分)兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回 答下列问题： 适量 稍过量盐酸氨水 Ca(OH) NH CaCO 石灰石→酸溶→调节pH→沉铁 过滤→沉钙 NH,Cl→NH,+HO C0。 滤渣 CO Ca(OH) (第18题) (1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 ,“酸溶” 后得到的溶液呈黄色，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)“沉铁”过程中，选用Ca(OH)2而不选用NaOH的原因是氢氧化钙价格低且来源广、 (3)“过滤”时，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗 。“滤渣”的成分是 (4)“沉钙时发生反应的化学方程式为CaCl2十2NH3+CO2+X一2NHC1十CaCO3V,X的化学式 为。“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因： 一是氨水挥发和分解速率加快，二是 (5)流程中可循环利用的物质是水、 12 19.(16分)学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 I.配制一定质量分数的NaHCO3溶液。 (1)“称量”时，用 (填“镊子”或“药匙”)从试剂瓶中取出NaHCO,粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量简中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 (填名称)。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 (填字母)。 a.搅拌 b.引流 c.蘸取 Ⅱ.探究NaHCO3溶液的性质。 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO,溶液呈碱性。 (5)取三份NaHCO,溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO,溶液 1ml0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl,溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3,无色气体为CO2,此外还生成NaCl和HO,“实验3”中反 应的化学方程式为 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出 的原因是 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaC溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的NaCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实 验鉴别浓度均为0.8%的NaCO,溶液和NaHCO,溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）： 。(实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液) 20.(7分)现有Na2SO,和CuSO,的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去NaSO4固体中混有的CuSO4, 得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂有NaOH溶液、KOH溶液、BaCl,溶液。该小组的同学称取固体 样品20g,向其中加人135.9g水使固体样品全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到 Na2SO,溶液和4.9g沉淀。请回答问题并计算： (1)该同学选择的试剂为 溶液。 (2)所选试剂中溶质的质量。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。示氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应，所以该点对应溶液的 溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。 期末拔尖测评（二） 1.B2.A3.B 4.C解析：使小车向左移动，说明从导管口排出气体，在 反作用力的作用下会使小车向左移动。碳酸钠和稀盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气体生成：锌和稀 硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成：铜和硝酸银溶 液反应生成硝酸铜溶液和银，无气体生成：过氧化氢在二 氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气体生成。故C不 能使小车向左移动。 5.D解析：M是一种金属元索，由于无法确定其在金属 活动性顺序中是否排在氢之前，所以其可能与稀盐酸反应 生成盐和氢气，故A不符合题意。MSO,、Ba(NO3)2反应 生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，故B不符合题意。 MO与HSO4反应生成MSO,和水，能发生复分解反应， 故C不符合题意。M(OH)2难溶于水，不能与氯化钠发生 复分解反应，这两种物质肯定不能发生反应，故D符合 题意。 6.D解析：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成 分，生成物中有气体或水或沉淀生成时，复分解反应才能 发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，A 错误；盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸 铵是盐，但不含金属阳离子，B错误：将等质量的稀盐酸和 氢氧化钠溶液混合，使其充分反应，由于不知道稀盐酸和 氢氧化钠溶液的溶质质量分数，所以无法确定稀盐酸与氢 氧化钠溶液中的溶质质量，从而无法判断HC1与NaOH是 否怡好完全反应，所得溶液的酸碱性也无法确定，只有HC1 和NaOH恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，C错误；氢 氧化钠溶液呈碱性，其pH>7,水呈中性，其pH=7,用湿 润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,相当于在氢氧化钠 溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的pH时结果会偏小，D 正确。 7.B解析：盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根构成的 类化合物，所以碳酸氢钠和氯化铵均属于盐，A正确：碳酸 氢钠可溶于水，反应后溶液中有水，则一定有少量碳酸氢 钠溶于水中，B错误：NaCI呈中性，所以常温下其溶液的 pH=7,C正确：该反应消耗CO2,可减少CO2的排放，能 够体现“碳中和”，D正确 8.B解析：①中无现象，说明金属的活动性顺序是铜< 镍：③中无现象，说明金属的活动性顺序是铜>钯：由以上 分析可知，通过①③即可得出金属的活动性顺序是镍> 铜>钯。 9.B解析：离子在水溶液中能大量共存，是指这些离子在 水溶液中不会相互结合生成水、沉淀或气体，若有水、沉淀 或气体生成，则不能共存。A中H与CO结合生成 HO、CO2气体，不能大量共存；B中各离子之间不会结合 生成沉淀、气体或水，能大量共存：C中Cu+与OH结合 生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)2,不能大量共存；D中H与 OH厂结合生成水，不能大量共存。 10.D解析：温度由20℃升至30℃时，氯化钠的溶解度 由36.0g增大到36.3g,碳酸钠的溶解度由21.8g增大到 39.7g,二者溶解度曲线的交点一定在此温度区间，A正 确；20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g,50g水中最多可溶 解10.9g碳酸钠，因此20℃时，在50g的水中加入12.2g 碳酸钠，得到的溶液为饱和溶液，B正确：20℃时，氯化钠 饱和溶液的溶质质量分数为00960X100% 26.5%,因此无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠 溶液，C正确：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，氯化 钠中混有少量碳酸钠，应采用蒸发结晶的方法提纯氯化 钠，D错误。 11.A解析：铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与 氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应 实现，A正确：铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生 成氯化铁，不能通过一步反应生成氯化亚铁，B不正确：硫 酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能通过 一步反应生成氯化钠，C不正确：氢氧化钾不能通过一步反 应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢 氧化钠，D不正确。 12.C解析：与NaNO3相比，NaCI的溶解度受温度变化 影响更小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，A错 误；a,℃时，NaNO3的溶解度是80g,所以a,℃时 80g一X NaNO,的饱和溶液中溶质的质量分数为80g十1o0gX 100%≠80%，B错误；a2℃时，NaCl和NaSO4的溶解度 相等，所以该温度下，两种物质的饱和溶液的溶质质量分 数也相等，C正确：将40℃时NaSO,的饱和溶液升温到 60℃，由于此过程中NaSO,的溶解度减小，因此所得溶 液仍为饱和溶液，D错误。 13.B解析：加人过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应 生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质硫酸，但引入了新的 杂质硝酸和硝酸钡，A错误：加入过量氧化镁，氧化镁和盐 酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，能达到 除杂的目的，B正确：氯化铵固体和碳酸钾固体均不与氯化 钙固体反应，无法鉴别，C错误：取样，滴加硝酸镁溶液，硝 酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，无法鉴 别，D错误 14.D解析：转化②为铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯 化铜，该过程不符合置换反应“一种单质和一种化合物反 应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，A错误；该流 程中，氯化亚铁和氧气在转化①中反应生成氯化铁，同时 氯化铁在转化②中和铜反应生成氯化亚铁，所以氯化铁是 中间产物，质量不变，不需要补充，B错误：根据流程可知， 铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，其化学方程式为 Cu十2FeCl一2FCl2+CuCl2,然后氯化亚铁、氧气和稀 盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为4FCl2十O2十 4HCI=4FeCl3+2HO,故存在关系式Cu~2HCl,设使 6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸质量为x。 Cu 2HCI 64 73 6.4g10%·x 646.4g 7310%·x x=73g 则使6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸质量为73g, C错误：根据流程可知，氯化亚铁、氧气和稀盐酸反应生成 氯化铁和水，其化学方程式为4FeCl2+O2+4HC1一 4FeCL3+2HO,D正确。 15.B解析：由图示可知，向含有MgC2和HC1的混合溶 液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先 与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱，H 增大，因此b段表示氢氧化钠与盐酸的反应：盐酸完全反 应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钠，此时溶液呈中性，pH等于7，因此bc段表示氢氧化钠 与氯化镁的反应：cd段pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧 化钠溶液已过量。由图示可知，a点时溶液pH没有发生 变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化 镁和氯化氢，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和 银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉 淀生成，A正确。由分析可知，ab段发生的反应为盐酸与 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量 为xa HCI +NaOH=H2 O+NaCl 36.540 3.65gx 36.5_3.65gx=4g 40 bc段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁 沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y。 MgCl,+2NaOH=Mg(OH),+2NaCl 95 80 9.5g y 959.5g 80 y y-8g 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m,则ab段与bc段加 入NaOH溶液的质量之比为4s:88=1:2,B错误。由 mm 图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过 量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质 量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d 点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、氯化氢中氯元素的 质量总和，即9.5g× 35.5×2 24+35.5×2×100% +3.65g× 35.5 1+35.5 ×100% =10.65g,C正确。由分析可知，bc段 发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀 和氯化钠，D正确。 16.(1)饱和(2)KC1(3)AC(4)63.9 解析：(1)烧杯乙中有固体剩余，所以烧杯乙中的上层清液 属于饱和溶液。(2)，℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化 钾分别加人盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后烧杯 甲中固体全部溶解，烧杯乙中出现了未溶解的固体，说明 t,℃时，烧杯甲中物质的溶解度大于烧杯乙中物质，所以烧 杯甲中溶液的溶质是氯化钾。(3)将相同质量的硝酸钾和 氯化钾分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，烧杯甲中溶 解的溶质多，烧杯乙中溶解的溶质少，所以烧杯甲内溶液 中溶质的质量大于烧杯乙内上层清液中溶质的质量，A正 确：取两烧杯内的溶液，恒温蒸发一定量的水，烧杯乙内溶 液中一定有固体析出，烧杯甲内溶液中不一定有固体析 出，B不正确；12℃时，两物质的溶解度相等，将温度升高到 t2℃，100g水中溶解的溶质质量相等，形成的溶液中溶质 质量分数也相等，C正确。(4)40℃时，将100g硝酸钾溶 液恒温蒸发10g水，剩余溶液的质量为85g,说明有5g固 体析出，此时溶液达到饱和状态，继续恒温蒸发10g水，剩 余溶液的质量为68.61g,说明10g水中最多溶解的溶质 的质量为85g-68.61g-10g=6.39g,由此说明在40℃ 时，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，即40℃时，硝酸 钾的溶解度是63.9g。 17.(1)CaCO3Fe3+(2)复分解反应(3)3CO+ Fe,O,高温2Fe十3C0,(4)固体逐渐溶解，有气泡产生， 溶液由无色逐渐变为浅绿色（⑤）配制农药波尔多液（或 改良酸性土壤等合理答案均可)解析：根据题目信息，D 为红棕色粉末，则D是氧化铁；B能与氧化铁反应且有毒， 则B为一氧化碳：氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应 生成二氧化碳和铁，C能转化为一氧化碳，则C为二氧化 碳，E为铁；A、B、C均含同一种元素，且A为单质，则A可 以是碳或氧气：I俗称生石灰，则I为氧化钙：F在高温的条 件下会生成氧化钙，则F是碳酸钙；碳酸钙与酸反应生成 二氧化碳，因此M可以是盐酸：铁和盐酸反应会生成氯化 亚铁，则G可以是氯化亚铁：氧化铁与盐酸反应会生成氯 化铁，则H可以是氯化铁；I可以转化为J,H与J反应生成 红褐色沉淀（氢氧化铁），则J为氢氧化钙。代人图中验证， 推断合理。 18.(1)将石灰石粉碎FeO3+6HCI-2FeC1,+3HO (2)不引入新杂质，增加碳酸钙产量（合理答案均可） (3)玻璃棒Fe(OH),(或氢氧化铁)(4)HO二氧化 碳溶解度降低(5)氨气和二氧化碳解析：(1)“酸溶” 前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是将石 灰石粉碎，“酸溶”后得到的溶液呈黄色，是因为石灰石中 含有的氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁，发生反应的化学 方程式为Fe2O3+6HCI一2FeCl3+3H2O。(2)“沉铁 过程中，选用C(OHD2既不引人新的杂质，又能增加碳酸 钙的产量，若选用NaOH则会引人新杂质NaCl。(3)“过 滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。“沉铁”过程 中Ca(OH)2与FeCl反应生成Fe(OH)3沉淀和CaCl, 所以“滤渣”的成分是Fe(OH)3。(4)“沉钙”时发生反应 的化学方程式为CaCl2+2NH+CO2+X一2NH,CI+ CaCO￥，生成物中有2个氮原子8个氢原子、2个氯原 子、1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子，反应物中有1个 钙原子、2个氯原子、2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子 2个氧原子，所以X的化学式为HO。 7 19.(1)药匙(2)胶头滴管(3)a(4)红 (5)①2 NaHCO,+CaCl2-CaCO3￥+CO)2↑+2NaCI+ HO②CO2能溶于水，“实验2”中加人的CaCl溶液太 少，生成的CO2量少，全部溶解在水中③CaCl2溶液的 浓度④分别取1mL0.8%的两种溶液于两支试管中，各 滴人1滴0.1%的CaC1溶液，振荡，观察到有白色沉淀生 成的是0.8%的NaCO3溶液，无明显现象的是0.8%的 NaHCO,溶液解析：(5)②“实验3”中加入了6滴11% 的CaCl溶液，“实验2”中只加人了1滴，由于CaC2溶液 的量少，导致生成的CO2较少，CO2能溶于水，生成的 CO2全部溶解在水中，因此无法观察到有气体逸出。③对 比分析表中数据可知，使用0.1%的CaC2溶液时，无明显 现象，使用11%的CC,溶液时，可以观察到明显的实验 现象，所以能否观察到明显现象与CaCl2溶液的浓度相关。 20.(1)NaOH解：(2)设参加反应的NaOH的质量为 x,原混合物中CuSO,的质量为y,生成NaSO,的质量 为之。 2NaOH+CuSO,=Naz SO,+Cu(OH)2 80 160 142 98 y 4.9g 80x 984.9g x=4g 160y 984.9g y=8g 1422 984.9g 之=7.1g (3)所得溶液中溶质的质量为20g一8g+7.1g=19.1g: 所得溶液的质量为20g十135.9g+40g一4.9g=191g:反 后所得溶液中溶质的质量分数为91X100%=106。 答：(2)所选试剂中溶质的质量为4g。(3)反应后所得溶 液中溶质的质量分数为10%。 解析：(1)除去NaSO,中的CuSO4,得到NaSO,溶液，只 需用OH厂除去Cu+即可，除杂过程中不能引人其他杂质 离子，除杂试剂的阳离子必须为Na,故除杂试剂为 NaOH溶液。 2