第8章酸碱盐单元检测题-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

初中化学沪教版第8章酸碱盐单元检测题 满分70分 19道题 单选题12道 非选择题7道 1.振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。农田里的大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，需施加的化肥是 A. Ca(H2PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. NH4NO3 2.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉，没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞试液，溶液显红色 3.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 A. 碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C. 碳酸钠溶液中存在OH﹣ D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 4.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是 A. NaOH、K2CO3、NaCl B. Na2CO3、CaCl2、KNO3 C. HCl、Na2SO4、NaHCO3 D. Ca(OH)2、KNO3、FeCl3 5.某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量“滤渣”和“滤液”。下列说法正确的是 A. 滤液中只含有硫酸锌 B. 滤液可直接排放 C. 滤渣中一定含铜和锌 D. 只发生置换反应 6.下表实验方案中能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A.除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的稀盐酸 B.除去氧化铜中混有的少量铜 加足量的稀盐酸，过滤 C.分离KCl和MnO2 的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 D.除去CO2 中的CO 将气体通过足量的灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 7.向含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析错误的是 A. M点时溶液呈红色 B. 向N点时的溶液中加入氧化铁，溶液会变成黄色 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱 D. M→P过程中生成的硫酸钠的质量先增大后不变 8.常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。 步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 下列说法正确的是 A. 步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B. 步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C. 步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是 9.下列关于物质的性质利用途对应关系不正确的是 A. N2化学性质稳定，能作保护气 B. 浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 C. 生石灰具有吸水性，可作干燥剂 D. Mg(OH)2能与酸反应，用于治疗胃酸过多 10.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 A. 氯化铁溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 稀盐酸 D. 碳酸钾溶液 11.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 可用氯化钙溶液和酚酞试液检验氢氧化钠是否完全变质 C. 100s时溶液的 D. 250s后溶液中的溶质只有一种 12.下列应用与中和反应无关的是 A. 硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B. 用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多 C. 烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D. 用生石灰做食品干燥剂 13.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B 中，并进行了如图所示的三组实验。     实验 1 中，两支试管的溶液都变成　　　　　　 色。 实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 实验 3 中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，B 中无现象，为了探究吹气后 B 中溶质的成分，李红进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想 1：溶质只有氢氧化钠                             猜想 2：溶质只有　　　　　　　 猜想 3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 【实验和结论】 实验 实验现象 结论 取 B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液 产生白色沉淀溶液呈现　　　　　色 猜想 3成立 【反思与评价】老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 2 也会产生相同的现象．如果要验证“猜想 3 成立”，必需更换试剂，将　　　　　　溶液换成　　　　　　溶液。 14.某同学学习了酸的化学性质后，绘制了如图的思维导图，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化。请回答下面问题： （1）序号④中若反应后所得溶液为黄色，写出甲物质与稀盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （2）序号②中发生化学反应的实质是　　　　　　　　。(用符号表达式表达) （3）写出“H2SO4→HCl”的化学方程式　　　　　　　　。 15.山西运城盐湖“夏产盐（食盐），冬产硝（芒硝）”，芒硝学名硫酸钠（），如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，根据图中给出的信息回答下列问题。 （1）氯化钠固体中含有少量硫酸钠，要得到较纯净的氯化钠固体，可采用　　　　　　　　　　的方法进行提纯。 （2）时，硫酸钠饱和溶液的质量分数为　　　　　　　　　　（结果保留到）。 （3）等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温到，溶液中的溶剂质量较少的是　　　　　　　　　　（填“硫酸钠溶液”或“氯化钠溶液”）。 16.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如图所示。 （1）该实验是将　　　　　溶液逐滴滴入另一种溶液中，请书写该反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）图中温度曲线说明中和反应　　　　　　（填“放热”或“吸热”） （3）c点的溶质为　　　　　　。（填化学式） （4）f点所示溶液的pH　　　　　　（填“>”或“<”）7。 17.兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。     （1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）可用排水法收集氢气的原因是　　　　　　　。 （3）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是　　　　　　　。 【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。 【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？ 【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验： 步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象； 步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。     （4）步骤1观察到的现象是　　　　　　。 （5）步骤2中，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。可推知该过程中　　　　　　能转化为　　　　　　　能。 【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。 （6）氢气是由　　　　　　　（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。 （7）请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程　　　　　　　　。 【反思拓展】 （8）若按图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上　　　　　　（填“有”或“没有”）气泡产生。     （9）若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则　　　　　　　　（填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。 【延伸应用】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是　　　　（填字母）。 A.银块B.铜块C.锡块D.锌块 18.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。 （1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了　　　　　(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式　　　　　。 （2）向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为　　　　　色。 （3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　。 （4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是　　　　　，其微观实质为　　　　　。 （5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的　　　　　现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是　　　　　。(填序号) A．溶液     B．石蕊试液       C．粉       D． 19.金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）. ①探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是　　　　　　。 A．Mg、Cu、FeSO4溶液       B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸       D．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 ②向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为　　　　　　。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有　　　　　　（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是　　　　　　。 （2）. 请根据图所示实验过程和提供的数据进行计算。     ①加入50g水后所得溶液中的酸根阴离子为　　　　　　（填写离子符号） ②计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。　　　　　　（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A A D D B D B C 题号 11 12 答案 D D 13. （1）.红 （2）. （3）.①碳酸钠## Na2CO3 ②红 ③氢氧化钙##Ca(OH)2 ④氯化钙（其他合理答案均可） 14.（1）. （2）. （3）. 15.（1）.蒸发结晶 （2）. （3）.硫酸钠溶液 16.（1）.①氢氧化钠 ② （2）.放热 （3）.、NaOH （4）.> 17.① ②氢气难溶于水，且与水不反应 ③在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前 ④锌片逐渐溶解，并产生气泡，铜片无明显现象 ⑤化学 ⑥电 ⑦锌片 ⑧在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成H2 ⑨有 ⑩石墨碳棒 ⑪D 18.（1）.① ② （2）.红 （3）.①产生气泡 ② （4）.①溶液由红色变无色 ②和结合生成## （5）.①没有气泡生成##无明显现象 ②BCD 19.（1）.①ABC ② ③Zn、Cu、Ag ④Zn(NO3)2 （2）.①、Cl- ②解：消耗氯化氢的质量设混合物中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为，生成二氧化碳的质量为z。则溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2%。 1.解析 分析 氮肥可以促进植物的枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥可以使植物的茎秆粗壮、增强抗倒伏能力；农田里的大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，需施加的化肥是含有氮、钾的复合肥。 详解 A、含有磷元素，为磷肥； B、含有氮元素，为氮肥； C、含有钾、氮元素，为复合肥； D、含有氮元素，为氮肥； 故选C。 2.解析 分析 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 详解 A、加入氢氧化铜固体，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故生成蓝色溶液，说明含盐酸，不符合题意； B、加入镁粉，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，没有气体生成，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，不符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钠，则pH=7，符合题意； D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，不符合题意。 故选C。 3.解析 详解 A、碳酸钠中不含有OH-，在水中不能直接解离出OH-，故错误； B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸后生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液的碱性减弱，故pH减小，故正确； C、碳酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成OH-，故正确； D、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故正确。 故选A。 4.解析 详解 A、NaOH、K2CO3、NaCl三种物质之间相互交换不能生成沉淀、气体、水，能大量共存且溶液为无色、透明的，符合题意； B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，不符合题意； D、氢氧化钙与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，不符合题意。 故选：A。 5.解析 分析 取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸反应生成硫酸锌和氢气； 详解 A、反应后的液体中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸、硫酸铜，故A错误； B、实验所得滤液不是纯水，可能含有硫酸、硫酸铜，直接排放，会导致水体或土壤被污染，故B错误； C、滤渣中一定有铜，可能含有锌，只有锌过量时，滤渣才含铜和锌，故C错误； D、锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，都属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，发生的反应都是置换反应，故D正确。 故选D。 6.解析 详解 A. 盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去氯化钾溶液中混有的碳酸钾，但过量盐酸会残留成为新杂质。选项错误； B. 稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，而铜不与稀盐酸反应。此方案会除去主要物质氧化铜，反而保留杂质铜，与实验目的相反。选项错误； C. KCl溶于水，MnO2不溶，过滤可分离出MnO2，但滤液中KCl需蒸发结晶才能得到固体。所以加水溶解、过滤后应蒸发结晶。选项错误； D. CO与灼热CuO反应生成Cu和CO2，能除去二氧化碳中的一氧化碳，且不引入新杂质。选项正确； 故选D。 7.解析 详解 A、M点时溶液的pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项分析正确； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，N点时溶液pH=7，则此时溶液中的溶质为硫酸钠，而硫酸钠和氧化铁不反应，则溶液无明显现象，该选项分析错误； C、M→N过程中溶液pH不断减小，则碱性逐渐减弱，该选项分析正确； D、N点时溶液pH=7，溶液恰好反应，则M→N过程中硫酸钠质量增加，但N点后反应停止，则硫酸钠质量不变，该选项分析正确。 故选B。 8.解析 详解 A、向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH)2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。 B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，B错误。 C、消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。 D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。 故选：D。 9.解析 详解 A、N2化学性质稳定，能作保护气，物质的性质利用途对应关系正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，浓盐酸能和氧化铁反应生成能溶于水的硫酸铁，浓盐酸可用于金属除锈，物质的性质利用途对应关系不正确； C、生石灰具有吸水性，可作干燥剂，物质的性质利用途对应关系正确； D、胃酸的主要成分是盐酸，Mg(OH)2能与酸反应，氢氧化镁可用于治疗胃酸过多，物质的性质利用途对应关系正确； 答案：B。 10.解析 详解 A、氢氧化钙和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钙，不加指示剂也有明显现象，不符合题意，故A错误； B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不加指示剂也有明显现象，不符合题意，故B错误； C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶于水形成无色溶液，无明显现象，符合题意，故C正确； D、氢氧化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，不加指示剂也有明显现象，不符合题意，故D错误。故选C。 11.解析 详解 A、从图像可知，加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的，所以氢氧化钠固体已变质，选项结论正确，不符合题意。 B、氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去碳酸钠。若再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质；若溶液不变红，说明没有氢氧化钠，即氢氧化钠完全变质，所以可用氯化钙溶液和酚酞试液检验氢氧化钠是否完全变质，选项结论正确，不符合题意。 C、100s时，盐酸还未将碳酸钠完全反应完，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所以此时溶液的pH>7，选项结论正确，不符合题意。 D、250s后，碳酸钠已完全反应，且盐酸过量，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化氢，有两种溶质，选项结论不正确，符合题意。 故选D。 12.解析 详解 A、硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； B、用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； C、烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； D、用生石灰做食品干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，与中和反应无关，故选项符合题意。 故选D。 13.解析 (1)题详解 氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都显碱性，滴入酚酞溶液，两支试管的溶液都变成红色，故填：红。 解析 (2)题详解 氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，该反应的化学方程式为：，故填：。 解析 (3)题详解 提出猜想：向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，A试管中原物质是氢氧化钙溶液，B中无现象，B试管中原物质是氢氧化钠溶液，根据猜想1：溶质只有氢氧化钠，猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠，可得出猜想2：溶质只有碳酸钠。故填：碳酸钠或Na2CO3。 实验和结论：根据猜想3成立，溶质有氢氧化钠和碳酸钠，加入澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液呈碱性，加几滴酚酞试液，溶液变红。故填：红。 反思与评价：因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应有新的氢氧化钠生成，加酚酞试液变红，不能证明原物质中存在氢氧化钠，需将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液、氯化钡溶液、硝酸钙溶液或硝酸钡溶液等，对后续实验不会造成干扰。故填：氢氧化钙或Ca(OH)2；氯化钙（其他合理答案均可）。 14.解析 (1)题详解 序号④中若反应后所得溶液为黄色（溶液中含有铁离子），金属氧化物甲为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，化学方程式为； 解析 (2)题详解 序号②盐酸或硫酸与氢氧化钠反应生成氯化钠或硫酸钠和水，发生的化学反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表达式为； 解析 (3)题详解 “H2SO4→HCl”的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为。 15.解析 (1)题详解 从溶解度曲线可知：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。因此提纯含少量硫酸钠的氯化钠，适合用蒸发结晶的方法。 解析 (2)题详解 时，硫酸钠的溶解度为49.7g，则硫酸钠饱和溶液的质量分数为。 解析 (3)题详解 由图可知，时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，则硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液，所以等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中，硫酸钠溶液中的溶剂质量较小，升温到，溶剂质量不变，故溶液中的溶剂质量较少的是硫酸钠溶液。 16.解析 (1)题详解 由pH曲线图可知，溶液一开始的pH小于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中。氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 解析 (2)题详解 右图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应。 解析 (3)题详解 左图中c点对应溶液pH大于7，说明溶液显碱性，溶质为反应生成，和过量的NaOH。 解析 (4)题详解 右图中温度从e点降低到f点，说明f点表示稀硫酸与氢氧化钠完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，则f点溶液显碱性，pH>7。 17.解析 详解 实验回顾：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）氢气难溶于水，且与水不反应，故可用排水法收集氢气； （3）在金属活动性顺序里，氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，氢后金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故依据是：在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前； 进行实验： （4）取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故现象为：锌片逐渐溶解，并产生气泡，铜片无明显现象； （5）步骤2中，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。说明产生了电流，可推知该过程中化学能转化为电能； 分析解释：（6）由图可知，该反应中，锌失去的电子通过导线传递到铜片上，铜片处的氢离子得到电子形成H2，故氢气是由锌片与稀硫酸反应产生的； （7）从微观角度描述：在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成H2； 反思拓展：（8）在该反应中，锌失去的电子通过导线传递到石墨碳棒上，石墨碳棒处的氢离子得到电子形成H2，故石墨碳棒上有气泡产生； （9）若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转，是因为锌失去的电子通过导线传递到石墨碳棒上，石墨碳棒处的铜离子得到电子形成铜，故石墨碳棒上有红色固体出现； 延伸应用：一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，故为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属比铁活泼，锌比铁活泼，铁比锡、铜、银活泼。 故选D。 18. 解析 (1)题详解 实验A中铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁溶液显黄色，一段时间铁锈除完后，盐酸继续与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：；； 解析 (2)题详解 实验B中盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液仍显酸性，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，故填：红； 解析 (3)题详解 实验C中加入足量的稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，因此看到有气泡产生，反应的方程式为，故填：产生气泡；； 解析 (4)题详解 实验D中，加入酚酞的碱溶液显红色，与盐酸反应后，不再显碱性，所以红色消失，由此证明酸碱发生了反应，其反应的微观实质为：H+和OH-结合生成H2O，故填：溶液由红色变无色；和结合生成或； 解析 (5)题详解 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若盐酸反应完毕，加入碳酸钠后，不会有气泡生成； A、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验酸是否有剩余，故选项不符合题意； B、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，观察溶液是否变红，可以判断盐酸是否存在，故选项符合题意； C、铁粉可与盐酸产生氢气，观察是否有气泡，判断是否有盐酸存在，故选项符合题意； D、碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否有气泡，判断是否有盐酸存在，故符合题意； 故填：没有气泡生成或无明显现象；BCD。 19. 解析 (1)题详解 ①A、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故A正确； B、铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故B正确； C、镁、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，且镁与酸反应速率较快，铁与酸反应速率较慢，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故C正确； D、铜与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，但是无法探究镁和铁的金属活动性顺序，故D错误。 故选：ABC； ②金属活动性为Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待镁完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应。由分析可知，一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，反应的化学方程式为；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含锌，镁一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，则滤渣中一定有Zn、Cu、Ag；镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁，硝酸铜完全反应，故滤液中一定含硝酸镁，一定不含硝酸铜，锌可能参与反应，也可能没有参与反应，故滤液中可能含有的溶质是Zn(NO3)2；，故填：；Zn、Cu、Ag；Zn(NO3)2； 解析 (2)题详解 ①碳酸钾和氯化钾中的酸根阴离子是碳酸根离子和氯离子，离子符号为、Cl-，故填：、Cl-； ②详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $