考向4 物质的推断与制备-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 考向四 物质日 1.(2025·银川模拟)甲、乙、丙、丁是初中化学 常见的物质，在一定条件下它们之间的转化 关系如图所示。下列推断中，不正确的是 甲 (第1题) A.甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 B.甲、乙和丙、丁的类别可能对应相同 C.若甲、丁为单质，乙、丙为化合物，则该反 应一定是置换反应 D.若丙为Cu(NO3)2,则甲只能为单质 2.(2024·武汉)如图所示物质及变化 均是初中化学常见的纯净物及反 应。其中甲、乙、丙均是单质且由不 同种元素组成，丁是氧化物。“一”表示相连 的两种物质可以反应，“→”表示一种物质通 过一步反应可以转化成另一种物质。下列说 法中，错误的是 “产丙 (第2题) A.甲→乙反应前后一定存在元素化合价的 改变 B.甲、丙可以都是金属，且金属活动性： 甲>丙 C.O2→丁的反应体现了氧气的氧化性 D.丁→丙的反应一定属于置换反应 3.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、药品 等的生产。如图所示为模拟制备高纯碳酸钙 的主要流程，已知该大理石中的杂质是二氧 化硅和氧化铁。下列说法中，错误的是 ( 96 的推断与制备 “答案与解析”见P50 (NH>CO 过量稀盐酸适量氨水 过 粉碎酸一除杂 Fe(OH), 石 溶■ Sio. (第3题) A.由“酸溶”知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B.“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C.“转化”中发生的主要反应是(NH)2CO3十 CaCl2-CaCO3￥+2NHCl D.操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 4.(2024·常州)从青海察尔汗盐湖提取碳酸锂 (Li2CO3)的一种流程如图所示。每100t盐 湖卤水可制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取 率为80%一92%)。下列说法中，正确的是 ( Mg (OH)2 Na,Co,LiCl、 LiCl、 LiCO, CaCl, NaCl →Ca0 水Ca(oH) 石灰石 C02 NaCO. LiCl、 活性氢 MgCL2、 Na[AI(OH),] 氧化铝 CaCl 卤水 →铝渣 Na[AI(OH)] (第4题)》 A.该流程中的石灰石可以直接用生石灰来 替代 B.该流程中能循环利用的物质是Mg(OH)? 和NaAl(OH)4] C.蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠 完全除去 D.该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为 0.014% 5.(2024·镇江)以海水为原料生产的NaOH 固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、 CaCl2、MgSO4中的一种或几种，进行如下 实验： (1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液 A,则原固体中一定不含 (2)取适量溶液A,加入过量BaCl2溶液，过 滤得白色固体B。取固体B,加入过量稀盐 酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一 定不含 。 生成固体B反应的 化学方程式为 (3)另取适量溶液A,先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白 色沉淀，则原固体中一定含 6.(2024·龙东地区)A~F是初中化 学常见的六种物质，其中B可用作 食品干燥剂，A、B、C中含有相同的 金属元素，C、D、E、F分别是氧化物、酸、碱、 盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组 成，其溶液呈黄色。它们的关系如图示（图 中用“一”表示两种物质之间能发生化学反 应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种 物质，部分反应物或生成物及反应条件已略 去)。请回答下列问题： B D E F (第6题)》 (1)B物质的俗称是 (2)F的物质类别是 (3)C和F反应的微观实质是 (4)物质C和E反应的实验现象是 7.(2024·武汉)硫酸钡是白色固体，医疗上常 用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成 期末压轴题特训 分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为 原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。回答 下列问题： 过量 过量 过量 NaOH NaSO. 稀盐酸 溶液 溶液 喜碎室电壶图干图一餐 二氧化硅滤渣滤液 (第7题) (1)二氧化硅属于 (填“单质”或“化 合物”)。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻 璃仪器有 0 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡 无毒，说明硫酸钡具有的性质是 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶 液的方法是 (简述试剂、用量及操作)。 8.实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿石）为原 料制备MnO,的流程如图甲所示： -→酸浸-含M0-→沉锰-MnC0,→一煆烧 的溶液 MnO, (第8题甲) (1)MnO2催化KClO3分解的化学方程式为 (2)“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取 的措施有 (写出一条即可)。 (3)“沉锰”反应为MnSO4+2 NH HCO3 △MnCO,￥+(NH4),SO+H0+ CO2个。加热温度不能过高的原因是 (4)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的 锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温 97 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 度的变化关系如图乙所示。 锰氧化物的质量分数/% ò MnO. 50 Mn,O 30 10H MnO 330 370 410450490 煅烧温度/℃ (第8题乙) ①370~410℃时发生的主要反应为2MnO十 O,△2Mn0O2。该反应属于基本反应类型 中的 反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以 上。称取一定质量的MnO2,与KClO3混合 均匀，充分加热后冷却、溶解、过滤、洗涤、烘 干后称量，发现固体的质量减小。MnO2质 量减小的主要原因是 9.(2024·苏州)柠檬酸亚铁(FCHO2)》 是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙 醇。某科研小组在实验室研究制备 柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁。 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3,含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的 流程如图甲所示： 稀硫酸铁粉 Na,CO,溶液 鉴國酸复→在园一保作了就匠锅一保 (第9题甲) 已知： a.Na2CO3溶液呈碱性。 b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2 沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采 取的措施是 (写一条即可)。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅 绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶 98 液中含有的阳离子是 (填离子 符号)。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性 杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 (4)“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3 =FeCO3￥+Na2SO4。 ①该反应的基本反应类型为 ②实验时需将NaCO3溶液滴入FeSO4溶 液中，而不能反向滴加，其原因是 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗 涤前，FCO,沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 Ⅱ.制柠檬酸亚铁。 (5)用如图乙所示的装置制备柠檬酸亚铁： ,搅拌器 80℃水浴 三颈烧瓶 FeCO,、铁粉 柠檬酸溶液 (第9题乙) 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO 固体、少量铁粉及足量柠檬酸(CHO,)溶 液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量 无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬 酸亚铁晶体。 ①制备原理为FeCO+C,H,O,△ FeCH.O2+Y+HO,物质Y是 (填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原 理计算所得的质量，原因是8.D解析：将CO2通人紫色石蕊溶液中，观察到石蕊溶 液变红，可能是CO2与H2O反应生成的新物质使石蕊变 红，也可能是C02与石蕊发生化学反应生成红色物质，应 补充对比实验：CO,不能使石蕊变红，A项不能达到实验 目的：过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变 量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，B项不能达到 实验目的：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会张大，会受到 浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律， C项不能达到实验目的：左边量简内的铁丝绒只与空气接 触，一段时间后，不会生锈：左边烧杯内的铁丝绒只与水接 触，一段时间后，不会生锈；右边量筒内的铁丝绒同时与空 气和水接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升。对比 铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触； 右边量筒内液面上升的体积就是铁丝绒生锈消耗空气中 氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，D项能达到实验 目的。 9.【实验探究】FeO3+6HCl-2FeCl3+3HO[或 FeO3+3HS),-Fe(SO)3+3HO]【反思评价1】 损耗采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件（合理答案均 可)【论证完善】cbe【反思评价2】(1)用熟石灰中 和酸性废液（合理答案均可）(2)作食品的保鲜剂（合理 答案均可)【整合归纳】操作难易、工作效率、经济成本、 是否环保（合理答案均可）解析：【实验探究】铁锈的主要 成分是氧化铁，用酸除铁锈，可以为稀盐酸和氧化铁反应 生成氯化铁和水，化学方程式为FeO3十6HC1 2FCl十3HO:或用稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和 水，化学方程式为Fe2O3+3HSO4一Fe2(SO)3+ 3HO。【反思评价1】酸除铁锈时有H产生，这是酸和钢 铁反应生成的H2,说明除锈的同时会造成钢铁的损耗；为 了避免“氢脆”现象影响钢铁强度，可采取的措施有避免钢 铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽； 采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用 蒸馏水冲洗：适当延长烘干时间，让钢铁基体中的气体尽 可能地逸出等。【论证完善】实际除锈防锈中，应先“碱洗” 去油污，再进行“酸洗”除锈，然后水洗、烘干，最后刷漆或涂 油防锈，故操作顺序应为d→a→c→b→e。【反思评价2】 (1)废液呈酸性，根据酸碱中和的化学性质可知：可用廉价 的熟石灰（氢氧化钙）与酸反应，处理酸性废液。(2)铁会 与氧气、水反应而生锈，所以如果将“铁生锈”原理应用得 当，同样可以造福人类，如作食品的保鲜剂等 5 10.(1)气泡硝酸银白色沉淀(2)2 NaHCO3+ HSO4-NaSO,+2HO+2CO2↑(3)防止空气中 的水蒸气和二氧化碳进人装置C中(4)打开K,,再通人 一段时间氮气（⑤)偏大(6)210：二a2×100% 11a 解析：(3)装置D中盛放的是碱石灰，碱石灰可以吸收空气 中的二氧化碳和水，所以装置D的作用是防止空气中的水 蒸气和二氧化碳进人装置C中，造成测定结果偏大。 (4)步骤④中补充的操作为打开K,再通人一段时间氮 气，使反应生成的二氧化碳全部被装置C吸收。(5)步骤 ②的作用是排出装置内的水蒸气和二氧化碳气体，如果没 有步骤②中通一段时间氮气的操作，那么装置内原有的二 氧化碳会被装置C吸收，导致被吸收的二氧化碳的质量增 大，会使测得的NaHCO3的质量分数偏大。(6)装置B中 变化的质量是生成的CO2带出的水蒸气的质量，并不是生 成的HO的质量，故不参与计算。反应生成二氧化碳的质 量为(a4一a2)g。设样品中NaHCO3的质量分数为x。 2NaHCO+H,SO,=Na,SO+2H,O+2CO, 168 88 ag·x (a4-a2)g 168_ag·x 88(a4-a2)g 21(a,-a22×100% 11a 考向四物质的推断与制备 1.D解析：甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如2a)H+ HSO4一Na2SO4+2HO,它们都含有氧元索，故A正 确；甲、乙和丙、丁的类别可能对应相同，如Fe十CuSO, —一Cu十FeS),,铁和铜属于单质，硫酸铜和硫酸亚铁属于 盐，故B正确：置换反应是由一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应，若甲、丁为单质， 乙、丙为化合物，则该反应一定是置换反应，故C正确：若 丙为Cu(NO)2,甲不一定为单质，如Cu(OH)2+ 2HNO3=Cu(NO3)2+2HO,该反应中没有单质，故D 错误。 2.D解析：由单质甲可转化为单质丙和乙，可知其为初中 常见的置换反应，可从金属的冶炼、金属与酸的反应、金属 与金属盐溶液的反应人手，物质种类较多，举2个例子 如下： H Cu 之丙 甲 Cu Fe HO H Fe ① ② (第2题) 0 甲、乙为两种不同的单质，甲能转化为乙，说明有化合物与 甲反应生成了新的单质乙，化合物中元素的化合价不为0， 单质中元素的化合价为0，则反应前后一定存在化合价的 改变，A正确。金属甲通过反应转化为金属丙，说明该反 应为置换反应，金属活动性较强的金属甲把活动性较弱的 金属丙从其盐溶液中置换出来，如图①中单质铁与可溶性 铜盐反应生成单质铜和相应的亚铁盐溶液，B正确。丁为 氧化物，故O2→丁体现了氧气的氧化性，C正确。由图① 可知，当丁为金属氧化物时，其与CO反应生成单质丙不属 于置换反应；由图②可知，当丁为水时，水通电分解生成氢 气，属于分解反应，也不属于置换反应，D错误。 3.B解析：由流程图可知，大理石经过量的稀盐酸“酸 溶”，过滤后得到二氧化硅固体，说明二氧化硅不溶于水和 稀盐酸，A正确：“酸溶”中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl-CaCl2+HO+CO2↑、Fe2O3+6HCl 一2FCl3+3HO,且所加入的稀盐酸是过量的，则过滤 后所得溶液中含有CaCl2、FCL和HCl,因此“除杂”中，加 人的氨水与溶液中的FC和HCI反应，B错误；经过“除 杂”，过滤后的溶液中含有CaC,其能与加入的 (NH,),CO,反应生成CaCO3沉淀和NH,Cl,C正确；操作 a中应先过滤出CaCO,沉淀，再洗去CaCO,表面附着的杂 质，最后通过干燥除去CCO3表面附着的水分，得到高纯 碳酸钙，D正确。 4.D解析：石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化 钙和二氧化碳，生成的二氧化碳也是提取碳酸锂流程中一 个反应的反应物，故该流程中的石灰石不能直接用生石灰 来替代，A错误：在流程图中，Na[Al(OH)4]和Na2CO3既 是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生 成物，且不是中间产物，可循环利用，Mg(OHD2只是某个反应 的生成物，不能循环利用，B错误：蒸发结晶是利用蒸发溶 剂的方法使溶质达到饱和后结晶析出，则蒸发结晶一段时 间后，氯化锂、氯化钠都达到饱和，继续蒸发则两种物质都 会析出，所以蒸发结晶法不可将氯化锂中混有的氯化钠完 全除去，C错误：每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂 元素的提取率为80%92%)，每100t盐湖卤水中最多含 59.2kg× 7×2 、74 ×100% 锂元素的质量为 80% =14kg= 0.014× 0.014t,则该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为100： 100%=0.014%,D正确。 5 5.(1)MgSO (2)Na2 SO CaCl2 BaCl2 +Naz COs 一BaCO3V+2NaC1(3)硝酸NaCl解析：(1)取适 量的固体加水溶解，得无色澄清溶液A,因为固体中肯定有 NaOH,MgSO,和NaOH反应会生成Mg(OH)2白色沉 淀，则原固体中一定不含MgSO:。(2)取溶液A加入过量 的BaCl溶液，有白色固体B生成，向白色固体B中加入过 量的稀盐酸，固体全部溶解，说明白色固体B全部是 BaCO3,则原固体中一定含NaCO,一定不含Na2SO,,原 固体在含有Na2CO3的情况下，就一定不含CaCl2,否则步 骤(1)中不会得到澄清溶液。BaCl和Na2CO3反应生成 BaCO3白色沉淀和NaCl。(3)滴加AgNO3溶液，是为了 检验溶液A中是否含有CI厂，因为溶液A中含有 NaCO和NaOH,会干扰检验，故应先加入过量的稀硝酸 酸化，除去溶液A中的CO、OH,再滴加AgNO3溶液， 产生白色沉淀，则说明原固体中一定含有NaCl。 6.(1)生石灰(2)酸(3)氢离子和氢氧根结合生成水 分子(4)有红褐色沉淀生成解析：A~F是初中化学常 见的六种物质，C、D、E、F分别是氧化物、酸、碱、盐四种不 同类别的化合物。A、B、C中含有相同的金属元素，A能转 化成B,B能转化成C,C能转化成A,B可用作食品干燥 剂，则A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙（碱）；E由两 种元素组成，其溶液呈黄色，则E可以是氯化铁（盐）：F能 和氢氧化钙反应，能转化成氯化铁，则F可以是盐酸（酸）： D能和氢氧化钙反应，盐酸能转化成D,则D是二氧化碳 (氧化物)。(1)由以上分析可知，B是氧化钙，俗称生石 灰。(2)F是盐酸，物质类别是酸。(3)C和F的反应是氢 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根结合生成水分子。(4)C和E的反应是氢 氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，实验现 象是有红褐色沉淀生成。 7.(1)化合物(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(3)NaOH十 HCl-NaCl+HOL或FeCl+3NaOH-Fe(OH)3￥+ 3NaC](4)硫酸钡难溶于水，也不与酸反应(5)向滤 液中依次加入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应后过 滤（合理答案均可）解析：(3)氧化铁和盐酸反应生成氯 化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯 化钠，氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，则 “除铁”时发生反应的化学方程式为FeC十3NaOH一 Fe(OH)3￥+3NaCI和NaOH+HCI-NaCl+HO. (4)碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，碳酸钡和可溶性 钡盐均有毒，硫酸钡无毒，是因为硫酸钡不溶于水，且不和 酸反应。(5)碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳 和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 则滤液中的溶质为氯化钠、过量的硫酸钠和过量的氢氧化 钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢 氧化钠可与稀盐酸反应生成水和氯化钠，则可依次向滤液 中加入适量的氯化钡和稀盐酸，充分反应后过滤，得到的 即为氯化钠溶液；或先加入过量氯化钡溶液，再加入过量 碳酸钠溶液，过滤，在所得滤液中加入适量稀盐酸等 8.(1)2KCI03 Mn02KC1+30,个(2)搅拌（或粉碎： 或加热：或适当提高酸的浓度等合理答案均可)(3)防止 NH HCO3分解(4)①化合②温度高于450℃时， MnO2会分解成MeO3解析：(2)“酸浸”时，为使软锰矿 充分反应，可将软锰矿固体粉碎，也可以在反应过程中不 断搅拌，还可以在反应过程中加热或适当提高酸的浓度 等。(3)进行“沉锰”反应时需要用到碳酸氢铵，因为碳酸 氢铵受热易发生分解反应生成氨气、水蒸气、二氧化碳，所 以加热温度不能过高。(4)①370一410℃发生的主要反 应为2Mn0+O,△2MnO,此反应是两种反应物生成一 种生成物的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应 ②称取一定质量的MnO2,与KCIO3混合均匀，充分加热 后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体的质量减 小。由题图乙可知温度高于450℃时MnO2的质量分数减 小而MO,的质量分数会增大，而酒精灯外焰的最高温 度可达600℃以上，说明加热过程中温度高于450℃时， MnO2会分解成Mn2O3。 9.(1)适当升高温度（或搅拌等合理答案均可）(2)Fe3+、 H中(3)过滤(4)①复分解反应②避免生成 Fe(OH)2沉淀③Na2SO4(5)①CO2②降低柠檬 酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出③铁粉与柠檬 酸反应生成柠檬酸亚铁解析：(2)“酸浸”时氧化铁与稀 硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液中含有铁离子；向酸浸 后溶液中加入铁粉还有无色气体生成，说明“酸浸”时稀疏 酸过量，故酸浸后溶液中还含有氢离子。(3)除去不溶性 杂质的操作是过滤。(4)①两种化合物互相交换成分生 成另外两种化合物，且有沉淀生成，符合复分解反应的特 征。②根据“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”， 实验时需将NaCO3溶液滴人FeS),溶液中，而不能反向 滴加，避免生成Fe(OH)2沉淀[Na2CO3溶液呈碱性，若将 5 FeSO,滴入Na,CO,溶液中，FeSO,在碱性条件下生成 Fe(OH)2沉淀，影响FeCO3的产率]。③依据FeSO,+ NaCO3=FeCOs↓+Na2 SO4,反应后的溶液中含有硫 酸钠，所以碳酸亚铁沉淀表面吸附的主要杂质是硫酸钠。 (5)①根据“化学反应前后原子种类、数目不变”，可知物 质Y是CO2。②柠檬酸亚铁在乙醇中的溶解度小，更有利 于析出。③原料中的铁粉能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚 铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理 计算所得的质量。 考向五图表题 1.C解析：根据金属活动性：Fe>Cu>Ag,向一定质量的 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与 AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁 粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，由题图所 给曲线变化趋势可知，开始至b点过程中发生的是Fe与 AgNO3反应，bc段发生的是Fe与Cu(NO3)2反应。a点， 硝酸银有剩余，溶液中的溶质有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 AgNO3,A正确。bc段发生的反应是铁与硝酸铜反应生成 硝酸亚铁和铜，化学方程式为Fe十Cu(NO)2一Cu十 F(NO3)2,B正确。由题图可知，与硝酸银反应的铁粉质 量为mg,与硝酸铜反应的铁粉质量为g,二者消耗的铁 粉质量相等。 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 56 216 Fe+Cu(NO3)2-Fe(NO3)2+Cu 56 64 完全反应后所得Ag、Cu质量比为216：64，C错误。d点， 固体中含有银、铜和过量的铁，向过滤后得到的滤渣中滴 加稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，会产生 气泡，D正确。 2.D解析：氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高， 试管内原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随 着温度的升高而增大，图②试管中的固体对应的不可能是 图①中的丙，A错误。没有指明饱和溶液的质量，则12℃ 时甲、乙两饱和溶液中溶质的质量不一定相等，B错误。 t3℃时，甲的溶解度为80g,将40g甲加人50g水中，最多 能清解08、所得缩液的蜜质质量分数为0。× 100%≈44.4%，C错误。将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从 t2℃降温到t1℃，丙的溶解度增大，没有晶体析出，甲、乙的 溶解度减小，有晶体析出，，℃时乙的溶解度大于甲，则得 2