专题特训六 图像与计算-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 专题特训六 类型一坐标图像类 1.N2O是一种温室气体，主要由土壤中的氮元 素在微生物作用下生成。兴趣小组开展以下 探究：在相同条件下，三个土壤培养瓶中，一个 不施加任何氮肥，作为对照组；另外两个分别 加入含相同质量氮元素的尿素[CONH)2] 和石灰氨(CaCN2,一种肥料)。测定不同时 间后培养瓶内气体中N2O的含量，结果如图 所示。下列说法中，正确的是 () A.石灰氮属于复合肥料 B.含相同质量氨元素的尿素质量大于石 灰氮 C.施加石灰氮可以减少N2O排放 D.不施加氨肥的土壤就不会产生N2O 6.5fN,0/mg·kg') 5.5 4.5 加尿素 ↑电导率 3.5 2.5 对照组 甲 1.5 加石灰氮 01020304050 时间/d M时间 (第1题) (第2题) 2.(2025·无锡模拟)电导率传感器可辅助探究 复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越 大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将 含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置 于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中 一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液， 测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法 中，正确的是 () A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变 为无色 B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都 减少 C.甲曲线上的M点对应的液体为无色 D.甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠的反应 60 图像与计算 ●“答案与解析”见P33 3.(2025·江西)向各盛20mL等浓度氢氧化钠 溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利 用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液 体体积的变化关系如图所示。下列说法中， 错误的是 () pH 14 一X 7-- b -Y 0102030加入液体的体积/mL (第3题) A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B.α点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C.b点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应 D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 4.化学中常常借助图像来表示变化过 程，下列四个图像中，能正确反映对 应变化关系的是 ( ) ↑温度/℃ ↑氢气的质量/g NHNO 镁 室温 铁 NaOH 时间/s 0稀硫酸的质量/g 甲 ↑生成气体的质量/g 生成沉淀的质量/g 0稀盐酸的质量/g O7溶液的pH 丙 入 (第4题) A图甲：分别向等质量的水中加入相同质量 的NaOH和NHNO3固体 B.图乙：分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加 溶质质量分数相同的稀硫酸 C.图丙：向部分变质的NaOH溶液中滴加 稀盐酸 D.图丁：向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中 逐滴加入Ba(OH)2溶液 类型二化学计算类 5.(2025·达州)现有氧化镁和氢氧化镁的固体 混合物10.0g,其中镁元素的质量分数为 48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好 完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质 量为 A.20.7g B.24.0g C.26.5g D.30.0g 6.已知：NaHCO,+NaOH△ Na,CO3+H,O,2 NaHCO,△ Na2CO3+CO2个+H2O。现将一 定质量的NaHCO3、NaOH的固体混合物 在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩 余15.9g固体。将生成的气体全部通入足 量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说 法中，正确的是 ()》 A.剩余固体为混合物 B.加热原固体共生成3.6gHO C.原混合物中NaHCO3和NaOH的质量 比为21：2 D.取两份等质量的原混合物，一份直接与 盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应， 消耗HC1的质量不相等 7.Fe2(SO4)3溶液可用于脱除HS,并 由反应Ⅱ再生，其原理如图所示。 下列说法中，正确的是 ( ) Fe,(SO HS 、溶液 H,O 反应I反应Ⅱ YFeSO,溶液、 HSO,溶液 0 (第7题) A.反应过程中，只有S、O的化合价发生了 变化 B.理论上每生成16gS,需补充200g Fe2 (SO) 第8章酸、碱、盐及其应用 C.理论上每生成32gS,有16gO2参加反应 D.理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O,会消耗 152 g FeSO 8.现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g,向 其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水，也不参 加反应)，恰好完全反应。请计算： (1)废铁屑中铁的质量分数为 (2)生成硫酸亚铁的质量为 (3)配制245g溶质质量分数为20%的稀硫 酸，需要40%的硫酸溶液（密度为1.3g/cm) 的体积约为 (结果精确到0.1mL)。 9.(2024·龙东地区)某化学实验小组为测定碳 酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学 们取20g固体混合物，加入90g水使固体混 合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质 质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反 应形成不饱和溶液。请计算： (1)固体混合物中碳酸钾的质量。 (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量 分数。 61(2)Ca(OH)2中的Ca2+能与卤水中的SO结合为 CaSO,沉淀，OH能与卤水中的Mg+结合为 Mg(OH)2沉淀，因此“除杂1”所得滤渣的主要成分除 CaSO4外还有Mg(OH)2。(3)“除杂2”中加人 NaCO,溶液的目的是除去之前加人Ca(OH)2时引人的 Ca+,避免对后续Ii2CO3的制备产生干扰。(4)除杂时加 入的试剂一般过量，NaCO3溶液呈碱性，且除杂1过程中 产生IiOH,除杂2过程中产生NaOH,故滤液2显碱性。 (5)①“调pH”的目的是除去滤液2中的CO和OH, 加人盐酸后，滤液中溶质的主要成分为L,iCI和NaCl,题图 乙显示相同温度下NaCl的溶解度小于LiCI的溶解度，且 氯化钠的溶解度受温度影响较小，故将滤液蒸发结晶后趁 热过滤，可得到NaCI固体。②题图乙中LiOH的溶解度 受温度变化影响小且相同温度下LOH的溶解度小于 NaCl的溶解度，滤液2中含LiOH,若未加盐酸“调pH”, 直接进行“操作1”，析出的NaC1固体中可能含有LiOH (6)“滤液3”是析出NaC1固体后所得溶液，故“滤液3”一 定是NaCI的饱和溶液。(7)滤液3中溶质的主要成分为 IiCl,则“沉锂”时，饱和NaCO3溶液和IiCl反应得到 Li2CO3固体和NaCl。 专题特训六图像与计算 1.C解析：石灰氮的化学式为CCN2,含有氮元素，属于 氮肥，不属于复合肥料，因为复合肥料是指含有两种或两 种以上营养元素的肥料，A错误：尿素、石灰氨中氮元素的 质量与物质总质量之间的关系分别为2N~CO(NH2)2, 28 60 2N~CaCN2,根据上述质量关系可知，含有相同质量氮元 2880 素的尿素质量小于石灰氮的质量，B错误；从题图可以看 出，施加石灰氮的培养瓶中N2O的含量小于不施加氮肥的 培养瓶中N2O的含量，因此施加石灰氮可以减少N2O排 放，C正确：从题图可以看出，不施加任何氮肥的土壤也会 产生NO,D错误。 2.C解析：氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和 水，恰好完全反应时，溶液的电导率为0：氢氧化钡与硫酸 钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性， 且恰好完全反应时溶液的电导率不为0。由此可知，甲为 加人稀硫酸的曲线，乙为加人硫酸钠溶液的曲线。乙为加 人硫酸钠溶液的曲线，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导 率减小过程中，溶液红色不变，A错误：乙曲线对应的反应 中钡离子、硫酸根数目都减少，氢氧根、钠离子数目不变，B 3 错误；由上述分析可知，甲曲线上的M点代表Ba(OH)2与 HSO4恰好完全反应，溶液中溶质仅有酚酞，溶液呈无色， C正确：甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应，D错误。 3.D解析：向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性， H大于7，而问氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，由于盐酸与 氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，所以溶液由碱性 逐渐变为中性，当酸过量时，溶液呈酸性，故曲线X表示向 氢氧化钠溶液中滴加水，A正确；a点对应的溶液的pH大 于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，B正确：b点时溶液的 pH=7,呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸怡好完全反 应，C正确：c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对 应的溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，D错误。 4.C解析：A项，氢氧化钠固体溶于水时放出热量，温度 升高；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，温度降低；一段时间 后温度均恢复至室温，图甲错误。B项，分别向等质量的镁 粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，开始时，金 属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同，故开始时 两斜线重合，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应 的化学方程式为Mg+H2SO4一MgSO,+H↑，每 24 98 2 24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢 气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学 方程式为Fe十HSO4FeSO4十H2个，每56份质量的 5698 铁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，后因硫酸 过量，等质量的镁粉和铁粉完全反应，镁消耗的硫酸多，生 成的氢气多，拐点高些，图乙错误。C项，氢氧化钠变质是 因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和 水，部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴 加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待 氢氧化钠反应完全，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、 二氧化碳和水，所以加人一定质量的稀盐酸后才会生成气 体，待碳酸钠反应完全，生成气体的质量不再改变，图丙正 确。D项，向Na2SO4和HSO4的混合溶液中逐滴加人 Ba(OH)2溶液，加人氢氧化钡溶液之前，溶液中含有疏酸 钠和硫酸，显酸性，所以溶液的H<7,但不是从0开始，随 着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡 沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧 化钠，生成沉淀的质量不断增大，当沉淀质量达到最大值 时，溶液中含有生成的氢氧化钠，此时溶液的pH>7(不是 等于7)，图丁错误。 3 5.B解析：氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g,其中 镁元素的质量分数为48%，向该混合物中加人适量的稀硫 酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水， 氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学反应前后镁 元索的质量不变，则蒸干所得溶液后得到固体（硫酸镁）的 质量为10,0gX48%=24.0g。 20×100% 2 6.C解析：将一定质量的NaHCO3、NaOH的固体混合 物在密闭容器中加热至固体质量不再改变，将生成的气体 通人足量的澄清石灰水中能产生沉淀，说明生成的气体中 有CO2,结合题中所给的化学方程式，推知两个反应均充 分进行，剩余固体为NaCO3,不是混合物，A错误：将生成 的气体全部通入足量的澄清石灰水中，发生的反应为 Ca(OH)2+CO2-CaCO3V+H2O,将CaCO3沉淀的质 量(10.0g)代入，可算出CO2的质量为4.4g,再将CO2的 质量代入题中NaHCO3受热分解的化学方程式中，可以得 到以下数据： 2 NaHCO,△NaCO,+CO,↑+HO 168 106 4418 16.8g 10.6g4.4g1.8g 由NaHCO3和NaOH反应生成的NaCO3的质量为 15.9g-10.6g=5.3g,将NaC03的质量代人题中 NaHCO.和NaOH反应的化学方程式中，可以得到以下 数据： NaHCO,+NaOH-A-Na:CO3+H.O 84 40 106 18 4.2g 2g 5.3g0.9g 加热原固体共生成HO的质量为1.8g十0.9g=2.7g,原 混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为(16.8g十 4.2g):2g=21:2,B错误、C正确；取两份等质量的原混 合物，一份直接与盐酸反应，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2个、NaOH+HCl 一NaCl十H2O,另一份加热后再与盐酸反应，反应的化学 方程式为Na2CO3+2HC1-2NaC1+HO+CO2个，最 终产物NaCI中的钠元素来源于原混合物，氯元素来源于 HC1,根据质量守恒定律，钠元索的质量相等，氯元索的质 量也相等，则消耗HC1的质量相等，D错误。 7.C解析：根据图示写出化学方程式，反应I: Fe2(SO4)3+HS-S￥+2FeSO4+HSO4:反应Ⅱ： 4FeSO4+2H2SO4+O22H2O+2Fe2(S04)3。反应I 中Fe,S的化合价发生改变，反应Ⅱ中Fe、O的化合价发生 3 改变，A错误。根据反应I,每生成16g硫，反应消耗 200gFe2(SO,)3,生成152 g FeSO4:反应Ⅱ中每消耗152g FeSO,生成200gFe2(SO,)3,故不需要补充Fe2(SO,)3,B 错误。结合两个反应，有2S~4FeS0,~O2,若生成32g 硫，则有16g氧气参加反应，C正确。反应Ⅱ中，H0与 FeS04的质量比是9：152，则每生成18g水，会消耗304g FeSO4,D错误。 8.(1)87.5%(2)76g(3)94.2mL解析：(1)稀硫 酸中溶质质量为245g×20%=49g,设32g废铁屑中铁的 质量为x,反应生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+H2 SO=FeSO+H2 56 98 152 x 49g y 56 9849g x=28g 98-49g 152 y y=76g 该废铁屑中铁的质量分数为g×100%三87.5%。 (2)生成硫酸亚铁的质量为76g。(3)需要40%的硫酸溶 液的质量为245gX20%=12.5g,需要40%的硫酸溶液 40% 122.5g≈94.2cm3=94.2ml。 的体积为1.3g/cm 9.解：(1)111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液中氯 化钙的质量为111g×10%=11,1g:设固体混合物中碳酸 钾的质量为x,生成碳酸钙沉淀的质量为y,生成氯化钾的 质量为之。 K2 CO3+CaCl2 =CaCO3+2KCI 138 111 100 149 x 11.1g y 138 11111.1g x=13.8g 100 y .1gy=10g 149 11111.1g 2=14.9g (2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质氯化钾的质量为 14.9g十(20g-13.8g)=21.1g,所得溶液的质量为20g十 90g+111g一10g=211g,则所得溶液的溶质质量分数为 21.1g×100%=10%。 211g1 答：(1)固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。(2)恰好完 全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。