第3节 中和反应-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第3节， 中和反应 第1课时 中和反应及其应用 》“答案与解析”见P20 ☑基础进阶 正确的是 ( 1.下列反应中，属于中和反应的是 T① A.Zn+2HC1-ZnCL2+H2↑ Na B.CuO+2HCl-CuCl,+H,O Na OH) H,0 OH C.Cu(OH)2+H2SO=CuSO+2H2O OH a Na D.SO,+2NaOH-Na,SO+H,O (第5题) 2.下列关于中和反应的说法，错误的是（ A.反应前后溶液的pH不变 A.中和反应要放热 B.反应后溶液中的微观粒子总数减少 B.中和反应一定有盐生成 C.该图表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 C.中和反应一定有氧化物生成 D.该反应的实质是Na和CI结合生成NaC D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 6.常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加 3.中和反应在生活中有着广泛的应用。 入氢氧化钠溶液至过量，测得水的 (1)小明同学近日常吐酸水，医生先给他做 质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶 了检查，然后开了一种含氢氧化铝的药品，该 液质量的变化关系如图所示。下列说法中， 药品的作用是 ,写出该反应 错误的是 () 的化学方程式： +物质的质量g 一甲 ；医生同时还提醒小明要注意饮 食，少吃含 (填“酸”或“碱”)的食品。 乙 o a b cNaOH溶液的质量/g (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，发生 (第6题) 反应的化学方程式为 A.乙表示的物质为氯化钠 ,当恰好完全反应时， B.加入bg NaOH溶液时，恰好完全反应 溶液中的溶质为 C.加入c g NaOH溶液时，所得溶液中的阴 4.某学习小组的同学用已知浓度的氢氧化钠溶 离子为C1 液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液 D.NaOH溶液的质量由ag递增到bg,所 20g,滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反 得溶液的酸性逐渐减弱 应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。请计算： 7.将质量为50g、溶质质量分数为20%的氢氧 (1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 化钾溶液和质量为50g、溶质质量分数为 g。 20%的稀硫酸混合，下列物质中，不能与所得 (2)该硫酸溶液的溶质质量分数： 溶液反应的是 ( 幻素能攀升 A.CO2 B.Zn C.CuO D.Naz COa 5.(2025·合肥模拟)如图所示为氢氧化钠溶液 8.为了证明NaOH和盐酸发生了反应，小组同 与稀盐酸反应的微观示意图，下列说法中， 学设计实验，利用传感器测定的pH和温度 第8章酸、碱、盐及其应用 随滴入液体质量的变化情况如图所示。 因，小组同学查阅到酚酞变色的pH范围如 pH *温度/℃ 下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时 呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中 a的取值范围是 (填字母)。 滴入液体的质量/g0滴入液体的质量/g 甲 A0<a<8.2 B.8.2<a<13 C (第8题) C.a>13 (1)图乙中M点对应图甲中的 (填 (4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加 “a”“b”或“c”)点。 盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 (2)将紫色石蕊溶液滴入c点对应的溶液 中，溶液呈 色。 【观察沉淀】(5)小组同学提出，可通过调控 (3)下列说法中，正确的是 (填字母)。 反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向 A实验是将稀盐酸逐滴加入稀氢氧化钠溶 含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐 液中 酸，恰好完全反应至中性，生成NaCI的质量 B.从a点到b点，pH变化的本质是H+和 为 g;恢复至室温，称得混合物的 OH发生反应 总质量为36.7g,其中NaCl沉淀的质量为 C.a点时，溶液中的Na+个数等于CI-个数 g。(已知：室温下100g水中最多 D.b点时，参加反应的HCl与NaOH的质 能溶解36 g NaCl) 量比为36.5：40 【多现象可视】(6)如图乙所示，注射器1、3 箭思维拓展 中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别 9.(2024·辽宁)为实现氢氧化钠溶液 为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚 和盐酸反应现象的可视化，某兴趣 酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中 小组设计了如下实验 全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧 【监测温度】(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸 夹夹紧乳胶管。最终发现注射器2、4的活塞 反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升 均恢复至2mL刻度线附近，此现象不足以说 高，说明该反应 (填“吸热”或“放 明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理 热”)，化学方程式为 由是 、0 若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应 【观察颜色】(2)在试管中加入2mL某浓度 已发生，还应依据的现象是 的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶 蒸馏水+ 氯化氢气体 2滴酚酞溶液 液的颜色和pH记录如图甲所示。 管动】 加盐酸 加盐酸 注射器1 注射器2 2mL氢氧化钠溶液+ 2滴酚酞溶液 稀氢氧化钠溶液+ ① ③ 氯化氢气体2滴酚酞溶液（红色） 无色 红色 无色 pH=a pH=12 pH=5 冒业a斗 (第9题甲) 注射器3 注射器4 (第9题乙) (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原 41 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第2课时 复分解反应发生的条件 >“答案与解析”见P21 自基础进阶 ③能发生反应的原因是 和 1.(2024·河南)据《周礼·考工记》记载，古人 结合生成碳酸钙沉淀。 将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含 ④能发生反应的原因是 和 KCO3)的水溶液中加石灰乳，其生成物能除 结合生成氢氧化铁沉淀。 去丝帛上的污渍。以上反应中不涉及的基本 幻素能攀升 反应类型是 4.*(2024·龙东地区)下列各组离子在pH A.化合反应 B.分解反应 10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液 C.置换反应 D.复分解反应 的是 ( 2.(2024·自贡)部分酸和盐的溶解性（室温）如 A.Fe2+、Na+、SO、CI 表。下列说法中，错误的是 ) B.Mg2+、Ag+、NO3、CI 阴离子 C1- NO3 SO CO C.Ca2+、K+、CO、NO5 H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 D.Na+、K+、NO3、CI 阳离子 Ca2+ 溶 溶 微 不 5.(2025·济南模拟)已知X是NaOH溶液和 Mg2+ 溶 溶 溶 微 Ca(OH)2溶液之一，甲、乙、丙是KNO3溶 液、Na2CO3溶液、CuCl溶液中的一种。取 A.盐酸是挥发性酸 三等份X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙， B.室温下CaCO3不溶于水 产生的实验现象如表所示。依据实验现象作 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO4 出的下列推断中，合理的是 D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混 合可发生反应 所加溶液 甲 乙 丙 3.根据复分解反应发生的条件回答下列问题。 实验现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀无明显现象 (1)下列各组物质之间均能发生反应，写出 A.甲是KNO3溶液B.乙是NaCO3溶液 反应的化学方程式。 C.丙是CuCL2溶液D.X是NaOH溶液 ①稀盐酸和氢氧化钠溶液： 6. 向一定质量的NaCO3 个沉淀的质量/g 和NaSO4的混合溶 ②稀硫酸和碳酸钠溶液： 液中滴加BaCl2溶液， 当不再生成沉淀时， 0 m m2 m 加入溶液总质量/g ③碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液： 改为滴加稀盐酸，沉 (第6题) 淀的质量与加入溶液总质量的变化趋势如图 ④硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液： 所示，下列说法中，正确的是 A.a点只发生一个反应：NaCO3+BaC (2)从微观角度分析上述反应。 -2NaCl+BaCO ①的实质是 B.b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO ②的实质是 的质量减小 第8章酸、碱、盐及其应用 C.d点时溶液一定显酸性 思维拓展 D.整个实验过程中，溶质的种类一直是减 9.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸 少的 钠、Ba(OH)2溶液三种物质来探究“复分解 7.(2024·安徽)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源 反应发生的条件”，做了以下实验。 汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要 稀盐酸 稀盐酸 Ba(OH),溶液 含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以 化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图 目Ba(OHD, Na.CO. NaCO 溶液 粉末 溶液 所示，回答下列问题： ① ② ③ (第9题) 石灰乳 →Mg(OH),等 操作 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 ② 草酸钙 卤水 草酸钠 滤液1 溶液才能证明发生了复分解反应。 ③ 滤液2 (2)试管②中观察到的现象是 Li.CO Na,CO. 试管③中发生的反应的化学方程 ④ (第7题)》 式为 (1)步骤①发生反应的化学方程式为 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应 发生的条件是 (2)步骤②中操作a的名称是 (4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质 (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O) 过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究。 的化合价是一2，则草酸钠的化学式为 0 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ (4)滤液2中含有LC1,步骤④中生成 【猜想与假设】猜想一：NaOH。 LiCO3的基本反应类型是 0 猜想二：Ba(OH)2、NaOH。 (5)该工艺中用到的氧化物有 (写 猜想三： 一种即可)。 【设计实验】 8.在一定条件下通过化学反应可以实现物质的 实验操作 现 象 结论 转化。为了探索硫酸铜的转化规律，甲、乙两 步骤一：取试管③中的滤液 名同学分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加 有 少量于试管中，加入足量 入一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。 产生 CaCl溶液 猜想三 (1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化 步骤二：静置一段时间， 正确 铜，其实验现象是 有蓝色沉 向上层清液中滴加适量 (2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。 淀产生 溶液 测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的 溶质质量分数。 【反思与拓展】通过探究实验，同学们发现 +沉淀的质量/g Ba(OH),和NaOH的化学性质相似，你认为 Ba(OH),的保存方法是 4.66 025.0硫酸铜溶液 的质量/g (第8题) 43加过量的氯化钙溶液，并不断振荡：②取①中上层清液，加 人无色酚酞溶液①产生白色沉淀：②无明显变化（合理 答案均可)解析：(2)根据流程可知，捕捉区发生的反应 是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区I、分 离区得到碳酸钙，所以反应区I发生的反应是碳酸钠和氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化 钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化 碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化 钙，送回反应区I循环使用，氧化钙会与水反应生成氢氧 化钙。(4)若氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，则从捕 捉区进人反应区I中的溶液的成分是碳酸钠：若氢氧化钠 过量，则从捕捉区进人反应区I中的溶液的成分是碳酸钠 和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠的溶液都显碱性，碳酸钠 对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此检验碳酸钠溶液中是 否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的 钡盐、钙盐)检验碳酸钠的存在，并完全除去碳酸钠，再检 验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱，可通过碱的通 性，检验氢氧化钠的存在。 9.【讨论交流】(1)做重复实验(2)固体氢氧化镁中没 有自由移动的OH,不能使酚酞溶液变红【实验验 证】(1)隔绝空气，证明红色消失与O2和CO2无关 (2)取两支试管，分别加人相同质量的氢氧化镁和相同质 量的热水，振荡，各滴加数滴酚酞溶液，一支试管保持温度 不变，另一支试管自然冷却保持温度不变的红色不消 失，自然冷却的红色消失解析：【讨论交流】(1)用科学 探究的一般方法排除偶然现象，即可以通过做重复实验， 进行排除。(2)氢氧化镁在水中不能电离，固体氢氧化镁 中没有自由移动的)H厂，溶液不呈碱性，不能使酚酞溶液 变红。【实验验证】(2)根据小红的猜想：可能是在热水中 氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH较多，使酚酞溶液变 红：温度降低时，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH变 少，酚酞溶液又变无色，据此设计实验。 第3节中和反应 第1课时中和反应及其应用 1.C2.D 3.(1)中和过多的胃酸A1(OH)3+3HC1一A1C+ 3H2O (2)2HCI+Ca(OH)2 -CaCl +2H,O CaCl 4.(1)4(2)24.5%解析：(2)设该硫酸溶液的溶质质 量分数为x。 H2 SO+2NaOH=Na SO,+2H2 O 98 80 20g×x4g 2 98_20gX工x=24.5% 804g 5.B解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后 溶液的pH发生改变；氢离子与氢氧根结合生成水分子，反 应后溶液中的微观粒子总数减少：反应后溶液中含有氢氧 根，说明氢氧化钠过量：该反应的实质为H和OH结合 生成HO。 6.C解析：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着 反应的进行，氯化钠的质量逐渐增大，至完全反应后不再 发生改变；水的质量逐渐增大，至完全反应后，继续滴加氢 氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在 增大，只是增大的幅度略有减小，所以乙表示的物质为氯 化钠，A选项说法正确。加人bg NaOH溶液后，氯化钠的 质量不再发生改变，说明加人bg NaOH溶液时氢氧化钠 与稀盐酸怡好完全反应，B选项说法正确。加人cg NaOH 溶液时，氢氧化钠溶液已过量，所得溶液是氯化钠和氢氧 化钠的混合溶液，溶液中的阴离子为C1、OH,C选项说 法错误。NaOH溶液的质量由ag递增到bg,稀盐酸的质 量逐渐减小，加人bg NaOH溶液时，稀盐酸与氢氧化钠怡 好完全反应，溶液呈中性，故所得溶液的酸性逐渐减羽，D 选项说法正确 7.A解析：质量为50g、溶质质量分数为20%的氢氧化 钾溶液和质量为50g、溶质质量分数为20%的稀硫酸所含 溶质的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钾的质量关 系如下：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,由此可知， 98 112 98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应， 则两种溶液充分混合后，硫酸有剩余。硫酸和二氧化碳不 反应，A符合题意。硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，B不 符合题意。硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，C不符合 题意。硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D不 符合题意。 8.(1)b(2)红(3)ABD解析：(1)由图示可知，图乙 中M点处温度最高，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生 成氯化钠和水，溶液呈中性，溶液的pH为7，则图乙中的 M点对应图甲中的b点。(2)由图示可知，图甲中c点的 H小于7，溶液呈酸性，将紫色石蕊溶液滴人c点对应的 溶液中，溶液呈红色。(3)由图甲可知，反应前溶液的pH 大于7，随着液体的滴人，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的 H小于7，所以该实验是将稀盐酸逐滴加人稀氢氧化钠溶 液中，A正确：从a点到b点，pH的变化是由大于7逐渐变 为7，是因为NaOH与HCI发生了中和反应，其变化的本 质是H和OH结合生成了HO,B正确；a点时，溶液的 pH大于7，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未反应的 氢氧化钠，则溶液中的Na个数大于CI厂个数，C错误：b 点时，溶液的pH等于7，则HCI与NaOH怡好完全反应， 根据反应的化学方程式HCl+NaOH一NaCl+H2O可 36.540 知，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，D 正确。 9.(1)放热HCI+NaOH一NaC1+HO(2)指示 (3)C(4)氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发 生反应生成了二氧化碳(5)11.72.7(6)氯化氢溶 于水也可导致注射器4的活塞恢复至2L刻度线附近 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无 色（合理答案均可）解析：(3)结合实验图和酚酞变色范 围分析判断。加人稀盐酸前，溶液的pH不可能小于12，A 错误；8.2<a<13,此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无 色，B错误：a>13,此时溶液呈碱性，但是呈无色，与试管① 中的情况吻合，C正确。(4)一段时间后，重复向氢氧化钠 溶液中加人稀盐酸的实验，有气泡产生，说明盐酸将氢氧 化钠完全反应，产生气泡是因为盐酸和氢氧化钠变质产生 的碳酸钠发生了反应，两者反应产生了二氧化碳。(5)设 向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加人浓盐酸，恰好完全 反应至中性，生成NaCI的质量为x。 HCI+NaOH=NaCl+H,O 40 58.5 8 g x 40-8g 58.5x x=11.7g 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g,其中NaCl的 质量为11.7g,所以水的质量=36.7g一11.7g=25g,根据 室温下100g水最多能溶解36 g NaCl,可计算出25g水最 多能溶解9gNaC,所以氯化钠沉淀的质量为11.7g一9g 2.7g。(6)此实验利用控制变量做对比实验，注射器2中 没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、 4的活塞均恢复至2mL刻度线附近，因此不足以说明注射 器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应；为了说明中 和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化 来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器 4中发生了反应，氢氧化钠被消耗，溶液不再呈碱性，所以 溶液由红色变为无色。 第2课时复分解反应发生的条件 1.C2.D 3.(1)①HCl+NaOH=NaCI+H2O②H,SO4+ Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2个③Na2CO3+ Ca(OH)g-CaCO3￥+2NaOH④Fe2(SO4)3+ 6NaOH一3Na2S),+2Fe(OH)3V(2)氢离子和氢氧 2 根结合生成水分子氢离子和碳酸根结合生成水分子和 二氧化碳分子CO号（或碳酸根）Ca+(或钙离子) Fe3+(或铁离子)OH(或氢氧根) 4.D解析：pH=10的溶液显碱性，含有大量的OH。 Fe+和OH两种离子能结合生成氢氧化亚铁沉淀，且含 有Fe+的溶液呈浅绿色，A错误。Mg+和OH两种离子 能结合生成氢氧化镁沉淀，Ag、CI两种离子能结合生成 氯化银沉淀，Ag和OH也不能大量共存，B错误。Ca+、 CO两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C 错误。D中五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大 量共存，且不存在有色离子，D正确。 一方法归纳 离子共存问题 判断各离子在溶液中能否大量共存，主要看溶液中 的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。答题 时还要注意某些题目中的附加条件，如溶液的颜色、酸 碱性等。 在溶液中，若离子之间能相互结合生成沉淀、气体 或水，则不能大量共存，反之，则能大量共存。如： Ca2++CO%=CaCO3￥；Cu++2OH Cu(OH)2￥；2Ht+CO-HO+CO2↑：H+ OH=H2O。 5.B解析：氢氧化钠与硝酸钾、碳酸钠都不能反应，溶液 混合后均无明显现象，因此X是氢氧化钙溶液。氢氧化钙 和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，和碳酸钠反应生成 碳酸钙白色沉淀，与硝酸钾不反应，因此甲、乙、丙分别是氯 化铜溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液。 6.C解析：a点除了发生反应NCO3+BaCl2 BaCO3￥+2NaCl,还发生反应Na2SO4+BaCl2 BaSO4￥+2NaCl,A说法错误。b→c过程中加入了稀盐 酸，硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，沉淀中BaS)4的 质量不变，B说法错误。当不再生成沉淀时，改为滴加稀 盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，待 反应完全后，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，d点时溶液一 定显酸性，C说法正确。由A项分析可知，加人氯化钡溶 液的过程中，溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三种；当恰好 完全反应时，溶质为氯化钠一种；改为滴加稀盐酸后，碳 酸钡与盐酸反应生成了氯化钡，溶质为氯化钡、氯化钠两 种：当盐酸过量后，溶质为氯化钡、氯化钠、氯化氢三种，D 说法错误。 7.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(2)过滤 (3)NaC2O4(4)复分解反应(5)氧化钙（或水） 解析：题中流程分析如下： CaS0,+Na,C,0,一CaC,0↓+NaSO,复分解反应 Ca0+H,O Ca(OH),化合反应 过滤 Ca0 Ca(OH 生石东水石灰乳 Mg(OHD,等 ① 操作a LiCl、NaCl、 ② CaSO, 卤水 滤液1 LiCl、NaCl、MgsO, 草酸钙 草酸钠 Na.CO, Li,C0T④ ③ 滤液2 LiCl、NaCl、NaSO 2LiCl+Na,CO,= Li,C0}+2NaCl,复分解反应 (第7题) (3)钠元素在化合物中常显十1价，草酸根(C,O)的化合 价是一2，书写化学式时，一般正价写在左边，负价写在右 边，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则， 可得草酸钠的化学式为NaC,O4。 8.(1)有蓝色絮状沉淀生成(2)解：由图可知，25.0g硫 酸铜溶液完全反应生成4.66g硫酸钡沉淀，设25.0g硫酸 铜溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+BaCl,=BaSO+CuCl 160 233 x 4.66g 160 2334.66g x=3.2g 硫酸铜溶液的溶质质量分数为3.28×100%=12.8%。 25.0g 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。 9.(1)酚酞（或紫色石蕊）(2)固体溶解，有气泡产生 Ba(OH)2+NaCO3-BaCO3￥+2NaOH(3)要有沉 淀、气体或水生成(4)【猜想与假设】NaOH、NaCO 【设计实验】白色沉淀CuSO,(或CuC2等合理答案均 可)【反思与拓展】密封干燥保存解析：(4)【猜想与假 设】试管③中可能完全反应，只有氢氧化钠，也可能氢氧化 钡过量，有氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量， 有氢氧化钠和碳酸钠，故猜想三为NaOH、NaCO3。【设计 实验】若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳 酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验 现象为有白色沉淀产生：有蓝色沉淀产生，说明生成了氢 氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加 CuSO,溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等。【反思与拓 展】NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因 Ba(OHD2和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密 封干燥保存。 2 专题特训二酸和碱的化学性质 1.A解析：pH为5的溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱 性，能与酸性溶液反应而导致酸性减弱，H增大，A正确： 稀盐酸、稀硫酸均呈酸性，加人后不一定使溶液的pH增 大，B、C错误：向原溶液中加入pH为5的溶液，pH不变， D错误 2.D解析：炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，A错误：苹 果汁的pH小于7，显酸性，B错误：鲜牛奶的pH小于7，显 酸性，多食用鲜牛奶不能缓解胃酸过多，C错误：肥皂水的 H大于7，显碱性，蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，人被蚊虫叮咬 后可以涂抹肥皂水减轻蚁酸引起的痛痒，D正确。 3.C解析：浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶 瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸 气接触后形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，A错误。 氧化铁（红棕色）可以和硫酸（无色）反应生成硫酸铁（溶液 为黄色)和水，所以可以看到红棕色固体溶解，溶液由无色 变成黄色，B错误。氧化铜和盐酸（无色）反应，生成氯化铜 (溶液为蓝色)和水，溶液由无色变为蓝色，C正确。氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色 沉淀，D错误。 4.D解析：注人氢氧化钠溶液并振荡后，氢氧化钠与二氧 化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，气体的溶 解度减小，碳酸饮料中溶解的二氧化碳逸出，能观察到出 现大量气泡，A正确：氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠 和水，也会使压强减小，会出现同样的实验现象，B正确：压 强越小，气体的溶解度越小，该装置可证明气体的溶解度 受压强的影响，C正确：氨水也是一种碱溶液，能与二氧化 碳反应，同样能使装置中的压强减小，实验能成功，D错误。 5.C解析：设配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸需 要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x,则200g× 7.3%=36.5%×x,解得x=40g,A说法正确。由图像可 知，刚开始反应时没有气体生成，这是因为已生锈的铁片 中的氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方 程式为FeO3+6HCl一2FeCL+3H2O,B说法正确。加 人12g稀盐酸时，氧化铁与盐酸恰好完全反应，而铁还未 与盐酸反应，因此加人12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 FeCl,C说法错误。与Fe反应的稀盐酸的质量为112g 12g=100g,由图可知，生成H2的质量为mg。 Fe+ 2HCI =FeCl+H↑ 73 2 100g×7.3% mg _100g×7.3% 2 m g=0.2g mg D说法正确。 2