专题特训一 溶解度与溶质质量分数-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

专题特训一溶解度与溶质质量分数 1.D解析：40℃时KC1的溶解度为40g,则40℃时，50g 水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水 中最多能溶解氯化钾的质量为40g×60g=24g,则①② 100g 均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为 10g×100%≈16.7%，②中溶质质量分数为 10g+50g 20g×100%=25%,溶质质量分数：①<@，A错 20g十60g 误。40℃时KC1的溶解度为40g,70g水中最多能溶解氯 化钾的质量为40g×测-28g,实验©所得溶液中，溶质 与溶剂的质量比为28g:70g=2:5,B错误。KC1的溶解 度随温度升高而增大，③是40℃时KC1的饱和溶液，降温 一定有晶体析出：但②是40℃时KC1的不饱和溶液，降温 不一定会析出晶体，C错误。①中溶质质量分数约为 16.7%,国中溶质质量分数为2828%0×100% 28.6%,②中溶质质量分数为25%，则将实验①③的溶液 按一定比例混合可得到与实验②浓度相等的溶液，D正确。 2.C解析：由于没有指明溶液是否饱和，所以23℃时，硝 酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数不一定相等，A错误。 由碳酸钠的溶解度曲线可知，升高温度，固体的溶解度不 一定都增大，B错误。碳酸钠的溶解度受温度的影响变化 较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析出，盐湖工场“冬天捞 碱(N2CO3)”是利用降温结晶的原理，C正确。40℃时， 硝酸钾的溶解度为61.3g,40℃时，将40g硝酸钾加入 50g水中，最多只能溶解硝酸钾30.65g,则充分溶解后所 得溶液为饱和溶液，D错误。 3.C解析：40℃时，硝酸钾的溶解度为61.3g,硝酸钠的 溶解度为103g,向40℃时的100g水中加入100gX,全部 溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X为 NaN)3,A正确。②中溶液分成两等份，其中一份温度升 高至60℃，60℃时，硝酸钠的溶解度为125g,温度升高，硝 酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液，B正 确。②中溶液分成两等份，其中一份溶液中溶质的质量为 50g,溶剂的质量为50g,降温至20℃，20℃时，硝酸钠的 溶解度为88.0g,该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸 钠，故④中溶液的质量为50g十44g一94g,C错误。溶液 具有均一性，其中一份温度升高至60℃，溶液的组成没有 发生改变，溶质质量分数：②=③：另一份降温至20℃，有 晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，则溶液的溶质质量 分数：②=③>④，D正确。 4.(1)甲(2)减小(3)5.0g(4)ACD 解析：(3)a2℃时，物质甲的溶解度为30.0g,此时50.0g水 中溶解15.0g甲可达到饱和状态：根据“60.0g甲溶液中 含10.0g甲”可知，60.0g甲溶液中溶剂质量为50.0g,要 使该溶液达到饱和状态，至少需要加人甲的质量为15.0g 10.0g=5.0g。(4)当所得溶液都是不饱和溶液时，三种 溶液的溶质质量分数相等，即甲一乙一丙，A项正确：当相 同温度下，三种物质中乙的溶解度最大时，所得溶液的溶 质质量分数的大小关系可能是乙>甲一丙，观察图示，这 种情况不存在，B项错误；当相同温度下，三种物质中甲的 溶解度最小时，所得溶液的溶质质量分数可能是乙=丙 甲，观察图示，当0℃≤T<a2℃，mg介于该温度下甲、乙 的溶解度之间时，满足条件，C项正确；当相同温度下三种 物质的溶解度为丙>甲>乙时，所得溶液的溶质质量分数可 能是丙>甲>乙，观察图示，当2℃<T<甲、丙交，点对应温 度，mg大于该温度下甲的溶解度时，满足条件，D项正确。 5.(1)36.6g(2)3.6(3)降温结晶（或冷却热的饱和 溶液)(4)A(5)53.4g≤m≤61.3g解析：(2)20℃ 时，某氯化钠溶液500g恒温蒸发5g水析出1g晶体，形成 饱和溶液，该温度下，氯化钠的溶解度为36.0g,即该温度 下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则10g水中最多 可溶解3.6g氯化钠，故若继续蒸发10g水，则析出3.6g 氯化钠。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的 溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化 钠，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。(4)将60℃等质 量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃，降温 后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，硝酸 钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故析出晶体的质量： 硝酸钾>氯化钠，A正确：60℃时，溶解度：硝酸钾>氯化 钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠，等质量的 硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾>氯化 钠，溶剂的质量：硝酸钾<氯化钠，降温后，溶剂的质量不 变，故所得溶液中溶剂的质量：硝酸钾<氯化钠，B错误；将 60℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至 20℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质 析出，均是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠>硝酸钾，饱 和溶液的溶质质量分数：氯化钠>硝酸钾，故所得溶液的 溶质质量分数：氯化钠>硝酸钾，C错误。(5)20℃时烧杯 中的固体有剩余，说明氯化钠或硝酸钾固体没有完全溶 解，升温至40℃时，固体全部溶解，40℃时，氯化钠的溶解 度为36.6g,加人水的质量为100g,故当氯化钠的质量为 36.6g时，硝酸钾的质量最小，最小质量为90g一36.6g= 53.4g,40℃时，硝酸钾的溶解度为61.3g,即40℃时，最 多溶解硝酸钾的质量为61.3g,故混合物样品中KNO,质 量m的范围是53.4g≤m≤61.3g。 6.B解析：制备过程中既不补充水分，也无多余的水 分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应，生成 Ca(NO3)2·4HO晶体。设参加反应的硝酸的质量为 126g,水的质量为x。 CaO+2HNO+3H2O-Ca(NO3).4H,O 126 54 126g 54x 126126g x=54g 所以硝酸溶液中溶质的质量分数为125g54g 126gX100%=70%。 7.(1)71:32(2)990(3)解：制得的NaC1O质量分数 为5.0%的2980g消毒液中NaCIO的质量为2980g× 5.0%=149g:设参加反应的氢氧化钠的质量为x,参加反 应的氯气的质量为y。 Cl,+2NaOH=NaClO++NaCl+H,O 7180 74.5 y x 149g 80 74.5149g x=160g 71 y 74.5149g y=142g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则 原氢氧化钠溶液的质量为2980g一142g=2838g,则剩余 氢氧化钠的质量为2838g×8.0%-160g=67.04g,故 NaClO质量分数为5.0%的消毒液中NaOH的质量分数 是704gX100%≈2.2%。 2980g 答：NaCIO质量分数为5.0%的消毒液中NaOH的质量分 数约是2.2%。 8.(1)1:4(2)解：设参加反应的甲烷的质量为x,参加 反应的氧气的质量为y,反应生成碳酸钠的质量为之。 CH,+202+2NaOH 一定条件NaC0,+3H,0 1664 80 106 x y 100g×4% 16 80100g×4% x=0.8g 64 y 80100g×4% y=3.2g 80100g×4% 106 2=5.3g 所得溶液的溶质质量分数为0.8g+3.2g十100g 5.3g 100%≈ 5.1%。 答：所得溶液的溶质质量分数约为5.1%。 解析：(1)Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为(12 1):(16×3)=1：4。 跨学科实践活动6发热袋的模拟制作 1.(1)①酷酸钠晶体②促进过饱和醋酸钠溶液结晶 (合理答案均可)③放热④abd(2)①量简（合理答 案均可)②23.232%③不变(3)耐热性好（合理 答案均可)(4)使用洁净的仪器（合理答案均可） 解析：(1)①由题意可知，酷酸钠溶液结晶产生固体，所以 固体是析出的醋酸钠晶体。②由资料“若溶液受到振动或 向溶液中加人溶质晶体，溶液中便会出现晶核”可知，掰金 属片的作用是使溶液受到振动，促进过饱和醋酸钠溶液结 晶。③由“掰掰热”暖手袋的作用可知，醋酸钠的过饱和溶 液结晶的过程是一个放热过程。④在酷酸钠过饱和溶液 中加人少量醋酸钠晶体，会促进溶液结晶，a正确：摩擦装 有醋酸钠过饱和溶液的烧杯壁使其产生振动，会促进溶液 结晶，b正确：将醋酸钠过饱和溶液急速冷却到室温，冷却 过程中无晶体析出，所以急速冷却醋酸钠过饱和溶液不会 析出晶体，c错误；由资料1可知，过饱和的醋酸钠溶液受 到振动便会析出晶体，所以搅拌也会产生晶体，d正确。 (2)①配制醋酸钠的过饱和溶液时，需要用到的实验器材 有铁架台、陶土网、酒精灯、温度计、天平、量简、烧杯、玻璃 棒等。②由题表可知，20℃时醋酸钠的溶解度为46.4g, 50L水的质量为50g,其中最多能溶解酷酸钠的质量为 23.2g,所得溶液为20℃时的饱和溶液，则溶液的溶质质 23.2g 量分数为50g+23.2g ×100%≈32%。③已知溶液在冷 却的过程中没有晶体析出，即溶质和溶液的质量均不变， 故溶质质量分数不变。(3)“掰掰热”暖手袋内有醋酸钠过 饱和溶液，析出晶体时会发热，为人提供热量，且能在沸水 中加热以便反复使用，故“掰掰热”暖手袋的外部包装应具 备耐热性好、不与酷酸钠反应等性质。(4)使用的水不够 纯净或烧杯没有洗干净等都会导致在冷却过程中有杂质， 促进溶液结晶，故制备溶液时应使用洁净的仪器、蒸馏水、 保持空气环境无灰尘等。 2.(1)I(2)NaOH固体溶解时放出大量的热曲线d 对应的实验中发生了反应Ⅱ与反应Ⅲ，反应Ⅱ中温度变化 不明显，故发热包温度上升的主要原因是反应Ⅲ放热（合 理答案均可)(3)7122(4)不能只用A1粉和NaOH作 发热粉，理由是NaOH具有强烈的腐蚀性，使用不当会发 生危险，通过曲线c的变化趋势可以看出，若只用A1粉和 NaOH作发热粉，发热包温度达到72℃以上后，持续时间 较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上 10~15min(合理答案均可)(5)Ⅱ(6)氧化钙先与水 反应放出大量的热解析：(1)通过曲线b可知，氧化钙与 水反应放出的热量不能使温度达到72℃以上。(2)由于 NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学的结论不准 确。(3)设制取8 kg NaOH需要Na2CO3的质量为x。 Na CO+Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH 106 80 x 8kg拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 专题特训一 溶解 类型一溶解度及溶解度曲线的应用 1.(2024·重庆A卷)已知：KC1的溶解度随温 度升高而增大，40℃时KC1的溶解度为40g, 在该温度下，依据如表所示的数据，进行 KC1溶于水的实验探究。下列说法中，正确 的是 ( 实验编号 ① ② ⑤ KC的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A在上述实验所得的溶液中，溶质质量分 数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比 为3：7 C.将实验②③的溶液分别降温，一定都有晶 体析出 D.将实验①③的溶液按一定比例混合可得 到与实验②浓度相等的溶液 2.(2025·南充改编)几种固体的溶解度曲线如 图所示，下列说法中，正确的是 10溶解度/g 80 60 硝酸钾人40,61.3) 40(23,3 204 氯化钠 碳酸钠！ 01020304050温度/℃ (第2题)》 A.23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质 量分数相等 B.升高温度，固体的溶解度都增大 C.盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”是利用降 温结晶的原理 D.40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充 分溶解后所得溶液为不饱和溶液 20 度与溶质质量分数，“答案与解析”见P10 3.(2024·河北)如表所示为KNO3和NaNO3 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物 质(X)进行了如图所示的实验（水蒸发忽略 不计)。下列分析中，错误的是 ( ) 温度/℃ 20 40 60 溶解度 KNO; 31.6 61.3 106 e NaNO3 88.0 103 125 升温 加入100gX 至60℃ 分成 ① 全部溶解 ② 两等份 魔塑恢复至40亡 降温 至20℃ ④ 100g水 (40℃) (第3题) A.X为NaNOa B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液的溶质质量分数：②=③>④ 4.(2024·武汉)甲、乙、丙 溶解度/g,甲 三种固体物质的溶解度 乙 30.0-- 曲线如图所示。回答下 04,aa温度/℃ 列问题： (第4题)》 (1)a1℃时，甲、乙、丙 三种物质中溶解度最小的是 (2)将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液 的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要 使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的 质量为 (4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入 100.0g水中，所得溶液的溶质质量分数的大 小关系可能是 (填字母)。 A甲=乙=丙 B.乙>甲=丙 C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙 5.同学们对NaCl、KNO3两种物质的 分离与提纯展开探究。下表是两者 不同温度时在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 度/gKNO 13.9 31.6 61.3 106 167 (1)40℃时，NaCl的溶解度为 (2)20℃时，某氯化钠溶液500g恒温蒸发5g 水析出1g晶体，若继续蒸发10g水，则析出 g氯化钠。 (3)硝酸钾溶液中含有少量NaCl,提纯硝酸 钾晶体，采用的方法最好是 (4)将60℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和 溶液分别降温至20℃。下列判断中，正确的 是 (填字母)。 A.析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠 B.所得溶液中溶剂的质量：硝酸钾>氯化钠 C.所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 (5)实验室有一包NaCI和KNO3固体混合 物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先 取90g混合物样品进行如图所示的实验，可 判断混合物样品中KNO3质量m的范围是 (用不等式表示)，然 后选择合适的方法进行后续分离提纯实验。 加入100g水 升温至40℃ 充分搅拌 充分搅拌 90g样品 20℃ 40℃ (第5题) 类型二溶质质量分数及其计算 6.工业上以CaO和HNO3为原料制 备Ca(NO3)2·4HO晶体。为确 保制备过程中既不补充水分，也无 多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分 数应为[反应的化学方程式为CaO十2HNO3+ 3H2O=Ca(NO3)2·4H2O] A.30% B.70% C.63% D.无法计算 第7章探索溶解现象 7.(2025·南通模拟)含氯消毒液是家庭常用的 消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。 工业制备原理为Cl+2NaOH=NaClO+ NaC1+HO。现向溶质质量分数为8.0%的 NaOH溶液中通入氯气，制得NaCIO质量分 数为5.0%的消毒液（溶质为NaC1、NaClO 和NaOH)2980g。 (1)NaClO中氯元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)已知NaClO质量分数为0.05%的消毒 液用于家居消毒效果较好。现用NaClO质 量分数为5.0%的10g消毒液，配制NaClO 质量分数为0.05%的消毒液，需加入水的质 量为 、8。 (3)请计算NaClO质量分数为5.0%的消毒液 中NaOH的质量分数。（结果精确至0.1%） 8.(2025·重庆)实验小组利用甲烷、氧气和氢 氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。 一定条件下发生反应的化学方程式为CH4十 20,十2NaOH-定条件NaCO,十3H,0,理 论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗 100g4%的NaOH溶液。试计算： (1)Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为 (2)所得溶液的溶质质量分数。（结果精确 到0.1%) 2