第2节 溶液组成的表示-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

6.【知识回顾】溶液具有稳定性【实验探究1】(1)蔗精 分子(2)氯化钠溶液中不同位置的电导率相同【实验 探究2】刚开始时液体的电导率几乎为0，说明蒸馏水几 乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增 加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变【拓 展延伸】在两个烧杯中加入等量的水，先用温度计测量水 的温度，然后分别将等质量的氯化钠和氢氧化钠加人水 中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度其中一 杯溶液温度升高，另一杯溶液温度几乎不变温度升高 的溶液中加人的为氢氧化钠，温度几乎不变的溶液中加 入的为氯化钠解析：【知识回顾】溶液具有稳定性，故 瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊 现象。【实验探究1】(1)蔗糖在溶液中以蔗糖分子的形 式存在。(2)氯化钠溶液中不同位置的电导率相同，而电 导率的大小能反映离子浓度的大小，则说明氯化钠溶液 是均一的。【实验探究2】刚开始时液体的电导率几乎为 0,说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中 离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电 导率不变。【拓展延伸】氢氧化钠溶解时放热，溶液温度 升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则可先用温度计 测量水的温度，然后分别将等量的氯化钠和氢氧化钠加 入水中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度，温度 升高的溶液中加人的为氢氧化钠，温度几乎不变的溶液 中加人的为氯化钠。 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 1.C2.D3.B4.B 5.硫酸水碘酒精酒精水氢氧化钠水 6.(1)氯化钠溶液（合理答案均可，下同）(2)酒精溶液 (3)硫酸铜溶液(4)蔗糖溶液(5)氢氧化钠溶液 (6)碘酒 7.D解析：盐水选种时，在合适浓度的氯化钠溶液中，根 据F浮一P流gV排，G种于一P种于V排彩，饱满的种子密度大，此时 P种于>P液，则F浮<G种于，即其所受浮力小于重力，会沉在 溶液底部，A说法合理；不同作物的种子密度不同，为使饱 满的种子下沉、不饱满的种子漂浮，根据上述分析，所需氯 化钠溶液的密度不同，即氯化钠溶液浓度不同，B说法合 理：选种过程中需要及时补充氯化钠来维持溶液适宜的浓 度，C说法合理；20%的氯化钠溶液中，若设溶液质量为 100g,则溶质质量为20g,溶剂质量=100g一20g=80g, 溶质和溶剂的质量比为20：80=1：4，而不是1：5，D说 法不合理。 8.D解析：根据题意，进行A选项操作后得到的溶液中 帝质质量分效为00兰×10%≈11%：进行B 选项操作后得到的溶液中溶质质量分数仍为10%：进行 C选项操作后得到的溶液中溶质质量分数为 100gX10%+10g×100%≈18.2%：进行D选项操作后得 100g+10g 到的溶流中溶质质量分数为产8验×100%~9,1%。 9.C解析：根据题意可知，加压后，右侧海水成分中只有 溶剂水能够通过淡化膜进入左侧淡水池，这样海水中溶剂 的质量减小，而溶质的质量不变。因此在溶质的质量不变， 而溶液的质量减小的情况下，溶质质量分数应该变大。 10.B解析：问90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液 中加入10g硫酸钠晶体后，溶液总质量变大，而原溶质硝 酸钠的质量不变，故所得溶液中硝酸钠的质量分数变小。 11.C解析：铁粉与过量的盐酸反应后，虽然只生成了 FCl2(H2已逸出)，但由于盐酸是过量的，所以反应后的溶 液中溶质为FeCl2和HCl两种物质。 12.D解析：根据反应Na2O+H2O一2NaOH可知，向 稀氢氧化钠溶液中加人少量的NaO,反应没有沉淀、气体 生成，根据质量守恒定律，溶液的质量增加。反应消耗了 水，溶液中的溶剂质量减少，生成了氢氧化钠，溶质的质量 增加，溶质质量分数增大，D正确。 13.(1)10溶质质量溶剂质量（此两空答案可互换位 置)(2)小于小于溶质和溶剂的体积之和分子间有 空隙(3)①HSO4H2O②ZnSO4H2O<> 解析：(3)①稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶液，因此溶质 是H2S)4,溶剂是H2O。②锌与稀硫酸恰好完全反应生 成硫酸锌和氢气，因此完全反应后所得溶液中的溶质是 ZnS04,溶剂是H2O。由于生成的氢气逸散到空气中，因 此反应后溶液的质量小于反应前锌和稀硫酸的质量之和。 溶质是硫酸锌，且参加反应的锌元素全部转移到了硫酸锌 中，因此硫酸锌的质量一定大于参加反应的锌的质量。 14.(1)55(2)解：加入5g氯化钾固体后所得溶液的溶 55gX+5g 质质量分数为 一X100%≈ 500mLX1.1g/ml×2+5g 11.6%:加人5g水后所得溶液的溶质质量分数为 1 55gX2 一X100%≈9.8%。 500ml.X1.1 g/ml5g 答：这两份溶液的溶质质量分数分别约为11.6%、9.8%。 易错警示 对溶液的溶质质量分数的理解 1.溶质质量分数是一个比值，用百分数表示， 计算公式中的“X100%”不能省略。计算溶质质量 分数时，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 2.溶质质量是指已溶解在溶液中的那部分溶质 的质量，未溶解或结晶析出的质量不能包含在内。 3.溶质质量分数不一定随温度的变化而变化。 4.一般来说，溶质质量分数是不随着溶质的 质量增加而无限增大的，某物质的质量分数只能在 一定的范围内。在同一温度下，同种物质的饱和溶 液的溶质质量分数最大。 15.B解析：设醋酸溶液中水的质量为x,酷酸的质量为 2 y,则水中氢元素的质量为x× ×100% 18 9x,醋酸 (CH COOH)中氢元素 的质量为y× 1×4 1 |12X2+1X4+16×2X100% =5y:由溶液中氢元素 1 1 的质量分数为10%可得，92十配 ×100%=10%,解得 x+y =3，该溶液中溶质的质量分数为，Y义100%=25%。 y x十y 16.B解析：向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质 质量分数的FCL1溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反 应后，氧气的质量不再变化，故A错误：过氧化氢分解生成 了水，溶剂的质量增加，完全反应后，溶剂的质量不再变 化，故B正确：过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量 分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为 0,故C错误；FC13是催化剂，反应前后质量不变，过氧化 氢分解生成的氧气逸出，溶液的质量减小，FC1,的质量分 数变大，故D错误。 第2课时溶液的配制溶液的稀释与浓缩 1.B 2.A解析：设所得稀硫酸的溶质质量分数为x,溶液稀释 前后，溶质的质量不变，则10g×98%=(90g十10g)×x, 解得x=9.8%。 3.C 4.(1)15(2)5%(3)10%解析：(1)已知溶液的 质量和溶液的溶质质量分数，求溶质的质量，可以用溶液 质量乘溶液的溶质质量分数，即100g×15%=15g。 (2)向溶液中加人水，溶质的质量不变，溶液的质量为原 溶液的质量加上加入的水的质量。所得溶液的溶质质 100gX15%×100%=5%。(3)两种溶液混 量分数为00g+200g 合，溶质的质量为两种溶液中溶质质量之和，溶液质量为 两种溶液的质量之和。所得溶液的溶质质量分数为 100gX15%+100gX5%×100%=10%。 100g+100g 5.A解析：生石灰与水反应生成熟石灰，无法形成生石 灰溶液，B不符合题意：5L浓盐酸是溶液而非溶质，故配 得的溶液溶质质量分数低于5%，C不符合题意；碳酸钙难 溶于水，不能形成溶液，D不符合题意。 6.B解析：由于配制稀盐酸所需的浓盐酸和水均为液体， 故应用量简量取，不用托盘天平称取；为了准确量取一定 体积的液体，还需用到胶头滴管：将量取的浓盐酸和水倒 人烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所需配制的溶液。 7.C解析：设配制时所用浓硫酸的质量为x,水的质量为 y。x×98%=(x+y)×25%,则x:y=25:73。已知浓 硫酸的密度是1.84g/cm3,水的密度是1g/cm3,则配制 时所用浓硫酸与水的体积比为1.84g/cm 25 73 1g/cm≈1：5。 8.D解析：该溶液中溶质氯化钠的质量为100g×10%三 10g,则溶质与溶液的质量比为10g：100g=1：10,A正 确；100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的 质量为10g,水的质量为100g一10g=90g,则将10g氯化 钠溶于90g水中，可制得该溶液，B正确：若蒸发掉50g水 且没有晶体析出，此时溶液中的溶质质量为10g,溶液质量 10g× 为100g50g=50g,则所得溶液的溶质质量分数为0g 100%=20%,C正确：若再加人10g氯化钠，完全溶解，所得 溶液的言质质量分数为品器×10w12%.D结凝 9.A解析：所得溶液中溶质的质量分数为 100g×20%+3g×100%=20%。 100g+3g+12g 10.D解析：通电一段时间后，水的质量减少，硫酸的质量 不变。设已电解的水的质量为x,则200gX8%=(200g x)X10%,解得x=40g。 11.(1)④⑤①②③(2)B(3)50mL偏小(4)搅 拌，加速溶解(5)40解析：(1)配制溶液的正确步骤是 计算→称量→量取→溶解→转移，故正确的操作顺序为④ ⑤①②③。(2)称量一定质量的药品时，若天平不平衡，不 能增减砝码或移动游码（因为增减砝码或移动游码后，称 出的质量不是所需的质量)，只能增减药品，因此指针偏左 时，氯化钠的质量偏大，应减少氯化钠的质量。(3)需要水 的质量为50g-50g×15%=42.5g,需要水的体积为 42.5g=42.5ml,因此选择50ml的量筒：仰视读数，会 1g/ml 造成读数偏小，量取的液体体积偏大，造成水的质量偏大， 所配溶液的溶质质量分数偏小。(4)溶解时，玻璃棒的作 用是搅拌，加速溶解。（⑤）溶液稀释前后溶质的质量不变， 要将其稀释到溶质质量分数为5%，设需加水的质量为x, 则20g×15%=(20g十x)×5%,解得x=40g。 方法归纳 配制一定溶质质量分数的溶液的方法 配制一定溶质质量分数的溶液时，可以由固体加水 配制，其操作步骤为计算、称量、量取、溶解、转移，所需 仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙 等：也可以由浓溶液加水配制，其实验步骤为计算、量 取、混匀，所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 12.10%(1)16.7%(2)5%(3)20%解析：常温 下将3g氯化钠完全溶于27g水中，所得溶液中溶质的质 3g,×100%=10%:将所得溶液均分为 量分数为3g十27g 3份，则每份溶液的质量为10g,溶质的质量为1g,溶质的 质量分数为10%。(1)在第一份溶液中再加人0.8g氯化 钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为8+08g× 10g+0.8g 100%≈16.7%。(2)在第二份溶液中再加入10g水，所得 溶液中溶质的质量分数为10g十10g I g ×100%=5%。 (3)将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液中 溶质的质量分数为10g5g 1g一×100%=20%。 13.(1)600(2)6.97%(3)解：设需该浓盐酸的质量 为x,则100g×3.6%=x×36%,解得x=10g。 答：需该浓盐酸的质量为10g。 解析：(1)因为1.2g/cm3=1.2g/mL,所以该瓶浓盐酸的 质量为1.2g/mL×500mL=600g。(2)取100mL,该浓盐 酸与500mL水均匀混合，溶液质量为1.2g/mL×100ml,+ 1.0g/mL×500mL=620g,溶质质量为1.2g/mL× 100mL×36%=43.2g,所得稀盐酸中溶质的质量分数为 43.2g×100%≈6.97%。 620g 14.(1)玻璃棒(2)砝码与药品的位置放反了12 (3)12.8%低(4)溶液名称溶质的质量分数（合理 答案均可)解析：(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液，先计算所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠 并量取水，最后进行溶解、转移；进行这些操作需要的仪器 有托盘天平、药匙、量简、胶头滴管、试剂瓶、烧杯和玻璃棒， 故图甲中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。(2)托盘天平 的使用要遵循“左物右码”的原则，图乙操作中砝码与药品 的位置放反了，由左盘的质量一右盘的质量十游码读数可 知，图乙中陆码质量一药品质量十游码读数，所以药品质 量=砝码质量一游码读数，即药品质量=10g十5g一3g= 12g。(3)量取水的体积为82mL(合82g),则该实验小组 12g。X 实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为12g十2g 100%≈12.8%。题图乙中的错误操作会造成实际所取的 溶质的质量偏小，比计划配制溶液的溶质质量分数低。 (4)试剂瓶的标签上应注明溶液名称、溶质的质量分数等 信息。 第3课时化学方程式与溶质质量分数 相结合的综合计算 1.(1)验纯(2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO,+H个 65 98 13g 65_13gx=19.6g 98 这种稀硫酸中溶质的质量分数为9.6g×100%=19.6%。 100g 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 2.(1)小(2)解：设至少需要过氧化氢的质量为x。 2H,O2= M0:2H,0+0:↑ 68 32 3.2g 68x 323.2g x=6.8g 则至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为 6.8g=136g 5% 答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液。 3.(1)380(2)解：设100mL葡萄酒中二氧化硫的质量 为x。 2KMnO +5S0,+2H,O=2MnSO,+2H SO+K SO 316 320 10g×0.395%x 31610g×0.395% 320 x=0.04g 即1L葡萄酒中含有0.4g二氧化硫，0.4g>0.25g,故该 种葡萄酒中S02的残留量不符合标准。 答：该种葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。 解析：(1)设需要加水的质量为，稀释前后溶质质量不 变，20g×7.9%=0.395%×(20g十m),解得m=380g,需 要加水的质量为380g,加水的体积三=380m。 4.(1)2.5(2)解：分析题意可知，第一次加入30g稀盐酸， 反应后有石灰石剩余，生成C0的质量为45.6g十30g 74.28g=1.32g。设30g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl,+CO,+H,O 73 44 1.32g 73 441.32g x=2.19g 稀盐酸的溶质质量分数为23.9×100%=7.3%。 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 5.(1)16.4解：(2)分析表中数据可知，100g稀硫酸能 与11.2g铁恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质的质量 为x。 Fe+H2SO4=FeSO,+H↑ 56 98 11.2g x 56_11.2g 98 x=19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6×100%=19.6%。 100g (3)这批生铁的含碳量为：5昌×100%=3%，其含碳量在 50g 2%~6.69%范围内。故这批生铁是合格的。 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3)这批 生铁是合格的。 6.D解析：反应后溶液呈无色，无固体剩余，说明样品中 不含铁和铜；由镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及各 物质之间的质量关系可知，2.4g镁与稀硫酸完全反应生成 0.2g氢气，2.4g铝与稀硫酸完全反应生成的氢气质量大 于0.2g,2.4g锌与稀硫酸完全反应生成的氢气质量小于 0.2g。若只有镁，2.4g镁与稀硫酸完全反应生成0,2g氢 气，符合题意：若是铝与锌的混合物，2.4g金属混合物与酸 反应，能生成0.2g氢气，符合题意：若是镁、铝、锌三种金 属的混合物，2.4g金属混合物与稀硫酸反应，也能生成 0.2g氢气，故该样品的组成有三种可能，A错误。金属与 稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫 酸的质量为9.8g,则稀硫酸的溶质质量分数为。 100%=9.8%,B错误。由上述分析可知，该样品中不一定 含有Mg,C错误。反应生成0.2g氢气，说明参加反应的 硫酸中硫酸根的质量为9.6g,则无色溶液中溶质的总质量 为9.6g十2.4g=12g,D正确。 7.(1)氯化钠、碳酸钠(2)解：根据生成沉淀的总质量与 滴人碳酸钠溶液的质量关系可知，滴人100g碳酸钠溶液 时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的质量为100g×10.6%= 10.6g:设固体混合物中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的 质量为y,生成碳酸钙的质量为之。 CaCl2+Na2 COs =CaCO3+2NaCl 111106 100 117 10.6g y 111x 10610.6g x=11.1g 10610.6g 117y y=11.7g 10610.6g 100 之=10g 原混合物中氯化钠的质量为19.4g一11.1g=8.3g,则所 得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g十11.7g=20g,所得 溶液的质量为19.4g十90.6g十100g-10g=200g,故恰 好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为烈别X 100%=10%。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10% 一易错警示 解化学综合计算题的注意点 1.正确写出所发生的反应的化学方程式。 2.找准解题的突破口，通过对实验数据、图像 或表格的分析获得有效数据。 3.正确计算反应后所得溶液的质量。在化学 方程式与溶质质量分数相结合的综合计算中，所得 溶液质量等于参加反应的各种物质的质量总和减 去生成的气体和沉淀的质量，即反应后所得溶液的 质量=参加反应的各种物质的质量总和一生成的 气体的质量一生成的沉淀的质量。 第3节饱和溶液和不饱和溶液 第1课时饱和溶液与不饱和溶液及其转化 1.D2.B3.D 4.(1)增大(2)饱和2：5 5.A解析：饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂中 不能再继续溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样 条件下可以继续溶解某种溶质的溶液：由此可知溶液是饱 和溶液还是不饱和溶液与溶质的量、溶剂的量和溶液的温 度有关，且多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增 强，也有一部分物质的溶解能力随温度的升高而减弱：因 此一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有继 续加人该溶质、恒温蒸发溶剂。 6.D解析：由题表可知，乙物质全部溶解，则得到的乙的 溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A不正确： 由题给信息无法确定甲物质的溶解能力受温度影响的变 化趋势，故B不正确：水的质量和加入固体的质量均相同， 但未溶解固体的质量不同，因此所得溶液的质量不相等， 故C不正确：加人固体的质量相同，只有乙物质全部溶解， 所以乙的溶液中溶质质量最大，故D正确。拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第2节溶液 第1课时溶液 白基础进阶 1.(2025·昆明模拟)下列溶液中，溶质是气体 的是 A.医用酒精 B.食盐溶液 C.稀盐酸 D.蔗糖溶液 2.(2025·唐山路北期末)实验室中有如图所示 的氯化钾溶液。下列说法中，错误的是( A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% C.配制100g该溶液需要6gKC1 (第2题， D.该溶液取出一半后，溶质质量分 数变为3% 3.现有配制好的15%的氯化钠溶液200kg,其 中含有的水的质量为 A.30 kg B.170 kg C.140 kg D.200 kg 4.常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全 溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为() A.15%B.20%C.25%D.33.3% 5.分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂。 溶液 溶质 溶剂 稀硫酸 碘酒 70%的酒精溶液 氢氧化钠溶液 6.请写出符合下列要求的溶液。 (1)溶质是固体，溶剂是液体： (2)溶质和溶剂都是液体： (3)有颜色的溶液： (4)溶质由分子构成的溶液： (5)溶质由离子构成的溶液： (6)溶剂不是水的溶液： 组成的表示 的组成和浓度 “答案与解析”见P2 幻素能攀升 7.新情境·生活实践农业生产中用溶质质量分 数为10%~20%的氯化钠溶液进行选种，称 为盐水选种。下列说法中，不合理的是( ) A盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉 在溶液底部 B.不同作物的种子密度不同，所需的氯化钠 溶液浓度也不同 C.选种过程中需要及时补充氯化钠来维持 溶液适宜的浓度 D.20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量 比为1：5 8.现有100g10%的某固体物质M的溶液，分 别进行下列操作，所得溶液中溶质的质量分 数最小的是 ( ) A.蒸发掉10g水，无溶质析出 B.加入10g10%的M溶液 C.加入10g固体M,并使之完全溶解 D.加入10g水 9.海水淡化可采用膜分离技术。对淡化膜右侧 的海水进行加压，水分子可以通过淡化膜进 入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通 过淡化膜，从而得到淡水，如图所示。下列关 于加压后右侧海水成分变化的分析，正确 的是 A.溶质的质量增加 B.溶液的质量不变 C.溶剂的质量减小 (第9题)》 D.溶质质量分数不变 10.配制90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶 液后，再向其中加入10g硫酸钠晶体并搅拌 使其完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量 分数 ( A.大于10% B.小于10% C.等于10% D.无法判断 11.下列说法中，错误的是 A.将1mL植物油和10mL汽油混合，植 物油是溶质，汽油是溶剂 B.将CaCO3加入稀盐酸中，两者恰好完全 反应后形成的溶液中，溶质是CaCl C.将少量的铁粉投入过量的盐酸中，反应 后的溶液中溶质是FeCL2,溶剂是水 D.高锰酸钾溶于水形成的溶液中，高锰酸 钾是溶质 12.已知：NaO+H,O—2NaOH。向一定量 的稀氢氧化钠溶液中加入少量Na2O固体 直至固体完全消失，恢复到原来的温度（不 考虑水的蒸发)。下列关于所得溶液的说 法，正确的是 A.溶质的质量增多，溶液的质量减少 B.溶质的质量增多，溶液的质量不变 C.溶剂的质量减少，溶质质量分数不变 D.溶剂的质量减少，溶质质量分数增大 13.请你参与阳阳同学探究溶液、溶质和溶剂间 的质量与体积关系的小实验 (1)称取2g硝酸钠固体，放入8mL水（水 的密度以1g·mL1计)中完全溶解后，得 到 g硝酸钠溶液。结论是溶液质 量 十 (2)量取5mL无水酒精与10mL水，充分 混合静置后，量得溶液的体积 (填 “大于“小于”或“等于”)15mL。结论是溶 液的体积一般 因为 (3)13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应， 试回答下列问题： ①在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 第7章探索溶解现象 ,溶剂的化学式为 ②完全反应后，所得溶液中溶质的化学式 为 ,溶剂的化学式为 ,所 得溶液的质量 (填“>”“<”或“=”， 下同)113g,溶质的质量 13g。 14.易错题现有500mL溶质质量分数为10% 的氯化钾溶液（密度为1.1g/mL)。 (1)溶液中含氯化钾 g。 (2)将上述溶液分成质量相等的两份，在一 份中加入5g氯化钾固体并使其全部溶解， 在另一份中加入5g水。计算这两份溶液 的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） 思维拓展 5.某化学检验员在分析醋酸(CH COOH)溶 液中溶质的质量分数时，测得溶液中氢元素 的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸 的质量分数是 A75%B.25%C.18.5%D.9.8% 6.已知FeCL3也可以催化H2O2的分 解，现向一定量的H2O2溶液中滴 入几滴一定溶质质量分数的FeCl 溶液，充分反应（忽略水分的蒸发）。下列图 像中，正确的是 生成氧气的质量 溶剂的质量 0 反应时间 0 反应时间 A. B. +H,O,的质量分数 ◆FeCL的质量分数 0 反应时间 0 反应时间 C. D. 5 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第2课时 溶液的配制 自基础进阶 1.药用碘酒是指溶质质量分数为2%的碘的酒 精溶液。配制这种碘酒200g,需酒精( A.200gB.196gC.4gD.198g 2.(2025·徐州期末)将10g溶质质量分数为 98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的 溶质质量分数是 () A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1% 3.(2024·青岛模拟)下列关于溶液配制的说 法，正确的是 A.欲配制50g16%的氯化钠溶液，需称取 氯化钠8g,量取水50mL B.用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗 C.用量简量取水时俯视读数，会使配得的溶 液的溶质质量分数偏大 D.常温下，100g水中最多可溶解36g氯化 钠，则可以配得常温下溶质质量分数为 36%的氯化钠溶液 4.过氧乙酸能高效、快速杀灭细菌和病毒，广泛 应用于环境的消毒。现有一种过氧乙酸溶 液，其溶质质量分数为15%。请回答问题： (1)100g该溶液中含溶质 g。 (2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶 液的溶质质量分数为 (3)将100g该溶液与100g溶质质量分数为 5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质 量分数为 幻素能攀升 5.欲配制溶质质量分数为5%的不同溶液，下列 方法中，能达到目的的是 () A.称取5g氯化钾，溶解在95g水中，充分 搅拌 B.称取5g生石灰，放入95g水中，充分搅拌 溶液的稀释与浓缩“答案与解析”见3 C.量取5mL浓盐酸，倒入95g水中，充分搅拌 D.称取5g碳酸钙，放入95g水中，充分搅拌 6.用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸，需要用 到的仪器是 () ①量筒②托盘天平③烧杯④胶头滴 管⑤酒精灯⑥漏斗⑦玻璃棒 A.①③⑦ B.①③④⑦ C.②③⑤⑦ D.③④⑥ 7.某厂用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3) 配制25%的稀硫酸供生产使用。配制时所 用浓硫酸与水的体积比最接近 () A1:3B.1:4C.1:5D.1:6 8.(2025·宿迁期末)现有100g溶质质量分数 为10%的氯化钠溶液，下列说法中，不正确 的是 ( A.该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B.将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得 该溶液 C.若蒸发掉50g水且没有晶体析出，则变成 溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D.若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成 溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 9.(2025·淄博期中)向100g溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和 12g水，固体完全溶解，则所得溶液中溶质的 质量分数是 A.20%B.22.5%C.25%D.30% 10.(2025·上海静安调研)电解水时，常在水中 加入少量的硫酸以增强水的导电性。若向 200g8%的硫酸溶液通直流电进行电解水 实验，经过一段时间后，溶液中硫酸的质量 分数为10%，则已电解的水的质量为( ) A.10g B.20g C.32g D.40g 11.*如图所示为配制50g15%的氯化钠溶液 的操作，请回答下列问题： NaCl ③ ④ (第11题) (1)正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针偏左， 测应进行的操作是 (填字母)。 A.适当增加氯化钠固体的质量 B.适当减少氯化钠固体的质量 C.调节平衡螺母 D.向右移动游码 (3)操作②中应选用 (填“50mL” 或“100mL”)的量筒。量取水时，若仰视读 数，则配得溶液中的溶质质量分数会 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)操作③中玻璃棒的作用是 (5)若取上述溶液20g,将其稀释为5%的 氯化钠溶液，则需加 g水 12.常温下将3g氯化钠完全溶于27g水中，所 得溶液中溶质的质量分数为 ,将所 得溶液均分为3份，请完成下列计算： (1)在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠， 完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为 (结果精确到0.1%) (2)在第二份溶液中再加入10g水，所得溶 液中溶质的质量分数为 (3)将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠 析出)，所得溶液中溶质的质量分数为 13.某盛有500mL浓盐酸的试剂瓶上的标签如 表所示。 浓度（溶质质量分数） 36% 密度 1.2 g/cm3 (1)该瓶浓盐酸的质量为 go 第7章探索溶解现象 (2)取100mL该浓盐酸与500mL水均匀 混合，所得稀盐酸中溶质的质量分数约是 (结果精确到0.01%)。 (3)欲配制100g溶质质量分数为3.6%的 稀盐酸，需该浓盐酸的质量为多少克？ 节思维拓展 4.某实验小组利用如图甲所示的仪 器来配制一定溶质质量分数的氯 化钠溶液。 甲 10g 5g NaCl mL|量筒读数 两边均有小纸片 游码读数 TW■T 234g 80 --6 乙 丙 (第14题) (1)要进行题述操作，图甲中还缺少的一种 玻璃仪器是 (2)图乙中错误的操作是 :图中实际称得的氯化钠的质量 为 g。 (3)若量取蒸馏水的体积，读数如图丙所 示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的 溶质质量分数约为（水的密度以1g·mL 计) (结果精确到0.1%)，比计划 配制溶液的溶质质量分数 (填“高” 或“低”)。 (4)将制得的氯化钠溶液装瓶保存时，试剂 瓶的标签上应注明 等信息。 拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 第3课时化学方程式与溶质 自基础进阶 1.实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。 现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应。 (1)混有一定量空气的氢气遇明火可能会发 生爆炸，因此点燃氢气之前一定要 (2)计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 (写出计算过程) 2.(2024·湖南)老师和同学们在开展“基于特 定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实 践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利 用供氧器制取氧气。解答下列问题： (1)根据反应的化学方程式分析，反应后过 氧化氢的质量比反应前 (2)现需制得3.2g氧气，至少需要溶质质量 分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？ (请写出计算过程) 3.(2025·扬州段考)根据我国《食品安全国家 标准食品添加剂使用标准》，合理使用SO, 不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制过 程中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和 质量分数相结合的综合计算 >“答案与解析”见P4 贮藏过程中被氧化。上述标准中部分食品 SO2的最大残留量如表所示。 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大 残留量 0.35g/kg0.25g/10.1g/kg0.05g/kg 化学兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种葡 萄酒中SO2的残留量进行测定(SO2能使高 锰酸钾溶液褪色)，化学原理为2KMnO4+ 5S02+2H2O=2MnSO+2H2 SO+ K2SO4。 (1)实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液。将20g7.9%的 高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶 液，需要加水 ml。 步骤2：取10g0.395%的高锰酸钾溶液于烧 杯中，缓缓加入该种葡萄酒，边加边搅拌，当加 入100mL葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。 (2)通过计算说明该种葡萄酒中SO2的残留 量是否符合标准。 4. 某校化学活动小组的同学为测定某稀盐酸中 溶质的质量分数，进行了如图所示的实验。 放入小烧杯 加入30g稀 用天平称量 盐酸，搅拌 10g石灰石 总质量45.6g 加入30g稀 盐酸，搅拌 总质量103.1g 总质量74.28g (第4题) (1)实验中生成CO2的总质量是 8。 (2)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 5.新素养·科学思维生铁一般用于铸 造或炼钢。某炼铁厂的实验室欲检 验某批次的生铁是否合格（含碳量 在2%~6.69%为合格)。某校兴趣小组的 同学参与此次检验，设计实验如下：称取生铁 样品50g,把500g稀硫酸分5次加入样品 中，测得实验数据如下表所示（杂质只含碳， 不溶于水，也不与稀硫酸反应)： 加入稀硫酸的 剩余固体的 实验序号 质量/g 质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 (1)上表中m的值是 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写 出计算过程)》 (3)判断这批生铁是否合格。（写出计算过程） 第7章探索溶解现象 幻素能攀升 6.现有一包金属粉末，可能是由A1 Mg、Zn、Fe、Cu中的一种或几种组 成的。取该样品2.4g,向其中加入 100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全 反应，产生0.2gH2,溶液呈无色，无固体剩 余。下列结论中，正确的是 () A.该样品的组成仅有两种可能 B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C.该样品中一定含有Mg D.所得溶液中溶质的总质量为12g 7.易错题称取氯化钠和氯化钙的固体混合物 19.4g,加入90.6g蒸馏水使固体混合物全 部溶解。再向混合溶液中逐滴加入溶质质量 分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质 量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 (已知：CaCl+NaCO3=CaCO3V+2NaCl) ↑生成沉淀的总质量/g B 100 200滴入Na,C0 溶液的质量/g (第7题) (1)滴加到B点时，溶液中的溶质是 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质 的质量分数。