陕西榆次区第二中学等校2025-2026学年下学期高三二模考试 化学试题

2025-2026 化 2026.4 注意事项： 1.本试卷分选择題和非选择题两部分。满分100分，考试时问 75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答 案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑；非选 择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草 稿纸上作答无效。 却 3.本试卷命題范围：高考范围。 部 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 Na 23 P 31 S32 Cu 64 的 长 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有 足 一个选项符合题意) 舒 1.“推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌”。化学与文化传 承密不可分，下列说法正确的是 新 A沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理 B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也“涉及焰色试验，属于化 相 学变化 C.“新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇 D.古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得 2.这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化 学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用盐卤和豆浆制作豆腐 胶体的聚沉 B 用加水稀释的“84”消毒液拖地面 氧化还原反应 用白醋清洗水壶中的水垢 分解反应 0 用热的纯碱溶液洗涤餐具 水解反应 3.下列化学用语或图示不正确的是 ACa02的电子式：[：0：]Ca2+[:0:] 【高三考试·化学 高三二模考试 学 OHC CH, B.N,N-二甲基甲酰胺的结构简式： CH, C.乙炔分子的空间填充模型：cQ0 H H CI Ha D.HC1分子中a健的形成：⊙+←Q0→00→O 4.下列表示相应化学反应的方程式正确的是 A表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：Pb2++2e一Pb B.表示丙烷燃烧热的热化学方程式：CH(g)十5O2(g)一 3C02(g)+4H20(g)△H=-2043.9kJ·mol-1 C.表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：3 CHCH OH +2CO%+2HO→3CHC00+4Cr(OHD3￥+OH D.表示合成锦纶66的有机反应式： nH,N(CH,),NH,+HOOC(CH),COOH化剂 加热 0 H-ENH(CH2)NH-C(CH2).COH +(2n-1)H2O 5.SiCL与N-甲基咪唑(a)反应可以得到M+,其结构简式 HC-NNN-CH. 如图所示 HC-N G-CH 下列说法正确的是 A电负性：N>H>C B.1molM+含54molg键 C.N-甲基咪唑中碳原子只有1种杂化类型 D.该配离子中配位原子是氮和氯 6.M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是 NH: CHO NH:+ 2H0 CHO M N A.N分子可形成分子间氢键 B.M分子中含有一个手性碳原子 C.G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D.G既可与NaOH溶液反应，也可与盐酸反应 第1页（共4页）】 11176C 扫描全能王创建 7.下列装置（部分加热、夹持等仪器未画出）可以用于相应实验的是 乙酸 末刷钠 沸石 液 八.分离二氯 B.提纯含有少 C.用电石与 D.比较乙酸、碳酸和苯 甲烷和四氯 量氯化钠和泥沙 水反应制取 酚的酸性强弱 化碳 的苯甲酸 乙炔 8.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所 示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元 素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的 最外层电子数，下列有关叙述错误的是 A简单离子半径：MCN>Z B.简单氢化物的稳定性：Z>M C.化合物YM,和YZM均为直线形分子 D.化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构 9.某大学一团队提出了一 PhCHO H:O+CO 种恶唑烷酮及其衍生物 H Path a 的高效合成，如图所示。 Bn 下列叙述正确的是 已知：①Path a代表反应PhCHO Path 历程a,Path b代表反应 历程b,最终都得到目标 OH O 产物6。 Ph ②Ph一代表苯基，Bn 代表苯甲基。 A.Path a和Path b的 产物不完全相同 B.4-→6和5-→4的反应类型相同 C.上述循环中，只断裂了极性键 D.1、4、5都具有亲水性 10.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者 具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 在盛有浓氨水的锥形瓶中，用红 PL丝保持 NH,和O,的 A 热的PL丝在液面上轻轻挥动 红热 反应是放热 向稀硝酸中加人过量铁粉，充分 溶液无明显 稀硝酸只能将 反应后，再滴加KSCN溶液 现象 Fe氧化为Fc2+ 【高三考试·化学 选项 实验操作 现象 结论 向NaCl和NaI混合溶液中，滴 K(AgCl)> 加足量AgNO,溶液 出现黄色沉淀 K(AgI) 向两支盛有5mL不同浓度的 D NaHSO,溶液的试管中同时加 产生气泡快慢 探究浓度对反 不同 应速率的彩响 人2mL5%双氧水 11.氨化铬有优异的化学稳定性和耐磨性，被广泛用作材料的涂层， 某氨化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的 位置如图所示，下列说法不正确的是 A.基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s B距离Cr原子最近的N原子有12个 C.Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中 D.晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影为( 0 12.向刚性容器中，按物质的量之比为3：1充人H2和C02,发生反 应：2CO2(g)十6H2(g)=C2H(g)十4H2O(g),反应相同时间， CO2(g)转化率随温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 AH2(g)转化率随温度的变化关 系图与上图完全相同 MT:50) B.该反应的焓变△H<0 C.T2℃时容器的压强为po,反应 的K,=品 D.M、N两点时容器内压强相等 13.钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下 一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示 (电池工作前两电极的质量相等)，下列说法错误的是 NP下有机溶 NaV:(PO.):O.f 00 储液池 NnPF有机溶液 NaPF有机溶液 离子交换 A.充电时，疏松多孔钠电极接电源负极 B.放电时，电流由疏松多孔钠电极经NaPF。有机溶液流向石 墨电极 C.充电时，阳极电极反应式为NaV2(PO,)2O2F-2e一 NaV2(PO)202F++2Na 第2页（共4页）】 11176C 扫描全能王创建 D.放电时，电路中通过1ol电子，理论上疏松多孔钠电极比 石墨电极质量少23g 14.常温下，K.(CHC0OH)= 人(0.15) 1.0×10-5,向某含有SnS0, 2 10 B 的酸性废液中加人一定量 .10) CHCOONa后，再通人H2Sp 60.05.04 生成SnS沉淀，始终保持 H2S饱和，即c(H2S)=0.1 20,2.04) mol/L,体系中pX[pX= (CH COOH) -lgX,X为S) c(S-) c(S·is或c(Sm+),单位为mol/L]与 P:C混C88品关系如图，下列说法错误的是 A.K.(H2S)的数量级为10-？B.B点溶液的pH为2 C②中X为) c(H2S) D.Kp(SnS)=10-25.4 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)某小组设计实验制备PH3,并探究PH的性质。回答下 列问题： 一KOH溶液 -CuS0溶液 酸性 KMO游液 A (1)PHI的电子式为 (2)盛装KOH溶液的仪器名称是 (3)实验中，观察到C中溶液褪色，PH表现 (填标号)。 a.酸性 b.碱性 c氧化性 d.还原性 (4)经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式 为 (5)实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净 固体M(由Cu和P两种元素组成)。22.3gM在足量的O2 中充分灼烧，再投人足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色 固体24.0g。 ①黑色固体的化学式为 ,22.3gM中P的物质的 量为 ②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸，在该反 应中氧化剂、还原剂的物质的物质的量之比为 (6)进一步研究发现，某条件下向CuSO,溶液通人少量PH,除 生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应 【高三考试·化学 的化学方程式为 16.(14分)铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他 命”。从某矿渣[含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及SiO2等]中提取 Pd,Pt、Ni的工艺如下。 硫酸HO,盐酸氯化铵 氨水适量盐酸 蕃→酸忍→鼠化没取一→风的一氢合一远记-Pa0NHcu→P时 滤益(NH):PICL]-→P滤液口 草酸使 滤液1一→化徐闵一→原分商一匠澳-NC,0-→N Fe:O, HSO,滤液m 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为H2[PdCL]、H2[PtCl6]:“氨 合”后，Pd(Ⅱ)主要以[Pd(NH)4]+的形式存在；常温下， H2C20,的K1=5.6X10-2,K2=1.5X10-4;Kp(NiC20,)=4 ×10-1o,溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时认为该离子 已沉淀完全。 (1)Pt、Pd与Fe为同族元素，位于周期表的 区。 (2)“氧化浸取”时，P发生反应的化学方程式为 ,除了提高H2O2的氧化性，该过程 加人盐酸的目的还有 (3)“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： （I)4Fe2++02+4Ht一4Fe3++2H20 (i) (填离子方程式)。 (4)常温下，“沉镍"”时，需调节溶液pH=2,此时O c(H:C)= ,该条件下Ni2+恰好沉淀完全，则c(HC2O,)大于 (保留三位有效数字)mol/L。 (5)含Pd,Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下， 其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图1所示）转化为 四方结构（晶胞结构如图2所示），两种结构的棱边夹角均为 90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 图1 图2 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为 ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为 17.(15分)CO2加氢制备CH,OH,CH,CH2OH涉及反应如下： 1.2CO2(g)+6H2 (g)=C2Hs OH(g)+3H2O(g)AHI 3页（共4页）】 11176C 扫描全能王创建 il CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) △H2=-49.9kJ·mol-l li.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.6kJ·mol-J 回答下列问题： (1)工业上，利用C0加氢合成CHOH(g)的热化学方程式为 (2)向反应器中充人1 mol CO2和3molH2,在催化剂Cat1、 Cat2作用下发生上述反应，测得相同时间内CO2的转化率 与温度关系如图1所示。温度低于450℃时，催化效率较高 的催化剂是 (填“Catl”、或“Cat2”),随着温度升高， Catl、Cat2曲线相交，其主要原因可能是 80 70 ±盟 30 女平衡线 200250300350 400450 温度/℃ 图1 (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2、 发生上述反应1、Ⅱ、M,起始压强为100kPa,达到平衡时 CO2转化率为60%，CHCH2OH选择的性为50%，C0选择 性为25%。已知： n(C H,OH) 乙醇的选择性=m(C,H,0HD十nC,OHD+(COX10% (CH,OH、CO的选择性同理)。该温度下，反应m的平衡常 数K.= (用分数表示，用分压计算的平衡常数为压 强平衡常数，分压等于总压X物质的量分数)。 (4)CO2与H2在活化后的催化 H:(g) 剂[催化剂活化：n2O(无 CO:(g) 活性)爱器10（有活 性)门表面可逆的发生反应 H:O(g) H:(g) Ⅱ，其反应历程如图2 所示。 ①对于CO2制甲醇的过程， CH,OH(g) 以下描述正确的是 图2 (填字母)。 【高三考试·化学 A.反应中经历了n一C、In一O键的形成和断裂 B.加压可以提高CO2的平衡转化率 C.升高温度有利于生成甲醇 ②CO2与H2混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快 可减小产物中H2O的积累，减少反应 (用化学方程式表示)的发生，减少催化 剂的失活，提高甲醇的选择性。 (5)用电解法也可以实现由CO2制备乙醇。电解时电解质溶液 呈酸性，阴极的电极反应式为 (6)干冰（固态CO2)的立方晶胞结构中，CO2处于顶点和面心， 若晶胞参数为anm,Na表示阿伏加德罗常数的值，则干冰 晶体的密度为 g·cm-。 18.(15分)3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合 成路线如下： 圜 CH,COCH.CHHCOOCH 00 0CC.HgOOCCH;COOC Hs A 如热日 O入催化/△ D B 袍 OH 赵 浓璃酸/△ 0-8器c0,二碰c0 OC2Hs 长 3四氢呋喃甲醇 E 已知：I.R,COOR十ROH一定条件R,COOR十R,OH .RCOOR:RCHOH+R:OH 品 (1)B分子所含官能团的名称为 。 C→D反应所需试 运 剂及条件为 (2)G的结构简式为 年 (3)由E生成F的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生 成高分子聚合物的化学方程式为 (4)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有两组蜂的是 (写结构简式)。 (5)已知KBH具有极强还原性，除了还原酯基外（信息Ⅱ），还 -OH 可以还原醛基。请以。。 为原料，结合题中信息及所学 CHO 知识，选用必要的无机试剂合成了。设计的合成路线为 第4页（共4页）】 11176C 扫描全能王创建