精品解析：山西怀仁大地高中学校等校2026届高三下学期二模考试化学试题

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 V 51 Zn 65 Sb 122 I 127 Cs 133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年春晚，机器人参与了多个节目。下述组成机器人的材料属于有机高分子的是 A. 组成机器人躯体的碳纤维 B. 组成机器人电子皮肤的聚氨酯 C. 组成机器人电机的钕铁硼永磁材料 D. 组成机器人肌肉的超级压电陶瓷 2. 乙烯通入到的溶液中，发生加成反应而使的溶液褪色。下列有关化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 基态Br原子价电子的轨道表示式： C. 中键的形成： D. 乙烯与的加成产物的结构简式： 3. 下列物质性质对应的用途错误的是 选项 物质性质 用途 A 金属铁具有还原性 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 B 甲烷具有可燃性，能与氧气发生自发的氧化还原反应 制作甲烷-氧气燃料电池 C 小苏打受热或与酸反应能放出气体 小苏打用作食品膨松剂 D 乙酸钠在水溶液中水解 用作电焊工业的除锈剂 A. A B. B C. C D. D 4. 常青藤提取物有消炎化痰的功能，其提取物之一常青藤皂苷的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 含有5种含氧官能团 B. 碱性条件下能发生水解反应 C. 与溶液不能发生显色反应 D. 含有2个手性碳原子 5. 下列宏观性质的微观解释错误的是 选项 宏观性质 微观解释 A 的沸点高于HF的沸点 F的非金属性高于O B 金刚石的硬度高于碳化硅 键长小于键长 C 碱性： -具有推电子效应 D 苯不能使的溶液褪色 苯分子中碳原子间形成了稳定的大键 A. A B. B C. C D. D 6. 2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架(MOFs)”领域做出开创性贡献的科学家。一种Ni-MOFs的结构简式如图所示。下列有关该Ni-MOFs的说法错误的是 A. Ni有两种配位原子 B. Ni元素化合价为+4价 C. 增大pH，该Ni-MOFs的配位键可能断裂 D. 中N原子的1个杂化轨道容纳了1个孤电子对 7. 下列有关实验仪器的使用、维护方法正确的是 A.除去中的水蒸气 B.实验室制备乙炔气体 C.利用该仪器分离硝基苯和水 D.在②③部位涂凡士林，防止漏液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入NaOH溶液： B. 海水提溴用水溶液(用表示)吸收吹出的 C. 用溶液洗涤含有杂质的乙炔： D. 向溶液中通入标准状况下： 9. 科学家研究发现，如图所示六方晶胞结构(右图为垂直于底面的投影)所代表的晶体具有极佳的超导性能，应用前景非常好。已知：晶胞的体积为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. a原子属于该晶胞的“份额”为 B. 两个Cs原子的最短距离为 C. 晶体中与V最近且等距离的Cs有8个 D. 该晶体的密度为 10. 一种合成室温磷光材料的主体材料甲可表示为：，W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子是原子半径最小的原子；基态X原子的3个能级的电子数相等，X、Y同周期，且基态Y原子核外电子在同周期中未成对电子数最多；Z的单质常温下为深红棕色液体，易挥发。下列说法正确的是 A. W、X、Y中，X的电负性最大 B. W、Y均能与氧元素形成具有较强氧化性的物质 C. X、Y的氢化物中，X、Y均为杂化 D. 甲中含有离子键、σ键、π键 11. 某种元素的单质及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X能使品红溶液褪色，褪色后的品红溶液受热恢复到品红的颜色。下列说法错误的是 A. 若采用Cu为还原剂，H→X在常温下进行 B. M→H可以解释酸雨久置pH降低的原理 C. X、G的VSEPR模型均为平面三角形 D. J+稀盐酸→K的反应需开启排风设备 12. 一定条件下，M、N可生成如图所示的P、Q、R等有机化合物。已知Et表示乙基，Ph表示苯基。下列说法错误的是 A. (或Q、R)的反应可能需在有机溶剂中进行 B. 常温下，M能使酸性溶液褪色 C. M→Q、N→R的原子利用率均为100% D. 一定条件下，1 mol P能与发生加成反应 13. 光照条件下，电极M(石墨烯产生电子和空穴，充电过程还兼具制备的作用，充电、放电过程中物质的转化关系如图；双极膜界面内水分子解离为，，移向电池两侧电解质中。下列说法错误的是 A. 放电时，电极M电势高于电极N B. 放电时，双极膜内穿过双极膜移向乙池 C. 充电时阴极反应： D. 充电时，每生成1.3 g Zn，理论上外电路中转移0.04 mol电子 14. 已知电离常数。常温下，向溶液中加NaOH固体，保持溶液中Cr(Ⅵ)总浓度不变，溶液中各种 价Cr元素物种的浓度随溶液pH的变化如图所示。已知溶液中存在平衡：，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示，是二元弱酸 B. r点溶液： C. 常温下，的平衡常数 D. 常温下，溶液能使pH试纸变蓝 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碘值是评价油脂不饱和程度的关键指标，其定义为每100 g样品所吸收的质量，该检测项目在食品工业、油脂化工等领域具有重要的作用。与油脂的反应速率较慢，碘值法测定油脂不饱和度时，多采用ICl代替，计算时将与油脂反应的ICl等价为进行计算。回答下列问题： 实验一：ICI的制备 Ⅰ.采用下图装置，在的正己烷溶液中通入，搅拌，控制温度为40℃左右发生反应：。 Ⅱ.将反应后的仪器a中的混合液转移到蒸馏装置中进行蒸馏，制得ICl。 已知：①的正己烷溶液为紫红色；ICl的正己烷溶液为橙红色。 ②部分相关物质的物理性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ ICI 24.9 97 3.24 正己烷 69 0.659 （1）待仪器a中溶液_______(填实验现象)，停止通入。装置c的作用是_______。 （2）蒸馏ICl的正己烷溶液的操作中除蒸馏烧瓶、接收瓶(锥形瓶)、牛角管(接液管)、酒精灯、蒸馏头外，还需要的玻璃仪器有_______；蒸馏温度为_______℃。 （3）该ICl制备实验中，反应物采用的是的正己烷溶液，而不是直接使用固体，这样操作的优点是_______。 实验二：油脂碘值测定 Ⅲ.量取0.273 mL植物油样品(质量为0.25 g)，加入碘量瓶内的2-甲基戊烷中，轻轻振荡溶解均匀；再加入的乙酸溶液，充分反应。 Ⅳ.向反应后的溶液中加入过量的KI溶液，加入淀粉，用的标准液滴定，滴定终点时消耗V mL标准液。 已知反应：①；②。 （4）滴定到达终点的标志为_______。 （5）该植物油样品的碘值为_______g/100g(油脂)(结果用含V的代数式表示)。下列操作导致测定的碘值偏高的是_______(填标号)。 a.油脂在2-甲基戊烷中溶解，振荡时导致混合液溅出 b.操作Ⅳ加入的KI溶液量不足 c.盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗 16. 钪(Sc)、铁、钴等是重要的金属材料。一种从某工业废渣(主要成分为等)中分离、制备这三种金属化合物的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”单元的主要目的是使金属硫化物转化为硫酸盐，转化过程生成的烟气中含大量有毒的气体X，该气体X是_______(填化学式)；“焙烧”单元中，、、发生反应转化为气体X和 ，该反应的化学方程式是_______。 （2）“水浸”的目的是_______。 （3）“萃取”“反萃取”单元存在可逆反应：，试从平衡移动角度分析“反萃取”的原理：_______。 （4）常温下，草酸的电离常数；草酸钪的溶度积。测得常温下“沉钪”后混合液中：，，则混合液中 _______。 （5）“沉铁”操作单元需控制pH不能超过2.0，原因是_______。 （6）“滤液a”经处理后所得溶液可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 17. 甘油(丙三醇)是生物柴油生产过程的主要副产物，生物柴油中甘油含量是评价其质量的重要指标，通过水洗可以除去甘油；为减少工业废水，可以进行甘油的催化重整制氢，涉及的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）从分子结构与性质的角度分析，生物柴油中的甘油能用水洗除去的原因是_______。 （2） _______，若只发生该反应，则能提高平衡产率的措施有_______(填标号)。 a.高温低压　　　b.低温高压　　　c.合适的催化剂　　　d.及时移走 （3）甘油进料为1 mol，压强 的条件下，在密闭反应器中发生上述反应Ⅰ~Ⅲ。检测到平衡体系中的物质的量、 的物质的量、水/甘油进料比值(S/G，物质的量之比)与温度的关系如图1、图2所示。900K、 时，若甘油转化率为a，则平衡体系中 _______ (用含a、b的代数式表示，下同)；900K 下，反应Ⅱ的压强平衡常数 _______(列出计算式即可；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）我国学者分别以“Pdblack”和“Pd/NF”为催化剂在甘油的 溶液中实现了甘油电催化生成甘油酸，部分反应机理如图3所示，从“选择性”、“产量”角度可知，催化效果更好的是_______(填“Pdblack”或“Pd/NF”)，从催化剂结构角度分析其催化效果更好的原因是_______；电解时阳极反应式为_______。 18. 芳香族聚酰胺树脂主要用于纤维制造、复合增强材料、宇航工业零部件等。一种新型芳香聚酰胺树脂(L)的合成路线如下(部分试剂、生成物及反应条件省略)。 已知：“ ，Pd/SBA-15”为无机试剂，能氧化醇羟基为醛基，但不能氧化酚羟基。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______，D中含有官能团的名称是_______。 （2）由D转化为E的反应类型是_______。 （3）J的结构简式为_______。 （4）X为F的同分异构体，同时满足下列条件的X有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为 的结构简式是_______。 ①能与饱和溶液反应放出气体 ②X中含苯环结构，但遇溶液无显色反应 ③0.1 mol X最多消耗4.6 g Na （5）一定条件下，的过程经历了下列3步反应：①的 具有较高的活性，与醛基发生加成反应生成Y；②Y发生消去反应生成Z；③Z脱羧(生成)转化为H。写出步骤②的化学方程式：_______。 （6）结合上述L的合成路线，以和为有机原料，设计制备的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 V 51 Zn 65 Sb 122 I 127 Cs 133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年春晚，机器人参与了多个节目。下述组成机器人的材料属于有机高分子的是 A. 组成机器人躯体的碳纤维 B. 组成机器人电子皮肤的聚氨酯 C. 组成机器人电机的钕铁硼永磁材料 D. 组成机器人肌肉的超级压电陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．聚氨酯是一种典型的合成有机高分子材料，常用于制造弹性体、泡沫、涂料等，机器人电子皮肤使用聚氨酯符合其柔韧性和传感特性需求，B正确； C．钕铁硼永磁材料属于金属间化合物，是典型的无机非金属材料或金属功能材料，不属于有机高分子，C错误； D．超级压电陶瓷是功能陶瓷，属于无机非金属材料，用于将电信号转化为机械形变，模拟“肌肉”动作，但本身不是有机高分子，D错误； 因此答案选B； 2. 乙烯通入到的溶液中，发生加成反应而使的溶液褪色。下列有关化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 基态Br原子价电子的轨道表示式： C. 中键的形成： D. 乙烯与的加成产物的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CCl4​中，每个原子最外层满足8电子结构，除了与 成键的共用电子对，每个还存在3对孤对电子，电子式为：，A错误； B．基态Br原子价电子排布式为，价电子的轨道表示式为，B错误； C．Br2​中单键为 键， 键由两个原子的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成：，C正确； D．乙烯与加成时，双键断裂，两个碳原子各连接1个 ，产物是1,2-二溴乙烷，结构简式为，不是，D错误； 故选C。 3. 下列物质性质对应的用途错误的是 选项 物质性质 用途 A 金属铁具有还原性 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 B 甲烷具有可燃性，能与氧气发生自发的氧化还原反应 制作甲烷-氧气燃料电池 C 小苏打受热或与酸反应能放出气体 小苏打用作食品膨松剂 D 乙酸钠在水溶液中水解 用作电焊工业的除锈剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与食品袋中残存的反应，起到抗氧化作用，A正确； B．甲烷作为燃料，能与氧气发生自发的氧化还原反应，能在电极上发生氧化反应，可制作燃料电池，B正确； C．受热或与酸反应能放出，既与酸反应，又在面食发酵过程中逸出气体使面团松软，C正确； D．乙酸钠是强碱弱酸盐，水溶液中乙酸根水解使溶液呈碱性，而铁锈主要成分为，需要酸性物质才能反应除去，碱性条件无法除锈，D错误； 故选D。 4. 常青藤提取物有消炎化痰的功能，其提取物之一常青藤皂苷的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 含有5种含氧官能团 B. 碱性条件下能发生水解反应 C. 与溶液不能发生显色反应 D. 含有2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知其含羟基、酯基、酰胺基3种含氧官能团，A错误； B．常青藤皂苷分子中的酯基、酰胺基能在碱性条件下水解，B正确； C．该有机物分子中含有1个酚羟基，能与溶液发生显色反应，C错误； D．该有机物分子中含有1个手性碳原子，如图，D错误； 故选B。 5. 下列宏观性质的微观解释错误的是 选项 宏观性质 微观解释 A 的沸点高于HF的沸点 F的非金属性高于O B 金刚石的硬度高于碳化硅 键长小于键长 C 碱性： -具有推电子效应 D 苯不能使的溶液褪色 苯分子中碳原子间形成了稳定的大键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 的沸点高于HF的本质原因是：平均每个H2O分子可形成2个分子间氢键，而平均每个HF分子仅能形成1个分子间氢键，H2O分子间氢键的总作用更强，沸点更高，沸点高低与F、O的非金属性无直接关系，A错误； B．金刚石和碳化硅都是原子晶体，原子晶体的硬度随键能增大而升高，键长越短键能越大；C原子半径小于Si，因此C−C键长小于C−Si键，C−C键能更大，金刚石硬度更高，B正确； C．脂肪胺的碱性取决于N原子结合的能力，乙基具有推电子效应，会使乙胺中N原子的电子云密度增大，更易结合，因此碱性，C正确； D．苯分子中碳原子间形成稳定的共轭大π键，不存在典型的碳碳双键，无法与发生加成反应，因此不能使的溶液褪色，D正确； 故选A。 6. 2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架(MOFs)”领域做出开创性贡献的科学家。一种Ni-MOFs的结构简式如图所示。下列有关该Ni-MOFs的说法错误的是 A. Ni有两种配位原子 B. Ni元素化合价为+4价 C. 增大pH，该Ni-MOFs的配位键可能断裂 D. 中N原子的1个杂化轨道容纳了1个孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，Ni有O、N两种配位原子，A正确； B．、 中的N、O与Ni形成配位键，N、O对Ni化合价无“贡献”，而另外2个磺酸根离子与Ni形成配位键，分别对Ni的化合价“贡献”1个单位，故Ni化合价为 ，B错误； C．增大pH，易于形成，则该 的配位键可能断裂，C正确； D．中N原子为杂化，其中2个杂化轨道形成化学键，另外1个杂化轨道容纳了N的1个孤电子对，D正确； 故选B。 7. 下列有关实验仪器的使用、维护方法正确的是 A.除去中的水蒸气 B.实验室制备乙炔气体 C.利用该仪器分离硝基苯和水 D.在②③部位涂凡士林，防止漏液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸是液体干燥剂，U形管只能用于盛装固体干燥剂，液体干燥剂干燥气体需要用洗气瓶，该装置中气体无法顺利通过浓硫酸，A错误； B．电石与食盐水反应剧烈、反应放出大量热，且反应后电石会变为糊状，产物氢氧化钙也会堵塞缝隙，不符合启普发生器的使用要求，不能用启普发生器制备乙炔，B错误； C．硝基苯和水不互溶，会分层，分离互不相溶的液体混合物用分液法，仪器为分液漏斗，该操作仪器使用正确，C正确； D．酸式滴定管应在①④部位涂凡士林，防止漏液，②③位置涂凡士林，在插入活塞时，凡士林会带入滴定管孔处，造成堵塞，D错误； 故选C。 8. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入NaOH溶液： B. 海水提溴用水溶液(用表示)吸收吹出的 C. 用溶液洗涤含有杂质的乙炔： D. 向溶液中通入标准状况下： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式 ，A正确； B．Br2​ 氧化 生成硫酸和溴化氢，离子方程式为： ，B正确； C．用溶液洗涤含有杂质的乙炔，溶液和反应生成CuS沉淀和硫酸，离子方程式为：，C正确； D． ，则 ，； ，还原性：， 先氧化 ，消耗，剩余与反应，即没有完全参与反应，正确的离子方程式是：，D错误； 故选D。 9. 科学家研究发现，如图所示六方晶胞结构(右图为垂直于底面的投影)所代表的晶体具有极佳的超导性能，应用前景非常好。已知：晶胞的体积为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. a原子属于该晶胞的“份额”为 B. 两个Cs原子的最短距离为 C. 晶体中与V最近且等距离的Cs有8个 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述六方晶胞中棱心的微粒属于一个晶胞的“份额”为或，A错误； B．设晶胞底面边长为 pm，则，则，由晶胞结构可知其最短距离为，B错误； C．晶体中与V最近且等距离的Cs有4个，C错误； D．由晶胞结构可知，1个晶胞中含Cs数目为1；含Sb数目为5，含V数目为3，则1个晶胞的质量，该晶胞的体积为，则该晶体的密度为，D正确； 故选D。 10. 一种合成室温磷光材料的主体材料甲可表示为：，W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子是原子半径最小的原子；基态X原子的3个能级的电子数相等，X、Y同周期，且基态Y原子核外电子在同周期中未成对电子数最多；Z的单质常温下为深红棕色液体，易挥发。下列说法正确的是 A. W、X、Y中，X的电负性最大 B. W、Y均能与氧元素形成具有较强氧化性的物质 C. X、Y的氢化物中，X、Y均为杂化 D. 甲中含有离子键、σ键、π键 【答案】B 【解析】 【分析】W原子是原子半径最小的短周期元素，故W为H；基态X原子有3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故X为C；X、Y同周期（第二周期），且Y的核外未成对电子数最多（第二周期中的价电子排布为，有3个未成对电子，未成对最多），故Y为N；Z单质常温下为深红棕色易挥发液体，故Z为Br。 【详解】A．H、C、N中，N的电负性最大，A错误； B．H与氧形成的H2O2、N与氧形成的NO2等具有较强氧化性，B正确； C．碳的氢化物中烯烃、炔烃中碳原子的杂化方式有、sp，C错误； D．甲中含有离子键、σ键，无π键，D错误； 故选B。 11. 某种元素的单质及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X能使品红溶液褪色，褪色后的品红溶液受热恢复到品红的颜色。下列说法错误的是 A. 若采用Cu为还原剂，H→X在常温下进行 B. M→H可以解释酸雨久置pH降低的原理 C. X、G的VSEPR模型均为平面三角形 D. J+稀盐酸→K的反应需开启排风设备 【答案】A 【解析】 【分析】由“使品红溶液褪色，褪色后的品红溶液受热恢复到品红的颜色”可知X为，根据图中物质的转化关系可知G为，H为，L为S，K为，J为FeS，M为。 【详解】A．Cu与浓硫酸反应需加热，A错误； B．酸雨久置，其中的弱酸（M）被氧化为强酸（H），酸性增强，降低，B正确； C．​中心原子价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形；中心原子价层电子对数，VSEPR模型也为平面三角形，C正确； D．FeS和稀盐酸反应生成有毒气体 ，需要开启排风设备，D正确； 故选A。 12. 一定条件下，M、N可生成如图所示的P、Q、R等有机化合物。已知Et表示乙基，Ph表示苯基。下列说法错误的是 A. (或Q、R)的反应可能需在有机溶剂中进行 B. 常温下，M能使酸性溶液褪色 C. M→Q、N→R的原子利用率均为100% D. 一定条件下，1 mol P能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M、N均为有机物，且不含亲水基团，难溶于水，有机反应通常在有机溶剂中进行，A正确； B．M中含有碳碳三键，且苯环的侧链可被酸性高锰酸钾氧化，因此能使酸性溶液褪色，B正确； C．Q由2分子M反应得到，每个M含有1个，反应后以含Br的小分子副产物形式脱去；同理R由2分子N得到，每个N含1个，反应后也会生成含的小分子副产物。原子利用率100%要求反应物所有原子全部进入目标产物，因此二者原子利用率都不是100%，C错误； D．酰胺键中的羰基不能与发生加成反应。P中含有3个苯环，1个碳碳三键，1 mol P与发生加成反应，总共消耗，D正确； 故选C。 13. 光照条件下，电极M(石墨烯产生电子和空穴，充电过程还兼具制备的作用，充电、放电过程中物质的转化关系如图；双极膜界面内水分子解离为，，移向电池两侧电解质中。下列说法错误的是 A. 放电时，电极M电势高于电极N B. 放电时，双极膜内穿过双极膜移向乙池 C. 充电时阴极反应： D. 充电时，每生成1.3 g Zn，理论上外电路中转移0.04 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由“充电过程还兼具制备的作用”可知，充电时，电极M为阳极，N极为阴极；放电时，N极Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，失电子发生氧化反应，则N极为负极，M极为正极。 【详解】A．放电时，N极为负极，M极为正极，故放电时电极M电势高于电极N，A正确； B．放电时，作为阳离子的穿过双极膜移向正极，即移向甲池，B错误； C．充电时阴极得电子还原为Zn，电极反应式为：，C正确； D．充电时，每生成，理论上转移0.04 mol电子，D正确； 故选B。 14. 已知电离常数。常温下，向溶液中加NaOH固体，保持溶液中Cr(Ⅵ)总浓度不变，溶液中各种 价Cr元素物种的浓度随溶液pH的变化如图所示。已知溶液中存在平衡：，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示，是二元弱酸 B. r点溶液： C. 常温下，的平衡常数 D. 常温下，溶液能使pH试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，电离分两步：（）、​，pH越小（酸性越强），含H多的物种浓度越大，因此曲线I为，曲线II为；pH继续升高，电离程度增大，浓度逐渐升高，因此曲线IV为，曲线III为，A错误； B．r点溶液存在：，又因元素守恒：，可得：，B错误； C．的平衡常数，而q点存在，则，故，C正确； D．的水解常数，故的电离程度大于水解程度，溶液为酸性，pH试纸变红，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碘值是评价油脂不饱和程度的关键指标，其定义为每100 g样品所吸收的质量，该检测项目在食品工业、油脂化工等领域具有重要的作用。与油脂的反应速率较慢，碘值法测定油脂不饱和度时，多采用ICl代替，计算时将与油脂反应的ICl等价为进行计算。回答下列问题： 实验一：ICI的制备 Ⅰ.采用下图装置，在的正己烷溶液中通入，搅拌，控制温度为40℃左右发生反应：。 Ⅱ.将反应后的仪器a中的混合液转移到蒸馏装置中进行蒸馏，制得ICl。 已知：①的正己烷溶液为紫红色；ICl的正己烷溶液为橙红色。 ②部分相关物质的物理性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ ICI 24.9 97 3.24 正己烷 69 0.659 （1）待仪器a中溶液_______(填实验现象)，停止通入。装置c的作用是_______。 （2）蒸馏ICl的正己烷溶液的操作中除蒸馏烧瓶、接收瓶(锥形瓶)、牛角管(接液管)、酒精灯、蒸馏头外，还需要的玻璃仪器有_______；蒸馏温度为_______℃。 （3）该ICl制备实验中，反应物采用的是的正己烷溶液，而不是直接使用固体，这样操作的优点是_______。 实验二：油脂碘值测定 Ⅲ.量取0.273 mL植物油样品(质量为0.25 g)，加入碘量瓶内的2-甲基戊烷中，轻轻振荡溶解均匀；再加入的乙酸溶液，充分反应。 Ⅳ.向反应后的溶液中加入过量的KI溶液，加入淀粉，用的标准液滴定，滴定终点时消耗V mL标准液。 已知反应：①；②。 （4）滴定到达终点的标志为_______。 （5）该植物油样品的碘值为_______g/100g(油脂)(结果用含V的代数式表示)。下列操作导致测定的碘值偏高的是_______(填标号)。 a.油脂在2-甲基戊烷中溶解，振荡时导致混合液溅出 b.操作Ⅳ加入的KI溶液量不足 c.盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗 【答案】（1） ①. 由紫红色变为橙红色 ②. 吸收尾气，防止污染环境 （2） ①. (直形)冷凝管、温度计 ②. 69 （3）均匀地分散在正己烷中，与接触面积大，反应速率快 （4）滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且在半分钟内不恢复原来颜色 （5） ①. ②. b 【解析】 【分析】实验一根据反应，以正己烷溶液为原料，通入恒温合成，依据溶液紫红色转橙红色判断反应终点，溶液吸收过量尾气；利用正己烷沸点 、沸点的沸点差，通过蒸馏除去低沸点正己烷提纯，液相体系相比固体可增大气液接触面积、提升反应速率，据此分析。 【小问1详解】 原料的正己烷溶液呈紫红色，产物的正己烷溶液为橙红色，当完全转化为时，溶液颜色由紫红色变为橙红色，此时停止通入； 为有毒酸性气体，不能直接排放，装置中溶液可发生反应，吸收尾气，防止污染空气； 【小问2详解】 标准蒸馏装置所需玻璃仪器：蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、接收锥形瓶、酒精灯、温度计，题干已给出蒸馏烧瓶、接收瓶、牛角管、酒精灯、蒸馏头，缺少(直形)冷凝管、温度计； 正己烷沸点 ，沸点，蒸馏目的是除去溶剂正己烷，收集粗品，因此控制蒸馏温度为 ，蒸出正己烷； 【小问3详解】 该ICl制备实验中，反应物采用的是的正己烷溶液，而不是直接使用固体，前者使均匀地分散在溶液中，与接触面积大，反应速率快； 【小问4详解】 滴定体系中加入淀粉指示剂，与淀粉结合使溶液呈蓝色；标准液滴定消耗，当滴入最后半滴标准液，体系内完全反应，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色，即为滴定终点； 【小问5详解】 由反应、可知关系式：，故与油脂反应的ICl的物质的量为 ，相当于消耗；该植物油样品碘值为 。 a．油脂在 甲基戊烷中溶解，振荡时导致混合液溅出，导致油脂损失，测定的碘值偏低，a不符合题意； b．操作Ⅳ加入的KI溶液量不足，则部分未被还原生成，相当于增大了碘值，b符合题意； c．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，导致标准液浓度偏低，滴定时消耗的偏大，则碘值偏低，c不符合题意； 故选b。 16. 钪(Sc)、铁、钴等是重要的金属材料。一种从某工业废渣(主要成分为等)中分离、制备这三种金属化合物的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”单元的主要目的是使金属硫化物转化为硫酸盐，转化过程生成的烟气中含大量有毒的气体X，该气体X是_______(填化学式)；“焙烧”单元中，、、发生反应转化为气体X和 ，该反应的化学方程式是_______。 （2）“水浸”的目的是_______。 （3）“萃取”“反萃取”单元存在可逆反应：，试从平衡移动角度分析“反萃取”的原理：_______。 （4）常温下，草酸的电离常数；草酸钪的溶度积。测得常温下“沉钪”后混合液中：，，则混合液中 _______。 （5）“沉铁”操作单元需控制pH不能超过2.0，原因是_______。 （6）“滤液a”经处理后所得溶液可导入_______(填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） ①. ②. （2）使硫酸盐溶解在水中，并除去如、等杂质 （3）“反萃取”加入酸，增大，的平衡逆向移动，释放出，进入到水相中 （4） （5）pH过高时会生成 （6）焙烧、反萃取 【解析】 【分析】工业废渣(主要成分为等)通入空气、足量的硫酸进行高温焙烧，金属硫化物与、反应转化为硫酸盐，同时生成，焙烧后加入水浸，微溶的​、作为固体残留进入浸渣。浸取液含有、、以及过量的和的混合溶液。加入有机萃取剂 HR，利用萃取剂 HR 对钪离子的选择性络合能力，将其从水相转移到有机相中，而铁和钴留在水相中。加入稀硫酸，通过改变酸度，破坏钪与萃取剂的络合物，使钪离子重新回到水相中，实现钪的富集和纯化，此时有机相 HR 再生循环使用。加入草酸，钪离子转化成难溶的草酸钪晶体 。水相中加入纯碱溶液，调节 pH 值为 1.5 ~ 2，生成，向沉铁后的滤液中加入硫化钠，生成极难溶的硫化钴沉淀。 【小问1详解】 由分析可知，气体X是，“焙烧”单元中，、、发生反应转化为和 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 “焙烧”时，金属元素转化为硫酸盐，通过“水浸”，硫酸盐溶解在水中，、以浸渣的形式除去。 【小问3详解】 由可逆反应可知，“萃取”、“反萃取”的原理是可逆反应平衡的移动，“反萃取”操作单元中加入了酸，增大，的平衡逆向移动，释放出，进入到水相中。 【小问4详解】 草酸二级电离：，，得； 草酸钪溶度积：，代入，得，解得； 代入，，，整理得。 【小问5详解】 “沉铁”操作单元需控制pH不能超过2.0，pH过高，生成。 【小问6详解】 “反萃取”加入稀硫酸，“沉钪”加入草酸，故反应后，“滤液a”中溶质主要成分是，经除杂等处理后所得溶液可导入“焙烧”、“反萃取”操作单元循环利用。 17. 甘油(丙三醇)是生物柴油生产过程的主要副产物，生物柴油中甘油含量是评价其质量的重要指标，通过水洗可以除去甘油；为减少工业废水，可以进行甘油的催化重整制氢，涉及的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）从分子结构与性质的角度分析，生物柴油中的甘油能用水洗除去的原因是_______。 （2） _______，若只发生该反应，则能提高平衡产率的措施有_______(填标号)。 a.高温低压　　　b.低温高压　　　c.合适的催化剂　　　d.及时移走 （3）甘油进料为1 mol，压强 的条件下，在密闭反应器中发生上述反应Ⅰ~Ⅲ。检测到平衡体系中的物质的量、 的物质的量、水/甘油进料比值(S/G，物质的量之比)与温度的关系如图1、图2所示。900K、 时，若甘油转化率为a，则平衡体系中 _______ (用含a、b的代数式表示，下同)；900K 下，反应Ⅱ的压强平衡常数 _______(列出计算式即可；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）我国学者分别以“Pdblack”和“Pd/NF”为催化剂在甘油的 溶液中实现了甘油电催化生成甘油酸，部分反应机理如图3所示，从“选择性”、“产量”角度可知，催化效果更好的是_______(填“Pdblack”或“Pd/NF”)，从催化剂结构角度分析其催化效果更好的原因是_______；电解时阳极反应式为_______。 【答案】（1）甘油含羟基，与水形成分子间氢键 （2） ①. +127.6 ②. ad （3） ①. ②. （4） ①. Pd/NF ②. Pd/NF催化剂上的活性位点OHad比Pdblack的多 ③. 或 【解析】 【小问1详解】 甘油含有3个羟基，能与水形成分子间氢键，使其能与水互溶，则原因为甘油含羟基，与水形成分子间氢键。 【小问2详解】 由盖斯定律可知， 。该反应为气体分子数增多的吸热反应，故低压、高温条件下有利于平衡正向移动，a项符合题意，b项不符合题意；催化剂不能改变化学平衡，c项不符合题意；及时移走，平衡正向移动，d项符合题意，故选ad。 【小问3详解】 由图1、图2信息可知，900 K时， 的平衡体系中，为6.2 mol， 为b mol（反应了的 为 ），设平衡体系中为x mol，CO为y mol，为z mol，为 ，则由元素守恒列等式： ①H元素守恒： ②C元素守恒： ③O元素守恒： 解得： ， ， 。平衡体系中： ，CO为 ，为 ，为6.2 mol， 为b mol。因反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，故900 K下，反应Ⅱ的压强平衡常数。 【小问4详解】 由反应机理图信息可知，Pd/NF催化剂的选择性高，产量大，故催化效果更好的是Pd/NF催化剂。由图中信息可知，Pd/NF催化剂上的活性位点OHad比Pdblack的多，活性位点多，反应速率快，转化率高，则原因为Pd/NF催化剂上的活性位点OHad比Pdblack的多。电解时C3H8O3在阳极失去电子，阳极反应式为 或。 18. 芳香族聚酰胺树脂主要用于纤维制造、复合增强材料、宇航工业零部件等。一种新型芳香聚酰胺树脂(L)的合成路线如下(部分试剂、生成物及反应条件省略)。 已知：“ ，Pd/SBA-15”为无机试剂，能氧化醇羟基为醛基，但不能氧化酚羟基。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______，D中含有官能团的名称是_______。 （2）由D转化为E的反应类型是_______。 （3）J的结构简式为_______。 （4）X为F的同分异构体，同时满足下列条件的X有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为 的结构简式是_______。 ①能与饱和溶液反应放出气体 ②X中含苯环结构，但遇溶液无显色反应 ③0.1 mol X最多消耗4.6 g Na （5）一定条件下，的过程经历了下列3步反应：①的 具有较高的活性，与醛基发生加成反应生成Y；②Y发生消去反应生成Z；③Z脱羧(生成)转化为H。写出步骤②的化学方程式：_______。 （6）结合上述L的合成路线，以和为有机原料，设计制备的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. 醛基、羟基 （2）取代反应 （3） （4） ①. 4 ②. （5）+H2O （6） 【解析】 【分析】根据合成路线图及已知[“ ，Pd/SBA-15”为无机试剂，能氧化醇羟基为醛基，但不能氧化酚羟基]，由D（）逆推可知C的结构简式为，C结构中的醇羟基被氧化为醛基生成D；结合A的分子式C6H6O，由C（）和B（HCHO）逆推可知A的结构简式为，A（）和B（HCHO）发生加成反应生成C（）；C（）在“ ，Pd/SBA-15”、加热到80℃条件下醇羟基被氧化生成D（），D（）在DMF条件下和Br2发生取代反应生成E，结合E的分子式，由D（）和F（）可推知E为；E（）和CH3OH发生取代反应生成F（）和HBr，F（）和G[]发生反应生成H（），H（）和先在NaOH条件下发生取代反应，后又酸化生成J；由J和发生缩聚反应生成L（），逆推可得J的结构简式为。 【18题详解】 由流程图及分析可知，A的结构简式为，故A的化学名称为苯酚；由D的结构简式可知，D中含有的官能团是醛基和羟基； 【19题详解】 根据流程图及分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为，由D转化为E的过程是D中羟基邻位苯环上的H原子被Br取代的反应，故由D转化为E的反应类型是取代反应； 【20题详解】 根据分析可知，J的结构简式为； 【21题详解】 由流程图及分析可知，F为，分子式为，三个条件①能与饱和溶液反应放出气体（说明含有-COOH）；②含苯环结构，但遇溶液无显色反应（说明含苯环，但不含酚羟基）；③0.1 mol X最多消耗4.6 g Na，即 Na（说明还含1个醇羟基)；同时满足上述三个条件的F的同分异构体X含有的原子团为：1个苯环、1个-COOH、1个醇-OH，若苯环上只有1个取代基，则该取代基为 ，有1种结构；若苯环上有2个取代基，则取代基为和 ，有邻、间、对三3种位置的结构，故同时满足上述三个条件的F的同分异构体X共有4种； 其中核磁共振氢谱的峰面积之比为 的结构简式是含两个取代基（和 ）的对位结构。 【22题详解】 一定条件下，F（）和G（）反应生成H的过程经历了下列3步反应：①的 具有较高的活性，与醛基发生加成反应生成Y；②Y发生消去反应生成Z；③Z脱羧(生成)转化为H。合成路线图为：，故步骤②的化学方程式为+H2O； 【23题详解】 结合上述L的合成路线，以和为有机原料，制备的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $