精品解析：2026年四川华蓥市初中学业水平第一次诊断化学试题

2026年初中学业水平第一次诊断试题 化学 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 注意事项： 1.本试卷分为试题卷(1-6页)和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号与自己准考证上的信息是否一致。 3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上的相应位置，非选择题直接用黑色墨迹签字笔在答题卡上书写答案。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷一并收回。 一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分) 1. 下列实验中，主要发生物理变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，有新物质生成，属于化学变化； B、石蕊溶液遇酸、碱发生反应显示不同颜色，有新物质生成，属于化学变化； C、活性炭净水利用其吸附性，吸附水中的色素和异味，过程中无新物质生成，属于物理变化； D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于盐类的是 A. O3 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【分析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 【详解】A、O3是由氧元素组成的单质，不属于盐，该选项错误。 B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的氧化物，不属于盐，该选项错误。 C、NaClO是由钠离子（金属离子）和次氯酸根离子（酸根离子）构成的化合物，属于盐，该选项正确。 D、C2H5OH（乙醇）是含碳的有机化合物，不属于盐，该选项错误。 故选C。 3. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氧气分子： B. 3个铁离子： C. 氦元素的符号：he D. 氨气中氮元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，所以2个氧气分子表示为2O2，故A选项符合题意； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。一个铁离子带3个单位正电荷，其离子符号为Fe3+，则3个铁离子应表示为3Fe3+，而3Fe2+表示3个亚铁离子，故B选项不符合题意； C、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氦元素的符号应为He，而不是he，故C选项不符合题意； D、氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：x+ （+1）×3=0，则x=-3价，所以氨气中氮元素的化合价应表示为，故D选项不符合题意。 故选A。 5. 下列说法不符合“节能减排、低碳生活” 理念的是 A. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 开发回收利用二氧化碳的新技术 D. 开发和利用风能、太阳能等新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐可以减少温室气体二氧化碳的含量，保护环境；符合 B.大量使用一次性木筷、餐巾纸、塑料袋等物品，既浪费能源，又易造成环境污染，所以不符合“绿色”理念； C.二氧化碳的回收利用减少温室气体排放也减少二氧化碳对生存环境的影响，符合“低碳”理念； D.提倡使用风能、太阳能等节能技术和节能产品可以减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗； 故选B． 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳（CO2​）和水（H2​O），二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该物质，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，正确。 C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定都是碱溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，错误。 D、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子，质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，错误。 故选B。 7. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①人体缺铁会导致骨质疏松 ②缺维生素C易患夜盲症 ①塑料的大量使用会造成“白色污染” ②二氧化硫的大量排放会加剧“温室效应” C．化学与安全 D．化学与资源 ①油锅着火，用锅盖盖灭 ②点燃可燃性气体前一定要验纯 ①有计划、合理地开采各种矿产资源 ②淡水资源是取之不尽用之不竭的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①人体缺铁会引起贫血，缺钙才会导致骨质疏松，表述不正确；②缺维生素C易患坏血病，缺维生素A易患夜盲症，表述不正确，故选项归纳均不正确。 B、①表述正确；②二氧化硫大量排放会加剧酸雨，二氧化碳大量排放会加剧温室效应，表述不正确，故选项归纳不完全正确。 C、①油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，表述正确；②可燃性气体混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯，表述正确，故选项归纳完全正确。 D、①有计划、合理地开采各种矿产资源有利于保护矿产资源，表述正确；②可被人类利用的淡水资源储量有限，并非取之不尽用之不竭，表述不正确，故选项归纳不完全正确。 8. 华蓥黄花梨是我市的特产，它含有丰富的维生素C、钙、磷、钾等物质。其中维生素C(简称Vc，化学式为)是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。关于Vc的说法正确的是 A. 是由C、H、O三种原子构成的化合物 B. Vc分子中含有20个原子 C. Vc分子中C、H、O的质量比是3：4：3 D. Vc是一种有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，是由Vc分子构成，不是由三种原子直接构成的，故选项说法不正确。 B、Vc是由Vc分子构成的，1个Vc分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氢原子构成，共个原子，故选项说法不正确。 C、Vc中C、H、O的质量比为，故选项说法不正确。 D、Vc是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。 9. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子种类和数目发生变化 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 和按个数比1：1进行该反应 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氮气和氢气在催化剂的作用下生成氨气，反应的化学方程式为。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确。 B、由反应的化学方程式可知，在催化剂的条件下，每1个氮分子和3个氢分子恰好完全反应，生成2个氨分子，则反应前后分子种类和数目都发生了变化，故选项说法正确。 C、根据催化剂的特点，反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确。 D、由反应的化学方程式可知，（氮气）与（氢气）分子个数比为1:3，故选项说法不正确。 故选D。 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60% B. ℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙 C. ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出 D. 甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】A 【解析】 【详解】A. ℃时甲的溶解度为60g，饱和溶液溶质质量分数=，不是60%，错误。 B. 由溶解度曲线可知：℃时三种物质溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，正确。 C. 甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，因此℃的三种饱和溶液降温时，甲、乙有晶体析出，丙变为不饱和溶液无晶体析出，正确。 D. 由溶解度曲线可知：甲的溶解度受温度影响变化远大于乙，因此甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确。 11. 下列各组实验中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解 B 除去氮气中少量的氧气 通过灼热的铜网 C 鉴别、、NaCl、KOH四种溶液 不加其它试剂，利用物质的颜色和相互反应进行鉴别 D 除去硝酸钠中少量的氯化钠 加过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶于水放热、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，通过温度变化可鉴别三种固体，能达到实验目的。 B. 氧气与灼热铜网反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，可除去氧气且不引入新杂质，能达到实验目的。 C. 首先通过颜色鉴别出黄色的溶液；将分别加入剩余三种溶液，产生红褐色沉淀的是；再将加入剩余两种溶液，产生白色沉淀的是，无明显现象的是，不加其他试剂可鉴别，能达到实验目的。 D. 加入过量硝酸银溶液，除去氯化钠的同时会引入新杂质过量的硝酸银，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 12. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图(图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，其中A俗称烧碱，D为氧化铜。下列说法正确的是 A. 反应①属于复分解反应 B. 反应②的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. 物质B的固体俗称干冰，是空气污染物之一 D. 物质E是一种常见的溶剂，碘易溶于其中 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，其中A俗称烧碱，可推出A为氢氧化钠；D为氧化铜，则这五种物质都含有氧元素；D（氧化铜）能转化为B，A（氢氧化钠）能与B反应，A、B、C、D均能转化为E，可推出B为二氧化碳，E为水；C能与A（氢氧化钠）或D（氧化铜）反应，也能转化为E（水），则C是硫酸或硝酸，代入验证，符合题意。 【详解】A、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。反应①是A（氢氧化钠）与B（二氧化碳）反应生成碳酸钠和水，即，不符合“交换成分”的特征，不属于复分解反应，A 错误； B、C是硫酸或硝酸，D是氧化铜，反应②可以是，B 正确； C、物质B是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称干冰，但二氧化碳不属于空气污染物，C 错误； D、物质E是水，水是一种常见的溶剂，但碘难溶于水，D 错误。 故选B。 二、填空题(每空2分，共36分) 13. 硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。 （1）硒元素的相对原子质量是_______。 （2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是_______（填元素符号）。 （3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为_______。 【答案】（1）78.96 （2）O （3）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量是78.96； 【小问2详解】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，氧原子的最外层电子数为6，硒原子的最外层电子数为6，氧原子和硒原子的最外层电子数相同，都是6，故与硒元素化学性质相似的是氧元素，元素符号表示为O； 【小问3详解】 地壳中含量最高的金属元素为铝元素，B质子数=核外电子数=8，表示氧原子，氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显-2价，铝元素显+3价，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3。 14. 阅读科普短文。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）电解水制氢气的化学方程式为______。 （2）下列选项，属于“绿氢”是______（填字母）。 A. 煤燃烧发电制氢 B. 风能发电制氢 C. 核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （4）相比化石能源，氢能的优点有______（写一条）。 【答案】（1） （2）B （3）分子之间有间隔，受压时分子间间隔变小 （4）燃烧产物是水，无污染（或热值高） 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由文中可知，“绿氢” 是通过可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，煤燃烧发电不属于绿色制氢方式，核能发电制氢对应的是“紫氢”，故选 B； 【小问3详解】 从微观角度，气体能被压缩是因为分子间存在间隔，在受压情况下，分子间的间隔会变小，故填：分子之间有间隔，受压时分子间间隔变小； 【小问4详解】 化石能源燃烧会产生污染物，且储量有限，氢能燃烧产物是水，对环境无污染，同时氢气的热值较高，故填：燃烧产物是水，无污染（或热值高）。 15. 化学与生活密切相关，请结合实际填空。 （1）化肥在农业生产中为粮食的增产发挥了重要的作用，下列肥料属于复合肥料的是___________。 A. B. C. D. （2）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：，其中X的化学式为___________。三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 （3）是制造智能磁性材料的原料之一，已知中钴(Co)元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为___________。 （4）铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金属于___________(填“金属材料”或“有机合成材料”)。 【答案】（1）A （2） ①. NO ②. （3）+3 （4）金属材料 【解析】 【小问1详解】 含有N、P、K中的两种或两种以上营养元素的化肥，属于复合肥料。 A、中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前S、N、O的原子个数分别为1、1、4，反应后已知生成物中S、N、O的原子个数分别为1、0、3，则X中含有1个氮原子和1个氧原子，X的化学式为NO；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 中钴(Co)元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+2)+2x+(-2)×4=0，得x=+3。 【小问4详解】 金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金属于金属材料。 16. 可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。 【资料】 ①水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成和。 ②在溶液中持续通入，会生成。 ③室温时，、、的溶解度分别为111 g、33.7 g、6.36 g。 （1）共熔时(加温加压)，反应生成和，反应的化学方程式是___________。 （2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________。 （3）从滤液中得到晶体需要一系列操作，包含蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是___________。此过程中，洗涤的目的是___________。 （4）歧化反应的化学方程式是：。当溶液pH为10～11，停止通，若过多，可能造成的不良后果是___________。 （5）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）2MnO2​+4KOH+O2​2K2​MnO4​+2H2​O （2）增大接触面积，加快浸取速率，使浸取更充分 （3） ①. 防止高锰酸钾受热分解，减少产物损耗 ②. 除去晶体表面附着的可溶性杂质，提纯高锰酸钾 （4）会生成KHCO3​，降温结晶时KHCO3​析出，降低高锰酸钾纯度 （5）MnO2​ 【解析】 【小问1详解】 根据流程和题干信息，MnO2​、KOH和O2​在加温加压条件下反应生成K2​MnO4​和H2​O，该反应的化学方程式为2MnO2​+4KOH+O2​2K2​MnO4​+2H2​O。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 已知高锰酸钾受热易分解（加热高锰酸钾制氧气），因此温度过高会导致高锰酸钾分解，降低产物产量； 过滤得到的晶体表面会附着滤液中的可溶性杂质，洗涤可以除去杂质，提高产物纯度。 【小问4详解】 结合题干资料，碳酸钾溶液中持续通入CO2​会生成KHCO3​，CO2​过量时KHCO3​浓度升高，降温结晶时会和高锰酸钾一起析出，导致产物不纯。 【小问5详解】 歧化反应后过滤得到的滤渣为MnO2​，MnO2​是第一步共熔反应的原料，因此可以循环使用，提高原料利用率。 三、计算题(本题共1个小题，共8分) 17. 某瓶碳酸钠中混有一定量的氯化钠。小明同学从该瓶中取出20g样品，放在锥形瓶中并加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6g。 （1）完全反应后生成的二氧化碳质量是___________g； （2）稀盐酸质量m等于___________g； （3）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）4.4 （2）100 （3）解：设100g盐酸中所含溶质的质量为x。 解得： 所加稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，完全反应后生成的二氧化碳质量是4.4g。 【小问2详解】 根据质量守恒定律可得，恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为115.6g+4.4g﹣20g=100g。 【小问3详解】 见答案。 四、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 18. 下图是实验室制取气体常用的装置，请根据图示回答有关问题： 实验室制取气体 （1）写出标号仪器的名称：①___________。 （2）实验室要用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为___________，要用E装置收集氧气，气体由___________管通入。 （3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的___________。 ①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水 【答案】（1）酒精灯  （2） ①. 2H2​O2​2H2​O+O2​↑ ②. a （3）①②④ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室要用B装置制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2​O2​2H2​O+O2​↑；用E装置收集氧气，氧气密度大于空气，需要长管进短管出，因此气体从a管通入，空气从b管排出。 【小问3详解】 C是带多孔隔板的简易启普发生装置，要求反应物为块状固体和液体、反应不需要加热；F是排水集气法，要求制得的气体不易或难溶于水，且不与水反应，此收集方法和气体密度无关，因此满足条件的是①②④。 19. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。 【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图所示三颈烧瓶中盛放溶液X。 （1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为(填化学式)___________。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图所示(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出该反应过程___________ (填“吸收”或“放出”)热量的结论。 【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。 （2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①___________色，反应的化学方程式为②___________。 （3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示的数目变化的是___________(填“a”或“b”或“c”)。 （4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。完全反应后烧杯中的溶液一定存在的离子有___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. NaCl、NaOH ②. 放热 （2） ①. 黄 ②. （3）b （4）K⁺、、Fe3+、 【解析】 【小问1详解】 ①该实验是向稀盐酸中滴加NaOH溶液，初始 pH<7，随反应进行pH逐渐升高。60s时，溶液pH>7，说明NaOH已过量，此时溶液中发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl + H2O，溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH。 ②温度传感器测得三颈烧瓶内温度随反应进行逐渐升高，热量散失忽略不计，说明中和反应过程中放出热量。 【小问2详解】 甲试管中发生反应：，红棕色 Fe2O3固体逐渐减少，生成的Fe2(SO4)3显黄色，甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成黄色。 【小问3详解】 乙试管中发生反应：Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe (OH)3↓+3K2SO4，Fe3⁺会与 OH⁻结合生成Fe (OH)3沉淀，因此随着KOH溶液的加入，溶液中Fe3⁺的数目逐渐减少，直至为0，对应图丙中曲线b。 【小问4详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，甲试管反应后溶液含Fe2(SO4)3，可能还含过量的H2SO4；氢氧化钾溶液与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钾，乙试管反应后含K2SO4，Fe(OH)3沉淀，还可能含过量的KOH或者过量Fe2(SO4)3。将两试管物质混合后：将两试管物质混合后，得到澄清溶液、无固体剩余，说明Fe(OH)₃沉淀完全反应溶解。Fe(OH)3能与酸反应，说明混合后的溶液呈酸性，即甲试管中的硫酸过量。因此，溶液中一定存在K+、、Fe3+、H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平第一次诊断试题 化学 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 注意事项： 1.本试卷分为试题卷(1-6页)和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号与自己准考证上的信息是否一致。 3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上的相应位置，非选择题直接用黑色墨迹签字笔在答题卡上书写答案。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷一并收回。 一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分) 1. 下列实验中，主要发生物理变化的是 A. B. C. D. 2. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于盐类的是 A. O3 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 3. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氧气分子： B. 3个铁离子： C. 氦元素的符号：he D. 氨气中氮元素的化合价： 5. 下列说法不符合“节能减排、低碳生活” 理念的是 A. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 开发回收利用二氧化碳的新技术 D. 开发和利用风能、太阳能等新能源 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 7. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①人体缺铁会导致骨质疏松 ②缺维生素C易患夜盲症 ①塑料的大量使用会造成“白色污染” ②二氧化硫的大量排放会加剧“温室效应” C．化学与安全 D．化学与资源 ①油锅着火，用锅盖盖灭 ②点燃可燃性气体前一定要验纯 ①有计划、合理地开采各种矿产资源 ②淡水资源是取之不尽用之不竭的 A. A B. B C. C D. D 8. 华蓥黄花梨是我市的特产，它含有丰富的维生素C、钙、磷、钾等物质。其中维生素C(简称Vc，化学式为)是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。关于Vc的说法正确的是 A. 是由C、H、O三种原子构成的化合物 B. Vc分子中含有20个原子 C. Vc分子中C、H、O的质量比是3：4：3 D. Vc是一种有机物 9. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子种类和数目发生变化 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 和按个数比1：1进行该反应 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60% B. ℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙 C. ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出 D. 甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 11. 下列各组实验中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解 B 除去氮气中少量的氧气 通过灼热的铜网 C 鉴别、、NaCl、KOH四种溶液 不加其它试剂，利用物质的颜色和相互反应进行鉴别 D 除去硝酸钠中少量的氯化钠 加过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图(图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，其中A俗称烧碱，D为氧化铜。下列说法正确的是 A. 反应①属于复分解反应 B. 反应②的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. 物质B的固体俗称干冰，是空气污染物之一 D. 物质E是一种常见的溶剂，碘易溶于其中 二、填空题(每空2分，共36分) 13. 硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。 （1）硒元素的相对原子质量是_______。 （2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是_______（填元素符号）。 （3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为_______。 14. 阅读科普短文。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）电解水制氢气的化学方程式为______。 （2）下列选项，属于“绿氢”是______（填字母）。 A. 煤燃烧发电制氢 B. 风能发电制氢 C. 核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （4）相比化石能源，氢能的优点有______（写一条）。 15. 化学与生活密切相关，请结合实际填空。 （1）化肥在农业生产中为粮食的增产发挥了重要的作用，下列肥料属于复合肥料的是___________。 A. B. C. D. （2）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：，其中X的化学式为___________。三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 （3）是制造智能磁性材料的原料之一，已知中钴(Co)元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为___________。 （4）铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金属于___________(填“金属材料”或“有机合成材料”)。 16. 可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。 【资料】 ①水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成和。 ②在溶液中持续通入，会生成。 ③室温时，、、的溶解度分别为111 g、33.7 g、6.36 g。 （1）共熔时(加温加压)，反应生成和，反应的化学方程式是___________。 （2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________。 （3）从滤液中得到晶体需要一系列操作，包含蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→烘干。烘干时，温度不宜过高，原因是___________。此过程中，洗涤的目的是___________。 （4）歧化反应的化学方程式是：。当溶液pH为10～11，停止通，若过多，可能造成的不良后果是___________。 （5）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 三、计算题(本题共1个小题，共8分) 17. 某瓶碳酸钠中混有一定量的氯化钠。小明同学从该瓶中取出20g样品，放在锥形瓶中并加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6g。 （1）完全反应后生成的二氧化碳质量是___________g； （2）稀盐酸质量m等于___________g； （3）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 四、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 18. 下图是实验室制取气体常用的装置，请根据图示回答有关问题： 实验室制取气体 （1）写出标号仪器的名称：①___________。 （2）实验室要用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为___________，要用E装置收集氧气，气体由___________管通入。 （3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的___________。 ①反应物是块状固体和液体； ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小； ④制得的气体不易溶于水 19. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。 【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图所示三颈烧瓶中盛放溶液X。 （1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为(填化学式)___________。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图所示(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出该反应过程___________ (填“吸收”或“放出”)热量的结论。 【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。 （2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①___________色，反应的化学方程式为②___________。 （3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示的数目变化的是___________(填“a”或“b”或“c”)。 （4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。完全反应后烧杯中的溶液一定存在的离子有___________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $