甘肃会宁县第四中学2025-2026学年第二学期高一级中期考试化学试卷

**基本信息** 以材料科学、环境治理等真实情境为载体，通过价类二维图分析、反应速率探究等设计，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|材料分类、NA计算、离子反应、电化学等|结合金代银簪（文化传承）、光伏电池（科技前沿）考查物质性质| |非选择题|4/58|硫的价类转化、反应热与电化学、速率平衡、实验制备|15题价类二维图整合氧化还原分析，17题通过对比实验培养科学探究能力，18题实验装置连接考查实践应用|

2025—2026学年度第二学期高一级中期考试 化学试卷 命题： 李小兰 审核：沈虎斌 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法不正确的是（ ） A. 碳化硅属于新型无机非金属材料，可用作耐高温材料 B. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 C. 金代六曲葵花鎏金银簪属于金属材料 D. 光伏电站使用的太阳能电池的主要成分是二氧化硅 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol/LNa2SO4溶液中，所含的SO42-的数目为为0.1NA B. 与充分反应，生成的分子数为 C．8.5g NaNO3固体中，所含的Na+数目为0.1NA D. 标准状况下，22.4LSO3分子数为 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中：Ba2+、Cl-、K+、 C. 含有FeCl3溶液中：NO3-、SO42-、Na+、SCN- D. 碱性溶液中：NO3-、K+、Ba2+、Cl- 4．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是( ) A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 5.下列离子方程式书写不正确的是（ ） A.SO2与氯水的反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- B.过量的SO2与NaOH溶液的反应： SO2 + OH- = HSO3- C.少量的铁粉与稀硝酸的反应：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O D.Na2SO3溶液中通入SO2气体的反应：SO32-+ SO2 + H2O = 2HSO3- 6．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是（ ） A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下。 实验装置 部分实验现象 电流从b极流向a极 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A. B. B. C. D. 8．在下图所示的转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色单质（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未列出）。下列说法正确的是（ ） A．反应①为置换反应 B．实验室一般用向上排空气法收集气体C C．E与G制备C的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为2:3 D．常温下铝和E的浓溶液不反应，可以用铝槽车运输E的浓溶液 9. 对于反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是( ) A. v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B. v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C. v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D. v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 10．在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是( ) ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 11．近几年，我国汽车销量大幅增长，同时汽车尾气排放也是目前人类面临的环境问题之一。有一种汽车尾气处理装置，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应中N2为氧化剂，NO为还原产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在有催化剂才能反应 D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用氢氟酸刻蚀玻璃 HF能与玻璃中的反应 B BaCO3可用于胃部造影钡餐 BaCO3难溶于水 C 有漂白性 可使溴水褪色 D 用铁槽盛放浓 铁不与浓反应 13.用下图装置能实现对应气体的制备、干燥、收集的是（ ） 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 熟石灰 C SO2 70%浓硫酸 Na2SO3 P2O5 D NO 稀硝酸 Cu 碱石灰 14．下列“实验内容”和“结论”均正确的是( ) 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中加入溶液并加热，产生使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中存在 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入适量稀盐酸，产生无色无味、且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在 D 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性 二、非选择题：共4题，共58分 15（14分）．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。请回答下列问题： （1）写出金属铜与M的浓溶液反应制备Z的化学反应方程式 (2)Z和X的溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （3）当足量的Z通入品红溶液，品红溶液褪色说明Z具有 性 （4）当Z通入FeCl3溶液后，溶液由黄色变为浅绿色，写出反应的的离子方程式 （5） M的浓溶液滴入蔗糖中，蔗糖变黑，体现M的 （6） 从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是 (填编号)。 a． 和        b．和浓         c．和         d．和 （7）Na2SO3固体在保存时易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，于是设计下列实验测量样品中Na2SO3的质量分数。 ( 称量滤渣的质量为2.33g 称2.84g样品溶于水 加入足量的盐酸酸化 加入足量的BaCl 2 溶液 过滤、 洗涤、干燥 ) 根据上述过程计算出样品中Na2SO3质量分数为 16（14分）. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1） 下列化学反应过程中能量变化符合 图示的是___________(填序号)。 ①液态水汽化 ②碳酸钙分解 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水[来 :⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 &X&K] ⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 金属钠与水反应 (2)常温下，根据键能数据估算反应是___________(填“吸热反应”或“放热反应”。） 化学键 键能 414 489 565 155 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸， 该装置工作时，向___________(填“a”或“b”)极移动， 正极的电极反应式为 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为NaOH溶液， 则该原电池工作时，Mg作___________极(填“正”或“负”)， Al电极上的反应式为 甲烷燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 总的反应方程式为CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O a极的电极反应式为 17. (16分)从化学反应速率和平衡的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。 （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 某小组同学通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表。 实验 编号 反应 温度 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①实验1和2可以探究 对化学反应速率的影响。 ②在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验___________(填“1”“2”或“3”)。 ③若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则___________。 （2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： ①由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。 ②反应开始至4min，用B气体表示的反应速率为___________。 ③在4min时，V正（A）___________V逆（A）(填“”“”或“”，下同)； (3)下列能判断该反应达到平衡的是 A．容器的压强保持不变         B．A、B的浓度不变 C． 2V正(A)=v逆(B) D．混合气体的平均分子量不再发生变化 E．混合气体的密度不再发生变化 F． V正(A)=2v逆(B) (4)若16min时，B的浓度为0.5mol/L,则A的物质的量为 mol 18.(14分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土的早强防冻剂，金属缓释剂等。某兴趣小组利用CaO2与NO反应制Ca(NO2)2，利用如下装置(部分装置可重复选用)在实验室中制备无水亚硝酸钙(夹持装置略). 已知：Ca(NO2)2熔点为390。C，易潮解，易溶于水；NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-。回答下列问题： (1) 仪器x的名称为 (2) 实验开始时先通入一段时间N2，目的是 （3）装置A中发生反应化学方程式为 （4）装置B中试剂的主要作用 （5）C中发生反应的化学方程式为 (6)按气流方向，装置连接的正确顺序为顺序为B→ → → → (填装置下方字母，可重复使用) (7)装置E中发生反应的离子方程式为 高一化学 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $