2026年中考化学二轮信息必刷卷03（全国通用）

**基本信息** 本卷以中考新动向为导向，融合太空探索、皮影戏、《本草纲目》等真实情境，通过基础判断、实验探究、综合计算等题型，考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配二轮专题巩固与核心素养提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|物质变化、营养素、燃烧灭火、微观解释等|第2题结合神二十太空蔬菜考维生素，第5题以皮影戏情境考灭火原理，体现文化传承与科技融合| |非选择题|7/60|化学方程式、碳循环、实验探究、工艺流程等|26题从指示剂、能量变化、电导率多角度探究中和反应，23题结合碳中和热点分析碳吸收剂效果，突出科学探究与社会责任|

2026年中考二轮信息必刷卷03 化 学 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B A D D B B C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B B C B D C D D D 二、非选择题（本题共7小题，除标明外，每空2分，共60分） 21．（8分）（1）甲（1分） 燃烧产物是水，无污染（答案合理即可） （2） B（1分） 22．（7分）（1）延展（1分） （2）大（1分） （3）含碳量不同 （4）4Al+3O2=2Al2O3 （5）强（1分） 23．（8分）（1）化石燃料的燃烧（或使用）（1分） 光合（1分） （2）在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好（回答三种物质脱除率与烟气流速的关系也可以） 相同浓度（1分） （3）BE（或BF或CE或CF） （4）随手关灯，纸张双面使用等（合理即可）（1分） 24．（9分）（1）长颈漏斗（1分） （2）2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑ 把导管移出水面（1分） （3）F（1分） （4）随时控制反应的发生和停止 在集气瓶中的水面上覆盖一层植物油 25．（8分）（1）增大反应物间的接触面积 （2）溶铜、酸洗 （3）B （4）熟石灰 26．（13分）（1）④（1分） （2）溶液由红色变成无色 向裉色后的溶液中再加入NaOH使溶液呈碱性，溶液又变红 （3）BD （4）对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 （5）C（1分） （6）M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大 （7）3/三（1分） 27．（7分）（1）0.44 （2）解：设制得CuCl的质量为x。 x=1．99g 答：制得CuCl的质量为1.99g。（5分） 试卷第2页，共22页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考二轮信息必刷卷03 化 学 考情速递 中考·新动向：依据中考评价体系，强调依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情境链接、创新设计试题。突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，助力拔尖创新人才的选拔培养，充分发挥中考育人功能和积极导向作用，精选试题素材弘扬传统文化和爱国主义。如第2题结合中国太空探索考查营养素等；第5题结合皮影戏考查燃烧与灭火等。 中考·新考法：本卷力求多角度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平，注重考查学生的分析、推理和实验设计能力。如第14题考查考生对物质的微观构成的理解。第18题结合微观反应示意图考查质量守恒定律等。 中考·新情境：创设真实情境是本卷命题的一大特点。如第1题对物质变化的考查结合了教材实验情境，第8题对物质分类的考查结合了《本草纲目》。 命题·大预测：2026年的中考试题命制仍会更贴近生产、生活。注重跨学科融合及热点情境等，全面考查考生的核心知识的掌握情况和学科素养。数字化实验、陌生的微观反应、教材实验拓展等都将是命题热点。 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．下列实验中，主要发生物理变化的是（ ） A． B． C． D． 2．2025年11月14日，“太空出差”204天，神二十乘组“换乘”飞船平安归来。中秋节一大早，神舟二十号航天员从“天宫”发来宇宙级祝福：“太空菜园”喜获丰收。他们收获的“太空蔬菜”中，富含的主要营养物质为 A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧 B．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% C．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 4．化学社团的同学们对“物质性质的广泛应用”展开交流。下列说法错误的是（ ） A．浓盐酸在实验室常用作干燥剂 B．熟石灰用于改良酸性土壤 C．碳酸钙在生活中可用作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多症 5．皮影戏是我国民间古老的传统艺术，表演时后台常要点燃蜡烛来照明。“烛芯燃蜡光摇曳，皮影舞动映幕帷”。下列关于蜡烛的燃烧与灭火的说法正确的是 A．蜡烛的燃烧属于缓慢氧化 B．蜡烛的燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性 C．用嘴吹灭蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点 D．可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是清除可燃物 6．下列事实对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 B 1滴水中大约有个水分子 分子的质量和体积通常都很小 C 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 D 铁粉是黑色固体 铁原子是黑色的 7．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性 C．滴加液体 D．用橡胶塞塞住试管 8．《本草纲目》是世界医药学史上的伟大杰作，共记载了1892种药物，其中矿物药石硫磺（主要成分S）、石碱（主要成分CaO）、硝石（主要成分）和雄黄（主要成分）等共计161种。下列矿物药主要成分属于氧化物的是（ ） A．石硫磺 B．石碱 C．硝石 D．雄黄 9．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A．氦气： B．硫酸铝： C．甲烷中碳元素的化合价： D．60个碳原子： 10．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C．处理工业废水，使之符合排放标准 D．积极植树造林，改善空气质量 11．全球首个eVTOL（电动垂直起降飞行器）水上机场亮相2026年春晚，其甲板铺设了高效光伏板，能够收集太阳能为整个浮动平台供电。下列关于太阳能和化石能源的说法不正确的是 A．太阳能是可再生能源 B．使用光伏发电，有利于推进绿色低碳 C．化石能源为煤、石油和乙醇 D．与化石能源相比，太阳能属于清洁能源 12．许多物质能和氧气发生反应，下列反应现象描述正确的是 A．镁条在氧气中剧烈燃烧，放热，发出黄光 B．红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 13．端午是我国的传统节日，很多地方都有端午插艾的习俗，艾草中含有的矢车菊黄素化学式为C18H16O8，下列关务矢车菊黄素的叙述正确的是（ ） A.矢车菊黄素属于氧化物 B.矢车菊黄素的相对分子质量为360 C.矢车菊黄素中碳、氢元素的质量比为9:8 D.矢车菊黄素中含18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子 14．氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．氟原子核外电子数为7 B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C．和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D．牙膏中氟元素含量越高越好 15．下列实验不能达到实验目的是（　　） 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2的部分性质 测定空气中O2的体积分数 比较合金和纯金属的硬度 16．下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 实验目的 所用试剂或方法 A 检验CO2中是否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离CaCO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 17．下列实验现象和对应的结论，描述都正确的是 A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变成红色——该溶液一定是碱溶液 C．通常情况下，用pH试纸测定某溶液的pH为5——该溶液一定是酸性溶液 D．将燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 18．钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A．甲醇中含有4个氢原子 B．两种反应物均属于氧化物 C．反应前后催化剂的性质不变 D．生成的和的分子个数比为 19．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等 C．30℃时，乙物质的溶解度为60g D．将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲 20．某实验小组用图①所示装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。下列说法正确的是 A．先注入瓶中的试剂是NaOH B．bc段发生了复分解反应 C．实验后向瓶内加入足量稀硫酸，无明显现象 D．对比分析de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 二、非选择题（本题共7小题，除标明外，每空2分，共60分） 21．（8分）太空探索任务中，氧气与水的转化保障着航天员的生活与航天器运行。结合相关知识回答问题： （1）推进系统中的“能量之源” 航天器推进系统常利用液氢与液氧反应提供能量，其微观反应示意图如下：： ①为使微观示意图准确，应在A 图中补充1个______(填字母)。 甲．   乙． ②从能源利用角度分析，此反应的能量来源为液氢作为推进能源的显著优点是______(写一条) 。 （2）空间站中的“制氧奥秘” 航天员在空间站生活所需的氧气，可通过电解水获得。 ①电解水时，与电源正极相连的电极产生的气体是______(填写化学式)。 ②写出此反应的化学方程式为______。 ③该过程的能量转化形式为______(填字母)。 A．化学能转化为电能    B．电能转化为化学能 22．（7分）金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。请回答下列问题： （1）《天工开物》中记载“每金七厘，造方寸金一千片”，说明金具有___________性。 （2）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金的硬度一般比其组成金属的___________。 （3）钢铁是目前使用最多的合金材料。生铁和钢性能不同的原因是___________。 （4）铝的活动性强于铁，但铝有良好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学方程式说明)。 （5）钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑，则钛的金属活动性比银__(填“强”或“弱”)。 23．（8分）请阅读文章回答下列问题。 自然界中的“碳” 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展，每年排放的二氧化碳（CO2）越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。    依据上述内容问答下列问题。 （1）自然界碳的循环中，CO2释放主要来源于_______，自然界吸收CO2的主要途径是_______作用。 （2）对比图2中三条曲线，得出CO2脱除率的结论是_______。在该实验中，从控制变量的角度来看，我们应该使用_______的一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾等吸收剂。 （3）实验室中，我们常用稀盐酸和大理石来制取CO2，请根据反应原理，若在家中制取CO2，应选取下列哪两种物质来获得CO2，_______（写出一种组合即可）。 A．白酒     B．食醋  C． 柠檬汁   D．玻璃   E. 鸡蛋壳 F. 苏打粉（主要成分为碳酸钠） （4）实现碳中和人人有责，请说说你在生活中的低碳行为_______（写出一条即可）。 24．（9分）请结合如图回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气，反应方程式为________________，若收集氧气完毕后，应先_______再熄灭酒精灯。 （3）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，要得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是_______(填标号，A-F中选择)。 （4）实验室制取二氧化碳选择C作为发生装置的优点是________________，用G装置测定CO2气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是_____________。 25．（8分）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______。 （2）“制箔”过程中，发生反应的化学方程式：，反应所得的物质X可再次用于_________工序。 （3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 A.50~52℃ B.53~55℃ C.56~60℃ （4）“酸洗”后，可以用__________中和酸性废液。 26．（13分）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是___________(填序号)。 ①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒 【探究一】利用指示剂证明。 （2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象___________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验___________，证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 （3）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 （4）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________。 （5）用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。 A．溶液BNaOH溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。 （6）向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因___________。 【反思总结】 （7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有___________种。 27．（7分）氯化亚铜是一种杀菌防腐剂，常用于水果、蔬菜等食品的防腐处理。工业制备氯化亚铜的原理为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。化学兴趣小组同学利用四种原材料分别配制成溶液共计202.43g，恰好完全反应后，称得剩余混合物的质量为201.99g。试求： （1）生成CO2气体的质量为________g。 （2）制得CuCl的质量。(请写出计算过程，结果保留0.01g) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考二轮信息必刷卷03 化 学 考情速递 中考·新动向：依据中考评价体系，强调依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情境链接、创新设计试题。突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，助力拔尖创新人才的选拔培养，充分发挥中考育人功能和积极导向作用，精选试题素材弘扬传统文化和爱国主义。如第2题结合中国太空探索考查营养素等；第5题结合皮影戏考查燃烧与灭火等。 中考·新考法：本卷力求多角度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平，注重考查学生的分析、推理和实验设计能力。如第14题考查考生对物质的微观构成的理解。第18题结合微观反应示意图考查质量守恒定律等。 中考·新情境：创设真实情境是本卷命题的一大特点。如第1题对物质变化的考查结合了教材实验情境，第8题对物质分类的考查结合了《本草纲目》。 命题·大预测：2026年的中考试题命制仍会更贴近生产、生活。注重跨学科融合及热点情境等，全面考查考生的核心知识的掌握情况和学科素养。数字化实验、陌生的微观反应、教材实验拓展等都将是命题热点。 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．下列实验中，主要发生物理变化的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、浓盐酸挥发出的氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，有新物质生成，属于化学变化； B、石蕊溶液遇酸、碱发生反应显示不同颜色，有新物质生成，属于化学变化； C、活性炭净水利用其吸附性，吸附水中的色素和异味，过程中无新物质生成，属于物理变化； D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2．2025年11月14日，“太空出差”204天，神二十乘组“换乘”飞船平安归来。中秋节一大早，神舟二十号航天员从“天宫”发来宇宙级祝福：“太空菜园”喜获丰收。他们收获的“太空蔬菜”中，富含的主要营养物质为 A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 【答案】C 【解析】蔬菜、水果富含维生素，故他们收获的“太空蔬菜”中，富含的主要营养物质为维生素。 故选C。 3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧 B．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% C．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 【答案】B 【解析】A、氧气具有助燃性，空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧，该说法正确，选项A不符合题意； B、空气的成分不是按质量计算，氧气大约占21%，而是体积分数，该说法错误，选项B符合题意； C、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，该说法正确，选项C不符合题意； D、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐的说法正确，选项D不符合题意。 故选：B。 4．化学社团的同学们对“物质性质的广泛应用”展开交流。下列说法错误的是（ ） A．浓盐酸在实验室常用作干燥剂 B．熟石灰用于改良酸性土壤 C．碳酸钙在生活中可用作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多症 【答案】A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能用作干燥剂，说法错误，符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意； C、碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，说法正确，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5．皮影戏是我国民间古老的传统艺术，表演时后台常要点燃蜡烛来照明。“烛芯燃蜡光摇曳，皮影舞动映幕帷”。下列关于蜡烛的燃烧与灭火的说法正确的是 A．蜡烛的燃烧属于缓慢氧化 B．蜡烛的燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性 C．用嘴吹灭蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点 D．可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是清除可燃物 【答案】D 【解析】A、有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不溶易被察觉，这样的氧化称为缓慢氧化，蜡烛燃烧属于比较剧烈的氧化反应，因此不属于缓慢氧化，说法错误； B、蜡烛的燃烧需要氧气，因为氧气具有助燃性，说法错误； C、物质的着火点是物质的固有属性一般不会发生变化，用嘴能吹灭蜡烛主要是因为吹气时带走了部分热量，使温度降低到了着火点蜡烛的着火点以下，燃烧熄灭，说法错误； D、将烛芯剪除，清除了可燃物，则蜡烛熄灭，说法正确。 故选D。 6．下列事实对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 B 1滴水中大约有个水分子 分子的质量和体积通常都很小 C 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 D 铁粉是黑色固体 铁原子是黑色的 【答案】D 【解析】A 、干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，变化过程中二氧化碳分子本身不变，只是分子间间隔变大，解释正确； B、一滴水中含有大量水分子，说明分子的质量和体积都很小，解释正确； C、金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子排列方式不同导致物理性质差异较大，解释正确； D 、原子是微观粒子，单个铁原子无法用肉眼观察，不存在“铁原子是黑色的”说法，颜色是大量铁原子聚集后表现出的宏观性质，解释错误； 故选D。 7．安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性 C．滴加液体 D．用橡胶塞塞住试管 【答案】B 【解析】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管，图示操作错误； D、不能将试管放在桌面上用力塞进塞子，这样易压破试管底部。正确做法是手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，图示操作错误。 故选B。 8．《本草纲目》是世界医药学史上的伟大杰作，共记载了1892种药物，其中矿物药石硫磺（主要成分S）、石碱（主要成分CaO）、硝石（主要成分）和雄黄（主要成分）等共计161种。下列矿物药主要成分属于氧化物的是（ ） A．石硫磺 B．石碱 C．硝石 D．雄黄 【答案】B 【解析】氧化物的定义为：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 A. 石硫磺主要成分为S，只含一种元素，属于单质，不符合氧化物要求； B. 石碱主要成分为CaO，由Ca、O两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，符合要求； C. 硝石主要成分为KNO3，含K、N、O三种元素，不符合氧化物要求； D. 雄黄主要成分为As4S4，不含氧元素，不符合氧化物要求。 故选B。 9．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A．氦气： B．硫酸铝： C．甲烷中碳元素的化合价： D．60个碳原子： 【答案】C 【解析】A、氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式为，表述错误。 B、硫酸铝中为+3价，为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，表述错误。 C、中为+1价，计算可得化合价为-4，化合价需标注在对应元素符号正上方，表述正确。 D、60个碳原子应表示为，表示C60这种物质或1个C60分子，表述错误。 故选C。 10．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C．处理工业废水，使之符合排放标准 D．积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念，故不符合题意； B、大量使用一次性餐盒，会产生大量垃圾，造成“白色污染”，浪费资源，不符合绿色发展理念，故符合题意； C、处理工业废水，使之符合排放标准，减少水污染，保护环境，符合绿色发展理念，故不符合题意； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念，故不符合题意。 故选B。 11．全球首个eVTOL（电动垂直起降飞行器）水上机场亮相2026年春晚，其甲板铺设了高效光伏板，能够收集太阳能为整个浮动平台供电。下列关于太阳能和化石能源的说法不正确的是 A．太阳能是可再生能源 B．使用光伏发电，有利于推进绿色低碳 C．化石能源为煤、石油和乙醇 D．与化石能源相比，太阳能属于清洁能源 【答案】C 【解析】A、太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，说法正确。 B、光伏发电过程中不排放二氧化碳等温室气体，有利于推进绿色低碳，说法正确。 C、化石能源包括煤、石油、天然气，乙醇是由粮食发酵制取的生物质能源，不属于化石能源，说法错误。 D、太阳能在使用过程中几乎不产生污染物，与燃烧会排放废气的化石能源相比，属于清洁能源，说法正确。 故选C。 12．许多物质能和氧气发生反应，下列反应现象描述正确的是 A．镁条在氧气中剧烈燃烧，放热，发出黄光 B．红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】A、镁条在氧气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，故选项实验现象描述不正确； B、红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟，故选项实验现象描述正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确； D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，而硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项实验现象描述不正确。 故选B。 13．端午是我国的传统节日，很多地方都有端午插艾的习俗，艾草中含有的矢车菊黄素化学式为C18H16O8，下列关务矢车菊黄素的叙述正确的是（ ） A.矢车菊黄素属于氧化物 B.矢车菊黄素的相对分子质量为360 C.矢车菊黄素中碳、氢元素的质量比为9:8 D.矢车菊黄素中含18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子 【答案】B 【解析】A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。矢车菊黄素是由碳、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B.矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360； C.矢车菊黄素中碳、氢元素的质量比为(12×18):(1×16)=27:2，故选项说法不正确； D.矢车菊黄素是由矢车菊黄素分子构成，1个矢车菊黄素分子中含有18个碳原子、16个氢原子和8个氧原子，故选项说法不正确； 故选：B。 14．氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．氟原子核外电子数为7 B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C．和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D．牙膏中氟元素含量越高越好 【答案】C 【解析】A、氟原子核外电子数为2+7=9，错误； B、在氟化钠的形成过程中，钠原子最外层电子数为1，钠原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，错误； C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，则两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，正确； D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，错误。 故选C。 15．下列实验不能达到实验目的是（　　） 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2的部分性质 测定空气中O2的体积分数 比较合金和纯金属的硬度 【答案】C 【解析】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈，第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故A正确； B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故B正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳，反应前后压强不变，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项不能达到实验目的，故C错误； D、纯铜片划痕比黄铜片更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，故D正确。 16．下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 实验目的 所用试剂或方法 A 检验CO2中是否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离CaCO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 【答案】D 【解析】A、与水反应生成碳酸，溶于水形成盐酸，均显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有，故A错误； B、加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽除去了碳酸钠，但引入了新杂质氯化钠，故B错误； C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥只能得到碳酸钙固体，滤液中的氯化钙未通过蒸发结晶回收，分离不完整，故C错误； D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体溶解，溶液变蓝；铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选D。 17．下列实验现象和对应的结论，描述都正确的是 A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 B．向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变成红色——该溶液一定是碱溶液 C．通常情况下，用pH试纸测定某溶液的pH为5——该溶液一定是酸性溶液 D．将燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 【答案】C 【解析】A、活泼金属（如锌、铁）与稀盐酸反应也会产生气泡（氢气），因此向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，错误。 B、酚酞遇碱性溶液变红，部分盐溶液（如碳酸钠溶液）也呈碱性，能使酚酞变红，因此该溶液不一定是碱溶液，错误。 C、酸性溶液的pH<7，该溶液pH=5<7，因此一定是酸性溶液，正确。 D、氮气、稀有气体等不支持燃烧的气体都能使燃着的木条熄灭，因此将燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，可能是支持燃烧的氮气、稀有气体，错误。 故选C。 18．钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A．甲醇中含有4个氢原子 B．两种反应物均属于氧化物 C．反应前后催化剂的性质不变 D．生成的和的分子个数比为 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：+H2OCO2+3H2。 【解析】A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，甲醇是由大量的甲醇分子构成的，不能说甲醇中含有4个氢原子，该选项说法不正确； B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、催化剂在反应前后其质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，该选项说法不正确； D、根据化学方程式可知，生成的的和的分子个数比为，该选项说法正确。 故选D。 19．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等 C．30℃时，乙物质的溶解度为60g D．将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，30℃时乙物质的溶解度为60g，说法正确，不符合题意； D、将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，甲、乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，则升温后所得溶液的溶质质量分数甲大于乙，说法错误，符合题意。 故选：D。 20．某实验小组用图①所示装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。下列说法正确的是 A．先注入瓶中的试剂是NaOH B．bc段发生了复分解反应 C．实验后向瓶内加入足量稀硫酸，无明显现象 D．对比分析de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】D 【解析】A、段压强升高后，段压强最终回落至初始压强（接近点压强），说明第一次注入的是水，只有少量溶于水，压强变化很小；若先注入，会和反应，压强会大幅下降，不会回落至初始压强，因此A错误。 B、段是溶于水、和水反应生成碳酸，反应为，属于化合反应，不是复分解反应，因此B错误。 C、实验中和反应生成了碳酸钠，加入足量稀硫酸后，碳酸钠和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，有明显现象，因此C错误。 D、注入水后压强仅小幅回落至接近初始压强，说明水溶解的程度很小；而注入后，段压强大幅降低，远低于初始压强，说明和发生了反应，消耗了更多，对比可以证明反应发生，因此D正确。 故选D。 二、非选择题（本题共7小题，除标明外，每空2分，共60分） 21．（8分）太空探索任务中，氧气与水的转化保障着航天员的生活与航天器运行。结合相关知识回答问题： （1）推进系统中的“能量之源” 航天器推进系统常利用液氢与液氧反应提供能量，其微观反应示意图如下：： ①为使微观示意图准确，应在A 图中补充1个______(填字母)。 甲．   乙． ②从能源利用角度分析，此反应的能量来源为液氢作为推进能源的显著优点是______(写一条) 。 （2）空间站中的“制氧奥秘” 航天员在空间站生活所需的氧气，可通过电解水获得。 ①电解水时，与电源正极相连的电极产生的气体是______(填写化学式)。 ②写出此反应的化学方程式为______。 ③该过程的能量转化形式为______(填字母)。 A．化学能转化为电能    B．电能转化为化学能 【答案】（1）甲（1分） 燃烧产物是水，无污染（答案合理即可） （2） B（1分） 【解析】（1）①氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，个原子的种类和数目不变，A 图中缺1个氧分子，“”表示2个氧原子构成1个氧分子，“”表示两个单个的氧原子。故填：甲。 ②氢能源的优点有：氢气的来源广泛，可以由水制得；氢气燃烧的热值比汽油高，氢气完全燃烧放出的热量为同质量甲烷的两倍多，液氢完全燃烧放出的热量约是同质量汽油的三倍；最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境。故填：燃烧产物是水，无污染（答案合理即可）。 （2）①电解水时，与电源正极相连的电极产生的气体是氧气，化学式为。故填：。 ②水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 ③水通电生成氧气和氢气过程中，电能转化为化学能。故填：B。 22．（7分）金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。请回答下列问题： （1）《天工开物》中记载“每金七厘，造方寸金一千片”，说明金具有___________性。 （2）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金的硬度一般比其组成金属的___________。 （3）钢铁是目前使用最多的合金材料。生铁和钢性能不同的原因是___________。 （4）铝的活动性强于铁，但铝有良好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学方程式说明)。 （5）钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑，则钛的金属活动性比银___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1）延展（1分） （2）大（1分） （3）含碳量不同 （4）4Al+3O2=2Al2O3 （5）强（1分） 【解析】（1）题中“每金七厘，造方寸金一千片”指用少量黄金可制成极薄的金片（金箔），说明金能被锤击或碾压成薄片而不破裂，体现了金的延展性（包括延性和展性）。 （2）“金柔锡柔，合两柔则刚”意为铜和锡单质较软，但二者形成的合金（如青铜）却变得坚硬。这说明合金的硬度通常大于其组成金属的硬度，这是合金的重要特性之一。 （3）生铁和钢都是铁碳合金。生铁含碳量高（2%～4.3%），质地硬而脆；钢含碳量较低（0.03%～2%），韧性好且硬度适宜。碳含量差异导致二者性能不同。 （4）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀。方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 （5）由化学方程式可知，钛能与盐酸反应生成氢气，说明钛的金属活动性顺序中钛在氢之前，而金属活动性顺序中银在氢之后，故钛的活动性强于银。 23．（8分）请阅读文章回答下列问题。 自然界中的“碳” 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展，每年排放的二氧化碳（CO2）越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。    依据上述内容问答下列问题。 （1）自然界碳的循环中，CO2释放主要来源于_______，自然界吸收CO2的主要途径是_______作用。 （2）对比图2中三条曲线，得出CO2脱除率的结论是_______。在该实验中，从控制变量的角度来看，我们应该使用_______的一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾等吸收剂。 （3）实验室中，我们常用稀盐酸和大理石来制取CO2，请根据反应原理，若在家中制取CO2，应选取下列哪两种物质来获得CO2，_______（写出一种组合即可）。 A．白酒     B．食醋  C． 柠檬汁   D．玻璃   E. 鸡蛋壳 F. 苏打粉（主要成分为碳酸钠） （4）实现碳中和人人有责，请说说你在生活中的低碳行为_______（写出一条即可）。 【答案】（1）化石燃料的燃烧（或使用）（1分） 光合（1分） （2）在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好（回答三种物质脱除率与烟气流速的关系也可以） 相同浓度（1分） （3）BE（或BF或CE或CF） （4）随手关灯，纸张双面使用等（合理即可）（1分） 【解析】（1）自然界碳的循环中，CO2释放主要来源于化石燃料的燃烧（或使用），排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强，自然界吸收CO2的主要途径是绿色植物的光合作用； （2）对比图2中三条曲线，得出CO2脱除率的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好（合理即可）； 在该实验中，从控制变量唯一的角度来看，吸收剂的种类不变，应该使用相同浓度的一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾等吸收剂； （3）常用稀盐酸和大理石来制取CO2，请根据反应原理是酸性物质与碳酸盐的反应生成二氧化碳气体，若在家中制取CO2，根据食醋的主要成分是醋酸，显酸性，柠檬汁也是显酸性，鸡蛋壳的这样成分是碳酸钙，苏打粉的主要成分是碳酸钠，所以可选择BE或BF或CE或CF； （4）实现碳中和人人有责，日常生活中我们可以随手关灯，纸张双面使用等，均符合低碳行为。 24．（9分）请结合如图回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气，反应方程式为________________，若收集氧气完毕后，应先_______再熄灭酒精灯。 （3）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，要得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是_______(填标号，A-F中选择)。 （4）实验室制取二氧化碳选择C作为发生装置的优点是________________，用G装置测定CO2气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是_____________。 【答案】（1）长颈漏斗（1分） （2）2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑ 把导管移出水面（1分） （3）F（1分） （4）随时控制反应的发生和停止 在集气瓶中的水面上覆盖一层植物油 【解析】（1）仪器①是长颈漏斗； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑； 实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入热的试管，导致试管炸裂。 （3）排水法收集的气体纯度高于排空气法，甲烷极难溶于水，因此选排水装置F得到较纯净的甲烷； （4）关闭C装置的弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回注射器，固液分离反应停止；打开弹簧夹时压强减小，液体流下与固体接触，反应重新发生，因此可以控制反应的发生与停止； 二氧化碳能溶于水且可与水反应，会导致部分气体损耗，测得体积偏小，水面加植物油可隔绝二氧化碳与水接触，避免该问题。 25．（8分）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______。 （2）“制箔”过程中，发生反应的化学方程式：，反应所得的物质X可再次用于_________工序。 （3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 A.50~52℃ B.53~55℃ C.56~60℃ （4）“酸洗”后，可以用__________中和酸性废液。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积 （2）溶铜、酸洗 （3）B （4）熟石灰 【解析】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为H2SO4，由流程图可知，溶铜和酸洗过程中需要用的硫酸(H2SO4)，故填：溶铜、酸洗。 （3）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ ，故选：B。 （4）熟石灰（氢氧化钙）能与废液中的硫酸发生中和反应，可用于中和“酸洗”后的酸性废液。 26．（13分）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是___________(填序号)。 ①胶头滴管  ②量筒  ③烧杯  ④托盘天平  ⑤玻璃棒 【探究一】利用指示剂证明。 （2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象___________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验___________，证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 （3）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 （4）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________。 （5）用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。 A．溶液BNaOH溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。 （6）向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因___________。 【反思总结】 （7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有___________种。 【答案】（1）④（1分） （2）溶液由红色变成无色 向裉色后的溶液中再加入NaOH使溶液呈碱性，溶液又变红 （3）BD （4）对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 （5）C（1分） （6）M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大 （7）3/三（1分） 【解析】（1）用浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸，步骤为计算、量取、稀释；量取浓盐酸和蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管；稀释时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀；托盘天平用于称量固体药品的质量，而该实验是量取液体，不需要称量固体，所以不需要使用的仪器是④托盘天平； （2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，某同学认为这现象不能证明酸碱发生了中和反应，有可能是盐酸将NaOH溶液稀释使酚酞褪色，而不是发生了中和反应，她又补充的实验是取少量反应后的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，若溶液又变红，说明加入盐酸后溶液褪色是由于消耗了氢氧化钠，从而证明是酸碱发生了中和反应； （3）A、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，加入酚酞试液后无明显现象，无法确定盐酸是否被消耗，因为盐酸过量时酚酞也不变色，酚酞试液不符合要求，不符合题意； B、碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钠后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意； C、硝酸钡与盐酸不反应，加入后无明显现象，不能说明盐酸被消耗，不符合题意； D、锌能与盐酸反应产生氢气，若加入锌片后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意。 故选BD。 （4）如图1装置进行实验，用温度传感器得出溶液温度变化如图2中曲线a所示，把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b，第二次实验的目的是对比实验，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰； （5）A、开始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，最后溶液的pH<7，说明是向NaOH溶液中滴加稀盐酸，则溶液B是稀盐酸，错误； B、B点时溶液pH=7，说明酸碱恰好完全反应，由于盐酸和NaOH溶液的浓度不一定相同，则加入的A、B溶液体积不一定相等，错误； C、从b到c的变化过程中，氢氧化钠已经完全反应，继续加入盐酸，溶液中NaCl的质量不再增加， 正确。 故选C。 （6）M点时，电导率最小，盐酸和氢氧化钠恰好中和，再加入离子浓度更多的氢氧化钠，溶液中离子浓度增大，所以MN段电导率上升； （7）中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，图5中HCl和NaOH的微粒个数比为2:1，反应后溶液中存在H+、Na+、Cl-和H2O分子，反应后图6中含有的离子有三（或3）种。 27．（7分）氯化亚铜是一种杀菌防腐剂，常用于水果、蔬菜等食品的防腐处理。工业制备氯化亚铜的原理为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。化学兴趣小组同学利用四种原材料分别配制成溶液共计202.43g，恰好完全反应后，称得剩余混合物的质量为201.99g。试求： （1）生成CO2气体的质量为________g。 （2）制得CuCl的质量。(请写出计算过程，结果保留0.01g) 【答案】（1）0.44 （2）解：设制得CuCl的质量为x。 x=1．99g 答：制得CuCl的质量为1.99g。（5分） 【解析】（1）生成CO2气体的质量为：202.43g-201.99g=0.44g。 （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $