2026届新疆乌鲁木齐市高三下学期考前学情质量监测理科综合试卷

乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测 理科综合生物学试卷参考答案 一、选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分） 题号1 23 4 6 答案C B A 二、非选择题（本题共5小题，共54分） 30.(每空2分，共10分) (1)光合色素NAD (2)植物光合作用的暗反应将NADPH转化为NADP+,并将CO2合成为有机物，“人工光 合系统第二阶段将NADH转化为NAD,并将废弃有机污染物生成高价值有机物 异养 (3)将等量需钠弧菌和含有“人工光合系统"的需纳弧菌培养在相同且适宜的环境中，一段 时间后，检测高价值有机物的产量。若含有“人工光合系统”的需纳弧菌合成的高价值有机物 多于需纳弧菌，说明该“人工光合系统具有提高效率的作用 31.(每空2分，共10分) (1)赤霉素、乙烯 (2)日照处理时间、短日照处理部位 该植物需在短日照处理下才能开花，且接受短日照处理的有效部位是叶片 (3)将短日照处理的叶片叶柄断面放置在琼脂块上一段时间后，再将该琼脂块放置在未经 短日照处理的未开花植物的嫁接连接处，观察该植物的开花情况（答案合理即可） (4)喷施植物激素、控制植物接受光照时长 32.(每空2分，共12分) (1)水平(2)种间竞争样方 (3)机械防治、化学防治和生物防治 互花米草比红树植物更适应高盐度环境 起始 密度1997军 入侵时间 33.(每空2分，共10分) (1)一种生物的同一性状的不同表现类型控制上述7对性状的基因不一定位于7对同源 染色体上 (2)5/8 (3)灰色：白色=3：1 均为灰色 34.(每空2分，共12分)》 (1)使微生物分散成单个细胞，从而在培养基上形成单菌落 (灼烧)灭菌倒置 (2)抑菌圈直径大小 (3)抑制致病菌细胞壁的合成、DNA复制与转录、蛋白质合成 研究抑菌物质的化学结构、检测抑菌物质对人体细胞的毒性、探究抑菌物质的稳定性 与储存条件乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测 理科综合（问卷） (卷面分值：300分；考试时间：150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O一16 一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.细胞中的酶在生命活动中发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A.溶酶体中的酶能分解衰老、损伤的细胞器 B.线粒体基质中的酶可催化丙酮酸分解 C.细胞核中的酶可催化氨基酸脱水缩合形成肽链 D.类囊体膜上的酶可催化ADP和Pi形成ATP 2.寒冷会使下丘脑-垂体-甲状腺轴分泌活动增强，同时使交感神经兴奋，二者共同导致甲状 腺激素分泌增多。下列叙述错误的是 A.下丘脑的冷觉感受器兴奋，促进了甲状腺激素的分泌 B.甲状腺激素的分泌过程受到了神经和体液的共同调节 C.交感神经兴奋，会引起人体血管收缩、胃肠蠕动减弱 D.甲状腺激素会使细胞代谢活动增强，神经兴奋性提高 3.科研人员在稻田中进行鱼类养殖，形成稻-鱼共养生态系统，下图表示该生态系统模式 图。下列叙述正确的是 非生物环境 组分1 太阳能输入 输出 化把 ↓ 组分2 组分3 A.水稻属于组分2，水稻所属营养级含有能量最多 B.加入鱼类可提高相邻营养级间的能量传递效率 C.图中的输出是指生物呼吸作用散失的热量 D.鱼类的养殖提高了该生态系统的稳定性 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第1页共12页 4.运动可通过改变组蛋白乙酰化修饰进而影响小鼠体内脂肪的代谢，下图为该过程的部分 机理示意图，其中ChREBP基因表达产物具有促进脂肪合成的作用。下列叙述错误的是 运动+去乙酰化酶+ChREBP基因启动子处-→CbREBP?基因表达 基因表达 组蛋白去乙酰化 注：+表示促进一表示抑制 A.对ChREBP基因启动子处组蛋白乙酰化修饰不改变基因碱基序列，但会影响其转录 B.当ChREBP基因启动子处组蛋白带有乙酰化修饰时，会抑制该基因的表达 C.若敲除小鼠的去乙酰化酶基因，则该小鼠脂肪合成能力会提高 D.运动可通过促进脂肪分解和抑制脂肪合成两个途径减少脂肪积累 5.科研人员对黄花蒿(2=18)产生青蒿素的过程进行研究时发现： ①青蒿素是一种萜类化合物，对黄花蒿抗病防虫起重要作用； ②黄花蒿在花蕾期青蒿素含量最高，FPS酶在青蒿素合成中起决定性作用； ③对黄花蒿进行组织培养时，愈伤组织中无青蒿素，形成的芽中有青蒿素； ④四倍体黄花蒿的青蒿素含量比二倍体黄花蒿高38%。 下列叙述不合理的是 A.推测青蒿素是一种次生代谢物 B.花蕾期FPS酶的活性一定高于其他时期 C.可从黄花蒿组织培养的再分化产物中提取青蒿素 D.用秋水仙素处理黄花蒿幼苗使其染色体加倍，青蒿素含量会增加 6.植物川续断中含有的皂苷具有促进骨损伤愈合的功能，该皂苷在根部含量最高。为探究 DaOSC1基因是否与该皂苷前体物香树脂醇的合成有关，科研人员利用农杆菌转化法将 DaOSC1基因转化至烟草细胞中，最终检测到烟草细胞中含有香树脂醇。下列叙述正确的是 A.扩增DaOSC1基因时，可选择川续断根中的mRNA逆转录为cDNA作为PCR的模板 B.琼脂糖凝胶电泳里的凝胶载样缓冲液中指示剂的作用是使核酸显色 C.DaOSC1基因需整合到农杆菌的拟核DNA上以构建基因表达载体 D.烟草细胞中若检测到香树脂醇，说明DaOSC1基因的表达能够促进骨损伤愈合 7.化学在人类文明发展中发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A.司南指引着南北的方向，其主要成分Fe,O,俗称磁性氧化铁 B.信号弹指引着救援的方向，其中镁粉燃烧时产生耀眼的强光 C.北斗卫星指引着出行的方向，其星载铷钟所含铷元素的焰色为黄色 D.海上灯塔指引着航行的方向，现代灯塔利用太阳能、风能等新能源供电 8.高铁酸钾(KFO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学学习小组用如 下方法制备高铁酸钾，并处理污水。下列说法错误的是 Fe(NO.),(aq)NaHCO,(aFe(OH).) ① Na0 Na.FeO.an)饱和KOH(ad K.PeO.()污水Fe(OH,胶体 NaOH(aq) ③ ④ C.(g)② NaClO(aq) A.反应①的离子方程式：Fe+3HC0,=Fe(OH)3↓+3C02↑ B.反应③的离子方程式：2Fe(0H)3+6Cl0+40H=2Fe0.2+6C+5H0 C.相同温度下，溶解度：KFeO4<Na-FeO4 D.KFeO.处理污水时，不仅能杀菌消毒，还能生成Fε(OH)胶体，吸附水中悬浮杂质 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第2页共12页 9.甲壳质广泛存在于虾蟹等甲壳类动物外壳中，在浓碱条件下加热可转化为壳聚糖，物质转 化关系如图所示。下列说法错误的是 OH OH HO 0-H n NaOH 0十H+nM HO HO NHCOCH, HO NH, 甲壳质 壳聚糖 A.甲壳质中C原子有两种杂化方式 B.甲壳质结构中含多个亲水基，易溶于水 C.甲壳质、壳聚糖均可与盐酸反应 D.M的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 10.离子化合物(YW)XZ是用于化学分析的常用试剂。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的 短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的核外各层电 子数相等。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<Y B.简单氢化物沸点：Y>☑ C.该化合物仅阳离子中存在配位键D.该化合物中阴离子的VSEPR模型为正四面体形 11.某学习小组设计实验验证非金属性：C>1,并测定反应后溶液中「的残余量。下列装置和 操作能达到实验目的的是 一浓盐酸 气体 气体 尾气处理 酸性KMnO 溶液 饱和 NaHCO 淀粉-K阳 溶液 溶液 A.制备C,B.除去C,中的HClC.验证非金属性：CI>ID.测定反应后溶液中r残余量 12.一种电解法处理含有NO;的酸性废水的工作原理如图所示。阴极和阳极之间用浸有 NaCI溶液的多孔无纺布分隔，阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁（Ⅲ）的化合物，H表示 氢原子。下列说法错误的是 阳极NO A.Fe(Ⅲ)的化合物起催化作用 阴极 Fe(II)NH HCIO B.在阴极产生H原子的原因：H+e=H no, N: C.HCI0产生的原因：2C-2e=Cl2↑、 Cl2+H2OHCI+HCIO D.H原子与NO,反应的方程式为：8H+NO,=NH,+2OH+H,0 13.草酸(H,C,0)沉淀法是提取元素钇(Y)的常见方法。常温下，通入HCI气体调节Yz(C,0), 浊液的pH值，平衡时溶液中的g,C0和-gc(X)X为C0或Y)的关系如 所示（忽略Y3的水解）。下列说法错误的是 c(H) e(H.C.O.) AL表示-g()与，0的变化关系 B.Y(C,0)3的Kp=103,HC,0的KK=10 a(5.66.0.58) 6 C.a点溶液中：c(H*)+3c(Y3*)=c(OH)+c(HC20,)+2c(C202) -lge(X) -1 D.若草酸的K=10125,则草酸氢钠水溶液中由水电离出的 76(4.08.-1) c(H)<10mol.L- 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第3页共12页 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题 只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但 不全的得3分，有选错的得0分。 14.某研究性学习小组对一辆遥控玩具小车进行性能测试。小车的速度v v/ms" 随时间变化的图像如图所示。则该小车在0-3s内的位移大小为 A.0 B.1m C.2m D.3m 3 15.“紫金山1号”彗星是新中国成立后我国发现的首颗彗星。如图所示，该彗星仅在万有引 力作用下沿以太阳为焦点的椭圆轨道运动，A、B分别为 其椭圆轨道的近日点和远日点。关于彗星经过近日点A AH●太阳 和远日点B时的线速度大小A、e和加速度大小a4ag,下 列判断正确的是 A.va>UR B.VA=UR C.a<an D.a=an 16.用波长为630m的红色激光垂直照射竖直单缝，在 单缝后方2.1m的竖直光屏上出现了如图所示的图 样。若在单缝正后方0.1m处，平行于单缝加入一间 距为0.2mm的竖直双缝，则光屏上呈现的图样（阴影 为暗纹)及暗纹中心间的距离表示正确的是 :0.63cm 1.26cm :0.63cm8 0.63cm A B D 17.如图所示，a、b、c为某静电场中三个相邻的等差等势面，其电势关系为P。>p,>P,P、Q分 别为等势面a、c上的点。一电子仅在电场力的作用下从P点运动至Q点，此过程中下列说法 正确的是 A.电子在P点的加速度小于在Q点的加速度 B.电子在P点的电势能小于在Q点的电势能 C.电子在P点的动能小于在Q点的动能 D.电子在P点的机械能小于在O点的机械能 18.乌鲁木齐市4月昼夜温差较大。清晨环境温度为7℃，王老师用活塞将一定质量的空气 (可视为理想气体)封闭在水平固定的导热汽缸内，汽缸内气柱长度为；下午环境温度 升高至21℃，王老师测得汽缸内气柱长度为，并将活塞固 定；傍晚环境温度下降至14℃，汽缸内空气压强变为p1。已 知外界大气压强始终为，活塞与汽缸间无摩擦且不漏气， 下列关系式正确的是 A=。n= 42P B4=m= 42 Po C.=A= D.=。p,= 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第4页共12页 19.在光电效应的实验中，某同学发现使用较弱的红光照射某金属时不能发生光电效应，使 用绿光照射该金属时能发生光电效应。下列操作中一定能使该金属发生光电效应的是 A.使用更强的红光照射 B.使用黄光照射 C.使用蓝光照射 D.使用紫外线照射 20.某同学将在水平地面上的足球以与地面成30的初速度斜向上踢出。以地面为重力势能 的零势能面，不考虑空气阻力。则足球在空中运动的过程中，同一时刻足球重力势能和 动能的比值可能为 A. B c D.1 21.面积和电阻均相同的单匝闭合线圈1、2，分别放在范围足够大的磁场中，如图甲、乙所示 甲图中是磁感应强度恒为B。的匀强磁场，线圈1以周期T绕垂直于磁场的固定轴O0'匀 速转动；乙图中磁场随时间变化规律为B=2B。cos票，线圈2固定。t=0时刻，线圈1、2所 在平面均与磁场垂直。下列说法正确的是 XXXXXX A.1=子时刻，线圈1中的磁通量为零 ××1×× B.t=T时刻，线圈2中磁通量的变化率为零 C.线圈1、2中感应电流的峰值之比为1：1 D.线圈1、2中感应电流的有效值之比为1：2 00 甲 三、非选择题：共174分。 22.(10分)某实验小组利用如图1所示的电路来探究两个初始不带电的相同电容器A、B的 充、放电现象。 接计算机 传感器 专感器 图1 图2 实验操作步骤如下： (1)保持开关K,断开，将开关K接1，通过图中电流传感器的电流/的方向为 (选填 “向右”或“向左”)，直到电压传感器示数稳定为U的过程中，电流/随时间t变化的图线 正确的是图2中的（选填“a”或“b”)图线，该图线与t轴围成的面积为S。 (2)保持开关K断开，将开关K接2，待电压传感器示数稳定后，此过程中1-1图线与轴 围成的面积为 一（选填“S或“氵”）。 (3)将开关K,断开，开关K,闭合，让电容器B的两极板完全放电；再断开开关K,将开关 K接（选填“1”或“2”），待电压传感器示数稳定后，其示数为 (选填“↓” 2 或“号”)。以上实验表明，电容器的电荷量变为原来的一半时，其两极板间的电势差 也变为原来的一半。 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第5页共12页 23.(16分)甲、乙两实验小组分别采用不同实验方案测量当地的重力加速度。 力传感器 F 1 2 主尺cm 小球 HHuu 0游标尺10 光电门 图1 图2 图3 图4 (1)甲实验小组使用单摆测重力加速度，实验装置如图1所示。 ①为了减小测量误差，下列说法正确的是」 A.应选择细些的、伸缩性小些的摆线 B.应尽量选择质量大些、体积小些的摆球 C.为了使摆的周期大一些，以方便测量，开始时拉开摆球，使摆角为30°后释放 ②用刻度尺测得摆线的长度l=97.50cm,用十分度的游标卡尺测量摆球直径d,游标卡 尺示数如图2所示，则单摆的摆长L=cm。 ③拉开摆球，以合适的摆角由静止释放摆球，从摆球经过平衡位置开始计时，记下摆球 做50次全振动所用的时间，则单摆周期T= ④多次改变摆长L,测出对应的周期T,绘制-L的图像，得到一条倾斜直线，求得图像 斜率为4.02sm,π2取9.86，可求得当地重力加速度g=m/s2(结果保留三位有 效数字)：利用此图像计算重力加速度，（选填“可以”或“不可以”）消除因摆球 质量分布不均匀而造成的测量误差。 (2)乙实验小组使用如图3所示的实验装置测量重力加速度。将力传感器固定在铁架台上， 一不可伸长的轻绳一端系在力传感器上，另一端系一直径为D的小球。将光电门固定于 轻绳悬点的正下方，小球静止时球心与光电门等高，测得悬点到球心间的距离为。 ①将小球拉离平衡位置一较大的角度，由静止释放，小球经过光电门时，力传感器所记 录的示数F是运动过程中轻绳拉力的（选填“最大值”或“最小值”）。 ②由于空气阻力的影响，小球的摆动幅度逐渐减小，记录此过程中多组小球经过光电门 时力传感器的示数F及对应的遮光时间△，作出F-的关系图像如图4所示，算出 图像的斜率为k,截距为b,利用以上数据，可求得当地的重力加速度为 (用字 母D、r、b、k表示)，空气阻力对重力加速度的测量 (选填“有”或“没有”)影响。 24.(16分)如图所示，竖直面内足够长的倾角为0=37°的倾斜轨道与水平轨道AB通过一小段 光滑圆弧平滑连接，质量为m,=3kg的物块甲静止于水平轨道的最左端的A点。质量为 m,=1kg的物块乙以。=10ms水平向左的速度与物块甲发生碰撞（碰撞时间极短）， 碰后物块乙以=5/s的速率反弹。已知物块甲、乙与轨道间的动摩擦因数均为 u=0.5,两物块均可视为质点，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，不计空气阻力，重力加 速度的大小g=10m/s2,sin37°=0.6，cos37°=0.8。求 (1)物块乙碰后运动的位移大小x; (2)物块甲碰后沿倾斜轨道运动到最高点的时间： (3)物块甲运动的全过程中与轨道因摩擦而产生的热量Q。 甲乙 .0 A B 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第6页共12页 25.(20分)如图1所示，空间中充满一范围足够大，垂直于x0y平面（纸面）向外的匀强磁 场。在x<3L的区域I内存在场强大小为E,沿y轴正方向的匀强电场：在x≥L的 区域Ⅱ内存在平行于x0y平面，场强大小和方向均未知的匀强电场（图中未画出）。一带 电粒子从x轴上A点沿x轴正方向做速率为的匀速直线运动.当粒子经过坐标原点O时 撤去区域I内的电场并开始计时(t=0)。在t=。（。未知)时刻，粒子恰好经过点 P(3L,-L),该粒子继续运动至M点(w,-2L)的速率为零，运动至N点(4o,2L)的速率 为2。不计带电粒子的重力。 3L 2o-020 -0 区域i区域 -201 图1 图2 (1)请判断粒子的电性，并求出匀强磁场的磁感应强度大小B; (2)求粒子的比荷k及o: (3)求区域Ⅱ内匀强电场的场强大小E及方向： (4)v,、,分别为粒子速度在两个坐标轴x、y方向上的分量，请在图2的坐标系中画出带 电粒子在区域Ⅱ内运动的，-巴，图像（画出图像即可，不要求推导过程）。 26.(14分)次硫酸氢钠甲醛(NaHS0·HCH0·2H,0)易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性， 且在120℃以上会发生分解，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。实验室以 NaSO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备NaHS02·HCH0·2H,0,实验装置（如图1所示）及 步骤如下： I.在三颈烧瓶中加入一定量的NaSO,和水，搅拌溶解后缓慢通人SO2,制得NaHSO3溶液。 Ⅱ.将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中依次加人稍过量的锌粉和一定量37% 的甲醛溶液，不断搅拌，在80~90℃左右的水浴中反应约3h后趁热过滤，用试剂X洗 涤滤渣。 Ⅲ.合并滤液和洗涤液后，在真空容器中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；向滤液中加入适量试 剂Y,析出晶体，过滤：合并滤渣，用试剂Z洗涤，干燥得到产品。 H,SO, 1.00 0.60 HSO S0+ 0.40 0.20 NaOH 一溶液 PH 图1 图2 请回答下列问题： (1)装置A中多孔球泡的作用是 ,装置B中倒置的漏斗可以用替代（填仪器 名称)。 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第7页共12页 (2)NaSO水溶液中，含硫微粒HSO3、HSO、SO2-随pH的分布如图2所示，则“步骤I”中 确定何时停止通$0的实验操作为 (3)“步骤Ⅱ”用恒压滴液漏斗代替分液漏斗滴加37%的甲醛溶液的优点是 ,写出 “步骤I”中生成NaHSO2HCHO的化学方程式 (4)“步骤Ⅲ”中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 (5)“步骤Ⅱ”和“步骤Ⅲ”中试剂X、试剂Y与试剂Z可以选用无水乙醇的是（填 “X”“Y"或“Z”)o (6)与本实验安全注意事项无关的图标是 (填标号)。 27.(15分)钕铁硼磁性材料是重要的稀土功能材料，其生产过程中产生的废料具有高回收价 值。以其废料（主要含NdFeO,、NdO,、FeO,等）为原料回收高纯度钕(Nd)和含铁化合物 的流程如下： NH,CI(s) 氨水 草酸 氯化 废料 烧 水浸 一电解一Nd 310℃ 滤渣Fe(OH),滤液 回答下列问题 (1)钕(Nd)是一种稀土元素，在元素周期表的 区（填“d”“ds”或“”）。 (2)“氯化焙烧”的目的是将金属元素转化为氯化物，NdFO,发生反应的化学方程式为 (3)NH,CI与废料的质量比对钕、铁元素浸出率的关系如图所示，随着NH,C1质量增加， 钕、铁元素浸出率增大的原因为 ,滤渣的主要成分是 (填化学式)。 100 9.0 --Nd 90 1 60 70 .5必 -Fe 13.0 50 02:105:10.8:11.0:11.2:11.5:12.0:1 0.0 NH,C1与废料的质量比 (4)已知常温下，K[Fe(OH),]=2.8×10”,“除铁”时，加入氨水调pH=4,过滤后，滤液中 Fe浓度为. molL。 (5)草酸“沉钕”后所得滤渣经过“一系列操作”得到Nd(C0)·10H,0晶体，该“一系列操 作”是】 。“煅烧”时得到dO,同时生成无毒的气体，反应的化学方程式为 (6)“电解”时，Nd在（填“阳极”或“阴极”）沉积；理论上转移2mol电子时，阳极产 物为 go 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第8页共12页 28.(14分)硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化后得到SiCl和SiHCl 的混合物，然后用H2还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i.SiCL(g)+2H(g)=Si(s)+4HCI(g)AH=a kJ-mol ii.SiHCl(g)+Ha(g)Si(s)+3HCl(g)AH2=6 kJ.mol- 回答下列问题： (1)已知：2 SiHCl(g)一SiCl4(g)+SiH-Cl2.(g)△H=ckJ·mol,H2(g)还原SiCl(g)生成 SiH,Cl(g)的热化学方程式为 (2)恒温条件下，将等物质的量的SC1,和H通入容积固定的密闭容器中，发生反应1，下 列描述不能说明反应已经达到平衡状态的是（填标号）。若实验测得反应ⅱ 中u正=k正'c(SiHCI,,)c(H),v溢=k道c(HCI)(k正、k为速率常数)，则达到平衡后，仅加 入催化剂，k正与k增大的倍数（填“相等”或“不相等”）。 A.硅单质的质量不再改变 B.v正(SiCl4)=4v(HCl) C.单位时间内，反应物断裂的非极性键数目是生成物断裂的非极性键数目的2倍 D.混合气体平均摩尔质量不再改变 (3)在T、T,温度下，将1 mol SiCl(g)、1 mol SiHCl,(g)和3molH,(g)加入容积固定的密闭 容器中发生反应ⅰ、ⅱ。测得H,的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图1 所示。 .32 90 ∠T 1.25 20 HA0X限用 .00 100200300 /min -……-一压强 一转化率 图1 ①写出反应ⅱ的化学平衡常数表达式K= ②由图像可知TT(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是 ③T温度下，反应达到平衡时SiCl.(g)的转化率为 (4)单晶硅的晶胞结构类似金刚石，如图2所示，晶胞参数为xpm。晶胞中a位和b位硅 原子的核间距为 pm(用含x的代数式表示)。 图2 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第9页共12页 29.(15分)鲁格列净是Ⅱ型糖尿病的治疗药物，其合成路线如图所示： 文一婴0 AICL,CHCI, 1)BnO- =0 e袋文尝0 OBn 2)H/H20 3)(C2H)SiH BnO- HO- BnO- Bno OBn Ho OH 鲁格列净 已知：①R一C0Cl- AICI,,CHCL,"R-CO- ②H,C Zn/Hg CH,HCI H.CCH )c=0 2)H/H,0 3)(C.H):SiH ③R-MgBr H—CR 回答下列问题： (1)有机物A中官能团的名称：醛基和 ,A一→B的反应类型为」 (2)CHCl的名称是_；物质C与SOC,反应生成D的同时，还产生有刺激性气味的气 体和白雾，该反应的化学方程式为 (3)D+E→F,写出F的结构简式一，该反应中A1Cl,起促进作用，试从物质结构角度解 释原因 (4)G有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的结构简式为 ,该物质分子中是 否存在手性碳原子（填“是”或“否”)。 ①含有两个苯环 ②与FeCl溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为9：4：4：2 BnO (5)以 Br和HCHO为原料合成 H CH,合成路线如下： 1)HCHO Bn( 利用题中信息，补全合成路线。 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第10页共12页 30.(10分)我国科学家在异养微生物需钠弧菌中植人半导体纳米材料，构建了“人工光合系 统”。该系统通过吸收光能提高了需钠弧菌将废弃有机污染物转化为醇类、燃料等高价 值有机物的效率。下图为该“人工光合系统”的示意图。回答下列问题。 太阳光 -NADH 废弃有机污染物 半导体 -ADP+P 醇类、燃料等 纳米材料 NAD 高价值有机物 第一阶段 第二阶段 (1)“人工光合系统”第一阶段与植物光合作用的光反应类比，半导体纳米材料与类囊体 膜上的 都具有吸收光能的作用，半导体纳米材料吸收光能产生的电子将与 物质结合后行使还原剂的功能。 (2)从物质转化的角度分析，“人工光合系统”第二阶段与植物光合作用暗反应的区别是 含有“人工光合系统”的需钠弧菌属于 (填“自养”或“异养”)微生物。 (3)设计实验验证“人工光合系统”能提高需钠弧菌产生高价值有机物的效率，写出实验 思路并预期实验结果 31.(10分)植物开花受到多种因素的影响。回答下列问题 (1)能促进植物开花的植物激素有 (2)为研究日照长短对某植物开花的影响，科研人员进行了下图所示实验。该实验的自 变量为 ,实验现象说明 A B D 9 注：四组植物顶端的叶片均已去掉， 方框内为受短日照处理的部位， 其余部位受长日照处理。 不开花 开花 开花 不开花 (3)甲同学查阅资料后发现，有些植物开花是在短日照下，植物体内产生了促进开花的物 质。甲同学用右图所示的嫁接实验来验 长日照处理 证该结论。乙同学认为甲同学的实验并 不能充分说明促进开花的“影响”是一种 每日 物质，若要验证短日照处理部位产生的 处理部位 促进开花的“影响”是一种物质，写出实 嫁接连接处 验思路 (4)结合以上信息，在生产实践中，可以采取 开花开花开花开花开花 的措施，促进植物开花 32.(12分)某海岸带由陆向海依次分布着芦苇、互花米草、海三棱藨草3种占优势的植物。 回答下列问题。 (1)该海岸带植被的分布体现了群落的结构。 (2)互花米草为外来物种，自1997年引入后，其数量逐渐增多，使该区域中的海三棱藨草的生 长范围缩小，说明互花米草与海三棱薰草为 关系。为 种群 进一步调查互花米草的生态位，科研人员一般采用 法 密度 调查互花米草的种群密度，研究中还发现该区域中的互花 米草会被玉黍螺取食、麦角菌寄生。结合以上信息，在右图中 起始 画出互花米草经一定时间的增长，其种群密度变化的趋势。 密度1997年 入侵时间 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第11页共12页 (3)为清除互花米草，科研人员采用了人工割除，施用除草剂和种植红树植物等方法，这 三种方法分别属于 防治。在低盐度海岸带，种植红树植物能有效防治互花米 草的入侵，但在高盐度海岸带该方法的防治效果不佳，推测其原因是 33.(10分)孟德尔从豌豆(2=14)中选择了下图所示的7对相对性状做杂交实验，得出了分 离定律和自由组合定律。回答下列问题 种子形状 子叶颜色 花的颜色 豆荚颜色 (未成熟) 豆荚形状 花的位置 茎的高度 子 圆滑 黄色 红色 绿色 饱满 皱缩 绿色 白色 黄色 不饱满 腋生 顶生 高茎 矮茎 (1)生物的相对性状是指 研究发现，上述7对相对性状的遗传并不都遵循自由 组合定律，原因是 (2)豌豆花色的红色(A)对白色()为显性，种子形状的圆滑(R)对皱缩(r)为显性，控制两 对性状的基因独立遗传。基因型为AR的豌豆连续自交，子一代开红花的植株上， 所结的圆滑种子占 (3)进一步研究发现，种皮颜色的灰色和白色这对相对性状也受上述A、a基因控制。为 探究种皮颜色的显隐性关系及与A、a基因的对应关系，现选择基因型Aa的红花豌豆 植株自交，观察子一代植株上所结种子的种皮颜色（该表型受子一代基因型控制），若 ,则灰色对白色为显性，同时，开红花的植物上所结种子的种皮颜色是 ,则说明灰色受A基因控制，白色受a基因控制。 34.(12分)为研发新型抗菌药物，科研人员从深海沉积物中分离培养放线菌并研究其抑菌能 力。回答下列问题。 (1)科研人员采集沉积物样品后，通过稀释涂布平板法对放线菌进行分离，稀释的目的 是」 ,涂布时需对涂布器进行处理，接种后需将平板（填“正置” 或“倒置”)培养。 (2)为检测不同放线菌发酵粗提物的抑菌能力，科研人员将蘸有用甲醇溶液配制的不同 发酵粗提物的滤纸片贴在涂布了金黄色葡萄球菌的固体培养基上，37℃培养24h后， 通过检测判断不同放线菌发酵提取物的抑菌能力强弱。 (3)实验结果显示某放线菌的发酵粗提物对金黄色葡萄球菌抑菌能力最强，研究发现该 放线菌会产生抑菌物质，推测其抑菌机制可能是（答出1点即可）。若要将该 抑菌物质研发为新型抗菌药物，还需进一步研究的内容有（答出1点即可）。 乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测理科综合能力测试（问卷）第12页共12页乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测 物理答案及评分参考 二、选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有 项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3 分，有选错的得0分) 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D A B A CD AB BC 第Ⅱ卷（非选择题 共174分) 22.(10分)(1)向右 U a (2) (3)2 (每空2分) 2 23.(16分)(1)①AB ②98.10 ③1 ④9.81 可以（每空2分） 50 (2)①最大值 ②0 没有（每空2分） kr 24.(16分) 解：(1)(5分) 碰后对物块乙列动能定理 1 -m,8=0-2, ……3分 解得 x=2.5m …2分 (2)(7分) 设碰后甲的速度为”，物块甲在斜面上运动的加速度为ā。由动量守恒、牛顿第二定律 及运动学规律 m2Yo =-mv+mV 3分 -mgsin0-um g cos0 m a 2分 0=y1+m …1分 解得1=0.5s (3)(4分) 乙在顿斜轨道上运动时，因<tanO,物块乙会滑下来，乙返回轨道AB的速度小于 碰后甲的速度1，因此不会发生再次碰撞，物块乙最终停在轨道4B上…………1分 根据能量守恒 -m ………2分 解得Q=37.5J …1分 25.(20分) 解：(1)(4分) 由粒子从O点开始做匀速圆周运动，根据洛伦兹力的方向可判断粒子带正电1分 带电粒子从A点到坐标原点做匀速直线运动，由平衡条件 答案第1页，总3页 qE=qvoB 2分 B=E 解得 Vo ……….1分 (2)(7分) 粒子在区域I中，0~和时间内做匀速圆周运动，设粒子的 L 质量为m,带电量为4，圆周运动的半径为R,半径扫过的圆 03L 心角为。由几何关系、牛顿第二定律及圆周运动的规律 6 2L01 00 区域 Ⅱ区域 R2=(R-P+W3 …1分 sino=L R 9B=m2 R 心2分 9.2那 1=360°v 小…1分 解得 k=9=2 m 2EL …1分 2n. to 3vo 1分 (3)(5分) 方法上设P、M与M、N间的电势差分别为UM、Uw,分别从P到M、M到N对 带电粒子列动能定理 90pw=0-'m m,2 1分 1 g0w=2m2,广-0 1分 解得U=-4UpM=4UMP …1分 U 设M、N连线上的一点P满足MN=4MP',根据匀强电场的规律E= d ，得 答案第2页，总3页 Uw=4Up,可见P与P电势相等，根据几何关系得P'点坐标为 -可 y=-L为等势线，故场强方向沿y轴正方向 …1分 场强大小E= UN=E 4L 1分 方法2：设区域内匀强电场的x轴的分量为E,y轴的分量为E,。分别从P到M、 M到N对带电粒子列动能定理 9E.66-5小4g5,←2L+0小=0-m 2分 9E,4v-w)+9E',[2L-(2L小=7m2}-0 ….1分 解得E,=0E,=E .1分 可知区域Ⅱ匀强电场的方向为y轴正方向，场强大小E=E………1分 (4)(4分) 如图所示 答案第3页，总3页乌鲁木齐地区2026年高三年级第三次质量监测 化学试卷答案 序号 10 11 12 13 选项 26.(14分) (1)增大SO2气体和N2SO3液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分) 球形干燥管(1分) (2)测定溶液的pH,当溶液的pH约为4时，停止通入SO2(2分) (3)保持内外压强一致，使液体顺利滴下，防止甲醛挥发(2分) NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2.HCHO+Zn(OH)(2) (4)防止产物氧化，防止温度过高使产物分解。(2分) (5)YZ(2分) (6)C(1分) 27.(15分) (1)f(1分) (2)FeNdO:+6NHCI 310C NdCls+FeCls+3H201+6NHs1 (2) (3)随着NH,CI质量增加，NHCI分解产生更多的HCI与废料中的FeNdO、Nd2O,、FezO,发生反应， 生成更多可溶性的金属氯化物，使铁、钕元素的浸出率增大。(2分) Fe2O3(1分) (4)2.8×109(2分) (5)洗涤、干燥(2分)2Nd(Cz04510H20+302商温2Nd20+12C02+20H20(2分) (6)阴极(1分) 16(2分) 28.(14分) (1)SiCl4(g)+2H2(g)=SiH2Cla(g)+2HCI(g) △H=(2a-2b+c)kJ.mol(2分) (2)BC(2分) 相等(1分) c(HCI) (3)① (2分) c(SiHCIa)-c(H2) ②>(1分)其他条件相同时，T时达到平衡所用时间短，速率快，故T>T2(2分) V2 ③55%(2分) (4) X(2分) 2 29.(15分) (1)醚键(1分) 氧化(1分) (2)三氯甲烷（氯仿）(2分) oe +SO,1+HCl (2分) C (2分) AC易通过接受C形成AC,有利于酰氯(8。)中C-C断裂(2分) C(CH) 4) 0-○-○02分)香1分) 00÷0a0-w (2分)