河南信阳市2025-2026学年高二下学期普通高中期中教学质量检测 化学试题

★2026年4月28日 2025-2026学年普通高中高二下学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用搀 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cl-35.5Ga-70Br-80I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列说法不正确的是 A.C,(g)+H,0(I)HCI0(aq)+Hr(ag)+Cr(a）△H<0,加水稀释，c(C)增大 e(HCIO) B.SO,(g)+NO,(g)S0,(g)+NO(g)△H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能 C.已知2Mg(s)+C0,(g)一C(s)+2Mg0(s),达到平衡后，温度保持不变，缩小容器容积，重新建立 平衡后，C0,浓度增大 D.S02被氧化为SO,,S原子轨道的杂化方式保持不变 2.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.第一电离能：F>N>O B.最高正化合价：N<0<F C.酸性：HF>HBr D.碱性：NH,>C,H,NH, 3.月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为Ca,YFe(P0,),(Y是钇，39号元 素)。下列说法正确的是 A.上述组成元素只位于s区、p区 B.基态钇原子价层电子排布式：5s25p C.基态Fe原子的原子结构示意图 +2 D.在形成新矿物时，Y的价层电子全部失去，则该化合物中铁显+3价 4.一种新型离子液体溶剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是 CH A.电负性：N>0>C B.该化合物中不存在离子键 C.BF:的空间结构为平面四边形 D.该物质中N有1种杂化方式 高二化学试题第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A.依据相同温度下X,(X为卤素)与H,反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度 B.依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度时对应钠盐溶液的碱性强弱 C.依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价 D.依据气体的摩尔质量，可以推断相同状况下不同气体密度的大小 6.在K,Cr,0,溶液中存在如下平衡：Cr,0(橙色)+H,0一2CO(黄色)+2H△H。取两支试管， 分别加入2mL0.5mo/LK,C,0,溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，观察到溶液橙色 变深，与另一支试管进行对比。下列分析正确的是 A.△H<0 B.当2(Cr,0)=v(C0)时，反应达到平衡状态 C.保持温度不变，加入少量的K,C,0,(s),化学平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D.其他条件不变，在对比试管中加入少量水，溶液颜色变浅，平衡也发生移动 7.二氧化氯(C02)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为C1,的5倍，其水溶液在较高温 度与光照下会生成C10;与C10。C0,是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备C10,的反应 为2NaCI0,+S02+H,S0,一2CI0,+2NaHS04。下列关于Cl0,、CI0,、CIO;的说法正确的是 A.C10,分子是极性分子 B.CO,中含有非极性键 C.C0;的空间结构为平面三角形 D.CIO,与C1O;的键角相等 8.W可与Cu形成化合物Q,Q的结构简式如图所示。下列说法错误的 是 A.C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子 B.W与Cu2结合前后，N原子的杂化方式未发生变化 C.与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有3种 D.Q中的作用力有配位键、共价键、氢键 9.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解 释不相符的是 C.Hi 选项 实例 解释 将95%乙醇加入[Cu(NH,)4]S0,溶液中析 乙醇极性较小，降低了[Cu(NH,),]SO,的溶 出深蓝色晶体 解性 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 熔点：C,H,NH,NO,<NH,NO, 引人乙基减弱了离子间的相互作用力 10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y元素原子最高 能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，W,是氧化性最强的单质。下列有关说法正确的是 A.键角：YZ2<YZ B.同周期元素中，第一电离能比Z大的元索有3种 C.X、Z元素形成的单质分子都是非极性分子 D.YW,与YX,的结构相似，都易与过渡金属阳离子形成配离子 高二化学试题第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.科学家们设计出了利用电解原理合成氨的方案，电解质溶液为含L的有机溶液，其制备原理如图 所示。下列说法正确的是 光伏电源 门气体扩散电极 交换 :, A.光伏电源的a电极为负极，交换膜为阴离子交换膜 -: B.m极区发生反应：N2+3H+3e—2NH 得 C.光伏电池工作一段时间，电路中每转移0.6mol电子，消耗气体总体积为8.96L D.为提高生产效率，可向电解质溶液中加入水提供H 1中L: 12.工业制硫酸的步骤中接触氧化的反应为2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)。△H=198:mo'。在 有、无催化剂条件下，S0,氧化成$0，过程中能量的变化如图所示。450℃、V,0,催化时，该反应机 理为：①s0,(g)+V,0,(s)一S0,(g)+V,0,(s)处能量 无催化剂 "5“(】 △H1;②2V204(s)+02(g)=2V20,(s)△H2 0作学赠 下列说法正确的是 催化剂 A.反应①的△S<0, l:t,全家Ji2molS0,(g+hmol0,g B.反应②的△H2>△H 2 mol S0,(g) C.反应②为决速步且△H2<0,故降温有利于加快总 反应过程9)9 反应速率 定中灵道呗.09武游尾.中哉女“骗剑“本(+】 D.其他条件相同，增大起始0，与S0,的投料比，可提高S0,的平衡转化率 13.已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是3泽刻.“中“(3 A.HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取[，()O)s1件合效二代1)ò B,相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等T将合亭二甲 C.相同pH的HA和HB的溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大 D.将pH均为3的HA和HB的溶液都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少 14.废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在1.0 曲线 MnSO,和KOH混合溶液中，Mn(Ⅱ)的分布分 曲线y 0.8 数[不包括Mn(OH)2]与pH的关系如图所 0.60 0 曲线z( 示。 80.5. 已知：①Mn(OH)2难溶于水，具有两性，可以形 0.4 成HMnO2; 0.2 (20. ②8[Mn(0H)*]= 10.2 Mn(OH) 0.0 e[Mn(OH)*] 6 10 c(Mn")+e[Mn(OH)*]+c(HMnOz)+e[Mn(OH)]+c(MnO) pH 高二化学试题第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 下列说法正确的是 A.曲线y代表6(HMnO,)的变化 B.P点，c(Mn2+)>c(K) C0点，c(H)三2×10102mol D.Q点，c[Mn(OH)]>c(HMnO2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)大部分先进武器的制造少不了锑，如穿甲弹、装甲、导弹、核武器，甚至是夜视仪等其他军 事装备。以辉锑刊矿（主要成分为SbS,还含有PbS、As,S,、Cu0、Si02等）为原料制备金属锑的工艺流 程如图所示： 盐酸SbCI,溶液 适量$b Na2S NaH,PO2 辉锑 矿粉 酸浸 →浸出液一 还原 沉铜、铅 除砷 →ShC,溶液→电解 →Sh 滤渣I 滤渣Ⅱ As 已知：①浸出液中除了含有过量盐酸和SbCL,还含有SbCL,、PbCL2、AsCl,、CuCl2等； ②常温下，Kp(CuS)=6.3×10-6,K,(PbS)=9.0×10-9; ③溶液中离子浓度小于或等于1.0×105mo/L时，认为该离子沉淀完全。 (1)“酸浸”过程中SbCL,和Sb,S,发生反应后有一种单质和还原产物SbCl,生成，SbS,发生反应 的化学方程式为 (2)浸出液中加入适量Sb的目的是 (3)常温下，“除铜、铅”时Cu2+和Pb2+共沉淀完全，此时溶液中c(S2)不低于 mol/L,且 c(Cu2) c(Pb2*) (4)在“除砷”过程中，氧化产物为H,P04,则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 (5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为 16.(14分)三草酸合铁酸钾{K,[Fe(C,04),]}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，利用废铁屑 制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下： :K2C,0,(aq) 硫酸 H2C204 H202H2C20,(aq) 废铁屑→ 酸溶 沉淀 →FeC20,(S)→ 氧化络合 →K[Fe(C,O4)2]溶液 回答下列问题： (1)一定温度下，H,C20,溶液中含碳微粒的分布分数随pH的变化如图所示。 1.0 0.8 606 (1.2,0.5） (4.2,0.5） 0.4 0.2 2341 pH 高二化学试题第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①H2C,0,第一步电离方程式为 ,H2C,0,的第二步电离常数K2=」 ②保持温度不变，将0.1ml·L草酸溶液加水稀释，数值增大的是 (填字母)。 c(H2C204) A.K(H2C2O) B.c(C,0}) C.c(OH-) D c(HC204) (2)①有“沉淀”时，检验溶液中F2+已沉淀完全的实验操作及现象为 ②已知K(FeC,0,)=10-6.7,“沉淀”时，当溶液中Fe2恰好沉淀完全时[c(Fe2*)=10mol·L门， c(C,0)= mol·L。 (3)K,C,0,溶液中，温度升高，溶液碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (4)“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为 17.(14分)丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、树脂和橡胶的重要单体。传统工业采用丙烯氨氧 化法制得丙烯腈(S0HI0法)，由化石原料合成丙烯腈(CH2=CH一CN)的主要流程如下： 解CH,=CHcC=CH-cH 裂解 NH3、O2 石油 CH2=CH-CN 主反应：CH,一CHCH,(g)+NH,(g)+20,(g)CH,=CH-CN(g)+3H,0(g)△H= -514.6kJ·mol 副反应i:CH2=CH-CH,(g)+0,(g)CH2=CH-CH0(g)+H,0(g)·AH=-353.1kJ·mol1 (1)写出反应ⅱ的热化学方程式： “:该反应在 ·(填“高温”“低温”或“任 意温度”)下能自发进行。 (2)恒温、恒容条件下，若只发生主反应，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.容器内混合气体的密度不再变化，说明反应已经达到平衡状态 B.平衡状态时3vE(NH3)=2u逆(02) C.升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大 D.加入水蒸气对催化剂表面的积碳有清除作用 E.加入水蒸气可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制 (3)在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙 烯腈产率与反应温度的关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降 低的可能原因是 (答出一点即可，下同)。图中X点所 0.5 (Ti,0.5) 示条件下，能提高丙烯腈产率的措施有 Z(T2,0.5) (4)已知：对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),其标准平 p(C)]'[p(D) 0.0 400 500 TIC 衡常数K= T℃时，压强为16p°的恒压密闭容 p(A)7"[p(B) p°p 、 器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有mol C,HN(g)和 y mol C,H,O(g),此时副反应i的标准平衡常数为 (用含xy的代数式表示)。 18.（15分)含镓(G)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥着重要作用。回答下列问题： (1)基态镓原子最外层的电子排布图为 (2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga （填“>”“<”或“=”)Zn。 高二化学试题第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)GaX3的熔沸点如下表所示： 1111拉5 镓的肉化物 GaCl, GaBra Gal3 090S-2.C09 熔点/℃ 77.75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 ①100℃时，GaCL、GaBr,和GaL,中呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因是 _o ②Gaf的熔点约1000℃，远高于GaCl,的熔点，原因是 (4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性，在药物领域得到了广泛的关注。GCl,与2-甲 基-8-羟基喹啉( )在一定条件下反应可以得到一种喹啉类镓配合物(M),其结构如 CH OH 共，代 图所示。2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化方式为 ;H、C、N的原子半径由大到小的 顺序为 不：顺 深 (6)一（任）0.1+(g:0.4 0)3 5面T小》 /+(“:一→18.0-（3).02.8 行发小能变滑国 :)0,1/g+()=(2)0*（=联日0 M 大3强：.00.司路平 (5)GaN是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”，其晶体结构如图所示：：02.d 益1.c车闭餐示京C 0<<:面中-前/ 81<1f:i○ 然1泡日水产蓝…音“日 c cm ○氮原子去的：性可。( 2好干粉只示使：土4 稼原子 州行公8 a cm C,:意小.某门 ①在GaN晶体中，距离每个Ca原子最近的Ga原子有 个，N原子的配位数为 ②GaN的密度为 g·,cm。(设阿伏加德罗常数的值为Na,用含a,c,N的代数式表示)0 4iT小方，上· )×0<1. 风中合好日 t当训：3日5 大i林刘G 高二化学试题第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP