2026年内蒙古通辽市奈曼旗中考一模化学试题

**基本信息** 奈曼旗2026年初三化学一模卷以化学观念和科学思维为核心，通过真实情境与梯度问题设计，实现九年级阶段性知识巩固与能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/30|物质组成、类别划分|以生活常见物质为情境，考查物质多样性与元素组成（化学观念）| |实验题|2/20|实验设计与现象分析|结合气体制取实验，要求基于现象进行证据推理（科学思维、科学探究与实践）| |计算题|1/15|化学方程式计算与转化|以工业废水处理为背景，体现变化规律与能量转化（化学观念、科学态度与责任）|

奈曼旗2026年初中九年级阶段性教学质量监测试题 化学 参考答案及评分标准 选择题（共7个小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）】 题号 1 2 3 5 6 答案 B B B B 3.【解析】A正确，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；B错误，水结冰时，由液态变为固态，分 子间间隔减小，分子本身不发生改变；C正确，水是构成和维系生物生命的重要物质；D正确，消防员用水灭 火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下。 4.【解析】A错误，分子是由原子构成的，亮氨酸分子中含有氧原子，不含氧分子；B错误，亮氨酸是含碳元 素的化合物，属于有机化合物；C正确，一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个 氧原子构成的，则一个亮氨酸分子由22个原子构成；D错误，亮氨酸中氨、氧元素的质量比为(14×1)：（16 ×2)=7:16。 5.【解析】A项，棉纱线是植物纤维（主要成分为纤维素)，灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛绒是动物纤维 (主要成分为蛋白质)，灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者。B项，分别取样并 加水溶解，测量温度变化，NH,NO,溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放出大量的热，温度升高；NaCl 溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别。C项，加入足量的水，C0与水反应生成氢氧化钙，CaCO,难溶 于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。D项，粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难 溶于水，加水溶解、过滤，可除去泥沙，蒸发结晶，可得到精盐。故选C。 6.【解析】由质量守恒定律可知，图示中x的数值为3，故A正确；由化学方程式可知，反应中，乙与丁两物 质的质量比为18：(2×3)=3：1，故B错误；该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故C 正确；由质量守恒定律可知，反应中原子的种类和个数不变，故D正确。 7.【解析】A项，α点时溶液的pH小于7，说明此时稀盐酸没有被完全中和，溶液里既含有没反应完的稀盐 酸，还有Ba(OH田，和盐酸反应生成的BaCL,所以溶质是剩余的盐酸和反应生成的BaCL,说法合理；B项，a→b 段，滴入的Ba(OH2会提供OH,这些OH会和溶液里的H结合成水，所以溶液里的H数目是逐渐减少的， 不是增多，说法不合理；C项，c点时溶液的pH大于7，说明此时加入的Ba(OH,已经过量，溶液里既有过量 的Ba(OH田2，还有反应生成的BaCL,。此时溶液中大量存在的阴离子，既有过量Ba(OHD,带来的OH,也有反应 生成的盐里的Cl,说法合理；D项，Ba(OH,和稀盐酸的反应属于中和反应，中和反应的实质就是酸中的H 和碱中的OH结合成水，说法合理。故选B。 二、非选择题（共5个小题，共26分） 8.(4分)（1)生产氮肥 (2)氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒 性（叙述合理即给分） 点燃 (3)4NH,+302—2N2+6H20 (4)在一定范围内，催化剂的活性随着氧化钨含量的增多，先增大，后减小（叙述合理即给分) 【解析】（1)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是生产氮肥。（2)在食品工业生产中，常利用氨气 熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨 再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。(3)氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种 空气中体积含量最多的气体（氮气）和一种常见液态氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变， 反应物氨气和氧气中含有氨、氢、氧三种元素，生成物氨气中含有氨元素，则生成的另一种常见的液态氧化 点燃 物为水，故化学方程式为：4NH,+30,一2N2+6H,0。(4)根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是： 催化剂的活性随着氧化钨含量的增多，先增大，后减小。 MAADNM初中九年级化学参考答案第1页（共2页） 9.(4分)(1)31.6g（2)①(3)26.32g（4)蒸发结晶 【解析】（1)通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KN0,的溶解度为31.6g。（2)由图2可知，20℃时KN0 钾的溶解度为31.6g,20℃时，20g水中最多能溶解的KN0,质量为：20g×30照三6.32g:由图1可知，20 时向20g水中，加人4gKN03,少于6.32g,KNO,能全部溶解，溶液①是不饱和溶液；继续加人4gKN0, 由于20℃时20g水中最多能溶解6.32gKN03,所以烧杯内有部分KNO3未溶解，溶液②为饱和溶液；继续升 温，剩余KNO,全部溶解，溶液③可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；再降温至20℃，部分KNO,析出，溶 液④为饱和溶液，所以溶液①~④中一定是不饱和溶液的是①。(3)由第（2)小问分析可知，最后降温至 20℃，有晶体析出，溶液④中溶解KN03质量为6.32g,所以溶液质量为20g+6.32g=26.32g。(4)由图2 可知，KNO,、NaCl的溶解度均随温度升高而增大，其中KNO,的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度 受温度变化影响较小，所以除去NaCl中混有的少量KNO,采用的方法为蒸发结晶。 10.(5分)（1)水雾H、0 (2)①除去金属表面的氧化膜 ②强 ③左侧玻璃管中的红墨水先上移动，后恢复到原位置（叙述合理即给分） 【解析】（1)点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，氢气和氧 气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由H、O两种元素组成的。 (2)①金属的表面有一层氧化物薄膜，反应前打磨金属的目的是除去金属表面的氧化膜。②在金属活动性顺 序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X强。③得 出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先张大后轻微缩小，二是左侧玻璃管中的红墨水先上 移动后恢复到原位置。 11.(7分)（1)AD CaC0,+2HCl=CaCL,+H,0+C02↑ (2)b (3)检验CO2是否被NaOH溶液完全吸收C装置中无明显现象，D中收集到气体 (4)增大与反应物的接触面积，使反应更充分、更快 (5)氢氧化钠、氧化钙 【解析】(1)要随时控制反应发生与停止，需要能实现固液分离的装置，图中A(铁架台+试管)、D(带多 孔塑料板的装置)组合可以实现：关闭止水夹时，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体与液体分 离，反应停止；打开止水夹时，液体流下，与固体接触，反应开始。大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaC0,+2 HCl-CaCl2+H,0+C02↑。（2)C02密度比空气大； 选择装置E采用排空气法收集时，气体应从b口通入，空气从a口排出。（3)B装置中的NaOH溶液用于吸 收未反应的CO,C装置中的澄清石灰水可以检验CO,是否被完全吸收；C0,与焦炭反应生成C0,C0不与NaOH 溶液、澄清石灰水反应，会进入D装置，C0难溶于水，可用排水法收集，可以判断反应发生。(4)捕捉室 中NaOH溶液常喷成雾状，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高二氧化碳的吸收效率。（5) 捕捉室中氢氧化钠溶液参加反应，反应分离时生成氢氧化钠溶液；反应分离时氧化钙参加反应，高温灼烧室 中会生成氧化钙，故氢氧化钠、氧化钙可循环使用。 12.（6分)(1)药匙(1分)有大量气泡产生(1分) (2)2.2(1分) (3)解：设样品中Na,C0,的质量分数为x。 NaC0+2HC=2NaCl+H,0+C02↑(1分) 106 44 7g·x 2.2g（1分) 106_7gx x≈75.7%（1分) 442.2g 答：样品中Na,C0,的质量分数为75.7%。 MAADNM初中九年级 化学参考答案第2页（共2页)奈曼旗2026年初中九年级阶段性教学质量监测试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、选择题（共7个小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求) 1.2026央视春晚精彩纷呈，下列节目中涉及化学变化的是() A.舞蹈《喜雨》中舞台干冰升华产生白雾 B.歌曲《来晒秋》中粮食经发酵酿成美酒 C.武术《武B0T》中机器人进行机械表演 D.创意杂技《绘新春》中道具的翻转移动 2科学探究实验要保障安全，用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验 无关的是( A.热烫 B.护目镜 C.排风 D.洗手 3.每年3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。下列有关水的说法错误的 是() A.水的净化：利用活性炭的吸附性可去除水中的色素 B.水的变化：水结冰时分子本身发生了变化 C.水与生命：水是构成和维系生物生命的重要物质 D.水与安全：消防员用高压水枪降低可燃物的温度进行灭火 4.豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C,H,NO,)。下列 说法正确的是() A.亮氨酸分子中含有氧分子 B.亮氨酸属于无机化合物 C.一个亮氨酸分子由22个原子构成 D.亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1：2 5.下列有关物质的鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 鉴别NH,NO,、NaOH、NaCl三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 除去Ca0中的CaCO, 加入足量的水溶解，过滤 0 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 6,如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中错误的是() + 800-900℃ 催化剂 ⑦●+x00注：0二氢原子 免 分 丁 ●一氧原子 ⑦一碳原子 A.图示中x的数值为3 B.反应中乙、丁两物质的质量比为9：1 C.该反应不属于置换反应 D.反应中原子的种类和个数不变 1.某同学在常温下进行BaO川，溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借 助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH,溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中， 不合理的是() A.a点时溶液中的溶质为HCl和BaCL, pH B.a→b段，溶液中H数目逐渐增多 C.c点时溶液中大量存在的阴离子为OH和C D.该反应的实质是H和OH结合生成H,0 15 二、非选择题（共5个小题，共26分) 滴入Ba(OH2溶液的体积/ml 8.(4分)阅读科普短文，回答下列问题。 氨气(NH,)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃， 它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物；氨气还 可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氧气的应用分布 如图1所示。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性， 该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有 效地降低黄曲霉毒素的毒性 5.2% 3%其他 制备纯碱 ↑氨气含量/% 6.3% 制备硝酸 85.5% 生产氨肥 氧化钨含量/% 图1 图2 工业上主要是利用氨气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工 业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氢催化剂活性是 目前的研发热，点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同 比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2所示， 氨气含量越高代表催化剂活性越好。 (1)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是 (2)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是 (3)氨气在氧气中完全燃烧的化学方程式为 (4)根据图2可知，氧化钨含量与催化剂活性的关系是 9.(4分)为探究KN0,的溶解性，进行了图1所示实验（过程中水分损失忽略不计），结合图 2中KNO,溶解度曲线，分析回答下列问题。 忄溶解度g 11.0-- KNO 加入4g 加入4g 降温至 63.9 KNO, KNO 升温 20℃ NaCl 搅拌 搅拌 搅拌 静置 31.6 ge 8型 20℃，20g水 ① ③ 020406080温度/℃ 图1 图2 (1)20℃时KN0,的溶解度为 (2)溶液①~④中一定是不饱和溶液的是 (填序号)。 (3)实验结束后溶液④的质量为】 (4)除去NaCl中混有的少量KNO,采用的方法为 10.(5分)根据图1、图2所示实验回答问题。 活寒 小气球 红墨水 红墨水 金属X 太空泥 电源 (密封隔热 图1 图2 (1)图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后， 关闭电源。经检验，a管中气体为氧气，b管中气体为氢气；点燃b管中氢气，在火焰 上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现 。由此表明水是由 (填元 素符号)两种元素组成的。 (2)图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 ①反应前打磨金属的目的是 ②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X ③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二 是合。 1.(7分)实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某化 学兴趣小组同学对C0,的制备和性质进行实验探究： 【C0,的制取】 (1)实验室用大理石与稀盐酸反应制取C0,。从图1中选择合适的仪器，组装一套能随时控 制反应发生与停止的发生装置，所选的仪器是 的化学方程式： (填字母序号)。写出该反应 (2)选择装置E采用排空气法收集C02,气体应从导管口 (填“a”或“b”)通人 图1 【C02的性质】 小组同学利用图2所示装置，探究C0,与焦炭的反应。 焦炭 co. NaOH 溶液 H,O B D 图2 (3)C装置的作用是 ；除了根据A中固体逐渐减少，判断CO,与焦炭确实 发生了反应之外，还可以根据 现象来判断。 【助力“碳中和”】 在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）C0,部分流程图如下： NaOH[溶液 C02含量 高的气体 Na,CO,溶液 CaCO. c02 捕捉室 反应室 高温 灼烧室 (储存利用) C0,含量 低的气体 图3 (4)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，这样做的目的是 (5)该反应流程中可循环使用的物质是 (填物质名称) 12.(6分)实践小组为测定某品牌纯碱样品中N,C0,的质量分数，进行了下图实验（杂质不参 与反应)。 加入70.8g稀盐酸（过量） 席 充分反应 7g纯碱样品 (1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 烧杯内物质的质量为75.6g (2)充分反应后生成气体的质量是 ,加人稀盐酸观察到的现象是 (3)计算样品中Na,C0,的质量分数。（写出计算过程，结果精确到O1%)