综合02 填空与简答题（5大类）（天津专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

综合02 填空与简答题（5大类46题） 内容概览 类型1　物质在生产、生活中的应用 类型2　常见物质的性质与变化 类型3　物质的组成与构成 类型4　化学方程式的书写 类型5　化学与可持续发展 类型1　物质在生产、生活中的应用 1．（2026·天津河北·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气  ②石墨  ③氖气  ④干冰  ⑤金刚石  ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于人工增雨的是________； （2）可用作干电池电极的是________； （3）可用于制造霓虹灯的是________； （4）可用于食品保护气的是________； （5）可用作厨房调味品的是________； （6）可用于裁切玻璃的是________。 2．（2026·天津红桥·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于裁玻璃的是______； （2）可用于除铁锈的是______； （3）可用于制作导线的是______； （4）可用于人工增雨的是______； （5）可用于制作霓虹灯的是______； （6）可用作补钙剂的是______。 3．（2026·天津西青·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氢氧化钙 ②碳酸氢钠 ③钛合金④氯化钠 ⑤碳酸钙 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）绿色植物进行光合作用吸收的是______； （2）烹饪时可作调味品的是______； （3）可用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗的是_____； （4）俗称小苏打的是______； （5）可用于配制波尔多液的是______； （6）可用作补钙剂的是______。 4．（2025·天津南开·三模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②过氧化氢溶液 ③活性炭 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥氦气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于冰箱除味剂的是___________。 （2）可用于消毒防腐的是___________。 （3）炉具清洁剂的主要成分之一是___________。 （4）可用于制造航天飞机的是___________； （5）可用于除铁锈的是___________。 （6）可用于制造电光源的是___________。 5．（2025·天津·中考真题）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于裁玻璃的是______； （2）可用于除铁锈的是______； （3）可用于制作导线的是______； （4）可用于人工增雨的是______； （5）可用于制作霓虹灯的是______； （6）可用作补钙剂的是______。 6．（2025·天津河西·二模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氩气⑤干冰⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作钻石等装饰品的是________； （2）可用于焙制糕点的是________； （3）可用作人工降雨的是________； （4）可用来改良酸性土壤的是________； （5）可用于霓虹灯的是________； （6）可用于制造航天飞机的是________。 7．（2025·天津红桥·二模）化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）从①氧气、②氮气、③氦气、④二氧化硫、⑤油脂中选择合适物质，将其序号填写在横线上。膨化食品包装袋中充入的气体是：________；属于有机物，可以为人体提供能量的是________；会导致酸雨的物质是________；供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是________；用作填充汽艇的是________。 （2）用化学用语表示：两个硫化氢分子________；由和构成的氢氧化铁________。 （3）在木灰（含有）水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），生成物可清洗丝帛去污。属于________（填“酸”“碱”“盐”之一）。 类型2　常见物质的性质与变化 8．（2026·天津红桥·一模）月球车是中国首辆月球车，请回答下列问题： （1）月球车选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如______（填字母）。 A．硬度小 B．强度高 C．熔点高 （2）飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。 （3）飞行器中验证铁、铝、铜活动性顺序，可选用的一种试剂是______（填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 （4）将一定量铜粉和锌粉混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A．滤液中一定有 B．滤渣质量一定大于所加入固体质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 （5）取飞行器材料中的9.6 g Fe2O3、ZnO、CuO固体混合物与100 g 9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应，则固体混合物中金属元素总质量为______。 9．（2026·天津西青·一模）金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______性(填“导热”或“延展”)。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______(填化学式)。 （3）现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是________。 （4）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______；某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为______。 10．（2026·天津河北·一模）从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。 （1）过滤可以除去水中________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是________（答一条即可）。 （2）下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为________。 ②电解水的化学方程式为________。 ③该实验证明水是由________组成的。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。 11．（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 12．（2025·天津滨海新·二模）2025年“中国水周”活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水” （1）下列有关水的说法正确的是______（填字母）。 A．河水经过过滤后就得到纯水 B．水转化为水蒸气后水分子变大 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （2）电解水的简易实验装置如下图所示。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是______，若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为______mL。 ②结合管a、管b中产生的气体，可知水是由______元素组成的。 ③写出电解水的化学方程式______。 （3）下列净化水的操作中，净水程度最高的是______（填字母）。 A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 13．（2025·天津河北·二模）水是一切生命赖以生存的重要物质，生产、生活离不开水。 （1）下列做法属于合理利用水资源的是______（填字母序号）。 A．修建水库实施跨流域调水 B．农业上采取传统形式大水漫灌 （2）过滤可除去水中______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （3）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式______。 14．（2025·天津河北·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 （1）下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。 A．生活污水可直接排放 B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 （2）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为______； ②电解水的实验证明水是由______元素组成的。 （3）如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的______性、从而达到过滤水中的杂质。 （4）净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是______（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 15．（2026·天津滨海新区·一模）溶液与人们日常生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A．泥土 B．砂糖 C．面粉 D．碱面 （2）稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 （3）农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 （4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 16．（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 17．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 18．食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 I.莆田“海盐”：明代《兴化府志•货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。 （1）相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是______。 （2）粗盐中的氯化钠由______构成。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为_____g。 Ⅱ.运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” （3）如图25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用_______(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 （5）结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：______。 19．（2026·天津西青·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A．氯化钠 B．烧碱 C．硝酸铵 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； （3）用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 20．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，下图是利用海水提取氯化钠的过程： （1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是___________(填化学式)； （2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：①溶解，②___________(填操作名称)，③蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________。 （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①时，乙物质的溶解度为___________g。 ②时，将50 g甲加入50 g水充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 ③现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________(填字母序号)。 A．甲>乙>丙     B．甲=乙<丙     C．甲=乙>丙 （4）在实验室中配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要氯化钠的质量为___________g。 21．（2025·天津津南·三模）金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______（填“导热”“导电”或“延展”）性。 （2）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。 （3）将一定质量的锌粒投入含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是______（填化学式）；若将13g锌加入含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为______g。 （4）出土的青铜器表面有一层铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为C，其中______。 （5）金属的回收利用是保护金属资源的主要手段。为检测某铁与氧化铁粉末混合物中铁单质的质量分数，小明称取该粉末10g，放入大试管，通入一氧化碳充分反应后，测得剩余固体质量为9.7g，则原混合物中铁单质质量分数为______。 22．（2026·天津西青·一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的______（填“导热”或“导电”）性； （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； （3）为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 （4）向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C．与原溶液相比，滤液质量可能增大 D．滤液中一定含有、和 23．从古至今金属都在生产、生活中有广泛的应用。 （1）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明______。 （2）清末铝制品至今保存完好，原因是______(用化学方程式表示)。 （3）将10.2g镁铝合金加入500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。 （4）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁。取一定量该废液样品，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是______(填字母)。 A．滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B．若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D．若滤液呈无色，则滤渣中可能含有锌 24．（2025·天津和平·三模）金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。 （1）生活中，我们使用铁锅炒菜是利用铁的___________性。 （2）下列关于金属材料的说法中，正确的是___________。 A．青铜的硬度比纯铜大 B．金具有金属光泽属于金的化学性质 C．生铁的含碳量比钢高 D．钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 （3）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。 （4）某钢铁厂每天需消耗3500tFe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___________t。 （5）将镁和铁的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和20g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到3.2g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为___________；收集到的气体的质量n的取值范围是___________。 25．（2025·天津南开·二模）金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是________（填化学式）。 （2）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，铁、铝、铜三种金属中应用最早的是________。 （3）我国生产和使用铁器历史悠久，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为________。 （4）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能的组成是________（填序号）。 A．铜、锌 B．铁、碳 C．镁、铝 D．镁、铜、铝 （5）将一定量锌加入到含17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和17.45g滤渣，滤液中含有的溶质为________（填化学式）；加入锌的质量为________g。 26．（2026·天津河东·一模）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题 （1）2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更_______(填“大”或“小”)，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （4）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 27．（2026·天津南开·一模）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的___________性。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 （3）镍(Ni)广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍(Ni)的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中(如图2)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。 ①B试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 ③滤液M中含有的溶质为___________(填化学式)；滤渣N的质量___________所加入的镍的总质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 28．（2026·天津红桥·一模）化学技术在生产生活中应用广泛。 （1）《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁，则化为铜”，化学方程式为___________。 （2）用“卓筒井”凿井技术获取食盐：钻井—汲卤—晒卤—滤卤—煎盐，其中滤卤目的是___________，所得食盐___________(填“是”或“不是”)纯净物。 （3）《泉州府志》有“黄泥脱色法制白砂糖”，其脱色是利用了黄泥类似活性炭的___________性质。 （4）定量分析是化学中的重要方法，下列说法不正确的是___________。 A．电解水制取1 g氢气至少需要水9 g B．天然气和石油燃烧时释放的能量分别为55.6 kJ/g和43.7 kJ/g，则使用天然气(主要含甲烷)劣于石油作燃料 C．将5.1 g镁铝合金加入100 g盐酸中，完全反应后可能得到0.5 g氢气 D．若3.2 g甲醇(CH3OH)与一定量的氧气充分反应后，测得生成CO和H2O的总质量为5 g，产物中CO和H2O的质量比为7：18 29．（2025·天津红桥·二模）化学科学离不开思考与观察。 （1）铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在空气中与________反应，表面生成一层致密薄膜。 （2）下列说法正确的选项是________（填序号）。 A．氢气是最清洁能源 B．用水不能鉴别开这四种固体 C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氢气 D．把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热。 （3）某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，此时溶液呈________性。C点时，溶液中溶质是、，此时稀盐酸________（填“过量”“不过量”之一）。 （4）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。无色滤液说明最后元素是以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 类型3　物质的组成与构成类 30．（2026·天津河北·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由________构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此可知： ①硅的原子序数为________； ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为________。 （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为________。 甲 乙 丙 丁 31．（2026·天津红桥·一模）化学离不开宏观、微观和符号。 （1）电解水实验中，与电源负极相连玻璃管中产生的气体是______，产生的氢气是由______构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。 （2）下列说法正确的是______。 A．农民需要科学合理施用农药，因为农药会危害人体健康 B．人们每天都要摄入59 g食盐，以满足人体的正常需要 C．某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 D．关注健康，预防疾病。水不是六大营养素之一 （3）根据图示回答问题。 ①对元素镆的说法正确的是______。 A．镆属于非金属元素         B．镆的元素符号为mC C．镆原子的质子数为115     D．镆的相对原子质量为288 g ②图中属于同种元素的微粒的是______（填字母）。 ③由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （4）分析图示化学方程式为______。 32．（2026·天津西青·一模）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： （1）A到E中表示金属原子的是______(填字母，下同)；A中X=______。 （2）B、C、D、E中含______种元素的粒子(填数字)；其中属于阳离子的是______，其化学符号为______。 （3）A和E两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （4）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于_______元素。 33．（2025·天津西青·二模）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是________。 （2）下图是部分粒子的结构示意图。 ①上图中粒子属于金属元素的有________种(填数字)； ②氟和氯两种元素的原子________相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③由镁和硫两种元素组成的化合物的化学式为________； （3）我国化学家张青莲教授主持测定的铕元素的相对原子质量被确认为国际标准。铕元素的相对原子质量为152，其原子序数为63，则销原子的核外电子数为________。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式________。 34．（2025·天津·二模）锂、钠、硫、铁是储能电池所需要的重要元素。 （1）上述四种元素中，在地壳中含量最多的是__________。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图原子，在化学反应中容易得到电子的是__________； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子__________相同； ③由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为__________。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的微观粒子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为__________。 甲 乙 丙 丁 35．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯()，其反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）在该反应中，催化剂的_______和质量不变。 （2）该过程中能循环使用的物质是______(写化学式)。 （3）反应Ⅰ中，反应前后_______(填“原子”或“分子”)种类和数目保持不变。 （4）反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为______。 （5）反应Ⅱ中，参加反应的氢气中氢元素质量______(填“大于”“小于”或“等于”)生成的水中氢元素质量。 36．（2025·天津南开·三模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氮气由___________构成(填“氮分子”或“氮原子”)。 （2）金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息如图所示，镓和铝化学性质相似，化合价为+3价，回答问题： ①镓的原子序数为___________。 ②镓和氧两种元素形成的化合物的化学式为___________。 （3）下列对现象的解释不正确的是___________。 A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子是运动的 B．氧气在加压后可装入钢瓶——压缩时氧分子由大变小 C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 D．一氧化碳可以燃烧，二氧化碳可以灭火——分子不同，化学性质不同 （4）如图是利用甲在催化剂的作用下，处理汽车尾气中的有害气体乙生成丙和丁，能减少空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 37．（2025·天津和平·三模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一、请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是___________，钙原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中若生成28g“”，同时生成“”的质量为___________g。 类型4　化学方程式的书写 38．（2026·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______； （2）电解水______； （3）加热高锰酸钾制取氧气______。 39．（2026·天津河北·一模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧________； （2）高锰酸钾在加热条件下分解________； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应________。 40．（2026·天津西青·一模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧：_______； （2）铜丝浸入到硝酸银溶液中：_______； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：_______。 41．（2025·天津·中考真题）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______； （2）电解水______； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中______。 42．（2025·天津河北·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧______； （2）石灰石与稀盐酸反应______； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应______。 43．（2025·天津西青·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）镁在氧气中燃烧________。 （2）铜与硝酸银溶液反应________。 （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应________。 44．（2025·天津南开·模拟预测）写出下列反应的化学方程式。 （1）碳不充分燃烧________； （2）铝和硫酸铜反应________； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应________。 类型5　化学与可持续发展 45．（2026·天津河北·一模）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）化石燃料主要包括煤、________和天然气。 （2）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有________（填化学式，一种即可）。 （3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材料的是________。 （4）某种飞船的发动机利用了液体和气体反应生成氮气和水同时放出热量，该反应的化学方程式为________。 （5）航空煤油（）与等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 46．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是________。 （2）煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，不合理的是________（填字母）。 A．一定程度上解决我国石油资源短缺问题 B．减少煤燃烧产生的环境污染 C．使化石能源的使用实现温室气体“零排放” D．提升我国能源安全保障能力 （3）神舟火箭推进剂是液态四氧化二氮与液态偏二甲肼混合，在一定条件下反应生成氮气和两种常见无污染的氧化物，该反应的化学方程式为________。 （4）一定质量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，测得生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳和水的质量比为，则参加反应的氧气质量为________g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合02 填空与简答题（5大类46题） 类型1　物质在生产、生活中的应用 1．（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑥ （6）⑤ 2．（1）② （2）① （3）⑥ （4）④ （5）③ （6）⑤ 3．（1）⑥ （2）④ （3）③ （4）② （5）① （6）⑤ 4．（1）③ （2）② （3）④ （4）① （5）⑤ （6）⑥ 5．（1）② （2）① （3）⑥ （4）④ （5）③ （6）⑤ 6．（1）⑥ （2）③ （3）⑤ （4）② （5）④ （6）① 7．（1）② ⑤ ④ ① ③ （2） （3）盐 类型2　常见物质的性质与变化 8．（1）B （2）氧气、水 （3）B （4）AB （5）8g 9．（1）延展 （2） （3）X>Y>Z （4） 90% 10．（1）难溶性 滤纸破损/液面高于滤纸边缘/承接滤液的烧杯不干净 （2） 氢元素和氧元素 （3）1440 11．（1）36.0 （2）B （3）不饱和 （4）2.4 （5）25 24.0% 12．（1）C （2）氧气/O2 10 氢、氧 （3）D 13．（1）A （2）难溶性 漏斗 （3） b 14．（1）B （2） 氢、氧两种 （3）吸附 （4）蒸馏 15．（1）BD （2）HCl （3）220 （4）在60℃时，a、b的溶解度相等 加足量b溶质/恒温蒸发水 65 16．（1）36.0 （2）B （3）不饱和 （4）2.4 （5）25 24.0% 17．（1）36.0 （2）B （3）不饱和 （4）2.4 （5）25 24.0% 18．（1）节约能源 （2）(或钠离子和氯离子) 450 （3）饱和 （4）C （5）硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。刮东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，而氯化钠析出较少，导致析出的盐中硫酸镁的相对含量增加，故盐味苦。 19．（1）C （2） （3）badc 4.5 20．（1） （2）过滤 玻璃棒 （3）30 75 C （4）B 3 21．（1）延展 （2） （3）ZnSO4 12.8 （4）2 （5）90% 22．（1）导电 （2） （3）AD （4）D 23．（1）合金的硬度比纯金属大 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）9.8% （4）BCD 24．（1）导热 （2）ACD （3） 分解反应 （4）2000 （5）MgSO4 0.6g≤n<1.4g 25．（1） （2）铜/Cu （3） （4）BD （5） 10 26．（1）大 铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜 （2） （3）①④ （4）BD 27．（1）导热 （2） （3） 锌>镍>铜 、 大于 28．（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）去除卤水中不溶性杂质 不是 （3）吸附 （4）B 29．（1） （2）AD （3）中 过量 （4）单质 类型3　物质的组成与构成类 30．（1）氧分子 （2）14 非金属 （3） （4） 31．（1）氢气/H2 氢分子 （2）A （3）C CD 盐 （4） 32．（1）AE 8 （2）3 C （3）最外层电子数 （4）金属 33．（1）离子 （2）2/两/二 最外层电子数 MgS （3）63 （4） 34．（1）铁/Fe （2）硫/S 最外层电子数 （3） 35．（1）化学性质 （2） （3）原子 （4）2：1 （5）大于 36．（1）氮分子 （2）31 Ga2O3 （3）B （4）4NH3+6NO5N2+6H2O 37．（1）常量 40.08 失去 （2）3C+4NH32N2+3CH4 24 类型4　化学方程式的书写 38．（1）S+O2SO2 （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 39．（1） （2） （3） 40．（1） （2） （3） 41．（1） （2） （3） 42．（1） （2） （3） 43．（1） （2）2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 44．（1） （2）2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu （3）2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 类型5　化学与可持续发展 45．（1）石油 （2）（合理即可） （3）聚氯乙烯 （4） （5）大于 46．（1）氢气/H2 （2）C （3） （4）6.4 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合02 填空与简答题（5大类46题） 内容概览 类型1　物质在生产、生活中的应用 类型2　常见物质的性质与变化 类型3　物质的组成与构成 类型4　化学方程式的书写 类型5　化学与可持续发展 类型1　物质在生产、生活中的应用 1．（2026·天津河北·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气  ②石墨  ③氖气  ④干冰  ⑤金刚石  ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于人工增雨的是________； （2）可用作干电池电极的是________； （3）可用于制造霓虹灯的是________； （4）可用于食品保护气的是________； （5）可用作厨房调味品的是________； （6）可用于裁切玻璃的是________。 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑥ （6）⑤ 【解析】（1）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④； （2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极，故填：②； （3）氖气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故填：③； （4）氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品保护气，故填：①； （5）氯化钠是食盐的主要成分，可用作厨房调味品，故填：⑥； （6）金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁切玻璃，故填：⑤。 2．（2026·天津红桥·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于裁玻璃的是______； （2）可用于除铁锈的是______； （3）可用于制作导线的是______； （4）可用于人工增雨的是______； （5）可用于制作霓虹灯的是______； （6）可用作补钙剂的是______。 【答案】（1）② （2）① （3）⑥ （4）④ （5）③ （6）⑤ 【解析】（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故填②； （2）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填①； （3）铜导电性强，延展性好，常用于制作导线，故填⑥； （4）干冰升华吸热，使水蒸气凝结，用于人工增雨，故填④； （5）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制作霓虹灯，故填③； （6）碳酸钙中含有钙元素，可与胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，因此，碳酸钙可用于人体补钙，故填⑤。 3．（2026·天津西青·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氢氧化钙 ②碳酸氢钠 ③钛合金④氯化钠 ⑤碳酸钙 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）绿色植物进行光合作用吸收的是______； （2）烹饪时可作调味品的是______； （3）可用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗的是_____； （4）俗称小苏打的是______； （5）可用于配制波尔多液的是______； （6）可用作补钙剂的是______。 【答案】（1）⑥ （2）④ （3）③ （4）② （5）① （6）⑤ 【解析】（1）绿色植物光合作用的原料是二氧化碳和水，反应过程中吸收二氧化碳，释放氧气。 （2）氯化钠是食盐的主要成分，是常用的烹饪调味品。 （3）钛合金具有密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能，可广泛用于航天、船舶、医疗等领域。 （4）碳酸氢钠的俗称为小苏打。 （5）波尔多液是农业常用杀菌剂，由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成。 （6）碳酸钙含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的钙离子，可用作补钙剂。 4．（2025·天津南开·三模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②过氧化氢溶液 ③活性炭 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥氦气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于冰箱除味剂的是___________。 （2）可用于消毒防腐的是___________。 （3）炉具清洁剂的主要成分之一是___________。 （4）可用于制造航天飞机的是___________； （5）可用于除铁锈的是___________。 （6）可用于制造电光源的是___________。 【答案】（1）③ （2）② （3）④ （4）① （5）⑤ （6）⑥ 【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可用于冰箱除味，故填：③； （2）过氧化氢具有强氧化性，过氧化氢溶液可用于消毒防腐，故填：②； （3）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与油污反应，可用于去除油污，是炉具清洁剂的主要成分之一，故填：④； （4）钛合金硬度大，抗腐蚀性好，可用于制作航天飞机，故填：①； （5）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于除铁锈，故填：⑤； （6）氦气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故填：⑥。 5．（2025·天津·中考真题）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于裁玻璃的是______； （2）可用于除铁锈的是______； （3）可用于制作导线的是______； （4）可用于人工增雨的是______； （5）可用于制作霓虹灯的是______； （6）可用作补钙剂的是______。 【答案】（1）② （2）① （3）⑥ （4）④ （5）③ （6）⑤ 【解析】（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故填②； （2）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填①； （3）铜导电性强，延展性好，常用于制作导线，故填⑥； （4）干冰升华吸热，使水蒸气凝结，用于人工增雨，故填④； （5）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制作霓虹灯，故填③； （6）碳酸钙中含有钙元素，可与胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，因此，碳酸钙可用于人体补钙，故填⑤。 6．（2025·天津河西·二模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氩气⑤干冰⑥金刚石，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作钻石等装饰品的是________； （2）可用于焙制糕点的是________； （3）可用作人工降雨的是________； （4）可用来改良酸性土壤的是________； （5）可用于霓虹灯的是________； （6）可用于制造航天飞机的是________。 【答案】（1）⑥ （2）③ （3）⑤ （4）② （5）④ （6）① 【解析】（1）金刚石硬度高、折光性强，常用于制作钻石装饰品，故填：⑥； （2）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使糕点蓬松，用于焙制糕点，故填：③； （3）干冰升华吸热，促使水蒸气凝结，常用于人工降雨，故填：⑤； （4）熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可中和酸性土壤中的酸，故填：②； （5）氩气属于稀有气体，通电时发光，用于霓虹灯填充，故填：④； （6）钛合金密度小、强度高、耐腐蚀，适用于航天飞机材料，故填：①。 7．（2025·天津红桥·二模）化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）从①氧气、②氮气、③氦气、④二氧化硫、⑤油脂中选择合适物质，将其序号填写在横线上。膨化食品包装袋中充入的气体是：________；属于有机物，可以为人体提供能量的是________；会导致酸雨的物质是________；供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是________；用作填充汽艇的是________。 （2）用化学用语表示：两个硫化氢分子________；由和构成的氢氧化铁________。 （3）在木灰（含有）水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），生成物可清洗丝帛去污。属于________（填“酸”“碱”“盐”之一）。 【答案】（1）② ⑤ ④ ① ③ （2） （3）盐 【解析】（1）氮气化学性质稳定，可用于膨化食品包装袋内的填充气，防止食品变质，故填②； 油脂属于有机物，在人体内氧化分解能为人体提供能量，故填⑤； 二氧化硫在空气中易与氧气、水等反应生成硫酸等物质，是导致酸雨的主要物质之一，故填④； 潜水时需要氧气供给呼吸，所以供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是氧气，故填①； 氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充汽艇，故填③。 （2）硫化氢的化学式为H2S，表示分子个数就在化学式前面加上相应数字，所以两个硫化氢分子表示为2H2S； 在氢氧化铁中，铁元素显+3价，氢氧根显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为Fe(OH)3。 （3）K2CO3是由钾离子（K+）和碳酸根离子（）构成的化合物，符合盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的定义，所以属于盐。 类型2　常见物质的性质与变化 8．（2026·天津红桥·一模）月球车是中国首辆月球车，请回答下列问题： （1）月球车选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如______（填字母）。 A．硬度小 B．强度高 C．熔点高 （2）飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。 （3）飞行器中验证铁、铝、铜活动性顺序，可选用的一种试剂是______（填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 （4）将一定量铜粉和锌粉混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A．滤液中一定有 B．滤渣质量一定大于所加入固体质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 （5）取飞行器材料中的9.6 g Fe2O3、ZnO、CuO固体混合物与100 g 9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应，则固体混合物中金属元素总质量为______。 【答案】（1）B （2）氧气、水 （3）B （4）AB （5）8g 【解析】（1）合金相较于成分金属，通常硬度更大、强度更高，熔点更低，因此铝合金强度高是其优于纯铝的性能。 （2）铁生锈需要铁与氧气、水同时接触，镀铬层可以隔绝铁与这两种物质的接触，起到防锈作用。 （3）三种金属活动性顺序为Al>Fe>Cu，选用硫酸亚铁溶液时，铝能置换出铁说明Al>Fe，铜不能与硫酸亚铁反应说明Fe>Cu，可验证三者活动性；硫酸铝溶液不与铁、铜反应，无法比较铁和铜的活动性。 （4）金属活动性Zn>Cu>Ag，锌优先与硝酸银反应，锌完全反应后铜再参与反应。 A、锌反应就会生成硝酸锌，因此滤液中一定含有硝酸锌，正确； B、锌、铜与硝酸银反应时，根据、，置换出的银的质量均大于参与反应的金属质量，因此滤渣质量一定大于加入的固体质量，正确； C、金属活动性Zn>H>Cu>Ag，加稀硫酸有气泡说明锌过量，此时滤渣含Zn、Cu、Ag，错误； D、滤液为蓝色说明有硝酸铜，若硝酸银过量，滤液中还会含有硝酸银，错误。 （5）金属氧化物与稀硫酸反应时，氧化物中的氧元素全部转化为水中的氧元素。100g 9.8%的稀硫酸中H2SO4质量为9.8g，其中氢元素质量为，对应生成水的质量为，水中氧元素质量为，即混合物中氧元素质量，因此金属元素总质量为。 9．（2026·天津西青·一模）金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______性(填“导热”或“延展”)。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______(填化学式)。 （3）现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是________。 （4）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______；某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为______。 【答案】（1）延展 （2） （3）X>Y>Z （4） 90% 【解析】（1）金属可被锤打改变形状，对应延展性； （2）常温下铝和氧气反应，表面生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，阻碍内部铝进一步被氧化。 （3）金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和稀硫酸反应生成氢气，可知；排在前面的金属能置换出其后金属的盐溶液中的金属，可知，综上得活动性。 （4）一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平即得对应方程式。 纯净中铁元素质量分数为，因此矿石中的质量分数为。 10．（2026·天津河北·一模）从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。 （1）过滤可以除去水中________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是________（答一条即可）。 （2）下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为________。 ②电解水的化学方程式为________。 ③该实验证明水是由________组成的。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。 【答案】（1） 难溶性 滤纸破损/液面高于滤纸边缘/承接滤液的烧杯不干净 （2） 氢元素和氧元素 （3）1440 【解析】（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，因此可除去水中难溶性杂质； 若过滤后液体仍浑浊，说明液体未经过有效过滤，常见原因包括滤纸破损、液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下、承接滤液的烧杯本身有杂质等。 （2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。图中a管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则b管内气体为氧气，二者体积比约为。 ②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 ③氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。 （3）设108kg水分解产生氢气的质量为x x=12kg 可供汽车行驶的距离为 11．（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）36.0 （2）B （3）不饱和 （4）2.4 （5）25 24.0% 【解析】（1）直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 （2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。 （3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。 （4）80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为。 （5）20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为 ； 该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。 12．（2025·天津滨海新·二模）2025年“中国水周”活动主题为“实施城市更新行动，协同推进城市节水” （1）下列有关水的说法正确的是______（填字母）。 A．河水经过过滤后就得到纯水 B．水转化为水蒸气后水分子变大 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （2）电解水的简易实验装置如下图所示。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是______，若管b中收集到5mL气体，则管a中收集到的气体体积约为______mL。 ②结合管a、管b中产生的气体，可知水是由______元素组成的。 ③写出电解水的化学方程式______。 （3）下列净化水的操作中，净水程度最高的是______（填字母）。 A．沉降 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 【答案】（1）C （2）氧气/O2 10 氢、氧 （3）D 【解析】（1）A、过滤可除去水中的难溶性杂质，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此河水经过过滤后得不到纯水，故说法错误； B、水转化为水蒸气后，水分子间间隔变大，而水分子本身不变，故说法错误； C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故说法正确； 故选：C； （2）①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证管a、管b中的气体。观察到的现象之一为管b中的气体能使木条燃烧得更旺，说明管b中的气体是氧气，若管b中收集到5mL气体，因为得到氢气与氧气体积比为2：1，则管a中收集到的气体体积约10mL； ②结合管a、管b中产生的气体，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可知水是由氢、氧元素组成； ③电解水生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为； （3）A、沉降可以除去难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质； B、吸附可以除去颜色和气味，但不能除去可溶性杂质； C、过滤可以除去水中的难溶性杂质； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水； 由以上分析可知，净水程度最高的是蒸馏；故选D。 13．（2025·天津河北·二模）水是一切生命赖以生存的重要物质，生产、生活离不开水。 （1）下列做法属于合理利用水资源的是______（填字母序号）。 A．修建水库实施跨流域调水 B．农业上采取传统形式大水漫灌 （2）过滤可除去水中______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （3）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式______。 【答案】（1）A （2）难溶性 漏斗 （3） b 【解析】（1）A、修建水库实施跨流域调水，属于合理利用水资源； B、农业上采取传统形式大水漫灌，浪费大量的水，不属于合理利用水资源； 故选A； （2）过滤可除去水中难溶性杂质，该方法用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （3）①水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1； ②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺； ③电解水生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为。 14．（2025·天津河北·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 （1）下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。 A．生活污水可直接排放 B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 （2）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为______； ②电解水的实验证明水是由______元素组成的。 （3）如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的______性、从而达到过滤水中的杂质。 （4）净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是______（填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 【答案】（1）B （2） 氢、氧两种 （3）吸附 （4）蒸馏 【解析】（1）A、生活污水直接排放，会导致水体污染，故选项说法不正确； B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能有效防止水污染，故选项说法正确； C、农药、化肥的施用会造成水体污染，但不能禁止施用，应合理施用，故选项说法不正确； 故选B； （2）①电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢、氧两种； （3）活性炭具有疏松多孔的结构，这使得活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以简易净水器利用了活性炭的吸附性来过滤水中的杂质，故填：吸附； （4）沉降主要是使水中的大颗粒不溶性杂质沉降下来，过滤可除去水中的不溶性固体杂质，但对于一些可溶性杂质无法去除，而蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中的所有杂质，得到纯净的水，所以单一操作净化程度较高的方法是蒸馏，故填：蒸馏。 15．（2026·天津滨海新区·一模）溶液与人们日常生活密切相关。 （1）下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A．泥土 B．砂糖 C．面粉 D．碱面 （2）稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 （3）农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 （4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 【答案】（1）BD （2）HCl （3）220 （4）在60℃时，a、b的溶解度相等 加足量b溶质/恒温蒸发水 65 【解析】（1）A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； B、砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； D、碱面（碳酸钠）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； 故选BD； （2）稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，化学式为：HCl； （3）需要称取氯化钠固体的质量=2000g×11%=220g； （4）①点M表示的意义为：在60℃时，a、b的溶解度相等； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为：加足量b溶质或恒温蒸发水； ③在32℃时，物质a的溶解度是30g，即该温度下100g水最多溶解30g物质a，则50g水最多能溶解15g物质a。故将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量=15g+50g=65g。 16．（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）36.0 （2）B （3）不饱和 （4）2.4 （5）25 24.0% 【解析】（1）直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 （2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。 （3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。 （4）80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为。 （5）20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为 ； 该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。 17．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A．bcad B．bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为________g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入________g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为________（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）36.0 （2）B （3）不饱和 （4）2.4 （5）25 24.0% 【解析】（1）直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 （2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。 （3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。 （4）80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为。 （5）20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为 ； 该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。 18．食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 I.莆田“海盐”：明代《兴化府志•货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。 （1）相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是______。 （2）粗盐中的氯化钠由______构成。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为_____g。 Ⅱ.运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” （3）如图25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用_______(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 （5）结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：______。 【答案】（1）节约能源 （2）(或钠离子和氯离子) 450 （3）饱和 （4）C （5）硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。刮东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，而氯化钠析出较少，导致析出的盐中硫酸镁的相对含量增加，故盐味苦。 【解析】（1）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故其优点是节约能源。 （2）氯化钠由构成。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量设为x,可列式为：，解得。 （3）根据硫酸镁的溶解度曲线可知，25℃时，硫酸镁的溶解度为37.4g，即25℃时，100g水里最多能溶解37.4g硫酸镁，则50g水里最多能溶解18.7g硫酸镁，因此将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液。 （4）A、用蒸馏水冲洗粗盐会溶解氯化钠和硫酸镁，造成氯化钠的损失，该选项不符合题意； B、饱和硫酸镁溶液会溶解氯化钠，不能溶解硫酸镁，不能除去杂质，该选项不符合题意； C、用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，该选项符合题意。 故选C。 （5）由溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。当刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，而氯化钠析出较少，导致析出的盐中硫酸镁的相对含量增加，故盐味苦。” 19．（2026·天津西青·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A．氯化钠 B．烧碱 C．硝酸铵 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； （3）用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 【答案】（1）C （2） （3）badc 4.5 【解析】（1）A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意。 故选：C； （2）①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是； ②由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是，则℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序是； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数比℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数大，综上可知，降温后所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是； （3）①配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即badc； ②配制45g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为。 20．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，下图是利用海水提取氯化钠的过程： （1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是___________(填化学式)； （2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：①溶解，②___________(填操作名称)，③蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________。 （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①时，乙物质的溶解度为___________g。 ②时，将50 g甲加入50 g水充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 ③现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________(填字母序号)。 A．甲>乙>丙     B．甲=乙<丙     C．甲=乙>丙 （4）在实验室中配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要氯化钠的质量为___________g。 【答案】（1） （2）过滤 玻璃棒 （3）30 75 C （4）B 3 【解析】（1）海水晒盐的蒸发池中，水不断蒸发，所以质量逐渐减少的物质是水，化学式为。 （2）除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发。溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌防止局部过热液滴飞溅，三个步骤都用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （3） ① 由溶解度曲线可知，时，乙物质的溶解度为30g。 ② 时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，所得溶液质量为。 ③ 甲、乙溶解度随温度降低而减小，将时三种物质的饱和溶液降温到，甲、乙析出晶体，得到的饱和溶液，时甲、乙溶解度相等，因此二者溶质质量分数相等；降温后丙的溶解度减小，溶质质量分数小于时饱和溶液的溶质质量分数，时丙的溶解度小于时甲（乙）的溶解度，因此溶质质量分数：甲=乙>丙，故选C。 （4）①配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：取药品、称量固体、将固体倒入烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应图中顺序为c→e→a→d→b，故选B。 ②需要氯化钠的质量为：。 21．（2025·天津津南·三模）金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______（填“导热”“导电”或“延展”）性。 （2）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。 （3）将一定质量的锌粒投入含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是______（填化学式）；若将13g锌加入含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为______g。 （4）出土的青铜器表面有一层铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为C，其中______。 （5）金属的回收利用是保护金属资源的主要手段。为检测某铁与氧化铁粉末混合物中铁单质的质量分数，小明称取该粉末10g，放入大试管，通入一氧化碳充分反应后，测得剩余固体质量为9.7g，则原混合物中铁单质质量分数为______。 【答案】（1）延展 （2） （3）ZnSO4 12.8 （4）2 （5）90% 【解析】（1）铝块能制成铝箔，这是因为铝具有良好的延展性，可以将其压制成很薄的薄片。 故本问答案为：延展。 （2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu。故本问答案为：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu。 （3）金属活动性：Zn>Fe>Ag，将锌粒投入含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。若滤液中只含有一种溶质，说明硫酸铜和硫酸亚铁都已完全反应，此时溶质是ZnSO4。 设与硫酸铜反应的锌的质量为a，生成铜的质量为y，与硫酸亚铁反应的锌的质量为z，生成铁的质量为w。 而加入锌的质量为13g，与硫酸铜反应就消耗了13g锌，说明锌没有与硫酸亚铁反应。 滤渣的质量为生成铜的质量12.8g。 故本问答案为：ZnSO4；12.8。 （4）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。在碱式碳酸铜中，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，铜显 + 2价，则(+2)x+(-1)× 2+(-2)=0，x=2。故本问答案为：2。 （5）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为，固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量。 氧化铁中氧元素的质量为10g - 9.7g = 0.3g。 氧化铁的质量为，则铁单质的质量为10g - 1 g = 9g。 原混合物中铁单质质量分数为90%。 故本问答案为：90%。 22．（2026·天津西青·一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的______（填“导热”或“导电”）性； （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； （3）为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 （4）向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C．与原溶液相比，滤液质量可能增大 D．滤液中一定含有、和 【答案】（1）导电 （2） （3）AD （4）D 【解析】（1）铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，能将电能顺利传输；导热性主要应用于制作炊具（如铁锅、铜壶）。 故填：导电。 （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 （3）A、将镁片、铜片分别浸入硫酸亚铁溶液中。镁能置换出硫酸亚铁中的铁（），铜不能置换出硫酸亚铁中的铁（），可得出顺序为，方案可行。 B、将铜片浸入硫酸镁、硫酸亚铁溶液中。铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。 C、将铁片、铜片浸入硫酸镁溶液中。铁、铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。 D、将铁片浸入硫酸镁、硝酸铜溶液中。铁不能置换硫酸镁中的镁（），能置换硝酸铜中的铜（），可得出顺序为，方案可行。 故选：AD。 （4）A、滤渣中一定有，但不一定有，一定无。加入稀盐酸，均不与稀盐酸反应，无气泡产生，错误。 B、因为滤液呈蓝色，说明溶液中含有，则已完全反应，滤液中不含，滴入稀盐酸不会产生白色沉淀，错误。 C、根据反应质量关系：（每65份置换216份，溶液质量减小）； （每65份置换64份，溶液质量增大）。因滤液含，只能说明未被完全消耗，不能断定第二个反应（锌与硝酸铜的反应）已经发生，错误。 D、不参与反应，故一定含；已反应，故一定含；滤液呈蓝色，故一定含，正确。 故选：D。 23．从古至今金属都在生产、生活中有广泛的应用。 （1）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明______。 （2）清末铝制品至今保存完好，原因是______(用化学方程式表示)。 （3）将10.2g镁铝合金加入500g稀硫酸中恰好完全反应后，蒸发得到58.2g固体，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为______。 （4）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁。取一定量该废液样品，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是______(填字母)。 A．滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B．若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D．若滤液呈无色，则滤渣中可能含有锌 【答案】（1）合金的硬度比纯金属大 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）9.8% （4）BCD 【解析】（1）铜、锡为纯金属质地较软，二者制成青铜合金后硬度显著升高，体现合金硬度大于其成分纯金属的特性。 （2）常温下铝和空气中的氧气反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被腐蚀，反应的化学方程式为：。 （3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则反应后蒸发得到的固体为硫酸镁、硫酸铝的混合物，固体增加的质量为硫酸根的质量，则为，根据硫酸根守恒，则硫酸的质量为，因此稀硫酸溶质质量分数为。 （4）金属活动性顺序为，锌不能置换硝酸镁中的镁，且锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 A、由于锌不能置换硝酸镁中的镁，滤渣一定不含镁，且由于锌先和硝酸银反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜和锌，滤液中一定含硝酸镁、硝酸锌，该选项说法不正确； B、滤液呈蓝色说明含硝酸铜，故锌已完全反应，但由于不确定硝酸铜是否参与反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，故滤渣只有2种情况，该选项说法正确； C、锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜、银均不能和稀盐酸反应，加稀盐酸无气泡说明滤渣不含锌，锌完全反应，但由于不确定硝酸铜、硝酸银是否完全反应，则溶质共3种组成：①硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁；②硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁；③硝酸锌、硝酸镁，该选项说法正确； D、滤液呈无色说明硝酸铜已完全反应，但不确定锌是否过量，则滤渣中可能含有锌，该选项说法正确。 故选BCD。 24．（2025·天津和平·三模）金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。 （1）生活中，我们使用铁锅炒菜是利用铁的___________性。 （2）下列关于金属材料的说法中，正确的是___________。 A．青铜的硬度比纯铜大 B．金具有金属光泽属于金的化学性质 C．生铁的含碳量比钢高 D．钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 （3）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。 （4）某钢铁厂每天需消耗3500tFe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___________t。 （5）将镁和铁的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和20g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到3.2g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为___________；收集到的气体的质量n的取值范围是___________。 【答案】（1）导热 （2）ACD （3） 分解反应 （4）2000 （5）MgSO4 0.6g≤n<1.4g 【解析】（1）铁锅炒菜利用铁良好的导热性，将热量快速传递给食物； （2）A、青铜是合金，硬度大于纯铜，故A正确； B、金属光泽不通过化学变化就能体现出来，是物理性质，故B错误； C、生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.03%-2%），故C正确； D、钛合金耐腐蚀、强度高，用于航天器材，用于制造火箭、导弹等，故D正确； 故选ACD； （3）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以电解熔融Al2O3生成Al和O2，化学方程式为；该反应中反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应； （4）Fe2O3质量：3500t ×80% =2800t， Fe质量：2800t ×=1960t，生铁质量：1960t ÷98% =2000t； （5）将镁和铁的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，Mg的金属活动性强于Fe，一定先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁；镁完全反应后，铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；滤渣B中滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜、铁，可能含有镁，但Fe是否反应不确定，故滤液中一定含硫酸镁；向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，过滤后得到3.2g滤渣C，则C为铜； 若滤渣只含Cu、Fe，则铁的质量为20g-3.2g=16.8g ，设生成H2质量为x x=0．6g 若滤渣含Cu、Fe、Mg，设镁的质量为16.8g 时生成H2质量为y y=1．4g 故n的取值范围是0.6g≤n<1.4g。 25．（2025·天津南开·二模）金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是________（填化学式）。 （2）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，铁、铝、铜三种金属中应用最早的是________。 （3）我国生产和使用铁器历史悠久，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为________。 （4）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能的组成是________（填序号）。 A．铜、锌 B．铁、碳 C．镁、铝 D．镁、铜、铝 （5）将一定量锌加入到含17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和17.45g滤渣，滤液中含有的溶质为________（填化学式）；加入锌的质量为________g。 【答案】（1） （2）铜/Cu （3） （4）BD （5） 10 【解析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为常温下，铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3； （2）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，依据金属活动性顺序可知：Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是Cu，因为铜金属活动性最弱，人类越容易从矿石中将铜冶炼出来； （3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （4）生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2g； A、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由，参加反应的锌和生成氢气的质量比是65：2，则生成0.2g氢气，消耗的锌的质量为6.5g，大于6g，故选项错误； B、碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由，参加反应的铁和生成氢气的质量比是56：2，则生成0.2g氢气，消耗的铁的质量为5.6g，小于6g，则该合金样品可能是Fe、C合金，故选项正确； C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由，参加反应的镁和生成氢气的质量比是24：2，则生成0.2g氢气，消耗的镁的质量为2.4g＜6g；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由，参加反应的铝和生成氢气的质量比是54：6=18：2，则生成0.2g氢气，消耗的铝的质量为1.8g＜6g；则Mg、Al合金与稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g，故选项错误； D、根据C选项的解析，Mg、Al合金与稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g，铜和稀盐酸不反应，则合金样品可能是Mg、Cu、Al合金，故选项说法正确； 故选：BD； （5）根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，将一定量锌加入到含17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌和340份质量的硝酸银反应生成216份质量的银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌和188份质量的硝酸铜反应生成64份质量的铜，充分反应后过滤，得到滤液和17.45g滤渣， 17g硝酸银中含有银的质量为； 18.8g硝酸铜中含有铜的质量为； 铜和银的总质量为10.8g+6.4g=17.2g＜17.45g，说明锌过量，硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤液中含有的溶质为硝酸锌； 过量的锌的质量为17.45g-17.2g=0.25g； 根据化学方程式可知，每3.25g的锌和17.7g的硝酸银反应生成10.8g的银，每6.5g的锌和18.8g的硝酸银反应生成6.4g的银，则参加反应的锌的质量为3.25g+6.5g=9.75g；加入锌的质量为9.75g+0.25g=10g。 26．（2026·天津河东·一模）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题 （1）2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更_______(填“大”或“小”)，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （4）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 【答案】（1）大 铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜 （2） （3）①④ （4）BD 【解析】（1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此常用合金做机器人支撑骨架； 铝的抗腐蚀性源于：铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在铝表面，隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被氧化。 （2）工业炼铁的核心原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （3）①铝浸入硫酸铜溶液，铝能置换出铜，说明Al＞Cu；银浸入硫酸铜溶液，无现象，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 ②银浸入硫酸铝、硫酸铜溶液均无现象，只能说明Al＞Ag、Cu＞Ag，无法比较Al和Cu的活动性，不可行。 ③铜、银浸入硫酸铝溶液均无现象，只能说明Al＞Cu、Al＞Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不可行。 ④铜浸入硫酸铝溶液无现象，说明Al＞Cu；铜浸入硝酸银溶液，能置换出银，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 因此可行方案为①④。 （4）、、、，Cu、Au、Ag、C均不与稀硫酸反应，生成H2质量为0g。 A、（黄铜：Cu、Zn）：Cu不反应，3.2g Zn生成H2≈0.098g<0.11g，不符合。 B、（生铁：Fe、C）：C不反应，3.2g Fe 生成H2≈0.114g>0.11g，而C不能反应产生H2，可通过调整二者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 C、（18K黄金：Au、Ag、Cu）：Au、Ag、Cu均不与稀硫酸反应，生成H2为0g，不符合。 D、（硬铝：Al、Cu、Mg）：3.2gAl或Mg产氢量远大于0.11g，Cu不反应，可通过调整三者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 故选BD。 27．（2026·天津南开·一模）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的___________性。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 （3）镍(Ni)广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍(Ni)的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中(如图2)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。 ①B试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 ③滤液M中含有的溶质为___________(填化学式)；滤渣N的质量___________所加入的镍的总质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）导热 （2） （3） 锌>镍>铜 、 大于 【解析】（1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的导热性； （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学式为； （3）①B试管中镍表面有固体生成，说明镍能与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，化学方程式为； ②A试管中无明显现象，说明镍与硫酸锌不反应，即锌比镍活泼；B试管中镍表面有固体生成，说明镍能与硫酸铜反应，即镍比铜活泼，由此可知，镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为锌>镍>铜； ③A试管中镍与硫酸锌不反应，则A试管中含有镍、硫酸锌；B试管中镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，则反应后B试管中一定含有铜、硫酸镍，可能含有镍或硫酸铜；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，即生成了铜，说明B试管中硫酸铜有剩余，A试管中的镍与B试管中剩余的硫酸铜反应生成铜，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生，铜与稀盐酸不反应，镍与稀盐酸反应生成氢气，说明镍有剩余、硫酸铜完全反应，则滤液M中含有的溶质为、；由上述分析可知，滤渣N中含有铜、镍，根据化学方程式，每59份质量的镍置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则滤渣N的质量大于所加入的镍的总质量。 28．（2026·天津红桥·一模）化学技术在生产生活中应用广泛。 （1）《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁，则化为铜”，化学方程式为___________。 （2）用“卓筒井”凿井技术获取食盐：钻井—汲卤—晒卤—滤卤—煎盐，其中滤卤目的是___________，所得食盐___________(填“是”或“不是”)纯净物。 （3）《泉州府志》有“黄泥脱色法制白砂糖”，其脱色是利用了黄泥类似活性炭的___________性质。 （4）定量分析是化学中的重要方法，下列说法不正确的是___________。 A．电解水制取1 g氢气至少需要水9 g B．天然气和石油燃烧时释放的能量分别为55.6 kJ/g和43.7 kJ/g，则使用天然气(主要含甲烷)劣于石油作燃料 C．将5.1 g镁铝合金加入100 g盐酸中，完全反应后可能得到0.5 g氢气 D．若3.2 g甲醇(CH3OH)与一定量的氧气充分反应后，测得生成CO和H2O的总质量为5 g，产物中CO和H2O的质量比为7：18 【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）去除卤水中不溶性杂质 不是 （3）吸附 （4）B 【解析】（1）铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，该化学方程式书写为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （2）滤卤为过滤操作，作用是：去除卤水中不溶性杂质；所得食盐中还含有氯化镁等可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物。 （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素实现脱色，黄泥有类似的吸附性质。 （4）A.电解水反应中生成4g氢气需消耗36g水，对应生成1g氢气需9g水，说法正确； B.相同质量的天然气释放热量比石油更高，且更清洁，作为燃料优于石油，说法错误； C．5．1g纯镁生成氢气约0．425g，5．1g纯铝生成氢气约0．567g，合金生成氢气量在二者区间内，0．5g符合要求，说法正确； D．3．2g甲醇中氢元素全部转化为水，算得生成水质量为3．6g，对应CO质量为1．4g，二者质量比为7:18，说法正确； 故选B。 29．（2025·天津红桥·二模）化学科学离不开思考与观察。 （1）铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在空气中与________反应，表面生成一层致密薄膜。 （2）下列说法正确的选项是________（填序号）。 A．氢气是最清洁能源 B．用水不能鉴别开这四种固体 C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氢气 D．把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热。 （3）某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，此时溶液呈________性。C点时，溶液中溶质是、，此时稀盐酸________（填“过量”“不过量”之一）。 （4）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。无色滤液说明最后元素是以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 【答案】（1） （2）AD （3）中 过量 （4）单质 【解析】（1）铝制品抗腐蚀性能很好，因为铝在常温时与空气中的O2反应，表面生成一层致密薄膜。 （2）A. 氢气燃烧产物只有水，所以氢气是最清洁能源，此选项正确； B. 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高。所以用水能鉴别开这四种固体，此选项错误； C. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。所以与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，此选项错误； D. 把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应放热，此选项正确。 故选AD。 （3）>7，溶液显碱性，=7，显中性，<7，显酸性。某同学用传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钾溶液过程中变化，测定结果如图所示。当反应进行至B点时，=7，此时溶液呈中性。C点时，<7，显酸性，溶液中溶质是、，此时稀盐酸过量。 （4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。因为含铜离子的溶液为蓝色，所以无色滤液说明最后元素是以单质形式存在。 类型3　物质的组成与构成类 30．（2026·天津河北·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由________构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此可知： ①硅的原子序数为________； ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为________。 （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）氧分子 （2）14 非金属 （3） （4） 【解析】（1）氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成。 （2）①元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，因此硅的原子序数为14； ②硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。 （3）地壳中含量最高的金属元素是（+3价），含量最高的非金属元素是（-2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。 （4）根据原子图例判断各物质化学式：甲为、乙为、丙为、丁为，化学方程式为。 31．（2026·天津红桥·一模）化学离不开宏观、微观和符号。 （1）电解水实验中，与电源负极相连玻璃管中产生的气体是______，产生的氢气是由______构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。 （2）下列说法正确的是______。 A．农民需要科学合理施用农药，因为农药会危害人体健康 B．人们每天都要摄入59 g食盐，以满足人体的正常需要 C．某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 D．关注健康，预防疾病。水不是六大营养素之一 （3）根据图示回答问题。 ①对元素镆的说法正确的是______。 A．镆属于非金属元素         B．镆的元素符号为mC C．镆原子的质子数为115     D．镆的相对原子质量为288 g ②图中属于同种元素的微粒的是______（填字母）。 ③由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （4）分析图示化学方程式为______。 【答案】（1）氢气/H2 氢分子 （2）A （3）C CD 盐 （4） 【解析】（1）电解水遵循“正氧负氢”的规律，负极产生氢气；氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成。 （2）A、农药有毒，残留会危害人体健康，需科学合理施用，正确； B、人体每日食盐摄入量约为3～5g，59g远超过正常需要，错误； C、水果多含有酸性物质，会加重胃酸过多症状，错误； D、六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，水属于六大营养素，错误。 （3）①A、镆带“钅”旁，属于金属元素，错误； B、元素符号书写规则为“一大二小”，镆的元素符号为Mc，错误； C、在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数，由图示可知，镆的原子序数为115，因此镆原子的质子数为115，正确； D、相对原子质量单位为“1”，不是“g”，错误。 ②同种元素的质子数相同，C、D质子数均为17，属于同种元素。 ③B是镁离子，C是氯离子，由二者构成的物质是氯化镁，氯化镁是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 （4）由微观图示可知，该反应为碳和氨气在高温和催化剂的催化条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为。 32．（2026·天津西青·一模）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： （1）A到E中表示金属原子的是______(填字母，下同)；A中X=______。 （2）B、C、D、E中含______种元素的粒子(填数字)；其中属于阳离子的是______，其化学符号为______。 （3）A和E两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。 （4）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于_______元素。 【答案】（1）AE 8 （2）3 C （3）最外层电子数 （4）金属 【解析】（1）金属原子满足质子数=核外电子数且最外层电子数一般小于4：A是钙原子、E是镁原子，均为金属原子；B为稀有气体氦原子，D为非金属氟原子，C为镁离子，均不符合要求。原子中质子数=核外电子数，因此A中，解得。 （2）元素种类由质子数决定，B质子数为2、C和E质子数均为12、D质子数为9，共3种元素。 阳离子的质子数大于核外电子数，C中质子数12>核外电子数10，为带2个正电荷的镁离子。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，A和E原子最外层电子数均为2，因此化学性质相似。 （4）钠的偏旁为“钅”，属于金属元素。 33．（2025·天津西青·二模）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是________。 （2）下图是部分粒子的结构示意图。 ①上图中粒子属于金属元素的有________种(填数字)； ②氟和氯两种元素的原子________相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③由镁和硫两种元素组成的化合物的化学式为________； （3）我国化学家张青莲教授主持测定的铕元素的相对原子质量被确认为国际标准。铕元素的相对原子质量为152，其原子序数为63，则销原子的核外电子数为________。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式________。 【答案】（1）离子 （2）2/两/二 最外层电子数 MgS （3）63 （4） 【解析】（1） 原子可以通过得失电子形成离子，原子也可以相互结合形成分子，所以①表示的是离子； （2）①金属元素最外层电子数一般小于4。图中钠元素、镁元素最外层电子数分别为1和2，属于金属元素，共2（或两或二）种； ②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由镁原子结构示意图可知，最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子，镁元素的化合价为+2价；由硫原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，在化学反应后易得到2个电子形成硫离子，硫元素的化合价为−2价；根据化合物中正负化合价代数和为零，由镁和硫两种元素组成的化合物的化学式为MgS； （3）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。铕元素原子序数为63，则铕原子的核外电子数为63； （4）由微观示意图可知，该反应是H2O2在MnO2作催化剂作用下反应生成O2和H2O，化学方程式为。 34．（2025·天津·二模）锂、钠、硫、铁是储能电池所需要的重要元素。 （1）上述四种元素中，在地壳中含量最多的是__________。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图原子，在化学反应中容易得到电子的是__________； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子__________相同； ③由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为__________。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的微观粒子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为__________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）铁/Fe （2）硫/S 最外层电子数 （3） 【解析】（1）上述四种元素中，在地壳中含量最多的是铁元素； （2）①在化学反应中最外层电子数大于4，容易得到电子，上图原子，在化学反应中容易得到电子的是硫； ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子最外层电子数相同； ③硫原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成S2-，钠原子最外层电子数为1个，容易失去1个电子，形成Na+，所以由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为； （3）根据微观示意图可知，该反应是硫化汞和氧气在点燃条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为：。 35．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯()，其反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）在该反应中，催化剂的_______和质量不变。 （2）该过程中能循环使用的物质是______(写化学式)。 （3）反应Ⅰ中，反应前后_______(填“原子”或“分子”)种类和数目保持不变。 （4）反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为______。 （5）反应Ⅱ中，参加反应的氢气中氢元素质量______(填“大于”“小于”或“等于”)生成的水中氢元素质量。 【答案】（1）化学性质 （2） （3）原子 （4）2：1 （5）大于 【解析】（1）催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均不改变，这是催化剂的核心定义。 （2）反应Ⅰ：水在催化剂Ⅰ作用下分解生成氧气和氢气；反应Ⅱ：二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下反应生成水和乙烯。 所以，水在反应Ⅱ中生成，又在反应Ⅰ中被消耗，形成循环。该过程中能循环使用的物质是。 （3）化学反应中，分子种类一定改变，但原子的种类、数目、质量均不变。 （4）反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下反应生成水和乙烯，化学方程式为。所以与反应的（二氧化碳）与生成的（乙烯）分子个数比为2:1。 （5）氢气中的氢元素，一部分进入乙烯，一部分进入水。所以，参加反应的氢气中氢元素质量=生成的水中氢元素质量+生成的乙烯中氢元素质量，因此，参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量。 36．（2025·天津南开·三模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氮气由___________构成(填“氮分子”或“氮原子”)。 （2）金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息如图所示，镓和铝化学性质相似，化合价为+3价，回答问题： ①镓的原子序数为___________。 ②镓和氧两种元素形成的化合物的化学式为___________。 （3）下列对现象的解释不正确的是___________。 A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子是运动的 B．氧气在加压后可装入钢瓶——压缩时氧分子由大变小 C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 D．一氧化碳可以燃烧，二氧化碳可以灭火——分子不同，化学性质不同 （4）如图是利用甲在催化剂的作用下，处理汽车尾气中的有害气体乙生成丙和丁，能减少空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）氮分子 （2）31 Ga2O3 （3）B （4）4NH3+6NO5N2+6H2O 【解析】（1）从微观角度分析，氮气由氮分子构成； （2）①根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31； ②在化合物中氧元素化合价为-2，又已知镓和铝化学性质相似，化合价为+3价，根据化合物化合价代数和为0，氧化镓的化学式为：Ga2O3； （3）A、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味是因为分子在不断运动，解释正确，不符合题意； B、氧气在加压下可装入钢瓶中，是因为气体分子间间隔大，易于压缩，解释错误，符合题意； C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，故氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，在化学变化中，分子种类发生改变，解释正确，不符合题意； D、一氧化碳可以燃烧，二氧化碳可以灭火是因为它们分子构成不同，所以化学性质不同，解释正确，不符合题意； 故选B； （4）由微观示意图可知，甲是NH3，乙是NO，丙是N2，丁是H2O，故该反应为氨气在催化剂的作用下和一氧化氮反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。 37．（2025·天津和平·三模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一、请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是___________，钙原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中若生成28g“”，同时生成“”的质量为___________g。 【答案】（1）常量 40.08 失去 （2）3C+4NH32N2+3CH4 24 【解析】（1）钙元素是人体必需的常量元素； 由元素周期表一格可知，最下边的数字表示的是该元素的相对原子质量，即钙的相对原子质量是40.08； 由钙原子的原子结构可知，其最外层电子数是2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子； （2）由微观示意图可知，碳与氨气在催化剂高温条件下生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为3C+4NH32N2+3CH4； 产生氮气质量为28g，依据化学方程式3C+4NH32N2+3CH4，氮气和甲烷的质量比为（14×4）：（3×12+1×12）=7:6，产生氮气质量为28g，则产生甲烷的质量为24g。 类型4　化学方程式的书写 38．（2026·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______； （2）电解水______； （3）加热高锰酸钾制取氧气______。 【答案】（1）S+O2SO2 （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 39．（2026·天津河北·一模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧________； （2）高锰酸钾在加热条件下分解________； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。 40．（2026·天津西青·一模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧：_______； （2）铜丝浸入到硝酸银溶液中：_______； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）硫和氧气在点燃条件下化合生成二氧化硫，按反应事实配平即可得到上述方程式。 （2）铜的金属活动性强于银，能发生置换反应，生成硝酸铜和银，根据化合价配平后得到该方程式。 （3）两种盐发生复分解反应，相互交换成分后生成难溶于水的硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸钡需要标注沉淀符号，配平后得到该方程式。 41．（2025·天津·中考真题）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______； （2）电解水______； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：； （2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。 42．（2025·天津河北·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧______； （2）石灰石与稀盐酸反应______； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）硫燃烧，硫和氧气反应产生二氧化硫，化学方程式为：； （2）石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。 43．（2025·天津西青·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）镁在氧气中燃烧________。 （2）铜与硝酸银溶液反应________。 （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应________。 【答案】（1） （2）2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； （2）铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 44．（2025·天津南开·模拟预测）写出下列反应的化学方程式。 （1）碳不充分燃烧________； （2）铝和硫酸铜反应________； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应________。 【答案】（1） （2）2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu （3）2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 【解析】（1）碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：； （2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜单质，化学方程式为：2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu； （3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4。 类型5　化学与可持续发展 45．（2026·天津河北·一模）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）化石燃料主要包括煤、________和天然气。 （2）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有________（填化学式，一种即可）。 （3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构航天服，其中属于人工合成材料的是________。 （4）某种飞船的发动机利用了液体和气体反应生成氮气和水同时放出热量，该反应的化学方程式为________。 （5）航空煤油（）与等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量________（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 【答案】（1）石油 （2）（合理即可） （3）聚氯乙烯 （4） （5）大于 【解析】（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。 （2）煤含硫、氮元素，燃烧会生成、等污染物，天然气主要成分为甲烷，这类污染物排放远低于燃煤。 （3）棉、羊毛属于天然有机高分子材料，聚氯乙烯是合成塑料，属于人工合成材料。 （4）略。 （5）等质量可燃物完全燃烧，含碳质量分数越高，生成质量越大。（乙醇）中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，因此航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 46．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是________。 （2）煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，不合理的是________（填字母）。 A．一定程度上解决我国石油资源短缺问题 B．减少煤燃烧产生的环境污染 C．使化石能源的使用实现温室气体“零排放” D．提升我国能源安全保障能力 （3）神舟火箭推进剂是液态四氧化二氮与液态偏二甲肼混合，在一定条件下反应生成氮气和两种常见无污染的氧化物，该反应的化学方程式为________。 （4）一定质量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，测得生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳和水的质量比为，则参加反应的氧气质量为________g。 【答案】（1）氢气/H2 （2）C （3） （4）6.4 【解析】（1）氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，从环境保护的角度考虑，是最理想的燃料； （2）A、煤制油技术可以生产油品，在一定程度上能够解决我国石油资源短缺问题，故选项说法正确； B、将煤转化为油等产品，相比直接燃烧煤，可以减少煤燃烧产生的环境污染，故选项说法正确； C、煤制油过程中，煤等化石能源的使用依然会产生二氧化碳等温室气体，无法实现温室气体“零排放”，故选项说法错误； D、该技术提升了我国能源的多样性，有利于提升我国能源安全保障能力，故选项说法正确； 故选：C； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。液态四氧化二氮与液态偏二甲肼混合反应，生成氮气和两种常见无污染的氧化物，这两种氧化物应该是二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）二氧化碳中碳元素的质量=，因为甲醇中碳元素全部转化到一氧化碳和二氧化碳中，已知生成一氧化碳和水的质量比为7：27，设生成一氧化碳的质量为7a，生成水的质量为27a，一氧化碳中碳元素的质量为，则3a+1.2g为甲醇中碳元素质量，甲醇中碳、氢元素质量比为，水中氢元素质 量为，所以甲醇中氢元素质量为3a，则甲醇质量为，根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量等于生成一氧化碳、二氧化碳和水的总质量减去甲醇的质量。则氧气质量为7a+4.4g+27a-24a=10a+4.4g，在甲醇中，a=0.2g，所以氧气质量为10×0.2g+4.4g=6.4g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $